專題411二氧化硅和硅酸-2020-2021學年高一化學課堂幫幫幫（人教版必修1）

第四章非金屬及其化合物第一節(jié)無機非金屬材料的主角??硅第1課時二氧化硅和硅酸一、硅元素的存在1．硅元素在地殼中的含量是26.3%，僅次于氧。硅元素在自然界中主要以的形式存在，原因是。2．硅的化合物主要是_____價的化合物，原因是硅的原子最外層有_____個電子，反應中既不易_______電子也不易________電子。二、二氧化硅1．存在存在形態(tài)有_____形和_____形兩大類，水晶、瑪瑙的主要成分是_______________。2．結構SiO2晶體是由Si和O按原子數之比為的比例組成的結構的晶體。每個硅原子周圍結合個O原子，每個O周圍結合個Si原子。3．物理性質熔點硬度溶解性_______________溶于水4．化學性質5．用途(1)以SiO2為主要成分的沙子是基本的__________。(2)純凈的SiO2是現代光學及光纖制品的基本原料，可以制作__________。(3)用石英和瑪瑙制作__________。三、硅酸1．物理性質硅酸是一種_____溶于水的_____膠狀物。2．硅酸的性質(1)弱酸性向Na2SiO3溶液中通入CO2，反應的化學方程式為_______________________________。結論：H2SiO3酸性比H2CO3酸性_______。(2)不穩(wěn)定性H2SiO3受熱易分解，反應方程式為___________________________________。3．硅酸的制備實驗操作實驗現象相關反應實驗結論Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaClNa2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO34．硅酸的存在及用途(1)濃度小時：形成____________。(2)濃度大時：形成____________。(3)硅膠。硅酸凝膠經干燥脫水得到的硅酸干凝膠，稱為“____________”，具有很強的________，常用作______或______的載體?！敬鸢浮恳?、1．氧化物及硅酸鹽硅是一種親氧元素2．+44失去得到二、1．結晶無定結晶的二氧化硅2．1∶2立體網狀423．高大不4．SiO2+CaOCaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+4HF=SiF4↑+2H2O5．(1)建筑材料(2)光導纖維(3)飾物和工藝品三、1．難白色2．(l)Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3(膠體)+Na2CO3或Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3(膠體)+2NaHCO3弱(2)H2SiO3SiO2+H2O3．溶液變?yōu)榧t色Na2SiO3溶液呈堿性溶液由紅色變?yōu)闊o色，有白色膠狀沉淀物生成硅酸為不溶于水的白色固體有白色膠狀沉淀物生成硅酸的酸性比碳酸弱4．(1)硅酸溶膠(2)硅酸凝膠(3)硅膠吸水性干燥劑催化劑一、二氧化硅的結構與性質1．二氧化硅與二氧化碳的物理性質差異較大的原因是物質晶體結構不同。二氧化硅晶體結構如圖：二氧化硅晶體是由Si原子和O原子按1∶2的比例所組成的立體網狀結構的晶體。2．二氧化硅的化學性質有穩(wěn)定性強，與水、一般酸不反應，能與氫氟酸反應，能與堿、堿性氧化物反應。二、二氧化碳和二氧化硅的比較CO2SiO2物理性質氣體，熔、沸點低，易溶于水固體，熔、沸點高，硬度大，不溶于水與堿性氧化物反應CaO+CO2=CaCO3CaO+SiO2CaSiO3與堿液反應2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O與H2O反應CO2+H2OH2CO3不反應與酸反應不反應只與HF反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O相同點都是酸性氧化物(酸酐)，與堿反應生成鹽和水三、硅酸的制備實驗探究實驗操作實驗現象滴加酚酞溶液后溶液呈紅色，滴加稀鹽酸后溶液變?yōu)闊o色，有透明膠狀物生成結論Na2SiO3溶液呈堿性；滴加稀鹽酸后反應的化學方程式為Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3(膠體)向Na2SiO3溶液中通入CO2氣體，現象是生成白色沉淀，其離子方程式為+CO2+H2O=H2SiO3↓+，然后改加NaOH溶液，反應的離子方程式為H2SiO3+2OH?=+2H2O。典例1光導纖維的主要成分是二氧化硅，下列關于二氧化硅的說法正確的是（）A．二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應生成硅酸B．用二氧化硅和焦炭制取單質硅時，當生成氣體（標準狀況下）時，得到硅C．二氧化硅制成的光導纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜D．二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應，但能與碳酸鈉固體在高溫條件下發(fā)生反應【答案】D【解析】A．二氧化硅是酸性氧化物，但是二氧化硅不溶于水，與水不反應，故A錯誤；B．由方程式SiO2+2CSi+2CO↑，可得當生成標況下2.24

L即0.1mol氣體時，得到0.05mol即1.4g硅，故B錯誤；C．二氧化硅制成的光導纖維，由于其良好的光學特性而被用于制造光纜，故C錯誤；D．碳酸的酸性強于硅酸，二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應，加熱條件下，能夠與碳酸鈉固體反應生成硅酸鈉和二氧化碳，故D正確；故選：D。典例2（2020·平涼市莊浪縣第一中學高一月考）用下列方法來制備溶膠：①0.5mol/LBaCl2溶液和等體積的2mol/LH2SO4相混合并振蕩；②把1mL飽和三氯化鐵逐滴加入20mL沸水中，邊加邊振蕩；③把1mol/L水玻璃加入10mL1mol/L鹽酸中，用力振蕩?？尚械氖牵ǎ〢．只有①② B．只有①③ C．只有②③ D．①②③【答案】C【解析】①中H2SO4溶液濃度太大，會生成BaSO4沉淀，得不到BaSO4膠體，故①不可行；②是制備Fe(OH)3膠體的正確方法，故②可行；③中水玻璃與鹽酸反應生成硅酸，硅酸難溶于水，易形成膠狀物，故③可行；綜上所述答案為C。典例3已知A是一種裝飾品的主要成分，根據如圖轉化關系，回答下列問題。(1)A的用途為________(任寫一種)，B是________，D是________。(2)寫出化學方程式：①________________________________________。④________________________________________。(3)寫出離子方程式：②___________________________________________。③___________________________________________。⑤___________________________________________。【答案】(1)制光導纖維(合理即可)Na2SiO3H2SiO3(2)①Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑④H2SiO3H2O+SiO2(3)②CO2+H2O+=+H2SiO3↓③SiO2+2OH?=+H2O⑤+2H+=H2SiO3↓【解析】由A是一種裝飾品的主要成分，是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物可知A是二氧化硅；高溫下，二氧化硅與純堿反應生成硅酸鈉和二氧化碳，硅酸鈉溶于水與二氧化碳反應生成硅酸沉淀，則D是硅酸；二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，則B是硅酸鈉，C是二氧化碳；硅酸鈉溶液與鹽酸反應生成硅酸沉淀。(1)A是二氧化硅，二氧化硅是光導纖維的主要成分，是制普通玻璃的原料，B是硅酸鈉，D是硅酸，故答案為：制光導纖維；Na2SiO3；H2SiO3；(2)反應①是高溫下，二氧化硅與純堿反應生成硅酸鈉和二氧化碳，反應的化學方程式為Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，故答案為：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；(3)反應②是硅酸鈉溶于水與二氧化碳反應生成硅酸沉淀和碳酸鈉或碳酸氫鈉，反應的離子方程式為CO2+H2O+SiO32?=CO32?+H2SiO3↓(或2CO2+2H2O+SiO32?=2HCO3?+H2SiO3↓)，反應③是二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，反應的離子方程式為SiO2+2OH?=SiO32?+H2O；反應⑤是硅酸鈉溶液與鹽酸反應生成硅酸沉淀和氯化鈉，反應的離子方程式為SiO32?+2H+=H2SiO3↓，故答案為：CO2+H2O+SiO32?=CO32?+H2SiO3↓(或2CO2+2H2O+SiO32?=2HCO3?+H2SiO3↓)；SiO2+2OH?=SiO32?+H2O；SiO32?+2H+=H2SiO3↓?；A練1．（2020·河北高一期末）被譽為“光纖之父”的華人科學家高錕榮獲2009年諾貝爾化學獎。下列敘述中不正確的是A．SiO2是生產光導纖維和粗硅的主要原料B．SiO2與CO2都屬于酸性氧化物，都能與堿反應C．SiO2與CO2都能與水反應生成相應的酸D．水晶的主要成分是SiO22．（2020·梅河口市朝鮮族中學高一期末）下列物質中，能用玻璃塞試劑瓶保存的是()A．苛性鈉溶液 B．稀鹽酸 C．純堿溶液 D．硅酸鈉溶液3．有些科學家提出硅是“21世紀的能源”，下列關于硅及其化合物的說法正確的是A．SiO2是一種酸性氧化物，所以不和任何酸反應B．高溫下，工業(yè)制硅的反應方程式為C+SiO2Si+CO2C．光導纖維的主要成分是SiO2D．太陽能發(fā)電板的主要材料是SiO24．二氧化硅是一種酸性氧化物，下列物質中不能和二氧化硅發(fā)生化學反應的是A．鹽酸 B．氫氟酸 C．NaOH溶液 D．CaO5．（2020·寧夏長慶高級中學高一期末）下列說法正確的是A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與NaOH溶液反應C．因高溫時SiO2與Na2CO3反應放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3強D．CO2通入水玻璃中可得硅酸6．下列物質間的轉化，不能通過一步反應實現的是A．S→SO2 B．Na2SiO3→H2SiO3 C．Fe→FeCl3 D．CuO→Cu(OH)27．下列關于硅酸的說法正確的是（）A．硅酸可以通過SiO2和水化合反應直接制得B．可用反應Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓制取硅酸C．因為硅酸難溶于水，所以它不能與NaOH溶液反應D．干燥劑“硅膠”的主要成分是硅酸鈉8．下列說法正確的是A．因為HF與SiO2反應，故用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記B．下列轉化在一定條件下能夠實現:SiO2HClaqSiCl4SiC．SiO2既能和NaOH溶液反應，又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物D．Si和SiO2都用于制造光導纖維9．下列屬于酸性氧化物但不溶于水的是A．Na2O B．SiO2 C．SO3 D．CO210．下列物質不能通過化合反應制得的是A．SO2B．FeCl2C．Fe(OH)3D．H2SiO311．為確認HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，某學生設計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的(不必選其他酸性物質)。請據此回答：(1)圓底燒瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑應為______________。(2)裝置B所盛的試劑是_________________，其作用是__________________________。(3)裝置C所盛試劑是______________，C中反應的離子方程式是____________________。(4)由此可得出的結論是：酸性：____________＞_____________＞_______________。12．（2020·江蘇高一月考）根據信息書寫反應的方程式：(1)工業(yè)上用Mg和TiCl4在800℃反應冶煉金屬Ti，寫出該置換反應的化學方程式：_______。(2)NiO屬于堿性氧化物，能溶于稀H2SO4，寫出該反應的化學方程式：________。(3)向飽和NaClO4溶液加入一定量的NH4Cl固體會有NH4ClO4析出，寫出該反應的化學方程式：______。(4)已知SiO2和CO2一樣屬于酸性氧化物，H2SiO3是難溶于水的弱酸。一種以SiO2為原料制取H2SiO3的流程如下：①寫出反應I的化學方程式：__________。②寫出反應II的化學方程式：_________。13．A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現代通訊材料??光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D。(1)寫出C與酸發(fā)生反應的化學方程式是________________。(2)將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F。①分別寫出生成D和F的化學方程式：________________，________________。②要將NaOH高溫熔化，下列坩堝中可選用的是________(填字母)。A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝C．氧化鋁坩堝 D．鐵坩堝(3)100gC與石灰石的混合物充分反應后生成的氣體在標況下的體積為11.2L，100g混合物中石灰石的質量分數是________。能力練14．我國科學家成功研制了超分子納米管，下列敘述不正確的是（）A．該超分子性質穩(wěn)定，不與任何酸發(fā)生反應B．是酸性氧化物C．在工業(yè)上可用于制造光導纖維D．與堿的反應是非氧化還原反應15．下列說法正確的是A．因為HF與SiO2反應，故用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記B．下列轉化在一定條件下能夠實現：SiO2SiCl4SiC．SiO2既能和NaOH溶液反應，又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物D．Si和SiO2都用于制造光導纖維16．（2020·安徽六安一中高一期中）據報道，科學家通過對稻殼進行控制性焚燒熱解，從中提取一種叫做生物質納米結構二氧化硅的超高活性材料，將少量這種材料摻入混凝土中，即可輕易制備出超高強度和超高耐久性能的高性能混凝土。關于二氧化硅下列說法中正確的是A．二氧化硅溶于水顯酸性，所以它是酸性氧化物B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．二氧化硅能與燒堿和氫氟酸反應，它是兩性氧化物D．二氧化硅是一種熔點高、硬度大的固體17．下列反應中，能證明SiO2是酸性氧化物的是①SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O②SiO2+CaOCaSiO3③SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O④SiO2+2CSi+2CO↑A．①②B．②③C．③④D．①④18．（2020·福建省福州格致中學高一期末）下列關于硅及其化合物的說法不正確的是()A．硅在電子工業(yè)中，是重要的半導體材料B．盛放氫氧化鈉溶液不能用帶玻璃塞的玻璃瓶C．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，既能與水反應，又能與氫氧化鈉溶液反應D．除去二氧化硅中混有的碳酸鈣可加入適量的稀鹽酸后過濾19．由反應Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸，不可能的反應原理是A．強酸制取弱酸的原理B．可溶性酸制取難溶性酸的原理C．溶液中離子結合生成沉淀的原理D．氧化還原反應的原理20．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質組成。某課外興趣小組對X進行如下實驗探究：下列說法正確的是A．12.8g固體可能為Fe2O3B．混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2C．Fe2O3、Cu的物質的量之比為1:1D．m＞24.821．如何用所提供的試劑和方法除去各混合物粉末中的雜質(括號內為雜質)？將所選答案的編號填入表中相應的空格內。(如果不需補加試劑，則對應答案欄可空著)可供選擇的試劑：A．鹽酸B．NaOH溶液C．O2D．H2OE．CO2可供選擇的操作：①分液②加熱③高溫灼燒④過濾⑤結晶序號粉末狀混合物所加試劑主要操作(1)SiO2(CaCO3)(2)CaCO3(SiO2)(3)NaCl(SiO2)(4)SiO2(Fe2O3)(5)SiO2(H2SiO3)(6)SiO2(Na2SO4)22．為確認HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，某學生設計了如下圖所示的實驗裝置，一次實驗即可達到目的(不必選其他酸性物質)。請據此回答：(1)錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑應為________。(2)裝置B所盛的試劑是__________，其作用是__________________________________。(3)裝置C所盛試劑是________，C中反應的離子方程式是______________________________________。(4)由此得到的結論是酸性：________>________＞________。真題練23．（2018·江蘇）下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．SiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D．CaO能與水反應，可用作食品干燥劑1．【答案】C【解析】A．光導纖維的主要成分是二氧化硅，工業(yè)上用二氧化硅和焦炭制取粗硅，故A正確；B．SiO2與CO2都能和強堿反應生成鹽和水，都屬于酸性氧化物，故B正確；C．二氧化硅和水不反應，用二氧化硅和氫氧化鈉溶液制取硅酸鈉溶液，硅酸鈉溶液再和稀鹽酸反應制取硅酸，故C錯誤；D．二氧化硅在自然界的存在有多種形態(tài)，其中水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅，是晶體形態(tài)的二氧化硅，故D正確；故選C。2．【答案】B【解析】A.氫氧化鈉能與玻璃中的二氧化硅反應，不能用玻璃塞的試劑瓶，故A錯誤；B.鹽酸與玻璃不反應，能用玻璃塞的試劑瓶，故B正確；C.純堿顯堿性，與玻璃反應，故不能用玻璃塞的試劑瓶，故C錯誤；D.硅酸鈉溶液應用橡膠塞的試劑瓶保存，故D錯誤。故選B。3．【答案】C【解析】A.SiO2是一種酸性氧化物，能和氫氟酸反應，A錯誤；B.高溫下，工業(yè)制硅的反應方程式為2C+SiO2Si+2CO，B錯誤；C.光導纖維的主要成分是SiO2，C正確；D.硅是半導體，二氧化硅不導電，太陽能發(fā)電板的主要材料是Si，D錯誤。答案選C。4．【答案】A【解析】A.二氧化硅是一種酸性氧化物，一般情況下與酸如鹽酸、稀硫酸等不能發(fā)生反應，A符合題意；B.二氧化硅是一種酸性氧化物，與一般的酸不能反應，但能與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，B不符合題意；C.SiO2與NaOH溶液反應生成硅酸鈉和水，C不符合題意；D.二氧化硅與CaO在高溫下反應生成硅酸鈣，D不符合題意；故合理選項是A。5．【答案】D【解析】A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水，一般也不溶于酸，但是可以溶于氫氟酸，選項A錯誤；B．SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下能與NaOH溶液反應，選項B錯誤；C．要證明H2CO3酸性比H2SiO3強，應該采用常溫下強酸制取弱酸的方法，應該將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中觀察是否產生白色沉淀，如果產生白色沉淀就說明H2CO3酸性比H2SiO3強，選項C錯誤；D．由于H2SiO3酸性比H2CO3弱，所以CO2通入水玻璃中可得硅酸，選項D正確。答案選D。6．【答案】D【解析】A項、S在氧氣中燃燒生成SO2，故A正確；B項、H2SiO3為弱酸，Na2SiO3溶液與鹽酸或二氧化碳反應生成H2SiO3沉淀，故B正確；C項、Fe在氯氣中燃燒生成FeCl3，故C正確；D項、CuO不溶于水，不能與水反應Cu(OH)2，故D錯誤；故選D。7．【答案】B【解析】A．SiO2難溶于水，因此不能與水化合反應直接制得硅酸，錯誤；B．由于酸性HCl>H2SiO3，所以可用反應Na2SiO3+2HCl="2NaCl+"H2SiO3↓制取硅酸，正確；C．盡管硅酸難溶于水，但是它仍能與NaOH溶液反應產生硅酸鈉和水，錯誤；D．干燥劑“硅膠”的主要成分是硅酸，錯誤。答案選B。8．【答案】A【解析】A、HF與SiO2反應，SiO2+HF=SiF4+H2O，故用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記，故A正確；B、SiO2只溶于HF，不溶于鹽酸，故B錯誤；C、HF與SiO2反應體現的是HF的特性，SiO2與其他的酸不反應，不是兩性氧化物，故C錯誤；D、Si用于制造晶體管，SiO2用于制造光導纖維，故D錯誤。故選A。9．【答案】B【解析】A．Na2O和堿不反應，與酸反應生成鹽和水，是堿性氧化物，故A錯誤；B．二氧化硅能和堿反應生成硅酸鹽和水，是酸性氧化物，二氧化硅不溶于水，故B正確；C．三氧化硫能和堿反應生成鹽和水，是酸性氧化物，但是三氧化硫能溶于水，故C錯誤；D．二氧化碳能和堿反應生成鹽和水，是酸性氧化物，但是二氧化碳能溶于水，故D錯誤。所以本題答案為B。10．【答案】D【解析】A項、單質硫和氧氣化合得到二氧化硫，能通過化合反應直接制得，故A錯誤；B項、鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，能通過化合反應直接制得，故B錯誤；C項、氫氧化亞鐵可以和氧氣、水之間反應生成氫氧化鐵，能通過化合反應直接制得，故C錯誤；D項、二氧化硅和水不反應，硅酸不能通過化合反應直接制得，故D正確。故選D。11．【答案】(1)鹽酸(2)飽和NaHCO3溶液吸收HCl氣體(3)Na2SiO3溶液CO2＋SiO32＋H2O＝CO32＋H2SiO3↓(4)HClH2CO3H2SiO3【解析】根據較強酸制取較弱酸可知，較強酸能和較弱酸鹽反應生成較弱酸，較弱酸能制取更弱的酸，要想驗證HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，用鹽酸和碳酸鹽反應制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸鈉溶液制取硅酸，根據實驗現象確定酸的相對強弱，據此分析解答。(1)用鹽酸和碳酸鹽反應制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸鈉溶液制取硅酸，因此分液漏斗中的試劑為鹽酸；(2)鹽酸有揮發(fā)性，導致二氧化碳氣體中含有HCl，會對實驗造成干擾，所以B裝置要盛放能除去HCl，且不能產生新的雜質、不能和二氧化碳反應的藥品，一般常用飽和碳酸氫鈉溶液，作用是除去二氧化碳中混有的HCl；(3)根據以上分析可知C為硅酸鈉溶液，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應生成碳酸鈉和硅酸沉淀，反應的離子方程式為CO2＋SiO32＋H2O＝CO32＋H2SiO3↓。(4)根據較強酸制備較弱酸可知得出的結論是酸性HCl＞H2CO3＞H2SiO3?！军c睛】本題考查了比較弱酸相對強弱的探究實驗，明確實驗原理是解答的關鍵，注意鹽酸有揮發(fā)性，導致二氧化碳氣體中含有HCl，會對實驗造成干擾，為易錯點。12．【答案】2Mg＋TiCl42MgCl2＋TiNiO＋H2SO4＝NiSO4＋H2ONaClO4＋NH4Cl＝NH4ClO4↓＋NaClSiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2ONa2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓＋2NaCl【解析】(1)Mg與TiCl4在800℃發(fā)生置換反應，則生成MgCl2和Ti，化學方程式為2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti；(2)NiO屬于堿性氧化物，能溶于稀H2SO4，應生成水和NiSO4，化學方程式為NiO＋H2SO4＝NiSO4＋H2O；(3)向飽和NaClO4溶液加入一定量的NH4Cl固體會有NH4ClO4析出，則還應有NaCl生成，化學方程式為NaClO4＋NH4Cl＝NH4ClO4↓＋NaCl；(4)①SiO2為酸性氧化物，與NaOH反應生成硅酸鈉和水，化學方程式為SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O；②鹽酸比硅酸酸性強，所以硅酸鈉與鹽酸反應可以生成硅酸沉淀和NaCl，化學方程式為Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓＋2NaCl。13．【答案】(1)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(2)①SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓②D(3)50%【解析】A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現代通訊材料??光導纖維，則A是Si元素，C是SiO2，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D，D是Na2SiO3。(1)SiO2是酸性氧化物，與一般的酸不能發(fā)生反應，但是可以與氫氟酸發(fā)生反應產生SiF4和氫氣，發(fā)生反應的化學方程式是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。(2)將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；則B是C，E是CO2，將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F是H2SiO3。①生成D和F的化學方程式分別是：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓。②要將NaOH高溫熔化，由于NaOH是堿，可以與玻璃、石英中的酸性氧化物SiO2及兩性氧化物氧化鋁發(fā)生反應，腐蝕設備，故可選用鐵坩堝，選項D正確。(3)根據反應方程式：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑及CaCO3CaO+CO2↑可知：每100g純凈的CaCO3發(fā)生反應，會產生1molCO2氣體，在標準狀況下體積是22.4L，現在100gC與石灰石的混合物充分反應后生成的氣體在標況下的體積為11.2L，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，則根據碳元素守恒可知n(CaCO3)=0.5mol，其質量是m(CaCO3)=0.5mol×100g/mol=50g，所以100g混合物中石灰石的質量分數是(50g÷100g)×100%=50%。14．【答案】A【解析】A．二氧化硅能與氫氟酸發(fā)生反應，A錯誤；B．能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，B正確；C．制成的纖維能夠傳導光波和各種光信號，在工業(yè)上可用于制造光導纖維，C正確；D．與堿反應生成鹽和水，是非氧化還原反應，D正確；故選A。15．【答案】A【解析】A

、HF與SiO2反應生成SiF4氣體，會腐蝕玻璃，A

正確；B、SiO2與HCI不反應，B錯誤；C、SiO2只能與HF反應，不與其他酸反應，故不是兩性氧化物，C錯誤；D、Si不能用于制造光導纖維，D錯誤。

故選A；【點睛】SiO2是一種酸性氧化物，但它不能與水反應生成H2SiO3，不能與強酸反應，可與特殊的弱酸HF反應。16．【答案】D【解析】A．二氧化硅難溶于水，A錯誤；B．二氧化硅可溶于氫氟酸，B錯誤；C．二氧化硅和燒堿反應生成鹽(硅酸鈉)和水，二氧化硅和氫氟酸反應生成SiF4和H2O，沒有生成鹽和水，故二氧化硅不屬于兩性氧化物，C錯誤；D．二氧化硅由O原子、Si原子連接成類似金剛石的空間網狀結構，熔點高、硬度大，D正確。答案選D。17．【答案】B【解析】注意二氧化硅不溶于水，與水不反應，依據①酸性氧化物能夠與堿反應只生成鹽和水；②能夠與堿性氧化物反應只生成鹽，據此解答即可。①SiO2與氫氟酸反應，不是與堿反應，也不是與堿性氧化物反應，錯誤；②SiO2+CaOCaSiO3，氧化鈣為堿性氧化物，二氧化硅與氧化鈣反應只生成鹽，可以體現酸性氧化物性質，正確；③SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，二氧化硅與堿反應生成鹽硅酸鈉和水，可以體現酸性氧化物性質，正確；④SiO2+2CSi+2CO↑，該反應沒有鹽和水生成，錯誤；答案選B。18．【答案】C【解析】A．用硅制造的半導體器件，耐高溫和抗輻射性能較好，特別適宜制作大功率器件，所以自60年代后期逐漸取代鍺，成為重要的半導體材料，A正確；B．因為NaOH溶液能與SiO2反應生成Na2SiO3和水，所以盛放氫氧化