2022新高考化學一輪復習微專題72鹽類水解原理及其應用

微題型72鹽類水解原理及其應用1．(2020·浙江7月選考，1)水溶液呈酸性的是()A．NaCl B．NaHSO4C．HCOONa D．NaHCO32．下列離子方程式不正確的是()A．熱的純堿溶液清洗油污：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－B．用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2Cu↓＋O2↑＋4H＋C．用FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋D．泡沫滅火器的滅火原理：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑3．(2021·重慶市云陽江口中學高三月考)下列應用與鹽類水解無關(guān)的是()A．純堿溶液可去除油污B．用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫滅火劑C．TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2D．一定濃度NaHSO4溶液中加入甲基橙溶液呈紅色4．(2019·紹興模擬)某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系，用數(shù)字試驗系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系，得到曲線如圖，下列分析不合理的是()A．碳酸鈉水解是吸熱反應B．a(chǎn)b段說明水解平衡向右移動C．bc段說明水解平衡向左移動D．水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響5．(2020·湖南雅禮中學高三調(diào)研)下列物質(zhì)用途或操作正確且與鹽類水解有關(guān)的一組是()①用熱飽和硫酸銨溶液清洗鐵器表面的鐵銹②明礬吸附水中雜質(zhì)③用鐵粉、氯化鈉和炭粉的混合物作食品保鮮劑④在含氯化鐵雜質(zhì)的氯化銅溶液中加入過量的氧化銅，過濾除雜⑤在氯化氫氣流中灼燒氯化鎂晶體制備無水氯化鎂⑥用硫酸銅和石灰乳配制波爾多液殺蟲劑⑦用泡沫滅火器滅火⑧配制Fe(NO3)2溶液時將Fe(NO3)2晶體溶于濃硝酸中并加蒸餾水稀釋至指定濃度A．①②④⑤⑦ B．③④⑥⑦⑧C．①③④⑥⑦⑧ D．②③④⑤⑥⑦6．(2020·貴陽月考)化學與社會、生活密切相關(guān)。下列對現(xiàn)象或事實的解釋正確的是()選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3C施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應生成氨會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2＋的溶液中置換出銅7．10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度10℃20℃30℃加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8甲同學認為：該溶液pH升高的原因是HCOeq\o\al(－,3)的水解程度增大，堿性增強。(1)乙同學認為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。(2)丙同學認為：甲、乙的判斷都不充分，還需要進一步補做實驗來驗證。①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則乙的判斷正確。其中試劑X是______(填字母)。A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液C．NaOH溶液 D．澄清石灰水②將加熱煮沸后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH________(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，則甲的判斷正確。③查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言______(填“甲”或“乙”)的判斷是錯誤的，理由是_________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)關(guān)于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是________(填字母)。a．c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)c．HCOeq\o\al(－,3)的電離程度大于HCOeq\o\al(－,3)的水解程度8．(2020·濟南質(zhì)檢)請根據(jù)所學知識回答下列問題：酸電離常數(shù)CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11H2SO3K1＝1.54×10－2，K2＝1.02×10－7(1)NaHSO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na＋、HSOeq\o\al(－,3)、H＋、SOeq\o\al(2－,3)、H2O、__________、__________(填微粒符號)。(2)常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl②NH4HCO3③(NH4)2SO4④NH4HSO4溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))最大的是________，最小的是________(填序號)。(3)常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的六種溶液①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4，pH從大到小的排列順序為___________________________(填序號)。(4)常溫時，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)__________________________。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物主要是________________(填化學式)。

答案精析1．B2．B3．D4.C5.