鹽和化肥（專項(xiàng)訓(xùn)練）-2023年中考化學(xué)復(fù)習(xí)（解析版）

專題10鹽和化肥

1.下列有關(guān)純堿的說法正確的是（）

A.純堿難溶于水

B.純堿就是純度比較高的堿

C.純堿中含有少量的小蘇打可以用稀鹽酸除去

D.純堿既可以從內(nèi)陸鹽湖提取，又可用“侯氏聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)

【答案】D

【解析】

A、純堿易溶于水，故A說法不正確；

B、純堿就是碳酸鈉的俗名，故B說法不正確；

C、純堿、小蘇都與稀鹽酸反應(yīng)，純堿中含有少量的小蘇打不可以用稀鹽酸除去，故C說法不正確;

D、純堿既可以從內(nèi)陸鹽湖提取，又可用“侯氏聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)，故D說法正確。

故選Do

2.含NHJ的鹽稱為鏤鹽，下列有關(guān)鏤鹽的認(rèn)識(shí)中，錯(cuò)誤的是（）

A.都能溶于水

B.都可作氮肥

C.溶于水時(shí)都放出熱量

D.與堿反應(yīng)都放氨氣

【答案】C

【解析】

A、鐵鹽都能溶于水，故選項(xiàng)說法正確；

B、鏤鹽中含有氮元素，都可作氮肥，故選項(xiàng)說法正確；

C、銹鹽溶于水時(shí)吸收熱量，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

D、鐵鹽能與堿反應(yīng)生成氨氣，故選項(xiàng)說法正確。

故選Co

3.下列屬于氮肥的是（）

A.KC1B.Ca（H2P04）C.NH4N03D.Na2s0」

【答案】C

【解析】四種物質(zhì)中只有NHN）3含有氮元素，屬于氮肥，故選C。

4.下列物質(zhì)的用途不合理的是（）

A.鹽酸除鐵銹B.尿素作鉀肥C.食醋除水垢D.堿水除油污

【答案】B

【解析】尿素含有氮元素屬于氮肥，不含鉀元素不屬于鉀肥，故B說法不正確。鹽酸能和鐵銹反應(yīng)，A說法

合理。水垢的主要成分是碳酸鈣，醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性的鹽，C合理。堿能洗去油污，D合理。

5.下列關(guān)于食鹽的敘述中，錯(cuò)誤的是（）

A.氯化鈉是人的正常生理活動(dòng)所必不可少的

B.人們每天攝入食鹽來補(bǔ)充因出汗、排尿而排出的氯化鈉

C.人們每天要消耗氯化鈉，因此氯化鈉攝人越多越有利于健康

D.氯化鈉解離出的氯離子是胃液的主要成分，有幫助消化、增進(jìn)食欲的作用

【答案】C

【解析】氯化鈉在人體中主要以離子的形式存在，鈉離子能夠維持細(xì)胞內(nèi)外正常的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)

外的物質(zhì)交換；氯離子存在于胃液中，可幫助消化、增進(jìn)食欲；人們每天都需補(bǔ)充因出汗、排尿而排出的

氯化鈉，但氯化鈉補(bǔ)充過多不利于人體健康。

6.復(fù)合肥料能為農(nóng)作物提供多種營養(yǎng)元素，下列化肥中屬于復(fù)合肥料的是（）

A.NH4C1B.KNO3C.KC1D.Ca3（P04）3

【答案】B

【解析】復(fù)合肥料是含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的的化學(xué)肥料。A、C、D中化肥分別只含一種營養(yǎng)元素，

B中化肥含有鉀和氮兩種營養(yǎng)元素，所以選B。

7.蒸饅頭、炸油條時(shí)常用到一種白色物質(zhì)，它既能中和面粉發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸，又能起發(fā)泡作用，這種白

色物質(zhì)是（）

A.NaOHB.Ca（OH）2C.NaHC03D.NaCl

【答案】C

【解析】碳酸氫鈉是一種白色固體，它既能中和面粉發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸，又能起發(fā)泡作用。

8.下列各組物質(zhì)分別加入足量的水中，能得到無色透明溶液的是（）

A.FeCL、NaOH、NaCl

B.Na2sHC1、BaCL

C.CuS04、KCkHC1

D.Na2cO3、NaCl、Na2sO4

【答案】D

【解析】氯化鐵的溶液呈黃色，A不對(duì)。硫酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生成白色沉淀，B不對(duì)。硫酸銅的溶液呈藍(lán)色,

C不對(duì)。D中三種物質(zhì)溶于水形成無色溶液，D正確。

9.下列有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式、名稱、俗名不完全對(duì)應(yīng)的是（）

A.NaCl氯化鈉食鹽

B.CaO氧化鈣熟石灰

C.Na2c碳酸鈉純堿

D.NaOH氫氧化鈉燒堿

【答案】B

【解析】氧化鈣俗稱生石灰，氫氧化鈣俗稱熟石灰，B不正確。ACD選項(xiàng)都正確。

10.下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（）

A.H\0H\Na+

B.Ca2\0H\CO/一

C.Na\K\Cr

2-

D.H\N03\C03

【答案】C

【解析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件解答。H*和0H「不能共存會(huì)生成水，故A中離子不能共存。Ca,+和COL

產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，故B中離子不能共存。C中離子能共存。和CO/反應(yīng)生成水和二氧化碳，故D中離

子不能共存。

11.實(shí)驗(yàn)室常用來檢驗(yàn)CO1離子的試劑是,檢驗(yàn)SO：離子的試劑是,檢驗(yàn)C「

離子的試劑是,檢驗(yàn)C02的試劑是-

【答案】稀鹽酸Ba（N（h）2溶液AgNCX溶液Ca（OH）?溶液

【解析】碳酸根離子遇酸產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，硫酸根離子能與鋼離子結(jié)合生成硫酸鋼沉淀，氯離子能與銀

離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。

12.對(duì)牙膏的探究要用到許多化學(xué)知識(shí)，下表列出了三種牙膏中的摩擦劑。

兩面針兒童牙膏珍珠王防臭牙膏中華透明牙膏

摩擦劑氫氧化鋁碳酸鈣二氧化硅

（1）根據(jù)你的推測，牙膏摩擦劑的溶解性為（填“易溶”或“難溶”）。

（2）牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備，某學(xué)生設(shè)計(jì)了一種制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案，其流程如圖

所示：

③加碳酸鈉溶液

透司*曳叵如旦鈕碳酸鈣

請(qǐng)寫出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①;③,

（3）檢驗(yàn)牙膏中是否含有碳酸鹽的實(shí)驗(yàn)方法是

【答案】（1）難溶

（2）①CaCS士鼻CaO+COzt③Ca（OH）?+Na2c03=CaC03I+2Na0H

（3）向牙膏中加入稀鹽酸，看是否有氣體放出，若生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則牙膏中含有碳酸

鹽，否則不含碳酸鹽

【解析】（3）檢驗(yàn)碳酸鹽的方法：向被檢驗(yàn)的物質(zhì)中加適量稀鹽酸，如果有氣體生成，將氣體通入澄清的

石灰水中，若石灰水變渾濁，證明是碳酸鹽。

13.小紅同學(xué)為探究純堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了猜想，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。請(qǐng)你幫助她將下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告填寫

完整。

猜想實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論（或化學(xué)方程式）

猜想一：NazCOs溶液顯取少量Na2c溶液于試管中，滴溶液顯堿性

堿性入2?3滴酚酷試液，振蕩

猜想二：能與酸反應(yīng)取少量溶液于試管中，然后滴加有大量泡產(chǎn)生化學(xué)方程式：________

稀鹽酸

猜想三：能與Ca（OH）z向盛有少量Na2c溶液的試管中產(chǎn)生白色沉淀化學(xué)方程式：一

反應(yīng)滴加澄清石灰水

［交流與反思］若用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，是否與猜想二相同？（填“是”或“否”）。

【答案】溶液由無色變?yōu)榧t色Na2C03+2HCl=2NaCl+C02t+H20

Na2C03+Ca（0H）2=CaC03I+2NaOH［交流與反思］是

2

【解析】Na2c溶液呈堿性，當(dāng)?shù)渭臃铀嵩囈汉?，溶液由無色變?yōu)榧t色。NazCOs與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是C03"

+2H=H20+C02f,從中可以看出與參加反應(yīng)的酸的陰離子無關(guān)，故使用稀硫酸或是稀鹽酸不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

14.除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)，并用制得的精鹽配制溶液，回答有關(guān)問題：

（1）粗鹽中含有的難溶性雜質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室里可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作將其去除，這些操作中都會(huì)

用到玻璃棒，其中在過濾操作中玻璃棒的作用是;

（2）用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液；

①配制時(shí)，涉及以下實(shí)驗(yàn)步驟：A、稱量、量取B、溶解C、計(jì)算D、裝瓶貼標(biāo)簽

其中正確的實(shí)驗(yàn)步驟順序是（填字母）；

②將己配好的100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液，需要加水的質(zhì)量是

go

【答案】（1）引流，防止液體迸濺（2）①CABD②100

【解析】

（1）粗鹽中含有的難溶性雜質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室里可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作將其去除，這些操作中都會(huì)

用到玻璃棒，其中在過濾操作中玻璃棒的作用是引流，防止液體迸濺。

（2）①用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，首先要計(jì)算出需要氯化鈉的質(zhì)量和水的體積,

然后稱量氯化鈉，量取水，通過溶解就配制成所需的溶液，最后裝瓶貼標(biāo)簽；所以正確的實(shí)驗(yàn)步驟順序是

CABDo

②設(shè)需要加水的質(zhì)量是X。

100gX6%=（100g+x）X3%

解得：x=100g

1.存放藥品時(shí)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)員不小心將藥品標(biāo)簽撕去了一部分（如圖），根據(jù)所學(xué)知識(shí)，你判斷該藥品一定

不是（）

區(qū)

A.堿B.鹽C.氧化物D.酸

【答案】D

【解析】A、堿是由金屬離子與氫氧根離子組成，殘缺為金屬符號(hào)，因此可能是堿，選項(xiàng)A不符合題意；

B、鹽可由金屬離子與酸根離子組成，殘缺為金屬符號(hào)，因此可能是鹽，選項(xiàng)B不符合題意；

C、氧化物為金屬氧化物和非金屬氧化物，殘缺為金屬符號(hào)，因此可能是金屬氧化物，選項(xiàng)C不符合題意；

D、酸是由H+和酸根離子構(gòu)成的，根據(jù)圖片上，已經(jīng)有金屬陽離子了，所以不可能是酸，選項(xiàng)D符合題意。

故選D。

2.酸、堿、鹽三類物質(zhì)的共同點(diǎn)是（）

A.都含有非金屬元素B.都含有氫元素C.都含有原子團(tuán)D.都是化合物

【答案】AD

【解析】A、酸、堿、鹽都含有非金屬元素元素，不含非金屬元素的主要是金屬單質(zhì)或金屬單質(zhì)組成的混合

物。說法正確。B、鹽中不一定含有氫元素，如氯化鈉。說法錯(cuò)誤。

C、酸、鹽中不一定含有原子團(tuán)，如鹽酸、氯化鈉。說法錯(cuò)誤。

D、酸、堿、鹽都是化合物，說法正確。

3.下列有關(guān)鹽的用途的說法錯(cuò)誤的是（）

A.氯化鈉是重要的調(diào)味品

B.可用亞硝酸鈉代替食鹽腌漬食品

C.小蘇打可用于培制糕點(diǎn)

D.碳酸鉀可用作化學(xué)肥料

【答案】B

【解析】A、氯化鈉具有咸味，可以用于調(diào)味品，故正確，不符合題意；

B、亞硝酸鈉的外觀與食鹽完全相似，但是亞硝酸鈉是有毒的，不能代替食鹽腌漬食品，故錯(cuò)誤，符合題意;

C、小蘇打是碳酸氫鈉，受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，與面粉發(fā)酵產(chǎn)生的酸反應(yīng)生成二氧化碳，可以用于培制糕

點(diǎn)，正確，不符合題意；

D、碳酸鉀中含有農(nóng)作物需要的鉀元素，故可以用于化學(xué)肥料，故正確，不符合題意。故選B。

4.以下各類鹽中，全部可溶于水的是（）

①硫酸鹽②鎂鹽③硝酸鹽④碳酸鹽⑤鈉鹽⑥鉀鹽

A.⑤和⑥B.③⑤和⑥C.只有③D.除去④

【答案】B

【解析】鹽的溶解性規(guī)律：鉀鹽鈉鹽鏤鹽硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽中不溶氯化銀；硫酸鹽中不溶硫酸鋼；碳

酸鹽只溶鉀鹽、鈉鹽、鏤鹽；則①硫酸鹽中硫酸領(lǐng)難溶于水，②鎂鹽中氫氧化鎂、碳酸鎂等難溶于水，④

碳酸鹽中碳酸鈣等難溶于水，③硝酸鹽、⑤鈉鹽、⑥鉀鹽均全部可溶于水。

故③、⑤和⑥符合要求。故選：B。

5.下列物質(zhì)間能夠發(fā)生反應(yīng)，但沒有出現(xiàn)明顯現(xiàn)象的是

A.將稀鹽酸滴入盛石灰石的試管中

B將C02通入NaOH溶液中

C.將碳酸鈉溶液滴入澄清石灰水中

D.將稀硫酸滴入NaCl溶液中

【答案】B

【解析】A、將稀鹽酸滴入盛石灰石的試管中，有氣泡產(chǎn)生，有明顯的現(xiàn)象，不符合題意。

B、將C02通入NaOH溶液中生成碳酸鈉和水，沒有明顯的現(xiàn)象，符合題意。

C、將碳酸鈉溶液滴入澄清石灰水中生成碳酸鈣，石灰水變渾濁，有明顯的現(xiàn)象，不符合題意。

D、將稀硫酸滴入NaCl溶液中不能發(fā)生反應(yīng)，不符合題意。故選：Bo

6.下列各組物質(zhì)的溶液中，不另加試劑則無法鑒別出來的是（）

A.H2S04NaOHCuS04

B.HC1NaOHNaCl

C.H2SO4Ca(0H)2FeCL

D.HC1Ca(0H)2Na2C03

【答案】B

【解析】A、藍(lán)色的是硫酸銅溶液，能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的是氫氧化鈉，剩下的是硫酸，不另

加試劑可以鑒別出來，不符合題意；

B、將三種試劑兩兩混合，均無現(xiàn)象產(chǎn)生，不另加試劑則無法鑒別，符合題意；

C、黃色的是氯化鐵溶液，能與氯化鐵溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀的是氫氧化鈣，剩下的是硫酸，不另加試劑

可以鑒別出來，不符合題意；

D、將三種試劑兩兩混合，只產(chǎn)生氣泡的是鹽酸，只產(chǎn)生白色沉淀的是氫氧化鈣，既產(chǎn)生氣泡，又產(chǎn)生白色

沉淀的是碳酸鈉，不另加試劑可以鑒別出來，不符合題意。

故選B。

7.河道兩旁甲乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含Na\Ba2\口一、SO廣、③??一六種離子。兩廠廢水中各

含三種離子，其中甲廠的廢水明顯呈酸性，甲廢水中的離子是（）

2+2-22-

A.H\Na\BaB.H\Ba，Cl-C.Na\S0/、C03D.H\S0?\C03

【答案】B

【解析】A、甲廠的廢水明顯呈酸性，H\Na\Ba?+中鈉離子顯堿性，故A不正確；

B、甲廠的廢水明顯呈酸性，H\Ba2\符合條件，故B正確；

2

C、甲廠的廢水明顯呈酸性，Na\S04\C（V「中碳酸根離子會(huì)參加反應(yīng)，故C不正確；

2

D、甲廠的廢水明顯呈酸性，H\S04\CO廣碳酸根離子會(huì)參加反應(yīng)，故D不正確。故選B。

8.學(xué)習(xí)了物質(zhì)分類與轉(zhuǎn)化規(guī)律后，某同學(xué)繪制了部分物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系圖。圖中陰影部分表示相鄰兩

類物質(zhì)的反應(yīng)，其中不能用于制取ZnCk的是（）

A.①B.②C.③D.@

【答案】C

【解析】A、①為酸堿反應(yīng)，氫氧化鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和水，可以制得氯化鋅，A不符合題意；

B、酸與金屬反應(yīng)，鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于氫，所以鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，可以制得氯化鋅，B不

符合題意；

C、堿與鹽的反應(yīng)，堿為氫氧化鋅，本身不易溶于，不能與鹽反生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鋅，因此C符合題意;

D、鹽與金屬反應(yīng)，鋅金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅，鋅與氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅，可以制得氯化鋅，D不符合題

意；故選：Co

9.化肥和農(nóng)藥影響農(nóng)作物的產(chǎn)量。下列說法正確的是（）

A.使用化肥越多，農(nóng)作物產(chǎn)量越高

B.錢態(tài)氮肥與熟石灰混合使用可以提高肥效

C.大量使用農(nóng)藥會(huì)導(dǎo)致土壤和食品污染，因此要杜絕使用農(nóng)藥

D.適當(dāng)增大蔬菜大棚內(nèi)二氧化碳的濃度，可以促進(jìn)蔬菜的光合作用

【答案】D

【解析】A、化肥過多的施用不僅對(duì)農(nóng)作物造成不好的影響，也會(huì)對(duì)環(huán)境造成一定的污染，不符合題意；

B、鏤態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合后能放出氨氣，降低肥效；熟石灰顯堿性，鏤態(tài)氮肥不能與熟石灰混合使用，

不符合題意；

C、農(nóng)藥能殺滅病蟲害，不能杜絕使用農(nóng)藥，應(yīng)合理使用，不符合題意；

D、植物進(jìn)行光和作用時(shí)需要二氧化碳，所以為促進(jìn)光合作用進(jìn)行，可在大柵內(nèi)適當(dāng)增大二氧化碳的濃度,

符合題意。故選D。

10.下列有關(guān)常見酸、堿、鹽的說法不正確的是（）

A.濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性

B.Na2c和CaCOs都是白色易溶于水的固體

C.NaCl是白色易溶于水的固體，溶解度受溫度影響小

D.NaOH和Ca(OH)z露置在空氣中容易變質(zhì)

【答案】B

【解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中易形成白霧，濃硫酸具有吸水性，常作某些氣體干燥劑，選項(xiàng)

正確；

B、Na2c是白色易溶于水的固體，CaCOs是白色難溶于水的固體，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、NaCl是白色易溶于水的固體，溶解度受溫度影響小，選項(xiàng)正確；

D、NaOH和Ca(OH)z露置在空氣中都容易與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，選項(xiàng)正確。

故選B。

11.化肥碳酸鏤、硫酸鉀均為白色固體。分別取少量固體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，不能將兩者區(qū)別出來的是()

A.與熟石灰粉末混合研磨B.加入稀鹽酸中

C.加入BaCk溶液中D.加入Ba(OH)2溶液中

【答案】C

【解析】A.碳酸鏤能與氫氧化鈣反應(yīng)生成有刺激性氣味的氨氣，而硫酸鉀與熟石灰不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，所

以可以將二者鑒別開，不合題意；

B.碳酸鏤能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而硫酸鉀與鹽酸不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，所以可以將二者鑒別開，

不合題意；

C.碳酸鏤和硫酸鉀均能與氯化鋼反應(yīng)生成白色沉淀，所以現(xiàn)象相同，無法鑒別，符合題意；

D.碳酸錢能與氫氧化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼白色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣，而硫酸鉀與氫氧化鋼反

應(yīng)只能產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象不同，所以可以將二者鑒別開，不合題意。

故選：Co

12.化肥對(duì)提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)對(duì)幾種化肥進(jìn)行簡易鑒別：

取少量固體分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如表方案中不合理的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②

A觀察固體顏色與熟石灰粉末混合研磨

B觀察固體顏色加入Ba(N03)2溶液中

C加入足量水中加入AgNOs溶液中

D加入足量水中加入Ba(0H)2溶液中

【答案】C

【解析】A.磷礦粉是灰白色的，而氯化鏤和硫酸鉀是白色的，首先根據(jù)顏色鑒別出磷礦粉；氯化錢與熟

石灰混合研磨時(shí)會(huì)釋放出有刺激性氣味的氣體，而硫酸鉀與熟石灰不反應(yīng)，所以可與熟石灰粉末混合研磨

鑒別開氯化鐵和硫酸鉀，方案合理；

B.磷礦粉是灰白色的，而氯化鏤和硫酸鉀是白色的，首先根據(jù)顏色鑒別出磷礦粉；氯化鏤與硝酸鋼溶液不

反應(yīng)，而硫酸鉀與硝酸鋼溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以可用Ba(NOJ2溶液鑒別開氯化鏤和硫酸鉀，方案合理；

C.磷礦粉難溶于水，而氯化鏤和硫酸鉀都能溶于水；氯化錠能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，硫

酸鉀能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成微溶于水的硫酸銀白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法區(qū)分，方案不合理；

D.磷礦粉難溶于水，而氯化錢和硫酸鉀都能溶于水；氯化鐵能與氫氧化鋼溶液反應(yīng)釋放出有刺激性氣味的

氣體，硫酸鉀能與氫氧化鋼溶液反應(yīng)生成硫酸/白色沉淀，現(xiàn)象不同，可以鑒別，方案合理。

故選：Co

13.某同學(xué)向盛有Ca(0H)z溶液的燒杯中加入K2CO3溶液到一定量時(shí)停止了實(shí)驗(yàn)，燒杯中產(chǎn)生了白色沉淀，發(fā)

生的化學(xué)反應(yīng)方程式為?為了探究反應(yīng)后液體的成分，用兩支試管各取少量過濾后的濾液，繼續(xù)做

以下實(shí)驗(yàn)：

(1)向第一支試管的濾液中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。

⑵向第二支試管的濾液中通入足量的COz氣體后，再蒸干濾液，得到白色固體，該物質(zhì)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用

途：(寫一點(diǎn)即可)。

【答案】Ca(OH)2+K2CO3=CaCO33+2K0H；

⑴KOH、K2cO3；

⑵作鉀肥。

【解析】Ca(OH)2溶液與K2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+K2CO3—

CaC03I+2KOH?

(1)向第一支試管的濾液中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，碳酸鉀能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則濾液中

的溶質(zhì)是氫氧化鉀、碳酸鉀，其化學(xué)式為KOH、K2C03O

(2)向第二支試管的濾液中通入足量的CO?氣體后，二氧化碳能與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀和水，再蒸干濾

液，得到白色固體，得到的白色固體是碳酸鉀，碳酸鉀中含有鉀元素，屬于鉀肥。

14.(2021大連節(jié)選)學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的相關(guān)知識(shí)后，某興趣小組同學(xué)在老師的指導(dǎo)下開展了以下探究活

動(dòng)。

實(shí)驗(yàn)一：驗(yàn)證酸、堿、鹽之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

L碳酸鈉溶液

稀硫酸

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證硫酸與碳酸鈉能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，小明做了如上圖所示實(shí)驗(yàn)，觀察到試管中的現(xiàn)象為

,則證明兩種物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證硫酸與氫氧化鈉能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，小剛設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

步驟一：將氫氧化鈉溶液滴入稀硫

溶液呈無色

酸中并振蕩

硫酸與氫氧化鈉

能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

步驟二：向步驟一所得無色溶液中

溶液呈無色

滴加幾滴酚酗溶液

請(qǐng)你評(píng)價(jià)小剛設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是否可行，并說明理由。

【反思提高】證明無色溶液之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法有很多，請(qǐng)你舉出一個(gè)通過生成沉淀來證明發(fā)生化

學(xué)反應(yīng)的實(shí)例(只要求寫出兩種反應(yīng)物)。

【答案】(1).產(chǎn)生氣泡(2).Na2CO3+H2SO4-Na2SO4+H2O+CO2T(3).此方案可行，滴

加酚醐溶液后溶液仍然為無色，說明溶液中氫氧化鈉消失了，進(jìn)而說明了氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

(4).碳酸鈉溶液、氫氧化鈣溶液

【解析】利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；根據(jù)反應(yīng)推測現(xiàn)象；酚酰試液遇堿溶液會(huì)變紅，紅色消失，則堿消

失；根據(jù)常見沉淀如碳酸鈣、硫酸鋼等，推出反應(yīng)物；根據(jù)燃燒的條件分析；氫氧化鈉固體溶于水放熱，

濃硫酸溶于水放熱，但濃硫酸溶于水也把濃硫酸稀釋了，變成了稀硫酸，利用稀硫酸的性質(zhì)分析；爆炸是

在有限空間內(nèi)的急速燃燒等知識(shí)進(jìn)行分析作答。

實(shí)驗(yàn)一：

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：硫酸與碳酸鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，所以觀察到試管中產(chǎn)生氣泡，則

證明兩種物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；Na2CO3+H2SO4-Na2SO4+H2O+CO2T；

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：小剛設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案可行，因?yàn)榉酉对囈河鰤A溶液會(huì)變紅，滴加酚酷溶液后溶液仍然為無色，

說明溶液中氫氧化鈉消失了，進(jìn)而說明了氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；

反思提高：生成沉淀的反應(yīng)很多：如碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液、氯化領(lǐng)溶液和硫酸等；

15.氯化氫(HC1)是極易溶于水的無色氣體，其水溶液叫鹽酸。

⑴在充滿HC1氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無明顯現(xiàn)象；再滴入水，現(xiàn)象是

(2)向盛有NaHCOs粉末的試管中通入HC1氣體，無明顯現(xiàn)象；停止通氣，再加入少量水，現(xiàn)象是

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(3)畫出HC1氣體和鹽酸的微觀粒子組成示意圖，并進(jìn)行必要的標(biāo)注(水分子不用畫出)。

【答案】(1)用石蕊染成紫色的干燥紙條變紅色

(2)固體溶解，有氣泡產(chǎn)生NaHCOa+HC1-----NaC1+H20+C02t

鹽酸

HC1氣體

【解析】(1)在充滿HC1氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無明顯現(xiàn)象，是因?yàn)樵嚬苤胁缓?/p>

酸性物質(zhì)，再滴入水，氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸顯酸性，能使石蕊變紅色，因此現(xiàn)象是石蕊染成紫色

的干燥紙條變紅色。

(2)向盛有NaHCOs粉末的試管中通入HC1氣體，無明顯現(xiàn)象，停止通氣，再加入少量水，氯化氫溶于水形成

鹽酸，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此現(xiàn)象是固體溶解，有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的

化學(xué)方程式是：NaHCO3+HCl^=NaCl+H2O+CO2t。

(3)HC1氣體中只含有氯化氫分子，鹽酸中除去水分子外，還含有氫離子和氯離子，微觀粒子組成示意圖如

下所示:

16.以碳酸鈉溶液為例的反應(yīng)關(guān)系(如圖)體現(xiàn)了鹽類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，結(jié)合此圖回答下列問題:

稀鹽酸

澄清石灰水氯化鈣溶液

二氧化碳

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為O

(2)為了驗(yàn)證性質(zhì)②，將碳酸鈉溶液與酚獻(xiàn)溶液混合，溶液由無色變?yōu)榧t色，證明碳酸鈉溶液顯

（選填“酸"或"堿”）性。

【答案】（1）.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T（2）,堿

【解析】（1）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)方程式為

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T,故填：Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02t。

（2）無色酚醐溶液遇堿變紅，說明碳酸鈉溶液呈堿性，故填：堿。

,真蚊東）

1.（2022湖北宜昌中考）我國化學(xué)家侯德榜學(xué)成歸國，發(fā)明了制堿新法“侯氏制堿法"，所制純堿屬于（

A.氧化物B.酸C.堿D.鹽

【答案】D

【解析】“侯氏制堿法”制取的純堿是碳酸鈉，由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，故選D。

2.（2022江蘇蘇州中考）在粗鹽初步提純實(shí)驗(yàn)中，下列有關(guān)裝置和操作正確的是（）

【答案】B

【解析】A、溶解粗鹽應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能在量筒中進(jìn)行，不符合題意；

B、過濾時(shí)，應(yīng)遵循“一貼、二低、三靠”的原則，圖中操作正確，符合題意；

C、蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，不符合題意；

D、不能用手去拿熱的蒸發(fā)皿，應(yīng)用用煙鉗，不符合題意。

故選B。

3.（2022廣東中考）荔枝生長過程中，需要施肥為果樹補(bǔ)充營養(yǎng)。下列屬于復(fù)合肥的是（）

A.NH4H2P04B.CO（NH2）2C.NH4N03D.KC1

【答案】A

【解析】A、磷酸二氫鏤含有氮、磷、鉀三種元素中的N、P元素，屬于復(fù)合肥，符合題意;

B、尿素含有氮、磷、鉀三種元素中的氮元素，屬于氮肥，不符合題意；

C、硝酸鏤含有氮、磷、鉀三種元素中的氮元素，屬于氮肥，不符合題意;

D、氯化鉀含有氮、磷、鉀三種元素中的鉀元素，屬于鉀肥，不符合題意。

故選Ao

4.（2022黑龍江齊齊哈爾中考）下列各組離子在pH=4的溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是（）

A.Na\Ca\ClB.NH；、K\CO；

C.Cu2\cr、SO：D.Ba2\Al3\SO：

【答案】A

【解析】A、三種離子在溶液中不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色離

子；正確；

B、。。:、『在溶液中結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存；錯(cuò)誤；

C、C/+的水溶液呈藍(lán)色；錯(cuò)誤；

D、Ba2\SO:兩種離子能結(jié)合成硫酸領(lǐng)白色沉淀，不能大量共存；錯(cuò)誤；

故選A。

5.（2022湖南邵陽中考）下列化肥中，從外觀即可與其他化肥區(qū)別的是（）

A.磷礦粉B.硫酸鉀C.氯化鉀D.硝酸鏤

【答案】A

【解析】磷礦粉屬于磷肥，是灰白色粉狀固體，而硫酸鉀、氯化鉀、硝酸鏤都是白色晶體，從外觀即可與

其他化肥相區(qū)別的是磷礦粉，故選A。

6.（2022黑龍江龍東中考）城市綠化養(yǎng)護(hù)移栽的樹木需要用到營養(yǎng)液。某品牌營養(yǎng)液的配制是在1000mL水

中按照一定比例加入以下幾種成分，①KNOs②Ca3（P0j③NH此POq@K2S04?幾種成分中屬于復(fù)合肥的是

（）

A.①②B.①③C.②③D,①④

【答案】B

【解析】①KNO3含有氮元素和鉀元素，屬于復(fù)合肥；

②Ca3（POj2只含有磷元素，不屬于復(fù)合肥；

③NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，屬于復(fù)合肥；

④K?SO4中只含有鉀元素，不屬于復(fù)合肥；

故選B。

7.（2022湖南長沙中考）棉花地里的棉花因?yàn)槿钡獙?dǎo)致葉片發(fā)黃，我們應(yīng)該施用的化學(xué)肥料是（）

A.KC1B.NH4NO3C.Ca3（P04）2D.K2C03

【答案】B

【解析】A、氯化鉀含鉀元素，屬于鉀肥，不符合題意；

B、硝酸鍍含氮元素，屬于氮肥，符合題意；

C、磷酸鈣含磷元素，屬于磷肥，不符合題意；

D、碳酸鉀含鉀元素，屬于鉀肥，不符合題意。

故選B。

8.（2022湖北黃石中考）如圖是磷酸二氫鉀（KH2P0,）化肥包裝上的部分信息，對(duì)該化肥敘述不正確的是（）

磷酸二氫鉀

凈重50kg

KH2Po4298%

高純度，全水溶，易吸收

A.屬于復(fù)合肥料B.易溶于水C.是純凈物D.主要含有四種元素

【答案】C

【解析】A、磷酸二氫鉀中含有鉀元素和磷元素，屬于復(fù)合肥；正確；

B、所有的鉀鹽都是易溶于水的，磷酸二氫鉀是鉀鹽，易溶于水；正確；

C、根據(jù)包裝上的部分信息，該化肥含有KH2P。4298%,則該化肥是混合物；錯(cuò)誤；

D、該化肥主要含有磷酸二氫鉀，它是鉀、氫、磷、氧四種元素組成的；正確；

故選Co

9.（2022河南中考）糧食產(chǎn)量增長的主要?jiǎng)恿κ腔?。下列化肥（用化學(xué)式表示）屬于復(fù)合肥料的是（）

A.CO（NH2）2B.K2S04C.KNOSD.Ca（H2P04）2

【答案】C

【解析】A、尿素含氮元素，屬于氮肥，不符合題意；

B、硫酸鉀含鉀元素，屬于鉀肥，不符合題意；

C、硝酸鉀含K、N元素，屬于復(fù)合肥，符合題意；

D、磷酸二氫鈣含磷元素，屬于磷肥，不符合題意。

故選C。

10.（2022江蘇蘇州中考）向溶液X中加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

則溶液X中一定含有的微粒是（）

A.CFB.CO：C.Ca2+D.NH：

【答案】D

【解析】氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，由題可知，該氣體是由溶液X與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生

成，根據(jù)鏤根離子和氫氧根離子能結(jié)合為氨氣和水，故推得X中含有鏤根離子即；

故選：Do

11.（2022湖北潛江等中考）下列各組離子，在指定的溶液中能大量共存的是（）

A.pH=3的溶液中：NH：Mg"SOtCO：

B.pH=ll的溶液中：Na*K+CFCO：

C.無色溶液中：Cu2+Al3+crNO；

D.含有大量SO：的溶液中：B/H+CrHCO；

【答案】B

【解析】A、pH=3的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，即氫離子能與碳酸根離子結(jié)合生成

二氧化碳和水，不能大量共存，故A錯(cuò)誤。

B、pH=ll的溶液堿性溶液，四種離子在堿性溶液中不能形成沉淀、氣體或水，可以大量共存，故B正確。

C、C/+呈藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；

D、/離子能與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋼沉淀，氫離子和碳酸氫根離子結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量

共存，故D錯(cuò)誤。

故選:Bo

12.（2022湖南常德中考）下列各組物質(zhì)在水中能大量共存且溶液為無色、透明的是（）

A.NaOH、KNO3、MgCLB.Na2C03>HCKBaCL

C.KNO3、NaCl、H2S04D.FeCL、KCKHC1

【答案】C

【解析】A.氫氧化鈉能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，兩者不能共存，該選項(xiàng)不符合題意；

B.碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉與氯化領(lǐng)會(huì)反應(yīng)生成碳酸鋼和氯化鈉，兩者不

能共存，該選項(xiàng)不符合題意；

C.根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，生成物中有水、或氣體、或沉淀生成，三種物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)，且均為無色，

該選項(xiàng)符合題意；

D.氯化鐵溶液顯黃色，該選項(xiàng)不符合題意，

故選Co

13.（2022廣西賀州中考）下列離子在溶液中能大量共存的一組是（）

A.Na+K+NO；CFB.Na+H+SOjCO：

C.Na+Fe2+CFOffD.H+Ba2+0H-NO；

【答案】A

【解析】A、Na\K\NO；、C「這四種離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體和水，能大量共存，符合題意；

B、H’和CO：能結(jié)合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合題意；

C、Fe?+和OIF能結(jié)合生成氫氧化亞鐵沉淀，不能大量共存，不符合題意；

D、1和0H能結(jié)合生成水，不能大量共存，不符合題意。

故選Ao

14.（2022四川眉州中考）某無色水溶液中可能含有以下離子中的幾種：H\Mg2\Cu2\Cl\CO：、SO：,

為確定其成分，小芳進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

①經(jīng)測定，溶液pH=l；

②取部分未知溶液加入過量NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；

③?、诘牟糠譃V液加入BaCL溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

分析上述實(shí)驗(yàn)，下列收對(duì)溶液中含有離子的判斷正確的是（）

A.一定含有H*、Mg2+,可能含有CO：B.一定含有『、Mg。SO）,可能含有CF

C.一定含有H，、Mg2+,可能含有Cu"D.一定含有H*、Mg2\SO4>可能含有Cu,CF

【答案】B

【解析】①經(jīng)測定，溶液pH=l,說明溶液顯酸性，一定含有寸，一定沒有CO：,因?yàn)闀?huì)反應(yīng)生成水和二氧

化碳；

②取部分未知溶液加入過量NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有Mg。白色沉淀為氫氧化鎂，一定沒有

藍(lán)色的Cu2+；

③取②的部分濾液加入BaCL溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有SOj,白色沉淀即為硫酸領(lǐng)。

綜上所述：一定含有H\Mg",SOt，可能含有Clo

故選：B

15.（2022湖南岳陽中考）向100g硫酸銅和鹽酸混合液中逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量

與滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，其中A點(diǎn)坐標(biāo)（40,0）,下列說法不正確的是（）

BC

氫氧化鈉溶液的質(zhì)量信

A.0A段與氫氧化鈉反應(yīng)的是鹽酸B.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是氫氧化銅

C.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH>7D.混合溶液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%

【答案】B

【解析】A、向硫酸銅和鹽酸混合液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會(huì)先和鹽酸反應(yīng)，當(dāng)鹽酸消耗完后,

氫氧化鈉繼續(xù)與硫酸銅反應(yīng)，故0A段與氫氧化鈉反應(yīng)的是鹽酸，選項(xiàng)正確，不符合題意；

B、0A段是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，AB段是氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉

淀，故B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是氯化鈉和硫酸鈉，選項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

C、向硫酸銅和鹽酸混合液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會(huì)先和鹽酸反應(yīng)，當(dāng)鹽酸消耗完后，氫氧化

鈉繼續(xù)與硫酸銅反應(yīng)，B點(diǎn)氫氧化鈉硫酸銅恰好完全反應(yīng)，C點(diǎn)氫氧化鈉過量，溶液顯堿性pH>7,選項(xiàng)正

確，不符合題意；

D、由圖像可知與混合液中鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為40gX10%=4g,設(shè)參加反應(yīng)HC1的質(zhì)量為x,

HC1+NaOH=NaCl+H2O

36.540

%4g

36.5_x

~W~4g

A=3.65g

365m

混合溶液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=---X100%=3.65%,選項(xiàng)正確，不符合題意。

100g

故選B。

16.（2022黑龍江齊齊哈爾中考）某碳酸鈉樣品中可能含有碳酸鉀、氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋼、碳酸鈣中的

一種或幾種雜質(zhì)，化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)碳酸鈉樣品中雜質(zhì)的成分進(jìn)行了如下探究：

步驟1：取少量該樣品于燒杯中，加入足量水充分溶解后過濾，得到白色沉淀和無色濾液。

步驟2：向步驟1所得白色沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解并產(chǎn)生氣體。

步驟3：另取10.6g該樣品加入200g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成4.4g二氧化碳。

結(jié)合以上探究過程，下列說法正確的是（）

A.通過步驟1和步驟2可得出雜質(zhì)中一定含有氯化鋼和硫酸鈉

B.步驟1所得濾液中至少含有2種陽離子

C.所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%

D.該樣品的組成最多有4種情況

【答案】AD

【解析】步驟1：取少量該樣品于燒杯中，加入足量水充分溶解后過濾，得到白色沉淀和無色濾液。

步驟2：向步驟1所得白色沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解并產(chǎn)生氣體，說明步驟1產(chǎn)生的白色沉

淀中一定含有硫酸/，可能含有碳酸鈣或者碳酸/中的一種或者兩種，進(jìn)一步說明樣品中一定含有氯化領(lǐng)

和硫酸鈉。

步驟3：另取10.6g該樣品加入200g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成4.4g二氧化碳，假設(shè)樣品全為碳酸鈉，

由方程式Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CC）2T可知碳酸鈉和二氧化碳質(zhì)量關(guān)系為106~44,也就是說

10.6g碳酸鈉即可生成4.4g二氧化碳；由題意可知，樣品中一定含有氯化/和硫酸鈉雜質(zhì)，這兩個(gè)雜質(zhì)均

不會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，也就是對(duì)應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量〈4.4g,所以需要混合一個(gè)可以產(chǎn)生二氧化

碳質(zhì)量〉4.4g的物質(zhì)才能使得最終生成二氧化碳的質(zhì)量=4.4g,由K2CO3+2HC1=2KC1+H2O+CO2T可知

碳酸鉀與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系為138~44,所以10.6g碳酸鉀產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量＜4.4g；由

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T可知碳酸鈣和二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系為100~44,所以10.6g碳酸鈣產(chǎn)

生二氧化碳質(zhì)量＞4.4g,由此說明樣品中一定含有碳酸鈣。

綜上所述：樣品中雜質(zhì)一定有硫酸鈉、氯化鋼和碳酸鈣，可能含有氯化鈉和碳酸鉀。

A.由分析可知通過步驟1和步驟2可得出雜質(zhì)中一定含有氯化鋼和硫酸鈉，正確

B.假設(shè)樣品中只含有碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋼和碳酸鈣，那么經(jīng)過步驟1碳酸鈉和硫酸鈉恰好將氯化鋼完

全反應(yīng)，濾液中就只有硫酸鈉和氯化鈉，所得濾液中至少含有1種陽離子鈉離子，選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C.所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定為7.3%,因?yàn)闆]有辦法確定樣品的具體組成，選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D.該樣品的組成最多有4種情況，分別為：碳酸鈉、硫酸鈉、氯化/和碳酸鈣；碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋼、

碳酸鈣和碳酸鉀；碳酸鈉、硫酸鈉、氯化領(lǐng)、碳酸鈣和氯化鈉；碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋼、碳酸鈣、氯化

鈉和碳酸鉀，正確。

故選：ADo

17.（2022河南中考）如圖是某胃藥標(biāo)簽的部分文字說明。碳酸氫鈉與胃酸（含鹽酸）作用的化學(xué)方程式為

如果將該胃藥中的碳酸氫鈉用相同質(zhì)量的碳酸鎂代替，則每次用藥量應(yīng)______（填“增加”“減

少”或“不變”）。

說明書

主要成分：瞇酸氫鈉、淀粉

每片含量：200g碳酸氫鈉

適應(yīng)癥：用于緩解力端

用法：■?碎服用

注意事項(xiàng)：月潰場想昔慎用

【答案】①.NaHC03+HCl=NaC1+H20+C02t②.減少

【解析】碳酸氫鈉與胃酸（含鹽酸）作用反應(yīng)原理為碳酸氫鈉與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,

化學(xué)方程式為NaHCCVHCFNaCl+HzO+COzt；碳酸氫鈉、碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是

NaHCO3+HC1=NaCl+H2O+CO2T

8436.5

MgCO3+2HC1=MgCl2+H2O+CO2T

8473

可見，若用碳酸鎂代替碳酸氫鈉治療胃酸過多癥，則每次用量需減少。

18.（2022湖南岳陽中考）小文同學(xué)做粗鹽（含難溶性雜質(zhì)）提純的實(shí)驗(yàn)并計(jì)算精鹽產(chǎn)率，下圖是部分操作

示意圖，請(qǐng)回答：

（1）操作②過濾后，溶液仍然渾濁，可能的原因是（填寫一條）；

（2）操作③中玻璃棒攪拌的目的是；

（3）圖示中正確的操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）；

（4）操作①溶解過程中有部分液體濺出，會(huì)使所得精鹽的產(chǎn)率（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

【答案】（1）濾紙破損或液面高于濾紙邊緣或盛接濾液的燒杯不干凈

（2）防止局部溫度過高，造成液滴飛濺

（3）④①②③

（4）偏低

【解析】（1）過濾后濾液仍渾濁，可能原因是濾紙破損（會(huì)使得液體中的不溶物進(jìn)入下面的燒杯，從而使

得濾液渾濁）、液面高于濾紙邊緣（會(huì)使部分液體未經(jīng)過濾紙的過濾直接流下，該操作會(huì)使濾液仍然渾濁）

或盛接濾液的燒杯不干凈等；

（2）操作③為蒸發(fā)，蒸發(fā)時(shí)，玻璃棒攪拌的目的是：防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；

（3）粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)，故順序?yàn)椋孩堍佗冖郏?/p>

（4）操作①溶解過程中有部分液體濺出，會(huì)導(dǎo)致獲得精鹽的質(zhì)量偏小，會(huì)使所得精鹽的產(chǎn)率偏低。

19.（2022江蘇蘇州中考）市售純堿主要成分是碳酸鈉，還含少量氯化鈉等雜質(zhì)。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)市售純堿樣

品進(jìn)行定性檢驗(yàn)和定量測定。

已知：①部分銀鹽的溶解性如下表

-『

NO3crco

Ag溶不不

②氯化銀不溶于稀硝酸。

（1）驗(yàn)證樣品中含有氯化鈉

實(shí)驗(yàn)I、取純堿樣品，加水溶解得溶液X,測得溶液pH約為12。

實(shí)驗(yàn)II、取溶液X,滴加過量試劑Y,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

實(shí)驗(yàn)III、向?qū)嶒?yàn)II后所得溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

結(jié)論：樣品中含有氯化鈉。

①測定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，與相比較。

②實(shí)驗(yàn)II中所加的試劑Y應(yīng)選用（填字母）。

a、稀鹽酸b、稀硝酸c、氫氧化鈉溶液d、氯化鈣溶液

③由上述實(shí)驗(yàn)推斷，溶液X中含有的陰離子除C「外，還有（填離子符號(hào)）。

（2）測定樣品中碳酸鈉含量

準(zhǔn)確稱取2.000g干燥純堿樣品，加水溶解，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，邊滴加邊攪拌，當(dāng)

兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)（含碳物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為CO?）,消耗鹽酸體積為37.00ml。（該鹽酸的密度近似等于lg111rl

雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）

①通過計(jì)算判斷該純堿樣品的等級(jí)。（寫出計(jì)算過程）無水碳酸鈉等級(jí)規(guī)定如下：

優(yōu)等品一等品合格品

碳酸鈉質(zhì)量分

199.2%298.8%298.0%

數(shù)

②實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)?shù)稳臌}酸體積略少于37.00ml時(shí)，溶液pH就降至7以下（約為5）,溶液pH小于7的原因

是。將此時(shí)的溶液煮沸，pH會(huì)略有升高，其原因___________o

【答案】（1）①.標(biāo)準(zhǔn)比色卡②.b③.CO；、0H「（或OH\CO；）

（2）①.該樣品為合格品；②.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成H2CO3（或反應(yīng)生成的CO,溶于水，與水反

應(yīng)生成H￡03）③.H￡03受熱分解生成CO?并逸出

【解析】（1）①測定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比較；

②實(shí)驗(yàn)II中所加的過量試劑Y可以與碳酸根反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w，且過量能夠

除去碳酸鈉而不引入氯離子，不影響實(shí)驗(yàn)III中對(duì)氯離子的檢驗(yàn)，故：

a、若為稀鹽酸，雖然能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，但是引入了氯離子，不符合題意；

b、若為稀硝酸，稀硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，實(shí)驗(yàn)ni加入硝

酸銀產(chǎn)生白色沉淀即可證明碳酸鈉中含有氯化鈉，符合題意；

c、若為氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液不能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故不符合題意；

d、若為氯化鈣溶液，實(shí)驗(yàn)II中不能生成二氧化碳?xì)怏w，不符合題意；

故選b；

③由上述實(shí)驗(yàn)推斷,溶液中含有碳酸鈉和氯化鈉，由于溶液pH約為12大于7,則溶液顯堿性,溶液中有OH,

故溶液X中含有的陰離子除C「外，還有OH\CO；；

（2）①.兩者恰好完全反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量為：37mlx1g.ml-1x3.65%=1.3505g,設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x,

則有

Na2c。3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

10673

X1.3505g

106_x

5?-1.3505g

解得x=1.961g

1961g

則樣品中碳酸鈉含量為不養(yǎng)x100%=98.05%

2.000g

故樣品中碳酸鈉含量為98.05Q98.0%,該樣品為合格品；②.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成H￡03（或反

應(yīng)生成的CO2溶于水，與水反應(yīng)生成H￡03）③.H2c。3受熱分解生成C0,并逸出

②實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)?shù)稳臌}酸體積略少于37.00ml時(shí)，溶液pH就降至7以下（約為5）,溶液pH小于7的原因

是碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成H￡03（或反應(yīng)生成的CO2溶于水，與水反應(yīng)生成IM%）,碳酸顯酸性；將此

時(shí)的溶液煮沸，pH會(huì)略有升高，其原因碳酸受熱易分解，H2c受熱分解生成CO2并逸出，使溶液pH升高。

20.（2022湖南荊州中考）“天宮課堂”上航天員做的泡騰片實(shí)驗(yàn)，讓同學(xué)們?cè)俅胃惺艿交瘜W(xué)的魅力。泡

騰片中含有碳酸鈉或碳酸氫鈉等物質(zhì)，化學(xué)興趣小組決定對(duì)它們的某些性質(zhì)進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)一：探究碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的酸堿度

【實(shí)驗(yàn)探究1】用pH試紙測得等濃度的碳酸氫鈉溶液的pH為9,碳酸鈉溶液的pH為11。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論1】兩者均顯堿性，且溶液堿性較強(qiáng)的是。

實(shí)驗(yàn)二：探究碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)探究2】向盛有碳酸鈉溶液的燒杯中，逐滴加入一定濃度的稀鹽酸并充分?jǐn)嚢?，測得pH變化與時(shí)間

的關(guān)系如圖1所示。觀察到ab段無氣泡產(chǎn)生，從b點(diǎn)開始產(chǎn)生氣泡。經(jīng)測定b點(diǎn)溶質(zhì)只有碳酸氫鈉和氯化

鈉，c點(diǎn)pH為7。

圖1

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論2］碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)是分兩步發(fā)生的，ab段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,c點(diǎn)溶液中的

溶質(zhì)為=

實(shí)驗(yàn)三：探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

【查閱資料】①碳酸氫鈉受熱分解成碳酸鈉、水和二氧化碳；②碳酸鈉受熱不分解。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】取一定量的碳酸氫鈉放入試管中加熱，如