大學(xué)附屬中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期中試題

哈師大附中2021級高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷本試卷共分為第一卷〔選擇題〕和第二卷〔非選擇題〕兩局部，共29題，共100分，共4頁。第一卷〔選擇題〕選擇題：此題共25小題，每題2分，在每題給出四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求可能用到原子量:1．對以下化學(xué)用語理解和描述均正確是〔

〕A．電子式

可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子B．比例模型

可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．構(gòu)造示意圖為

陰離子都不能破壞水電離平衡D．原子構(gòu)造示意圖

可以表示12C，也可以表示14C2．以下有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確一組是()①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽A.①和② B.②和③ C.③和④ D.②③⑤3．以下說法正確是〔〕A．銅金屬活潑性比鐵弱，可在海輪外殼上鑲?cè)爰僭O(shè)干銅塊以減緩海輪腐蝕B．鋼鐵在潮濕空氣中生銹，主要發(fā)生是吸氧腐蝕，鐵銹成分是Fe2O3?XH2OC．實驗室制氫氣，為了加快反響速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液D．吸熱反響TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)在一定條件下可自發(fā)進展，那么該反響ΔS<04．以下圖是一套實驗室制氣裝置,用于發(fā)生、枯燥和收集氣體。以下各組物質(zhì)中能利用這套裝置進展實驗是〔〕A．碳酸鈣和稀鹽酸B．二氧化錳和濃鹽酸C．鋅粒和稀硫酸D．堿石灰和濃氨水5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。以下表達不正確()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56L丙烷中含有共價鍵數(shù)目0.25NANAC．惰性電極電解飽和食鹽水，假設(shè)電路中通過NAD．一定條件下，0.1mo1Fe與0.2molCl2A6．關(guān)于右圖裝置說法正確是()A．裝置①將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B．裝置①中鹽橋內(nèi)Cl-移向ZnSO4溶液C．假設(shè)裝置②用于鐵棒鍍銅，那么N極為鐵棒D．假設(shè)裝置②用于電解精煉銅，那么溶液中Cu2＋濃度保持不變7．元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進展規(guī)律性推測和判斷。以下說法不合理是()A．假設(shè)X＋和Y2－核外電子層構(gòu)造一樣，那么原子序數(shù)：X>YB．由水溶液酸性：HCl>H2S，可推斷出元素非金屬性：Cl>SC．在元素周期表中，硅、鍺都位于金屬與非金屬交界處，都可以作半導(dǎo)體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，堿性：CsOH>Ba(OH)28．以下離子方程式書寫正確是()A．銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中參加過量Ba(OH)2溶液：Al3+＋NH4+＋2SO42－＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2OB．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl－+2H2O電解Cl2↑+H2↑+2OH－C．H218O中投入Na2O2固體：2H218O＋2Na2O2

＝4Na+

＋4OH-

＋18O2↑D．FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+＋2Br－＋2C12＝2Fe3+＋Br2＋4C1－9．：A(g)+3B(g)M(g)+N(g);ΔH＝-49.0kJ?mol-1。一定條件下，向體積為2L密閉容器中充入2molA和6molB，測得A和M濃度隨時間變化曲線如右圖所示。以下表達中正確是()A、充分反響后該反響放出98kJ熱量B、10min后，升高溫度能使n(M)/n(A)增大C、3min時A消耗速率與A生成速率相等D、反響到達平衡時刻B轉(zhuǎn)化率為75%10．有一無色溶液，僅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3－、MnO4－中幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取局部溶液，參加適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味氣體和白色沉淀，再參加足量NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取局部溶液，參加HNO3酸化Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生。以下推斷正確是()A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH4+、K＋B．肯定有Al3＋、K＋、Cl－，肯定沒有MnO4－C．肯定有Al3＋、Cl－，一定沒有HCO3－和SO42-D．該溶液可能顯弱酸性，也可能顯中性11．NH4CuSO3與足量10mol·L-1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生以下現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②產(chǎn)生刺激性氣味氣體；③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷以下說法正確是〔〕A．NH4CuSO3中硫元素被氧化B．刺激性氣味氣體是氨氣C．反響中硫酸作氧化劑 D．1molNH4CuSO3完全反響轉(zhuǎn)移0.5mol電子12．以下圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當(dāng)X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反響產(chǎn)物及反響所需條件均已略去)，當(dāng)X是強堿時，過量B跟Cl2反響除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。以下說法中不正確是〔〕A．當(dāng)X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B．當(dāng)X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C．B和Cl2反響是氧化復(fù)原反響D．當(dāng)X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)13．以下各表述與示意圖一致是〔〕A．圖①表示25℃時，在一定量Na2S溶液中慢慢通入一定量Cl2，溶液pH值隨通入Cl2物質(zhì)量變化B．圖②中曲線表示反響2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0正、逆反響平衡常數(shù)K隨溫度變化C．圖③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2＋)隨時間變化D．圖④中a、b曲線分別表示反響CH2==CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)ΔH<0使用和未使用催化劑時，反響過程中能量變化14．某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒后燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計了如下流程：NaOH溶液NaOH溶液控制pH試劑X足量酸燒渣固體1111111溶液2固體2FeSO4·7H2O溶液1以下說法不正確是()A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進入固體2C．假設(shè)改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶別離也可得到FeSO4·7H2OD．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品過程中，須控制條件防止其氧化和分解15．在容積一樣兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別參加amol及bmol碘化氫(a＞b)，待反響2HI(g)I2(g)+H2(g)達平衡后，以下說法正確是〔〕A．平衡時兩容器中I2物質(zhì)量相等B．平衡時兩容器中I2濃度相等C．平衡時碘蒸氣在混合氣體中百分含量：A容器大于B容器D．平衡時HI分解率：αA=αB16．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m—n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子核外電子數(shù)之比為2︰1。以下表達錯誤是〔〕A．X與Y形成兩種化合物中陰、陽離子個數(shù)比均為1∶2B．Y氫化物比R氫化物穩(wěn)定，熔沸點高C．Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱順序是：R>W>ZD．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。17．常溫下，以下離子在指定溶液中一定能大量共存是〔〕A．某無色透明溶液中：Fe2＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、S2－B．參加鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：K＋、Na+、SOeq\o\al(2－,4)、CO32－D．參加Mg能放出H2溶液中：Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、ClO－、K＋、SOeq\o\al(2－,4)18.某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液。以下說法正確是〔〕A．負(fù)極反響式為：Zn2+-2e-=ZnB．正極反響式為2FeO42?+10H++6e?=Fe2O3+5H2OC．該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變D．電池工作時OH-向負(fù)極遷移19．以下實驗“操作和現(xiàn)象〞與“結(jié)論〞及對應(yīng)關(guān)系均正確是〔〕實驗操作、現(xiàn)象實驗結(jié)論A將FeCl3溶液分別滴入NaBr、NaI溶液中，再分別滴加CCl4，振蕩，靜置后CCl4層均有顏色氧化性：Fe3＋＞Br2＞I2B向某溶液中參加鹽酸酸化氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定含有大量SO42-C將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性D除銹鐵釘在濃硝酸中浸泡后，用蒸餾水洗凈，再放入CuSO4溶液中無現(xiàn)象鐵釘外表形成了一層致密穩(wěn)定氧化膜20．在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液密度為ρg·cm—1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，其中含NH4+物質(zhì)量為bmoL。以下表達中正確是()ω＝C.溶液中c(OH—)＝D.上述溶液中再參加VmL水后，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω21.將ag鐵和氧化鐵混合物參加800mLpH=1鹽酸中充分反響后,固體無剩余,鹽酸全部消耗,放出(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體0.224L。那么以下判斷中正確是()A.原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)=2∶1B.向溶液中滴入無色KSCN溶液,顯紅色2+和Fe3+物質(zhì)量之比為3∶122.某二次電池充、放電化學(xué)方程式為：2K2S2＋KI3K2S4＋3KI。與其它設(shè)備連接電路如圖示。當(dāng)閉合開關(guān)K時，X附近溶液先變紅。那么以下說法正確是〔〕A．放電時，電極A發(fā)生復(fù)原反響B(tài)．A電極反響式為：3I－－2e－=

I3-

mol

K＋

L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下D．電池充電時，B電極要與外電源正極相連，電極上發(fā)生復(fù)原反響23．在3個2L密閉容器中，在一樣溫度下、使用一樣催化劑分別進展反響：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)。按不同方式投入反響物，保持恒溫、恒容，測得反響到達平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反響物投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH3平衡時N2濃度/mol·L-1c11．5NH3體積分?jǐn)?shù)ω2ω3混合氣體密度/g·L-1ρ1ρ3以下說法正確是〔〕A．2c1＜1．5B．ρ1=ρ3C．ω2=2ω3D．在該溫度下甲容器中反響平衡常數(shù)24．以下圖像正確是〔〕25．將1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g·mL－1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%濃硝酸得到NO2和N2O4混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反響后溶液中參加1.0mol·L－1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。以下說法不正確是()A．該合金中銅與鎂物質(zhì)量之比是2：1B．該濃硝酸中HNO3物質(zhì)量濃度是14.0mol·L－1C．得到2.54g沉淀時，參加NaOH溶液體積是600LD．NO2和N2O4混合氣體中，NO2體積分?jǐn)?shù)是80%第二卷〔非選擇題〕26.(1)在一密閉容器中充入2molNH3,保持溫度體積恒定，經(jīng)過一段時間玻璃管內(nèi)壓強是初始壓強1．5倍，那么NH3轉(zhuǎn)化率為______________,NH3體積分?jǐn)?shù)為_______________〔2〕常溫下，NO2可以與N2O4相互轉(zhuǎn)化,將一定量NO2和N2O4混合氣體通入體積為2L恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時間變化關(guān)系如圖1所示。請答復(fù)：①圖l中，曲線________(填“X〞或“Y〞)表示NO2濃度隨時間變化情況；前10min內(nèi)v(NO2)＝________mol/(L·min)。②反響進展到10min時，共吸收熱量22.76kJ，那么該反響熱化學(xué)方程式為_________________________________；該反響平衡常數(shù)K＝________。③反響進展到20min時，再向容器內(nèi)充入一定量NO2，,10min后到達新平衡，此時測得c(NO2)＝0.9mol/L。ⅰ第一次平衡時混合氣體中NO2體積分?jǐn)?shù)為ω1，到達新平衡后混合氣體中NO2體積分?jǐn)?shù)為ω2，那么ω1________ω2(填“>〞、“＝〞或“<〞)；ⅱ請在圖2中畫出20min后各物質(zhì)濃度隨時間變化曲線(曲線上必須標(biāo)出“X〞和“Y〞)。27.ClO2與Cl2氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置〔夾持裝置略〕對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進展了研究。〔1〕儀器B、D名稱分別是

?！?〕翻開B活塞，A中制得ClO2和Cl2，寫出該反響化學(xué)反響方程式：〔3〕為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸速度宜

〔填“快〞或“慢〞〕。〔4〕關(guān)閉B活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液顏色不變，那么裝置C作用是

?！?〕在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反響生成NaCl并釋放出ClO2，該反響離子方程式為

，在ClO2釋放實驗中，翻開E活塞，D中發(fā)生反響，那么裝置F作用是

。在虛線框中F裝置上面導(dǎo)管應(yīng)選圖2中。28．電化學(xué)在金屬冶煉和環(huán)境處理等方面有著廣泛應(yīng)用abAgNO3－HNOabAgNO3－HNO3溶液a．Fe2O3b．NaClc．Cu2Sd．Al2O3〔2〕右圖為電解精煉銀示意圖，〔填“a〞或“b〞〕極為含有雜質(zhì)粗銀，寫出b電極反響式為〔3〕銀制器皿日久外表會逐漸變黑，這是生成了Ag2S緣故．根據(jù)電化學(xué)原理可進展如下處理：在鋁質(zhì)容器中參加食鹽溶液，再將變黑銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去．黑色褪去原因是〔用電極反響是表示〕，鋁質(zhì)容器為極，其中食鹽水作用為。〔4〕利用電化學(xué)降解法可治理水中硝酸鹽污染。電化學(xué)降解NO3—生成氮氣原理如下圖。①電源正極為

(填“A〞或“B〞)，陰極反響式為

。②假設(shè)電解過程中轉(zhuǎn)移了1mol電子，那么膜兩側(cè)電解液質(zhì)量變化差(△m左－△m右)為

g29．某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反響平衡常數(shù)和水解反響速率測定。將一定量純潔氨基甲酸銨固體置于特制密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其到達分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，實驗測得不同溫度下平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度/℃平衡總壓強/kPa平衡氣體總濃度/mol·L－12.4×10－33.4×10－34.8×10－36.8×10－39.4×10－3〔1〕以下不能判斷該分解反響已經(jīng)到達平衡是________。A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密閉容器中總壓強不變C．密閉容器中混合氣體密度不變D．密閉容器中氨氣體積分?jǐn)?shù)不變E．密閉容器中混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變〔2〕用某氣體組分(B)平衡壓強(pB)代替氣體組分(B)物質(zhì)量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)〔記作KP〕，氣體組分(B)平衡壓強(pB)等于混合氣體總壓乘以該氣體物質(zhì)量分?jǐn)?shù)。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0℃時氨基甲酸銨分解平衡常數(shù)Kp=________〔要求單位〕〔3〕取一定量氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞密閉真空容器中，在25.0℃下到達分解平衡。假設(shè)在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體質(zhì)量______(填“增加〞、“減少〞或“不變〞)?！?〕