高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì) (二)

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)一-化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)

一'單選題

1.下列化學(xué)用語或表述正確的是（）

A.CO；的空間結(jié)構(gòu)名稱：三角錐形

B.鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：領(lǐng)）28

C.基態(tài)硅原子的價層電子排布：Is22s22P63s23P2

D.P4中的共價鍵類型：非極性鍵

2.下列分子或離子中鍵角由大到小排列順序的是

①BCL②NH3③H2。④CH4⑤BeC12

A.⑤④①②③B.⑤①④②③C.④①②⑤③D.③②④①⑤

3.下列說法正確的是

A.CaSO4和CaO都屬于離子化合物

B.CH,的空間填充模型為

C.H2O和H2O2分子中的共價鍵都是極性共價鍵

D.HC1溶于水電離成H+和C「，所以HC1不屬于共價化合物

4.我國科技工作者利用富勒烯一銅一二氧化硅催化草酸二甲酯合成乙二醇取得了新進(jìn)展。下列說法正確

的是（）

A.SiCh屬于分子晶體B.Cu的焰色為磚紅色

C.乙二醇可用于生產(chǎn)汽車防凍液D.草酸二甲酯的分子式是C4H8。4

5.三氯化磷（PCL）在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)、染料工業(yè)有廣泛應(yīng)用。有關(guān)說法正確的是（）

A.PCL的分子結(jié)構(gòu)為正三角形B.PCL分子中不含孤電子對

c.PCL中P為sp3雜化D.PCL是非極性分子

6.氮化硼（BN）晶體存在如圖所示的兩種結(jié)構(gòu)。六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨類似；立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛

石類似，可作研磨劑。

ON

?B

立方氮化硼晶胞

下列說法錯誤的是()

A.六方氮化硼層間的相互作用不屬于化學(xué)鍵

B.六方氮化硼可做潤滑劑

C.立方氮化硼晶胞中含有4個氮原子和4個硼原子

D.立方氮化硼晶胞中，N和B之間不存在配位鍵

7.以鋼化合物作催化劑制備高純度次氯酸的機(jī)理如圖，已知鈾元素V最高化合價為+5價，N(His404)、

N(His496)為氨基酸，下列說法錯誤的是()

N(His404)

HOC1

N(His496)

N(His404)(甲)

N(His496)

(戊)

\?

/\V_N(His404)

A.反應(yīng)①④中，都形成配位鍵，都有氫氧鍵的斷裂和形成

B.反應(yīng)過程中，凱化合物甲是催化劑，乙、丙、丁、戊是中間產(chǎn)物

C.在該催化循環(huán)過程中，中心原子V的化合價和VSEPR模型發(fā)生了改變

+

D.此圖凱化合物的每一次循環(huán)使無機(jī)物發(fā)生的凈反應(yīng)：H2O2+CI-+H=HOCI+H2O

8.S和?？山M成一系列負(fù)二價陰離子，結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是

硫酸根焦硫酸根過二硫酸根硫代硫酸根

,2、0.

8、A

0：二

?！c'-0

A.電負(fù)性0>S,該系列中不存在非極性鍵

B.Imol焦硫酸根在水溶液中可生成2moiSO：

C.硫酸根和硫代硫酸根的空間構(gòu)型均為正四面體

D.過二硫酸根具有極強(qiáng)氧化性，原因是其中S元素處于+7價

9.下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是()

A.H2sB.82C.PCI3D.CH4

10.制備Cu(NH3)4SO4晶體的實驗如下：

步驟1:向盛有硫酸銅水溶液的試管中邊振蕩邊滴加氨水，觀察到藍(lán)色沉淀。

步驟2：繼續(xù)滴加氨水至產(chǎn)生藍(lán)色沉淀全部溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液。

步驟3：再向其中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體。

下列說法牽肯送電是()

A.氨水、乙醇都不屬于電解質(zhì)

B.步驟2沉淀溶解是因為生成了銅氨配合物

C.步驟3中加入乙醇的作用是減小溶劑極性，降低CU(NH3)4SO4的溶解度

D.lmolCu(NH3)4SO4中含有的◎鍵數(shù)為16mol

11.如下圖所示的自催化反應(yīng)，Y作催化劑。下列說法正確的是

A.X不能發(fā)生水解反應(yīng)

B.Y與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物不溶于水

C.Z中碳原子均采用sp?雜化

D.隨c(Y)增大，該反應(yīng)速率不斷增大

12.氯的含氧酸根離子有C1CT、CIO：、CIO；,CIO；等，關(guān)于它們的說法不正確的是

A.CIO4的中心Cl原子采取sp3雜化

B.CIO］的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形

C.CIO2的空間結(jié)構(gòu)為直線形

D.C1CF中C1原子的雜化類型與CIO2相同

13.電子科技大學(xué)孫旭平教授團(tuán)隊研究出一種磷化硼納米顆粒作為高選擇性CC）2電化學(xué)還原為甲醇的非

金屬電催化劑，磷化硼晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）

磷化硼晶胞

A.若氮化硼與磷化硼具有相似的結(jié)構(gòu)，則BN的熔點比BP低

B.磷化硼晶體中“一般共價鍵”與配位鍵的數(shù)目之比為1：3

C.磷化硼晶體中，每個磷原子周圍緊鄰且距離相等的硼原子共有2個

<311

D.若A,D兩處磷原子坐標(biāo)分別為（0,0,0）、（1,1,0）,則E處硼原子坐標(biāo)為

1444

14.一定溫度下，大量研究表明Pt^Ni、Sn12Ni,Cu亶Ni三種雙金屬合金團(tuán)簇均可用于催化DRM反應(yīng)

（CH4+CO2^2CO+2H2）,在催化劑表面涉及多個基元反應(yīng)，其中甲烷逐步脫氫過程的相對能量變

化如圖所示.下列說法錯誤的是（）

A.DRM反應(yīng)中伴隨非極性鍵的斷裂和形成

B.Sn^Ni雙金屬合金團(tuán)簇具有良好的抗積碳（C*）作用

C.甲烷逐步脫氫過程中活化能最大的反應(yīng)步驟是CH3-?CH2+H

D.P%Ni、Sn12Ni.Cu^Ni催化甲烷逐步脫氫過程的速率分別為匕、匕、匕，則匕〉匕＞嶺

15.據(jù)文獻(xiàn)報道，在鐵雙聚體催化作用下，制備化合物Y的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是

HO一

H、0HO'"

、。4/0、F產(chǎn)一

W'K購物質(zhì)xcr

H2O2

H00CH340

HOH

0M

TTOHcr

物質(zhì)

Y0~//@

&。a、"

、0

H

A.該總反應(yīng)原子利用率為100%

B.物質(zhì)X和Y分別為H2O和CH30H

C.鐵雙聚體可降低該反應(yīng)的活化能和焰變

D.反應(yīng)過程中有非極性鍵的斷裂和生成

16.下列化學(xué)用語正確的是

A.CS2的結(jié)構(gòu)式：s=c=s

B.用電子式表示H?。的形成過程：HG0.GH-H+［：0：『H+

C.乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6

D.異戊烷的空間填充模型

17.下列說法錯誤的是（)

A.丁烷有兩種同分異構(gòu)體，它們的沸點不同，是因為分子間作用力不同

B.苯和四氯化碳均為非極性分子，難溶于水

C.乙烯分子中◎鍵與兀鍵之比5：1

D.CCI2F2可作冰箱的制冷劑，是一種手性分子

18.下列化學(xué)用語對事實的表述正確的是（)

A.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：Ca2++C0：uCaCChl

B.由Na和CI形成離子鍵的過程：Na+C1：----aNa[:C1:]

C.三價鐵腐蝕銅的電路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

D.電解飽和食鹽水陽極的電極反應(yīng)：2H2O+2e-=2OH-+H2T

19.一種基于二硫鍵（-S-S-）的自修復(fù)熱塑性聚氨酯材料（TPU）的結(jié)構(gòu)如下

A.X中碳氧雙鍵比碳氮雙鍵更容易與Y發(fā)生反應(yīng)

B.生成該聚合物反應(yīng)的原子利用率為100%

C.該聚合物中所有原子可能共平面

D.廢棄的聚合物直接焚燒處理即可

20.原子中運(yùn)動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+1表示，與之相反的用表示，稱

為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的氧原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為（）

1133

A.+—或--B.0C.1或-1D.+—或-一

2222

二'綜合題

21.有機(jī)-無機(jī)雜化鉛鹵鈣鈦礦（CH3NH3Pbi3）作為染料敏化劑應(yīng)用在太陽能電池中，為開發(fā)太陽能提供了

方向。

（1）Pb位于第六周期第IVA族，其基態(tài)原子的價電子排布圖為,基態(tài)I原子核外電子占據(jù)

最高能級的電子云輪廓圖為=

（2）CH3NH3Pbi3中涉及的短周期元素的電負(fù)性由大到小的順序為（填元素符號）。沸

點：CH4（填“高于”或“低于”）NH3,原因是o

(3)有機(jī)陽離子CH3NH"+可通過CH3NH2制備，CH3NH2中C和N的雜化類型分別

是、;NH：的立體構(gòu)型為

(4)CH3NH3Pbi3的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中1個Pb?+周圍距離最近的I-數(shù)目為,已

知晶胞邊長為apm,則1之間最短的距離為pm,CH3NH3Pbi3的摩爾質(zhì)量為Mg-mol",NA為阿

伏加德羅常數(shù)的值，則CH3NH3Pbi3晶胞的密度為(用含a、M、NA的代數(shù)式表

22.研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2=CHQH+H2O)中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物

納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)氧原子最高能級的原子軌道形狀為oMn與。中，電負(fù)性較大的是。

(2)CO2和CH30H分子中C原子的雜化方式分別為和。

(3)CH30H在水中的溶解度很大的原因

是O

(4)比較CO?和H?。沸點高低：,原因是o

23.KMnFe(CN)6-yH2。是普魯士藍(lán)類化合物中的一種，可用于鈉離子電池的正極材料。

KMnFe(CN)6晶胞如圖所示(右未標(biāo)出)。

(1)基態(tài)Mn原子的外圍電子軌道表示式為。

⑵Mn、Fe元素的第三電離能(I3)：I3(Mn)匕(Fe)(填，'或

(3)KMnFe(CN)6-yH2。中的第二周期元素與H元素形成的H3C—CH3、H2N-NH2>HO-OH

化合物中，A-A鍵鍵能依次減小，從結(jié)構(gòu)角度分析其原因

是。其中H2N-NH2分子中N原子的雜化類型

為。

(4)KMnFe(CN)6晶胞中，與CN.形成配位鍵的元素有。晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，若

O點處于晶胞體心位置，則晶胞中Mn處于位置。

24.鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”，其化合物廣泛用于國防、電訊器材、醫(yī)療器械和化工設(shè)備等領(lǐng)域。Ti在

化合物中可呈現(xiàn)多種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定?；卮鹣铝袉栴}。

(1)已知電離能：L(Ti)=1310kJmoH,L(K)=3051kJmoF,L(Ti)<I2(K),其原因

為。

(2)鈦某配合物可用于催化環(huán)烯睡聚合，其結(jié)構(gòu)如下圖所示：

鈦的配位數(shù)為o該配合物中存在的化學(xué)鍵有(填序號)。

a.離子健b.配位鍵c.金屬健d.共價鍵e.氫鍵

(3)已知TiCh與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如

圖所示，該陽離子化學(xué)式為。

\zTi\尸

°\Z°°\/°

TiTi

(4)TiCk常溫下為無色液體，熔點250K,沸點409K,則TiCh屬于晶體。TiCk在水中

或空氣中極易水解，露置于空氣中形成白色煙霧，煙霧中的固體成分可用TiCh-nH?。表示，請寫出TiCL

在空氣中產(chǎn)生煙霧的化學(xué)方程式：o

(5)用B摻雜TiN后(晶胞結(jié)構(gòu)中只是B原子部分代替鈦原子)，其正立方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，距

離Ti最近的B有個，Ti與B的最近距離為nm；摻雜B后的晶體密

度是TiN晶體的倍(保留2位有效數(shù)字)。(已知摻雜B后的晶體密度為pg-cm-3,阿伏加德羅常

數(shù)的值為NA,1cm=107nm)

3?N

OTi

?B

25.結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相關(guān)知識，回答下列問題。

（1）基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為

（2）NH,分子中的N原子雜化類型為，分子的空間構(gòu)型為,屬于（填

“極性”或“非極性”）分子。

（3）口比咤（）在水中的溶解度遠(yuǎn)大于苯，可能原因是①口比咤和H?。均為極性分子相似相溶，而

苯為非極性分子；②_______________________________________

（4）①如圖所示，該有機(jī)物中b和兀鍵的數(shù)目比為

②比較Si、P、S的第一電離能的大小:（從大到小排序）。

（5）鈦的某配合物可用于催化環(huán)烯燃聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示:

CH3

CH3

該配合物中存在的化學(xué)鍵有（填序號）。

a.禺子鍵b.配位鍵c.金屬鍵d.共價鍵e.氫鍵

（6）氮化鈦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體結(jié)構(gòu)中所含N、Ti原子個數(shù)比為

答案解析部分

L【答案】D

4x9—3x2

【解析】【解答】A.CO；中C原子的價層電子對數(shù)=3+-----」且不含孤電子對，因此CO：

2

的空間結(jié)構(gòu)名稱為平面三角形，故A錯誤；

B.鋁是13號元素，有3個電子層，分別排布2、8、3個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯

誤；

C.基態(tài)硅原子的價層電子排布為3s23P2,故C錯誤；

D.形成于同種元素的原子間的共價鍵為非極性鍵，P4中的共價鍵類型為非極性鍵，故D正確；

故答案為：D?

【分析】A.碳酸根有3個。鍵，再用價層電子互斥理論計算孤電子對，進(jìn)而判斷空間構(gòu)型即可；

B.注意區(qū)分離子與原子的結(jié)構(gòu)示意圖；

C.價層電子排布應(yīng)該只寫最外層電子的排布即可。

2.【答案】B

3.【答案】A

4.【答案】C

【解析】【解答】A、SiO2屬于共價晶體，故A錯誤；

B、Cu的焰色為綠色，故B錯誤；

C、乙二醇的熔點較低，其水溶液的凝固點更低，因此乙二醇可用于生產(chǎn)汽車防凍液，故C正確；

D、草酸二甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OOCCOOCH3,分子式為C4H6。4,故D錯誤；

故答案為：Co

【分析】A、二氧化硅是共價晶體；

B、Cu的焰色為綠色；

C、乙二醇的熔點較低；

D、草酸二甲酯的分子式為C4H6。4。

5.【答案】C

5—3x]

【解析】【解答】A.PCI3分子的中心原子的價電子對數(shù)為一^+3=4,含有1個孤對電子，則空間

2

構(gòu)型為三角錐形，A不符合題意；

5-3x1

B.PCb分子含有孤對電子數(shù)目為------=1,B不符合題意；

2

C.由A可知，PC4分子的中心原子P的價電子對數(shù)為4,則為sp3雜化，C符合題意；

D.PCb分子的空間構(gòu)型為三角錐形，正負(fù)電荷的中心不重合，是極性分子，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】根據(jù)價層電子互斥理論和雜化軌道理論分析解答。

6.【答案】D

【解析】【解答】A.六方氮化硼的結(jié)構(gòu)和石墨相似，所以六方氮化硼層間存在分子間作用力，分子間作

用力不屬于化學(xué)鍵，所以六方氮化硼層間的相互作用不屬于化學(xué)鍵，故A不符合題意；

B.六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨類似，則其性質(zhì)相似，石墨可以作潤滑劑，則六方氮化硼可以作潤滑劑，故

B不符合題意；

C.立方氮化硼晶胞中N原子個數(shù)是4、B原子個數(shù)=8X」+6XL=4,故C不符合題意；

82

D.B原子含有空軌道、N原子含有孤電子對，立方氮化硼中每個B原子形成4個B—N共價鍵，所以立

方氮化硼中B和N原子之間存在配位鍵，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.分子間作用力不屬于化學(xué)鍵；

B.六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨類似，性質(zhì)也與石墨相似；

C.根據(jù)均攤法計算；

D.B原子含有空軌道、N原子含有孤電子對。

7.【答案】C

【解析】【解答】A.反應(yīng)①中H2O2斷裂H-O鍵，-00H與V形成配位鍵，反應(yīng)④H?0斷裂H-0鍵，-

OH與V形成配位鍵，故A不符合題意；

B.反應(yīng)過程中，化合物甲先和H2O2反應(yīng)，經(jīng)過一系列反應(yīng)又生成了甲，因此該機(jī)理中化合物甲作催化

劑，乙、丙、丁、戊是中間產(chǎn)物，故B不符合題意；

C.反應(yīng)過程中，中心原子V的共用電子對與孤對電子數(shù)不變，則VSEPR模型不變，故C符合題意；

+

D.根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系得到制備機(jī)理的總反應(yīng)的方程式為：H2O2+C1+H=HC1O+H2O,故D不符合題

思；

故答案為：Co

【分析】A.反應(yīng)①中H2O2斷裂H-0鍵，-00H與V形成配位鍵，反應(yīng)④H2。斷裂H-0鍵，-OH與V

形成配位鍵；

B.催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變；

+

D.由圖可知，該過程的總反應(yīng)為H2O2+C1+H=HC1O+H2Oo

8.【答案】B

【解析】【解答】A.過二硫酸根中都存在非極性共價鍵，A不符合題意；

B.lmol焦硫酸根與水反應(yīng)生成2mol硫酸根離子，B符合題意；

C.硫代硫酸根中S-S鍵與S-0鍵鍵長不同，故空間構(gòu)型不是正四面體，C不符合題意；

D.過二硫酸根中S為+6價，其具有較強(qiáng)的氧化性是因為其中含有過氧根，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.同種元素間的共價鍵是非極性鍵；

C.硫代硫酸根中S-S鍵與S-O鍵鍵長不同；

D.過二硫酸根中S為+6價。

9.【答案】A

【解析】【解答】H2O分子是V形結(jié)構(gòu)，然后根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析判斷。

A.H2s分子中的中心S原子采用sp3雜化，由于S原子上有2對孤電子對，因此H2s呈V形，A符合題

思；

B.CO?分子中的中心C原子采用sp雜化，由于C原子與2個O原子形成四對共用電子對，鍵角是

180°,因此CO2呈直線形，B不符合題意；

C.PC13分子中的中心P原子采用sp3雜化，由于P原子上有1對孤電子對，因此PC13呈三角錐形，C

不符合題意；

D.CH4分子中的中心C原子采用sp3雜化，C原子上與4個H原子形成4個共價鍵，鍵角是108。28。

因此CH4呈正四面體形，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】H2O的立體結(jié)構(gòu)為V型，H2s的立體構(gòu)型為V型；CO2的立體構(gòu)型為直線型；PC13的立體構(gòu)型

為三角錐形；CH4的立體構(gòu)型為正四面體。

10.【答案】D

【解析】【解答】A.氨水為混合物，不是電解質(zhì)，乙醇溶于水或熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，故不屬于電解質(zhì)，

不符合題意；

B.向盛有硫酸銅水溶液的試管中加入氨水，首先形成氫氧化銅沉淀，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到

[Cu(NH3)4]SO4溶液，不符合題意；

C.步驟3中加入乙醇的作用是減小溶劑極性，降低Cu(NH3)4SO4的溶解度，不符合題意；

D.[Cu(NH3)4產(chǎn)中銅離子提供空軌道、N原子提供孤電子對形成配位鍵，該微粒中含有4個配位鍵，其

結(jié)構(gòu)為HJN-CU-NHJ,1個配離子中，4個N與C#+形成4條◎鍵，N、H間形成3x4=12條，另

NHJ

SO：中S、O間形成4條◎鍵，共20條，因此lmolCu(NH3)4SO4中含有的◎鍵數(shù)為20mo1,符合題意；

故答案為：Do

【分析】A.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；

B.藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，氫氧化銅能夠與氨水反應(yīng)生成[CU(NH3)4產(chǎn)離子；

C.根據(jù)相似相溶原理分析；

D.單鍵均為◎鍵，配位鍵也是◎鍵。

".【答案】C

12.【答案】C

13.【答案】D

【解析】【解答】A.氮化硼與磷化硼都是原子晶體，原子半徑：N<P,則鍵長B-N鍵<B-P,B-N鍵的

鍵能較B-P的鍵能大，所以BN晶體的熔點高于BP晶體，故A不符合題意；

B.B原子的價電子數(shù)為3,且雜化類型為sp3雜化，其中與3個P原子形成3個共價鍵，另外一條雜化

軌道無電子，為空軌道，與P原子形成配位鍵，磷化硼晶體中“一般共價鍵”與配位鍵的數(shù)目之比為

3:1,故B不符合題意；

C.由磷化硼晶胞結(jié)構(gòu)可知，磷原子位于晶胞的頂點和面心，磷原子的堆積方式為面心立方最密堆積，則

與磷原子距離最近且相等的磷原子有12個，且每個晶胞中磷原子個數(shù)為8義：+6><!=4,硼原子位于小

立方體內(nèi)，因此一個晶胞中硼原子和磷原子的個數(shù)之比為1:1,因此磷化硼晶體中與硼原子距離最近且

相等的硼原子個數(shù)為12,故C符合題意；

D.B原子周圍最近的4個P原子形成正四面體，E處的B原子位于:晶胞中心，A、D兩處磷原子坐標(biāo)

分別為(0,0,0)、(1,1,0),則E處的B原子到左側(cè)面、前平面、下底面的距離均為二，E點的橫坐標(biāo)為

131311}

1--=-,即C的B原子坐標(biāo)為",二,二，故D符合題意;

441444J

故答案為：D。

【分析】A.利用晶體類型分析；

B.依據(jù)結(jié)構(gòu)確定鍵的類型和數(shù)目；

C.利用均攤法確定原子數(shù)目；

D.依據(jù)原子在晶胞中的位置確定坐標(biāo)。

14.【答案】A

【解析】【解答】A.根據(jù)圖示信息，DRM反應(yīng)中，C-H和C=O斷裂，形成C三0和H-H,沒有非極性鍵

的斷裂，A符合題意；

B.根據(jù)圖示信息，使用SnizNi雙金屬合金團(tuán)簇，甲烷逐步脫氫活化能最大，則甲烷逐步脫氫形成碳的

過程較難，說明Snl2Ni雙金屬合金團(tuán)簇具有良好的抗積碳（C*）作用，B不符合題意；

C.根據(jù)圖示信息，甲烷逐步脫氫過程中活化能最大的反應(yīng)步驟是第二步，該步驟方程式為

CH3*-CH2*+H*,C不符合題意；

D.根據(jù)圖示信息及分析可知，PtnNi,CuizNi、SnizNi催化甲烷逐步脫氫過程活化能依次減小，貝Uv>

V3>V2,D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.DRM反應(yīng)中，C-H和C=。斷裂，形成C三。和H-H。

B.根據(jù)圖示信息，使用SnizNi雙金屬合金團(tuán)簇，甲烷逐步脫氧活化能最大。

C.根據(jù)圖示信息，甲烷逐步脫氫過程中活化能最大的反應(yīng)步驟是第二步。

D.活化能越大，反應(yīng)速率越慢。

15.【答案】B

【解析】【解答】A.由圖可知，該反應(yīng)的總反應(yīng)為過氧化氫和甲烷生成水和甲醇，

H2O2+CH4=H2O+CH3OH,原子利用率小于100%,A不符合題意；

B.由反應(yīng)機(jī)理圖可以推出物質(zhì)X和Y分別為H?O和CfhOH,目標(biāo)產(chǎn)物為CH3OH,B符合題意；

C.鐵雙聚體為該反應(yīng)的催化劑，可降低該反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)的焰變，C不符合題意；

D.反應(yīng)過程中有非極性鍵（0-0鍵）的斷裂，沒有非極性鍵的生成，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.依據(jù)圖中反應(yīng)物和產(chǎn)物判斷；

B.由反應(yīng)機(jī)理圖分析；

C.催化劑，可降低該反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)的焰變；

D.同種原子之間的共價鍵為非極性鍵；不同種原子之間的共價鍵為極性鍵。

16.【答案】A

17.【答案】D

【解析】【解答】A.丁烷有兩種同分異構(gòu)體：正丁烷和異丁烷，它們的相對分子質(zhì)量相同，但由于異丁

烷分子中含有的支鏈多，分子間作用力較小，導(dǎo)致物質(zhì)的沸點較低，因此物質(zhì)的沸點：正丁烷＞異丁

烷，A不符合題意；

B.苯和四氯化碳均為非極性分子，水分子是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知：由非極性分子構(gòu)成的溶

質(zhì)易溶于由非極性分子構(gòu)成的溶劑中，而在由極性分子構(gòu)成的溶劑中不容易溶解，因此苯和四氯化碳均

難溶于水，B不符合題意；

C.乙烯分子結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2,分子中含有4個C-H鍵和1個碳碳雙鍵，共價單鍵都是◎鍵，共價

雙鍵中1個是6鍵，1個是兀鍵，故該分子中含有5個◎鍵和1個兀鍵，分子中◎鍵與無鍵數(shù)目比是5：

1,C不符合題意；

D.CCI2F2在常溫下呈液態(tài)，氣化時需吸收大量熱，使周圍環(huán)境溫度降低，因此可作冰箱的制冷劑，由于

C原子連接2個C1原子，2個F原子，而不是連接4個不同的原子或原子團(tuán)，故C原子不是手性碳原

子，則CCI2F2不是一種手性分子，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.同分異構(gòu)體中含有的支鏈越多，沸點越低；

B.根據(jù)相似相溶原理：由非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)易溶于由非極性分子構(gòu)成的溶劑中，而在由極性分子構(gòu)

成的溶劑中不容易溶解；

C.依據(jù)單鍵是◎鍵，雙鍵一個6鍵和一個兀鍵，三鍵是一個。鍵和兩個兀鍵；

D.依據(jù)手性碳原子連接4個不同的原子或原子團(tuán)分析。

18.【答案】B

【解析】【解答】A.水垢中含有微溶于水的硫酸鈣，可用碳酸鈉溶液處理，CaSO4+COjUCaCO3+

SOt，故A不符合題意；

B.Na原子（最外層有1個電子）容易失去1個電子，C1原子（最外層有7個電子）容易得到1個電

子，二者形成離子鍵的過程：Na+Cl:一>Na,pCl:]-故B符合題意；

C.三價鐵腐蝕銅的電路板時發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故C不符合題意；

D.電解飽和食鹽水，陰極的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2f,陽極的電極反應(yīng)為2Cl-2e-=C12T，故D不

符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.沉淀的轉(zhuǎn)化，硫酸鈣不可以拆；

B.鈉原子失去一個電子被氯原子得到，生成離子化合物氯化鈉；

C.鐵離子和Cu反應(yīng)得到亞鐵離子；

D.電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)。

19.【答案】B

20.【答案】C

【解析】【解答】基態(tài)氧原子的價電子排布圖為向叵自巴信息給出一個原子軌道內(nèi)的兩個電子自旋

磁量子數(shù)分別為+工和-洪特規(guī)則要求未成對電子優(yōu)先獨(dú)占軌道且自旋方向相同，則自旋磁量子數(shù)的

22

代數(shù)和為（+；）x2+（-；）義4=-1,也可以是+1,因此C選項符合題意；

故答案為：Co

【分析】原子中運(yùn)動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+!二表示，與之相反的-g表

22

示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)；對于基態(tài)的氧原子，根據(jù)核外電子排布來計算。

6s6p

21.【答案】（1）?一?,_一|；啞鈴形

同um?

（2）N>C>H；低于；NH3分子間存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點高于CH4

（3）sp3；sp3；正四面體

&MxlO30

（4）6；—a；--------r

2

6s6p

【解析】【解答】（1）Pb位于第六周期第IVA族，其基態(tài)原子的價電子排布圖為ElEE,基態(tài)

I原子核外電子占據(jù)最高能級為5p,電子云輪廓圖為啞鈴形。

(2)同周期從左至右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上往下電負(fù)性逐漸減小，則CJhNH3Pbi3中涉及的短周

期元素的電負(fù)性由大到小的順序為N>C>H。由于NH3分子間存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點高于CH4。

(3)CH3NH2中C的價層電子對數(shù)為4,N的價層電子對數(shù)為3+1=4,則C和N的雜化類型分別是sp3、

sp3；NH；的中心原子N的價層電子對數(shù)為4,無孤電子對，則其立體構(gòu)型為正四面體。

(4)由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，晶胞中1個Pb2+周圍距離最近的1-數(shù)目為6,已知晶胞邊長為apm,則1一之間

最短的距離為晶胞面對角線的一半，為巫apm?一個晶胞中只有一個CH3NH3Pbi3,則CH3NH3Pbi3晶

2

M3MxlO3

胞的密度為----------------r--g-cm-=--------g-cmo

103r3

NAx(axlO)NAxa

【分析】(1)依據(jù)基態(tài)原子的價電子排布規(guī)律和電子云形狀分析。

(2)同周期從左至右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上往下電負(fù)性逐漸減小；分子間存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點

高。

(3)依據(jù)價層電子對數(shù)=。鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定雜化類型，再確定空間立體構(gòu)型；

(4)利用均攤法確定原子數(shù)，再利用公式計算。

22.【答案】(1)啞鈴形；O

(2)sp；sp3

(3)甲醇和水都是極性分子，且甲醇與水形成分子間氫鍵

(4)H2O>CO2；水分子之間中存在氫鍵

【解析】【解答】(1)基態(tài)氧原子核外電子排布式為Is22s22P4,能量最高的是P能級，軌道為啞鈴狀，氧

的非金屬性比鎰強(qiáng)，故吸引電子能力越強(qiáng)，電負(fù)性越大；

(2)二氧化碳的中中心碳原子的價電子對為2,故碳原子雜化方式為sp,甲醇中的碳原子形成4個鍵為飽

和碳原子故為sp3；

(3)甲醇中存在羥基，水中也具有氫氧鍵，甲醇分子和水分子可形成氫鍵，因此其溶解性更大；

(4)二氧化碳和水均是分子晶體，水是液體，二氧化碳為氣體，水中也易形成氫鍵因此沸點是H2O>

CO2o

【分析】⑴基態(tài)氧原子的核外電子排布式Is22s22P4,其原子軌道為啞鈴狀，電負(fù)性越大，對電子的吸引

越強(qiáng)，Mn和O中，電負(fù)性較大的是O；

⑵二氧化碳中的孤對電子為(4-2x2)/2=0,價電子對為2+(4-2x2)/2=2,而甲醇中碳原子形成4個鍵為飽和

碳原子，因此二氧化碳中碳原子為sp雜化，甲醇中碳原子為sp3雜化；

(3)根據(jù)相似相溶原理，甲醇和水均是極性分子，甲醇在水中溶解很大的原因是易形成氫鍵；

(4)根據(jù)狀態(tài)判斷，水是液體，二氧化碳是氣體，液體沸點高于氣體，并且水中易形成氫鍵。

y,ETTIWI回

3d4s

(2)>

(3)孤電子對越多，對成鍵電子對斥力越大，鍵能越??；sp3

(4)Fe、Mn；頂點、面心

【解析】【分析】(1)Mn的原子序數(shù)為25,價電子排布式為3d54s2,軌道表示式為

3d4s

(2)Mn的價電子排布式為3d54s2,Fe的價電子排布式為3d64s2,各失去2個電子后，外層電子排布式

分別為3d5、3d6,MM+的3d軌道處于半充滿，穩(wěn)定，再失去一個電子所需要的能量較高，故L(Mn)>

L(Fe)；

(3)孤電子對越多，對成鍵電子對斥力越大，鍵能越小，故KMnFe(CN)6-yH2。中的第二周期元素與

H元素形成的H3OCH3、H2N-NH2,HO—OH化合物中，A-A鍵鍵能依次減??；I^N—NH2分子

中N原子均形成單鍵，雜化類型為sp3；

(4)晶胞中，與CN-形成配位鍵的元素有Fe、Mn；若。點處于晶胞體心，則Mn處于頂點、面心位

置。

【分析】(1)鎰元素為25號，價電子排布式為3d54s2；

(2)電子處于全充滿或半充滿時，電離能增大；

(3)雜化軌道=中心原子成鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)，若雜化軌道數(shù)=2,為sp雜化，雜化軌道數(shù)=3,為

Sp2雜化，雜化軌道數(shù)=4,為sp3雜化；

(4)原子位置要結(jié)合晶胞整體結(jié)構(gòu)判斷。

24?【答案】(1)K+為全充滿的3P6狀態(tài)，Ti+為4sl狀態(tài)，失電子前者較后者難

(2)6；bd

(3)TiCP+或(TiO)f+

(4)分子；TiC14+(n+2)H2O=TiO2nH2O+4HCl

411211

(5)4；——X3-------xlO7；0.85