曲線題-2023年中考化學解題模板（原卷版）

07曲線題

解題模板

U-----------1一、pH變化曲線

1.溶液稀釋

(1)酸的稀釋：

0水的質(zhì)量/g

開始時，溶液的pH<7,隨著水的加入，酸性不斷減弱(pH不斷增大)，但溶液始終為酸性,

pH不會大于或等于7,只會無限接近7

(2)堿的稀釋:

溶

液

7

的

Hp

0水的質(zhì)量/g

開始時，溶液的pH>7,隨著水的加入，堿性不斷減弱(pH不斷減小)，但溶液始終為堿性,

pH不會小于或等于7,只會無限接近7

2.酸堿中和反應

(1)酸入堿：

開始時溶液呈堿性，pH〉7,隨著酸的加入，pH逐漸減小，當酸堿剛好完全反應時，pH=7,

溶液呈中性；隨著酸的繼續(xù)加入，溶液的pH<7,溶液呈酸性。

溶

液

的

P7H

°HC1溶液質(zhì)量/g

(2)堿入酸：

開始時溶液呈酸性，pH〈7,隨著堿的加入，pH逐漸增大，當酸堿恰好完全反應時，pH=7,

溶液呈中性；隨著堿的繼續(xù)加入，溶液的pH>7,溶液呈堿性

溶

液率

的

V--

-----------?

NaOH溶液質(zhì)量/g

3.向酸和鹽的混合溶液中加入堿性溶液

例如：向鹽酸和CaCL的混合溶液中加入電力溶液，圖像如下所示

「0

°Na2c0,溶液質(zhì)量/g

分析:鹽酸和氯化鈣的混合溶液的pH小于7,碳酸鈉溶液的pH大于7,當把碳酸鈉溶液加入

到鹽酸和氯化鈣的混合溶液中時，Na￡03先和鹽酸反應，溶液的pH逐漸增大，二者恰好完

全反應時，溶液的pH為7,即圖中的AB段，繼續(xù)加入畫段溶液，畫叫溶液和CaCL反應

生成CaCOs沉淀，至CaCl,被完全反應時，溶液的pH一直為7,即圖中的BC段，繼續(xù)滴加

Na2c溶液，則溶液的pH會大于7,即圖中的CD段。

例1.（2022四川眉州中考）如圖甲所示裝置，同學們借助傳感器監(jiān)測溶液pH和溫度的變

化情況來探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應，圖乙為反應過程中溶液的pH變化曲線，圖丙

為反應過程中溶液溫度的變化曲線，則下列說法正確的是（）

溫

度

24

23

22

21

號-氫氧化鈉溶液

01020304OV（稀鹽酸）mL020406080100

圖丙時間"

圖甲圖乙

A.該反應屬于化合反應B.由圖丙可知該反應為吸熱反應

C.圖乙曲線的c點表示該反應恰好完全反應D,圖乙曲線的d點溶液中溶質(zhì)為NaCI

針對訓練

1.（2022河北中考）向含有酚獻的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加稀硫酸，該過

程中溶液pH的變化如圖3所示。下列分析正確的是

A.N點時的溶液一定呈紅色

B.P點時的溶液能與純堿發(fā)生反應

C.M-N過程中溶液的堿性逐漸增強

D.M-P過程中生成的硫酸鈉不斷增加

針對訓練［2.（2022年四川省南充市中考）下列圖像與對應的操作過程相符的是（）

A.①表示向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀鹽酸

②表示電解水

液體中氧元素

的質(zhì)量分數(shù)，%

C.③表示向一定量溶液中加入MrA固體

0反應時間Z

D.④表示分別向等質(zhì)量鎂粉和鐵粉中加入足量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

相同的稀硫酸

針對切1練3.(2022廣東廣州市中考)某校學生用鹽酸和碳酸鈣制備CO”產(chǎn)生了大

量廢液。興趣小組通過以下探究確定廢液處理方案。

(1)廢液成分的確定

①寫出制備C02的化學方程式。

②推測廢液所含溶質(zhì)

推測一：推測二：CaCl2和HC1

③若要用一種藥品驗證哪種推測成立，可選擇的有哪些？(填標號)

A.石蕊溶液B.AgNOs溶液C.鋅粒D.CuO粉末

(2)廢液的處理

實驗表明廢液中的溶質(zhì)是CaCk和HC1,小組決定用Na2c除去它們。

【提出問題】如何估算Na￡03固休的用量？

【進行實驗】取100mL廢液樣品于燒杯中，逐滴滴加5.3%的Na￡Os溶液，用pH傳感器測定

滴加過程中溶液的pH。實驗結(jié)果如圖所示。

【結(jié)果討論】

①a-b階段，觀察到燒杯中的現(xiàn)象是。

②b點后曲線平緩階段，反應的化學方程式為。

③c點時，取少量燒杯中的清液于試管中，滴加CaCk溶液，有白色沉淀生成，說明處理100mL

廢液，所需5.3%的NECOS溶液的體積120mL。（填“大于”“等于”或“小于”）

④將燒杯中的沉淀過濾、干燥、稱重，質(zhì)量為4g。若處理10L該廢液，理論上需要Na2c

固體—go（實驗所用Na2c溶液的密度近似看做lg/cm3）

針對訓練4.（2022湖南荊州中考）“天宮課堂”上航天員做的泡騰片實驗，讓同學

們再次感受到化學的魅力。泡騰片中含有碳酸鈉或碳酸氫鈉等物質(zhì)，化學興趣小組決定對它

們的某些性質(zhì)進行探究。

實驗一：探究碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的酸堿度

【實驗探究1】用pH試紙測得等濃度的碳酸氫鈉溶液的pH為9,碳酸鈉溶液的pH為H。

【實驗結(jié)論1】兩者均顯堿性，且溶液堿性較強的是o

實驗二：探究碳酸鈉和鹽酸的反應

【實驗探究2】向盛有碳酸鈉溶液的燒杯中，逐滴加入一定濃度的稀鹽酸并充分攪拌，測得

pH變化與時間的關(guān)系如圖1所示。觀察到ab段無氣泡產(chǎn)生，從b點開始產(chǎn)生氣泡。經(jīng)測定

b點溶質(zhì)只有碳酸氫鈉和氯化鈉，c點pH為7。

時間「s

圖1

【實驗結(jié)論2］碳酸鈉和鹽酸的反應是分兩步發(fā)生的,ab段發(fā)生反應的化學方程式為

c點溶液中的溶質(zhì)為o

實驗三：探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

【查閱資料】①碳酸氫鈉受熱分解成碳酸鈉、水和二氧化碳；②碳酸鈉受熱不分解。

【實驗驗證】取一定量的碳酸氫鈉放入試管中加熱，如圖2所示。

【交流反思】試管A管口向下傾斜的原因是，試管B中出現(xiàn)現(xiàn)象，證明有二氧

化碳生成。

【實驗結(jié)論3］碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強于碳酸氫鈉。

【拓展應用】溶洞內(nèi)鐘乳石的形成原理與碳酸氫鈉受熱分解相似--溶有碳酸氫鈣［Ca（HC（V

」的地下水，遇熱或當壓強突然變小時，碳酸氫鈣會分解成碳酸鈣沉積下來，天長日久就形

成了千姿百態(tài)的鐘乳石。請寫出碳酸氫鈣分解的化學方程式。

解題模板

二、熱重曲線（TG曲線）

“熱重曲線”類試題,能綜合考察學生分析圖像的能力、獲取信息的能力,數(shù)據(jù)處理的能力以

及文字表述的能力等。

“熱重曲線”（TG曲線）是指使用熱天平記錄的熱分析曲線，縱坐標為試樣質(zhì)量或殘留率，橫

坐標為溫度或時間。通過對熱重曲線的分析,我們可以知道樣品及其可能產(chǎn)生的中間產(chǎn)物的

組成、熱穩(wěn)定性、分解情況及生成的產(chǎn)物等與質(zhì)量相聯(lián)系的信息。對于含有結(jié)晶水的某固體

熱分解反應的過程主要有兩個變化階段：固體失去結(jié)晶水的過程、固體分解的過程。

M固體可能為鹽或氧化物,隨著溫度的升高,繼續(xù)分解可能失去一些揮發(fā)性的物質(zhì)，如氨氣、

二氧化碳、一氧化碳等氣體,而金屬一般以化合態(tài)殘留在最終產(chǎn)物中。熱重曲線問題的解題

過程和方法：利用差量法分析固體減少的質(zhì)量，如水（結(jié)晶水）、二氧化碳、氨氣等；利用

元素守恒和相對分子質(zhì)量法分析，晶體質(zhì)量之比=相對分子質(zhì)量之比，即a=攔

m2Mr2

例2.（2022年江蘇省連云港市中考）CuS04是化學實驗中常見試劑。

（1）驗證質(zhì)量守恒定律。

步驟1：在錐形瓶中加入適量的CuS04溶液，塞好橡膠塞。將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將

盛有CuS04溶液的錐形瓶和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量為

步驟2：將鐵釘浸入到C11SO4溶液中，塞好橡膠塞。觀察實驗現(xiàn)象，待反應有明顯現(xiàn)象后，

將盛有CuS04溶液和鐵釘?shù)腻F形瓶一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量為m2

①用砂紙將鐵釘打磨干凈的作用是o

②步驟2中可觀察到明顯的實驗現(xiàn)象是o該變化可說明Fe和Cu的金屬活動性由強

到弱的順序是o

③若可證明參加反應的Fe和CuSO,的質(zhì)量總和等于。

(2)探究CuSO,溶液對HQ2分解具有催化作用。

①若要證明CuSO4溶液對H。分解具有催化作用，除需證明CuSO」在反應前后化學性質(zhì)和質(zhì)

量不發(fā)生改變外，還需證明的是o

②為探究CuS04在反應前后質(zhì)量是否發(fā)生改變，某同學設(shè)計如下實驗：

向H。溶液中滴入10ga%的CuSO4溶液，待反應完全后，向試管中加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)

生沉淀，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀物為bg。

上述實驗步驟中若缺少“洗滌、干燥”，則通過沉淀物bg計算出溶液中CuSO"的質(zhì)量

0.Iago(填“大于”或“小于”或“等于”)

(3)將16.0gCuS04置于用煙中加熱，固體質(zhì)量與成分隨溫度變化的曲線如圖所示。

固體質(zhì)量，g

①650℃時，CuSO,開始發(fā)生分解反應，生成CuO和另一種氧化物X,X的化學式為。

②1000℃時，CuO開始發(fā)生分解反應，生成Cu2和6計算圖中卬的值—o(寫出計算過程)

針對訓I練1.（2022廣東中考）鐵銅雙金屬粉末可用于生產(chǎn)機械零件。利用還原鐵

粉和CuSO4溶液制備該產(chǎn)品的工藝流程如圖所示。

鐵銅雙

金屬粉末

⑴“攪拌”時發(fā)生的反應利用了鐵的金屬活動性比銅的（填“強”或“弱”）。

（2）“過濾”后濾液的主要成分是（寫化學式）。

（3）若用該工藝制備了1000g鐵銅雙金屬粉末產(chǎn)品，其中Cu單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.2虹計

算置換這些Cu單質(zhì)所需還原鐵粉的質(zhì)量（寫出計算過程）。

（4）“干燥還原”可在不同的溫度下進行，產(chǎn)品中氧元素的質(zhì)量分數(shù)隨溫度的變化如圖所示。

若（3）中產(chǎn)品是在500℃時干燥還原后得到的，則其中最多含F(xiàn)e元素g（產(chǎn)品中只

含三種元素）。

解題模板

三、金屬與酸的反應曲線

1.m（H2）t曲線

（1）等質(zhì)量的金屬和足量的酸反應

金屬的相對原子質(zhì)量

金屬元素的化合價

產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由金屬的質(zhì)量決定，比值越小，則產(chǎn)生氫氣越多

氫氣質(zhì)量/g

Al

/~Mg

0反應時間/s

（2）足量金屬與等質(zhì)量的酸反應

產(chǎn)成氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定，酸完全反應，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，但反應速率不同，金

屬越活潑，完全反應所需的時間越短。

［氫氣質(zhì)量/g

AlFe

AzZn

0m金屬質(zhì)量/g

2.m（Hj—m（酸/金屬）曲線

（1）向等質(zhì)量的金屬中分別滴加等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸至過量

開始時，金屬過量，酸完全反應，生成的氫氣質(zhì)量相等，曲線重合；金屬完全反應后，產(chǎn)生

氫氣的質(zhì)量不再改變，相對原子質(zhì)量越小的金屬消耗的酸越多，最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越大，

故最終生成氫氣的質(zhì)量由大到小的順序為Al>Mg〉Zn（A:A1B:MgC:Zn）o

（如圖所示，橫坐標為酸的質(zhì)量，與反應速率無關(guān)）

I氫氣質(zhì)量/g

0m稀鹽酸質(zhì)量/g

（2）向等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中分別加入過量的金屬

開始時，酸過量，金屬完全反應，相對原子質(zhì)量越大，則等質(zhì)量的金屬消耗酸的

質(zhì)量越小，生成氫氣的質(zhì)量越小，斜率越小。酸被完全反應后，最終生成氫氣的質(zhì)量

相等，則平臺是一樣高的（如圖所示）。

f氫氣質(zhì)量/g

/1/ZZn

0m金屬質(zhì)量/g

例3.（2022山東濟寧中考）相同質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬，分別與足量的、相同質(zhì)量分

數(shù)的稀硫酸充分反應，生成氫氣質(zhì)量與反應時間關(guān)系見如圖，分析圖像判斷，下面說法正確

的是（

A.金屬鋅反應速率最大

B.金屬鋅的活動性最強

C.金屬鎂生成氫氣質(zhì)量最多

D.金屬鐵消耗稀硫酸質(zhì)量最多

針對訓I練1.（2022年四川省涼山州中考）下列圖像不能正確反映化學反應原理的

是（）

等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸與足量鎂、鐵反應

高鋸酸鉀受熱分解制氧氣

C.碳酸鈣在高溫下分解

D.向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量

針對例I練2.（2022年湖南省懷化市中考）現(xiàn)有質(zhì)量相等的X、Y、Z三種金屬，分

別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應，Y、Z在生成物中均顯+2

價，Y、Z反應生成氫氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（）

反應時間/s

A.X、Y、Z的金屬活動性順序為:Y>Z>X

B.相對原子質(zhì)量：Y>Z

C.完全反應生成氫氣的質(zhì)量：Y<Z

D.Y與HAO,反應的化學方程式為：Y+H2SO4=YSO4+H2T

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四、化學反應中物質(zhì)的質(zhì)量變化曲線

1.反應物的質(zhì)量變化

圖1：開始不為零，隨著反應的進行，反應物的質(zhì)量不斷減少,

直至不變，表明反應物有剩余。（不完全反應，反應結(jié)束）；

反應物質(zhì)量/g圖2:開始不為零，隨著反應的進行，反應物的質(zhì)量不斷減少，

直至為零，反應物沒有剩余，完全反應）；

（）時間/s圖2

2.生成物的質(zhì)量變化

生成物的質(zhì)量/g圖3:隨著反應的進行，生成物的質(zhì)量達到最大，有一種反應物質(zhì)

量為零，此后該生成物的質(zhì)量不再變化（反應結(jié)束）；

）時間/S圖3

［生成物的質(zhì)量/g圖4:在反應過程中使用催化劑，不影響生成物的質(zhì)量，只影響反

戶號化劑

催化劑應的速率，由圖像的斜率可以看出，加入催化劑后反應速率明顯

加快，但生成物質(zhì)量保持不變；

>時間/s圖4

沉淀物的質(zhì)量/g圖5：向兩種混合溶液中加入一種溶液,應遵循優(yōu)先反應原則（優(yōu)先

發(fā)生中和反應，再發(fā)生其他反應），如將NaOH溶液加到H2sO4和

/「

CUSO4混合溶液中,生成物（沉淀）的質(zhì)量，不從原點開始，但若沉淀

(）時|可/s圖

為不溶于酸的BaSC>4,時，曲線從原點開始。

5

3.化學反應中物質(zhì)總質(zhì)量（或元素種類，或催化劑質(zhì)量）

,物質(zhì)總質(zhì)量,,元素種類，卜催化劑（或雜質(zhì)）

的質(zhì)量1g

二

°時間。時間G時間

在密閉容器中，隨著反應的進行，反應物和生成物的質(zhì)量總和不會發(fā)生變化。

例4.（2022山東煙臺中考）圖像能直觀表達化學反應中相關(guān)量的關(guān)系。下列圖像能正確反

映其對應關(guān)系的是（）

溶液▲「生成H?的質(zhì)量/g生成MgSCU的質(zhì)量/g

pHt

te，「二L?

加（溶液的質(zhì)量

°加稀鹽酸的質(zhì)量，&BaOHL/g

°加水的質(zhì)量/g°加稀硫酸的質(zhì)量/g

向等質(zhì)量的向等質(zhì)量的

A.加水稀釋鹽酸B.Mgc.MgD.向一定質(zhì)量的稀H2SO4

和Al中分別加入和MgO中分別加入和MgSO4的混合溶液中逐

足量相同溶質(zhì)質(zhì)量足量相同溶質(zhì)質(zhì)量滴加入Ba（OH）2溶液

分數(shù)的稀鹽酸分數(shù)的稀硫酸

針對例I練1.（2022湖北宜昌中考）向裝有一定量硝酸銅和硝酸銀混合溶液的試管

中，緩慢加入細鐵粉，充分反應。下列關(guān)于試管中物質(zhì)的變化關(guān)系圖錯誤的是（）

溶

液

總

質(zhì)

量

依

針對”I練2.（2022湖南岳陽中考）向100g硫酸銅和鹽酸混合液中逐滴加入10%

的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，其中A點坐

標（40,0）,下列說法不正確的是（）

0氫氧化鈉溶液的質(zhì)量g

A.OA段與氫氧化鈉反應的是鹽酸

B.B點對應的溶液中溶質(zhì)是氫氧化銅

C.C點對應溶液的pH>7

D.混合溶液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%

解題模板

五、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（分數(shù)）曲線

L不發(fā)生化學反應的溶液

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)/%圖1:一定溫度下，向某溶質(zhì)的不飽和溶液中加入該溶質(zhì)，（若向

/

水中加溶質(zhì)起點為零，）溶質(zhì)的質(zhì)量（溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）不斷增加，

0

加入溶質(zhì)的居量/g

當溶液達到飽和時，溶質(zhì)的質(zhì)量（溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）不再增加。

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)/%一定溫度下，向某一飽和的溶液中加入相同的溶質(zhì),溶液的溶質(zhì)質(zhì)

量分數(shù)不變

0

加入溶質(zhì)的咸量/g

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)/%溶液稀釋時，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，而水的總質(zhì)量不斷增加，所以溶質(zhì)質(zhì)

V

量分數(shù)不斷減小

）水的質(zhì)量/￡

2.發(fā)生反應的溶液

反應物的溶質(zhì)反應物為溶質(zhì)時，隨著反應的進行，溶質(zhì)質(zhì)量不斷減小，直到完全反

質(zhì)量分數(shù)/%

全反應）應，此時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為零

。時間/s

1生成物的溶質(zhì)生成物為溶質(zhì)時，隨著反應的進行，溶質(zhì)質(zhì)量不斷增加，溶質(zhì)質(zhì)量分

質(zhì)量分數(shù)/%

數(shù)不斷增大，直至反應結(jié)束，此時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)達到最大

。時間/s

例5.（2022湖南邵陽中考）有關(guān)下列圖像的描述，正確的是（）

溶質(zhì)的質(zhì)量g

表示向硫酸銅溶液中不斷滴入氫氧化鋼溶液

0滴入Ba（OH）：

溶液的質(zhì)量＞g

［生成的質(zhì)量g

KC1O3

B.混有二表示將兩份質(zhì)量相等的固體物質(zhì)分別加熱制取氧氣

氧化鏡的

0時間/s

［溶質(zhì)的質(zhì)量g

C.表示向一定溫度下氫氧化鈣的飽和溶液中加入少量氧化鈣固體

0時間/s

T生成氣體的質(zhì)蚩g

Mg

D./AI表示向等質(zhì)量的鎂條和鋁條中分別加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同

°稀硫酸質(zhì)量也

的稀硫酸

針對訓I練L（2022湖南湘潭中考）向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀硫酸至

過量。水的質(zhì)量、氫氧化鈉質(zhì)量、硫酸鈉質(zhì)量隨稀硫酸質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯

誤的是（）

A.丙代表硫酸鈉的質(zhì)量B.加入m克稀硫酸時，兩者恰好完全反應

c.a點對應的溶液中溶質(zhì)種類為三種D.b點對應的溶液能使紫色石蕊溶液變紅

針對訓I練2.（2022湖南郴州）下列各圖的變化趨勢與選項要求相符的是（）

向稀鹽酸中不斷加水稀釋時，溶液pH的變化

在恒溫條件下，將接近飽和的KNO3溶液蒸發(fā)水，溶液中溶質(zhì)

的質(zhì)量分數(shù)的變化

電解水時，產(chǎn)生氣體的體積與反應時間的變化

沉淀的質(zhì)量信

D.往硫酸銅溶液中不斷滴加氫氧化鈉溶液時，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量變化

0氫氧化鈉溶

液的質(zhì)量/g

針對訓I練3.（2022湖南常德）下列圖像能正確反映對應的實驗操作的是（）

將一定質(zhì)量的鐵粉加入足量的硝酸銀溶液中

沉

淀

質(zhì)

量

B.向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入硫酸銅溶液至過量

'g

的質(zhì)量/g

將硫酸逐滴滴入氫氧化鋼溶液中至過量

0稀硫酸的體積mL

氧氣的質(zhì)量，g

有MnO：

D.無MnO?分別加熱等質(zhì)量的氯酸鉀和混有少量二氧化鎰的氯酸鉀

反應時間

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六、溶解度的變化曲線

1.氣體溶解度曲線;

圖1：氣體的溶解度隨溫度的升高而減小；

圖2:氣體的溶解度隨壓強的升高而增大;

2.固體物質(zhì)的溶解度曲線。

溶

解

度

/g

o0tlt2t3溫度/。。

①Q(mào)點的含義：在t3℃時A物質(zhì)的溶解度是120g。（固體溶解度曲線上任意一點的含義）

②P點的含義：在t2℃時A物質(zhì)和C物質(zhì)的溶解度相等都是60g。（固體溶解度曲線上交

點的含義）

③t/C時A、B、C的溶解度由大到小的順序為C>B>Ao（同一溫度下不同物質(zhì)溶解度大

小的比較）

④t3℃時，A物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為6:5:11。（從溶解度曲

線上認識溶液的組成）

⑤tt時，將A物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑（降低

溫度）。tc時，將C物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑

（升高溫度）。（不飽和溶液和飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化）

⑥在t2℃時，40gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成80g溶液。（溶液能否全溶）

⑦t3℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t/C時，析出晶體最多的有A物質(zhì)。（降

溫結(jié)晶）

⑧從A溶液中獲取A晶體（即提純甲晶體），可用降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）的方法。

從C溶液中獲取C