2023年中考化學(xué)易錯知識點集錦

中考化學(xué)易錯知識點

1.人體代謝產(chǎn)生的CO2假如不能及時排出，會使血液PH偏低.

2.動植物呼吸作用放出二氧化碳.光合作用消耗二氧化碳

試驗室制CO2一般不能用濃鹽酸，由于濃鹽酸易揮發(fā)，使搜集的二氧化碳

氣體中混有氯化氫氣體。

一般不能用稀H2s04,由于稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶于水的物質(zhì)，覆蓋

在石灰石的表面,制止了反應(yīng)的進(jìn)行。

不能用濃硫酸或濃稀硝酸，由于它們具有強(qiáng)烈的氧化性

3.一般不能用Na2c03,由于碳酸鈉粉末反應(yīng)劇烈,不易搜集二氧化碳

4.檢查CO2常用澄清石灰水.不能用燃著的木條

5.除去CO2常用氫氧化鈉溶液既能檢查又能除去CO2時是足量澄清石灰

水（或氫氧化鋼溶液）

6.除去CO2中的水用濃硫酸不能用氫氧化鈉固體和氧化鈣（生石灰）

7.除去CO2中的HC1只能用飽和碳酸氫鈉溶液不能用氫氧化鈉溶液

8.除去CO2中的CO常用將氣體通過灼熱的氧化銅且不可點燃

9.除去CO中的CO2常用氫氧化鈉溶液或澄清石灰水

10.某物質(zhì)只具有一種元素，則該物質(zhì)也許是單質(zhì)、純凈物、混合物，絕不也許

是化合物。

11.金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大的差異原因是碳原子的排列方式不一樣

CO和CO2.O2和03的化學(xué)性質(zhì)有很大差異原因是分子構(gòu)成不一樣

生鐵和鋼不一樣的原因碳的含量不一樣

Na（原子）和Na+（離子）的化學(xué)性質(zhì)不一樣的原因最外層電子數(shù)不一樣

C和O不一樣的原因質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)不一樣

H2s。4和HC1化學(xué)性質(zhì)相似的原因都具有H+（氫離子）

NaOH和Ca（OH）2化學(xué)性質(zhì)相似的原因都具有OH--（氫氧根離子）

12.證明CO2和NaOH溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的措施是：

（或者說證明NaOH溶液變質(zhì)的措施）

（1）加酸:加稀鹽酸，現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生

Na2co?+2HC1==2NaCl+H2O+CO21

（2）加堿:加氫氧化鈣（或氫氧化鐵）溶液，現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生

Na2cCh+Ca（OH）2==CaCO3I+2NaOH

（3）加鹽:力口氯化鈣（或氯化鋼或硝酸鈣或硝酸領(lǐng)）溶液，現(xiàn)象有白色沉

淀產(chǎn)生

Na2cCh+CaCl2==CaCO31+2NaCl

證明NaOH溶液部分變質(zhì)

和完全變質(zhì)的措施：（完

試驗現(xiàn)象結(jié)論

畢表格）

試驗環(huán)節(jié)

取少許溶液于試管中，先滴加產(chǎn)生白色沉淀

足量CaC12溶液，再滴加無色無色酚酷溶液變紅色

NaOH溶液部分變質(zhì)

酚配溶液。

取少許溶液于試管中，先滴加產(chǎn)生白色沉淀

足量CaC12溶液，再滴加無色無色酚配溶液不變色

NaOH溶液完全變質(zhì)

酚酸溶液。

13.物質(zhì)的熱脹冷縮是原子或分子時間隙發(fā)生變化,不能說分子大小變

化.

14.按規(guī)定填寫物質(zhì)的名稱或化學(xué)式(看清晰題目規(guī)定)

(1)腌制蔬菜、魚、肉等常用的調(diào)味品是逐化鈉(NaCl)

(2)易于人體血紅蛋白結(jié)合的物質(zhì)二碳(C0)

(3)最清潔的燃料氫氣(H2)；密度最小的氣體氫氣(H2)；最理想的燃料

氫氣(H2)

(4)配制波爾多液的成分堿是氫氧化鈣(Ca(OH)2)鹽是硫酸銅(CuS04)

(5)常用來改良酸性土壤的堿是熟五經(jīng)(Ca(OH)2)

(6)可用于冰箱除異味時是活性炭(C),因其具有吸附性

(7)用于急救人的氣體是氧氣(02),空氣中較活潑的氣體是氧氣

(8)可做干電池電極的是石墨(C),也是鉛筆芯的成分。石墨是具有導(dǎo)電

性的非金屬單質(zhì)。

(9)自然界最硬的物質(zhì)是金剛石(C)可用來切割玻璃時是金剛五(C)

(10)空氣中含量最多的是氮氣(N2)

(11)可用作焊接金屬保護(hù)氣的是氮氣(N2)

(12)用于填充食品袋內(nèi)做防腐氣體的是幽氣(N2)

(13)光和作用的重要原料之一是二氧化碳(CO2)

(14)引起溫室效應(yīng)的重要氣體是二氧化碳(CO2),尚有甲烷

(CH4)

(15)可用作人工降雨時是干冰(CO2)可用作滅火劑時是二氧化碳

(CO2)

(16)可填充霓虹燈且通電時會發(fā)出有色光的是氮氣(Ne)

(17)引起酸雨的重要氣體是二氧化硫(SO2),二氧化氮(NO2)也

是形成酸雨的物質(zhì)之一

(18)能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，且屬于有機(jī)物的是甲烷(CH4)

(19)混入一定量的空氣點火時，也許發(fā)生爆炸的氣體是氫氣、甲烷、

一氧化碳

(20)在冶金工業(yè)中，常用作還原劑的氣體是一氧化碳(CO)

(21)工業(yè)上可用于除去金屬表面銹的物質(zhì)是稀鹽酸(HC1)稀硫酸

(H2s04)

(22)廚房調(diào)味品種pH不不小于7時是食醋(CH3COOH)

(23)工業(yè)上可用于玻璃、造紙、紡織印染和洗滌劑生產(chǎn)的是逸堿

(Na2cCh)

(24)工業(yè)上可用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染生產(chǎn)的堿是遮堿

(NaOH)

(25)最簡樸的有機(jī)物甲烷(CH4)相對分子質(zhì)量最小時化合物里燒

(CH4)

(26)最常用的溶劑是水(氏。)；人體中含量最多的物質(zhì)是水

_(H2O)

(27)相對分子質(zhì)量最小的氧化物水(WO)

(28)相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)氫氣(H2)

(29)常用于食品干燥劑的是生石灰(CaO)

(30)做饅頭時為了除去面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生時酸味常在面團(tuán)中加入純堿

(Na2cCh)

(31)發(fā)酵粉中常具有小蘇打(NaHCO3)

(32)可用于中和胃酸過多的是小蘇打(NaHCO3)

(33)溶于水中溫度升高的I物質(zhì)濃硫酸、燒堿、生石灰

(34)溶于水中溫度減少的物質(zhì)硝酸〉(NH4NO3)

(35)目前世界年產(chǎn)量最多的金屬是量,(Fe)

(36)導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最佳的金屬是銀(Ag)

(37)硬度最高的金屬是銘(Cr)

(38)熔點最高的金屬是鴇(W)

(39)熔點最低的金屬是汞(又稱水銀)(Hg)常溫下是液態(tài)的金屬

也是汞

(40)密度最小的金屬是鋰(Li)

16.描述試驗現(xiàn)象時,不能說出生成物的名稱

初中化學(xué)重要的試驗現(xiàn)象

①硫(S)在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在02中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。

②磷(P)燃燒,產(chǎn)生大量白煙(不能說白霧)

③打開盛有濃鹽酸(HCD(或HNO3)的瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白霧(不能說白

煙)

④鐵絲(Fe)在氧氣(02)中燃燒，火星四射，放熱，生成一種黑色固體。(四

氧化三鐵,但不能說出名稱,鐵絲在空氣中不能燃燒）

⑤干冰升華，產(chǎn)生白霧

⑥一氧化碳還原氧化銅,黑色粉末逐漸變成光亮的紅色,澄清石灰水變渾濁。

⑦一氧化碳還原氧化鐵,紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?澄清石灰水變渾濁。

⑧鐵與硫酸銅溶液反應(yīng),鐵表面產(chǎn)生紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。

⑨酸堿指示劑：紫色石蕊遇酸變紅色遇堿液變藍(lán)色中性不變色

無色酚酬遇酸不變色遇堿液變組色中性不變色

（注意：指示劑與酸堿作用,變色的是指示劑）

⑩羊毛、措施現(xiàn)象

棉纖維、

化纖纖維

的區(qū)別:

羊毛有燒焦羽毛的氣味

棉纖維灼燒燒熱后成一團(tuán)灰燼

化纖纖維燃燒時熔化成一團(tuán),有刺激性氣味

17.元素之最

①空氣中含量最多的元素是氮（N）

②地殼中含量最多的前五種元素是氧、硅（Si）、鋁、鐵（Fe）、鈣

其中地殼中含量最多的元素是氧，最多的金屬元素是鋁（AD

③人體中含量最多的元素是氧最多的金屬元素是鈣（Ca）

④海水中含量最多的I元素是氧最多的I金屬元素是鈉（Na）

18.能控制反應(yīng)速率的裝置是注射器或分液漏斗。

19.能控制反應(yīng)時發(fā)生或停止的是帶隔板和彈簧夾

20.食品袋里的雙吸劑是鐵粉，所吸取的物質(zhì)是02和H2O。

21.相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量,只是一種比值,單位為1常省略不寫。

22.原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。

23.原子核不一定均有中子（氫原子核內(nèi)無中子）。

24.一種元素與另一種元素最本質(zhì)的區(qū)別是—質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)不一樣

25.元素的化學(xué)性質(zhì)取決于—最外層電子數(shù)（選化學(xué)性質(zhì)相似一般找

最外層電子數(shù)相似，不過一層的例外）。

26.白磷和紅磷，金剛石和石墨，氧氣和臭氧的互相轉(zhuǎn)化均屬于化學(xué)變

化。

27.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，一定不發(fā)生變化的是：物質(zhì)的質(zhì)量總和，

元素的種類，原子的種類，數(shù)目、質(zhì)量。

一定變化的是：物質(zhì)的種類，分子的種類或分子的構(gòu)造。

也許變化的是：分子的數(shù)目，元素的化合價。

28.化學(xué)反應(yīng)前后，化合價一定不變的反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)。（互換成分價不

變）

化合價一定變化的是，置換反應(yīng)。（單化變單化）

化學(xué)價也許變化的反應(yīng)：化合反應(yīng)，分解反應(yīng)。

29.長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁有一層白膜其成分是CaC03,形成的原因是

石灰水與空氣中的C02發(fā)生反應(yīng)。方程式：C02+Ca（0H）2=CaC03!

+H20,除去它的最佳措施是用稀鹽酸洗滌。方程式：CaC03+2HC1==

CaC12+H20+C02t

30.金屬與酸溶液反應(yīng),反應(yīng)后溶液質(zhì)量一定增大o

31.在生產(chǎn)自來水的過程中，不能加入的物質(zhì)是硫酸銅（有毒，制造波爾多液農(nóng)

藥）

32.涼開水不適宜養(yǎng)魚,其重要原因涼開水中幾乎不含氧分子或氧氣，不能說是

氧元素,氧原子。

（由于魚兒呼吸需要的是氧氣,而氧氣是由氧分子構(gòu)成時）

33.測定溶液的PH不能將試紙插入待測液中，也不能用水濕潤PH試紙。對時

的操作措施是:取待測液,滴在PH試紙上,顯色后與原則比色卡對比。

34.向某無色溶液中滴入酚儆,試液呈紅色,闡明溶液一定是堿性溶液,不能說一

定是堿溶液。如純堿,Na2c03,溶液呈堿性，但它屬于鹽

35.有機(jī)合成材料是指塑料，合成纖維，合成橡膠，注意：合金不是合成材料而

是金屬材料。

36.加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血漬，不能洗羊毛衫、蠶絲等（成分

是蛋白質(zhì)的）衣服。

37.生鐵與足量的酸反應(yīng),剩余殘渣的重要成分是碳

38.具有10個電子的微粒有：

（1）分子:H2OCH4NH3HF

（2）原子；Ne

（3）離子：02-F-Na+Mg2+A13+OH-NH4+

39.樣品中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

（純度）

40(KIO3)中，可補(bǔ)充碘元素。碘酸鉀中陽離子的符號是K+

4L單質(zhì)碘遇淀粉顯藍(lán)色，淀粉屬于糖類，米、面中富含糖類。

42.鐵生銹的重要條件是鐵與氧氣、水直接接觸并反應(yīng),鐵銹的重要成分是

氧化鐵(Fe2O3)

43.構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)是蛋白質(zhì)

44.人體所需的六大營養(yǎng)素是蛋白質(zhì)、糖類、脂肪、維生素、無機(jī)鹽、水

其中能產(chǎn)生能量的是蛋白質(zhì)、糖類、脂肪

人體能量重要來自糖類

等質(zhì)量的營養(yǎng)素,供能最大的是油脂

在體內(nèi)一般不能自身合成的是維生素

45.富含蛋白質(zhì)的食物重要是大豆、魚、肉、蛋、奶

46.在用氯酸鉀和二氧化鎰混合制氧氣的過程中，二氧化鎰的質(zhì)量不變,但二氧化

鎰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大。

47.在用氯酸鉀和二氧化鎰混合制氧氣后的殘渣是氯化鉀(KCD和二氧化鎰

(MnO2),分離它們的措施.過濾，

若要回收二氧化鎰,操作環(huán)節(jié)是：溶解、過濾、洗滌、干燥。

若要得到氯化鉀,操作環(huán)節(jié)是：溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶。

48.硬水中具有較多的可溶性鈣離子(Ca2+)、鎂離子(Mg2+),用肥皂水區(qū)別,

現(xiàn)象:產(chǎn)生泡沫少，浮渣多。

49.凈化水的措施由低到高有靜置沉淀、吸附沉淀、活性炭吸附、過濾、蒸

儲，凈化程度最高的是蒸儲

50.點燃可燃性氣體時，應(yīng)先驗純后點燃

51.除去不溶性雜質(zhì)的措施是過濾

52.辨別硬水和軟水常用的措施是用肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少且易起

浮渣的是硬水。

53.硬水軟化的措施:生活中用煮沸；試驗室用蒸儲

54.在試驗室里這個前提下,不能嘗任何藥物

55.配制溶液的環(huán)節(jié)

（1）固體配如用氯化鈉

環(huán)節(jié)：計算、稱量、溶解、裝瓶貼簽

所需儀器:天平、藥匙；量筒、膠頭滴管；燒杯、玻璃棒；

（2）液體配如：用濃硫酸配稀硫酸

環(huán)節(jié)：計算、量取、溶解（或稀釋）、裝瓶貼簽

所需儀器:量筒、膠頭滴管；燒杯、玻璃棒；

56.粗鹽提純的環(huán)節(jié)：溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶

57.玻璃棒的作用

（1）在溶解中的作用是攪拌，加速溶解

（2）在過濾中的作用是引流

（3）俗稱物質(zhì)俗稱

在蒸發(fā)（或混合物）化學(xué)名稱（或混合物）

結(jié)晶中

的作用化學(xué)式化學(xué)式

是攪拌

使受熱

均勻，防

止晶體

飛濺

58.初

中化學(xué)

常見物

質(zhì)及俗

稱或重

要成分

的化學(xué)

式。

物質(zhì)

化學(xué)名稱

氯化氫鹽酸HC1氯化鈉食鹽NaCl

乙酸醋酸碳酸鈣石灰石大理石

CH3COOHCaCO3

乙醇酒精C2H5OH氧化鐵鐵銹、赤鐵礦FezOs

熟石灰消石灰氧化鈣生石灰

氫氧化鈣Ca(OH)2CaO

氫氧化鈉燒堿火堿苛性鈉二氧化碳干冰

NaOHCO2

碳酸鈉純堿蘇打Na2cO3天然氣、沼氣

甲烷CH

小蘇打坑氣、瓦斯氣體4

碳酸氫鈉NaHCO3

汞水銀Hg

硫酸銅晶體

膽磯、藍(lán)研CuSO4?5H2O

堿式碳酸銅銅綠

CU2(OH)2CO3

亞硝酸鈉工業(yè)鹽甲醇工業(yè)酒精

NaNO2CH3OH

59.中考化學(xué)推斷題必備知識

(1)常見物質(zhì)或溶液的顏色

顏色物質(zhì)化學(xué)式顏色物質(zhì)化學(xué)式

氯酸鉀炭粉

KC1O3C

碳酸鈉Na2cCh鐵粉Fe

白色黑色

碳酸氫鈉二氧化鎰

NaHCO3MnOi

固體

氫氧化鈉NaOH四氧化三鐵Fe3O4

氫氧化鈣氧化銅

Ca(OH)2CuO

硫酸銅檢查水銅

CuSO4Cu

白一藍(lán)紅磷P

碳酸鈣不溶紅色氧化鐵

CaCO3FeiOs

碳酸領(lǐng)與水，氫氧化鐵紅褐色沉淀

BaCO3Fe(OH)3

白色但溶

氫氧化鎂Mg(OH)氫氧化銅CU(OH)沉淀

2藍(lán)色2

沉淀于酸

氫氧化鋁硫酸銅晶體?

AI(OH)3CuSO45H2O

氯化銀暗紫色高鎰酸鉀

AgCl不溶水，KMnO4

硫酸領(lǐng)不溶于酸黃色硫粉

BaSO4S

溶液顏色:

銅離子（Ci>2+）藍(lán)色硫酸銅（CuSO。氯化銅CuCL硝酸銅CU（NO3）2

鐵離子（Fe3+）黃色硫酸鐵Fe2（SO4）3氯化鐵FeCb硝酸鐵Fe（NC>3）3

亞鐵離子（Fe2+）淺綠色硫酸亞鐵FeSO4氯化亞鐵FeCL硝酸亞鐵Fe（N（h）2

60.幾種檢查措施試驗現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式

重要離

子的檢

查

離子

滴加紫色石蕊溶液石蕊試液變紅紫色石蕊試液遇酸變紅

用pH試紙測其pH值pH不不小于7溶液是酸性

加入少許鋅粒產(chǎn)生大量氣泡

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2t

H+

加入少許氧化銅粉末黑色粉末溶解CuO+2HC1==CuCh+H2O

（酸）

加入氫氧化銅

藍(lán)色固體溶解Cu(OH)2+2HC1==CuCh+2H20

加入碳酸鈣或碳酸鈉產(chǎn)生大量氣泡Na2co3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2f

滴加紫色石蕊溶液石蕊試液變藍(lán)色紫色石蕊試液遇堿液變藍(lán)色

滴加無色酚酬溶液無色酚醐變紅色無色酚配試液遇堿液變紅色

OH

用pH試紙測其pH值pH不小于7溶液是堿性

（堿）

硫酸銅溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2

1

氯化鐵溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀3NaOH+FeCh=3NaCl+Fe(OH)31

滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的有氣體產(chǎn)生，澄清

Na2co3+2HCI=2NaCl+H2O+CO21

2氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁

CO3CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O

滴加AgNCh溶液和產(chǎn)生白色沉淀且不

C1AgNO3+NaCl=AgCl1+NaNO

稀HNC>3溶于稀硝酸