3.3.1 拓展1 金屬與酸反應數(shù)據(jù)和圖像分析 同步練習

第三章金屬與鹽第3節(jié)常見的鹽第1課時拓展1金屬與酸反應數(shù)據(jù)和圖像分析考點剖析1、將A、B兩種金屬放入等濃度的稀硫酸中，生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示，下列結論合理的是()A．金屬活動性：A＞B B．生成氫氣的質量：A＞BC．反應的硫酸質量：A＜B D．反應的金屬質量：A＜B2、現(xiàn)有質量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份濃度相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中均顯＋2價)。則下列說法錯誤的是()A．完全反應所需時間：丙>甲>乙 B．生成氫氣的質量：甲>乙>丙C．相對原子質量：乙>丙>甲 D．消耗硫酸的質量：甲>乙>丙3、鎂、鋁、鋅、鐵與稀鹽酸或稀硫酸之間的反應規(guī)律及圖像正確的是（）A．等質量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應B．等質量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應C．等量酸與足量鎂、鋁、鋅、鐵反應D．等量酸與足量鎂、鋁、鋅、鐵反應4、在兩只燒杯中分別放入相同質量的鎂、鋅兩種金屬，然后向兩只燒杯中分別倒入相同質量、相同濃度的稀硫酸，反應產生氫氣的質量與消耗硫酸的質量關系如圖所示。綜合以上信息得到以下結論，合理的是()A．從圖像可以看出，金屬鎂比金屬鋅的活動性強B．若兩種金屬都有剩余，二者得到的氫氣質量相同C．若硫酸有剩余，二者得到的氫氣質量相同D．若兩種金屬完全溶解，二者消耗硫酸的質量相同5、將質量相等的Mg、Al、Zn三種金屬分別放入質量和質量分數(shù)均相等的三份稀硫酸中，反應結束后，生成氫氣的質量關系不可能的是（）6、下列圖像不能正確反映其對應關系的是（）A．向一定量且等質量的鋅和鎂中分別加入足量的稀鹽酸B．向一定量的稀鹽酸中加入足量的不同金屬C．等質量的鎂、鐵分別與足量的相同濃度的稀硫酸反應D．向等質量的鐵粉和鋅粉中加入足量等濃度的稀硫酸7、向等質量、等濃度的稀硫酸中分別加入足量的鎂和鋁，下列圖像正確的是（）A．B．C．D．8、將足量X、Y、Z、M四種金屬分別投入等質量、等質量分數(shù)的稀鹽酸中(反應關系如圖甲)，把金屬Y、Z分別投入硝酸銀溶液中(反應關系如圖乙)，據(jù)此判斷X、Y、Z、M的金屬活動性順序是()A.M>X>Y>Z B.M>X>Z>Y C.X>M>Z>Y D.X>M>Y>Z9、a、b、c三種酸分別與足量的金屬鎂充分反應，生成等質量的氫氣，反應消耗a、b、c的分子數(shù)目之比為3：6：2。下列關于a、b、c的推斷合理的是（）（HX、H2Y、H3Z分別表示三種酸）A．a、b、c三種酸溶液中的H原子數(shù)目：c>a>bB．a、b、c與金屬鎂反應的速率：b>a>cC．a、b、c的相對分子質量：b<a<cD．a、b、c可能分別為H2Y、HX、H3Z10、將質量相等、溶質質量分數(shù)相同的兩份稀硫酸分裝在甲、乙兩個燒杯中，再稱取質量相等的鋁和鋅，把鋁放入甲燒杯中，鋅放入乙燒杯中。待反應結束后，發(fā)現(xiàn)甲燒杯中鋁有剩余，乙燒杯中的鋅已全部反應，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，下列結論中，正確的是（

）A．一定是乙燒杯中產生的氫氣多 B．可能乙燒杯中產生的氫氣多C．一定是甲燒杯中產生的氫氣多 D．可能甲、乙兩燒杯中產生的氫氣一樣多11、向三個燒杯中分別放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同時加入質量分數(shù)相同的100g稀鹽酸，充分反應。反應的有關圖像錯誤的是（）A．B．C．D．12、現(xiàn)有質量和形狀均相同的X、Y、Z三種金屬，將X、Y分別放入CuSO4溶液中，只有Y的表面產生紅色固體；又將Y、Z分別放入等濃度的稀鹽酸中，后者產生氣泡比前者快。由此判斷，幾種金屬的活動性順序為（）A．Z＞Y＞Cu＞X B．Z＞Cu＞Y＞X C．Y＞Z＞X＞Cu D．Y＞Z＞Cu＞X13、相同質量的鎂、鐵、鋅三種金屬，分別與足量的、相同質量分數(shù)的稀硫酸充分反應，生成氫氣質量與反應時間關系見如圖，分析圖像判斷，下面說法正確的是（）A．金屬鋅反應速率最大 B．金屬鋅的活動性最強C．金屬鎂生成氫氣質量最多 D．金屬鐵消耗稀硫酸質量最多14、相同質量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質量分數(shù)為8%的鹽酸反應（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質量和反應時間的關系如圖。下列敘述正確的是（）A．金屬的活潑性N＞M B．兩個反應生成H2的體積相等C．相對原子質量N＞M D．兩個反應消耗鹽酸的質量一定相等15、鎂與鋁分別與足量的稀硫酸反應制取等量的氫氣消耗鎂與鋁的質量比是（）A．1：1 B．3：2 C．4：3 D．3：416、取一定量鎂、鋅、鋁三種金屬，分別加入溶質質量分數(shù)相等的稀鹽酸，充分反應后，生成氫氣的質量相等。下列做法能達到上述結果的是（）A．相同質量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應B．足量的三種金屬與等量的稀鹽酸反應C．向足量的鎂、鋅、鋁中加入稀鹽酸的質量比為2：2：3D．2.4g鎂、6.5g鋅、2.7g鋁與足量的稀鹽酸反應17、等質量的a和b兩種金屬（已知：a和b在生成物中的化合價均為+2價）分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應，產生氣體的質量與時間的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．金屬a不一定可以把金屬b從它的化合物溶液中置換出來B．金屬b所消耗鹽酸的量一定比金屬a多C．反應所放出的氫氣的量：金屬b一定大于金屬aD．相對原子質量：金屬b一定大于金屬a18、等質量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，下列圖像能正確表示產生氫氣的質量與反應時間關系的是（）19、將等質量的鋅粉和鐵粉，分別放入質量相等、濃度相同的稀硫酸中，生成氫氣質量(m)隨反應時間(t)的變化曲線如圖所示，請回答下列問題。(1)寫出鋅與稀硫酸反應的化學方程式。該反應的基本反應類型為反應；(2)對于該圖像的理解，下列說法正確的是(填序號)。①A表示鋅和稀硫酸的反應曲線②反應結束后兩種金屬一定都有剩余③反應結束后稀硫酸都沒有剩余④反應結束后消耗兩種金屬的質量相等⑤反應結束后所得溶液質量相等20、兩個燒杯中有等質量的鋅和鐵，分別逐漸加入等質量分數(shù)的稀硫酸，產生氫氣的質量與加入硫酸的質量關系如圖所示，A、B代表金屬，a、b、c是曲線上的三個點，則：(1)分析可知：A金屬是；在點時兩燒杯中金屬都有剩余。(2)b點時B金屬所在燒杯里的溶液溶質是(填化學式)。21、小敏研究影響鋅與鹽酸反應快慢的因素。(1)圖甲中A、B儀器可以組裝一套測量氣體體積的裝置，利用該裝置時A中的管接c。(2)他選用2g完全相同的鋅片分別和同體積5%、15%的稀鹽酸進行實驗，獲得圖乙表格數(shù)據(jù)。由此推斷實驗是通過來體現(xiàn)反應快慢的。(3)小敏分析數(shù)據(jù)得到如下結論：鋅與鹽酸反應的快慢與鹽酸濃度有關，鹽酸濃度越大反應越快。其他同學認為結論不可靠，他們的依據(jù)是。(4)實驗中小敏發(fā)現(xiàn)鋅與稀鹽酸反應時，一開始產生氫氣速率并沒有隨鹽酸濃度的減小而減慢，查閱資料得知化學反應中往往伴隨著能量變化。由此做出猜想：鋅與鹽酸反應快慢還與有關。22、現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成。【查閱資料】(1)鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，且生成+2價的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣。(2)相對原子質量：Mg-24、Fe-56、Zn-65?！緦嶒灢襟E及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g14.0%的稀硫酸分4次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量數(shù)據(jù)記錄如下：次數(shù)1234加入稀硫酸的質量/g35.035.035.035.0剩余固體的質量/g6.85.64.44.2通過計算(寫出計算過程)，求：(1)該混合物粉末中銅的質量分數(shù)。(2)該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？(3)第3次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？(結果保留至0.1%)23、金屬材料廣泛應用于生產、生活中。（1）用銅作導線，利用了銅的延展性和性。（2）鎂是一種活潑的金屬，請寫出鎂與稀鹽酸反應的化學方程式。（3）將等質量的A、B、C三種金屬（生成物中金屬元素均為+2價）。分別放入質量分數(shù)相等且足量的稀鹽酸中，產生H2的質量與反應時間的關系如圖所示。A、B、C三種金屬中，金屬活動性由強到弱的順序是，相對原子質量最大的是。（4）向一定量的硝酸銀和硝酸亞鐵混合溶液中加入mg鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。下列分析正確的是（填字母序號）。A．若濾渣只含一種金屬，則濾液中的溶質只有三種B．若濾液中含有兩種金屬離子，則濾渣中的固體只有兩種C．若最終得到的濾渣質量仍為mg，則濾液中溶質最多有兩種D．若向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，則濾液中的溶質最多有兩種

第三章金屬與鹽第3節(jié)常見的鹽第1課時拓展1金屬與酸反應數(shù)據(jù)和圖像分析考點剖析1、將A、B兩種金屬放入等濃度的稀硫酸中，生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示，下列結論合理的是()A．金屬活動性：A＞B B．生成氫氣的質量：A＞BC．反應的硫酸質量：A＜B D．反應的金屬質量：A＜B【答案】B【解析】相同時間內B反應生成氫氣的質量大于A，可判斷金屬活動性：B＞A，故A項錯誤；兩種金屬完全反應后，放出H2的質量：A＞B，故B項正確；消耗硫酸的質量：A＞B，故C項錯誤；金屬的相對原子質量及金屬元素在生成物中的化合價不確定，所以不能確定參加反應的金屬的質量大小，故D項錯誤。故選B。2、現(xiàn)有質量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份濃度相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中均顯＋2價)。則下列說法錯誤的是()A．完全反應所需時間：丙>甲>乙 B．生成氫氣的質量：甲>乙>丙C．相對原子質量：乙>丙>甲 D．消耗硫酸的質量：甲>乙>丙【答案】C【解析】甲、乙、丙在生成物中均顯＋2價，稀硫酸足量，相對原子質量越大，生成的氫氣質量越小，因此相對原子質量：丙＞乙＞甲，C不正確。3、鎂、鋁、鋅、鐵與稀鹽酸或稀硫酸之間的反應規(guī)律及圖像正確的是（）A．等質量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應B．等質量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應C．等量酸與足量鎂、鋁、鋅、鐵反應D．等量酸與足量鎂、鋁、鋅、鐵反應【答案】C【解析】A、等質量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應，最終和酸反應生成氫氣由多到少的順序是鋁、鎂、鐵、鋅，該選項對應關系不正確，不符合題意；B、等質量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應，反應的酸質量相等時生成氫氣質量相等，最終和酸反應生成氫氣由多到少的順序是鋁、鎂、鐵、鋅，該選項對應關系不正確，不符合題意；C、等量酸與足量鎂、鋁、鋅、鐵反應，最終生成氫氣質量相等，由于鎂比鋁活潑，鋁比鋅活潑，鋅比鐵活潑，因此反應時間由短到長的順序是鎂、鋁、鋅、鐵，該選項對應關系正確，符合題意；D、等量酸與足量鎂、鋁、鋅、鐵反應最終生成氫氣質量相等，當金屬質量相等時，生成氫氣質量由大到小是順序是鋁、鎂、鐵、鋅，該選項對應關系不正確，不符合題意；故選擇C。4、在兩只燒杯中分別放入相同質量的鎂、鋅兩種金屬，然后向兩只燒杯中分別倒入相同質量、相同濃度的稀硫酸，反應產生氫氣的質量與消耗硫酸的質量關系如圖所示。綜合以上信息得到以下結論，合理的是()A．從圖像可以看出，金屬鎂比金屬鋅的活動性強B．若兩種金屬都有剩余，二者得到的氫氣質量相同C．若硫酸有剩余，二者得到的氫氣質量相同D．若兩種金屬完全溶解，二者消耗硫酸的質量相同【答案】B【解析】圖中是反應產生氫氣的質量與消耗硫酸的質量關系，不能判斷鎂和鋅的活動性強弱，A錯誤；若兩種金屬都有剩余，則生成氫氣質量決定于反應的硫酸的質量，兩只燒杯中分別倒入相同質量、相同濃度的稀硫酸，說明硫酸質量相等，因此二者得到的氫氣質量相同，B正確；若硫酸有剩余，相等質量的鎂、鋅完全反應時，鎂反應生成的氫氣多，C不正確；若兩種金屬完全溶解，二者消耗硫酸的質量不相同，鎂消耗的硫酸多，D不正確。5、將質量相等的Mg、Al、Zn三種金屬分別放入質量和質量分數(shù)均相等的三份稀硫酸中，反應結束后，生成氫氣的質量關系不可能的是（）【答案】C【解析】A、如果稀硫酸都不足，生成氫氣質量決定于硫酸，即稀硫酸不足時生成氫氣質量相等，該選項對應關系有可能；B、如果稀硫酸都過量，生成氫氣質量決定于金屬單質，鎂、鋁、鋅與稀硫酸反應的化學方程式及其質量關系：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，249822Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，542946Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，65982由以上質量關系可知，等質量的金屬單質完全反應時，鋁反應生成氫氣質量最大，鋅反應生成氫氣質量最小，該選項對應關系有可能；C、無論金屬單質質量、稀硫酸質量是多少，不能出現(xiàn)鋁反應生成氫氣質量最大，鎂和鋅反應生成氫氣質量相等的情況，該選項對應關系沒有可能；D、如果稀硫酸恰好和鋅完全反應，則鋁、鎂過量，此時鎂、鋁反應生成氫氣質量相等，并且大于鋅反應生成的氫氣質量，該選項對應關系有可能。6、下列圖像不能正確反映其對應關系的是（）A．向一定量且等質量的鋅和鎂中分別加入足量的稀鹽酸B．向一定量的稀鹽酸中加入足量的不同金屬C．等質量的鎂、鐵分別與足量的相同濃度的稀硫酸反應D．向等質量的鐵粉和鋅粉中加入足量等濃度的稀硫酸【答案】D【解析】A、向一定量且等質量的鋅和鎂中分別加入足量的稀鹽酸，一開始酸不足，金屬過量，生成氫氣的質量相同，后金屬不足，酸過量，鎂和稀鹽酸反應：，鋅和稀鹽酸反應：，相對原子質量：Zn＞Mg，故最后鎂生成氫氣的質量大，選項正確；B、向一定量的稀鹽酸中加入足量的不同金屬，金屬活動性：Mg＞Al＞Fe，故反應速率：Mg＞Al＞Fe，但是金屬過量，加入酸的質量相同，故最后生成氫氣的質量相同，選項正確；C、等質量的鎂、鐵分別與足量的相同濃度的稀硫酸反應，鎂比鐵活潑，反應速率快，鎂和稀硫酸反應：，鐵和稀硫酸反應：，相對原子質量：Mg＜Fe，故最后鎂生成氫氣的質量大，選項正確；D、向等質量的鐵粉和鋅粉中加入足量等濃度的稀硫酸，鋅比鐵活潑，反應速率快，鋅和稀硫酸反應：，鐵和稀硫酸反應：，相對原子質量：Zn＞Fe，故最后鐵生成氫氣的質量大，選項錯誤。故選D。7、向等質量、等濃度的稀硫酸中分別加入足量的鎂和鋁，下列圖像正確的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】A、由分析可知，鎂的活動性強于鋁，反應速率鎂應大于鋁，金屬鎂對應的曲線斜率應大于鋁，故選項A錯誤；B、由分析可知，24份鎂生成2份氫氣，18份鋁生成2份氫氣，等量金屬鎂生成氫氣小于鋁，故選項B錯誤；C、由分析可知，反應金屬質量相等是鋁生成的氫氣多，則溶液增重小，鎂增重大，最終鋁生成的氫氣多于鎂，則溶液質量小于鎂，故選項C正確；D、由分析可知，根據(jù)反應的化學方程式、，可知等量金屬反應率消耗的酸更多，則鋁使酸減少的多，故選項D錯誤；故選：C。8、將足量X、Y、Z、M四種金屬分別投入等質量、等質量分數(shù)的稀鹽酸中(反應關系如圖甲)，把金屬Y、Z分別投入硝酸銀溶液中(反應關系如圖乙)，據(jù)此判斷X、Y、Z、M的金屬活動性順序是()A.M>X>Y>Z B.M>X>Z>Y C.X>M>Z>Y D.X>M>Y>Z【答案】A【解析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。M、X能和稀鹽酸反應，并且M和稀鹽酸反應時間短，說明M比X活潑，Y、Z不能和稀鹽酸反應，說明Y、Z不如M、X活潑，Y能和硝酸銀反應，說明Y比Z活潑，因此四種金屬的活動性順序為M>X>Y>Z。故選：A。9、a、b、c三種酸分別與足量的金屬鎂充分反應，生成等質量的氫氣，反應消耗a、b、c的分子數(shù)目之比為3：6：2。下列關于a、b、c的推斷合理的是（）（HX、H2Y、H3Z分別表示三種酸）A．a、b、c三種酸溶液中的H原子數(shù)目：c>a>bB．a、b、c與金屬鎂反應的速率：b>a>cC．a、b、c的相對分子質量：b<a<cD．a、b、c可能分別為H2Y、HX、H3Z【答案】D【解析】根據(jù)金屬與酸反應的規(guī)律，可分別寫出金屬鎂與HX、H2Y、H3Z三種酸反應的方程式：Mg+2HX=MgX2+H2↑，Mg+H2Y=MgY+H2↑，3Mg+2H3Z=Mg3Z2+3H2↑，結合生成等質量的氫氣，反應消耗a、b、c的分子數(shù)目之比為3：6：2，故可判斷a為H2Y，b為HX，c為H3Z，A、因為生成的氫氣質量相等，故a、b、c三種酸溶液中的H原子數(shù)目應相等，錯誤，B、無法判斷金屬鎂與酸反應的速率，錯誤，C、同樣無法判斷a、b、c的相對分子質量的大小，錯誤，D、a、b、c可能分別為H2Y、HX、H3Z，正確，故選D。10、將質量相等、溶質質量分數(shù)相同的兩份稀硫酸分裝在甲、乙兩個燒杯中，再稱取質量相等的鋁和鋅，把鋁放入甲燒杯中，鋅放入乙燒杯中。待反應結束后，發(fā)現(xiàn)甲燒杯中鋁有剩余，乙燒杯中的鋅已全部反應，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，下列結論中，正確的是（

）A．一定是乙燒杯中產生的氫氣多 B．可能乙燒杯中產生的氫氣多C．一定是甲燒杯中產生的氫氣多 D．可能甲、乙兩燒杯中產生的氫氣一樣多【答案】D【解析】因為甲燒杯中鋁有剩余，說明稀硫酸已用完，在此反應中產生了題中一定量的稀硫酸能生成的最多的氫氣；而乙燒杯中鋅已全部反應，在此反應中有兩種情況可能存在：①稀硫酸已用完，也產生了題中一定量的稀硫酸能生成的最多的氫氣，那么甲乙兩燒杯中產生的氫氣一樣多；②稀硫酸沒有全部反應，因此，就沒有產生稀硫酸全部反應生成的那么多氫氣，此種情況實驗中就是甲燒杯中產生的氫氣多。A、根據(jù)分析，甲、乙兩燒杯中產生的氫氣可能一樣多，選項A不正確；B、乙燒杯中產生的氫氣最多與甲燒杯中產生的氫氣一樣多，選項B不正確；C、如果乙燒杯中稀硫酸沒有全部反應，產生的氫氣就比甲燒杯少，但如果乙燒杯中稀硫酸全部反應，產生的氫氣就和甲燒杯中產生的氫氣一樣多，選項C不正確；D、如果乙燒杯中稀硫酸已用完，甲乙兩燒杯中產生的氫氣一樣多，如果乙燒杯中稀硫酸沒有全部反應，產生的氫氣就比甲燒杯少，因此可能甲、乙兩燒杯中產生的氫氣一樣多，選項D正確。故選D。11、向三個燒杯中分別放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同時加入質量分數(shù)相同的100g稀鹽酸，充分反應。反應的有關圖像錯誤的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】A、，，。因為金屬足量則稀鹽酸完全反應。如反應73份質量的HCl，溶液質量的增加情況為：鎂增加24-2=22份，鋁增加份，鐵增加56-2=54份，所以溶液增加質量Fe>Mg>Al，圖示正確；B、消耗73份質量的HCl需要鎂的質量為24份，鋁的質量為份，鐵的質量56份，所以消耗相同質量的稀鹽酸需要金屬的質量Fe>Mg>Al，金屬過量，最終稀鹽酸全部消耗，則最終消耗稀鹽酸質量相同。圖示正確；C、向三個燒杯中分別放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同時加入質量分數(shù)相同的100g稀鹽酸，最終生成的氫氣質量相等，鎂的金屬活動性強于鋁強于鐵，故鎂的反應速率大于鋁大于鐵，圖示正確；D、從B分析可知，最終稀鹽酸全部反應，消化金屬的質量Fe>Mg>Al。金屬活動性Mg>Al>Fe，則相同時間內消耗的金屬Mg>Al>Fe。圖示錯誤。故選D。12、現(xiàn)有質量和形狀均相同的X、Y、Z三種金屬，將X、Y分別放入CuSO4溶液中，只有Y的表面產生紅色固體；又將Y、Z分別放入等濃度的稀鹽酸中，后者產生氣泡比前者快。由此判斷，幾種金屬的活動性順序為（）A．Z＞Y＞Cu＞X B．Z＞Cu＞Y＞X C．Y＞Z＞X＞Cu D．Y＞Z＞Cu＞X【答案】A【解析】將X、Y分別放入CuSO4溶液中，只有Y的表面產生紅色固體，說明Y能與硫酸銅反應，Y比銅活潑，X與硫酸銅不反應，說明銅比X活潑；又將Y、Z分別放入等濃度的稀鹽酸中，后者產生氣泡比前者快，說明在金屬活動性順序里，Y、Z排在氫前，且Z比Y活潑，故幾種金屬的活動性順序為：Z＞Y＞Cu＞X。故選A。13、相同質量的鎂、鐵、鋅三種金屬，分別與足量的、相同質量分數(shù)的稀硫酸充分反應，生成氫氣質量與反應時間關系見如圖，分析圖像判斷，下面說法正確的是（）A．金屬鋅反應速率最大 B．金屬鋅的活動性最強C．金屬鎂生成氫氣質量最多 D．金屬鐵消耗稀硫酸質量最多【答案】C【解析】A、圖中可以看到，金屬鎂與酸反應產生氫氣的質量上升是最快的，所以金屬鎂反應速率最大，A錯誤，不符合題意；B、鎂反應速率最大，金屬活動性最強，B錯誤，不符合題意；C、圖中可知，金屬鎂產生氫氣的質量最高，生成的氫氣質量最多，C正確，符合題意；D、產生的氫氣中氫元素全部來自于稀硫酸，產生的氫氣越多，消耗的稀硫酸質量越多，鎂應該是消耗稀硫酸質量最多的金屬，D錯誤，不符合題意。故選：C。14、相同質量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質量分數(shù)為8%的鹽酸反應（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質量和反應時間的關系如圖。下列敘述正確的是（）A．金屬的活潑性N＞M B．兩個反應生成H2的體積相等C．相對原子質量N＞M D．兩個反應消耗鹽酸的質量一定相等【答案】C【解析】A、根據(jù)圖象可以看出，縱坐標表示氫氣質量，橫坐標表示時間，斜率表示反應的速度，M的斜率比N的大，所以M比N反應的速度快，所以M比N活潑，故A錯誤；B、根據(jù)圖象可以看出，M產生的氫氣多，N產生的氫氣少，兩種金屬產生的氫氣質量不同，所以體積不同，故B錯誤；C、M產生的氫氣比N多，價態(tài)相同的金屬與足量的酸反應，相對原子質量越大，產生的氫氣越少，說明N的相對原子質量大，故C正確；D、若兩個反應消耗鹽酸的質量，則置換出的氫的質量相等，產生的氫氣的質量應該相同，而由圖象可以看出，產生的氫氣質量不相等，故D錯誤。15、鎂與鋁分別與足量的稀硫酸反應制取等量的氫氣消耗鎂與鋁的質量比是（）A．1：1 B．3：2 C．4：3 D．3：4【答案】C【解析】鎂與酸反應時化合價為+2價、鋁與酸反應時的化合價為+3價，利用一定量金屬完全反應產生氫氣質量=金屬化合價金屬相對原子質量×金屬質量，所以假設消耗鎂的質量為M，消耗鋁的質量為A；224×M=327×16、取一定量鎂、鋅、鋁三種金屬，分別加入溶質質量分數(shù)相等的稀鹽酸，充分反應后，生成氫氣的質量相等。下列做法能達到上述結果的是（）A．相同質量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應B．足量的三種金屬與等量的稀鹽酸反應C．向足量的鎂、鋅、鋁中加入稀鹽酸的質量比為2：2：3D．2.4g鎂、6.5g鋅、2.7g鋁與足量的稀鹽酸反應【答案】B【解析】A、根據(jù)金屬與酸反應生成氫氣的質量關系，金屬的質量相同，生成氫氣的質量不等，鋁產生氫氣最多，鋅產生氫氣最少，故A不符合題意；B、因為產生氫氣的是鹽酸中的氫離子，故參與反應的HCl的質量相等，產生的氫氣的質量就相等。故B正確。C、由于產生的氫氣是鹽酸中的氫離子，消耗的鹽酸“質量比為2：2：3“，不相同，產生的氫氣也是不相同的，故C錯誤；D、假設Mg、Zn、Al三種金屬分別跟稀鹽酸充分反應，得到氫氣的質量都是2g，設參與反應的Al的質量為x，Mg的質量為y，Zn的質量為z，Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑，2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，2426522×273×2y2gz2gx2g根據(jù)24y=22g解得y＝24g，根據(jù)65z故Mg、Zn、Al的質量比為：24g：65g：18g＝24：65：18．則“2.4g鎂、6.5g鋅、2.7g鋁與足量的稀鹽酸反應”分別加入溶質質量分數(shù)相等的稀鹽酸，充分反應后，生成氫氣的質量不相等，故D錯誤。17、等質量的a和b兩種金屬（已知：a和b在生成物中的化合價均為+2價）分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應，產生氣體的質量與時間的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．金屬a不一定可以把金屬b從它的化合物溶液中置換出來B．金屬b所消耗鹽酸的量一定比金屬a多C．反應所放出的氫氣的量：金屬b一定大于金屬aD．相對原子質量：金屬b一定大于金屬a【答案】D【解析】A、a的反應時間比b短，說明a比b活潑，金屬a不一定可以把金屬b從它的化合物溶液中置換出來，例如鈣和氯化亞鐵溶液混合，鈣先和水反應生成氫氧化鈣和氫氣，該選項說法正確；B、金屬b反應生成的氫氣比a多，所消耗鹽酸的量一定比金屬a多，該選項說法正確；C、反應所放出的氫氣的量：金屬b一定大于金屬a，該選項說法正確；D、相對原子質量：金屬b一定小于金屬a，該選項說法不正確。故選：D。18、等質量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，下列圖像能正確表示產生氫氣的質量與反應時間關系的是（）【答案】D【解析】等質量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，由于金屬過量而置換出硫酸中全部的氫，因此充分反應后放出氫氣的質量相等；根據(jù)金屬活動性強弱關系：鎂>鋅>鐵，可判斷鎂與稀硫酸反應最劇烈，鐵與稀硫酸反應最慢，即酸與鎂的反應時間最短最先完成，其次是鋅，最后完成的反應消耗時間最長的為鐵。19、將等質量的鋅粉和鐵粉，分別放入質量相等、濃度相同的稀硫酸中，生成氫氣質量(m)隨反應時間(t)的變化曲線如圖所示，請回答下列問題。(1)寫出鋅與稀硫酸反應的化學方程式。該反應的基本反應類型為反應；(2)對于該圖像的理解，下列說法正確的是(填序號)。①A表示鋅和稀硫酸的反應曲線②反應結束后兩種金屬一定都有剩余③反應結束后稀硫酸都沒有剩余④反應結束后消耗兩種金屬的質量相等⑤反應結束后所得溶液質量相等【答案】(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；置換(2)①③【解析】由圖像可知，A產生氫氣的速率比B快，說明A比B活潑，故A對應鋅，B對應鐵，①正確；由圖像最終產生氫氣的質量相等，說明反應結束后消耗的硫酸質量相同，即硫酸完全反應，故③正確；而產生等質量的氫氣消耗的鐵比鋅少，故鐵一定有剩余，鋅可能有剩余，故②④錯誤；由于參加反應的硫酸質量相同，消耗的鋅和鐵質量不同，生成的氫氣質量相同，根據(jù)質量守恒定律，所得溶液的質量一定不同，故⑤錯誤。20、兩個燒杯中有等質量的鋅和鐵，分別逐漸加入等質量分數(shù)的稀硫酸，產生氫氣的質量與加入硫酸的質量關系如圖所示，A、B代表金屬，a、b、c是曲線上的三個點，則：(1)分析可知：A金屬是；在點時兩燒杯中金屬都有剩余。(2)b點時B金屬所在燒杯里的溶液溶質是(填化學式)。【答案】(1)鐵c(2)ZnSO4、H2SO4【解析】根據(jù)產生氫氣的質量與加入硫酸的質量關系圖，鐵產生的氫氣質量多，故A金屬是鐵；加入cg硫酸時，硫酸全部參加反應，兩個燒杯中都有金屬剩余；加入bg硫酸時，鐵產生的氫氣多，鋅產生的氫氣質量少，故b點時B金屬所在燒杯里的溶液溶質是ZnSO4，H2SO4。21、小敏研究影響鋅與鹽酸反應快慢的因素。(1)圖甲中A、B儀器可以組裝一套測量氣體體積的裝置，利用該裝置時A中的管接c。(2)他選用2g完全相同的鋅片分別和同體積5%、15%的稀鹽酸進行實驗，獲得圖乙表格數(shù)據(jù)。由此推斷實驗是通過來體現(xiàn)反應快慢的。(3)小敏分析數(shù)據(jù)得到如下結論：鋅與鹽酸反應的快慢與鹽酸濃度有關，鹽酸濃度越大反應越快。其他同學認為結論不可靠，他們的依據(jù)是。(4)實驗中小敏發(fā)現(xiàn)鋅與稀鹽酸反應時，一開始產生氫氣速率并沒有隨鹽酸濃度的減小而減慢，查閱資料得知化學反應中往往伴隨著能量變化。由此做出猜想：鋅與鹽酸反應快慢還與有關?！敬鸢浮?1)b(2)相同時間內產生氣體多少(3)沒有換用不同濃度鹽酸多次實驗等(4)溫度【解析】（1）氣體的密度比水的密度小，所以圖甲中A、B儀器可以組裝一套測量氣體體積的裝置，利用該裝置時A中的b管接c。（2）通過比較相同溫度、時間內，不同的鹽酸濃度產生的氣體體積來確定金屬和酸反應的快慢；由此推斷實驗是通過相同時間內產生氣體多少來體現(xiàn)反應快慢的。（3）鋅與鹽酸反應快慢與鹽酸濃度有關，鹽酸濃度越大反應越快。其他同學認為結論不可靠，他們的依據(jù)是：沒有換用不同濃度鹽酸多次實驗等；（4）實驗中小敏發(fā)現(xiàn)鋅與鹽酸反應時，一開始產生氫氣速度并沒有隨鹽酸濃度的減少而減慢，查閱資料得知化學反應中往往伴隨著能量變化。由此作出猜想：鋅與鹽酸反應快慢還與溫度有關。22、現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成?！静殚嗁Y料】(1)鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，且生成+2價的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣。(2)相對原子質量：Mg-24、Fe-56、Zn-65。【實驗步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g14.0%的稀硫酸分4次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量數(shù)據(jù)記錄如下：次數(shù)1234加入稀硫酸的質量/g35.035.035.035.0剩余固體的質量/g6.85.64.44.2通過計算(寫出計算過程)，求：(1)該混合物粉末中銅的質量分數(shù)。(2)該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？(3)第3次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？(結果保留至0.1%)【答案】(1)混合物中Cu的質量分數(shù)為4.2g/8g×100%=52.5%(2)設該金屬Ｍ的相對原子質量為x。第3次反應的硫酸質量為140.0g×14.0%/4=4.9gＭ的質量為5.6g-4.4g=1.2gM+H2SO4===MSO4+H2↑x981.2g4.9gx/98=1.2g/4.9gx=24所以該金屬是鎂。(3)設所得溶液中MgSO4的質量為y，生成H2的質量為z。H2SO4+Mg===MgSO4+H2↑981202105g×14.0%.yz98/120=105g×14.0%/yy=18g98/2=105g×14.0%/zz=0.3g溶液中MgSO的質量分數(shù)為18g/(105g+8.0g-4.4g-0.3g)×100%≈16.6%答：所得溶液