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豐臺區(qū)2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期期中練習(xí)高一化學(xué)考試時間:90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23Cl35.5S32Cu64第I卷(選擇題共42分)本部分共21小題,每小題2分,共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,選出最符合題意的一項(xiàng)。1.當(dāng)光束通過下列分散系時,能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.稀硫酸 B.膠體 C.NaCl溶液 D.蔗糖溶液【答案】B【解析】【詳解】A.稀硫酸是溶液,不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),故A不符合題意;B.當(dāng)光束通過Fe(OH)3膠體時能觀察到有一條光亮的通路,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),故B符合題意;C.NaCl溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),故C不符合題意;D.蔗糖溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),故D不符合題意;故答案為B。2.下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是A. B.Fe C. D.【答案】B【解析】【詳解】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?;一般酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物是電解質(zhì),硫酸、硫酸鉀、氫氧化鋇均為電解質(zhì),鐵為單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);故選B。3.下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中,不正確的是A.——酸 B.KOH——堿 C.CO——氧化物 D.冰水——混合物【答案】D【解析】【詳解】A.電離出的陽離子全是H+,是酸,A正確;B.KOH電離出的陰離子全是OH-,KOH屬于堿,B正確;C.由兩種元素組成的化合物,其中一種元素為O元素的是氧化物,CO是氧化物,C正確;D.冰水混合物的組成物質(zhì)是水,不是混合物,屬于純凈物,D錯誤;答案選D。4.下列操作不符合實(shí)驗(yàn)安全或操作規(guī)范的是A.金屬鈉不慎著火時,立即用沙土覆蓋B.實(shí)驗(yàn)后,將廢液倒入指定容器中C.聞氣體時,用手在瓶口輕輕扇動,使少量氣體飄進(jìn)鼻孔D.使用托盤天平稱量藥品時,用手直接拿取砝碼【答案】D【解析】【詳解】A.水能與鈉反應(yīng)放出氫氣,金屬鈉著火時,要用沙子蓋滅,A正確;B.廢液可能有毒有害會污染環(huán)境,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將廢液倒入指定容器中,B正確;C.聞氣體時,用手輕輕扇動,使少量氣體飄進(jìn)鼻孔,以防中毒,該操作符合實(shí)驗(yàn)安全要求,C正確;D.使用托盤天平稱量藥品時,不能用手直接拿取砝碼,應(yīng)該用鑷子夾取,D錯誤;故選D。5.下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的敘述不正確的是A.能在中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,瓶口有白霧出現(xiàn)B.燒紅的鐵絲能夠在中燃燒產(chǎn)生紅棕色的煙,加水后溶液呈黃色C.氯氣有漂白性,可使干燥的紅色紙條褪色D.氯氣與石灰乳反應(yīng)可制備漂白粉:【答案】C【解析】【詳解】A.氫氣在氯氣中安靜的燃燒,產(chǎn)生蒼白色火焰,有HCl生成,瓶口有白霧生成,A正確;B.鐵在氯氣中燃燒,產(chǎn)生紅棕色的煙,加水后形成氯化鐵溶液,呈黃色,B正確;C.干燥的氯氣不具備漂白性,不能使干燥的紅色紙條褪色,具有漂白作用的是次氯酸,C錯誤;D.氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣,該反應(yīng)可制備漂白粉:,D正確;答案選C。6.下列關(guān)于和的說法不正確的是A.物質(zhì)顏色不同 B.氧元素的化合價(jià)相同C.均能與水反應(yīng)生成堿 D.久置在空氣中,最終產(chǎn)物相同【答案】B【解析】【詳解】A.在常溫下Na2O為白色固體,Na2O2為淡黃色固體,A正確;B.Na2O中O為-2價(jià),Na2O2中O為-1價(jià),化合價(jià)不同,B錯誤;C.Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,二者均能與水反應(yīng)而溶解,反應(yīng)后均生成氫氧化鈉,C正確;D.Na2O與Na2O2在空氣中久置都能與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液,反應(yīng)生成的氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,則Na2O與Na2O2在空氣中久置都會發(fā)生變質(zhì),且最終產(chǎn)物相同,都是碳酸鈉,D正確;故答案為:B。7.下列氯化物中,既能由金屬和氯氣直接化合制得,又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A.銅和氯氣生成氯化銅,但銅不能和鹽酸反應(yīng),所以錯誤,不選A;B.鐵和氯氣生成氯化鐵,不是氯化亞鐵,所以錯誤,不選B;C.鎂和氯氣生成氯化鎂,鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂,所以正確,選C;D.鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,但鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,所以錯誤,不選D;故選C。8.下列離子方程式書寫正確的是A.銅與硝酸銀溶液反應(yīng):B.與NaOH溶液反應(yīng):C.溶液與溶液反應(yīng):D.與稀鹽酸反應(yīng):【答案】B【解析】【詳解】A.離子方程式電荷不守恒,銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)離子方程式為:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,A錯誤;B.與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水:,B正確;C.遺漏反應(yīng),Ba(OH)2與CuSO4溶液反應(yīng)省硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀:Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,C錯誤;D.碳酸鈣難溶于水,書寫離子方程式時用化學(xué)式表示,正確離子方程式為:,D錯誤;答案選B。9.SO2是一種酸性氧化物。下列物質(zhì)中不能與其發(fā)生反應(yīng)的是A.H2SO4 B.CaO C.H2O D.NaOH【答案】A【解析】【詳解】A.SO2與H2SO4不反應(yīng),A符合題意;B.CaO是堿性氧化物,能與酸性氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽,方程式為:CaO+SO2=CaSO3,B不合題意;C.部分酸性氧化物能與H2O反應(yīng)生成相應(yīng)的酸,方程式為:SO2+H2OH2SO3,C不合題意;D.酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水,故SO2能與NaOH反應(yīng),方程式為:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,D不合題意;故答案為:A。10.用表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A.的摩爾質(zhì)量是64gB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,的體積是22.4LC.含有的數(shù)目是D.同溫同壓下,等體積的CO與的碳原子個數(shù)比為1:1【答案】D【解析】【詳解】A.摩爾質(zhì)量單位是g/mol,的摩爾質(zhì)量是64g/mol,A錯誤;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水是液態(tài),不能使用氣體摩爾體積計(jì)算,B錯誤;C.未告知溶液體積,無法計(jì)算,C錯誤;D.同溫同壓下,等體積的CO與物質(zhì)的量相等,又因?yàn)楦饔幸粋€碳原子,故碳原子個數(shù)比為1:1,D正確;答案選D。11.分類與歸類是識別化學(xué)物質(zhì)的基本方法,也是理解化學(xué)語言的基本途徑。下列各項(xiàng)中的物質(zhì),能滿足如圖中陰影部分關(guān)系的是①②③④ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNaClK2SO4KHCO3NH4HSO4CNa2SO4K2SO4KHCO3NH4ClDNa2SO4K2SO4KClNH4ClA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A.選項(xiàng)中物質(zhì)①要求既是鈉鹽也是硫酸鹽,A錯誤;B.物質(zhì)①與A錯誤點(diǎn)相同,且物質(zhì)③應(yīng)為氯化鉀,B錯誤;C.物質(zhì)③要求既是鹽酸鹽也是鉀鹽,應(yīng)為氯化鉀,C錯誤;D.選項(xiàng)中鹽類均符合題目所給圖中陰影部分關(guān)系,D正確;故選D。12.下列物質(zhì)所含分子數(shù)目最多的是A.個 B. C. D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下【答案】C【解析】【分析】根據(jù)微粒的數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比,故分子的物質(zhì)的量越大,含有的分子數(shù)目就越多?!驹斀狻緼.個的物質(zhì)的量為,分子數(shù)為NA;B.,分子數(shù)為1.5NA;C.88g物質(zhì)的量為,分子數(shù)為2NA;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為,分子數(shù)為0.5NA;綜上,物質(zhì)中所含分子數(shù)目最多的是C,故選C。13.已知,Br(溴)與Cl原子最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)具有很大的相似性。下列說法正確的是A.預(yù)測不能與水反應(yīng)B.預(yù)測溴蒸氣在一定條件下可與金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)C.觀察溴單質(zhì)為深紅棕色液體,說明了與化學(xué)性質(zhì)有差異D.與NaOH溶液反應(yīng)生成的主要含溴物質(zhì)為NaBr和HBrO【答案】B【解析】【詳解】A.氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,溴也能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫溴酸和次溴酸,A錯誤;B.溴和氯的化學(xué)性質(zhì)具有很大的相似性,氯氣能與金屬單質(zhì)Na、Fe、Cu等發(fā)生反應(yīng),則溴蒸氣與金屬在一定條件下能發(fā)生反應(yīng),B正確;C.溴為紅棕色液體,氯氣為黃綠色氣體,這是物理性質(zhì)的差異,C錯誤;D.氯單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水;故溴單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水,能發(fā)生反應(yīng),D錯誤;答案選B。14.下列關(guān)于溶液的說法中,正確的是A.稱量固體溶于IL蒸餾水中即可獲此溶液B.從其中取出100mL,所含的物質(zhì)的量濃度是C.加水稀釋至溶液體積為2L,物質(zhì)的量濃度變?yōu)镈.與溶液中的物質(zhì)的量濃度相同【答案】C【解析】【詳解】A.28.4gNa2SO4的物質(zhì)的量為,溶于1L蒸餾水所得的溶液并不是1L,故溶液濃度不是0.2mol/L,A錯誤;B.溶液有均一性,取出100mL溶液,濃度仍為0.2mol/L,B錯誤;C.稀釋過程中,溶質(zhì)Na2SO4的物質(zhì)的量不變而溶液體積為原來的2倍,由知,濃度變?yōu)樵瓉淼募?.1mol/L,C正確;D.中的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L,溶液中的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L,濃度不同,D錯誤;答案選C。15.同學(xué)們配制的植物營養(yǎng)液中含有的離子種類及濃度如下:離子種類濃度0.0050.010.0150.005該植物營養(yǎng)液中的物質(zhì)的量濃度為A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】結(jié)合溶液電中性原則,營養(yǎng)液中的物質(zhì)的量濃度為mol/L,故選C。16.下列圖示對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作中,不合理的是A.切割金屬鈉B.收集氯氣C.過濾食鹽水中的泥沙D.將剩余鈉放回試劑瓶A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.金屬鈉質(zhì)地柔軟,可以使用小刀切割,A正確;B.Cl2的密度大于空氣,應(yīng)該用向上排空氣法收集,即長導(dǎo)管進(jìn)氣、短導(dǎo)管出氣,B錯誤;C.泥沙不溶于水,NaCl溶于水,食鹽水中的泥沙可用過濾除去,操作正確,C正確;D.金屬Na與空氣中的氧氣和水蒸氣都會反應(yīng),實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉應(yīng)該放回試劑瓶,D正確;答案選B。17.圖a~c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)微觀示意圖(X表示與電源正極的電極,Y表示與電源負(fù)極相連的電極)。下列說法正確的是A.圖a中固體不導(dǎo)電,是因?yàn)橹胁淮嬖陔x子B.圖a、b比較,說明熔融是電解質(zhì),不是電解質(zhì)C.圖c中被水分子包圍,說明通電時才發(fā)生電離D.圖示中的代表的是離子【答案】D【解析】【詳解】A.由圖a可知干燥的NaCl固體不能導(dǎo)電是因?yàn)殁c離子和氯離子不能自由移動,不是不存在離子,選項(xiàng)A錯誤;B.在水溶液和熔融狀態(tài)都可以導(dǎo)電,說明是電解質(zhì),B錯誤;C.圖c表示在水的作用下氯化鈉電離出鈉離子和氯離子,不需要通電,選項(xiàng)C錯誤;D.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的,其中氯離子的半徑大于鈉離子的半徑,因此圖示中代表的離子是氯離子,選項(xiàng)D正確;故選D。18.實(shí)驗(yàn)室模擬捕捉回收,需要配制溶液。下列說法不正確的是A.②中定容時仰視刻度線,會導(dǎo)致溶液濃度偏高B.③中使用洗滌后未干燥的容量瓶,不會影響溶液濃度C.④中用玻璃棒攪拌的目的是加快NaOH溶解D.配制的正確順序?yàn)棰佗堍邰茛冖蕖敬鸢浮緼【解析】【詳解】A.②中定容時仰視容量瓶刻度線,使最后溶液的體積增大,所以溶液濃度偏低,A錯誤;B.③中使用洗滌后未干燥的容量瓶,瓶中有少量蒸餾水,不會影響溶液濃度,因?yàn)槎ㄈ葸^程中需要加入蒸餾水,B正確;C.④中用玻璃棒攪拌是為了加快NaOH溶解速度,C正確;D.溶液配制的順序?yàn)橛?jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,正確順序?yàn)椋孩佗堍邰茛冖?,D正確;答案選A。19.某無色溶液中只可能含有、、、、、、中的一種或幾種,對其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作:(1)取少量溶液,滴加無色酚酞試液,酚酞變紅;(2)另取少量溶液,加入足量溶液,產(chǎn)生白色沉淀;(3)向(2)所得混合物中加足量硝酸,沉淀部分溶解,并有無色氣體生成;(4)將(3)所得混合物過濾,向?yàn)V液中加入溶液,有白色沉淀生成。下列對溶液的說法正確的是A.不含有、 B.一定含有 C.不含有 D.不含有【答案】A【解析】【分析】(1)取少量溶液,滴加無色酚酞試液,酚酞變紅,說明溶液中可能含有OH-或碳酸根中一種或兩種,則Ag+一定不存在;(2)另取少量溶液,加入足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;(3)向(2)所得混合物中加足量鹽酸,沉淀部分溶解,說明不溶的沉淀為硫酸鋇沉淀,并有無色氣體生成,說明溶解的沉淀為碳酸鋇沉淀,說明溶液中含有CO、SO,不含有Ba2+,溶液呈電中性,一定含有K+;(4)將(3)所得混合物過濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,得到AgCl白色沉淀,由于前面加了鹽酸,因此不能說明含有Cl-?!驹斀狻烤C上分析,一定含有K+、CO、SO,一定不含、,不能確定是否含有、,答案選A。20.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論不對應(yīng)的是A.①中溶液變紅,說明溶液顯堿性B②中脫脂棉燃燒,證明與水反應(yīng)生成氧氣C.③中盛滿,滴入NaOH溶液后氣球膨脹,證明被NaOH溶液吸收D.④中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)產(chǎn)生白煙,證明可與Na反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A.碳酸鈉溶液中滴入酚酞顯紅色,說明溶液呈堿性,A不符合題意;B.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和O2,并不是因?yàn)樯裳鯕饷撝奕紵?,而是該反?yīng)放熱,脫脂棉能夠燃燒,B符合題意;C.③中氣球膨脹,說明錐形瓶中氣壓減小,即可證明被NaOH溶液吸收,C不合題意;D.Cl2與Na在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈉,所以④中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)產(chǎn)生白煙,即可證明可與Na反應(yīng),D不合題意;故答案為:B。21.在兩份相同的溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是A.①代表滴加溶液的變化曲線 B.b點(diǎn)溶液中大量存在的離子是C.點(diǎn)兩溶液中含有相同量的 D.兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性【答案】C【解析】【分析】氫氧化鋇溶液與稀硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,其反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O,隨著硫酸的加入,溶液的導(dǎo)電性先減弱,恰好完全反應(yīng)時,溶液的導(dǎo)電性為0,繼續(xù)滴加硫酸,溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng),則曲線①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線;氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)先生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水,其反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O,繼續(xù)滴加硫酸氫鈉發(fā)生反應(yīng):H++OH-=H2O,隨著硫酸氫鈉的加入,溶液的導(dǎo)電性先減弱,再減弱,最后增加,則②代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線;【詳解】A.由于氫氧化鋇溶液與稀硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,隨著硫酸的加入,溶液的導(dǎo)電性先減弱,恰好完全反應(yīng)時,溶液的導(dǎo)電性為0,繼續(xù)滴加硫酸,溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng),則①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線,故A正確;
B.b點(diǎn),氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水,溶液中大量存在的離子是Na+、OH-,故B正確;
C.c點(diǎn),①的溶質(zhì)為硫酸,②的溶質(zhì)為硫酸鈉和氫氧化鈉,兩溶液中OH-不同,故C錯誤;
D.a(chǎn)點(diǎn)氫氧化鋇溶液與稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O,d點(diǎn)氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水,其反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O,兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性,故D正確;
故選:C。第II卷(非選擇題共58分)本部分共6小題,共58分。22.以不同類別物質(zhì)間轉(zhuǎn)化和物質(zhì)用途為線索,認(rèn)識鈉及其化合物。請回答下列問題:(1)將鈉投入足量含有酚酞的水中來探究轉(zhuǎn)化②,作了如下記錄,將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與匹配的實(shí)驗(yàn)結(jié)論連線:___________實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A.鈉浮在水面上a.有氣體產(chǎn)生B.鈉四處游動b.有堿性物質(zhì)生成C.溶液變紅c.鈉的密度比水小D.鈉熔成光亮的小球d.反應(yīng)放熱,鈉熔點(diǎn)低(2)依據(jù)鈉的物質(zhì)類別,預(yù)測金屬Na還能與溶液反應(yīng)置換金屬Cu,但實(shí)驗(yàn)過程中沒有觀察到紅色金屬Cu生成,而是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,用化學(xué)用語解釋上述異常現(xiàn)象___________。(3)依據(jù)類別通性,列舉2個能與NaOH反應(yīng)、且與類別不同的物質(zhì)___________、___________。(4)轉(zhuǎn)化⑤和⑥是用作供氧劑的反應(yīng)原理,寫出轉(zhuǎn)化⑥的化學(xué)方程式___________。(5)轉(zhuǎn)化⑤和⑥共產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),理論上需要消耗的質(zhì)量為___________g。【答案】(1)(2)鈉與水接觸后先反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,然后氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅的藍(lán)色沉淀(3)①.HCl②.CuSO4(4)(5)31.2【解析】【小問1詳解】將鈉投入足量水中,鈉熔成光亮的小球,說明鈉與水的反應(yīng)是反應(yīng)放熱,且鈉的熔點(diǎn)低,鈉浮在水面上,說明鈉的密度比水小,鈉四處游動,說明有氣體產(chǎn)生,溶液變紅,說明有堿生成,酚酞與堿顯紅色,因此【小問2詳解】鈉與水接觸后先反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,然后氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅的藍(lán)色沉淀;【小問3詳解】氫氧化鈉是堿,具有堿的通性,能與酸性氧化物、酸反應(yīng)生成鹽和水,還能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),如:NaOH+HCl=NaCl+H2O,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;【小問4詳解】過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)均生成氧氣,可以做供氧劑,反應(yīng)⑥為二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng),化學(xué)方程式為:;【小問5詳解】反應(yīng)⑤,反應(yīng)⑥,具有2Na2O2~O2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氧氣0.2mol,需要過氧化鈉0.4mol,質(zhì)量為0.4mol×78g/mol=31.2g。23.氯及其化合物有重要用途。請回答下列問題。I.常用于飲用水消毒,溶于水得到氯水(1)探究氯水的成分實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論i觀察氯水氯水呈現(xiàn)黃綠色氯水中存在①___________。ii向氯水中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液②___________。氯水中存在。iii向氯水中加入溶液有氣泡產(chǎn)生,且氣體能令澄清石灰水變渾濁氯水中存在③___________。iv向氯水中滴加品紅溶液(有色物質(zhì))溶液顏色很快褪去氯水中存在具有漂白性的物質(zhì)。(2)已知,HCl沒有漂白性。預(yù)測:①具有漂白性;②與水反應(yīng)生成的新物質(zhì)具有漂白性。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想:___________。(3)寫出與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(4)已知:氯水中HClO的濃度越大消毒能力越強(qiáng)。時,氯水中、、三種微粒所占百分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如右圖所示。則用處理飲用水時,溶液的pH最佳控制范圍是___________。(5)久置的氯水會失去漂白性,溶液由黃綠色變?yōu)闊o色。為探究氯水失效的原因,進(jìn)行實(shí)驗(yàn):用強(qiáng)光照射盛有氯水的密閉廣口瓶,并用傳感器測定廣口瓶中pH、氯離子濃度氧氣濃度隨時間變化的數(shù)據(jù),得到如下三條曲線。已知:pH越高,溶液的酸性越弱、堿性越強(qiáng)。①其中能表示在光照下氯水pH隨時間變化的圖像是___________(填字母)。②用化學(xué)方程式解釋氯水光照下的變化___________。II.“84”消毒液的制備(6)考慮到氯水的不穩(wěn)定性,科學(xué)家將氯氣通入NaOH溶液中制得的“84”消毒液,用化學(xué)方程式表示其制備原理___________?!敬鸢浮浚?)①.②.③.H+(2)將一條干燥的有色布條放入玻璃容器中,通入干燥的氯氣,觀察布條顏色的變化;將一條濕潤的有色布條放入玻璃容器中,通入干燥的氯氣,觀察布條顏色的變化;若干燥的氯氣不能使有色布條褪色,說明沒有漂白性,若干燥的氯氣能夠使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,說明與水反應(yīng)生成的新物質(zhì)具有漂白性(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)3~5.5(5)①.a②.(6)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【解析】【分析】常用于飲用水消毒,溶于水得到氯水,通過觀察氯水的顏色、與硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)、與溶液反應(yīng)、與品紅溶液反應(yīng),可以推算氯水中含有、、H+和漂白性物質(zhì),檢驗(yàn)該漂白性物質(zhì)可以通過控制變量法,用Cl2分別處理干燥的有色布條和濕潤的有色布條,觀察褪色情況,可以分析與水反應(yīng)生成的新物質(zhì)具有漂白性,以此解答?!拘?詳解】i.氯氣是黃綠色氣體,氯水呈現(xiàn)黃綠色,說明氯水中存在;ii.向氯水中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該白色沉淀是AgCl,說明氯水中存在;iii.向氯水中加入溶液,有氣泡產(chǎn)生,且氣體能令澄清石灰水變渾濁,該氣體為CO2,氯水中存在H+。小問2詳解】預(yù)測:①具有漂白性;②與水反應(yīng)生成的新物質(zhì)具有漂白性,可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):將一條干燥的有色布條放入玻璃容器中,通入干燥的氯氣,觀察布條顏色的變化;將一條濕潤的有色布條放入玻璃容器中,通入干燥的氯氣,觀察布條顏色的變化;若干燥的氯氣不能使有色布條褪色,說明沒有漂白性,若干燥的氯氣能夠使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,說明與水反應(yīng)生成的新物質(zhì)具有漂白性。【小問3詳解】與水反應(yīng)生成HCl和HClO,化學(xué)方程式為:Cl2+H2O=HCl+HClO?!拘?詳解】氯水中HClO的濃度越大殺菌能力越強(qiáng),由圖可知,用Cl2處理飲用水時,溶液的pH最佳控制范圍是3~5.5。【小問5詳解】①久置的氯水會失去漂白性,溶液由黃綠色變?yōu)闊o色,光照下氯水中的HClO發(fā)生分解生成HCl和O2,溶液中氫離子濃度增大,pH減小,則能表示在光照下氯水pH隨時間變化的圖像是a;②光照下氯水中的HClO發(fā)生分解生成HCl和O2,化學(xué)方程式為:。【小問6詳解】科學(xué)家將氯氣通入NaOH溶液中制得的“84”消毒液,用化學(xué)方程式表示其制備原理為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。24.探究膨松劑中Na2CO3和NaHCO3的作用。【實(shí)驗(yàn)探究1】采用如下裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?!緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論】(1)已知,熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3。加熱一段時間后,可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。(2)由此可以說明,NaHCO3能夠直接用作膨松劑,用化學(xué)方程式表示其原理___________?!静殚嗁Y料】復(fù)合膨松劑的有效成分為碳酸鹽與酸性物質(zhì)?!緦?shí)驗(yàn)探究2】采用如下裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的差異。已知:;【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】(3)實(shí)驗(yàn)表明,產(chǎn)生氣泡更快的是___________。(填“①”或“②”)【理論計(jì)算】(4)等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生CO2的量多是___________?!緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】(5)綜合實(shí)驗(yàn)探究和理論計(jì)算結(jié)果,___________更適合用作復(fù)合膨松劑中的碳酸鹽。【反思】(6)面團(tuán)加入酵母發(fā)酵時,會產(chǎn)生CO2和乳酸、醋酸等酸性物質(zhì)。通常需要在發(fā)酵后的面團(tuán)里加入適量Na2CO3,再蒸制,Na2CO3的作用是___________。(7)某品牌復(fù)合膨松劑的說明書如下圖所示。其中葡萄糖酸--內(nèi)酯和淀粉是助劑,其作用是防止膨松劑吸潮結(jié)塊而失效。焦磷酸二氫二鈉的作用是___________。【答案】(1)乙裝置中澄清石灰水變渾濁,而甲裝置中無明顯現(xiàn)象(2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(3)②(4)NaHCO3(5)NaHCO3(6)中和乳酸、醋酸等酸性物質(zhì),減少酸味,同時能產(chǎn)生CO2氣體是饅頭變得疏松多孔(7)提供H+與NaHCO3、CaCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2,從而使面團(tuán)疏松【解析】【分析】本題為實(shí)驗(yàn)探究題,探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性、等濃度的Na2CO3和NaHCO3與等濃度鹽酸反應(yīng)放出氣泡的快慢以及等質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的多少,從而探究膨松劑中Na2CO3和NaHCO3的作用和選擇,據(jù)此分析解題。【小問1詳解】已知,熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3,加熱一段時間后,由于2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是乙裝置中澄清石灰水變渾濁,而甲裝置中無明顯現(xiàn)象,故答案為:乙裝置中澄清石灰水變渾濁,而甲裝置中無明顯現(xiàn)象;【小問2詳解】由此即2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑產(chǎn)生無毒氣體是糕點(diǎn)面包變得疏松多孔可以說明,NaHCO3能夠直接用作膨松劑,故答案為:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;【小問3詳解】由于Na2CO3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生CO2,需經(jīng)過、兩步反應(yīng),而NaHCO3與HCl反應(yīng)生成CO2只需要一步反應(yīng),故等濃度的NaHCO3與等濃度的鹽酸反應(yīng)放出氣泡速率不Na2CO3快,故實(shí)驗(yàn)表明,產(chǎn)生氣泡更快的是②,故答案為:②;小問4詳解】設(shè)等質(zhì)量為ag的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng),則根據(jù)反應(yīng)方程式:、,解得:m1=g、m2=g,則產(chǎn)生CO2的量多是NaHCO3,故答案為:NaHCO3;小問5詳解】由上述分析可知,等濃度的NaHCO3與鹽酸反應(yīng)放出氣泡速率比Na2CO3更快,等質(zhì)量的NaHCO3與酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體更多,故綜合實(shí)驗(yàn)探究和理論計(jì)算結(jié)果,NaHCO3更適合用作復(fù)合膨松劑中的碳酸鹽,故答案為:NaHCO3;【小問6詳解】面團(tuán)加入酵母發(fā)酵時,會產(chǎn)生CO2和乳酸、醋酸等酸性物質(zhì),通常需要在發(fā)酵后的面團(tuán)里加入適量Na2CO3,再蒸制,Na2CO3能與酸反應(yīng)中和乳酸、醋酸等酸性物質(zhì),減少酸味,同時能產(chǎn)生CO2氣體是饅頭變得疏松多孔,故Na2CO3的作用是中和乳酸、醋酸等酸性物質(zhì),減少酸味,同時能產(chǎn)生CO2氣體是饅頭變得疏松多孔;【小問7詳解】焦磷酸二氫二鈉的作用是提供H+與NaHCO3、CaCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2,從而使面團(tuán)疏松,故答案為:提供H+與NaHCO3、CaCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2,從而使面團(tuán)疏松。25.下圖為磷及其化合物的“價(jià)-類”二維圖。(1)寫出①和②化學(xué)式___________、___________(2)寫出Na3PO4的電離方程式___________。(3)寫出1個以①為一種反應(yīng)物,生成Na3PO4的化學(xué)方程式___________。(4)物質(zhì)②是一種三元酸,能生成NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4三種鹽。亞磷酸(H3PO3)是二元酸,能生成兩種鹽。寫出H3PO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。【答案】(1)①.P2O5或P4O10②.H3PO4(2)Na3PO4=3Na++(3)P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O(4)H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O【解析】【分析】由題干磷的價(jià)類二維圖可知,①為磷的+5價(jià)氧化物則為P2O5或P4O10,②為磷的+5價(jià)酸即為H3PO4,據(jù)此分析解題?!拘?詳解】由分析可知,①和②的化學(xué)式分別為:P2O5或P4O10,H3PO4,故答案為:P2O5或P4O10;H3PO4;【小問2詳解】Na3PO4是可溶性鹽,屬于強(qiáng)電解質(zhì),故其電離方程式為:Na3PO4=3Na++,故答案為:Na3PO4=3Na++;【小問3詳解】由分析可知,①即P2O5或P4O10均為酸性氧化物,能與堿反應(yīng)生成鹽和水,故以①為一種反應(yīng)物,生成Na3PO4的化學(xué)方程式為:P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O,故答案為:P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O;【小問4詳解】亞磷酸(H3PO3)是二元酸,能生成兩種鹽即NaH2PO3和Na2HPO3,則H3PO3與足量NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽Na2HPO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O,故答案為:H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O。26.某學(xué)習(xí)小組探究中和反應(yīng)的本質(zhì)和物質(zhì)分離的原理。I.探究中和反應(yīng):向NaOH溶液中加稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞溶液,無明顯現(xiàn)象。其反應(yīng)過程和溶液pH變化如下圖。(1)用離子方程式表示圖一中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)___________。(2)此時溶液的pH可能位于B點(diǎn),也可能位于C點(diǎn),取少量氧化銅粉末加入溶液中,發(fā)現(xiàn)___________,說明溶液pH位于C點(diǎn)。(3)若將滴加的稀鹽酸換成與之相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,則曲線上的B點(diǎn)將會向___________(填“a”或“b”)點(diǎn)方向移動。II.除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)后,溶液中還存在氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等可溶性雜質(zhì)。為獲得純凈的氯化鈉固體,小組同學(xué)按照一定順序加入以下三種試劑(均過量):a(溶液)、b(Na2CO3溶液)、c(溶液),然后過濾。(4)寫出一種加入試劑的合理順序___________(填字母)。其中加入溶液的作用是___________。(5)為確定所加的溶液已過量,其實(shí)驗(yàn)操作是___________。(6)以上方案還需完善,請加以補(bǔ)充___________?!敬鸢浮浚?)H++OH-=H2O(2)固體溶解,溶液由無色變藍(lán)色(3)a(4)①.acb或cab②.與氯化鈣和過量氯化鋇反應(yīng),除去鈣離子和過量的鋇離子(5)靜置一段時間后,往溶液中繼續(xù)滴加氯化鋇,若沒有沉淀產(chǎn)生,說明氯化鋇過量(6)過濾后,向?yàn)V液中加入足量稀鹽酸,蒸發(fā)結(jié)晶【解析】【小問1詳解】根據(jù)圖一可知該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。故答案為:H++OH-=H2O;【小問2詳解】此時溶液的pH可能位于B點(diǎn),也可能位于C點(diǎn),由于C點(diǎn)顯酸性,則取少量氧化銅粉末加入溶液中,發(fā)現(xiàn)固體溶解,溶液由無色變藍(lán)色(稀鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水),說明溶液顯酸性,pH位于C點(diǎn)。故答案為:固體溶解,溶液由無色變藍(lán)色;【小問3詳解】因?yàn)榱蛩崾嵌?,相同量的氫氧化鈉和稀鹽酸、稀硫酸完全反應(yīng)時,消耗硫酸的物質(zhì)的量小于鹽酸,濃度相同,體積減小,向左移動,則曲線上的B點(diǎn)將會向a點(diǎn)方向移動。故答案為:a;【小問4詳解】加入過量的氯化鋇溶液時,氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,加入過量的氫氧化鈉溶液時,氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,加入過量的碳酸鈉溶液時,碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,和過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,因此碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面,則一種加入試劑的合理順序是acb或cab(確保碳酸鈉溶液在最后,否則不能除去過量的氯化鋇)。故答案為:acb或cab;【小問5詳解】靜置一段時間后,待上層溶液澄清后,往溶液中繼續(xù)滴加氯化鋇,如沒有沉淀產(chǎn)生,說明氯化鋇過量;【小問6詳解】以上方案中最后為氯化鈉溶液中混有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉,故過濾后,向?yàn)V液中加入足量稀鹽酸(除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉),蒸發(fā)結(jié)晶。故答案為:過濾后,向?yàn)V液中加入足量稀鹽酸,蒸發(fā)結(jié)晶。27.由硫酸銅溶液與熟石灰混合可制成波爾多液,它具有很強(qiáng)的殺菌作用,廣泛用于防治蔬菜、果樹、棉、
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