化學-2022年秋季高三開學摸底考試卷02（考試版）-1

絕密★考試結束前2023學年秋季高三開學摸底考（B）（上海專用）化學試卷（完卷時間：60分鐘滿分：100分）考生注意：1.每位考生應同時收到試卷和答題紙兩份材料，解答必須在答題卷上進行，寫在試卷上的解答一律無效；2.答卷前，考生務必將姓名，準考證號等相關信息在答題卷上填寫清楚；3.本試卷共40道試題，滿分100分；考試時間60分鐘。4.可用的相對原子量：H1C12O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Si28第一部分客觀題（共40分）一、單項選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題2分）1．2022年北京冬奧會上，我國短道速滑隊取得了良好成績，短道速滑所用冰刀材料是合金。下列選項中正確的是A．該合金熔點比純鐵低B．該合金硬度比純鐵低C．該合金含碳量比生鐵高D．該合金延展性比生鐵差2．下列化學用語錯誤的是17A．中子數(shù)為9的氮原子：16NB．乙烯的分子比例模型：17C．Cl2分子的結構式：Cl—ClD．Cl的結構示意圖：3．下列對“易溶”的理解正確的是A．易溶就是無限的溶解B．在水中易溶的物質，在其他溶劑中也是易溶C．易溶就是溶解度相對較大（大于10g/100水）D．易溶物質一定是酸堿鹽的某一種4．下列我國科研成果中所涉及的材料，主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是A.“玉兔二號”的鈦合金篩網輪B.應用于衛(wèi)星成像的大口徑碳化硅反射鏡C.2022年冬奧會聚氨酯速滑服D.用于屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線5．對某個可逆反應的化學平衡狀態(tài)而言，升高溫度A.正逆反應速率都加快B.平衡一定正向移動C.平衡常數(shù)一定增大D.反應物的轉化率一定增大6．下列溶液一定呈酸性的是A.含H+的溶液 B.能使酚酞呈無色的溶液C.pH＜7的溶液 D.c(OH)＜c(H+)7．下列物質沒有固定沸點的是A.聚乙烯B.氯仿C.甲苯D.新戊烷8．CO2在一定條件下可以轉化為乙酸，關于CO2正確的是A．是共價化合物B．是電解質C．為折線形分子D．含有非極性共價鍵9．在一定溫度下，固定容積的密閉容器中，均能形成單鍵的A2、B2、AB三種分子有如下反應發(fā)生：A2(g)+B2(g)2AB(g)，該反應達到平衡時的標志是A．B2的生成速率與AB的分解速率相等B．氣體的密度不再發(fā)生變化C．單位時間內1molAA鍵斷裂，同時斷裂2molABD．A2、B2、AB的分子數(shù)之比為1:1:210．共價化合物不可能是A.常溫下是氣態(tài)B.屬于強電解質C.熔融狀態(tài)能導電D.硬度很大11．下列現(xiàn)象不能用共價鍵鍵能解釋的是A.金剛石的硬度大于二氧化硅B.水的沸點高于硫化氫C.HF比HCl穩(wěn)定D.CH4分解溫度高于SiH412．硫酸鈣存在CaSO4(s)Ca2＋(aq)＋SO42(aq)，使溶液中c(Ca2＋)增大的方法是A．加入BaCl2B．加入CaSO4C．降溫D．加水13．苯是不飽和烴，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，是因為A．苯是非極體分子B．苯溶于CCl4C．苯不能發(fā)生取代反應D．苯不是烯烴類型的碳碳雙鍵14．鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應：①2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O。下列說法正確的是A.三個反應都是氧化還原反應B.①②中鐵元素均發(fā)生還原反應C.①中的水被氧化了，②中的水被還原了D.①②反應各生成1mol產物時轉移電子數(shù)之比為2:115．高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進行反應：3Fe(s)＋4H2O(g)→Fe3O4(s)＋4H2(g)，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是A．把鐵塊變成鐵粉 B．保持容積不變，充入氮氣C．保持壓強不變，充入氮氣D．將容器的體積縮小一半16．關于H3C—C≡C—CH3的說法錯誤的是A．是乙炔的同系物B．和1，3丁二烯互為同分異構體C．可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．1mol可以和3molH2加成17．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.密閉容器中充入2molNO和1molO2充分反應后容器中有2NA個NO2B.S8和S6共3.2g，含有硫原子0.2NA個C.0.5molFe與足量稀硫酸反應轉移NA個電子D.24g二氧化硅晶體中含有0.4NA個分子18．下列4組物質，不能用溴水鑒別的是A．SO2和CO2B．NaOH和NaClC．乙烷和乙烯D．CH3(CH2)3CH3和CH3(CH2)4CH319．下列事實不能說明C的非金屬性大于Si的是A．穩(wěn)定性CH4>SiH4B．酸性H2CO3>H2SiO3C．熔沸點CO2<SiO2D．CH4中C為－4價，SiH4中Si為+4價20．T℃時，向甲、乙兩個體積均為VL的容器中通入不同量的A、B氣體，發(fā)生反應：2A（g）+B（g）C（s）+Q（Q>0）。已知該反應T℃時的平衡常數(shù)K=0.125，t1時刻時，測得兩容器內氣體濃度如下表所示：容器c（A）（mol/L）c（B）（mol/L）甲22乙31下列判斷正確的是A.甲、乙容器均達到了化學平衡B.乙容器中v正>v逆C.對甲容器升高溫度，A的轉化率增大D.壓縮兩容器的體積，K將會小第二部分綜合題（共60分）二、（共15分）胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。21.硅原子能量最高的電子軌道表示式是。22.水分子的結構式為，設計一個實驗證明水分子是極性分子。23.比較半徑大?。ㄌ睢?gt;、<或=”）：MgSiAl3+O224.從元素周期律的角度比較Mg與Al金屬性強弱。25.Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是________。a.Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水b.Al2O3、MgO和SiO2都是原子晶體c.Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔點d.Al2O3、MgO和SiO2都是離子化合物26.請用平衡移動的規(guī)律解釋“氫氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液”。三、（共16分）1100℃時，在2L恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)并達到平衡。完成下列問題：27.達到平衡時的平衡常數(shù)表達式K＝________________。升高溫度，K值增大，則正反應為___________（填“吸熱”或“放熱”）反應。28.假設10min時達到平衡，容器內氣體質量增加了16g，則氫氣的反應速率為29.用單線橋表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目。30.若初始時加入的Na2SO4為2.84g，達平衡時Na2SO4的轉化率為45%，則達平衡時該容器內固體的總質量是______________________。31.若將平衡體系溫度升高100℃，圖象中能正確反映平衡移動中變化情況的是_____32．Na2S溶液中存在的分子是__________，離子有___________種，向該溶液中加入適量的FeCl3溶液可觀察到有淡黃色沉淀生成，請寫出該反應的離子方程式四、（共14分）有機物E為聚酯類高分子材料，工業(yè)上可用分子式為C8H10的有機物A為原料合成，已知A為苯的同系物，苯環(huán)上的一溴代物只有一種，合成路線如圖所示。已知：同一碳原子上連兩個羥基時結構不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：請根據(jù)以上信息回答下列問題：33.A的名稱是________，C中的官能團名稱為________（除苯環(huán)外）。QUOTEC→DC→D的反應類型為________。34.試寫出結構簡式：DE。35.QUOTEA→BA→B的化學反應方程式為。36.D的催化氧化產物（C8H6O3）的同分異構體中屬于芳香族化合物，有2個取代基且能發(fā)生水解反應的有______種，苯環(huán)上的氫原子化學環(huán)境都不相同的結構簡式為。（寫出一種即可）37.設計一條以為原料合成的線路圖（其他無機試劑任選）。已知：①格氏試劑可通過此反應合成：(格氏試劑)；②格氏試劑可以發(fā)生如下反應：五、（共15分）實驗室制備溴乙烷的裝置如圖所示：（已知溴乙烷沸點38.4℃，密度1.458g/cm3）實驗步驟：①檢查裝置氣密性，向U形管和大燒杯中加入冰水混合物；②向圓底燒瓶中加入10mL無水乙醇、28mL78%的硫酸，然后再加入13g溴化鈉和少量碎瓷片；③小心加熱，使其充分反應。試回答以下問題：38.該實驗制取溴乙烷的化學方程式為。39.反應結束后，U形管中觀察到的現(xiàn)象為。40.本實驗制得的溴乙烷因含有雜質呈棕色，為了除去雜質，可選擇以下試劑。A.NaOH溶液B.H2OC.NaHSO3溶液D.CCl4使用除雜試劑后，通過（填操作名稱）得到較純的溴乙烷，使用到的主要玻璃儀器有。41.實驗中不使用98%的濃硫酸，而是78%較濃的硫酸，請你解釋其中的原因。溴化