2025屆高三化學二輪復(fù)習 硫酸、硫酸鹽

硫酸及其工業(yè)制法><考點一一、硫酸的工業(yè)制法(1)制備流程完成相關(guān)反應(yīng)的化學方程式：①_____________________________，______________；②_____________________。2SO2＋O2

2SO3(2)?？紗栴}①SO2進入催化反應(yīng)室前凈化、干燥的目的是________________________________________________________________________________________________________________________。②工業(yè)生產(chǎn)SO2采用常壓的原因：_____________________________________________________________________。③用98.3%的濃硫酸吸收SO3而不用水的原因：___________________________。

混合氣中除含有二氧化硫外，還含有多種雜質(zhì)。這些雜質(zhì)有的使催化劑中毒、失效，有的對反應(yīng)設(shè)備有腐蝕作用，所以必須凈化處理

常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，高壓下SO2轉(zhuǎn)化率提高不多，但成本大大增加用水吸收SO3會產(chǎn)生大量酸霧1.硫酸的物理性質(zhì)H2SO4是無色液體，能與水以任意比互溶，稀釋時放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是___________________________________________________。將濃H2SO4沿燒杯內(nèi)壁緩緩倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌二、濃硫酸的三大特性鈍化Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2OC＋2H2SO4(濃)

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O實驗操作實驗現(xiàn)象a試管中銅絲表面變黑，有氣泡生成；b試管中的溶液逐漸變?yōu)闊o色；c試管中的紫色石蕊溶液變紅色；將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液呈藍色實驗結(jié)論Cu與濃硫酸能反應(yīng)，在反應(yīng)中，濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑3.(2022·廣東，5)若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a～d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實驗，下列分析正確的是A.Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2SO4的酸性B.a處變紅，說明SO2是酸性氧化物C.b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無H2O生成√一、濃H2SO4的特性及應(yīng)用1.下列有關(guān)硫酸的實驗或用途中利用了硫酸的哪些性質(zhì)？(1)用濃硫酸作干燥劑干燥CO、SO2、Cl2等氣體：________________。(2)分別用濃硫酸與NaCl(s)、NaNO3(s)反應(yīng)制取HCl、HNO3：

_____________________________。(3)用鋁或鐵制容器貯存或運輸濃硫酸：__________________。(4)工業(yè)上用硫酸與磷酸鈣反應(yīng)制取磷酸：_____________。(5)實驗室用銅與濃硫酸反應(yīng)制取SO2：_______________________。濃硫酸的吸水性濃硫酸具有高沸點、難揮發(fā)性濃硫酸的強氧化性硫酸的強酸性濃硫酸的酸性、強氧化性(6)實驗室用甲酸與濃硫酸作用制取CO：HCOOHCO＋H2O：________________。(7)濃硫酸與蔗糖制取“黑面包”的實驗：_________________________。濃硫酸的脫水性濃硫酸的脫水性、強氧化性2.下列有機反應(yīng)中都要使用硫酸。其中使用濃硫酸的是________(填序號，下同)，使用稀硫酸的是___________。(1)苯的硝化(2)乙醇的消去

(3)乙醇與乙酸的酯化

(4)乙酸乙酯的水解(5)糖類物質(zhì)的水解

(6)蛋白質(zhì)的水解

(7)油脂的水解(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)1.濃硫酸具有強氧化性，所以濃硫酸不可用于干燥H2和CO(

)2.少量膽礬加入濃硫酸中，藍色晶體變白，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性(

)3.用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上，濾紙變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性(

)4.將銅片加入盛有濃硫酸的試管中，加熱銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性、酸性(

)5.將少量銅加入濃硫酸中加熱，很快能觀察到溶液變?yōu)樗{色(

)6.一定量濃硫酸中加入足量鋅粒加熱，產(chǎn)生的氣體為SO2和H2的混合氣體(

)7.將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因為銅片發(fā)生了鈍化(

)8.工業(yè)上可用稀硫酸洗去鍋爐中的水垢(

)×××√√×√√易

錯

辨

析

的檢驗硫的復(fù)雜含氧酸鹽><考點二1.常見的硫酸鹽名稱化學式用途重晶石________白色顏料、胃腸鏡的內(nèi)服藥劑等石膏____________醫(yī)學、工業(yè)、建筑等使用的材料膽礬____________媒染劑、殺蟲劑、消毒劑、飼料添加劑和鍍銅電解液等明礬________________凈水劑、滅火劑、膨化劑、藥物等BaSO4CaSO4·2H2OCuSO4·5H2OKAl(SO4)2·12H2O請同學們閱讀教材P6頁

【硫酸鹽】先加稀鹽酸的目的是__________________________________，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。整個過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________、_________________________、___________________、______________________。Ag＋＋Cl－===AgCl↓√2.有一瓶Na2SO3溶液，試設(shè)計實驗探究Na2SO3的氧化程度。答案取樣品溶液于試管中，加入過量BaCl2溶液，過濾，然后向沉淀中滴入過量稀鹽酸，若沉淀全部溶解，則Na2SO3未被氧化；若沉淀部分溶解，則Na2SO3部分被氧化；若沉淀一點也不溶解，則Na2SO3全部被氧化。(2019·上海等級考試，12)證明亞硫酸鈉部分變質(zhì)所需要的試劑是A.硝酸鋇，稀硫酸 B.稀鹽酸，氯化鋇C.稀硫酸，氯化鋇 D.稀硝酸，氯化鋇√二、硫的復(fù)雜含氧酸鹽的制備3.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)b中反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________，c中試劑為________________________。(2)反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是__(寫化學式)。(3)d中的試劑為___________________。＋H＋===SO2↑＋H2O)Na2S和Na2CO3的混合溶液SNaOH溶液(合理即可)(4)實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_________________________________________________(寫出兩條)。(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是________________________________?？刂品磻?yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速率(或調(diào)節(jié)酸的濃度等)若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解(2)鋅粉法制備Na2S2O4的工藝流程如圖所示：①工業(yè)上常將鋅塊進行預(yù)處理得到鋅粉-水懸濁液，其目的是__________________________________。②步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________________。③在步驟Ⅲ中得到的Na2S2O4固體要用乙醇洗滌，其優(yōu)點是_______________________________，“后續(xù)處理”最終要加入少量的Na2CO3固體，其原因是___________________________________________。增大鋅的表面積，加快化學反應(yīng)速率Zn＋2SO2===ZnS2O4減少Na2S2O4的溶解損失，質(zhì)，保險粉在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定易于干燥Na2CO3為堿性物(3)目前，我國普遍采用甲酸鈉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉，其原理是先將HCOONa和燒堿加入乙醇水溶液中，然后通入SO2發(fā)生反應(yīng)，有CO2氣體放出，總反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。幾種硫的復(fù)雜含氧酸鹽(1)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗名大蘇打，它是無色透明的晶體，易溶于水，溶于水后溶液呈堿性。它受熱、遇酸易分解，其與酸反應(yīng)的離子方程式：

＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。它具有較強的還原性，可用作分析試劑及鞣革還原劑。(2)連二亞硫酸鈉(Na2S