物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合評(píng)價(jià)（1）（教師版）-2023-2024學(xué)年高二化學(xué)素養(yǎng)提升與單元評(píng)價(jià)（人教版2019選擇性必修2）

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合測(cè)試（1）一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．元素周期表從左到右排為1～18列，即堿金屬是第1列，稀有氣體是第18列。按這種規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是()A．第9列元素中不完全是金屬元素B．第15列元素的原子的最外層電子排布式為ns2np3C．最外層電子數(shù)為2的元素都在第2列D．第10、11列為ds區(qū)的元素，形成化合物種類(lèi)最多的元素在第14列答案：B解析：第9列元素為第Ⅷ族元素，全部屬于金屬元素，A錯(cuò)誤；第15列為第ⅤA族元素，其最外層電子排布式為ns2np3，B正確；最外層電子數(shù)為2的元素除第ⅡA族(第2列)外，還有He以及大部分過(guò)渡元素，C錯(cuò)誤；ds區(qū)元素是第11、12列，D錯(cuò)誤。2．最近我國(guó)科研人員發(fā)現(xiàn)了一種安全高效的點(diǎn)擊化學(xué)試劑FSO2N3，下列有關(guān)元素F、S、O、N的說(shuō)法正確的是()A．基態(tài)S原子價(jià)層電子軌道表示式：B．第一電離能：F＞S＞O＞NC．最高正價(jià)：F＞S＝O＞ND．S元素的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多答案：A解析：同周期元素由左向右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，N元素的第一電離能反常，大于O元素，另S元素的原子半徑大于O元素的原子半徑，第一電離能小于O元素，所以四種元素的第一電離能大小為F＞N＞O＞S，故B錯(cuò)誤；O無(wú)最高正價(jià)，F(xiàn)無(wú)正價(jià)，S的最高正價(jià)為＋6價(jià)，N的最高正價(jià)為＋5價(jià)，故C錯(cuò)誤；F、S、O、N四種原子的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)依次為1、2、2、3，故基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的是N元素，故D錯(cuò)誤。3．下列敘述正確的是()A．在水中的溶解度：C2H5OH＜CH3OCH3B．鍵角：NH3＜H2OC．電負(fù)性：S＜SeD．鍵長(zhǎng)：HF＜HCl答案：D解析：乙醇和水分子之間能形成氫鍵，CH3OCH3與水分子之間不能形成氫鍵，所以在水中的溶解度：C2H5OH＞CH3OCH3，故A錯(cuò)誤；氨氣和水分子的中心原子都采用sp3雜化，但氨氣分子中的N原子只含一個(gè)孤電子對(duì)、水分子中的氧原子含有兩個(gè)孤電子對(duì)，所以鍵角：NH3＞H2O，故B錯(cuò)誤；同主族元素，自上而下電負(fù)性減小，硫和硒屬于同主族元素，非金屬性：S＞Se，電負(fù)性：S＞Se，故C錯(cuò)誤；原子半徑：F＜Cl，原子半徑越大，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越大，鍵長(zhǎng)：HF＜HCl，故D正確。4．下列表達(dá)方式正確的是()A．As的電子排布式：[Ar]4s24p3C．Cr原子結(jié)構(gòu)示意圖：eq\a\vs4\al()D．Fe2＋的價(jià)層電子排布：[Ar]3d54s1答案：C解析：As的原子序數(shù)為33，屬于主族元素，由構(gòu)造原理可知電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p3，所以As原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d104s24p3，故A錯(cuò)誤；N原子價(jià)層電子排布為2s22p3，所以原子的價(jià)層電子的軌道表示式為，故B錯(cuò)誤；Fe2＋核外有24個(gè)電子，電子排布式為[Ar]3d6，所以Fe2＋的價(jià)層電子排布為3d6，故D錯(cuò)誤。5．用短線“—”表示共用電子對(duì)，用“eq\a\vs4\al(●●,)”表示孤電子對(duì)的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式。R分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示為eq\a\vs4\al()。則以下敘述錯(cuò)誤的是()A．R為三角錐形 B．R可以是BF3C．R是極性分子 D．鍵角小于109°28′答案：B解析：在eq\a\vs4\al()中含有3個(gè)單鍵和1個(gè)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，空間上為三角錐形，A正確；B原子最外層含有3個(gè)電子，BF3中B原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，B原子沒(méi)有孤電子對(duì)，所以R不是BF3，B錯(cuò)誤；R分子的結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，R是極性分子，C正確；三角錐形分子的鍵角小于109°28′，D正確。6．B3N3H6(無(wú)機(jī)苯)的結(jié)構(gòu)與苯類(lèi)似，也有大π鍵。下列關(guān)于B3N3H6的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．其熔點(diǎn)主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能B．形成大π鍵的電子全部由N提供C．分子中B和N的雜化方式相同D．分子中所有原子共平面答案：A解析：B3N3H6的結(jié)構(gòu)與苯類(lèi)似，則B3N3H6為由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與化學(xué)鍵的鍵能無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B最外層只有3個(gè)電子，與H形成1個(gè)共用電子對(duì)，與2個(gè)N形成2個(gè)共用電子對(duì)，N分別與1個(gè)H和2個(gè)B形成3個(gè)共用電子對(duì)，余下1個(gè)孤電子對(duì)，3個(gè)N上共6個(gè)電子形成類(lèi)似于苯中的大π鍵，B項(xiàng)正確；苯分子中的C均采取sp2雜化，由于B3N3H6和苯的結(jié)構(gòu)類(lèi)似，則該分子中B和N均為sp2雜化，C項(xiàng)正確；由苯分子中的12個(gè)原子位于同一平面，可推知B3N3H6分子中12個(gè)原子共平面，D項(xiàng)正確。7．CHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))、—CH3、CHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是()A．—CH3與—NH2連接形成的化合物中，碳原子采取sp3雜化B．CHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))與NH3、H3O＋的空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形C．CHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))中的碳原子采取sp3雜化，所有原子不都共面D．CHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))與OH－形成的化合物中含有離子鍵答案：A解析：CH3—NH2中碳原子采取sp3雜化，A正確；CHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))與NH3、H3O＋三者均為三角錐形，B錯(cuò)誤；CHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，為sp2雜化，平面三角形，C錯(cuò)誤；CH3OH中不含離子鍵，D錯(cuò)誤。8．順鉑[Pt(NH3)2Cl2]是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬化合物；碳鉑是1，1環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡(jiǎn)稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其毒副作用低于順鉑。下列說(shuō)法正確的是()A．碳鉑中所有碳原子在同一個(gè)平面中B．碳鉑分子屬于手性分子C．碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子數(shù)之比為2∶1D．1mol的1，1環(huán)丁二羧酸含有σ鍵的數(shù)目為12NA答案：C解析：含飽和碳原子，6個(gè)碳原子不可能共平面，A錯(cuò)誤；碳鉑分子中沒(méi)有手性碳原子，不屬于手性分子，B錯(cuò)誤；碳鉑中酯基碳原子的雜化方式為sp2，而其他4個(gè)碳原子則為sp3雜化，C正確；1個(gè)1，1環(huán)丁二羧酸分子(eq\a\vs4\al())中含有18個(gè)σ鍵，D錯(cuò)誤。9．短周期主族元素R、X、Y、Z的部分信息如下(Y和Z位于同周期)：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()元素代號(hào)簡(jiǎn)單氫化物RXYZ化學(xué)式XH40.1mol·L－1溶液pH＞7，＜13＞1，＜71A．R的氫化物是極性分子B．H—Z的鍵能大于H—YC．YZ2分子空間結(jié)構(gòu)為V形D．上述元素的氧化物中，Y的熔點(diǎn)最高答案：D解析：由題意可知，R為N、X為C、Y為S、Z為Cl，R的氫化物為氨氣，為三角錐形，屬于極性分子，故A正確；HCl比硫化氫穩(wěn)定，則H—Z的鍵能大于H—Y的鍵能，故B正確；YZ2分子中含2個(gè)S—Cl，S原子上含2對(duì)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為V形，故C正確；氧化物均為分子晶體時(shí)，Cl2O7的相對(duì)分子質(zhì)量最大，則Z的熔點(diǎn)最高，故D錯(cuò)誤10．LiAlH4是重要還原劑，在乙醚中氫化鋰與氯化鋁化合制得LiAlH4。4LiH＋AlCl3=LiAlH4＋3LiCl。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．AlHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))空間結(jié)構(gòu)為正四面體形B．LiAlH4、LiBH4中鋁、硼原子雜化類(lèi)型相同C．可以用無(wú)水酒精替代乙醚作溶劑D．LiCl熔點(diǎn)高于AlCl3答案：C解析：醇類(lèi)物質(zhì)與LiAlH4接觸會(huì)放熱，并放出氫氣，可能會(huì)發(fā)生燃燒或爆炸事故，故不可替代，故C錯(cuò)誤。11．磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。圖中原子坐標(biāo)參數(shù)a為(0，0，0)，b為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1，\f(1,2)，\f(1,2)))，則c原子的坐標(biāo)參數(shù)為()A．eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(3,4)，\f(3,4)，\f(1,4)))B．eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1，\f(1,4)，\f(3,4)))C．eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1，\f(3,4)，\f(3,4))) D．eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(3,4)，\f(3,4)，\f(3,4)))答案：D解析：題圖中原子坐標(biāo)參數(shù)a為(0，0，0)，b為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1，\f(1,2)，\f(1,2)))，則a原子在坐標(biāo)原點(diǎn)。分析題圖中4個(gè)P原子的相對(duì)位置關(guān)系，c點(diǎn)與右上頂點(diǎn)的連線處于晶胞體對(duì)角線上，且距體對(duì)角線右上頂點(diǎn)eq\f(1,4)處，由a、b原子坐標(biāo)參數(shù)可知，晶胞棱長(zhǎng)為1，故c點(diǎn)到各坐標(biāo)平面的距離均為eq\f(3,4)，故c原子的坐標(biāo)參數(shù)為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(3,4)，\f(3,4)，\f(3,4)))。12．治療新冠肺炎藥物瑞德西韋的主要成分結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．分子中存在σ鍵、π鍵、大π鍵B．分子中的N—H的鍵能小于O—H的鍵能C．分子中P原子的雜化方式為sp2D．分子中含有手性碳原子答案：C解析：A項(xiàng)，分子中的所有單鍵都是σ鍵，除苯環(huán)外的雙鍵中都含有π鍵，苯環(huán)中含有大π鍵，正確；B項(xiàng)，非金屬性：O＞N，即鍵能：O—H＞N—H，正確；C項(xiàng)，P原子的σ鍵數(shù)為4，屬于sp3雜化，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，分子中，結(jié)構(gòu)片段中五元環(huán)上的碳原子都為手性碳原子，另外，結(jié)構(gòu)片段中標(biāo)*的碳原子也為手性碳原子，正確。13．HCHO與[Zn(CN)4]2－在水溶液中發(fā)生反應(yīng)：4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O=[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．[Zn(CN)4]2－中存在共價(jià)鍵和配位鍵B．HCHO中碳原子以sp3的形式雜化C．CN－中的σ鍵和π鍵數(shù)目相同D．Zn原子的3d能級(jí)中有空軌道答案：A解析：[Zn(CN)4]2－中存在共價(jià)鍵和配位鍵，A正確；HCHO中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝3＋eq\f(4－2×1－1×2,2)＝3，是平面三角形分子，碳原子以sp2的形式雜化，B錯(cuò)誤；CN－中C、N原子間形成三鍵，一個(gè)三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，C錯(cuò)誤；Zn原子的價(jià)層電子排布為3d104s2,3d能級(jí)沒(méi)有空軌道，D錯(cuò)誤。14．短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X元素基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子，Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)，Z的一種“超原子”(Zeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(13)))具有40個(gè)價(jià)電子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜ZB．XOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C．YOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))中心原子的雜化方式為sp2雜化D．X、Y、Z的電負(fù)性：Y＞X＞Z答案：A解析：根據(jù)題意可知，X為C元素，Y為N元素，Z為Al元素，則簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞Z，故A錯(cuò)誤；XOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))為COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝3＋eq\f(4＋2－2×3,2)＝3，不含孤電子對(duì)，則其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故B正確；NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝3＋eq\f(5＋1－2×3,2)＝3，所以中心原子N采用sp2雜化，故C正確；同一周期從左向右電負(fù)性逐漸變大，金屬的電負(fù)性較小，則電負(fù)性：Y＞X＞Z，故D正確。15．短周期元素X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，Z的基態(tài)原子2p軌道半充滿，M的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為4，它們組成的一種分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法正確的是()A．電負(fù)性：X>Y>ZB．原子半徑：Z>Y>XC．分子中Y原子的雜化方式有sp2、sp3兩種D．Y、Z、M的最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸答案：C解析：根據(jù)Z的基態(tài)原子2p軌道半充滿，推斷Z是氮元素；M的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為4，則M是硫元素；根據(jù)分子結(jié)構(gòu)圖推斷X是氫元素，Y是碳元素。電負(fù)性：N>C>H，A錯(cuò)誤；原子半徑C>N>H，B錯(cuò)誤；分子結(jié)構(gòu)圖中中的碳原子為sp2雜化，而中的碳原子為sp3雜化，C正確；碳酸是弱酸，D錯(cuò)誤。16．通過(guò)反應(yīng)4BI3(g)＋As4(g)eq\o(,\s\up7(800℃),\s\do5())4BAs(s，晶體)＋6I2(g)可制備具有超高熱導(dǎo)率半導(dǎo)體材料——BAs晶體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．圖(a)表示As4結(jié)構(gòu)，As4分子中成鍵電子對(duì)數(shù)與孤電子對(duì)數(shù)之比為3∶1B．圖(b)表示單質(zhì)硼晶體B12的基本結(jié)構(gòu)單元，該基本單元為正二十面體C．圖(b)所示單質(zhì)硼晶體的熔點(diǎn)為2180℃，它屬于共價(jià)晶體D．圖(c)表示BAs的晶胞結(jié)構(gòu)，距離As原子最近且相等的B原子有4個(gè)答案：A解析：圖(a)表示As4結(jié)構(gòu)，As4分子中含有6個(gè)σ鍵，含有4個(gè)孤電子對(duì)，As4分子中成鍵電子對(duì)數(shù)與孤電子對(duì)數(shù)之比為3∶2，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；圖(b)表示單質(zhì)硼晶體B12的基本結(jié)構(gòu)單元，每個(gè)面都是由3個(gè)B原子形成的正三角形，一共有20個(gè)正三角形，所以該基本單元為正二十面體，故B項(xiàng)正確；單質(zhì)硼晶體的熔點(diǎn)為2180℃，熔點(diǎn)較高，且原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，屬于共價(jià)晶體，故C項(xiàng)正確；BAs晶胞中，較大的原子為As原子，距離As原子最近且相等的B原子有4個(gè)，故D項(xiàng)正確。二、非選擇題17．已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：A原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同B原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子，且自旋方向相同C在周期表所有元素中電負(fù)性最大D位于周期表中第4縱列E基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個(gè)電子(1)A的最高價(jià)氧化物是________分子。(填“極性”或“非極性”)(2)B與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________(填元素符號(hào))。(3)C的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)是同族元素氫化物沸點(diǎn)中最高的，其原因是______________________________。(4)D屬于________區(qū)的元素，其基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式為_(kāi)_______________________。(5)E的基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)__________________。答案：(1)非極性(2)N＞O＞C(3)HF分子間存在氫鍵(4)d(5)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)解析：(1)A的最高價(jià)氧化物為CO2，CO2分子的空間結(jié)構(gòu)是直線形，分子中正、負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子。(2)同周期元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素2p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：N＞O＞C。(3)由于HF分子間存在氫鍵，則HF的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的。(4)D為T(mén)i元素，屬于d區(qū)的元素，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布為3d24s2，故其基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式為。(5)E為Cu元素，Cu元素的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)。18．我國(guó)嫦娥五號(hào)返回器帶回月球土壤樣品。研究發(fā)現(xiàn)，月球土壤樣品中存在鐵、金、銀、鉛、鋅、銅等礦物顆粒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_____________，其核外填充有電子的原子軌道數(shù)目為_(kāi)____，基態(tài)Fe2＋與Fe3＋中未成對(duì)電子數(shù)之比為_(kāi)________。鄰二氮菲()中N原子可與Fe2＋通過(guò)配位鍵形成橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子，利用該反應(yīng)可測(cè)定Fe2＋濃度，該反應(yīng)的適宜pH范圍為2～9，試解釋選擇該pH范圍的原因__________________________________________________。(2)Zn元素在元素周期表中的位置為_(kāi)_________________，它的基態(tài)原子的M電子層中電子占據(jù)的最高能級(jí)是_______，該能級(jí)有_______對(duì)成對(duì)電子。(3)我國(guó)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，十八胺在較高溫度下具有一定的還原性，由于從十八胺中獲得電子的能力不同，不同的金屬鹽在十八胺體系中反應(yīng)可以得到不同的產(chǎn)物：?jiǎn)我唤饘冫}Zn2＋Ag＋在十八胺體系中的產(chǎn)物ZnOAg已知元素的電負(fù)性數(shù)據(jù)：元素ZnAgAu電負(fù)性(鮑林標(biāo)度)1.61.92.4據(jù)此推測(cè)單一的金屬(Au3＋)鹽在十八胺體系中反應(yīng)的產(chǎn)物為_(kāi)__________。(寫(xiě)化學(xué)式)(4)分析Cu、Zn的核外電子排布，推測(cè)Cu的第二電離能I2___________Zn的第二電離能I2。(填寫(xiě)“大于”“小于”或“等于”)答案：(1)3d64s2154∶5當(dāng)H＋濃度高時(shí)，鄰二氮菲中的N優(yōu)先與H＋形成配位鍵，導(dǎo)致與Fe2＋配位能力減弱；若OH－濃度較高時(shí)，OH－與Fe2＋反應(yīng)，也會(huì)影響與鄰二氮菲配位(2)第四周期第ⅡB族3d5(3)Au(4)大于解析：(1)基態(tài)Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故價(jià)層電子排布式為3d64s2，原子軌道數(shù)目為15，基態(tài)Fe2＋與Fe3＋的價(jià)層電子排布式分別為3d6、3d5，故兩者中未成對(duì)電子數(shù)之比為4∶5。當(dāng)H＋濃度高時(shí)，鄰二氮菲中的N優(yōu)先與H＋形成配位鍵，導(dǎo)致與Fe2＋配位能力減弱，即H＋與N形成配位鍵的能力更強(qiáng)；若OH－濃度較高時(shí)，OH－與Fe2＋反應(yīng)，即OH－與Fe2＋的結(jié)合能力更強(qiáng)，也會(huì)影響與鄰二氮菲配位。(2)根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)可知：Zn在元素周期表中的位置為第四周期第ⅡB族，它的基態(tài)原子的M電子層中對(duì)應(yīng)的能級(jí)及電子數(shù)為3s23p63d10，其最高能級(jí)為3d能級(jí)，且處于全充滿狀態(tài)，成對(duì)電子對(duì)為5對(duì)。(3)十八胺具有還原性，由題意知，金屬的電負(fù)性越大，越易被還原成單質(zhì)，所以含有Au3＋的鹽在十八胺體系中反應(yīng)的產(chǎn)物為Au。(4)Cu＋的價(jià)層電子排布式為3d10，Zn＋的價(jià)層電子排布為3d104s1，失去3d軌道上的電子比失去4s軌道上的電子難，故Cu的第二電離能I2＞Zn的第二電離能I2。19．氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解。(1)COCl2的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)___________，溴的基態(tài)原子價(jià)層電子排布為_(kāi)____________。(2)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是________。元素氟氯溴碘第一電離能/(kJ·mol－1)1681125111401008(3)下列分子既不存在“sp”σ鍵，也不存在“pp”π鍵的是________(填字母)。A．HClB．HFC．SO2 D．SCl2(4)已知ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))為V形，中心氯原子周?chē)?個(gè)價(jià)層電子對(duì)。ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))中心氯原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_______。(5)鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，由此可判斷鈣的氧化物的化學(xué)式為_(kāi)__________。已知該晶胞內(nèi)離得最近的兩個(gè)鈣離子的間距為acm，則氧化物的密度是______________g·cm－3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。答案：(1)平面三角形4s24p5(2)碘(3)D(4)sp3(5)CaO2eq\f(72\r(2),NAa3)解析：(1)COCl2中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3＋eq\f(4－2－1×2,2)＝3，C原子采取sp2雜化，中心原子無(wú)孤電子對(duì)，所以它的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，溴是35號(hào)元素，最外層電子為其價(jià)電子，4s能級(jí)上排列2個(gè)電子，4p能級(jí)上排列5個(gè)電子，其價(jià)層電子排布為4s24p5。(2)第一電離能是指原子失去一個(gè)電子所需的能量，第一電離能越小，就越容易失去一個(gè)電子，比較表格中的數(shù)據(jù)可知，碘更容易形成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子。(3)HCl中存在“sp”σ鍵，HF中存在“sp”σ鍵，SO2中存在“pp”π鍵，SCl2中存在“pp”σ鍵，故答案為D。(4)因?yàn)槁仍又車(chē)兴膫€(gè)價(jià)層電子對(duì)，所以中心原子的雜化方式為sp3雜化。(5)根據(jù)“均攤法”可知晶胞中鈣離子的個(gè)數(shù)為6×eq\f(1,2)＋8×eq\f(1,8)＝4，Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))的個(gè)數(shù)為12×eq\f(1,4)＋1＝4，故其化學(xué)式為CaO2，兩個(gè)離得最近的鈣離子是位于頂角和面心上的，它們的距離為晶胞棱長(zhǎng)的eq\f(\r(2),2)，設(shè)晶胞的棱長(zhǎng)為b，則b＝eq\r(2)acm，根據(jù)ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(\f(4（40＋32）,NA),（\r(2)a）3)g·cm－3＝eq\f(72\r(2),NAa3)g·cm－3。20．研究表明TiO2－aNb、Cu(In1－xGaxSe2)是光學(xué)活性物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)Ti原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為_(kāi)_______，價(jià)層電子中未成對(duì)電子有________個(gè)；Ga、In、Se中第一電離能從大到小的順序?yàn)開(kāi)______________。(2)SeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______；SeO2中硒原子采取的雜化類(lèi)型是________。(3)31Ga可以形成GaCl3·xNH3(x＝3，4，5，6)等一系列配位數(shù)為6的配合物，向上述某物質(zhì)的溶液中加入足量AgNO3溶液，有沉淀生成；過(guò)濾后，充分加熱濾液有氨氣逸出，且又有沉淀生成，兩次沉淀的物質(zhì)的量之比為1∶2。則該溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___________。(4)Cu2＋與NH3形成的配離子為[Cu(NH3)4]2＋，在該配離子中，氮?dú)滏I的鍵角比獨(dú)立存在的氣態(tài)氨氣分子中鍵角略大，其原因是___________________________________。向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇能夠析出深藍(lán)色的晶體，試分析加入乙醇的作用：______________________________________________。(5)TiO2通過(guò)氮摻雜反應(yīng)生成TiO2－aNb，可表示如圖