2025屆山東省高三年級上冊10月大聯(lián)考化學試題 （原卷版）

山東省第一次備考監(jiān)測聯(lián)考

化學

本試卷滿分100分，考試用時90分鐘。

注意事項：

1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在

本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.可能用到的相對原子質量：HlC12N14016S32K39Mn55Fe56Cu64Zn65

Bal37

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.每一種生肖都有其獨特的文化內涵。下列與生肖有關的文物中，主要材質為金屬材料的是

2.幸福不會從天而降，美好生活靠勞動創(chuàng)造。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是

選項勞動項目化學知識

A醫(yī)院消毒：噴灑次氯酸鈉溶液次氯酸鈉溶液顯堿性

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B生產(chǎn)活動：海水曬鹽蒸發(fā)原理

C家務勞動：用食醋洗水壺醋酸可與水垢中的Mg(OH)2、CaCCh反應

D工業(yè)生產(chǎn)：技術人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜

A.AB.BC.CD.D

3.化學實驗是化學探究的一種重要途徑。下列有關實驗的描述正確的是

A.進行焰色試驗時，可用玻璃棒替代柏絲

B,可用氫氟酸清洗做過硅酸分解實驗的瓷珀煙

C.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要檢驗是否漏液

D.制備金屬鎂的電解裝置失火時，可以使用二氧化碳滅火器滅火

4.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一，下列離子方程式書寫錯誤的是

A.NaHCC)3溶液與少量的Ba(OH),溶液混合：2HCO]+Ba?++20H-=BaCC)3J+CO1+2H2。

--

B.向“84”消毒液中通入過量SO2：2C10+S02+H20=SOj+2HC10

+2+

C.Fes。,固體與氫碘酸反應：Fe3O4+8H+2I-=3Fe+12+4H2O

D.向Mg(HCC>3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：

2+

Mg+2HCO；+4OH-=Mg(OH)o)+28：+2凡0

5.下列選項中的物質按圖示路徑不能一步轉化的是

選項ABCD

XCO2Cu2OAI2O3Fe

JI

YNa2cO3CU(NO3)2Na[Al(OH)4]FezOg

ZNaHCO3CU(OH)2A1(OH)3Fe(OH)3

A.AB.BC.CD.D

6.鈉和鈉的化合物有許多重要的用途，如碳酸鈉可用于從海水中提取澳，涉及的反應為

3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3o下列說法錯誤的是

第2頁/共n頁

失去5e-

A-用雙線橋法標出電子的轉移：3Br,+6Na,CC)3+3H,O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3

「一一T

得到5xe-

B.該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是5：1

C.等物質的量的Na2c。3和NaHCC)3分別與足量的鹽酸反應，在相同條件下Na2cO3產(chǎn)生CO?的體積

小于NaHCC)3產(chǎn)生的

D.碳酸氫鈉溶于水顯堿性，可用于去除油污

7.關于元素及其化合物的性質，下列說法正確的是

A,漂白粉和潔廁凈可混合使用以提高消毒效果

B.濃硫酸具有吸水性，所以用濃硫酸在紙上書寫時字跡變黑

C.硝酸見光、受熱易分解，一般保存在棕色試劑瓶中，并放置在陰涼處

D.La-Ni儲氫合金在加熱條件下可與氫氣反應生成穩(wěn)定的金屬氫化物

8.一種生成高鐵酸鈉的反應為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SC)4+O2個。設以為阿

伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫下，lLpH=6的FeSO4溶液中，水電離出的OH一數(shù)為10-8NA

B.該反應中每生成2.24L(標準狀況下)的。2,轉移的電子數(shù)為NA

C.等物質的量的Na2O和Na2O2分別與水反應，生成的NaOH分子數(shù)均為2小

1

D.濃度均為0.Imol.L-的FeSO4溶液和Na2sO,溶液中，SO：數(shù)目均為0.1%

9.探究鐵及其化合物的性質，下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是

實驗方案現(xiàn)象結論

A往FeCb溶液中加入Cu片溶液逐漸變藍Fe2+的氧化能力比Ci?十強

往FeCb溶液中滴加KSCN溶液，溶液先變成紅色，后紅色

BKC1稀釋了溶液，紅色變淺

再加入少量KC1固體變淺

用鹽酸浸泡帶有鐵銹的鐵釘，滴加

C有特征藍色沉淀鐵銹的主要成分為FeO

K3[Fe(CN)6]溶液

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向沸水中逐滴加5~6滴飽和FeCb溶液體先變成紅褐色，然后Fe3+先水解得Fe(OH)3膠體，再

D

液，持續(xù)煮沸析出紅褐色沉淀聚集成Fe(OH)3沉淀

A.AB.BC.CD.D

10.下列裝置能達到實驗目的的是

9氨水棉1

酸普=

小\塊狀

1無水CaCk

〉生石灰

仁2碳酸鈣

A.制備CO2B.制取并收集氨氣

NaOH

溶液

eBr,的CCI4

溶液

(_____n9--------------------------------

C.除去CC14中的Br?D.加熱FeCl3溶液制備FeCl3固體

A.AB.BC.CD.D

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要

求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分

11.a,b,c,d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X、Y、Z、w、R分別是由上述四種元素中

的一種或幾種組成的物質。已知X、Y分子中分別含有18、10個電子，R為黃綠色單質，W有漂白性。五

種物質間的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是

X-------------------------->Z

AnrZ

A.b、c的氫化物的熱穩(wěn)定性：b>c

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B.a和c可以形成18電子的化合物為a2c2

C.四種元素簡單離子半徑：d>c>b>a

D.a、b、d組成的化合物中可能既有離子鍵又有極性鍵

12.將Nai。?溶液逐滴滴入含5molNaHSO3的溶液中，反應中生成的「、匕的物質的量與滴入的NaK)3

的物質的量的關系如圖所示。當溶液中「與％的物質的量相等時，加入的NaK)3的物質的量是

?

強

(

)二

缸

A.1.525molB.1.875molC.2.225molD.2.275mol

13.現(xiàn)有一包固體粉末，可能由CaCC)3、Na2co3、Na2so4、NaCl、Ba(NC%)2中的一種或幾種組

已知：加入的試劑均過量。以下說法正確的是

A.白色沉淀A的成分是Bas。4和CaCC)3

B.無色溶液B中的溶質一定有NaNC^、Na2cO3和NaCl

C.該固體粉末中一定有CaCX)3、Na2so4、Na2cO3和Ba(NC)3)2

D.該固體粉末中一定有Na?S04、Ba(N。3)2和Na2C。3，可能有CaCC)3和NaCl

14.鐵鹽法是處理含碑廢水的主要方法之一，已知As(III)比As(v)毒性大且不易沉降，碎(V)酸鐵、碑(V)

酸鈣的溶解度很小。硫酸廠酸性廢水［主要含有硫酸和含碑(III)化合物］的處理步驟如下：

(1)向廢水中加入消石灰，調節(jié)廢水的pH至5~6,過濾后再加入一定量綠磯，得到混合溶液；

(2)向上述混合溶液中加入高濃度雙氧水作為氧化劑，攪拌，至溶液變?yōu)辄S褐色渾濁液；

(3)再加入堿調節(jié)反應后的渾濁液pH至7~9,出現(xiàn)大量褐色沉淀，攪拌，充分反應后，靜置、過濾，回收

第5頁/共11頁

濾渣，檢測濾液中碑含量，達標后外排。

下列說法正確的是

A.步驟(1)中過濾出的濾渣的主要成分是CaSC)4

B.步驟(2)中雙氧水的作用只是將三價碑氧化為五價碑

C.亞碑酸(H3ASO3)和碑酸(H3ASO4)均為強酸

D.步驟(3)中，工業(yè)上調節(jié)反應后的渾濁液的pH所用的堿最好是Ca(OH)2

15.化學上常用標準電極電勢E?(氧化型/還原型)比較物質的氧化能力。E?值越高，氧化型物質的氧化能

力越強，E?值越低，還原型物質的還原能力越強。E?E值與體系的pH有關。根據(jù)表格信息，判斷下列說

法錯誤的是

氧化型/還原

PbO/PbSOMnO；/Mn2+3+2+2+

24Fe/Feci2/crVO2/voBrO"Br"

型物質

E?(酸性條

1.685V1.51V0.77V1.36V0.991V1.423V

件中)

A.實驗室可用KBrC)3與濃鹽酸反應制備C%

3+

B.酸性條件中，氧化性強弱順序為MnO；>Cl2>VOj>Fe

@2+

C.已知E[Fe(OH)3/Fe(OH)2]<0.77V,則Fe(OH)2的還原性弱于Fe的還原性

D.向硫酸酸化的FeS04溶液中加入(VOzkS。中充分反應后滴加KSCN溶液，可觀察到溶液變紅

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.五水硫酸銅俗稱藍磯、膽磯或銅磯，具有催吐、去腐、解毒等功效，但有一定的副作用，易溶于水,

難溶于乙醇。回答下列問題：

(1)銅與過量H2。？溶液反應的探究如下：

無明顯現(xiàn)象

銅片溶解，溶液變藍，產(chǎn)生少量無色氣體

實驗②中Cu溶解的離子方程式為.

第6頁/共n頁

（2）某學習小組利用含銅90%的廢銅屑制取硫酸銅晶體，有兩種途徑可供選擇：

途徑A：Cu濃比s；"溶液＞CuSC）4

個＞闞也色暨'

途徑B：CuCuOCuSO4

①寫出途徑A的化學方程式：。

②與途徑A相比，途徑B的優(yōu)點是o

（3）硫酸銅溶液經(jīng)加熱蒸發(fā)、、過濾、、干燥實驗操作，得到膽帆。

（4）將制得的CuSO「xH2。晶體進行熱重分析，其熱重曲線（即樣品質量隨溫度變化的曲線，F(xiàn)C時，已

（5）下列操作中，會導致結晶水數(shù)目測定值偏低的是（填標號）。

①制得的結晶水合物未充分干燥②用竭未置于干燥器中冷卻③加熱時有少量固體迸濺出來

17.硫的化合物在生產(chǎn)、生活和科學研究中有著廣泛的應用，但含硫化合物的開發(fā)和利用時需要防治環(huán)境

污染。

I.氨法脫硫技術可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO?,同時制得硫酸鏤，主要工藝流程如圖所示。

氨水空氣

II

含SC）2的尾氣f吸收塔f氧化f硫酸核

（1）SO?的隨意排放易造成的環(huán)境問題是。

（2）用氨水吸收SO?能得到含（NHJ2SO3和NH&HSO3的吸收液，寫出生成（NHJ2SO3反應的離子方

程式：o

（3）若向吸收后的吸收塔中通入NO2可將（NH41SC）3轉化為（NH4bSO4，寫出（NH41SO3與NO?

發(fā)生反應生成N2和（NH41SO4的化學方程式：=

第7頁/共n頁

(4)通入空氣的目的是將(NHJ2SO3轉化為(NHJ2SO40某實驗小組為測定(NHJ2SO3被空氣氧化

的程度，設計了以下實驗方案。

反應后〃[(NHjSOj

已知：①氧化率1=xlOO%

原溶液中“(NHJSO3]

②“氧化”后的溶液中c[(NH4)2SO4]+c[(NH4)2SO3]=c0mol-L蜀

【方案一】取100mL“氧化”后的溶液于燒杯中，先加入足量的稀鹽酸，充分反應后，再加入足量BaCU溶

液,過濾、洗滌、烘干，得到沉淀18.64g。則(NHJSO4的氧化率［=(用含/的計算式表示)。

【方案二】取20.00mL“氧化”后的溶液于錐形瓶中，用濃度為cmol.L-1的KMnO4標準溶液(經(jīng)硫酸酸化)

滴定，滴定過程中鎰元素被還原成Mi?+。重復操作三次，恰好完全反應時平均消耗KMnO4標準溶液的

體積是VmL。該滴定過程發(fā)生反應的離子方程式為,(NHJ2SO3的氧化率&=(用含

/、c、V的計算式表示)。

II.用硫酸酸化的漿液可吸收工業(yè)廢氣中的so?生成MnSO/H?。0

(5)已知漿液中Mil。2含量為a%,工業(yè)廢氣中SO2含量為bg?m-3,SO2的吸收率可達90%,則處理

3

1000m該工業(yè)尾氣，可得到MnSO4H2O的質量為(用含字母的代數(shù)式表示)kg。

18.LiFePC)4和FePC>4可以作為鋰離子電池的正極材料。根據(jù)所學知識，回答下列問題：

1.一種制備LiFePC)4的流程如圖所示：

LiOH溶液

I

(NHJzFeBOJf共沉淀一>洗滌->干燥高溫成型

t

H3PO4溶液

(1)LiFePO4中Fe的化合價為。

(2)“共沉淀”反應投料時，不將Fes。4和LiOH溶液直接混合的原因是。

(3)檢驗產(chǎn)品中是否混有Fe(OH)3或FePO4雜質的實驗操作是。

(4)“共沉淀”反應可得到LiFePC)4和NH4HSO4,該反應的化學方程式為o

II.工業(yè)上可用磷酸亞鐵粗產(chǎn)品(混有氫氧化鐵)制備磷酸鐵(FePO/。其他條件一定，制備FePO4時測得

第8頁/共n頁

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