物質(zhì)構(gòu)成的奧秘-九年級化學(xué)上冊單元復(fù)習(xí)知識清單

第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識清單

構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子。

大多數(shù)物質(zhì)由分子構(gòu)成,少數(shù)物質(zhì)（金屬、稀有氣體、部分非金屬固體）由原子構(gòu)成,一些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的。

如：水由水分子構(gòu)成,鐵由鐵原子構(gòu)成,氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成。

考點2微粒的性質(zhì)

1.微粒（如分子）的性質(zhì)

（1）分子極小,其質(zhì)量和體積都很小。

（2）分子在不斷的運動。溫度越高,分子受熱能量增大,運動速率加快。

①應(yīng)用：用分子不停地運動解釋聞到氣味、溶解、擴散、揮發(fā)、蒸發(fā)等生活現(xiàn)象。

用分子運動受溫度的影響解釋太陽下曬濕衣服比陰涼處干得快。

②分子運動實驗的證明

資料：濃氨水顯堿性，有強烈的揮發(fā)性。酚酸試液是酸堿指示劑，遇到堿性溶液變紅。

實驗1酚戢溶液滴入蒸儲水實驗2濃氨水滴入酚酸溶液實驗3大燒杯罩住濃氨水和酚酸溶液

溶液顏色由A燒杯中酚曲溶液變紅

現(xiàn)象溶液為無色

無色變?yōu)榧t色B燒杯無明顯變化

水不能使?jié)獍彼苁?/p>

結(jié)論分子在不停的運動

酚缺變色酚曲試液變紅

解釋實驗3中A燒杯變紅原因：濃氨水揮發(fā)出的氨氣分子運動到B燒杯中溶于水，形成氨水使酚配變紅。

⑶分子間有間隔

①分子間間隔大小:一般情況下，氣體物質(zhì)分子間的間隔相對較大，固體和液體物質(zhì)分子間的間隔相對較小。

解釋生活現(xiàn)象：氣體體積容易壓縮，固體和液體較難被壓縮。

②分子間間隔受溫度和壓強的影響：

A.溫度升高,分子間隔增大,溫度降低,分子間隔變小。

解釋生活現(xiàn)象：物質(zhì)的熱脹冷縮、物質(zhì)三態(tài)變化、給自行車胎打氣、等體積的酒精和水混合后總體積變小。

如夏天車胎、籃球等打氣太滿容易爆炸，酒精溫度計測溫度。（給自行車胎打氣，分子間隔變?。?/p>

（水銀是金屬，由原子構(gòu)成；水銀溫度計測溫度，是因為受熱汞原子間隔變大。）

B.壓強增大,分子間隔減小,壓強減小,分子間隔變大。

解釋生活現(xiàn)象：加壓可以讓6000mL氧氣裝進40mL鋼瓶。

（注意：分子的大〃不會改變，物質(zhì)體積的變化是分子間隔在改變）

(4)同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同,不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同。

氧氣具有助燃性，氧氣和液氧都具有助燃性，不具有可燃性；氫氣具有可燃性。

考點3分子可以分為原子

1.分子

①概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

②解釋：單個分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。物質(zhì)的物理性質(zhì)如顏色、狀態(tài)、氣味、

沸點等宏觀性質(zhì)，是由大量分子聚集在一起表現(xiàn)的性質(zhì)。

2.分子的構(gòu)成

①分子由原子構(gòu)成

??%?

氫分子氮分子氧分子o

H2N22水分子HQ氨氣分子NH3二氧化碳分子CO?甲烷分子CH,

有些分子是由同種原子構(gòu)成的大多數(shù)分子是由兩種或兩種以上原子構(gòu)成的

3.化學(xué)變化的實質(zhì)

分子c原子r新分子

化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。

過氧化氫在二氧化鎰的作用下分解生成水和氧氣微觀示意圖：

■

二氧化鎰?,.

?e??<

過氧化氫分子氫原子氧原子水分子氧分子

H2O2H0H2Oo2

4.原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

考點4微觀角度認識物質(zhì)的組成和變化實質(zhì)

以分子為例宏觀微觀

只含有一種物質(zhì)物質(zhì)中只含有一種分子

純凈物

如：氧氣氧氣中只含有氧分子一種分子

含有兩種或兩種以上的物質(zhì)物質(zhì)中含有多種分子

混合物

如：空氣空氣中含有氧氣分子、氮氣分子、二氧化碳分子等

沒有新物質(zhì)生成的變化分子不改變，只是分子間隔在改變

物理變化

如：水的三態(tài)變化水分子不改變，不同狀態(tài)下的水轉(zhuǎn)化只是水分子間隔的改變

分子改變,分子破裂成原子,原子重新組合成新分子

有新物質(zhì)生成的變化

化學(xué)變化過氧化氫分子破裂成氫原子和氧原子，氫原子和氧原子

如：過氧化氫分解

重新組合成水分子，氧原子重新組合成氧分子

考點5分子和原子的比較

分子原子

相同點1.質(zhì)量和體積都很?。?.都在不停的運動；3彳散粒間都有間隔；4.同種微粒，化學(xué)性質(zhì)相同

不同點由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子

相互關(guān)系分子可以分成原子，原子可以構(gòu)成分子

本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分

注意分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)；物質(zhì)由哪種微粒構(gòu)成，就由該微粒保持化學(xué)性質(zhì)；

分子不一定比原子大，分子只比構(gòu)成它的原子大

考點6原子的結(jié)構(gòu)

1.原子的構(gòu)成

原子中，原子核位于原子中心，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。電子在原子核外

高速無軌運動。所有原子都有原子核和核外電子，不一定有中子(如氫原子無中子)。

r質(zhì)子(+)每個質(zhì)子帶1個單位正電荷

r原子核(+)J

原子y〔中子不帶電

'核外電子(-)每個電子帶1個單位負電荷

(1)原子核帶正電，原子核帶的正電荷數(shù)(即核電荷數(shù))與核外電子帶的負電荷數(shù)(數(shù)值上等于核外電子數(shù))

相等,電性相反,所以原子不顯電性。

(2)原子中的等量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

(3)盧瑟福a粒子散射實驗的解釋

一束帶正電的a粒子轟擊金箔：

大多數(shù)a粒子穿透金箔——原子雖小，但原子內(nèi)空間相對較大，而且電子質(zhì)量很小。

一小部分a粒子路徑偏轉(zhuǎn)——a粒子受到帶正電的原子核的排斥，發(fā)生偏轉(zhuǎn)，

說明原子內(nèi)部有一微粒，該微粒的體積很小，帶正電，即原子核。

極少數(shù)的a粒子反彈——a粒子撞到原子核被反彈，說明原子中心的原子核體積較小，但質(zhì)量相對較大。

考點7原子核外電子排布

1.核外電子排布規(guī)律

(1)核外電子無固定的運動軌跡，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，該區(qū)域叫做電子層，電子層由內(nèi)而外總共分為7層，

電子分層運動，電子優(yōu)先排在離核較近的電子層，依次向外排布。

(2)第1層最多容納2個電子,第2層最多容納8個電子。

最外層電子數(shù)不超過8個(只有1層的，電子不超過2個)(每層最多容納電子數(shù)2n2個，n為電子層數(shù))

初

鋰被硼碳氮氧氟窟

磅(5^磅磴，磴磅^(s|}(^)

鈉鎂鋁硅瞰硫氯氮

(4)原子結(jié)構(gòu)排布規(guī)律:

每一橫排，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左到右依次遞增；

除稀有氣體外，每一縱列，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)從上到下依次遞增。

2.原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系

原子種類最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)原子的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切

相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)士》性質(zhì)

稀有氣體原子=8（He為2）

不易得失電子

原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)

易失電子

金屬原子一般＜4

形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)一般相似。

易得電子注意：氫原子最外層個電子，但屬于相對穩(wěn)定結(jié)

非金屬原子一般N42

形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)構(gòu)，與最外層8個電子的稀有氣體原子化學(xué)性質(zhì)相

似，與最外層2個電子的其他原子化學(xué)性質(zhì)不相似。

考點8離子

1.定義：帶電的原子（或原子團）叫離子。

得電子

——y陰離子（-）

陰離子:帶負電的原子（或原子團）

核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）＜核外電子數(shù)

3.常見金屬原子和非金屬原子形成離子的過程

鈉離子Na+鋰離子Li+鎂離子Mg?+鋁離子A1"鉀離子K,氟離子F-

形成離子過程中，原子質(zhì)子數(shù)不變，所以原子的種類不變；核外電子數(shù)改變，化學(xué)性質(zhì)改變。

金屬原子若失去最外層電子，則電子層數(shù)減少1層，非金屬原子得到電子，電子層數(shù)不改變。

4.需要掌握的離子符號

氫離子H+、銀離子Ag+、鋅離子ZM+、銅離子Ci?+、鐵離子Fe3+、亞鐵離子Fe?+、

氫氧根離子OH：硝酸根離子NO3；碳酸根離子CO3*、硫酸根離子SO4*、鍍根離子NH4+

5.離子符號的意義：

表示一個鎂離子帶2個單位的正電荷前面數(shù)字表示離子的數(shù)目

Mg2+右上角數(shù)字表示每個離子帶的電荷數(shù)

表示2個鎂離子

6.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系

原子陽離子陰離子

結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)（核外電子數(shù)

電性不帶電帶正電帶負電

是否達到大多數(shù)原子最外層沒最外層達到最外層達到

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

聯(lián)系失電子序子得電子r

陽離子《陰離子

考點9相對原子質(zhì)量

1.概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12（L66xl0-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原

子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）。

一個原子的實際質(zhì)量“相對原子質(zhì)量”是一個比值，單位為“1”，可省略。

4=-------------r相對原子質(zhì)量不是實際質(zhì)量，實際質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量之比。

一個碳12原子的實際質(zhì)量哈

構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約為1,電子質(zhì)量忽略不計，

故近似算法：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

考點10元素

1.定義：元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。

2.元素理解：

（1）不同元素的根本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定相同。

（2）質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一類原子屬于同種元素。（如012、C-13、C-14原子同屬于碳元素）

（3）原子得失電子后形成離子，元素種類不變。（如鈉原子Na、鈉離子Na+屬于同種元素）

（4）元素是一類原子的“總稱”,是宏觀概念,因此元素只講種類,不講個數(shù)。

辨析：具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒屬于同種元素嗎？

錯誤，如水分子H2O和速原子Ne都具有10個質(zhì)子，但不是同種元素。同種元素要求質(zhì)子數(shù)相同，且均是原子。

3.元素的含量分布

地殼中前五位：氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe、鈣Ca；生物體內(nèi)前五位：氧O、碳C、氫H、氮N、鈣Ca。

4.元素符號的意義

（1）宏觀：表示一種元素；（2）微觀：表示該元素的一個原子。

（3）特殊：某些由原子構(gòu)成的物質(zhì),元素符號還表示物質(zhì)。

如：H：表示氫元素，一個氫原子；Fe：表示鐵元素，一個鐵原子，鐵這種物質(zhì)。

（4）數(shù)字+元素符號,只表示微觀意義：幾個原子。

如：50：表示5個氧原子；3Ne：3個短原子。

5.元素與原子的比較

兀素原子

概

質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子

念

區(qū)

宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)微觀概念，既講種類，又講個數(shù)

別

適用描述物質(zhì)的宏觀組成，如水是由氫、氧兩種描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成，如1個水分

范圍元素組成的子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成

聯(lián)元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子總稱，原子是元素的個體（即最小單位），元素則是

系原子的一個歸類“集體”，即元素和原子是總體和個體的關(guān)系

考點11元素周期表

1.口2列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并制作了元素周期表。

2.原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)

3.元素周期表：

有7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫一個周期（共7個周期）,

每一個縱行叫一