2025屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練卷：氯及其重要化合物

氯及其重要化合物

一、選擇題：本題共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.（2024-山東高考化學(xué)一模測試）某校化學(xué)興趣小組利用如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室制備“84”

消毒液，下列說法正確的是（）

A.裝置I中的KMnO4可以替換成Mn02

B.裝置II可以除去CL中HC1雜質(zhì)，還可以防止倒吸

C.裝置III中消耗5.6LClz（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移0.5mol電子

D.裝置IV的作用是吸收空氣中的COz和水蒸氣

2.（2023?廣東中山期末）氯氣和二氧化硫都可用于物質(zhì)的漂白。將等物質(zhì)的量的S02

和CL混合后的氣體溶解于適量的蒸儲水中，再滴入含有品紅和Ba（N03）2的混合溶液，實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象是（）

①品紅溶液很快褪色②品紅溶液不褪色③有白色沉淀生成④無沉淀生成

A.①④B.①③

C.②③D.②④

3.（2024?河南鄭州調(diào)研）實(shí)驗(yàn)室中利用MnOz制備干燥的CL及少量氯水并收集Ck,下

列圖示裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.連接圖1、圖2裝置，向分液漏斗中注水，打開監(jiān)，關(guān)閉及，檢查裝置氣密性

B.圖1裝置中，滴加濃鹽酸，點(diǎn)燃酒精燈，可制備CL

C.可通過圖2裝置干燥并收集一定量的Cl2

D.連接圖1、圖3裝置，打開K”點(diǎn)燃酒精燈，可制備少量氯水

4.（2023?遼寧撫順一模）如圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無水FeCb（已知：FeCl3

遇水易水解）。則下列說法正確的是（）

i、aun仟M攸

A.該實(shí)驗(yàn)中用于制Cl2的KMn（h也可以換成MnOz

B.儀器的接口順序?yàn)閍—e—d—h—i—c—b—g

C.可將制得的FeCL先溶于較濃的鹽酸中，再加水至指定體積，配成一定濃度的FeCL

溶液

D.用于干燥CL的濃硫酸可換成堿石灰

5.（2023?湖南長沙期末）某學(xué)習(xí)小組擬用手持技術(shù)對新制飽和氯水進(jìn)行檢測，下列圖

像變化最有可能是其檢測結(jié)果的是（）

A.圖1表示氯水的pH隨時(shí)間的變化

B.圖2表示溶液中氯離子濃度隨時(shí)間的變化

C.圖3表示氯水的電導(dǎo)率隨時(shí)間的變化

D.圖4表示液面上方氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化

6.（2023?廣東江門期末）部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷

不合理的是（）

酸

化合價(jià)

A.物質(zhì)b可使?jié)駶櫽猩紬l褪色

B.物質(zhì)e只有氧化性

C.物質(zhì)d常用作自來水消毒劑

D.a-b—c—a的循環(huán)轉(zhuǎn)化有可能實(shí)現(xiàn)

7.（2024?廣東深圳模擬）無水A1CL（178°C升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室

可用A1和氯氣通過如圖裝置制備。已知A中產(chǎn)生的氯氣混有少許HC1和水蒸氣。則下列說

法錯(cuò)誤的是（）

A.試劑瓶B、C、F中分別盛飽和食鹽水、濃硫酸、濃硫酸

B.氯化鋁產(chǎn)品最后在裝置E中收集

C.A、D兩處酒精燈，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃A處

D.裝置F和G可用盛無水CaCk的干燥管替換

8.（2024?山東濟(jì)南高三檢測）探究是培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力的手段。用如圖裝置探

究氯氣的性質(zhì)，圖中三支試管的試管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分

析錯(cuò)誤的是（）

A.①中濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)，說明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的

B.②中產(chǎn)生白色沉淀，說明氯氣與水反應(yīng)生成C「

C.③中的溶液變?yōu)樽攸S色，說明氯氣有氧化性

D.④中溶液先變紅后褪色，說明氯水有酸性和漂白性

9.某小組同學(xué)為了探究碘水與硝酸銀的反應(yīng)，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是

嬴

一

一

出

一

碘水+①②

三_

一

箏

粉

淀

-知

色

色

藍(lán)

藍(lán)

產(chǎn)生黃色

沉淀

A.黃色沉淀為碘化銀，濾液1中加入NaCl溶液是為了除去銀離子

B.過程①中加入AgNOs溶液后，溶液的pH變小

C.藍(lán)色褪去可能是因?yàn)樯葾gl沉淀，使L和HQ的反應(yīng)進(jìn)行完全

D.向?yàn)V液2中先加入足量氫氧化鈉溶液，再加入KI溶液，溶液會立即變藍(lán)

10.（2024?河北保定檢測）將一定量的Ch通入一定量的石灰乳中，兩者恰好完全反應(yīng)

［已知反應(yīng)過程放熱，溫度較低時(shí)先生成CaCL和Ca（C10）2］，生成物中有三種含氯元素的離

子，其中cio-和C105的物質(zhì)的量（〃）與反應(yīng)時(shí)間（力的變化關(guān)系如圖所示（不考慮氯氣和水的

反應(yīng)）。下列說法正確的是（）

A.曲線I表示C107的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系

B.生成物中的物質(zhì)的量為0.55mol

C.所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量為0.25mol

D.另取一份等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測得產(chǎn)物中口

一的物質(zhì)的量為0.37moL則產(chǎn)物中隼黑?=￡

z?（.C103）7

二、非選擇題：本題共4小題。

11.（2024?湖南永州高三檢測）海水的綜合利用大有可為，其中一種生產(chǎn)工藝流程如圖

所示。

用硫酸

海酸化、

水蒸儲:

m澳

資料：常溫下澳呈液態(tài)，紅棕色，易揮發(fā)。

回答下列問題：

(1)濃縮的海水中主要存在的一種含澳微粒是O

(2)海水日曬得到的粗鹽制精鹽時(shí),可先通過溶解、.(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)除去不溶物,

該操作在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行時(shí)所需的玻璃儀器除燒杯外，還有、0

(3)制備漂白粉的化學(xué)方程式為0

(4)寫出步驟I獲得漠單質(zhì)的離子方程式：=采用“熱空氣吹出

法”從濃海水中吹出Bn,并用純堿溶液吸收。純堿溶液吸收Bn的主要反應(yīng)是3Brz+6Na￡03

+3H20=5NaBr+NaBr03+6NaHC03,吸收1molBn時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。

(5)利用單質(zhì)澳在水中和某些溶劑中溶解度的不同，通過萃取的方法將澳單質(zhì)進(jìn)行轉(zhuǎn)移。

下列可用來萃取澳的試劑有—(填字母)。

A.乙醇B.四氯化碳

C.苯D.燒堿溶液

(6)經(jīng)測定，步驟III的蒸館過程中，溫度應(yīng)控制在80~90℃o請解釋溫度過高或過低

均不利于生產(chǎn)的原因：o

12.(2024-山東棗莊測試)氯可形成多種含氧酸鹽，它們廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工

領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置(部分裝置省略)制備KClOs和NaClO,探究其氧化、還原性質(zhì)。

回答下列問題：

(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(2)c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是,采用冰

水浴冷卻的目的是。

(3)CU)為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酎，可由新制的HgO和Cb反應(yīng)來制備，該反

應(yīng)為歧化反應(yīng)。上述制備CU)的化學(xué)方程式為

(4)C10z常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為

NaClOz、NaHSO?sNaHCOs的“二氧化氯泡騰片”,能快速溶于水，產(chǎn)生大量氣泡，得到C102

溶液。上述過程中，生成口的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1molCIO?消耗NaClO2的物質(zhì)

的量為mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為0

13.(2024?安徽宿州重點(diǎn)學(xué)校聯(lián)考)亞硝酰氯(C1N0)常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中

間體，某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用CL與NO制備C1N0并測定其純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(夾持裝置

略去)。

查閱資料：亞硝酰氯(C1N0)的熔點(diǎn)為一64.5℃、沸點(diǎn)為-5.5°C,氣態(tài)呈黃色，液態(tài)

時(shí)呈紅褐色，遇水易反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。

請回答下列問題：

I.CL的制備：舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一。

(1)該方法可以選擇上圖中的—(填字母)為Ch發(fā)生裝置，該反應(yīng)中被氧化與被還原

物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為0

(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)閍--i-

h(按氣流方向填小寫字母)。

II.亞硝酰氯(C1N0)的制備：實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(C1N0)。

⑶實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備N0,與之相比X裝置的優(yōu)點(diǎn)為.

(4)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后應(yīng)先,然后依次裝入試劑、打開k?、再打

開k3(填“kJ或“ks”)，通入一段時(shí)間氣體，其目的是排盡三頸燒瓶中的空氣，防止NO、

CINO變質(zhì)。接下來，兩種氣體在Z中反應(yīng)的現(xiàn)象為0

III.亞硝酰氯(C1NO)純度的測定：將所得亞硝酰氯(C1NO)產(chǎn)品13.10g溶于水，配制成

250mL溶液；取出25.00mL,以KKrO”溶液為指示劑，用0.8mol?AgNOs標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL。(已知：AgzCrO”為磚紅色固體)

(5)亞硝酰氯(C1N0)與水反應(yīng)的離子方程式為o

(6)亞硝酰氯(C1N0)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

14.二氧化氯是一種高效消毒劑，通常狀況下二氧化氯易溶于水，沸點(diǎn)為11.0℃,極

易爆炸，制取和使用二氧化氯時(shí)要用性質(zhì)穩(wěn)定的氣體按一定比例稀釋，以防爆炸。某實(shí)驗(yàn)小

組在干燥空氣稀釋條件下，用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)試劑X是o

(3)裝置D中冰水的主要作用是,裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)

的化學(xué)方程式為o

(4)工業(yè)上也常用鹽酸或HzOz溶液還原NaCICh制備C102,相比之下用H油溶液制備C102

方法更優(yōu)，可能的原因是o

(5)裝置E中主要反應(yīng)的離子方程式為o

(6)已知NaClO?飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO??3壓0,高于38℃時(shí)

析出的晶體是NaClOz,高于60℃時(shí)電口。2分解成NaClOs和NaCl。

①請完成實(shí)驗(yàn)室利用NaClOz溶液制得NaClOz晶體的操作步驟:a.減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶；

b.,c.用38?60℃的溫水洗滌；d.低于60℃干燥，得到產(chǎn)品。

②取上述所得產(chǎn)品2.50g溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL溶液于錐形瓶中，

再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后(NaClOz被還原為C1,雜質(zhì)不參加反應(yīng))，加入2?

3滴淀粉溶液，用0.500mol-L-1Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行3次實(shí)驗(yàn)后，平均用去

標(biāo)準(zhǔn)液18.80mL,試計(jì)算NaClOz產(chǎn)品的純度：(已知：2Na?S203+l2=Na2sQ

+2NaI)?

氯及其重要化合物

一、選擇題：本題共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.（2024-山東高考化學(xué)一模測試）某?；瘜W(xué)興趣小組利用如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室制備“84”

消毒液，下列說法正確的是（）

A.裝置I中的KMnO.t可以替換成Mn02

B.裝置II可以除去CL中HC1雜質(zhì)，還可以防止倒吸

C.裝置III中消耗5.6LCb（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移0.5mol電子

D.裝置IV的作用是吸收空氣中的COz和水蒸氣

［解析］裝置I制備Cl2,裝置II除去CL中混有的HC1氣體，裝置III制備NaClO,裝置

IV處理尾氣。圖I中沒有加熱裝置，故不能將KMnOa替換成MnOz,A錯(cuò)誤；裝置II可以除去

Ck中HC1雜質(zhì)，長頸漏斗平衡壓強(qiáng)，還可以防止倒吸，B正確；裝置III中消耗5.6LCk（標(biāo)

準(zhǔn)狀況），Ck發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaCl和NaClO,轉(zhuǎn)移0.25mol電子，C錯(cuò)誤；裝置IV的作

用是吸收未反應(yīng)的CL,防止污染空氣，D錯(cuò)誤；故選B。

2.（2023?廣東中山期末）氯氣和二氧化硫都可用于物質(zhì)的漂白。將等物質(zhì)的量的S02

和CL混合后的氣體溶解于適量的蒸儲水中，再滴入含有品紅和Ba（N03）2的混合溶液，實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象是（）

①品紅溶液很快褪色②品紅溶液不褪色③有白色沉淀生成④無沉淀生成

A.①④B.①③

C.②③D.②④

［解析］等物質(zhì)的量的SOz和CL混合后的氣體溶解于適量的蒸儲水中，發(fā)生反應(yīng)：S02

+C12+2H20=2HC1+H2S04,生成的HC1和H2sO4不具有漂白性，所以品紅溶液不褪色，硫酸

和Ba（NOs）2溶液反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀。

3.（2024?河南鄭州調(diào)研）實(shí)驗(yàn)室中利用MnO?制備干燥的CL及少量氯水并收集Ck,下

列圖示裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.連接圖1、圖2裝置，向分液漏斗中注水，打開絡(luò)，關(guān)閉及，檢查裝置氣密性

B.圖1裝置中，滴加濃鹽酸，點(diǎn)燃酒精燈，可制備CL

C.可通過圖2裝置干燥并收集一定量的Cl2

D.連接圖1、圖3裝置，打開跖，點(diǎn)燃酒精燈，可制備少量氯水

［解析］檢查裝置的氣密性利用的是在裝置內(nèi)形成氣壓差而產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象來判定的,

圖1中為恒壓漏斗，注水后無論氣密性是否良好，水都能順利流下，不能檢查裝置的氣密性，

故A符合題意；圖1裝置中，濃鹽酸與二氧化錦在加熱的條件下反應(yīng)可制備CL,故B不符

合題意；飽和食鹽水除去氯氣中的HC1氣體，濃硫酸除去水蒸氣，可通過圖2裝置干燥并收

集一定量的CL故C不符合題意；連接圖1、圖3裝置，打開K”點(diǎn)燃酒精燈，制備氯氣，

氯氣進(jìn)入水中，可制備少量氯水，故D不符合題意。

4.（2023?遼寧撫順一模）如圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無水FeCk（已知：FeCL

遇水易水解）。則下列說法正確的是（）

A.該實(shí)驗(yàn)中用于制CL的KMnO＜也可以換成MnOz

B.儀器的接口順序?yàn)閍—e—d—h—i—c—b—g

C.可將制得的FeCL先溶于較濃的鹽酸中，再加水至指定體積，配成一定濃度的FeCL

溶液

D.用于干燥CL的濃硫酸可換成堿石灰

［解析］將題給裝置依次編號為1、2、3、4、5,裝置1中高銃酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)

制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置3中盛有的飽和食

鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置2中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置5中氯氣與鐵粉共熱

反應(yīng)制備氯化鐵，裝置2中盛有的濃硫酸用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置5中導(dǎo)致氯

化鐵水解，裝置4中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，則制備氯

化鐵的儀器順序?yàn)?—3—2—5—2—4,接口順序?yàn)閍—e—d—c—b—h—i—c—b—g。二氧

化鋅與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，題給裝置1中無加熱裝置，高鋸酸鉀固體不能換成二氧化

鎰，故A錯(cuò)誤；由分析可知，B錯(cuò)誤；氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，易水解，配制氯化鐵溶液時(shí)，

為防止氯化鐵在溶液中水解，可將制得的氯化鐵先溶于較濃的鹽酸中，再加水至指定體積，

配成一定濃度的氯化鐵溶液，故C正確；氯氣能與堿石灰反應(yīng)，干燥氯氣的濃硫酸不能換成

堿石灰，故D錯(cuò)誤。

5.（2023?湖南長沙期末）某學(xué)習(xí)小組擬用手持技術(shù)對新制飽和氯水進(jìn)行檢測，下列圖

像變化最有可能是其檢測結(jié)果的是（）

A.圖1表示氯水的pH隨時(shí)間的變化

B.圖2表示溶液中氯離子濃度隨時(shí)間的變化

C.圖3表示氯水的電導(dǎo)率隨時(shí)間的變化

D.圖4表示液面上方氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化

［解析］氯水中存在：Cb+HQHC1+HC1O,2HC1O2HC1+O2t,弱電解質(zhì)HC10分解

得到強(qiáng)電解質(zhì)HC1,使溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH不斷減小，A錯(cuò)誤；Clz與H2反

應(yīng)產(chǎn)生HC1和HC10,HC1O在光照條件下分解產(chǎn)生HC1,HC1是強(qiáng)酸，在水中完全電離產(chǎn)生H

+和C1,因此溶液中氯離子濃度不斷增大，B錯(cuò)誤；CL與比0反應(yīng)產(chǎn)生HC1和HC1O,HC1O

在光照條件下分解產(chǎn)生HC1和G,HC1是強(qiáng)酸，在水中完全電離產(chǎn)生H+和C1,因此氯水久

置后溶液中自由移動的離子的濃度不斷增大,待HC1O完全分解,溶液中離子濃度不再變化，

因此溶液的電導(dǎo)率先不斷增大后不變，C正確；CL與水反應(yīng)產(chǎn)生的HC10在光照條件下分解

生成氧氣，使氧氣體積分?jǐn)?shù)增大，而不是減小，D錯(cuò)誤。

6.（2023?廣東江門期末）部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷

不合理的是（）

化合價(jià)

A.物質(zhì)b可使?jié)駶櫽猩紬l褪色

B.物質(zhì)e只有氧化性

C.物質(zhì)d常用作自來水消毒劑

D.a-b-c—a的循環(huán)轉(zhuǎn)化有可能實(shí)現(xiàn)

［解析］由元素的化合價(jià)及物質(zhì)類別可知，a為HC1,b為Cl2,c為次氯酸鹽，d為C102,

e為氯酸鹽。b為CL,能與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸,則氯氣可使?jié)駶櫽猩紬l褪色，

A正確；e為氯酸鹽，其中氯元素的化合價(jià)為+5價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，具有氧化性和還原性，

B錯(cuò)誤；d為CIO?,二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水消毒，C正確；a為HCLb為Clz,

c為次氯酸鹽，二氧化錦與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)可生成氯氣，氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生

成次氯酸鈉，次氯酸鈉溶液中通入過量CO?可生成HC1O,HC1O在光照條件下發(fā)生反應(yīng)：

2HC102HCl+02t,可生成HC1,a-b-c-a的循環(huán)轉(zhuǎn)化有可能實(shí)現(xiàn)，D正確。

7.（2024?廣東深圳模擬）無水A1C13（178℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室

可用A1和氯氣通過如圖裝置制備。已知A中產(chǎn)生的氯氣混有少許HC1和水蒸氣。則下列說

法錯(cuò)誤的是（）

A.試劑瓶B、C、F中分別盛飽和食鹽水、濃硫酸、濃硫酸

B.氯化鋁產(chǎn)品最后在裝置E中收集

C.A、D兩處酒精燈，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃A處

D.裝置F和G可用盛無水CaCL的干燥管替換

［解析］根據(jù)圖中所給裝置，其中裝置A中試劑為濃鹽酸和二氧化錦，條件為加熱，用

于制取氯氣，反應(yīng)為Mn0z+4HCl（濃）MnCk+CkT+2H2；裝置B中為飽和氯化鈉溶液，用

于除去氯氣中的氯化氫氣體；裝置C中為濃硫酸，用于干燥；裝置D為制取氯化鋁的裝置;

裝置E可用于收集氯化鋁；裝置F中試劑為濃硫酸，用于干燥，可以防止裝置G中的水進(jìn)入

裝置E；裝置G為尾氣處理裝置，吸收多余的氯氣，由分析可知，A正確；氯化鋁在178℃

升華，在裝置E中凝華成固體，故B正確；實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了防止裝置中空氣干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)先點(diǎn)

燃A處的酒精燈,利用產(chǎn)生的氯氣排除裝置內(nèi)的空氣,故C正確;無水氯化鈣不能吸收氯氣，

不能起到尾氣處理的作用，故D錯(cuò)誤。

8.（2024?山東濟(jì)南高三檢測）探究是培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力的手段。用如圖裝置探

究氯氣的性質(zhì)，圖中三支試管的試管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分

析錯(cuò)誤的是（）

A.①中濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)，說明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的

B.②中產(chǎn)生白色沉淀，說明氯氣與水反應(yīng)生成

C.③中的溶液變?yōu)樽攸S色，說明氯氣有氧化性

D.④中溶液先變紅后褪色，說明氯水有酸性和漂白性

［解析］濕潤的淀粉碘化鉀試紙變?yōu)樗{(lán)色，說明生成了L,可證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘

的，A項(xiàng)正確；②中產(chǎn)生白色沉淀，有可能是揮發(fā)出來的氯化氫氣體溶于水產(chǎn)生的氯離子與

銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯的化合價(jià)從0

價(jià)降為一1價(jià)，說明氯氣有氧化性，C項(xiàng)正確；溶液先變紅后褪色，說明氯水有酸性和漂白

性，D項(xiàng)正確。

9.某小組同學(xué)為了探究碘水與硝酸銀的反應(yīng)，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是

-F(

順

溶

液

碘水r

①②

粉

淀

飛

色

色

藍(lán)

藍(lán)

產(chǎn)生黃色

沉淀黃色沉淀

A.黃色沉淀為碘化銀，濾液1中加入NaCl溶液是為了除去銀離子

B.過程①中加入AgNOs溶液后，溶液的pH變小

C.藍(lán)色褪去可能是因?yàn)樯葾gl沉淀，使L和HQ的反應(yīng)進(jìn)行完全

D.向?yàn)V液2中先加入足量氫氧化鈉溶液，再加入KI溶液，溶液會立即變藍(lán)

［解析］由實(shí)驗(yàn)流程可知，碘水遇淀粉會變?yōu)樗{(lán)色，碘水中存在平衡I2+H2OH++

+

r+Hio,加入硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)r+Ag=Agi1,使平衡向正反應(yīng)方向移動，使L和

水完全反應(yīng)，溶液藍(lán)色褪去，過濾得到碘化銀黃色沉淀和含有次碘酸、硝酸、硝酸銀、淀粉

的濾液1;向?yàn)V液1中加入氯化鈉溶液，除去溶液中的銀離子，過濾得到濾液2；向?yàn)V液2

中加入碘化鉀溶液，硝酸溶液、次碘酸溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成的碘使淀粉變藍(lán)色。

10.(2024?河北保定檢測)將一定量的Ck通入一定量的石灰乳中，兩者恰好完全反應(yīng)

［已知反應(yīng)過程放熱，溫度較低時(shí)先生成CaCL和Ca(C10)2］,生成物中有三種含氯元素的離

子，其中C1CT和C10「的物質(zhì)的量(〃)與反應(yīng)時(shí)間(力的變化關(guān)系如圖所示(不考慮氯氣和水的

反應(yīng))。下列說法正確的是()

A.曲線I表示C10「的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系

B.生成物中C17的物質(zhì)的量為0.55mol

C.所取石灰乳中含有Ca(0H)2的物質(zhì)的量為0.25mol

D.另取一份等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測得產(chǎn)物中C1

一的物質(zhì)的量為0.37mol,則產(chǎn)物中華瞿■=￡

［解析］剛開始反應(yīng)時(shí)，溫度較低，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，所以

題圖中曲線II表示C10「的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤。設(shè)生成物中氯離子的

物質(zhì)的量為〃，根據(jù)得失電子守恒：/7Xl=0.10molXl+0.05molX5,解得〃=0.35mol,

B項(xiàng)錯(cuò)誤。氯化鈣、次氯酸鈣、氯酸鈣中鈣離子和含氯元素的陰離子的個(gè)數(shù)之比均為1：2,

所以所取石灰乳中含有Ca(0H)z的物質(zhì)的量為gx(0.35mol+0.10mol+0.05mol)=0.25

mol,C項(xiàng)正確。設(shè)”(CICF)=x、CCl正)=y,根據(jù)得失電子守恒得：x+5y=0.37mol；Ca(OH)2

的物質(zhì)的量為0.25mol,含氯元素的陰離子的物質(zhì)的量為0.5mol,則x+y+0.37mol=

0.5mol,解得x=0.07mol、y=0.06mol,故“，=：,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

二、非選擇題：本題共4小題。

11.(2024?湖南永州高三檢測)海水的綜合利用大有可為，其中一種生產(chǎn)工藝流程如圖

所示。

海

水

資料：常溫下澳呈液態(tài)，紅棕色，易揮發(fā)。

回答下列問題：

(1)濃縮的海水中主要存在的一種含澳微粒是Br-。

(2)海水日曬得到的粗鹽制精鹽時(shí)，可先通過溶解、過濾(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)除去不溶

物，該操作在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行時(shí)所需的玻璃儀器除燒杯外，還有漏斗、玻璃棒。

(3)制備漂白粉的化學(xué)方程式為2cl2+2Ca(0H)2=CaC12+Ca(C10)2+2H?0。

(4)寫出步驟I獲得澳單質(zhì)的離子方程式：C12+2Br-=2C「+Bn。采用“熱空氣吹

出法”從濃海水中吹出Bn,并用純堿溶液吸收。純堿溶液吸收Br2的主要反應(yīng)是3Br2+6Na2C03

5

+3H20=5NaBr+NaBr03+6NaHC03,吸收1molBr2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為與__mol。

(5)利用單質(zhì)澳在水中和某些溶劑中溶解度的不同，通過萃取的方法將澳單質(zhì)進(jìn)行轉(zhuǎn)移。

下列可用來萃取澳的試劑有BC(填字母)。

A.乙醇B.四氯化碳

C.苯D.燒堿溶液

(6)經(jīng)測定，步驟III的蒸儲過程中，溫度應(yīng)控制在80~90°C。請解釋溫度過高或過低

均不利于生產(chǎn)的原因：溫度過高，有大量水蒸氣排出，Bn蒸氣中水分增加，而溫度過低,

Bn不能完全蒸出，吸收率低。

12.(2024?山東棗莊測試)氯可形成多種含氧酸鹽，它們廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工

領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置(部分裝置省略)制備KClOs和NaClO,探究其氧化、還原性質(zhì)。

回答下列問題：

(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnC)2+4H++2Cl-Mn2++式為+2HQ。

(2)c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是C12+20『=C10-+C「+H20,采用冰水浴冷卻的

目的是避免生成NaClOs。

(3)CL0為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酎，可由新制的HgO和CL反應(yīng)來制備，該反

應(yīng)為歧化反應(yīng)。上述制備CkO的化學(xué)方程式為2c12+HgO=HgC12+C12O。

(4)C102常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為

NaC102>NaHSO”、NaHCOs的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，產(chǎn)生大量氣泡，得到C102

溶液。上述過程中，生成C102的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1molC102消耗NaClO?的物質(zhì)

的量為1.25mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為NaHC0：+NaHS()4=C02t+NaA為+上0。

13.(2024?安徽宿州重點(diǎn)學(xué)校聯(lián)考)亞硝酰氯(C1N0)常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中

間體，某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用CL與NO制備C1N0并測定其純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(夾持裝置

略去)。

查閱資料：亞硝酰氯(C1N0)的熔點(diǎn)為-64.5℃、沸點(diǎn)為-5.5°C,氣態(tài)呈黃色，液態(tài)

時(shí)呈紅褐色，遇水易反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。

請回答下列問題：

I.CL的制備：舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一。

(1)該方法可以選擇上圖中的口(填字母)為口2發(fā)生裝置，該反應(yīng)中被氧化與被還原

物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1。

(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)閍