2025屆新高考化學(xué)熱點沖刺復(fù)習(xí)選擇題高頻考點探析及備考策略

2025屆新高考化學(xué)熱點沖刺復(fù)習(xí)

選擇題高頻考點探析及備考策略元素符號結(jié)構(gòu)式方程式電化學(xué)動力學(xué)熱力學(xué)電解質(zhì)溶液典型無機物的性質(zhì)必備知識系列有機物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)轉(zhuǎn)化與應(yīng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)反應(yīng)變化與規(guī)律化學(xué)語言與概念化學(xué)品安全使用標識化學(xué)實驗的基本操作物質(zhì)的檢驗、分離和提純實驗數(shù)據(jù)的處理與分析常用儀器的主要用途和使用方法事故的預(yù)防和處理方法實驗原理與方法原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)性質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)性質(zhì)化學(xué)學(xué)科必備知識背多分高頻考點1化學(xué)與STSE、傳統(tǒng)文化什么是STSE？STSE是科學(xué)(Science)，技術(shù)(Technology)，社會(Society)，環(huán)境(Environment)的英文縮寫?？记榉治觯海?)題型特征還會延續(xù)以往的命題風格，試題外觀特征和考查要求不會發(fā)生大的變化，與時代的變化發(fā)展的關(guān)系會越來越緊密。

（2)考點設(shè)置著重考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，還會圍繞化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境、能源、醫(yī)藥、生命和材料之的關(guān)系設(shè)置考點。（3)考查對象仍會圍繞無機物、有機物的性質(zhì)及應(yīng)用進行考查，主要體現(xiàn)化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技的聯(lián)系。高頻考點1化學(xué)與STSE、傳統(tǒng)文化背多分高頻考點2物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類及用途考情分析：物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類及用途，常結(jié)合其他知識進行綜合考查；對物質(zhì)的性質(zhì)、變化及應(yīng)用命題頻率較高，常結(jié)合化學(xué)與STSE以選擇題的形式出現(xiàn)。預(yù)計高考對其考查可能出現(xiàn)在與生產(chǎn)、生活實際相聯(lián)系的試題中，題型將延續(xù)選擇題的形式。物質(zhì)的分類與社會熱點及傳統(tǒng)文化相結(jié)合的知識，在備考時應(yīng)予以關(guān)注。背多分備考策略①關(guān)注生活、關(guān)注社會，特別是關(guān)注社會熱點和焦點中的化學(xué)知識；②關(guān)注物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與應(yīng)用之間的聯(lián)系；③關(guān)注以圖示的形式為載體的考查；④關(guān)注云南傳統(tǒng)文化，如：扎染、瓦貓、古滇國青銅文化等；⑤關(guān)注云南本土自然資源及生態(tài)保護，如：生物多樣性相關(guān)知識、各地礦產(chǎn)、洱海及滇池保護等；⑥關(guān)注云南本土飲食文化，如：火腿制作等。【2024·新課標卷】文房四寶是中華傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關(guān)敘述錯誤的是()A．羊毛可用于制毛筆，主要成分蛋白質(zhì)B．松木可用于制墨，墨的主要成分是單質(zhì)碳C．竹子可用于造紙，紙的主要成分是纖維素D．大理石可用于制硯臺，主要成分為硅酸鹽典例賞析D【2023·新課標卷】化學(xué)在文物的研究和修復(fù)中有重要作用。下列說法錯誤的是A．竹簡的成分之一纖維素屬于天然高分子 B．龜甲的成分之一羥基磷灰石屬于無機物C．古陶瓷修復(fù)所用的熟石膏，其成分為Ca(OH)2

D．古壁畫顏料中所用的鐵紅，其成分為Fe2O3典例賞析C【調(diào)研測試】“非遺”呈現(xiàn)了我國優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的多樣性。下列說法錯誤的是A.“扎染技藝”所用靛藍的主要成分是Fe2O3B.“織錦技藝”所用棉線的主要成分是纖維素C.“皮影制作技藝”所用牛皮的主要成分是蛋白質(zhì)D.“陶器燒制技藝”所用黏土的主要成分是硅酸鹽典例賞析A

典例賞析C高頻考點3化學(xué)實驗（儀器與安全、基礎(chǔ)操作、操作與目的一致性等）（1）高考對儀器與安全的考查主要考查常見儀器的使用、基本實驗的操作方法、實驗安全及實驗裝置的分析等。試題常以教材中出現(xiàn)過的實驗儀器、重要的實驗裝置圖為素材，考查儀器的正確選擇、規(guī)范操作等，一些化學(xué)實驗安全操作和注意事項等。注重識記一些常見儀器及使用儀器的細節(jié)，平常訓(xùn)練時要注意基本操作的規(guī)范性作答及答題模板的建立，防止不必要的丟分?？记榉治觯罕乜键c高頻考點3化學(xué)實驗（儀器與安全、基礎(chǔ)操作、操作與目的一致性等）（2）化學(xué)實驗基本操作，是我們必須掌握的基本技能，實驗基本操作是將儀器的使用與基本操作組合起來，并結(jié)合具體的系統(tǒng)實驗情境考查基本操作，常?？疾榛瘜W(xué)實驗基本操作的正誤判斷，多數(shù)以圖示的形式給出實驗信息，題目的難度不會很大，但是要求我們注意實驗操作的細節(jié)，培養(yǎng)嚴謹?shù)膶嶒瀾B(tài)度。考情分析：必考點高頻考點3化學(xué)實驗（儀器與安全、基礎(chǔ)操作、操作與目的一致性等）（3）實驗操作與目的一致性分析是高考熱點之一，主要以氣體、無機物、有機物的制備為載體，考查學(xué)生常見化學(xué)儀器的使用，物質(zhì)的分離與提純等基本實驗操作，以及實驗條件的控制。著重分析正確選擇實驗裝置或者評價實驗裝置的優(yōu)、缺點以及優(yōu)化方案等；判斷實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論、實驗分析以及數(shù)據(jù)處理是否準確；涉及物質(zhì)的性質(zhì)、制備以及在制備過程中的干擾物質(zhì)的規(guī)避等知識點?？记榉治觯罕乜键c高頻考點3化學(xué)實驗（儀器與安全、基礎(chǔ)操作、操作與目的一致性等）（4）物質(zhì)的分離、提純是我們需要掌握的基本實驗技能，也是歷年高考的命題熱點，無論是在綜合實驗題中，還是在選擇題中，考查的頻率均較高。涉及分離、提純和檢驗方法的確認和選擇，如固固分離、液液分離和固液分離，以無機反應(yīng)為素材的試題對分離、提純的考查主要集中在洗氣裝置及試劑、過濾裝置及操作等方面；以有機反應(yīng)為素材的實驗題，對分離、提純的考查主要集中在萃取、蒸餾與冷凝裝置及相關(guān)操作，多以非選擇題形式出現(xiàn)。考情分析：必考點【2024·湖南卷】下列實驗事故的處理方法不合理的是()典例賞析B實驗事故處理方法A被水蒸氣輕微燙傷先用冷水處理，再涂上燙傷藥膏B稀釋濃硫酸時，酸濺到皮膚上用3-5%的NaHCO3溶液沖洗C苯酚不慎沾到手上先用乙醇沖洗，再用水沖洗D不慎將酒精燈打翻著火用濕抹布蓋滅【2024·山東卷】下列圖示實驗中，操作規(guī)范的是()典例賞析AA．調(diào)控滴定速度B．用pH試紙測定溶液pHC．加熱試管中的液體D．向試管中滴加溶液【2024·安徽卷】僅用下表提供的試劑和用品，不能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)典例賞析A【2024·湖北卷】關(guān)于物質(zhì)的分離、提純，下列說法錯誤的是()A．蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4B．過濾法分離苯酚和NaHCO3溶液C．萃取和柱色譜法從青蒿中提取分離青蒿素D．重結(jié)晶法提純含有少量食鹽和泥沙的苯甲酸典例賞析B分離提純物質(zhì)的常用裝置

甲

乙

丙

丁

戊備考策略①盯緊課本實驗不放松，如：氫氧化鐵膠體的制備、蒸餾、溶液配置等②基本實驗操作重細節(jié)，如：分離提純、滴定、pH值的測定、焰色試驗等過濾裝置的創(chuàng)新——抽濾由于水流的作用,使裝置a、b中氣體的壓強減小,故使過濾速率加快

高頻考點4離子反應(yīng)、離子方程式所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。什么叫離子之間能發(fā)生反應(yīng)？必考點

高頻考點4離子反應(yīng)、離子方程式（1）四種基本反應(yīng)類型（2）徹底雙水解反應(yīng)必考點（1）弱陰離子：[Al(OH)4]－、SiO32－、ClO－、CO32－、HCO3－、S2－、HS－（2）弱陽離子①全部雙水解：Al3+②前五雙水解：Fe3+③前三雙水解：Mg2+、NH4+高頻考點4離子反應(yīng)、離子方程式（3）氧化還原反應(yīng)必考點

還原劑氧化劑I-Fe2+Br-Cl-Fe3+不共存不共存不共存√√√H++NO3-不共存不共存不共存不共存不共存√（H+）ClO-MnO4-Cr2O72-不共存不共存不共存不共存不共存不共存高頻考點4離子反應(yīng)、離子方程式（4）絡(luò)合反應(yīng)（5）特殊反應(yīng)必考點典例賞析C【2024·全國新課標卷】對于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是(

)A．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO3-=

Ag++NO2↑+H2OB．工業(yè)廢水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓C．海水提溴過程中將溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-D．用草酸標準溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+Mn2++8H2O典例賞析D【2024·北京卷】下列方程式與所給事實不相符的是()A．海水提溴過程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì)：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2B．用綠礬(FeSO4·7H2O)將酸性工業(yè)廢水中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2OC．用5%Na2SO4溶液能有效除去誤食的Ba2+：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為溶于酸的CaCO3：Ca2++CO32-=CaCO3↓【調(diào)研測試卷】下列離子方程式中，錯誤的是典例賞析C

難點關(guān)注③多元弱酸正鹽與強酸反應(yīng)④Fe與稀HNO3反應(yīng)（2）先后型離子方程式的書寫FeBr2+Cl2FeI2+Cl2

難點關(guān)注（3）配比型離子方程式的書寫“定1法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式“少定多變”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式【方法技巧

】配比型離子方程式的書寫方法配比型離子反應(yīng)按照“少定多變”的原則進行書寫,即先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”,以“少量物質(zhì)”的離子計量數(shù)(充分反應(yīng))確定所需“過量物質(zhì)”的離子數(shù)目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法如下:高頻考點5氧化還原反應(yīng)結(jié)合新信息及陌生反應(yīng)考查學(xué)生對氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的理解、氧化還原反應(yīng)規(guī)律及其應(yīng)用、物質(zhì)氧化性或還原性強弱的比較、氧化還原反應(yīng)方程式的配平和有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算等。常分散在選擇題的某個選項或非選擇題的某些設(shè)問中，選擇題往往與阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用或化學(xué)計算相結(jié)合命題，非選擇題則可能與基本理論、元素化合物、化學(xué)實驗及工藝流程相結(jié)合命題。非常重要的必考點考情分析【核心內(nèi)容】

1、基本概念概括為“升失氧、降得還,要說劑、恰相反”。還原氧化氧化還原【核心內(nèi)容】

2、常見氧化劑、還原劑及其對應(yīng)產(chǎn)物(1)常見的氧化劑

常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。例如:Cl-SO2NO或NO2Mn2+Fe2+或FeClO-Cr2O72-Cl-或Cl2Cr3+(2)常見的還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬離子及低價態(tài)化合物、低價態(tài)金屬陽離子、非金屬單質(zhì)及其氫化物等。例如:Mn+CO2Fe3+SI2M-2S+4SSO42-CO3、氧化性、還原性強弱比較的方法方法一:依據(jù)反應(yīng)原理判斷氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑>還原產(chǎn)物方法二:依據(jù)元素周期表及相關(guān)物質(zhì)的活動性順序判斷(1)根據(jù)元素周期表判斷【核心內(nèi)容】(2)根據(jù)金屬活動性順序判斷(3)根據(jù)非金屬活動性順序判斷Fe3+位置在哪？H+的雙重身份OH-位置在哪？SO32-的雙重身份方法三:依據(jù)電化學(xué)原理判斷(1)原電池:一般情況下,兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極,還原性為負極>正極。(2)電解池:用惰性電極電解混合溶液時,在陰極先放電的陽離子的氧化性較強,在陽極先放電的陰離子的還原性較強。方法四:根據(jù)影響因素判斷(1)濃度:同一種物質(zhì)濃度越大,氧化性(或還原性)越強。如氧化性:濃H2SO4>稀H2SO4,濃HNO3>稀HNO3,還原性:濃鹽酸>稀鹽酸。(2)溫度:同一種物質(zhì),溫度越高其氧化性越強,如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。(3)酸堿性:同一種物質(zhì),所處環(huán)境酸(堿)性越強其氧化性(還原性)越強。典例賞析C【2024·浙江6月卷】利用CH3OH可將廢水中的NO3-轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)后排放。反應(yīng)原理為：H++CH3OH+NO3-→X+CO2+H2O(未配平)。下列說法正確的是(

)A．X表示NO2B．可用O3替換CH3OHC．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6：5D．若生成標準狀況下的CO2氣體11.2L，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

高頻考點6化學(xué)計量、NA相關(guān)計算近年來有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的題目常以選擇題的形式出現(xiàn)，以中等難度居多，考查物質(zhì)狀態(tài)、分子組成、鹽類水解、弱電解質(zhì)電離、化學(xué)平衡、膠體制備、晶體結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)等基本概念和基本理念、元素化合物等方面知識,目的是讓學(xué)生從微觀粒子變化的角度認識化學(xué)反應(yīng),只有將上述幾方面的知識規(guī)律熟練掌握，才能更好地解決關(guān)于NA的應(yīng)用問題。阿伏伽德羅常數(shù)滲透到整個高中化學(xué)知識中,綜合性強,對思維的嚴密性和準確性要求較高,是歷年考查熱點內(nèi)容之一。必考考點考情分析【2024·廣東卷】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．26gH-C≡C-H中含有σ鍵的數(shù)目為3NAB．1L1mol?L-1NH4NO3溶液中含NH4+的數(shù)目為NAC．1molCO和H2的混合氣體含有的分子數(shù)目為3NAD．Na與H2O反應(yīng)生成11.2LH2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA典例賞析A【2024·遼吉黑卷】硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，11.2LSO2中原子總數(shù)為0.5NAB．100mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，SO32-數(shù)目為0.01NAC．反應(yīng)①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子數(shù)目為0.1NAD．反應(yīng)②每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA典例賞析D典例賞析[2023·廣東卷]

NaCl和NH4Cl的混合物中含1

mol

Cl-,則混合物中質(zhì)子數(shù)為28NA (

)[2022·全國甲卷]

25

℃,101

kPa下,28

L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NA (

)[2023·浙江卷]

4.4

g

C2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA (

)[2023·全國甲卷]

1.0

L

pH=2的H2SO4溶液中H+的數(shù)目為0.02NA (

)[2023·全國甲卷]

標準狀況下,2.24

L

SO3中電子的數(shù)目為4.00NA (

)[2023·全國甲卷]

0.50

mol異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為6.5NA (

)備考策略（1)熟悉題型特征和考查要求。（2)匯集整理教材中出現(xiàn)過的物質(zhì)的應(yīng)用，并能夠從組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)方面對這些應(yīng)用進行解釋。（3)設(shè)置專題訓(xùn)練，尤其是對近年高考真題進行訓(xùn)練。高頻考點7元素推斷與結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)（1-2題）元素推斷題是高考的一種常考題型，目的是綜合應(yīng)用元素周期表和元素周期律等知識解決有關(guān)元素化合物的有關(guān)知識。該題型一般給出未知元素的原子序數(shù)，結(jié)合微粒結(jié)構(gòu)及電子排布規(guī)律，推斷出具體元素。近年高考命題新動向：采取“聲東擊西”術(shù)，一般把多種元素通過文字敘述陳列出來，題目題干中通過元素周期表和元素周期律來推斷元素，然后確定具體的物質(zhì)，這是“聲東”；而題目的落腳點的重點不是在元素周期表和元素周期律，而是考查化學(xué)反應(yīng)原理，如原電池、電解池知識、化學(xué)平衡知識、甚至是熱化學(xué)知識等，此可謂“擊西”。隨著高考改革不斷深入，本考點還與選修模塊物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)緊密相關(guān)，學(xué)好選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)也是正確答題的基礎(chǔ)。必考的考點考情分析典例賞析A【2024·全國新課標卷】我國科學(xué)家最近研究的一種無機鹽Y3[Z(WX)6]2納米藥物具有高效的細胞內(nèi)亞鐵離子捕獲和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高。Z的M層未成對電子數(shù)為4。下列敘述錯誤的是(

)A．W、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中Z的熔點最高B．在X的簡單氫化物中X原子軌道雜化類型為sp3C．Y的氫氧化物難溶于NaCl溶液，可以溶于NH4Cl溶液D．Y3[Z(WX)6]2中WX-提供電子對與Z3+形成配位鍵典例賞析D【2024·廣東卷】一種可為運動員補充能量的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)式如圖。已知R、W、Z、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，則(

)A．沸點：ZR3＜YR3 B．最高價氧化物的水化物的酸性：Z＜WC．第一電離能：Z＜X＜W D．ZX3-和WX32-空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形1、半徑大小比較（三步走）（1）電子層數(shù)（注意Li）（2）質(zhì)子數(shù)（3）電子數(shù)【核心內(nèi)容】【核心內(nèi)容】2、熔沸點高低比較（1）晶體類型：分子晶體<離子晶體<共價晶體(金屬晶體變化太大）（2）若同為共價晶體，且結(jié)構(gòu)相似，則原子半徑越大，鍵長越長，鍵能越小，熔沸點越低，如：金剛石>氮化硼>金剛砂>單晶硅（3）若同為分子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，先看氫鍵（分子內(nèi)、間），再看相對分子質(zhì)量（4）金屬晶體?：金屬晶體中，金屬原子的價電子數(shù)越多，原子半徑越小，金屬鍵越強，熔沸點越高。如：Na<Mg<Al?！竞诵膬?nèi)容】（5）離子晶體?：離子晶體中，陰、陽離子半徑越小，電荷數(shù)越高，離子鍵越強，熔沸點越高。如：KF>KCl>KBr>KI，CaO>KCl。（6）若為烴類，先看碳原子數(shù)、再看支鏈等情況（7）常溫常壓下狀態(tài)：固態(tài)物質(zhì)>液態(tài)物質(zhì)>氣態(tài)物質(zhì)【核心內(nèi)容】3、金屬性、非金屬性強弱判斷比較元素金屬性強弱，實質(zhì)就是看元素對應(yīng)的原子失去電子的難易程度：原子越容易失去電子，其金屬性就越強。常用判斷方法如下：（1）根據(jù)元素周期表判斷：同一周期從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，主族元素的金屬性逐漸減弱。同一主族從上到下，隨著原子序數(shù)增加，其金屬性逐漸增強。（2）根據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)判斷：①金屬單質(zhì)同酸（

H+

）反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)的金屬性就越強。②最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，對應(yīng)元素的金屬性就越強。3.根據(jù)金屬活動性順序判斷：一般來說，金屬活動性越弱，金屬性（還原性）越弱。4.根據(jù)金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)判斷：金屬性強的金屬可以將不強的金屬從其鹽溶液中置換出來。5.根據(jù)陽離子的氧化性強弱判斷：金屬（非變價）陽離子的氧化性越強，其單質(zhì)的還原性越弱，對應(yīng)元素的金屬性越弱。如氧化性：Mg2+大于

Na+則金屬性：Na

大于

Mg【非金屬性強弱判斷】（1）根據(jù)元素周期表判斷，同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱；同周期主族元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強。（2）根據(jù)單質(zhì)與H2化合的難易程度或生成的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷，越易與H2化合、生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則對應(yīng)元素的非金屬性越強。（3）根據(jù)對應(yīng)陰離子（或氣態(tài)氫化物）的還原性強弱判斷，非金屬陰離子的還原性越弱，則對應(yīng)元素的非金屬性越強，如還原性：Cl-＜I-，則非金屬性:Cl＞I。（4）根據(jù)非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱判斷，酸性越強，則非金屬元素的非金屬性越強。（5）根據(jù)置換反應(yīng)判斷，若An-+B→A+Bm-，則B比A的非金屬性強。（6）根據(jù)與變價金屬反應(yīng)的產(chǎn)物判斷，產(chǎn)物中金屬元素的化合價越高，元素的非金屬性越強。如2Fe+3Cl2=2FeCl3,Fe+S=FeS，說明氧化性：Cl2＞S，非金屬性：Cl＞S。（7）根據(jù)化合物中元素的化合價判斷，共價化合物AmBn中顯負價的元素的非金屬性強，如BrCl中Br元素顯+1價，Cl元素顯-1價，說明非金屬性：Cl＞Br?！咀⒁狻竣俨荒芨鶕?jù)氫化物水溶液的酸性判斷元素的非金屬性強弱，應(yīng)該根據(jù)氫化物的熱穩(wěn)定性或還原性判斷。②不能根據(jù)元素含氧酸的酸性判斷元素的非金屬性強弱，應(yīng)該根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性判斷?！竞诵膬?nèi)容】4、原子結(jié)構(gòu)、基態(tài)原子未成對電子數(shù)、電負性、第一電離能大小比較等（1）能層、能級、原子序數(shù)、元素符號及名稱、所屬區(qū)域、所屬族、原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式、核外電子排布簡式、價層電子數(shù)、價層電子軌道表示式（2）電負性（3）第一電離能用價層電子對互斥模型推測分子或離子的空間結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵是判斷分子或離子中的中心原子上的價層電子對數(shù)。注:多重鍵只計其中的σ鍵電子對,不計π鍵電子對。其中a是中心原子的價電子數(shù)(陽離子要減去電荷數(shù)、陰離子要加上電荷數(shù)),b是與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)(氫為1,其他原子等于“8-該原子的價電子數(shù)”),x是與中心原子結(jié)合的原子數(shù)。【核心內(nèi)容】5、分子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)、雜化類型判斷、VSERR模型判斷、空間構(gòu)型、鍵角大小比較等(3)價層電子對數(shù)和分子或離子空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系直線形直線形平面三角形V形四面體形價層電子對數(shù)雜化類型σ鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)VSEPR模型名稱分子或離子空間結(jié)構(gòu)名稱實例2sp20

CO23sp230

平面三角形BF321

SO24sp340

正四面體形CH431

NH322

H2O三角錐形V形高頻考點8電化學(xué)隨著全球能源逐漸枯竭，研發(fā)、推廣新型能源迫在眉睫，新型化學(xué)電池成為科學(xué)家研究的重點方向之一，電化學(xué)自然也成為高考的高頻考點之一。本部分考查主要涉及電極相關(guān)知識、電極反應(yīng)式書寫、原電池（電解）原理等。必考的考點考情分析典例賞析C【2024·全國新課標卷】一種可植入體內(nèi)的微型電池工作原理如圖所示，通過CuO催化消耗血糖發(fā)電，從而控制血糖濃度。當傳感器檢測到血糖濃度高于標準，電池啟動。血糖濃度下降至標準，電池停止工作。(血糖濃度以葡萄糖濃度計)

電池工作時，下列敘述錯誤的是A．電池總反應(yīng)為2C6H12O6+O2=2C6H12O7B．b電極上CuO通過Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互轉(zhuǎn)變起催化作用C．消耗18mg葡萄糖，理論上a電極有0.4mmol電子流入D．兩電極間血液中的Na＋在電場驅(qū)動下的遷移方向為b→a典例賞析A(2024·遼吉黑卷)“綠色零碳”氫能前景廣闊。為解決傳統(tǒng)電解水制“綠氫”陽極電勢高、反應(yīng)速率緩慢的問題，科技工作者設(shè)計耦合HCHO高效制H2的方法，裝置如圖所示。部分反應(yīng)機理為：。下列說法錯誤的是(

)A．相同電量下H2理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的1.5倍B．陰極反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-C．電解時OH-通過陰離子交換膜向b極方向移動D．陽極反應(yīng)：【核心內(nèi)容】1、電極判斷（原電池）判斷依據(jù)電極名稱正極負極實質(zhì)電勢的高低較高較低特征電子的流動方向流入流出電流的流動方向流出流入電子的得失情況得到失去化合價變化降低升高發(fā)生反應(yīng)類別還原反應(yīng)氧化反應(yīng)金屬的相對活性①相對不活潑相對活潑溶液中帶電離子運動方向陽離子靠近陰離子靠近pH值變化增大減小其他可能出現(xiàn)的一些現(xiàn)象電極質(zhì)量增加②或有氣體出現(xiàn)電極溶解或質(zhì)量減少【核心內(nèi)容】1、電極判斷（原電池）①金屬的相對活性受電極所處的環(huán)境影響，比如Mg和Al，在酸性介質(zhì)中，通常Mg更活波，因此Mg做負極，而在堿性介質(zhì)中，則Al相對更活潑，此時Al做負極；又如Cu和Fe，一般情況下負極應(yīng)為Fe，但若在常溫下，將Cu和Fe用導(dǎo)線連接，并同時插入濃硝酸中，剛開始的時候鐵為負極，一段時間后由于鐵遇冷的濃硝酸鈍化，負極則變成了Cu。②關(guān)于電極質(zhì)量變化，若為鉛酸蓄電池，則可能出現(xiàn)負極質(zhì)量增加的情況。【核心內(nèi)容】1、電極判斷（電解池）與電極材料無關(guān)，與電源連接有關(guān)，與得失電子、反應(yīng)類型有關(guān)?！竞诵膬?nèi)容】2、電極反應(yīng)式書寫判斷產(chǎn)物很關(guān)鍵，判斷產(chǎn)物后根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及配平原則書寫，需關(guān)注