高中化學必修一第一章復習提綱及試題

高一化學必修1從第一章復習提綱及試題第一章從實驗學化學第一節(jié)化學實驗根本方法班別________________姓名_________________學號________________一、確保實驗平安應注意問題。1、遵守實驗室規(guī)那么。2、了解平安措施。①藥品平安存放和取用②實驗操作平安③意外事故處理3、掌握正確操作方法。①儀器和藥品使用②加熱方法4、識別一些常用危險化學品標志。危險化學品標志，如酒精、汽油——易然液體；濃H2SO4、NaOH——腐蝕品[練習1]．以下是一些常用危險品標志，裝運酒精包裝箱應貼圖標是()ABCD[練習2].以下實驗操作正確是〔〕A.不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗B.在食鹽溶液蒸發(fā)結(jié)晶過程中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時即停頓加熱C.先在天平兩個托盤上各放一張一樣質(zhì)量紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱量D.過濾時，慢慢地將液體直接倒入過濾器中。[練習3]、以下過濾操作中，不正確是〔〕A．濾紙應緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水潤濕，使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡B．漏斗下端管口應緊靠燒杯內(nèi)壁C．倒入漏斗過濾液液面應高于濾紙邊緣D．要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒溶液二、混合物別離和提純：1、別離方法：①過濾：固體(不溶)和液體別離。②蒸發(fā)：固體(可溶)和液體別離。③蒸餾：沸點不同液體混合物別離。④分液：互不相溶液體混合物。⑤萃取：利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶溶劑里溶解性不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成溶液中提取出來。[練習4].請從上面選擇以下各混合物別離方法〔填序號〕〔1〕食鹽水與泥沙____________〔2〕海水曬鹽__________________〔3〕苯和水__________________〔4〕蒸餾水制取______________〔5〕用CCl4將碘水中碘提取出來___________2、粗鹽提純：〔1〕粗鹽成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)〔2〕步驟：①將粗鹽溶解后過濾；②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、過量Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后過濾；③得到濾液加鹽酸(除過量CO32－、OH－)調(diào)PH=7得到NaCl溶液；④蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。加試劑順序關鍵：〔ⅰ〕Na2CO3在BaCl2之后；〔ⅱ〕鹽酸放最后。3、蒸餾裝置考前須知：①加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng)；②溫度計水銀球應位于燒瓶支管口處；③加碎瓷片目是防止暴沸；④冷凝水由下口進，上口出。4、從碘水中提取碘實驗時，選用萃取劑應符合原那么：①萃取劑不能與被萃取物質(zhì)反響；②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶。〔密度：苯<水<CCl4〕用CCl4萃取碘水中碘時，溶液分為兩層，上層液體顯黃色，下層液體顯紫紅色。用苯萃取碘水中碘時，溶液分為兩層，上層液體為紫紅色；下層液體顯黃色。三、離子檢驗：①SO42－：[先加鹽酸，再加BaCl2溶液檢驗]如果有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓②Cl－：〔先加稀硝酸，再加AgNO3溶液檢驗〕如果有白色沉淀生成，原溶液中一定含有Cl－；Ag＋＋Cl－＝AgCl↓③CO32－：〔稀鹽酸檢驗〕先加稀鹽酸，如果生成無色無味并能使澄清石灰水變渾濁氣體，那么原溶液中一定含有CO32－。[練習5].為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進展以下五項操作。其中正確操作順序是〔〕①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④①③第二節(jié)化學計量在實驗中應用1、物質(zhì)量〔n〕是國際單位制中7個根本物理量之一。2、五個新化學符號：概念、符號定義注意事項物質(zhì)量：n衡量一定數(shù)目粒子集體物理量①摩爾(mol)是物質(zhì)量單位，只能用來衡量微觀粒子：原子、分子、離子、原子團、電子、質(zhì)子、中子等。②用物質(zhì)量表示微粒時，要指明粒子種類。阿伏加德羅常數(shù)：NA1mol任何物質(zhì)所含粒子數(shù)。NA有單位：mol－1或/mol，讀作每摩爾，NA≈×1023mol－1。摩爾質(zhì)量：M單位物質(zhì)量物質(zhì)所具有質(zhì)量①一種物質(zhì)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上與其相對原子或相對分子質(zhì)量相等。②一種物質(zhì)摩爾質(zhì)量不隨其物質(zhì)量變化而變氣體摩爾體積：Vm單位物質(zhì)量氣體所具有體積①影響氣體摩爾體積因素有溫度和壓強。②在標準狀況下〔0℃，101KPa〕1mol任何氣體所占體積約為22.4L即在標準狀況下，Vm≈物質(zhì)量濃度：C單位體積溶液所含某溶質(zhì)B物質(zhì)量。①公式中V必須是溶液體積；將1L水溶解溶質(zhì)或者氣體，溶液體積肯定不是1L。②某溶質(zhì)物質(zhì)量濃度不隨所取溶液體積多少而變3、各個量之間關系：[練習7].以下表達正確是〔〕molH2SO4質(zhì)量為98g·mol－12SO4摩爾質(zhì)量為98ggH2SO4含有NA個H2SO4分子×1022個H2SO4g[練習8].用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下表達不正確是〔〕A．標準狀況下LH2含有分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下，106gNa2CO3含有Na+離子數(shù)為2NAC．通常狀況下，1NACO2分子占有體積為Lmol/LMgCl2NA[練習9].以下溶液中Cl－濃度與50mL1mol/LMgCl2溶液中Cl－相等是〔〕A.100mL2mol/LNaCl溶液B.50mL0.5mol/LAlCl3溶液C.1L0.2mol/LKCl溶液D.20mL0.5mol/LCaCl2溶液[練習10].等物質(zhì)量SO2和SO3相比擬，以下結(jié)論錯誤是〔〕A.它們分子數(shù)目之比是1∶1 B.它們氧原子數(shù)目之比為2∶3C.它們質(zhì)量之比為1∶1D.它們所含原子數(shù)目之比為3∶44、一定物質(zhì)量濃度溶液配制〔1〕配制使用儀器：托盤天平(固體溶質(zhì))、藥匙、量筒(液體溶質(zhì))、一定容積容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管?！?〕步驟：①計算溶質(zhì)量〔假設為固體溶質(zhì)計算所需質(zhì)量，假設為溶液計算所需溶液體積〕②稱取〔或量取〕③溶解〔靜置冷卻〕④轉(zhuǎn)移并洗滌⑤定容⑥搖勻⑦裝瓶貼簽[練習10].mol/LNaOH溶液500mL，有以下儀器：①燒杯，②100mL量筒，③1000mL容量瓶，④500mL容量瓶，⑤玻璃棒，⑥托盤天平〔帶砝碼〕(1)、配制時，必須使用儀器有____________〔填代號〕，還缺少儀器_____________________，該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是____________________，________________⑵、使用容量瓶前必須進展一步操作是_________；⑶、配制時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量、②計算、③溶解、④搖勻、⑤轉(zhuǎn)移、⑥洗滌、⑦定容、⑧冷卻其正確操作____________________________⑷、在配制過程中，其他操作都正確，以下操作會引起誤差偏高是_____：偏低____①未洗滌燒杯、玻璃棒

②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③容量瓶不枯燥，含有少量蒸餾水

④定容時俯視容量瓶刻度線

⑤定容時仰視容量瓶刻度線⑥搖勻溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加水[練習11].0.5LAlCl3溶液中Al3+×1023個，那么AlCl3溶液物質(zhì)量濃度為(〕A．0.1mol/LB．2mol/LC．3mol/LD．1.5mol/L5、溶液濃度相關計算：①質(zhì)量分數(shù)W%，②物質(zhì)量濃度C③C濃V濃＝C稀V稀〔注意單位統(tǒng)一性〕★質(zhì)量分數(shù)W%