北京市豐臺區(qū)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含解析

豐臺區(qū)2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期期中練習(xí)高一化學(xué)考試時間：90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5S32Cu64第I卷(選擇題共42分)本部分共21小題，每小題2分，共42分。在每小題給出的四個選項中，選出最符合題意的一項。1.當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是A.稀硫酸 B.膠體 C.NaCl溶液 D.蔗糖溶液【答案】B【解析】【詳解】A．稀硫酸是溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故A不符合題意；B．當(dāng)光束通過Fe(OH)3膠體時能觀察到有一條光亮的通路，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故B符合題意；C．NaCl溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故C不符合題意；D．蔗糖溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故D不符合題意；故答案為B。2.下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是A. B.Fe C. D.【答案】B【解析】【詳解】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；一般酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物是電解質(zhì)，硫酸、硫酸鉀、氫氧化鋇均為電解質(zhì)，鐵為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；故選B。3.下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是A.——酸 B.KOH——堿 C.CO——氧化物 D.冰水——混合物【答案】D【解析】【詳解】A．電離出的陽離子全是H+，是酸，A正確；B．KOH電離出的陰離子全是OH-，KOH屬于堿，B正確；C．由兩種元素組成的化合物，其中一種元素為O元素的是氧化物，CO是氧化物，C正確；D．冰水混合物的組成物質(zhì)是水，不是混合物，屬于純凈物，D錯誤；答案選D。4.下列操作不符合實驗安全或操作規(guī)范的是A.金屬鈉不慎著火時，立即用沙土覆蓋B.實驗后，將廢液倒入指定容器中C.聞氣體時，用手在瓶口輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔D.使用托盤天平稱量藥品時，用手直接拿取砝碼【答案】D【解析】【詳解】A．水能與鈉反應(yīng)放出氫氣，金屬鈉著火時，要用沙子蓋滅，A正確；B．廢液可能有毒有害會污染環(huán)境，實驗結(jié)束后，將廢液倒入指定容器中，B正確；C．聞氣體時，用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔，以防中毒，該操作符合實驗安全要求，C正確；D．使用托盤天平稱量藥品時，不能用手直接拿取砝碼，應(yīng)該用鑷子夾取，D錯誤；故選D。5.下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的敘述不正確的是A.能在中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧出現(xiàn)B.燒紅的鐵絲能夠在中燃燒產(chǎn)生紅棕色的煙，加水后溶液呈黃色C.氯氣有漂白性，可使干燥的紅色紙條褪色D.氯氣與石灰乳反應(yīng)可制備漂白粉：【答案】C【解析】【詳解】A．氫氣在氯氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，有HCl生成，瓶口有白霧生成，A正確；B．鐵在氯氣中燃燒，產(chǎn)生紅棕色的煙，加水后形成氯化鐵溶液，呈黃色，B正確；C．干燥的氯氣不具備漂白性，不能使干燥的紅色紙條褪色，具有漂白作用的是次氯酸，C錯誤；D．氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，該反應(yīng)可制備漂白粉：，D正確；答案選C。6.下列關(guān)于和的說法不正確的是A.物質(zhì)顏色不同 B.氧元素的化合價相同C.均能與水反應(yīng)生成堿 D.久置在空氣中，最終產(chǎn)物相同【答案】B【解析】【詳解】A．在常溫下Na2O為白色固體，Na2O2為淡黃色固體，A正確；B．Na2O中O為-2價，Na2O2中O為-1價，化合價不同，B錯誤；C．Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，二者均能與水反應(yīng)而溶解，反應(yīng)后均生成氫氧化鈉，C正確；D．Na2O與Na2O2在空氣中久置都能與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成的氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，則Na2O與Na2O2在空氣中久置都會發(fā)生變質(zhì)，且最終產(chǎn)物相同，都是碳酸鈉，D正確；故答案為：B。7.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．銅和氯氣生成氯化銅，但銅不能和鹽酸反應(yīng)，所以錯誤，不選A；B．鐵和氯氣生成氯化鐵，不是氯化亞鐵，所以錯誤，不選B；C．鎂和氯氣生成氯化鎂，鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，所以正確，選C；D．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，但鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以錯誤，不選D；故選C。8.下列離子方程式書寫正確的是A.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：B.與NaOH溶液反應(yīng)：C.溶液與溶液反應(yīng)：D.與稀鹽酸反應(yīng)：【答案】B【解析】【詳解】A．離子方程式電荷不守恒，銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A錯誤；B．與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水：，B正確；C．遺漏反應(yīng)，Ba(OH)2與CuSO4溶液反應(yīng)省硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，C錯誤；D．碳酸鈣難溶于水，書寫離子方程式時用化學(xué)式表示，正確離子方程式為：，D錯誤；答案選B。9.SO2是一種酸性氧化物。下列物質(zhì)中不能與其發(fā)生反應(yīng)的是A.H2SO4 B.CaO C.H2O D.NaOH【答案】A【解析】【詳解】A．SO2與H2SO4不反應(yīng)，A符合題意；B．CaO是堿性氧化物，能與酸性氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽，方程式為：CaO+SO2=CaSO3，B不合題意；C．部分酸性氧化物能與H2O反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，方程式為：SO2+H2OH2SO3，C不合題意；D．酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水，故SO2能與NaOH反應(yīng)，方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，D不合題意；故答案為：A。10.用表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A.的摩爾質(zhì)量是64gB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的體積是22.4LC.含有的數(shù)目是D.同溫同壓下，等體積的CO與的碳原子個數(shù)比為1：1【答案】D【解析】【詳解】A．摩爾質(zhì)量單位是g/mol，的摩爾質(zhì)量是64g/mol，A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計算，B錯誤；C．未告知溶液體積，無法計算，C錯誤；D．同溫同壓下，等體積的CO與物質(zhì)的量相等，又因為各有一個碳原子，故碳原子個數(shù)比為1：1，D正確；答案選D。11.分類與歸類是識別化學(xué)物質(zhì)的基本方法，也是理解化學(xué)語言的基本途徑。下列各項中的物質(zhì)，能滿足如圖中陰影部分關(guān)系的是①②③④ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNaClK2SO4KHCO3NH4HSO4CNa2SO4K2SO4KHCO3NH4ClDNa2SO4K2SO4KClNH4ClA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．選項中物質(zhì)①要求既是鈉鹽也是硫酸鹽，A錯誤；B．物質(zhì)①與A錯誤點相同，且物質(zhì)③應(yīng)為氯化鉀，B錯誤；C．物質(zhì)③要求既是鹽酸鹽也是鉀鹽，應(yīng)為氯化鉀，C錯誤；D．選項中鹽類均符合題目所給圖中陰影部分關(guān)系，D正確；故選D。12.下列物質(zhì)所含分子數(shù)目最多的是A.個 B. C. D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下【答案】C【解析】【分析】根據(jù)微粒的數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比，故分子的物質(zhì)的量越大，含有的分子數(shù)目就越多?！驹斀狻緼．個的物質(zhì)的量為，分子數(shù)為NA；B．，分子數(shù)為1.5NA；C．88g物質(zhì)的量為，分子數(shù)為2NA；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為，分子數(shù)為0.5NA；綜上，物質(zhì)中所含分子數(shù)目最多的是C，故選C。13.已知，Br(溴)與Cl原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)具有很大的相似性。下列說法正確的是A.預(yù)測不能與水反應(yīng)B.預(yù)測溴蒸氣在一定條件下可與金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)C.觀察溴單質(zhì)為深紅棕色液體，說明了與化學(xué)性質(zhì)有差異D.與NaOH溶液反應(yīng)生成的主要含溴物質(zhì)為NaBr和HBrO【答案】B【解析】【詳解】A．氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溴也能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫溴酸和次溴酸，A錯誤；B．溴和氯的化學(xué)性質(zhì)具有很大的相似性，氯氣能與金屬單質(zhì)Na、Fe、Cu等發(fā)生反應(yīng)，則溴蒸氣與金屬在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)，B正確；C．溴為紅棕色液體，氯氣為黃綠色氣體，這是物理性質(zhì)的差異，C錯誤；D．氯單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；故溴單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，能發(fā)生反應(yīng)，D錯誤；答案選B。14.下列關(guān)于溶液的說法中，正確的是A.稱量固體溶于IL蒸餾水中即可獲此溶液B.從其中取出100mL，所含的物質(zhì)的量濃度是C.加水稀釋至溶液體積為2L，物質(zhì)的量濃度變?yōu)镈.與溶液中的物質(zhì)的量濃度相同【答案】C【解析】【詳解】A．28.4gNa2SO4的物質(zhì)的量為，溶于1L蒸餾水所得的溶液并不是1L，故溶液濃度不是0.2mol/L，A錯誤；B．溶液有均一性，取出100mL溶液，濃度仍為0.2mol/L，B錯誤；C．稀釋過程中，溶質(zhì)Na2SO4的物質(zhì)的量不變而溶液體積為原來的2倍，由知，濃度變?yōu)樵瓉淼募?.1mol/L，C正確；D．中的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，溶液中的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，濃度不同，D錯誤；答案選C。15.同學(xué)們配制的植物營養(yǎng)液中含有的離子種類及濃度如下：離子種類濃度0.0050.010.0150.005該植物營養(yǎng)液中的物質(zhì)的量濃度為A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】結(jié)合溶液電中性原則，營養(yǎng)液中的物質(zhì)的量濃度為mol/L，故選C。16.下列圖示對應(yīng)的實驗操作中，不合理的是A．切割金屬鈉B．收集氯氣C．過濾食鹽水中的泥沙D．將剩余鈉放回試劑瓶A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．金屬鈉質(zhì)地柔軟，可以使用小刀切割，A正確；B．Cl2的密度大于空氣，應(yīng)該用向上排空氣法收集，即長導(dǎo)管進氣、短導(dǎo)管出氣，B錯誤；C．泥沙不溶于水，NaCl溶于水，食鹽水中的泥沙可用過濾除去，操作正確，C正確；D．金屬Na與空氣中的氧氣和水蒸氣都會反應(yīng)，實驗剩余的金屬鈉應(yīng)該放回試劑瓶，D正確；答案選B。17.圖a~c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實驗微觀示意圖(X表示與電源正極的電極，Y表示與電源負極相連的電極)。下列說法正確的是A.圖a中固體不導(dǎo)電，是因為中不存在離子B.圖a、b比較，說明熔融是電解質(zhì)，不是電解質(zhì)C.圖c中被水分子包圍，說明通電時才發(fā)生電離D.圖示中的代表的是離子【答案】D【解析】【詳解】A．由圖a可知干燥的NaCl固體不能導(dǎo)電是因為鈉離子和氯離子不能自由移動，不是不存在離子,選項A錯誤；B．在水溶液和熔融狀態(tài)都可以導(dǎo)電，說明是電解質(zhì)，B錯誤；C．圖c表示在水的作用下氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，不需要通電，選項C錯誤；D．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，其中氯離子的半徑大于鈉離子的半徑，因此圖示中代表的離子是氯離子，選項D正確；故選D。18.實驗室模擬捕捉回收，需要配制溶液。下列說法不正確的是A.②中定容時仰視刻度線，會導(dǎo)致溶液濃度偏高B.③中使用洗滌后未干燥的容量瓶，不會影響溶液濃度C.④中用玻璃棒攪拌的目的是加快NaOH溶解D.配制的正確順序為①④③⑤②⑥【答案】A【解析】【詳解】A．②中定容時仰視容量瓶刻度線，使最后溶液的體積增大，所以溶液濃度偏低，A錯誤；B．③中使用洗滌后未干燥的容量瓶，瓶中有少量蒸餾水，不會影響溶液濃度，因為定容過程中需要加入蒸餾水，B正確；C．④中用玻璃棒攪拌是為了加快NaOH溶解速度，C正確；D．溶液配制的順序為計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，正確順序為：①④③⑤②⑥，D正確；答案選A。19.某無色溶液中只可能含有、、、、、、中的一種或幾種，對其進行如下實驗操作：(1)取少量溶液，滴加無色酚酞試液，酚酞變紅；(2)另取少量溶液，加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；(4)將(3)所得混合物過濾，向濾液中加入溶液，有白色沉淀生成。下列對溶液的說法正確的是A.不含有、 B.一定含有 C.不含有 D.不含有【答案】A【解析】【分析】(1)取少量溶液，滴加無色酚酞試液，酚酞變紅，說明溶液中可能含有OH－或碳酸根中一種或兩種，則Ag+一定不存在；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，說明不溶的沉淀為硫酸鋇沉淀，并有無色氣體生成，說明溶解的沉淀為碳酸鋇沉淀，說明溶液中含有CO、SO，不含有Ba2+，溶液呈電中性，一定含有K+；(4)將(3)所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了鹽酸，因此不能說明含有Cl－?！驹斀狻烤C上分析，一定含有K+、CO、SO，一定不含、，不能確定是否含有、，答案選A。20.用如圖所示實驗裝置進行相關(guān)實驗探究，實驗現(xiàn)象與實驗結(jié)論不對應(yīng)的是A.①中溶液變紅，說明溶液顯堿性B②中脫脂棉燃燒，證明與水反應(yīng)生成氧氣C.③中盛滿，滴入NaOH溶液后氣球膨脹，證明被NaOH溶液吸收D.④中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)產(chǎn)生白煙，證明可與Na反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸鈉溶液中滴入酚酞顯紅色，說明溶液呈堿性，A不符合題意；B．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和O2，并不是因為生成氧氣脫脂棉燃燒，而是該反應(yīng)放熱，脫脂棉能夠燃燒，B符合題意；C．③中氣球膨脹，說明錐形瓶中氣壓減小，即可證明被NaOH溶液吸收，C不合題意；D．Cl2與Na在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈉，所以④中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)產(chǎn)生白煙，即可證明可與Na反應(yīng)，D不合題意；故答案為：B。21.在兩份相同的溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是A.①代表滴加溶液的變化曲線 B.b點溶液中大量存在的離子是C.點兩溶液中含有相同量的 D.兩點對應(yīng)的溶液均顯中性【答案】C【解析】【分析】氫氧化鋇溶液與稀硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，其反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，隨著硫酸的加入，溶液的導(dǎo)電性先減弱，恰好完全反應(yīng)時，溶液的導(dǎo)電性為0，繼續(xù)滴加硫酸，溶液的導(dǎo)電性增強，則曲線①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線；氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)先生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，繼續(xù)滴加硫酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O，隨著硫酸氫鈉的加入，溶液的導(dǎo)電性先減弱，再減弱，最后增加，則②代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線；【詳解】A．由于氫氧化鋇溶液與稀硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，隨著硫酸的加入，溶液的導(dǎo)電性先減弱，恰好完全反應(yīng)時，溶液的導(dǎo)電性為0，繼續(xù)滴加硫酸，溶液的導(dǎo)電性增強，則①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，故A正確；

B．b點，氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-，故B正確；

C．c點，①的溶質(zhì)為硫酸，②的溶質(zhì)為硫酸鈉和氫氧化鈉，兩溶液中OH-不同，故C錯誤；

D．a(chǎn)點氫氧化鋇溶液與稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，d點氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，兩點對應(yīng)的溶液均顯中性，故D正確；

故選：C。第II卷(非選擇題共58分)本部分共6小題，共58分。22.以不同類別物質(zhì)間轉(zhuǎn)化和物質(zhì)用途為線索，認識鈉及其化合物。請回答下列問題：（1）將鈉投入足量含有酚酞的水中來探究轉(zhuǎn)化②，作了如下記錄，將實驗現(xiàn)象與匹配的實驗結(jié)論連線：___________實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A．鈉浮在水面上a．有氣體產(chǎn)生B．鈉四處游動b．有堿性物質(zhì)生成C．溶液變紅c．鈉的密度比水小D．鈉熔成光亮的小球d．反應(yīng)放熱，鈉熔點低（2）依據(jù)鈉的物質(zhì)類別，預(yù)測金屬Na還能與溶液反應(yīng)置換金屬Cu，但實驗過程中沒有觀察到紅色金屬Cu生成，而是產(chǎn)生藍色沉淀，用化學(xué)用語解釋上述異?，F(xiàn)象___________。（3）依據(jù)類別通性，列舉2個能與NaOH反應(yīng)、且與類別不同的物質(zhì)___________、___________。（4）轉(zhuǎn)化⑤和⑥是用作供氧劑的反應(yīng)原理，寫出轉(zhuǎn)化⑥的化學(xué)方程式___________。（5）轉(zhuǎn)化⑤和⑥共產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，理論上需要消耗的質(zhì)量為___________g?！敬鸢浮浚?）（2）鈉與水接觸后先反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅的藍色沉淀（3）①.HCl②.CuSO4（4）（5）31.2【解析】【小問1詳解】將鈉投入足量水中，鈉熔成光亮的小球，說明鈉與水的反應(yīng)是反應(yīng)放熱，且鈉的熔點低，鈉浮在水面上，說明鈉的密度比水小，鈉四處游動，說明有氣體產(chǎn)生，溶液變紅，說明有堿生成，酚酞與堿顯紅色，因此【小問2詳解】鈉與水接觸后先反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅的藍色沉淀；【小問3詳解】氫氧化鈉是堿，具有堿的通性，能與酸性氧化物、酸反應(yīng)生成鹽和水，還能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如：NaOH+HCl=NaCl+H2O，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；【小問4詳解】過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)均生成氧氣，可以做供氧劑，反應(yīng)⑥為二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式為：；【小問5詳解】反應(yīng)⑤，反應(yīng)⑥，具有2Na2O2~O2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氧氣0.2mol，需要過氧化鈉0.4mol，質(zhì)量為0.4mol×78g/mol=31.2g。23.氯及其化合物有重要用途。請回答下列問題。I.常用于飲用水消毒，溶于水得到氯水（1）探究氯水的成分實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論i觀察氯水氯水呈現(xiàn)黃綠色氯水中存在①___________。ii向氯水中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液②___________。氯水中存在。iii向氯水中加入溶液有氣泡產(chǎn)生，且氣體能令澄清石灰水變渾濁氯水中存在③___________。iv向氯水中滴加品紅溶液(有色物質(zhì))溶液顏色很快褪去氯水中存在具有漂白性的物質(zhì)。（2）已知，HCl沒有漂白性。預(yù)測：①具有漂白性；②與水反應(yīng)生成的新物質(zhì)具有漂白性。設(shè)計實驗驗證猜想：___________。（3）寫出與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）已知：氯水中HClO的濃度越大消毒能力越強。時，氯水中、、三種微粒所占百分數(shù)與pH的關(guān)系如右圖所示。則用處理飲用水時，溶液的pH最佳控制范圍是___________。（5）久置的氯水會失去漂白性，溶液由黃綠色變?yōu)闊o色。為探究氯水失效的原因，進行實驗：用強光照射盛有氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測定廣口瓶中pH、氯離子濃度氧氣濃度隨時間變化的數(shù)據(jù)，得到如下三條曲線。已知：pH越高，溶液的酸性越弱、堿性越強。①其中能表示在光照下氯水pH隨時間變化的圖像是___________(填字母)。②用化學(xué)方程式解釋氯水光照下的變化___________。II.“84”消毒液的制備（6）考慮到氯水的不穩(wěn)定性，科學(xué)家將氯氣通入NaOH溶液中制得的“84”消毒液，用化學(xué)方程式表示其制備原理___________?！敬鸢浮浚?）①.②.③.H+（2）將一條干燥的有色布條放入玻璃容器中，通入干燥的氯氣，觀察布條顏色的變化；將一條濕潤的有色布條放入玻璃容器中，通入干燥的氯氣，觀察布條顏色的變化；若干燥的氯氣不能使有色布條褪色，說明沒有漂白性，若干燥的氯氣能夠使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明與水反應(yīng)生成的新物質(zhì)具有漂白性（3）Cl2+H2O=HCl+HClO（4）3～5.5（5）①.a②.（6）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【解析】【分析】常用于飲用水消毒，溶于水得到氯水，通過觀察氯水的顏色、與硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)、與溶液反應(yīng)、與品紅溶液反應(yīng)，可以推算氯水中含有、、H+和漂白性物質(zhì)，檢驗該漂白性物質(zhì)可以通過控制變量法，用Cl2分別處理干燥的有色布條和濕潤的有色布條，觀察褪色情況，可以分析與水反應(yīng)生成的新物質(zhì)具有漂白性，以此解答?！拘?詳解】i．氯氣是黃綠色氣體，氯水呈現(xiàn)黃綠色，說明氯水中存在；ii．向氯水中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀是AgCl，說明氯水中存在；iii．向氯水中加入溶液，有氣泡產(chǎn)生，且氣體能令澄清石灰水變渾濁，該氣體為CO2，氯水中存在H+。小問2詳解】預(yù)測：①具有漂白性；②與水反應(yīng)生成的新物質(zhì)具有漂白性，可以設(shè)計實驗：將一條干燥的有色布條放入玻璃容器中，通入干燥的氯氣，觀察布條顏色的變化；將一條濕潤的有色布條放入玻璃容器中，通入干燥的氯氣，觀察布條顏色的變化；若干燥的氯氣不能使有色布條褪色，說明沒有漂白性，若干燥的氯氣能夠使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明與水反應(yīng)生成的新物質(zhì)具有漂白性?！拘?詳解】與水反應(yīng)生成HCl和HClO，化學(xué)方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO。【小問4詳解】氯水中HClO的濃度越大殺菌能力越強，由圖可知，用Cl2處理飲用水時，溶液的pH最佳控制范圍是3～5.5?！拘?詳解】①久置的氯水會失去漂白性，溶液由黃綠色變?yōu)闊o色，光照下氯水中的HClO發(fā)生分解生成HCl和O2，溶液中氫離子濃度增大，pH減小，則能表示在光照下氯水pH隨時間變化的圖像是a；②光照下氯水中的HClO發(fā)生分解生成HCl和O2，化學(xué)方程式為：?！拘?詳解】科學(xué)家將氯氣通入NaOH溶液中制得的“84”消毒液，用化學(xué)方程式表示其制備原理為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。24.探究膨松劑中Na2CO3和NaHCO3的作用?！緦嶒炋骄?】采用如下裝置和試劑進行實驗?！緦嶒灛F(xiàn)象與結(jié)論】（1）已知，熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3。加熱一段時間后，可觀察到的實驗現(xiàn)象是___________。（2）由此可以說明，NaHCO3能夠直接用作膨松劑，用化學(xué)方程式表示其原理___________。【查閱資料】復(fù)合膨松劑的有效成分為碳酸鹽與酸性物質(zhì)?！緦嶒炋骄?】采用如下裝置和試劑進行實驗，探究Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的差異。已知：；【實驗現(xiàn)象】（3）實驗表明，產(chǎn)生氣泡更快的是___________。(填“①”或“②”)【理論計算】（4）等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的量多是___________?！緦嶒灲Y(jié)論】（5）綜合實驗探究和理論計算結(jié)果，___________更適合用作復(fù)合膨松劑中的碳酸鹽?！痉此肌浚?）面團加入酵母發(fā)酵時，會產(chǎn)生CO2和乳酸、醋酸等酸性物質(zhì)。通常需要在發(fā)酵后的面團里加入適量Na2CO3，再蒸制，Na2CO3的作用是___________。（7）某品牌復(fù)合膨松劑的說明書如下圖所示。其中葡萄糖酸--內(nèi)酯和淀粉是助劑，其作用是防止膨松劑吸潮結(jié)塊而失效。焦磷酸二氫二鈉的作用是___________?！敬鸢浮浚?）乙裝置中澄清石灰水變渾濁，而甲裝置中無明顯現(xiàn)象（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（3）②（4）NaHCO3（5）NaHCO3（6）中和乳酸、醋酸等酸性物質(zhì)，減少酸味，同時能產(chǎn)生CO2氣體是饅頭變得疏松多孔（7）提供H+與NaHCO3、CaCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，從而使面團疏松【解析】【分析】本題為實驗探究題，探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性、等濃度的Na2CO3和NaHCO3與等濃度鹽酸反應(yīng)放出氣泡的快慢以及等質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的多少，從而探究膨松劑中Na2CO3和NaHCO3的作用和選擇，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】已知，熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，加熱一段時間后，由于2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可觀察到的實驗現(xiàn)象是乙裝置中澄清石灰水變渾濁，而甲裝置中無明顯現(xiàn)象，故答案為：乙裝置中澄清石灰水變渾濁，而甲裝置中無明顯現(xiàn)象；【小問2詳解】由此即2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑產(chǎn)生無毒氣體是糕點面包變得疏松多孔可以說明，NaHCO3能夠直接用作膨松劑，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；【小問3詳解】由于Na2CO3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生CO2，需經(jīng)過、兩步反應(yīng)，而NaHCO3與HCl反應(yīng)生成CO2只需要一步反應(yīng)，故等濃度的NaHCO3與等濃度的鹽酸反應(yīng)放出氣泡速率不Na2CO3快，故實驗表明，產(chǎn)生氣泡更快的是②，故答案為：②；小問4詳解】設(shè)等質(zhì)量為ag的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)，則根據(jù)反應(yīng)方程式：、，解得：m1=g、m2=g，則產(chǎn)生CO2的量多是NaHCO3，故答案為：NaHCO3；小問5詳解】由上述分析可知，等濃度的NaHCO3與鹽酸反應(yīng)放出氣泡速率比Na2CO3更快，等質(zhì)量的NaHCO3與酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體更多，故綜合實驗探究和理論計算結(jié)果，NaHCO3更適合用作復(fù)合膨松劑中的碳酸鹽，故答案為：NaHCO3；【小問6詳解】面團加入酵母發(fā)酵時，會產(chǎn)生CO2和乳酸、醋酸等酸性物質(zhì)，通常需要在發(fā)酵后的面團里加入適量Na2CO3，再蒸制，Na2CO3能與酸反應(yīng)中和乳酸、醋酸等酸性物質(zhì)，減少酸味，同時能產(chǎn)生CO2氣體是饅頭變得疏松多孔，故Na2CO3的作用是中和乳酸、醋酸等酸性物質(zhì)，減少酸味，同時能產(chǎn)生CO2氣體是饅頭變得疏松多孔；【小問7詳解】焦磷酸二氫二鈉的作用是提供H+與NaHCO3、CaCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，從而使面團疏松，故答案為：提供H+與NaHCO3、CaCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，從而使面團疏松。25.下圖為磷及其化合物的“價-類”二維圖。（1）寫出①和②化學(xué)式___________、___________（2）寫出Na3PO4的電離方程式___________。（3）寫出1個以①為一種反應(yīng)物，生成Na3PO4的化學(xué)方程式___________。（4）物質(zhì)②是一種三元酸，能生成NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4三種鹽。亞磷酸(H3PO3)是二元酸，能生成兩種鹽。寫出H3PO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________?！敬鸢浮浚?）①.P2O5或P4O10②.H3PO4（2）Na3PO4=3Na++（3）P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O（4）H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O【解析】【分析】由題干磷的價類二維圖可知，①為磷的+5價氧化物則為P2O5或P4O10，②為磷的+5價酸即為H3PO4，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】由分析可知，①和②的化學(xué)式分別為：P2O5或P4O10，H3PO4，故答案為：P2O5或P4O10；H3PO4；【小問2詳解】Na3PO4是可溶性鹽，屬于強電解質(zhì)，故其電離方程式為：Na3PO4=3Na++，故答案為：Na3PO4=3Na++；【小問3詳解】由分析可知，①即P2O5或P4O10均為酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，故以①為一種反應(yīng)物，生成Na3PO4的化學(xué)方程式為：P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O，故答案為：P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O；【小問4詳解】亞磷酸(H3PO3)是二元酸，能生成兩種鹽即NaH2PO3和Na2HPO3，則H3PO3與足量NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽Na2HPO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O，故答案為：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O。26.某學(xué)習(xí)小組探究中和反應(yīng)的本質(zhì)和物質(zhì)分離的原理。I．探究中和反應(yīng)：向NaOH溶液中加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象。其反應(yīng)過程和溶液pH變化如下圖。（1）用離子方程式表示圖一中反應(yīng)的實質(zhì)___________。（2）此時溶液的pH可能位于B點，也可能位于C點，取少量氧化銅粉末加入溶液中，發(fā)現(xiàn)___________，說明溶液pH位于C點。（3）若將滴加的稀鹽酸換成與之相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，則曲線上的B點將會向___________(填“a”或“b”)點方向移動。II．除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)后，溶液中還存在氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等可溶性雜質(zhì)。為獲得純凈的氯化鈉固體，小組同學(xué)按照一定順序加入以下三種試劑(均過量)：a(溶液)、b(Na2CO3溶液)、c(溶液)，然后過濾。（4）寫出一種加入試劑的合理順序___________(填字母)。其中加入溶液的作用是___________。（5）為確定所加的溶液已過量，其實驗操作是___________。（6）以上方案還需完善，請加以補充___________?！敬鸢浮浚?）H++OH-=H2O（2）固體溶解，溶液由無色變藍色（3）a（4）①.acb或cab②.與氯化鈣和過量氯化鋇反應(yīng)，除去鈣離子和過量的鋇離子（5）靜置一段時間后，往溶液中繼續(xù)滴加氯化鋇，若沒有沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇過量（6）過濾后，向濾液中加入足量稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶【解析】【小問1詳解】根據(jù)圖一可知該反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。故答案為：H++OH-=H2O；【小問2詳解】此時溶液的pH可能位于B點，也可能位于C點，由于C點顯酸性，則取少量氧化銅粉末加入溶液中，發(fā)現(xiàn)固體溶解，溶液由無色變藍色（稀鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水），說明溶液顯酸性，pH位于C點。故答案為：固體溶解，溶液由無色變藍色；【小問3詳解】因為硫酸是二元酸，相同量的氫氧化鈉和稀鹽酸、稀硫酸完全反應(yīng)時，消耗硫酸的物質(zhì)的量小于鹽酸，濃度相同，體積減小，向左移動，則曲線上的B點將會向a點方向移動。故答案為：a；【小問4詳解】加入過量的氯化鋇溶液時，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，加入過量的氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入過量的碳酸鈉溶液時，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，因此碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面，則一種加入試劑的合理順序是acb或cab（確保碳酸鈉溶液在最后，否則不能除去過量的氯化鋇）。故答案為：acb或cab；【小問5詳解】靜置一段時間后，待上層溶液澄清后，往溶液中繼續(xù)滴加氯化鋇，如沒有沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇過量；【小問6詳解】以上方案中最后為氯化鈉溶液中混有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，故過濾后，向濾液中加入足量稀鹽酸（除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉），蒸發(fā)結(jié)晶。故答案為：過濾后，向濾液中加入足量稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶。27.由硫酸銅溶液與熟石灰混合可制成波爾多液，它具有很強的殺菌作用，廣泛用于防治蔬菜、果樹、棉、