金屬的化學性質(zhì)-2023年中考化學一輪復習（解析版）

考點07金屬的化學性質(zhì)

忸命題趨勢

1.金屬與酸反應的曲線圖題

本考點常以選擇題的形式進行考查，考查的命題點有：金屬與酸反應的相關判斷、金屬與鹽反應的相關判

斷等。以文字或文字結(jié)合坐標曲線的形式呈現(xiàn)。

2.金屬活動性順序的應用（濾液、濾渣的判斷）

本考點常以選擇題和填空與簡答題的形式進行考查，考查的命題點有：判斷置換反應后金屬的組成和溶液

中溶質(zhì)（或離子）的存在。常以文字的形式出現(xiàn)。

在任冬清單

1.認識鐵、銅、鋁等常見金屬與氧氣的反應；

2.認識常見的金屬與（稀）鹽酸、（?。┝蛩岬姆磻?/p>

3.認識常見的金屬與鹽溶液的反應；

4.掌握金屬活動性順序，并能靈活運用金屬的活動性順序解釋與日常生活有關的一些化學問題。

在重田考向

一、金屬化學性質(zhì)；

二、探究金屬活動性；

三、金屬與鹽溶液反應之成分分析；

四、金屬與酸反應之圖像題。

考向一：金屬化學性質(zhì)

一、金屬的化學性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應

（1）銅與氧氣反應化學方程式2Cu+Ch22CuO：反應的現(xiàn)象紅色銅逐漸變成黑色;

（2）鐵與氧氣反應化學方程式垂±4百暨上皿；反應的現(xiàn)象劇烈燃燒，火星四射,放熱，生產(chǎn)黑色物

質(zhì)；

（3）鎂與氧氣反應化學方程式2Mg+C>2一點燃2MgO：反應的現(xiàn)象劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光,放熱，生成

白色固體;

（4）鋁與氧氣反應化學方程式4A1+3O,點燃2A1Q：反應的現(xiàn)象劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光,放熱，生

成白色固體;

2、金屬+酸1鹽+H2T

（1）鐵與鹽酸反應化學方程式Fe+2HCl=FeCb+H?T;反應的現(xiàn)象產(chǎn)生大量氣泡,金屬逐漸溶解至消失,放

熱，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；

（2）鎂與鹽酸反應化學方程式Mg+2HCl=MgC12+H?T；反應的現(xiàn)象產(chǎn)生大量氣泡，金屬逐漸溶解至消失,

放熱；

3、金屬+鹽-另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）

Fe+CuSO4==Cu+FeSO44（“濕法冶金”原理）

鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式：Fe+CuSO產(chǎn)Cu+FeSCU；反應的現(xiàn)象鐵的表面覆蓋著一層紅色物質(zhì),溶

液由藍色變?yōu)闇\綠色;

銅與硝酸銀溶液反應Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；反應的現(xiàn)象銅的表面覆蓋著一層銀白色物質(zhì)，溶液

由無色變?yōu)樗{色;

二、常見金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱

在金屬活動性順序里：

（1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）

（4）越活潑的，開發(fā)利用的越晚。

【易錯警示】

金屬與鹽發(fā)生置換反應的條件：①KCaNa三種金屬除外；②鹽必須為可溶性鹽;③在活動性中只能在

前面的金屬置換后面的金屬。

典例引微

□

1.【2022新疆】下列金屬中，活動性最強的是（）

A.銅B.鋁C.鎂D.鐵

【答案】C

【解析】根據(jù)金屬活動性順序，這四種金屬中金屬活動性由強到弱的順序是：鎂、鋁、鐵、銅。故選C。

2.12022青?！肯铝薪饘俨荒軓腃uSO4溶液中置換出Cu的是（）

A.AlB.FeC.ZnD.Ag

【答案】D

【解答】解：A、鋁的金屬活動性比銅強，能與硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，能從CuSO4溶液中置換出Cu,

故選項錯誤。

B、鐵的金屬活動性比銅強，能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，能從CuSO4溶液中置換出Cu,故選項錯

誤。

C、鋅的金屬活動性比銅強，能與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，能從CuSO4溶液中置換出Cu,故選項錯誤。

D、銀的金屬活動性比銅弱，不能與硫酸銅反應，不能從CuSO4溶液中置換出Cu,故選項正確。

故選：D。

3.12022四川自貢】現(xiàn)有X、Y兩種金屬，如果把X、Y分別放入稀鹽酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應;

如果把Y放入到硝酸銅溶液中，無任何現(xiàn)象，則X、Y、Cu的金屬活動性強弱順序是.）

A.Cu>X>YB.X>Ctt>lC.X>Y>CuD.Y>X>Cit

【答案】B

【解析】解：現(xiàn)有X、Y兩種金屬，如果把X、Y分別放入稀鹽酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應，說明

X的位置排在氫的前面，Y的位置排在氫的后面，即*>">7；

如果把Y放入到硝酸銅溶液中，無任何現(xiàn)象，說明Y的金屬活動性比銅弱，即銅,工

X的位置排在氫的前面，則X、Y、Cu的金屬活動性強弱順序是c，，>L

故選:Bo

4.12022江蘇蘇州中考】用下圖所示裝置進行實驗，傾斜Y形管，鋅粒與硫酸銅溶液接觸，表面有氣泡產(chǎn)

生并析出紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺，經(jīng)檢測產(chǎn)生的氣體為氫氣。下列說法正確的是（）

Y形管

硫酸銅

溶液遭y

A.鋅粒參加的反應均為置換反應

B.硫酸銅溶液所含陽離子只有CW+

C.可推知金屬活動性順序：銅＞鋅

D.若用銀片代替鋅粒，可觀察到相似實驗現(xiàn)象

【答案】A

【解析】A、鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，是由一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另外一種單質(zhì)和化合物

的反應，屬于置換反應，故選項說法正確；

B、硫酸銅溶液中含有硫酸銅和水，所含有的陽離子有Cu2+、H+,故選項說法錯誤；

C、在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，可推知金屬活動

性順序：鋅〉銅，故選項說法錯誤；

D、根據(jù)金屬活動性順序表可知銅在銀之前，所以銀單質(zhì)與硫酸銅溶液不能發(fā)生置換反應，不可觀察到相似

實驗現(xiàn)象，故選項說法錯誤。

故選：Ao

5.[2021山東威海】下列事實能用金屬活動性解釋的是（）

①鋁制品比鐵制品耐腐蝕

②用硫酸銅溶液和鐵制取銅

③用稀鹽酸除鐵銹

④金屬銅不能與稀硫酸反應

A.①②B.①②③C.②④D.①②④

【答案】C

【解答】①鋁制品比鐵制品耐腐蝕，原因是鋁易與氧氣反應生成了一層致密的氧化鋁薄膜，阻止了反應的

進一步進行，不能說明鐵的活動性比鋁強，不能用金屬活動性解釋；

②用硫酸銅溶液和鐵制取銅，是由于鐵比銅活潑，鐵能將銅置換出來，能用金屬活動性解釋；

③用稀鹽酸除鐵銹，是酸與金屬氧化物反應，不能用金屬活動性解釋；

④金屬銅不能與稀硫酸反應，是由于銅位于氫的后面，能用金屬活動性解釋；

由以上分析可知，C正確。

故選：Co

（1）①中有氣體生成，生成的氣體為。

（2）③中反應的化學方程式為o

（3）下列實驗組合中，能得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序的是（填序號）。

A.①④B.③④C.①②④

【答案】（1）氫氣（或H2）（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）BC

【解析】（1）鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，①中有氣體生成，生成的氣體為氫氣（或H?）；

（2）鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（3）實驗①能說明鐵的活動性大于氫，實驗②能說明銅的活動性小于氫，實驗③能說明鐵的活動性大于銅，

實驗④能說明銅的活動性大于銀。

A、①④證明活動性：①鐵大于氫，④銅大于銀，沒有比較鐵和銅，故不符合題意；

B、③④證明活動性：③鐵大于銅，④銅大于銀，因此鐵＞銅＞銀，符合題意；

C、①②④證明活動性：①鐵大于氫，②銅小于氫，故鐵大于銅，④銅大于銀，故鐵＞銅＞銀。

故選:BCo

考向二：探究金屬活動性

探究金屬的活動性強弱，實驗方案設計

（1）比較兩種金屬的活動性強弱：

方法一：將打磨過的金屬分別插入等溶度的稀鹽酸或硫酸中,觀察是否反應或反應的劇烈程度。

方法二：將打磨過的一種金屬單質(zhì)放入另一種金屬的鹽造夜中，觀察是否反應。

（2）比較三種金屬的活動性強弱：

方法一：兩鹽夾一金：將活動性排在中間的金屬單質(zhì)分別放入其它兩種金屬的鹽渣港中，觀察現(xiàn)象。

方法二：兩金夾一鹽：將活動性最強和最弱的金屬單質(zhì)放入活動性在中間的金屬的鹽溶液中，觀察現(xiàn)象。

（3）實驗注意事項：比較金屬活動性時，需要注意在、控制變量法的應用，如酸溶液或鹽溶液的溫度、M

度、體積，金屬的形狀、表面積等需要一致。

翼例引微

1__________I____________________I

1.[2021內(nèi)蒙呼倫貝爾】現(xiàn)有鐵、銅兩種金屬，下列哪一種試劑無法判斷鐵、銅的金屬活動性順序（）

A.稀鹽酸B.硫酸銅溶液

C.氯化亞鐵溶液D.硫酸鋅溶液

【答案】D

【解析】A、鐵和稀鹽酸反應有氣泡生成，說明鐵的金屬活動性比氫強，銅與稀鹽酸不反應，說明銅的金屬

活動性比氫若，所以鐵的金屬活動性比銅強，符合題意；

B、鐵與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，鐵表面有紅色固體析出，說明鐵的金屬活動性比銅強，符合題

思；

C、銅絲伸入氯化亞鐵溶液中，銅絲表面無明顯現(xiàn)象，說明鐵的金屬活動性比銅強，符合題意；

D、鐵絲、銅絲伸入硫酸鋅溶液中，鐵絲、銅絲表面無明顯現(xiàn)象，說明鐵、銅金屬活動性比鋅弱，但無法比

較鐵、銅的金屬活動性，符合題意；

答案：D?

2.[2022湖南湘西】為驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，某同學設計了以下四組實驗。下列說法錯誤的

AgNO

稀硫酸一3Y溶液-

場-鐵稀硫酸溶'港鐵

①

A.通過實驗①、②，能驗證金屬活動性：Fe>Cu

B.通過實驗①、②、③,能驗證金屬活動性：Fe>Cu>Ag

C.實驗④中X為Cu,Y為FeSCU，能驗證金屬活動性：Fe>Cu

D.實驗④中X為Cu,Y為AgNCh，能驗證金屬活動性：Cu>Ag

【答案】B

【解答】解：A、①中產(chǎn)生氣泡，是因為鐵和稀硫酸反應生成了氫氣，說明鐵排在氫前面，②中銅與硫酸不

反應，說明銅排在氫后面，能驗證金屬活動性：Fe>Cu,故正確；

B、①中產(chǎn)生氣泡，是因為鐵和稀硫酸反應生成了氫氣，說明鐵排在氫前面，②中銅與硫酸不反應，說明銅

排在氫后面，能驗證金屬活動性：Fe>Cu,③中鐵表面析出銀白色固體，是因為鐵和硝酸銀反應生成了銀,

說明鐵比銀活潑，不能比較銅和銀的活潑性，故錯誤；

C、若X是銅，則Y是硫酸亞鐵，是因為銅不能和硫酸亞鐵反應，說明鐵比銅活潑，故正確；

D、若X是銅，則Y是硝酸銀，銅表面析出銀白色固體，是因為銅和硝酸銀反應生成了銀，說明銅比銀活

潑，故正確。

故選：Bo

3.12022黑龍江佳木斯】如圖，研究金屬的活動性順序?qū)嶒灐?/p>

一銅絲鋁絲

AgNQ溶液CuSOa溶液

ab

（1）實驗a觀察到的現(xiàn)象是

（2）要驗證銅、鋁、銀的活動性順序，不必做的實驗是o（填實驗序號）

【答案】（1）銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色;

（2）Co

【解答】解：（1）實驗a中銅和硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，現(xiàn)象是銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由

無色變?yōu)樗{色，故答案為：銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色；

（2）a中實驗得出銅比銀活潑，b中鋁和硫酸銅反應制得銅，得出鋁比銅活潑，c中鋁和稀硫酸反應得到氫

氣的，得出鋁在氫的前面，由ab實驗可以得出三種金屬的活動性，因此不需要做實驗c,故答案為：c。

4.【2021湖南永州】某研究性學習小組對鐵、銅的金屬活動性及實驗后的廢液進行探究，設計下列實驗。

I.鐵、銅金屬活動性比較

實驗步驟實驗現(xiàn)象及結(jié)論

①將Cu絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中Cu絲無變化，沒有發(fā)生化學反應

Fe絲表面有氣泡產(chǎn)生，其反應的化學方程式為一

②將Fe絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中

③將Fe絲插入盛有2mLeuSCU溶液的試管中Fe絲表面有_______色物質(zhì)覆蓋。

結(jié)論：通過上面實驗，可知Fe的金屬活動性比Cu（填“強”或“弱”）。

n.將上面①、②、③實驗后的液體收集在一燒杯中，對該燒杯中的廢液進行分析。

（1）甲同學觀察到廢液呈現(xiàn)藍色，認為廢液中一定含有（填化學式）。

（2）乙同學用玻璃棒蘸取廢液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與比較，測得廢液pH<7,表明廢液

中還有硫酸。

（3）丙同學設想把廢液進行回收，為了將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為FeSCU,采取向廢液中加入過量的Fe粉，

待反應完全后，過濾，濾渣的成分為（填化學式）。濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶，可得到硫酸亞鐵晶體。

【答案】①.Fe+H2sC^FeSC^+HzT；②.紅；③.強；@.CuSO4>FeSO4；⑤.標準比色卡；⑥.Fe、Cu

【解析】I.①將Cu絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中Cu絲無變化，沒有發(fā)生化學反應，說明在金屬活動

性順序里，銅排在氫后；

②將Fe絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中Fe絲表面有氣泡產(chǎn)生，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，該

反應的化學方程式為：Fe+H2SO4-FeSO4+H2T,說明在金屬活動性順序里，鐵排在氫前；

③將Fe絲插入盛有2mLeuS04溶液的試管中，鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵絲表面有紅色物覆

蓋，說明鐵比銅活潑；

結(jié)論：通過以上分析可知，F(xiàn)e的金屬活動性比Cu強；

II.（1）甲同學觀察到廢液呈現(xiàn)藍色，故廢液中一定含硫酸銅，由于鐵與稀硫酸反應生成了硫酸亞鐵，硫

酸亞鐵不再參與反應，故廢液中一定含有：CuSO4,FeSCU；

（2）乙同學用玻璃棒蘸取廢液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得廢液pH<7,

溶液顯酸性，說明還含硫酸；

（3）為了將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為FeSCU,采取向廢液中加入過量的Fe粉，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞

鐵和銅，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故濾渣的成分為反應生成的銅和過量的鐵，故填：Fe、Cuo

考向三：金屬與鹽溶液反應之成分分析

金屬與鹽的混合溶液反應后濾渣、濾液成分的判斷方法

例如：將鐵粉不斷加入硝酸銅、硝酸銀、硝酸鋅的混合溶液中。

I、由于鋅比鐵活潑，故鐵不與硝酸鋅反應（依據(jù)：金屬與鹽反應的規(guī)律），因此濾液中一

定含有硝酸鋅，濾渣中一定不含鋅。

n、根據(jù)“優(yōu)先反應”規(guī)律（即遠距離先置換），鐵首先與硝酸銀溶液反應;

（1）硝酸銀反應一部分：濾渣（銀）；濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銀、硝酸銅）

（2）硝酸銀恰好完全反應完：濾渣（銀）；濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銅）

IIL硝酸銀反應完后，若鐵粉有剩余，鐵才與硝酸銅反應。

（3）硝酸銅反應一部分：濾渣（銀、銅）;濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銅）

（4）硝酸銅恰好完全反應完：濾渣（銀、銅）;濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵）

（5）硝酸銅反應完、鐵還有剩余：濾渣（銀、銅、鐵）;濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵）

典例引微

***?___k_______?.______________?______

1.12022湖北潛江等中考】實驗課上，某同學將一定質(zhì)量的鎂粉加入到硫酸亞鐵溶液中，待反應結(jié)束后，

過濾，得到濾液和濾渣，下列判斷正確的是（）

A.濾液中一定含有硫酸鎂，可能含有硫酸亞鐵

B.若濾液為淺綠色，則濾渣中一定含有鎂和鐵

C.向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有鎂

D.所得濾液的質(zhì)量一定比原溶液的質(zhì)量大

【答案】A

【解析】A.濾液中一定含有鎂和硫酸亞鐵反應生成的硫酸鎂，可能含有未反應完的硫酸亞鐵，正確。

B.若濾液為淺綠色，說明硫酸亞鐵還未被完全反應，說明鎂不足，所以則濾渣中一定含有鐵（鎂和硫酸亞鐵

反應生成的），選項錯誤。

C.向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明含有氫前金屬，則濾渣中一定含有反應生成的鐵，可能有過量的

鎂，選項錯誤。

D.鎂和硫酸亞鐵反應生成硫酸鎂，硫酸鎂的質(zhì)量（120）小于硫酸亞鐵（152）,所以所得濾液的質(zhì)量不一定

比原溶液的質(zhì)量大，選項錯誤。

故選：Ao

2.【2022黑龍江齊齊哈爾中考】將鋁粉和鋅粉的混合物加入一定量的硝酸鎂和硝酸銀的混合溶液中，充分

反應后過濾，得到濾液和濾渣。則濾渣中一定含有的物質(zhì)是（填化學式，下同），濾液中可能含有的

溶質(zhì)是O

【答案】①.Ag②.Zn（NO3）2、AgNO3

【解析】鋁粉和鋅粉不和硝酸鎂反應，鋁和硝酸銀先反應生成銀和硝酸鋁，待鋁完全反應后，鋅和硝酸銀

反應生成銀和硝酸鋅，因此，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是銀，其化學式為：Ag；濾液中一定含有的溶質(zhì)是

未參加反應的硝酸鎂和反應生成的硝酸鋁，可能含有的溶質(zhì)是反應生成的硝酸鋅，其化學式為：Zn(NO3)

2,過量的硝酸銀，其化學式為：AgNO3o

考向四：金屬與酸反應之圖像題

f產(chǎn)生IL的質(zhì)量

1、等質(zhì)量的金屬(等化合價)與足量的酸反應/------r

0反應時間

酸是足量的，說明金屬完全反應，所以最終生成氫氣的質(zhì)量要依據(jù)金屬的質(zhì)量來計算。

如鎂、鋅、鐵與酸的反應如圖表示。

此圖反映出：①金屬越活潑，圖示反應物的曲線越陡，如Mg線比Zn線陡，Zn線比Fe

線陡；②當金屬在化合物中化合價相同時，金屬的相對原子質(zhì)量越小，與酸反應產(chǎn)生的

氫氣越多，曲線的拐點越高。可簡單概括為：越陡越活，越高越小。

f產(chǎn)生H°的質(zhì)量

2、足量的金屬與等量的酸反應----

一

O反應時間

金屬是足量的，說明酸完全反應，最終生成氫氣的質(zhì)量要依據(jù)酸的質(zhì)量來計算，所以最

終生成氫氣的質(zhì)量相等。如鎂、鐵與酸的反應可用右圖表示。

1.12022湖南懷化】現(xiàn)有質(zhì)量相等的X、Y、Z三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的足量稀硫酸中,

X不發(fā)生反應，Y、Z在生成物中均顯+2價，Y、Z反應生成氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示，則下

B.相對原子質(zhì)量：Y>Z

C.完全反應生成氫氣的質(zhì)量：Y<Z

D.Y與H2SO4反應的化學方程式為：Y+H2sO4=YSO4+H2T

【答案】D

【解答】解：A、現(xiàn)有質(zhì)量相等的X、Y、Z三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的足量稀硫酸中，

X不發(fā)生反應，至完全反應，Z所需時間短，金屬活動性Z比Y強，則X、Y、Z的金屬活動性順序為：Z

>Y>X,故選項說法錯誤。

B、現(xiàn)有質(zhì)量相等的Y、Z兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的足量稀硫酸中，Y、Z在生成物中均顯

+2價，最終Y產(chǎn)生的氫氣比Z多，則相對原子質(zhì)量：Y<Z,故選項說法錯誤。

C、由圖示可知，完全反應生成氫氣的質(zhì)量：Y>Z,故選項說法錯誤。

D、Y在生成物中顯+2價，Y與H2s04反應的化學方程式為：Y+H2sO4=YSO4+H2f,故選項說法正確。

故選：D。

2.[2022山東濟寧】相同質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬，分別與足量的、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸充分反應，

生成氫氣質(zhì)量與反應時間關系見如圖，分析圖像判斷，下面說法正確的是（）

H2

質(zhì)

量

，

至

A.金屬鋅反應速率最大

B.金屬鋅的活動性最強

C.金屬鎂生成氫氣質(zhì)量最多

D.金屬鐵消耗稀硫酸質(zhì)量最多

【答案】C

【解答】解：A、由圖象可知，至完全反應，鎂用的時間最短，則金屬鎂反應速率最大，故選項說法錯誤。

B、由圖象可知，至完全反應，鎂用的時間最短，則金屬鎂的活動性最強，故選項說法錯誤。

C、縱坐標表示生成氫氣的質(zhì)量，則金屬鎂生成氫氣質(zhì)量最多，故選項說法正確。

D、由質(zhì)量守恒定律，生成的氫氣中氫元素的質(zhì)量來自于硫酸中氫元素的質(zhì)量，金屬鎂與稀硫酸反應生成氫

氣質(zhì)量最多，則金屬鎂消耗稀硫酸質(zhì)量最多，故選項說法錯誤。

故選：Co

廿跟黨訓練

1.下列不能與稀鹽酸反應的金屬是（）

A.CuB.ZnC.A1D.Mg

【答案】A

【解析】金屬活動順序表中，H后金屬不能與稀酸發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣。銅屬于H后金屬，不能和稀鹽

酸發(fā)生反應。

故選Ao

2.現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X、Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應；如果把Y、Z

分別放入到硝酸銀溶液中，Y表面有銀析出，而Z沒有變化，判斷X、Y、Z的金屬活動性順序（）

A.X>Z>YB.Y>X>ZC.X>Y>ZD.Z>Y>X

【答案】C

【解析】把X、Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應，說明在金屬活動性順序中，X在氫前，

Y在氫后，X的活動性比Y強，把Y、Z分別放入到硝酸銀溶液中，Y表面有銀析出，而Z沒有變化，說

明在金屬活動性順序中，Y位于銀之前，Z位于銀之后，Y的活動性比Z強，所以X、Y、Z的金屬活動性

順序：X>Y>ZO

故選Co

3.現(xiàn)有Al、Cu、Ag三種金屬，限用一種試劑一次性就可以驗證它們的金屬活動性強弱，則該試劑是（）

A.CuSCU溶液B.稀H2SO4C.AgNO3溶液D.AlCb溶液

【答案】A

【解析】A、鋁能與硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，有紅色固體析出，說明鋁比銅活潑，銀與硫酸銅不反應，

無明顯現(xiàn)象，說明銅比銀活潑，可以驗證它們的金屬活動性強弱，符合題意；

B、鋁能與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，說明在金屬活動性順序中，鋁在氫前，銅、銀都不

與稀硫酸反應，無明顯現(xiàn)象，說明在金屬活動性順序里，銅、銀排在氫之后，由此可推出在金屬活動性順

序里，鋁的金屬活動性比銅、銀強，但是無法驗證銅、銀的金屬活動性，不符合題意；

C、鋁能與硝酸銀反應生成硝酸鋁和銀，有銀白色固體析出，說明鋁比銀活潑，銅能與硝酸銀反應生成硝酸

銅和銀，有銀白色固體析出，說明銅比銀活潑，但是無法驗證鋁、銅的金屬活動性強弱，不符合題意；

D、銅、銀都不與氯化鋁反應，無明顯現(xiàn)象，說明鋁比銅、銀活潑，但是無法驗證銅、銀的金屬活動性順序,

不符合題意。

故選Ao

4.將一定質(zhì)量的鋅粉加入到Cu(NO3)2、AgNCh兩種物質(zhì)的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和濾

渣。下列有關說法正確的是()

A.若濾液為藍色，則濾渣中一定有銀和銅

B.若濾液為無色，則濾渣中一定有銀和鋅，可能含有銅

C.若向濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀生成，則原濾液中溶質(zhì)只有AgNCh和Zn(N03)2

D.若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中溶質(zhì)只有Zn(NO3)2

【答案】D

【解析】鋅的金屬活動性比銀、銅強，將一定質(zhì)量的鋅粉加入到Cu(NO3)2、AgNO3兩種物質(zhì)的混合溶液中，鋅先

與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀,硝酸銀反應完，若還有鋅粉，鋅才能與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅。

A、若濾液為藍色，則濾液中含有硝酸銅，可能是-一部分硝酸銅與鋅發(fā)生了置換反應，也可能是硝酸銅沒有參加

反應，則濾渣中一定有銀，不一定含有銅，故選項說法錯誤。

B、若濾液為無色，則說明硝酸銀、硝酸銅均已完全反應，則濾渣中-定有銀和銅，可能含有鋅，故選項說法錯誤。

C、若向濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀生成，則原濾液中溶質(zhì)一定含有AgNCh,則硝酸銅沒有發(fā)生參加反應，則

原濾液中溶質(zhì)有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2,故選項說法錯誤。

D、若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，銀、銅均不與稀鹽酸反應，說明鋅有過量的，則濾液中溶質(zhì)只有

Zn(NO3)2,故選項說法正確。

故選:D.

5.為驗證Mg、Cu、Sn的金屬活動性順序，不可選用的一組物質(zhì)是()

A.MgCb溶液、Cu、Sn

B.Mg、Cu、SnCL溶液

C.Mg、Sn、Cu、鹽酸

D.MgCb溶液、Sn、C11CI2溶液

【答案】A

【解析】A、MgCb溶液與Cu、Sn均不反應，不能驗證Mg、Cu、Sn的金屬活動性順序；

B、Mg與SnCb溶液反應生成略帶藍色Sn,而Cu與SnCb溶液不反應，能驗證Mg、Cu、Sn的金屬活動

性順序；

C、Mg、Sn與鹽酸均能反應產(chǎn)生氫氣，且鎂與鹽酸反應更加劇烈，Cu與鹽酸不反應，能驗證Mg、Cu、Sn

的金屬活動性順序；

D、MgCb溶液與Sn不反應，可知金屬活動性Mg＞Sn,Sn、CuCb溶液反應，有紅色的銅生成，可知金屬

活動性Sn＞Cu,能驗證Mg、Cu、Sn的金屬活動性順序；

故選：Ao

6.某同學為驗證鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序，設計了下圖所示的四個實驗（金屬片均已打磨，且其形

狀大小相同；實驗①②③所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和體積均相同）。下列分析不正確的是

銅片

硝酸銀溶液

A.對比實驗①②反應的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動性強弱

B.分析實驗②④的現(xiàn)象，能判斷出鐵、銅、銀的金屬活動性強弱

C.分析實驗④的現(xiàn)象，能判斷出銅和銀的金屬活動性強弱

D.分析四個實驗的現(xiàn)象，能判斷出鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序

【答案】B

【解析】A、金屬與酸反應，反應越劇烈，金屬活動性越強，對比實驗①②反應的劇烈程度，能判斷出鎂和

鐵的金屬活動性強弱，A正確。

B、②稀鹽酸和鐵反應，生成氯化亞鐵和氫氣，說明金屬活動性，鐵在氫前，④銅和硝酸銀反應，生成硝酸

銅和銀，說明金屬活動性銅大于銀，不能判斷出鐵、銅的金屬活動性強弱，B錯，符合題意。

C、活動性強的金屬，能和活動性弱的金屬鹽溶液反應，分析實驗④的現(xiàn)象，能判斷出銅和銀的金屬活動性

強弱，C正確。

D、對比實驗①②反應的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動性強弱，鎂＞鐵＞氫，實驗③銅和稀鹽酸不

反應，說明活動性氫,銅，活動性強的金屬，能和活動性弱的金屬鹽溶液反應，分析實驗④的現(xiàn)象，活動

性銅〉銀，故金屬活動性，鎂＞鐵＞銅〉銀，D正確。

故選：Bo

7.現(xiàn)有質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量

與反應時間的關系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價）。則下列說法錯誤的是（）

°反應時間/8

A.完全反應所需時間：丙＞甲＞乙B.生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙

C.相對原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙

【答案】C

【解析】

A、由題意甲、乙、丙三種金屬分別與三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸反應，金屬完全反應，根據(jù)生成

氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系圖可知，金屬乙反應的氫氣質(zhì)量最先達到最大值，其次是金屬甲，最后是金

屬丙，即金屬乙最先反應完，其次是金屬甲，金屬丙最后反應完，因此完全反應所需時間的關系為丙＞甲＞

乙，A選項說法正確，不符合題意；

B、如圖所示曲線平行于x軸時，生成的氫氣質(zhì)量達到最大值，三種金屬生成氫氣的質(zhì)量甲最大，其次是乙,

最小的是丙，即生成氫氣的質(zhì)量甲＞乙＞丙，B選項說法正確，不符合題意；

C、由題意已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價，若金屬元素的符號為M,與稀硫酸反應的通式為

M+H2SO4=MSO4+H2T,設金屬的相對原子質(zhì)量為X,金屬的質(zhì)量為m金屬，生成氫氣的質(zhì)量為m氫氣，

xm會屬2m會展

根據(jù)方程式可知力超，則有》=——,已知甲、乙、丙三種金屬的質(zhì)量相等，則金屬的相對原子質(zhì)

2m氫氣m氫氣

量了與生成氫氣的質(zhì)量成反比，如圖所示生成氫氣的質(zhì)量關系為甲＞乙＞丙，三種金屬的相對原子質(zhì)量關系

為甲〈乙〈丙，C選項說法錯誤，符合題意；

D、由題意已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價，若金屬元素的符號為M,與稀硫酸反應的通式為

M+H2SO4=MSO4+H2T,由方程式可知生成的氫氣中的氫元素全部來自于硫酸，根據(jù)質(zhì)量守恒定律元素

守恒，生成的氫氣質(zhì)量越大，消耗的硫酸質(zhì)量越大，如圖所示生成氫氣的質(zhì)量關系為甲＞乙＞丙，消耗硫酸

的質(zhì)量關系為甲＞乙＞丙，D選項說法正確，不符合題意。故選C。

8.某同學參加實驗操作考試，為驗證鎂、鋅、銅三種金屬的活動性順序，他設計了以下四種實驗方案，其中

能達到目的的是（）

A.將鎂片、鋅片分別放入Cu(NO3)2溶液中

B.將鋅片、銅片分別放入Mg(NC)3)2溶液中

C.將鎂片分別放入Zn(NO3)2溶液、Cu(NC)3)2溶液中

D.將鎂片、鋅片、銅片分別放入稀鹽酸中

【答案】D

【解析】A、將鎂片、鋅片分別放入CU(NO3)2溶液中，觀察到鎂片、鋅片的表面均有紅色固體出現(xiàn)，說明

鎂、鋅的活動性都比銅強，但無法判斷鎂、鋅活動性的強弱，選項錯誤；

B、將鋅片、銅片分別放入Mg(NO3)2溶液中，鋅片、銅片上均無明顯變化，說明鎂的活動性比鋅、銅都強,

但無法判斷鋅、銅活動性的強弱，選項錯誤；

C、將鎂片放入Zn(NO3)2溶液中，鎂片表面有銀白色固體出現(xiàn)，將鎂片放入Cu(NO3)2溶液中，鎂片表面出

現(xiàn)紅色固體，說明鋅的活動性比鋅、銅都強，但無法判斷鋅、銅活動性的強弱，選項錯誤；

D、將鎂片、鋅片、銅片分別放入稀鹽酸中，觀察到鎂片表面產(chǎn)生氣泡的速率最快，鋅片表面出現(xiàn)氣泡的速

率次之，而銅片表面沒有明顯變化，證明三種金屬的活動性為鎂＞鋅＞銅，選項正確，故選D。

9.在Al(N03)3、Cu(NO3)2和AgNCh的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固

體上滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生。則反應后所得溶液中一定含有的溶質(zhì)為—(填化學式)，濾渣中一定含有

，寫出其中一個化學反應方程式____o

、

【答案］(1).Fe(NO3)2,A1(NO3)3(2).CUAg、Fe(3),Fe+2AgNC)3=Fe(NO3)2+2Ag或

Fe+Cu(NC)3%=Fe(NC)3%+Cu或Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

【解析】由于金屬的活動性強弱是：鋁＞鐵＞銅＞銀，依據(jù)活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從其鹽

溶液中置換出來，所以鐵先置換出AgNO3溶液中的銀，反應為：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag,再置換

出Cu(NC)3)2溶液中的銅，反應為：Fe+Cu(NC＞3)2=Fe(NO3)2+Cu,但不能置換出鋁；充分反應后過濾，

向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，此現(xiàn)象說明Fe過量，所以原混合溶液中的AgNCh、CU(NO3)2

全部被置換生成Ag、Cu,并生成Fe(NCh)2溶液，A1(NC＞3)3不反應。

【詳解】由以上分析知：Fe過量，所以原混合溶液中的AgNO3＞Cu(NO3)2全部被置換生成Ag、Cu和

Fe(NO3)2溶液，A1(NO3)3不反應；所以濾液中一定有Fe(NC＞3)2、A1(NO3)3,濾渣中含有Cu、Ag和

Fe；發(fā)生的反應為：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag或Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu或

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T。

10.小雨同學為驗證鎂、鐵、鋅三種金屬的活動性，進行了下圖所示實驗:

①實驗中，小雨觀察到的現(xiàn)象是,由

此得出三種金屬的活動性：鎂＞鋅＞鐵；

②小明還補充了鐵片與硫酸銅溶液反應的實驗，實驗中觀察到的現(xiàn)象是,有

關反應的化學方程式為。由此得出鐵、銅兩種金屬的活動性：鐵銅（填

【答案】（1）.盛有鎂片的試管中反應劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生；盛有鐵片的試管中反應較緩慢且有少量氣泡產(chǎn)

生；盛有鋅片的試管中反應較劇烈且有較多氣泡產(chǎn)生；（2）.鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠

色；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；＞

【解析】

①鎂與稀硫酸反應時，試管中反應劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生；鐵與稀硫酸反應時，試管中反應較緩慢且有少

量氣泡產(chǎn)生；鋅與稀硫酸反應時，反應較劇烈且有較多氣泡產(chǎn)生。由三種金屬與稀硫酸反應的劇烈程度，

可以得出三種金屬的活動性：鎂＞鋅＞鐵。

②鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，硫酸銅溶液呈藍色，硫酸亞鐵溶液呈淺綠色，所以鐵片與硫酸銅溶

液反應的實驗中，可觀察到鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；該反應的化學方程式為

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，說明鐵、銅兩種金屬的活動性：鐵〉銅。

11.金屬制品與我們的日常生活密不可分。

（1）有鋁、鋅、銅三種金屬，其中不能與稀硫酸發(fā)生反應的是O

（2）鋁的化學性質(zhì)比較活潑，但鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，其原因是鋁表面容易形成。

（3）為驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱，某同學選用如下試劑組進行驗證，其中不合理的一組是

（用序號①②③填空）

①Zn、CuSCU溶液、Ag②ZnSCU溶液、Cu、AgNCh溶液③Zn、Cu、AgNCh溶液

（4）由所學知識可知，活潑性Fe＞Cu,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。非金屬與金屬類似，活潑性Cl2＞Br2＞l2,

請寫出將Cb通入NaBr溶液中發(fā)生反應的化學方程式。

【答案】（l）.Cu或銅；（2）.致密氧化膜；（3）.③；（4）.C12+2NaBr=2NaCl+Br2

【解析】（1）根據(jù)三種金屬的活動性由強到弱為鋁＞鋅＞（氫）＞銅可知，銅位于H之后不能與稀硫酸發(fā)生置

換反應。

（2）鋁的化學性質(zhì)比較活潑，但鋁制品卻具有很好的抗腐蝕性能，原因是鋁在通常情況下能和空氣中的氧

氣反應生成致密氧化膜，對內(nèi)部的鋁起到保護作用；

（3）①Zn與CuSO4溶液反應置換出銅，說明了活動性鋅〉銅；Ag不能與硫酸銅溶液反應，說明了活動性

銅〉銀；由此可得出三種金屬活動性鋅＞銅＞銀，不符合題意；

②Cu與AgNCh溶液反應置換出銀，說明了活動性銅〉銀；Cu不能與ZnSCU溶液反應，說明了活動性鋅〉

銅；由此可得出三種金屬活動性鋅＞銅＞銀，不符合題意；

③Zn、Cu都能與AgNCh溶液反應，證明鋅、銅的活動性比銀強，但無法比較鋅、銅的活動性強弱，符合題

意。故選③。

（4）由所學知識可知，活潑性Fe＞Cu,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0由于金屬鐵能把銅從硫酸銅溶液中

置換出來，說明鐵的活動性比銅強，非金屬單質(zhì)也具有類似的性質(zhì)，活動性強的金屬或非金屬單質(zhì)可以把

弱的金屬或非金屬單質(zhì)從鹽溶液中置換出來。所以，根據(jù)活潑性C12＞Br2＞L,將CL通入NaBr溶液中，氯

氣會將澳氣置換出來，發(fā)生反應的化學方程式為：Ch+2NaBr=2NaCl+Br2o

12.學習完金屬的化學性質(zhì)，同學們來到實驗室進行鋅、銅、銀三種金屬活動性順序的探究活動。實驗桌上

老師提供的藥品有：鋅片、銅片、銀片、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和稀硫酸。

【制定計劃】在老師的指導下，經(jīng)過討論，同學們設計出了以下幾種實驗方案：

方案一：銅片、硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液；

方案二：鋅片、銀片、硫酸銅溶液；

方案三：鋅片、銅片、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液；

你的設計方案是o

實驗操作實驗現(xiàn)象分析與結(jié)論

打磨也口

的銅片一〉金屬活動性：Cu______Ag（填“>”或“<”）

二二一硝酸銀

溶液

必

鋅片表面附著一層紅色物質(zhì)，溶金屬活動性：Zn________Cu（填“>”或“<”），

液由藍色逐漸變?yōu)闊o色。反應的化學方程式為________________o

【進行實驗】小華同學選用方案三進行如下探究，請你幫他完成表格中的空白（注：表格中實驗操作一欄

用文字描述或圖示表示均可）：

【解釋與結(jié)論】根據(jù)上述實驗，小華得出三種金屬活動性由強到弱的順序是。

【反思與評價】探究活動結(jié)束后，同學們分享自己的收獲與不足，并進行反思：

（1）有同學提出，小華的實驗中不用硫酸銅溶液也能得到相同的實驗結(jié)論。簡要說明其驗證方法：

（2）經(jīng)過討論，大家一致認為以上實驗方案中，方案較好。

（3）小華提出，試管中的金屬可以回收再利用，這樣做的意義是0

【拓展與延伸】好奇地小華在老師的指導下，把一定量的鋅粒加入硫酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反

應一段時間后，過濾，發(fā)現(xiàn)濾液呈無色。此時，濾渣中一定含有0

【答案】（1）.鋅片、銅片、硝酸銀溶液和稀硫酸（2）.有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色（3）.

（4）.將打磨過的鋅片加入硫酸銅溶液中（5）.>（6）.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（7）.Zn>

Cu>Ag（8）.將打磨過的銅片放入硝酸銀溶液中，銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，

說明金屬活動性：Cu>Ag；再將打磨過的鋅片放入反應后的溶液中，鋅與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，有

紅色固體析出，說明金屬活動性：Zn>Cu（9）.一、二（10）.節(jié)約金屬資源，減少污染（11）.Cu、Ag

【解析】制定計劃：還可以設計方案：鋅片、銅片、硝酸銀溶液和稀硫酸。鋅能與稀硫酸反應生成硫酸鋅

和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，說明在金屬活動性順序里，鋅排在氫前，銅與稀硫酸不反應，說明在金屬活動性順

序里，銅在氫后，銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，說明在金屬活動性順序里，銅

排在銀之前，可以驗證三種金屬的活動性順序；

進行實驗：銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，實驗現(xiàn)象為：有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色；

說明金屬活動性：Cu>Ag；

實驗現(xiàn)象為：鋅片表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色。說明該實驗是將打磨過的鋅片加入

硫酸銅溶液中，鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，該實驗說明，金屬活動性：Zn>Cu；該反應的化學方程

式為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；

解釋與結(jié)論：由以上分析可知，三種金屬活動性由強到弱的順序是：Zn>Cu>Ag；

反思與評價：（1）將打磨過的銅片放入硝酸銀溶液中，銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析

出，說明金屬活動性：Cu>Ag；再將打磨過的鋅片放入反應后的溶液中，鋅與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，

有紅色固體析出，說明金屬活動性：Zn>Cu；

（2）方案一、二較好，所選試劑較少，操作簡單。

（3）試管中的金屬回收利用，可以節(jié)約金屬資源，而且可以減少環(huán)境污染。

拓展與延伸：把一定量的鋅粒加入硫酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，待

硝酸銀完全反應后，鋅再與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，充分反應一段時間后，過濾，發(fā)現(xiàn)濾液呈無色，

說明硫酸銅已經(jīng)完全反應，鋅可能過量，也可能恰好與硫酸銅完全反應，故濾渣中一定含有：Cu、Ag；

在真題過關

1.12021廣西北?！坑蠿、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反

應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有銀白色物質(zhì)析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實驗事

實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為（）

A.X、Z、YB.X、Y、ZC.Y、X、ZD.Z、Y、X

【答案】B

【解答】有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應，說明X

的金屬活動性比氫強，Y的金屬活動性比氫弱，即動性X>H>Y；

如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有銀白色物質(zhì)析出，而Z沒有變化，說明Y的金屬活動性

比銀強，Z的金屬活動性比銀弱，即動性Y>Ag>Z。

由上述分析可知，X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是：X>Y>Zo

故選：Bo

2.12022湖南婁底】現(xiàn)有Zn、Cu、Ag三種金屬，每種金屬限用一次，只用一種試劑就可以驗證它們的金

屬活動性強弱，則該試劑是（）

A.AgNCh溶液B.CuSO4溶液

C.稀H2s04溶液D.ZnCL溶液

【答案】B

【解答】解：A、鋁、銅都可以與硝酸銀溶液反應，無法證明鋁、銅的活動性強弱，故錯誤；

B、鋁能將硫酸銅中的銅置換出來，說明活動性鋁在銅前，銀不能與硫酸銅反應，說明活動性銀在銅后，故

使用硫酸銅溶液能一次性驗證鋁、銅、銀的活動性強弱，故正確；

C、鋁能與稀硫酸反應生成氫氣，說明活動性鋁在氫前，而銅和銀不能與稀硫酸反應，說明銅和銀在氫后，

但是無法說明銅和銀的活動性強弱，故錯誤；

D、銅、銀與氯化鋅溶液都不反應，無法證明銅、銀的活動性強弱，故錯誤。

故選：Bo

3.[2021湖南長沙】金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有重要作用。下列金屬中活動性最強的是

（）

A.鎂（Mg）B.鋁（Al）C.鐵（Fe）D.銅（Cu）

【答案】A

【解答】常見金屬活動性順序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；

在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，金屬的活動性就越強，選項提供的四種金屬中鎂的位置最靠前,

故四種金屬中金屬活動性最強的是鎂。

故選：Ao

4.12022湖南張家界】金和黃銅（銅鋅合金）是生活中常見的物質(zhì)，下列試劑或方法不能將其區(qū)分的是（）

A.稀硫酸B.硝酸銀溶液C.觀察顏色D.灼燒

【答案】C

【解答】解：A、黃銅含有鋅，可與硫酸反應生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，而黃金不反應，無明顯現(xiàn)象，可以區(qū)

分兩種物質(zhì)，故錯誤；

B、黃銅含有鋅、銅，可與硝酸銀反應生成銀，表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，而黃金不反應，無明顯現(xiàn)象，可以

區(qū)分兩種物質(zhì)，故錯誤；

C、金和黃銅都為黃色，無法通過觀察顏色進行區(qū)分，故正確；

D、黃銅灼燒有氧化銅生成，變?yōu)楹谏S金不變色，可以區(qū)分兩種物質(zhì)，故錯誤；

故選：Co

5.12022湖北黃石中考】向裝有等量的同種鹽酸的四支試管中，分別隨機加入相同規(guī)格的Mg、Fe、Cu、

Ag片，甲和丙均有氣泡產(chǎn)生，且丙更劇烈，乙和丁無明顯現(xiàn)象（如圖）。則甲中放置的是（）

甲乙丙丁

A.MgB.FeC.CuD.Ag

【答案】B

【解析】活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來；活動性越強的金屬與酸反應越劇

烈，即反應放出氫氣的速度越快；

活動性鎂大于鐵大于銅大于銀；甲和丙均有氣泡產(chǎn)生，且丙更劇烈，乙和丁無明顯現(xiàn)象，則丙為鎂、甲為

鐵，乙、丁為銅、銀中的一種；

故選Bo

6.12021湖北襄陽】將鎂和銀的混合物放入Xg氯化鋅和氯化銅的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾

渣和Yg濾液（不飽和）。向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則下列判斷不正確的是（）

A.X一定大于Y

B.濾液可能仍然呈藍色

C.濾渣中只有銅，肯定沒有鎂和鋅

D.濾液中最多含三種溶質(zhì)

【答案】C

【解析】在金屬活動性順序中，Mg>Zn>Cu>Ag,因此將鎂和銀的混合物放入Xg氯化鋅和氯化銅的混合

溶液中，銀肯定沒有參加反應。充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，

說明濾渣中肯定沒有鎂和鋅，氯化鋅沒有參加反應，加入的鎂全部反應，氯化銅可能全部反應，也可能部

分反應。

A、根據(jù)分析，將鎂和銀的混合物放入Xg氯化鋅和氯化銅的混合溶液中，氯化鋅沒有參加反應，只發(fā)生了

鎂和氯化銅的反應，由Mg+CuC12=MgCb+Cu可知，CuCb和MgCL的質(zhì)量比為：135：95,反應后溶液的

質(zhì)量減小，因此X一定大于Y,選項A正確；

B、根據(jù)分析，氯化銅可能全部反應，也可能部分反應，而氯化銅溶液呈藍色，因此濾液可能仍然呈藍色，

選項B正確；

C、因為四種金屬中銀的活動性最差，所以沒有參加反應，而鎂一定和氯化銅發(fā)生了反應生成銅，因此濾渣

中一定有銀和銅。因為向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，所以濾渣中肯定沒有鎂和鋅。選項C不正確；

D、根據(jù)分析，氯化鋅沒有參加反應，鎂和氯化銅反應生成氯化鎂，氯化銅可能有剩余，因此濾液中最多含

三種溶質(zhì)，選項D正確。故選C。

7.[2022山東日照】波爾多液由硫酸銅、生石灰加水配制而成。在燒杯中加入少量波爾多液，向其中加入

過量稀鹽酸，待溶液澄清后，再放入一個表面光亮的鐵釘，下列實驗現(xiàn)象或結(jié)論錯誤的是()

A.鐵釘表面有紅色固體析出

B.鐵釘表面有金屬鈣析出

C.有無色氣泡放出

D.該實驗說明鐵的金屬活動性比銅的強

【答案】B

【解答】解：A、波爾多