電化學(xué)-2024-2025、學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)易錯重難提升（含解析）【新高考】

(5)電化學(xué)——2025屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)易錯重難提升【新高考】

一、易錯點(diǎn)分析

考點(diǎn)一原電池新型化學(xué)電源

1.原電池工作原理

⑴原電池工作原理圖解。

外電路電子--電子先向：負(fù)到正

沿著導(dǎo)線傳遞

氧化爭去e-正極些罌

負(fù)極

反應(yīng)反應(yīng)

移移

向內(nèi)電路向

陰離子電解質(zhì)陽離子

⑵原電池裝置的遷移創(chuàng)新。

盤郎和史接腺除■導(dǎo)電外,汪起為

2.原電池正、負(fù)極的判斷

一般為較不

一般為較

①構(gòu)造方面-活潑金屬或

活潑金屬

導(dǎo)電非金屬

負(fù)氧冬正氧化反應(yīng)

②電極反應(yīng)一還原反應(yīng)dAT

4'、'、^=：^=

③電子流向一電子流入司小扎T電子流出

一極—最一

電極質(zhì)量增

④反應(yīng)現(xiàn)象*加或有氣體T不斷溶解

產(chǎn)生等

⑤離子移向t陽離子移向下」和三陰負(fù)需專移q陰離子移而

3.新型化學(xué)電源中電極反應(yīng)式的書寫方法

列物質(zhì)U按照負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng),

標(biāo)得失r判斷出電極反應(yīng)產(chǎn)物，找出得失電子的數(shù)量

-------------------I_________________________________________________________________________________

3

電極產(chǎn)物在電解質(zhì)溶液的環(huán)境中應(yīng)能穩(wěn)定存

看環(huán)境在，如堿性介質(zhì)中生成的H+應(yīng)讓其結(jié)合OH-生

配守恒成水。電極反應(yīng)式要根據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒

和得失電子守恒等加以配平

3

瞿梵一［'而贏應(yīng)應(yīng)而i疣與函麗海麗謔盛話

考點(diǎn)二電解原理

L電解池中陰、陽極的判斷

①構(gòu)造方面

②電極反應(yīng)

③電子流向

析出金屬

④反應(yīng)現(xiàn)象一*或有H2放

出

陰向相反

⑤離子移向f0嗯手

,籬子移、、陰離子移向

2.電解池中離子的放電順序

,一依板材料孟發(fā)自放電，情隹何極離子■致電

活潑金屬電極：電極材料本身失電子被氧化,

M-we"^=M

陽

極

惰性電極：溶液中較易失電子的陰離子優(yōu)先失去

2

-電子被氧化。陰離子在陽極上的放電順序：s->

電

B「OH>含氧酸根>F

極r>>cr>-

反

應(yīng)

溶液中較易得電子的陽離子優(yōu)先得到電子被還原,

M"++ne=M

陽離子在陰極上的放電順序：Ag+>Fe3+>Cu2t>

H+（酸）〉Pb2+>Sn2+>Fe2t>Zn2+>IF冰）〉A(chǔ)產(chǎn)>

Mg2+>Na+>Ca2t>K+

3.電化學(xué)計算的基本方法

電子守叵是電化學(xué)計算的儂據(jù)

考點(diǎn)三金屬的腐蝕與防護(hù)

1.金屬的電化學(xué)腐蝕（以鐵的電化學(xué)腐蝕為例）

比較項(xiàng)目析氫腐蝕吸氧腐蝕

條件酸性較強(qiáng)弱酸性、中性、堿性

負(fù)極Fe-2e-----Fe2+

正極2H++2e-H2TO2+2H2O+4e--4OR

2+2Fe+O2+2H2O—2Fe(OH)2

總反應(yīng)Fe+2H+—Fe+H：t

4Fe(OH)2+O2+2H2O_4Fe(OH)3

①吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍；

說明

②2Fe（OH）39Fe2O3xH2O（鐵銹）+（3-X）H2。

2.金屬電化學(xué)保護(hù)的兩種方法

M

K°----1犧牲陽極法—K置于M,形成原電池,X為比鐵

更活潑的金屬（活潑的金屬保護(hù)不活潑的金屬:輪

x—r鐵

__-------------船上鑲嵌鋅塊保護(hù)船體）

外加電流法——K置于N,形成電解池，鐵作電解池

—的陰極

二、易錯訓(xùn)練

1.某同學(xué)設(shè)計的原電池裝置如圖所示。電池工作時，下列說法正確的是（）

發(fā)光二極管

用生酸浸濕的濾紙

A.鋅片作正極B.鹽酸作為電解質(zhì)溶液

C.電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

2.香港城市大學(xué)科研人員開發(fā)一種電極材料CuTABQ（四氨基苯醍銅）可實(shí)現(xiàn)高效率地將硝

酸根轉(zhuǎn)化為氨，工作原理如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

A.裝置工作時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

B.一段時間后，電極b附近溶液pH升高

C.電極a的電極反應(yīng)式為NO,+8F+6H2。-NH,T+9OH

D.每生成17gNH3時有9molOH-由膜R的左側(cè)向右側(cè)遷移

3.科研工作者利用如圖所示裝置除去含NaCl廢水中的尿素［CO（NH2）2］。下列說法錯誤的是

（）

質(zhì)子交換膜

A.b為直流電源的負(fù)極

B.工作時，廢水中NaCl的濃度保持不變

C.工作時，N極區(qū)NaCl溶液的質(zhì)量基本不變

D.若導(dǎo)線中通過6mol電子，則理論上生成lmolN2

4.一次性紙電池加水就可以激活，可用來驅(qū)動低功率電子器件，其基本結(jié)構(gòu)如圖所示，下列

說法錯誤的是（）

正面油墨混有鋅粉背面油墨混有石墨

V-E---/

皿」mpam

紙帶用氯化鈉溶液浸透后晾干

A.用乙醇代替水也可以激活該電池

B.“油墨混有鋅粉”為電池的負(fù)極

C.正極電極反應(yīng)式：。2+4-+2凡0-4011—

D.激活時水用量過多浸沒電池，可能造成電源無法正常工作

5.在直流電場作用下雙極膜中間層中的H2O解離為H+和OH-,并分別向兩極遷移。如圖所示

裝置，可將捕捉的二氧化碳轉(zhuǎn)化為CaCC）3而礦化封存，減少碳排放，同時得到氧氣、氫氣、

高濃度鹽酸等產(chǎn)品。下列說法正確的是（）

A.電極a的電勢高于電極b的電勢

B.兩個雙極膜中間層的OH」均向右移動

C.去掉雙極膜，兩極的電極反應(yīng)式不變

D.電極b為陰極，電極反應(yīng)式為2H2。+2e—H2T+2OH

6.最新研究發(fā)現(xiàn)一種“氧介導(dǎo)電化學(xué)pH變化”系統(tǒng)，通過調(diào)節(jié)海水的pH去除海水中C。?，電

化學(xué)原理為Bi+3AgCl+H2O—|^BiC)Cl+3Ag+2H++2C「，甲系統(tǒng)放電時的原理如圖所

示，該裝置可實(shí)現(xiàn)充放電交替運(yùn)行，達(dá)到節(jié)約成本的目的；堿化的海水繼續(xù)吸收空氣中的

COz可緩解溫室效應(yīng)。下列說法正確的是()

A.甲系統(tǒng)放電時,正極反應(yīng)式為Ag++e-^=Ag

B.甲系統(tǒng)充電時，Bi電極附近溶液pH變大

C.乙系統(tǒng)放電時，Ag極作負(fù)極

D.乙系統(tǒng)充電時，若有3/個電子通過則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LCO2

7.CO2的轉(zhuǎn)化對解決環(huán)境、能源問題意義重大，利用AI-CO?電池，能有效地將CO2轉(zhuǎn)化成

化工原料草酸鋁A12(C2OJ，總反應(yīng)為：2A1+6CO2—A12(C2O4)3O下列說法正確的是()

隔膜

鋁

電

極

含AlCij的離子液體

A.電流方向：多孔碳電極—含A1CL的離子液體—鋁電極

B.電池的正極反應(yīng)式：2CO2+2e-C20t

C.離子液體中的陽離子向鋁電極遷移

D.電池中每轉(zhuǎn)移O.lmol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為6.72L

8.如圖中四種電池裝置是依據(jù)原電池原理設(shè)計的，下列敘述正確的是（）

A.①中鐵電極做負(fù)極

B.②中電子由a電極經(jīng)溶液流向b電極

C.③中外電路中電流由A電極流向B電極

D.④中鋰電池工作時，會有Li+從Li￡6中脫落下來

9.一種基于固體電解質(zhì)NASICON的可充電熔融鈉電池.具有安全、電流密度高、使用條件寬

泛等優(yōu)點(diǎn)，其工作示意圖如下所示，已知電池放電時不斷有Nai生成。下列說法錯誤的是（）

B.充電時a電極反應(yīng)式為：Na++e^^=Na

C.轉(zhuǎn)移Imole-時，c區(qū)和d區(qū)的質(zhì)量差改變23g

D.固體電解質(zhì)NASICON中含鈉離子

10.某有機(jī)物作電極材料的水系二次電池工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）

電

陽?充

離

子

交■“放電

換

膜

能

為化學(xué)

能轉(zhuǎn)化

電時電

A.放

正極

接電源

電時a

B.充

：

應(yīng)為

極反

陰極電

電時

C.充

moi

增加2

數(shù)目

離子

'右室

ole

移Im

每轉(zhuǎn)

電時

D.放

級回收

物的升

雙污染

制硫的

硫化氫

制氨和

硝酸根

廢水中

可實(shí)現(xiàn)

示，

如圖所

解池

型電

種新

1L一

）

的是（

不正確

列說法

。下

利用

反應(yīng)

生氧化

極I發(fā)

，電

正極

電源

A.a為

IT

+90

HO

NH

O=

+7H

；+8e-

：NO

應(yīng)式

極反

極電

B.陰

2

3

2

lOH

過8mo

膜通

交換

論上

，理

廢水

lHS

含4mo

處理

C.若

2

不變

的pH

溶液

近的

極附

后，陽

時間

解一段

D.電

中

電過程

、充放

原理

工作

放電

，其

電池

離子

電鈉

可充

新型

表的

為代

N”

e2（C

士黃［F

以普魯

12.

是（）

錯誤的

列說法

。下

所示

如圖

變化

組成

晶胞的

魯士黃

料中普

正極材

?

|Mg2ClJ--

離

子

交

換

膜

含Na+的有機(jī)電解質(zhì)

普魯士黃普魯士藍(lán)普魯士白

nllnrann

FeFe(CN)6NaFeFe(CN)6Na2FeFe"(CN)6

?Fe?CoN堿金屬離子

A.每個普魯士黃晶胞轉(zhuǎn)化為普魯士藍(lán)晶胞時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4,Fe?+個數(shù)增多

+

B.充電時陽極反應(yīng)可能為Na2Fe2(CN\-xc=Na2.xFe2(CN)6+xNa

C.充電時，Na+通過離子交換膜從左室移向右室

D.放電時外電路通過0.2mol電子時，Mo箔、Mg箔質(zhì)量變化分別為2.3g、2.4g

13.1799年意大利物理學(xué)家伏打發(fā)明了伏打電池，其在早期被稱為“電堆”。他把金屬條浸入強(qiáng)

酸溶液中時，發(fā)現(xiàn)在兩個金屬條間產(chǎn)生了穩(wěn)定而又強(qiáng)勁的電流。他又用不同的金屬進(jìn)行實(shí)

驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)銅和鋅是最合適的金屬，并發(fā)明了伏打電池（即為原電池的原型）。如圖是伏打電

堆的一種，下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）

伏打電堆示意圖

A.若濕布片所含的為飽和食鹽水，則在電池工作時，銅片附近會有CL產(chǎn)生

B.該電池正極電極反應(yīng)式為O?+4e-+2H2。―40日

C.電池工作一段時間后，濕布片上可能會有Zn(OH)2產(chǎn)生

D.電池工作一段時間后，電池質(zhì)量一定不會變

14用電化學(xué)方法可以去除循環(huán)冷卻水(含有Ca?+、Mg2+、HCO3,苯酚等)中的有機(jī)污染

下列說法正確的是()

A.b為電源的正極

+

B.鈦基電極上的反應(yīng)為：H2O+e=H+OH

C.碳鋼電極底部有Mg(0H)2、CaCOs生成

D.每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCC>2,需要消耗0.5mol.OH

15.電化學(xué)的應(yīng)用十分廣泛，請分析下列幾種電化學(xué)裝置并回答問題:

I.微生物燃料電池是廢水處理中實(shí)現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化產(chǎn)生CO?和N?的裝置，如圖所示，1、2

為厭氧微生物電極，3為陽離子交換膜，4為好氧微生物反應(yīng)器。請回答:

(1)電極1名稱：極，電池工作一段時間后，電極2附近的pH

(填“增大”“減小”或“不變”).

（2）電極1的電極反應(yīng)式為0

（3）若好氧微生物反應(yīng)器中消耗。2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）4.48L,理論上電極2生成Nz物質(zhì)的量為

____________molo

n.次磷酸鉆（ID[co（H2Po2）21廣泛用于化學(xué)鍍鉆，以金屬鉆和次磷酸鈉為原料，采用四

室電滲析槽電解法制備次磷酸鉆，原理如圖。

（4）A、B、C均為離子交換膜，其中為陽離子交換膜的是o

（5）石墨電極每生成ImolH?時，molH2Poz向遷移（填“陰極

室”“陽極室”或“產(chǎn)品室”）。

（6）該小組同學(xué)用圖3裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)，Y極溶液逐漸變成紫紅色。若氫氧化鈉溶液濃

度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。

查閱資料知：高鐵酸根離子（FeOj）在溶液中呈紫紅色，NazFeO’只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)

定。

NaOH溶液

（6molL-1）

圖3圖4

①電解過程中，X極附近溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”）。

②電解過程中，Y極溶液逐漸變成紫紅色，則產(chǎn)生該現(xiàn)象對應(yīng)發(fā)生的電極反應(yīng)式為:

③c（Na2FeOj隨初始c（NaOH）的變化如圖4,分析c（Na?FeO4）變化趨勢不同的原因:

答案以及解析

L答案：B

解析：A選項(xiàng)：由分析可知Zn作負(fù)極，Cu做正極，故A錯誤；B選項(xiàng)：鹽酸作為電解質(zhì)溶

液，故B正確；C選項(xiàng)：原電