遼寧省七校2024-2025學(xué)年高二年級下冊期初考試化學(xué)試卷（含答案解析）

遼寧省七校2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期期初考試化學(xué)試卷

學(xué)校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是

A.0.4mol鐵與足量的S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為L2NA

B.11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中含碳?xì)滏I數(shù)為3NA

C.10g46%的乙醇溶液與足量的鈉反應(yīng)生成H2數(shù)為0.05NA

D.38g正丁烷和20g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為132

2.下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是

+2+

A.食醋去除水垢中的CaCC>3：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

B.NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH；+OH=NH3-H2O

2++

C.將SO?通入BaC"溶液中：SO2+H2O+Ba=BaSO3+2H

-

D.NazSiC>3溶液中通入少量CO?：SiO^+CO2+H2O=H2SiO3+CO；

3.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用除雜試劑和分離方法都正確的是

序號不純物除雜試劑分離方法

ACH4(C2H4)酸性KM11O4溶液洗氣

BCH3cH2（DH（乙酸）NaHCOs溶液分液

CCO2(SO2)飽和NaHC。3溶液洗氣

DNH4cl溶液(FeClJNaOH溶液過濾

A.AB.BC.CD.D

4.下列說法正確的是

A.硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中主要以單質(zhì)形式存在

試卷第1頁，共10頁

B.油脂屬于有機(jī)高分子，可以為人體提供能量

C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均可水解

D.葡萄糖溶液與新制的氫氧化銅混合加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀

5.濃差電池是利用物質(zhì)的濃度差產(chǎn)生電勢的一種裝置，其原理是高濃度溶液向低濃度溶液

擴(kuò)散而引發(fā)的一類電池，最終兩邊電解質(zhì)溶液濃度相等。某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計的濃差電

池如圖所示。

陰離子交換膜

下列敘述錯誤的是

A.Zn⑴為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.工作時，溶液中SOj由左向右移動

C.Zn(II)極的電極反應(yīng)為Zn2++2e-=Zn

D.當(dāng)兩池｛Zn”)相等時，電路中轉(zhuǎn)移0.4mole-

6.下列變化符合圖示的是

B.氫氣與氯氣的反應(yīng)

C.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)D.鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)

7.NO參與03分解的反應(yīng)機(jī)理與總反應(yīng)如下:

第一步:03(g)+NO(g)=O2(g)+N02(g)AHi

第二步：NO2(g)=NO(g)+O(g)AH2

第三步：0(g)+03(g尸2Ch(g)AH3

總反應(yīng)：2C)3(g)=3O2(g)AH4

反應(yīng)過程中能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示。

試卷第2頁，共10頁

下列有關(guān)敘述不正確的是

A.NO在03分解反應(yīng)中的作用是催化劑B.AHi>0,AH2>0

C.AH2=AH3-AH|D.AH3=AH4-AH2-AHI

8.少量鐵片與lOOmLO.Olmol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢.為了加快此反應(yīng)速率而不

改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的

①加H20

②加KNO3固體

③滴入幾滴濃鹽酸

④加入少量鐵粉

⑤加NaCl溶液

⑥滴入幾滴硫酸銅溶液

⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))

⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸.

A.②⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.③④⑥⑦⑧

9.CuS04是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是

A.Y可以是葡萄糖

B.相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

C.途徑①所用混酸中H2s。4與HNCh物質(zhì)的量之比最好為3:2

D.ImolCuSO4在1100。(2所得混合氣體X中02的體積分?jǐn)?shù)可能為50%

10.在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)2X(g)+mY(g)U2Z(g),反應(yīng)體系中某物質(zhì)的濃度c隨時

試卷第3頁，共10頁

間的變化如圖中曲線甲、乙所示，m為整數(shù)。下列說法正確的是

B.10~30min內(nèi)v（Z）=0.05mol/（L-tnin）

C.曲線甲表示的是物質(zhì)Y在反應(yīng)進(jìn)程中的濃度變化

D.當(dāng)混合氣體的密度不再隨時間的變化而變化，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡

二、多選題

11.在一定溫度下，將ImolA和2molB放入容積為2L的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

A（g）+2B（g）=2C（g）+D（s）2min后達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)C的濃度為0.25mol.V,則下

列敘述不正確的是

A.在2min內(nèi)該反應(yīng)用D表示的反應(yīng)速率為0.0625molL-1min1

B.平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%

C.平衡時B的體積分?jǐn)?shù)約為50%

D.初始時的壓強(qiáng)與平衡時的壓強(qiáng)之比為12:11

三、單選題

12.實驗室用以下裝置（夾持和水浴加熱裝置略）制備乙酸異戊酯（沸點142。（2）,實驗中利用

環(huán)己烷-水的共沸體系（沸點69。（2）帶出水分。已知體系中沸點最低的有機(jī)物是環(huán)己烷（沸點

81℃）,其反應(yīng)原理：

下列說法錯誤的是

試卷第4頁，共10頁

A.以共沸體系帶水促使反應(yīng)正向進(jìn)行B.反應(yīng)時水浴溫度需嚴(yán)格控制在69°C

C.接收瓶中會出現(xiàn)分層現(xiàn)象D.根據(jù)帶出水的體積可估算反應(yīng)進(jìn)度

13.合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖如下:

NT14A永

下列說法錯誤的是

A.吸收塔中通入過量A的目的是提高硝酸的產(chǎn)率

B.氧化爐中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比理論上為5：4

C.工業(yè)生產(chǎn)中可選擇鐵作為罐體材料盛裝大量濃硝酸

D.合成塔中，每生成2molNH3,需通入N2的分子數(shù)目為NA

試卷第5頁，共10頁

的有C/+

A.AB.BC.CD.D

15.同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，必心。2的有

①已知兩個放熱反應(yīng)：2A（g）+B（g）=2C（l）AH1；2A（l）+B（l）=2C（g）AH2

②H?（g）+CU（g）=2HC1（g）,在光照和點燃條件下的AH（化學(xué)計量數(shù)相同）分別為AH、△凡

③CaCC>3（g）=CaO（s）+CO2（g）AH,；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2）AH2

@C（s）+1o2（g）=CO（g）AH1；C（s）+O2（g）=CO2（g）AH2

A.1項B.2項C.3項D.4項

四、解答題

16.實驗室為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，并驗證SO2的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行實驗。

請回答下列問題：

(1)裝置A中的反應(yīng)，濃硫酸體現(xiàn)了性和性。

(2)裝置B中酸性KM11O4溶液逐漸褪色，證明SO?具有性；裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化

學(xué)方程式o

(3)裝置D的作用是；實驗結(jié)束時需從導(dǎo)管a通入大量空氣，其目的是o

(4)裝置E中NaOH溶液足量，寫出E中反應(yīng)的離子方程式。

(5)SO?溶于水生成H2sO一已知酸性HzSOsAHzCOjAHCl。,為了證明酸性HzSOjAHCl。，

將SO2通入到下列試劑，下列試劑排序正確的是(填選項)。

①小蘇打溶液；②品紅溶液；③酸性KMnC>4溶液；④漂白粉溶液

試卷第6頁，共10頁

A.②①③④B.③②①④C.①③②④D.④③②①

(6)實驗室制取的乙烯中?；煊猩倭縮o?,用下面裝置證明混合氣體中含有乙烯。其中n中為

品紅溶液，in中為澳的四氯化碳溶液。

①I中的試劑可以為(填字母)。

a.酸性KM11O4溶液b.NaOH溶液c.Na2sO3溶液

②證明含有乙烯的現(xiàn)象是=

17.有機(jī)物A為煤的干儲產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平,

以A為原料合成香料G的流程如下：

I「

LH

分

?子

請回答下列問題。

(1)C的官能團(tuán)名稱為,常用于檢驗該官能團(tuán)的一種試劑名稱為。

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式o

(3)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式,此反應(yīng)的原子利用率為。

(4)lmolF與足量的金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生_______L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。相對分子質(zhì)量比A多14的

物質(zhì)的高聚物的結(jié)構(gòu)簡式=

(5)F經(jīng)酸性KM11O4溶液氧化可轉(zhuǎn)化為J(C2H2O4),J與F可反應(yīng)生成一種六元環(huán)狀化合物,

寫出J與F反應(yīng)的化學(xué)方程式=

18.海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

試卷第7頁，共10頁

回答下列問題：

(1)從海水中提取粗鹽的操作名稱為O列舉海水淡化的一種方法：.

(2)步驟I中，粗鹽中含有Ca2+、Mg?*、SO：等雜質(zhì)離子，精制時常用的試劑有①稀鹽酸；

②氯化鋼溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是

___________(填字母)。

A.①②③④B.②③④①C.④②③①D.③④②①

(3)圖中制漂白粉的反應(yīng)中，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCb，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是

(4)步驟II已經(jīng)獲得Br2,步驟III又將Br2還原為Br,其目的是。

(5)寫出步驟ni發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：o

(6)工業(yè)用電解熔融氯化鎂制金屬鎂的化學(xué)方程式為0

19.按要求回答下列問題

TiO,

⑴己知：2H2O==L2H2T+O2T,根據(jù)下表數(shù)據(jù)回答：

太陽能

化學(xué)鍵H-H0=0H-O

鍵能(kJmol")436496463

①2molH?。?完全分解需(填“放出”或“吸收”)能量_______kJ。

②能正確表示該過程能量變化的示意圖是。

能量/kJ-moL

2H2O(g)

2H2(g)+O2(g)

4H(g)+2O(g)

―反應(yīng)過瘟

試卷第8頁，共10頁

能量/kJmolT卷量/kTrnoL

t4H(g)+2O(g)八4H(g)+2O(g)

C.中D.

|2H2(g)+O2(g)

2H20(g)7____

|2H；O(g)r

2H2(g)+O2(g;

反應(yīng)過程’

反應(yīng)過程

⑵絕熱條件下，在2L恒容的密閉容器中充入發(fā)生反應(yīng)，生成CH30H(g)和H2(3(g),

CH3OH和co2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。

V1

①計算0?5min內(nèi),(CO2)=_______mobL'.mino

②下列說明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是.

a.V(H2):V(CH3OH)=3:1

b.容器中n(CO2):n(H2。)不再變化

c.容器中氣體壓強(qiáng)不再變化

d.容器中氣體密度不再變化

e.體系的溫度保持不再變化

(3)氫氧燃料電池是短壽命載人航天器電源的一個合適的選擇。下圖是一種堿性氫氧燃料電

池結(jié)構(gòu)示意圖。

試卷第9頁，共10頁

Cd

①電池的正極是（填"a”或"b”），該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是o

②電池工作時產(chǎn)生的水會以水蒸氣的形式被氣體物質(zhì)帶出，在出口加裝冷凝器可以將水回收,

冷凝器應(yīng)裝在出口（填“c”或"d”）處。

③電池工作時，電解質(zhì)溶液會因稀釋及吸收CO?而變質(zhì)，此時電解質(zhì)溶液的pH將（填

“升高”或“降低”）。

試卷第10頁，共10頁

參考答案:

題號12345678910

答案DDCDBBCCDc

題號1112131415

答案ACBDBA

1.D

【詳解】A.鐵與足量的S發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+s=FeS，消耗0.4molFe轉(zhuǎn)移電子

數(shù)為0.8NA,故A項錯誤；

B.1個乙烷或丙烯分子都含6個碳?xì)滏I，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)

的量為0.5mol,則混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NA,但本題未指出氣體所處狀態(tài)，無法計算

物質(zhì)的量，故B項錯誤；

C.10g46%的乙醇溶液中乙醇的質(zhì)量為4.6g,乙醇的物質(zhì)的量為O.lmol,O.lmol乙醇與足

量的鈉反應(yīng)生成0.05molH2,但水也能與鈉反應(yīng)生成氫氣，因此生成H?數(shù)大于0.05NA,故C

項錯誤；

D.正丁烷和異丁烷的相對分子質(zhì)量均為58,每個分子中均含13個共價鍵，故38g正丁烷

和20g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA，故D項正確；

故本題選D。

2.D

【詳解】A.醋酸是弱酸，化學(xué)式不能拆，用食醋去除CaCCh水垢

2+

CaCO3+2cH3coOH=2cH3coeT+Ca+H20+CO2T,故A錯誤；

B.NH4HCO3溶液中滴加少量NaOH溶液，氫氧根離子首先和碳酸氫根離子反應(yīng)，若氫氧

化鈉有剩余，再和錢根離子結(jié)合成弱電解質(zhì)一水合氨，故離子方程式為

HCO；+OH-=CO^+H2O,故B錯誤；

C.鹽酸的酸性大于亞硫酸，SO2與BaCb溶液不反應(yīng)，故離子方程式書寫錯誤，故C錯誤;

D.NazSiCh溶液中通入少量C02生成硅酸和碳酸鈉，離子方程式為：

SiO^+CO2+H2O=H2SiO3J+CO〉故D正確；

故選D。

3.C

【詳解】A.酸性高銹酸鉀能將乙烯氧化為二氧化碳，又引入了新的雜質(zhì)，故A項錯誤；

答案第1頁，共10頁

B.乙酸能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，乙醇能溶于碳酸氫鈉溶液，分液不能分離，故B項錯誤；

C.飽和碳酸氫鈉溶液可以吸收二氧化硫，與二氧化碳不反應(yīng)，用飽和碳酸氫鈉洗氣可以除

去二氧化碳中的二氧化硫，故C項正確；

D.氯化鏤能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不符合除雜原則，故D項錯誤；

故本題選C。

4.D

【詳解】A.硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中主要以化合態(tài)形式存在，故A項錯誤；

B.油脂是甘油和高級脂肪酸形成的大分子不是有機(jī)高分子，故B項錯誤；

C.糖類中的單糖不能發(fā)生水解，故C項錯誤；

D.葡萄糖中含有-CHO為還原性糖，可以和新制氫氧化銅加熱產(chǎn)生枝紅色沉淀，故D項正

確；

故本題選D。

5.B

【詳解】A.左側(cè)溶液中ZnSC>4濃度小，為達(dá)到兩側(cè)c(Zn")相等，Zn(l)極發(fā)生的反應(yīng)為

Zn-2e-=Zn2+,故Zn⑴極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B.在放電時，陰離子移向負(fù)極區(qū)，溶液中SOj由右向左移動，B錯誤；

C.Zn(II)為正極，電極反應(yīng)為Zn2++2e、Zn,C正確；

D.設(shè)左池中c(Zrr+)增大X,右池減小X,則Imol1一+x=5mol-x,解得x=2moLL-,

則〃億於04)=0.比、21110117=0.211101,當(dāng)兩池c(Zn")相等時，電路中轉(zhuǎn)移0.4mole-,D

正確；

答案選B。

6.B

【分析】根據(jù)題圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【詳解】A.水結(jié)冰放熱不屬于化學(xué)反應(yīng)，故A項錯誤；

B.氫氣與氯氣在點燃條件下反應(yīng)生成氯化氫，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B項正確；

C.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C項錯誤；

D.鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D項錯誤；

故本題選B。

答案第2頁，共10頁

7.C

【詳解】A.NO先參與反應(yīng)后生成，作該反應(yīng)的催化劑，A項正確；

B.由圖可知第一、二步均為生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，根據(jù)AH=生成物總能量-反應(yīng)

物總能量，故AHi>0,AH2>0,B項正確；

C.AH3-AHi=NO2(g)+O(g)^NO(g)AH2,C項錯誤；

D.根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)3=總反應(yīng)-反應(yīng)2—反應(yīng)1,AH3=AH4-AH2-AHI,D項正確；

答案選C。

8.C

【詳解】①加水，減小了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；

②加硝酸鉀固體，溶液中相當(dāng)于含有硝酸，不會生成氫氣；

③加濃鹽酸，反應(yīng)速率加快且不改變H2的產(chǎn)量；

④加入鐵粉，鐵與鹽酸反應(yīng)生成生成氫氣的量增多；

⑤加氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸，故反應(yīng)速率變慢；

⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減

少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量；

⑦升高溫度，反應(yīng)速率加快；

⑧改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快；

故選C。

9.D

【分析】Cu制備CuSO4有三條路徑，由稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)制得，在有02的條件下與70%

的硫酸制得，與濃硫酸加熱制得，CuS04與過量的NaOH、Y反應(yīng)生成C112O,所以Y為葡

萄糖，CuSCU在1100℃下轉(zhuǎn)化為CU2。與混合氣體，據(jù)此回答。

【詳解】A.根據(jù)分析可知，Y為葡萄糖，A正確；

B.途徑①和③會生成污染環(huán)境的氣體，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，B正確；

C.根據(jù)反應(yīng)式3Cu+8H++2NO廣3CU2+%NOT44H2O可知，硫酸與硝酸的物質(zhì)的量之比

是3：2,C正確；

D.CuSCU在“00℃下轉(zhuǎn)化為CU2O與混合氣體的方程式為

1100℃

4CUSO4^=O2T+4SO3T+2CU2O，根據(jù)方程式可知，混合氣體X中O2的體積分?jǐn)?shù)為20%,

D錯誤；

答案第3頁，共10頁

故選D。

10.C

【分析】從圖中可知，60min時反應(yīng)達(dá)到平衡，乙濃度增大，則乙表示Z物質(zhì)，且從圖中可

知，甲和乙表示的物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為3：2,且化學(xué)方程式中X和Z物質(zhì)的系數(shù)相同，

則甲表示Y物質(zhì)且m=3o

【詳解】A.e點時，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)v(X)dv(Z)逆，A錯誤；

B.乙表示Z物質(zhì)，10?30min內(nèi)v(Y尸上匣-=0.05molLimirri,所以v(Z尸0.033mol-L-Lmirri,

20min

B錯誤；

C.曲線甲表示的是物質(zhì)Y在反應(yīng)進(jìn)程中的濃度變化，C正確；

D.反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，且反應(yīng)物和生成物都是氣體，無論是否達(dá)到平衡，混合氣

體的密度始終不變，D錯誤；

故選C。

11.AC

【分析】經(jīng)2min后，測得容器內(nèi)C的濃度為0.25mol/L,則C的物質(zhì)的量為0.5mol,根據(jù)

A（g）+2B（g）U2C（g）+U目

廣,起始量(mol)1200…、一小

二段或：*八日/八八八，據(jù)此分析解答。

變化量(mol)0.250.50.50.25

平衡量(mol)0.751.50.50.25

【詳解】A.D為固體,不能表示反應(yīng)速率，故A項錯誤；

B.平衡時A的轉(zhuǎn)化率為：0'25molxl00%=25%,故B項正確；

Imol

C.平衡時混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)為：」［「°；X1OO%=54.5%,故C項錯誤；

D.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，壓強(qiáng)之比等于氣體總物質(zhì)的量之比，則初始壓強(qiáng)和平衡時

壓強(qiáng)比為:3:2.75=12:11,故D項正確；

故本題選AC。

12.B

【詳解】A.由反應(yīng)方程式可知，生成物中含有水，若將水分離出去，可促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行,

該反應(yīng)選擇以共沸體系帶水可以促使反應(yīng)正向進(jìn)行，A正確；

B.反應(yīng)產(chǎn)品的沸點為142。。環(huán)己烷的沸點是81。。環(huán)己烷-水的共沸體系的沸點為69。0

可以溫度可以控制在69。(3?81。(3之間，不需要嚴(yán)格控制在69。。B錯誤；

答案第4頁，共10頁

C.接收瓶中接收的是環(huán)己烷-水的共沸體系，環(huán)己烷不溶于水，會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，c正確；

D.根據(jù)投料量，可估計生成水的體積，所以可根據(jù)帶出水的體積估算反應(yīng)進(jìn)度，D正確；

故選B。

13.D

【分析】氮氣和氫氣在合成塔中生成氨氣，氨進(jìn)行分離，將氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和

水，一氧化氮和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸。

【詳解】A.吸收塔中一氧化氮、氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，通入過量A(氧氣)的目的是提高

硝酸的產(chǎn)率，故A正確；

催化劑

B.氧化爐中主要發(fā)生4NH3+5O2^=4NO+6H2。，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比

理論上為5：4,故B正確；

C.常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，因此工業(yè)生產(chǎn)中可選擇鐵作為罐體材料盛裝大量濃硝酸,

故C正確；

D.由于合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，合成塔中，每生成2moiNH3,則需要消耗Imol氮氣，需

通入N2的分子數(shù)目大于NA,故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

14.B

【詳解】A.揮發(fā)的鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)，不能比較碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱，故A錯誤；

B.反應(yīng)后溶液的密度大于水的密度，則將反應(yīng)后混合物注入水中觀察溶液的顏色，故B正

確；

C.乙酸乙酯能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，應(yīng)選擇飽和碳酸鈉溶液，故C錯誤；

D.酸性條件下淀粉水解，檢驗葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中，應(yīng)先加NaOH溶液調(diào)至堿性，再加

入新制的氫氧化銅懸濁液檢驗水解產(chǎn)物，故D錯誤；

故選：Bo

15.A

【詳解】①中兩式相減得：2A(g)+B(g)+2C(g)=2A(l)+B(l)+2C(l)&11=4此為凡<0(氣態(tài)轉(zhuǎn)為液

態(tài)是放熱)，所以AH1<AH2,①符合題意；

②H2(g)+C12(g)=2HCl(g),在光照和點燃條件下的AH(化學(xué)計量數(shù)相同)分別為AH、AH2,根

答案第5頁，共10頁

據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)的條件不會影響婚變的，所以說相同物質(zhì)的量的氫氣氯氣在點燃和光照條

件下反應(yīng)放出的熱量一樣，②不符合題意；

③CaCO3(g)=CaO(s)+CO2(g)\H；>0,CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)型<0,所以AH1>AH2,

③不符合題意；

④等質(zhì)量的碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳放出的熱量大，因此AH/AH?,④不符合題意；

故選Ao

16.(1)酸氧化

⑵還原2H2S+SO2=3S>k+2H2O

(3)驗證SO2的漂白性和生成物的不穩(wěn)定性使裝置中殘留的SO,完全被裝置E吸收,

防止污染空氣

(4)SO2+2OH=SO^+H2O

⑸C

(6)ben中品紅溶液不褪色，ni中澳的四氯化碳溶液褪色

【分析】裝置A中，鐵絲與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫在裝置B被酸性KMnO4

溶液氧化，表現(xiàn)還原性，在裝置C被H2s還原表現(xiàn)氧化性，二氧化硫通入到品紅溶液中褪

色表現(xiàn)漂白性，最后，使用裝置對剩余二氧化硫進(jìn)行尾氣處理，以此做答。

【詳解】(1)在裝置A中，鐵與濃硫酸反應(yīng)生成的硫酸鐵、二氧化硫和水，濃硫酸表現(xiàn)了

氧化性和酸性，故答案為：酸；氧化；

(2)裝置B酸性KMnO4溶液將SO2氧化為硫酸根離子，證明SCh具有還原性；在裝置C

中SO2和H2s反應(yīng)生成S和H2O,其化學(xué)方程式為2H2S+SC>2=3S1+2H2O,故答案為：還原；

2H2S+SC)2=3S1+2H2。；

(3)SO2通入品紅溶液中使品紅溶液褪色表現(xiàn)漂性，加熱后又恢復(fù)至原來的顏色說明生成

物的不穩(wěn)定性；實驗結(jié)束時，裝置中存在SO2氣體，為防止SO2污染空氣，可從導(dǎo)管a處通

入大量空氣，裝置裝置中SO2排入裝置E中被裝置E吸收，故答案為：驗證SO2的漂白性

和生成物的不穩(wěn)定性；使裝置中殘留的SO2完全被裝置E吸收，防止污染空氣；

(4)SOz通入NaOH溶液后被吸收，生成Na2s。3和水，其離子方程式為：

SO2+2OH'=SO^+H2O,故答案為：SO2+2OH=SO^+H2O；

(5)因為SO2具有強(qiáng)還原性，C1CT有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化，故不能直接將SO2直接通

答案第6頁，共10頁

入漂白粉溶液，需先將SC)2通入小蘇打溶液中制備CC)2,證明酸性H2SC)3>H2co3,然后通

入到酸性KMnCU溶液除去S02氣體,再通入品紅溶液證明S02已經(jīng)除凈,最后將純凈的C02

通入到漂白粉溶液中制備HC10,證明酸性H2cO3>HC1O,從而證明H2sO3>HC1O,故答案

為：Co

(6)①I中試劑的作用是吸收二氧化硫但不與乙烯反應(yīng)，可選用氫氧化鈉溶液和亞硫酸鈉

溶液，酸性高鋸酸鉀能將乙烯氧化為二氧化碳，故答案為：be；

②n中為品紅溶液，in中為澳的四氯化碳溶液，證明含有乙烯的現(xiàn)象是：n中品紅溶液不褪

色，in中澳的四氯化碳溶液褪色。

17.(1)醛基新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液

(2)<3只菖凡+凡0加鼾靠>CH*H20H

(3)/\+HoOHO-CH,-CH,-0H100%

222

CH—CH2

-FCH2-CH^

CH3

o=cCH2

【分析】

有機(jī)物A為煤的干儲產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平，則A

是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2,CH2=CH2與H2O發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B是CH3cH20H,B發(fā)

生催化氧化反應(yīng)產(chǎn)生C：CH3CHO,C發(fā)生催化氧化反應(yīng)產(chǎn)生D是CH3coOH；CH2=CH2

發(fā)生催化氧化反應(yīng)產(chǎn)生E,E在酸性條件下于H2O反應(yīng)產(chǎn)生F,D與F在濃硫酸存在條件下

加熱發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生G：CH3COOCH2-CH2OOCCH3,CH2=CH2在一定條件下發(fā)生加聚反

應(yīng)產(chǎn)生高聚物H：-^CH—CH^；7O

【詳解】(1)B是CH3CH2OH,CH3cH20H與O2在Cu催化下加熱發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生C是

CILCHO,乙醛分子中含有的官能團(tuán)是醛基；可利用銀鏡反應(yīng)或銅鏡反應(yīng)檢驗醛基的存在，

因此檢驗醛基存在的試劑是新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液；

(2)反應(yīng)①是CH2=CH2與H20發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B是CH3cH20H,該反應(yīng)的化學(xué)方程式

答案第7頁，共10頁

催化劑》；

為：CH2=CH2+H2O加熱、加壓CH3cH20H

(3)

反應(yīng)⑤是與H2O在酸性條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生乙二醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

CH—CH2

為：c/l^x+HAAHO-CH「CH/OH；由于反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物’故此反應(yīng)

的原子利用率為100%;

（4）F是HO-CH2-CH2-OH,該物質(zhì)分子中含有2個羥基能夠與Na發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生醇鈉,

HO-CH2-CH2-OH+2Na^NaO-CH2-CH2-ONa+H2T，可知1molHO-CH2-CH2-OH可以與2moi

Na反應(yīng)產(chǎn)生1molH2,該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是V（H2）=1molx22.4L/mol=22.4L；

(5)

F是HO-CH2-CH2-OH,該物質(zhì)能夠與酸性KMnCU溶液發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生乙二酸

HOOC-COOH,乙二醇與乙二酸在濃硫酸存在條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生六元環(huán)狀化合物

/°\

O=cCH,

乙二酸乙二酯|I2和水，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式為:

O=CCH,

\/2

O

/°\

濃硫酸O=cCH,

HOOC-COOH+HO-CH-CH-OHUII2+2H,O。

22一

AO=CCH,

\/2

o

18.（1）蒸發(fā)（結(jié)晶）蒸儲法（或電滲析法、離子交換法等X任寫一種即可）

(2)B

(3)0.5

（4）濃縮、提純澳元素（或富集澳元素X合理即可）

+

(5)Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO]

電解

(6)MgCl2(熔融)-Mg+C12T

【分析】海水提取粗鹽后，得到粗鹽、母液和淡水。粗鹽經(jīng)過精制后，電解得到氯氣，通入

石灰乳中反應(yīng)得到漂白粉。向母液中通入氯氣，得到低濃度的漠的水溶液，再通入熱空氣,

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將澳吹出，吹出的澳蒸氣通入SO,水溶液中，反應(yīng)生成硫酸和氫澳酸，再通入氯氣，置換出

澳單質(zhì)，加入CC14萃取、蒸儲，得到工業(yè)粗漠。將貝殼煨燒得到氧化鈣，與水反應(yīng)生成石

灰乳，加入吹出浪的溶液中，生成氫氧化鎂沉淀，過濾出氫氧化鎂沉淀，經(jīng)過進(jìn)一步處理得

到鎂單質(zhì)。

【詳解】（1）從海水中提取粗鹽的操作名稱為蒸發(fā)（結(jié)晶）。列舉海水淡化的一種方法：蒸儲

法（或電滲析法、離子交換法等）（任寫一種即可）。故答案為：蒸發(fā)（結(jié)晶）；蒸儲法（或電滲析

法、離子交換法等X任寫一種即可）；

（2）粗鹽中含有Ca?+、Mg2\SO》等雜質(zhì)離子，精制時加入試劑的順序可以為先加入過

量的氫氧化鈉溶液以除去Mg?*,再加入過量的氯化顆溶液，除去SO）,然后加入過量的碳

酸鈉溶液，除去Ca"和過量的Ba?+,其中加入氯化領(lǐng)溶液的操作要在碳酸