第2講 常見(jiàn)的鹽 鹽的性質(zhì)-2024-2025學(xué)年（浙教版）九年級(jí)上冊(cè)《科學(xué)》期中期末題型復(fù)習(xí)講義（解析版）

第頁(yè)第2講常見(jiàn)的鹽鹽的性質(zhì)考點(diǎn)一、鹽 1考點(diǎn)二、常見(jiàn)的鹽 2考點(diǎn)三、鹽的通性及制取 3考點(diǎn)四、復(fù)分解反應(yīng) 3考點(diǎn)五、常見(jiàn)的化肥比較 4考點(diǎn)六、CO32-NH4+的檢驗(yàn) 4考點(diǎn)七、知道粗鹽提純的過(guò)程 5TOC\o"4-4"\h\z\u題型1碳酸鈉氯化鈉碳酸鈣的性質(zhì) 5題型2鹽的制取方法 8題型3復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用 11題型4化肥及其作用 13題型5碳酸根銨根的檢驗(yàn)方法 14題型6粗鹽提純 17考點(diǎn)一、鹽(1)鹽的含義：由金屬陽(yáng)離子(或銨根離子NH4+)和酸根離子形成化合物。(2)鹽的分類(lèi)=1\*GB3①正鹽：正鹽是酸跟堿完全中和的產(chǎn)物，如NaCl、Na2CO3。=2\*GB3②酸式鹽：酸式鹽是酸中的氫部分被中和的產(chǎn)物，如NaHCO3、KHSO4。=3\*GB3③堿式鹽：堿式鹽是堿中的氫氧根離子部分被中和的產(chǎn)物，如堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)。在化學(xué)上，對(duì)于含有相同酸根離子或相同金屬離子的鹽，常給它們一個(gè)統(tǒng)稱(chēng)。如，含有SO42－的鹽(像Na2SO4、MgSO4等)統(tǒng)稱(chēng)為硫酸鹽，含有K＋的鹽的(如KCl、K2SO4等)統(tǒng)稱(chēng)鉀鹽等等。含有氯離子的鹽稱(chēng)作鹽酸鹽?？键c(diǎn)二、常見(jiàn)的鹽(1)幾種常見(jiàn)鹽的性質(zhì)與用途：鹽性質(zhì)用途食鹽主要來(lái)自海水，能與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成白色不溶于稀硝酸的沉淀AgCl是人類(lèi)不可缺少的食物，也是重要的化工原料。0.9%的氯化鈉溶液即是醫(yī)學(xué)上常用的生理鹽水。純堿又稱(chēng)純堿或蘇打，水溶液呈堿性，它從溶液中結(jié)晶析出時(shí)常帶有10個(gè)結(jié)晶水，化學(xué)式為Na2CO3·10H2O，放在干燥的空氣里，會(huì)逐漸失去結(jié)晶水而成為碳酸鈉粉末。重要的化工原料之一，廣泛地應(yīng)用于玻璃、化工工業(yè)碳酸氫鈉又名小蘇打，白色粉末，水溶液呈堿性，固體粉末加熱易分解生成Na2CO3食品中的膨化劑，滅火器中的藥品碳酸鈣一種難溶于水的鹽，是碳酸和氫氧化鈣中和反應(yīng)的產(chǎn)物能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，也即實(shí)驗(yàn)室制取CO2的方法重要的建筑材料，也可用于造紙、塑料、人造橡膠、食品等領(lǐng)域注意：Na2CO3·10H2O會(huì)逐漸失去結(jié)晶水而成為碳酸鈉粉末，此過(guò)程稱(chēng)為風(fēng)化，是化學(xué)變化。(2)幾種重要的含碳酸鈣的巖石歸類(lèi)：潔白純凈的碳酸鈣巖石——漢白玉，可用來(lái)做裝飾性的石柱或工藝品，如天安門(mén)廣場(chǎng)上的華表、太和殿的基座。含雜質(zhì)而有美麗花紋的碳酸鈣巖石——大理石，用來(lái)做建筑物外墻和內(nèi)壁的貼面或鋪設(shè)地面。質(zhì)地致密的碳酸鈣巖石——石灰石，可直接用于建房，主要用于生產(chǎn)水泥。注意：常見(jiàn)的建筑材料有CaCO3、Ca(OH)2，由于熟石灰(Ca(OH)2)的溶解度較小，在實(shí)際生活中常用石灰漿(成分為Ca(OH)2)粉刷墻壁，石灰漿與空氣中的CO2反應(yīng)生CaCO3：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O?？键c(diǎn)三、鹽的通性及制取鹽類(lèi)的化學(xué)性質(zhì)一般規(guī)律跟某些金屬的反應(yīng)鹽+金屬─→新鹽+新金屬跟酸的反應(yīng)鹽+酸─→新鹽+新酸跟某些堿的反應(yīng)鹽+堿─→新鹽+新堿跟某些鹽的反應(yīng)鹽+鹽─→兩種新鹽注意：鹽和金屬的反應(yīng)需要滿足以下條件=1\*GB3①反應(yīng)中的金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以發(fā)生反應(yīng)；=2\*GB3②鐵生成的為亞鐵鹽；③鉀，鈣，鈉，鋇過(guò)于活潑會(huì)先與水反應(yīng)④反應(yīng)物中的鹽必須可溶?？键c(diǎn)四、復(fù)分解反應(yīng)(1)復(fù)分解反應(yīng)的含義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。反應(yīng)通式：AB＋CD=AD＋CB(2)復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的條件：=1\*GB3①生成物中必須要有氣體、沉淀、水中的任意一種；=2\*GB3②如果是鹽與鹽反應(yīng)，鹽與堿反應(yīng)還要求可溶于水。(3)利用復(fù)分解反應(yīng)制取鹽要掌握鹽的溶解性。鹽的溶解性表可用韻語(yǔ)記憶法記憶：★鉀鈉銨鹽全都溶，硝酸鹽類(lèi)也相同，鹽酸鹽溶除銀汞，再來(lái)看看硫酸鹽，不溶于水鋇和鉛。(4)復(fù)分解反應(yīng)類(lèi)型(1)酸+鹽─→新酸+新鹽反應(yīng)物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質(zhì)是氣體或沉淀或水。如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)酸+堿─→鹽+水反應(yīng)物中至少有一種是可溶的。如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H2O(3)鹽+鹽─→新鹽+新鹽反應(yīng)物中的兩種鹽都是可溶性的，且生成的兩種鹽中至少有一種是難溶的。如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓(4)鹽+堿─→新鹽+新堿反應(yīng)物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉淀或氣體(只有銨鹽跟堿反應(yīng)才能生成氣體)。如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓

NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O注意：Fe(OH)3與NaCl不發(fā)生反應(yīng)(5)重點(diǎn)說(shuō)明：我國(guó)化學(xué)家侯德榜對(duì)制堿工作有重大貢獻(xiàn)，他發(fā)明的制堿方法，被譽(yù)為“侯氏制堿法”。體過(guò)程為：在飽和氨鹽水中(氨氣，氯化鈉都達(dá)到飽和的溶液)通入二氧化碳發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)中的碳酸氫鈉由于溶解度低而析出，可以進(jìn)一步煅燒分解為碳酸鈉，水和二氧化碳，其中二氧化碳可以再次進(jìn)入反應(yīng)重復(fù)利用。反應(yīng)方程式：=1\*GB3①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3=2\*GB3②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓=3\*GB3③2NaHCO3(加熱)=Na2CO3+H2O+CO2↑即：①NaCl(飽和溶液)+NH3(先加)+H2O(溶液中)+CO2(后加)=NH4Cl+NaHCO3↓(溶解度一般，因?yàn)椴粩嗵砑釉线_(dá)到溶液飽和才沉淀)②2NaHCO3(加熱)=Na2CO3+H2O+CO2↑優(yōu)點(diǎn)：保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣CO轉(zhuǎn)化成CO2，革除了CaCO3制CO2的工序?？键c(diǎn)五、常見(jiàn)的化肥比較化肥主要種類(lèi)主要作用植物缺乏后的癥狀氮肥碳酸氫銨、硫酸銨、氯化銨、尿素、硝酸鹽等能促使農(nóng)作物的莖葉生長(zhǎng)茂盛。植株矮小，葉色發(fā)黃。鉀肥硫酸鉀、氯化鉀、草木灰(主要成分是碳酸鉀)能促使農(nóng)作物生長(zhǎng)旺盛、莖稈粗壯，增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害能力，促進(jìn)糖和淀粉的生成植株長(zhǎng)得矮小，葉片上帶有許多褐斑。磷肥過(guò)磷酸鈣(硫酸鈣和磷酸二氫鈣的混合物)能促使農(nóng)作物根系發(fā)達(dá)、增強(qiáng)吸收養(yǎng)分和抗寒抗旱能力，促進(jìn)作物穗數(shù)增多、籽粒飽滿。植株暗綠帶紅。其中含兩種或兩種以上主要營(yíng)養(yǎng)元素的化肥稱(chēng)為復(fù)合肥料?？键c(diǎn)六、CO32-NH4+的檢驗(yàn)(1)COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)的檢驗(yàn)①常用藥品(試劑)：稀鹽酸、澄清石灰水。②檢驗(yàn)方法：取樣eq\o(→,\s\up7(滴加稀鹽酸))有氣泡產(chǎn)生eq\o(→,\s\up7(通入澄清石灰水))有白色沉淀產(chǎn)生。相關(guān)方程式：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(2)NH4+的檢驗(yàn)①常用藥品(試劑)：氫氧化鈉、紅色石蕊試紙。②檢驗(yàn)方法：取樣eq\o(→,\s\up7(加入氫氧化鈉共熱))有刺激性氣味氣體產(chǎn)生eq\o(→,\s\up7(試管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙))紅色試紙變藍(lán)色相關(guān)方程式：NH4Cl+NaOH=NH3↑+H2O+NaCl考點(diǎn)七、知道粗鹽提純的過(guò)程粗鹽含有難溶于水的雜質(zhì)泥沙及溶于水雜質(zhì)CaCl2、MgCl2、Na2SO4除雜流程：(2)試劑加入順序：①BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl②BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl③NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl方案依據(jù)：Na2CO3在BaCl2之后加入，用Na2CO3同時(shí)除去CaCl2和BaCl2；最后加鹽酸除CO32－、OH－。注：①加入試劑必須過(guò)量，便可完全除去目標(biāo)雜質(zhì)；②鹽酸不穩(wěn)定，受熱易揮發(fā)，最后一步通過(guò)加熱除去NaCl中混有的鹽酸。題型1碳酸鈉氯化鈉碳酸鈣的性質(zhì)（2024春?溫州期末）一些食品包裝袋內(nèi)充滿某種氣體，對(duì)食品具有保護(hù)作用（如圖）。為了探究食品包裝袋內(nèi)該氣體的性質(zhì)，興趣小組進(jìn)行如下思考和活動(dòng)。小組同學(xué)想利用碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，以研究充氣食品中氣體的性質(zhì)。但發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室缺少碳酸鈣，則下列藥品可替代碳酸鈣的是（）A．氯化鈉（NaCl） B．硫酸鈉（Na2SO4） C．碳酸鈉（Na2CO3） D．氫氧化鈉（NaOH）【解答】解：氯化鈉、硫酸鈉與鹽酸不反應(yīng)，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此可以用碳酸鈉代替碳酸鈣；故選：C。（2024?金華三模）洗衣史上的第一個(gè)奇跡發(fā)生在公元前600年，當(dāng)時(shí)腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸鉀，小科做了如圖實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）碳酸鉀溶液和碳酸鈉溶液化學(xué)性質(zhì)相似，A試管中溶液變色；（2）C試管中有白色沉淀產(chǎn)生，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將A、B、C三支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個(gè)潔凈燒杯中，靜置一段時(shí)間后，觀察到燒杯底部有白色沉淀，上層為無(wú)色透明的溶液。無(wú)色溶液中除酚酞外，一定含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）?！窘獯稹拷猓海?）碳酸鉀溶液和碳酸鈉溶液化學(xué)性質(zhì)相似，碳酸鈉溶液顯堿性，碳酸鉀溶液也顯堿性，A試管中溶液變紅色。故答案為：紅。（2）C試管中有白色沉淀產(chǎn)生，是因?yàn)樘妓徕浐蜌溲趸}反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。故答案為：K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將A、B、C三支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個(gè)潔凈燒杯中，靜置一段時(shí)間后，觀察到燒杯底部有白色沉淀，說(shuō)明溶液中不含有鹽酸，上層為無(wú)色透明的溶液，說(shuō)明溶液不顯堿性，即溶液中不含有碳酸鉀、氫氧化鉀、氫氧化鈣。無(wú)色溶液中除酚酞外，一定含有的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的KCl。故答案為：KCl。（2024?西湖區(qū)模擬）市場(chǎng)上常見(jiàn)的蘇打水有蘇打氣泡水和無(wú)汽蘇打水兩種。它們的主要成分中都含有碳酸氫鈉，俗稱(chēng)小蘇打，具有以下性質(zhì)。性質(zhì)一：2NaHCO3△ˉNa2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3性質(zhì)二：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑（1）蘇打氣泡水中含有大量二氧化碳，瓶蓋一打開(kāi)就有大量氣泡產(chǎn)生，所以叫氣泡水。無(wú)汽蘇打水則不含二氧化碳，但小明認(rèn)為他喝入體內(nèi)也會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，主要是利用了碳酸氫鈉的性質(zhì)（選填“—”或“二”），理由是。（2）小明查閱了相關(guān)資料想自制蘇打水，于是購(gòu)買(mǎi)了一袋小蘇打，包裝袋上標(biāo)注的碳酸氫鈉含量是99%。真的有這么高嗎？小明取了10克小蘇打樣品放入裝置，逐次加入稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到相關(guān)數(shù)據(jù)。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算幫助小明判斷包裝袋上的標(biāo)注是否準(zhǔn)確。（2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑）序號(hào)反應(yīng)前第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸溶液質(zhì)量/克01010101010C裝置中溶液總質(zhì)量/克100.0101.1102.2103.3104.4105.0（3）如果去掉裝置B，測(cè)量結(jié)果將會(huì)（選填“偏大”或“偏小”）。【解答】解：（1）因?yàn)槿梭w內(nèi)不能達(dá)到50℃的溫度，所以他喝入無(wú)汽蘇打水體內(nèi)也會(huì)產(chǎn)生二氧化碳不是受熱分解，主要是因?yàn)槿梭w的為中有鹽酸，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此喝入無(wú)汽蘇打水體內(nèi)也會(huì)產(chǎn)生二氧化碳；（2）由題意得：生成二氧化碳的質(zhì)量為105.0g﹣100.0g＝5.0g設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑16888x5.0g16888x≈9.55g樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：9.55g10g答：包裝袋上的標(biāo)注不準(zhǔn)確；（3）根據(jù)圖中的實(shí)驗(yàn)過(guò)程。A裝置硫酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，B裝置干燥二氧化碳?xì)怏w，C裝置吸收生成的二氧化碳，因此C裝置中溶液增加量即為生成的二氧化碳?xì)怏w，因此如果去掉裝置B，則水蒸氣也進(jìn)入C裝置，導(dǎo)致二氧化碳的質(zhì)量增大，計(jì)算所得的碳酸氫鈉的質(zhì)量增大，測(cè)量結(jié)果將會(huì)偏大。故答案為：（1）二；人體內(nèi)不能達(dá)到50℃的溫度或人體內(nèi)有鹽酸；（2）包裝袋上的標(biāo)注不準(zhǔn)確；（3）偏大。題型2鹽的制取方法（2023秋?樂(lè)清市月考）已知反應(yīng)CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl．向一定量鹽酸和氯化銅溶液的混合物中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）A．M點(diǎn)表示的溶液中含有二種溶質(zhì) B．P點(diǎn)表示的溶液pH＝7 C．從M點(diǎn)到N點(diǎn)溶液質(zhì)量增加20g D．P點(diǎn)表示的溶液比N點(diǎn)表示的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大【解答】解：A、M點(diǎn)表示氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)完，但氯化銅還沒(méi)有反應(yīng)，此時(shí)溶質(zhì)是氯化銅、氯化鈉，故正確；B、P點(diǎn)表示氯化銅和氫氧化鈉完全反應(yīng)后，氫氧化鈉有剩余，溶液pH＞7，故錯(cuò)誤；C、從M點(diǎn)到N點(diǎn)是增加了20g，但由方程式CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl知，溶液應(yīng)增加少于20g，故錯(cuò)誤；D、N點(diǎn)表示的氯化銅和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，P點(diǎn)表示氯化銅和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)后，又增加了一定量的氫氧化鈉，兩部分中氯化鈉的量是一定的，所以P點(diǎn)表示的溶液比N點(diǎn)表示的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，故錯(cuò)誤；故選：A。（2023?西湖區(qū)模擬）向一定質(zhì)量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液。反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，滴入紫色石蕊試液能呈現(xiàn)藍(lán)色 B．b點(diǎn)滴入AgNO3溶液，不可驗(yàn)證鹽酸是否存在 C．c點(diǎn)所對(duì)應(yīng)x表示所加Na2CO3溶液的質(zhì)量為106.0g D．d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有NaCl、HCl和Na2CO3三種【解答】解：由題意可知，向CaCl2和HCl的混合溶液加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉首先與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉、二氧化碳和水，當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后再與氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀。A、由上述分析可知，a點(diǎn)溶液中含有未完全反應(yīng)的稀鹽酸，滴入紫色石蕊試液能呈現(xiàn)紅色，故A錯(cuò)誤；B、由于溶液中始終含有氯離子，所以b點(diǎn)滴入AgNO3溶液，不可驗(yàn)證鹽酸是否存在，故B正確；C、由圖象中的數(shù)據(jù)可知，只能計(jì)算出與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量，不能計(jì)算出與稀鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量，不能計(jì)算出x表示所加Na2CO3溶液的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤。D、d點(diǎn)時(shí)加入的碳酸鈉時(shí)過(guò)量的，溶液中不含有稀鹽酸，溶液中溶質(zhì)有NaCl、Na2CO3二種，故D錯(cuò)誤。故選：B。（2022?溫州模擬）向一定質(zhì)量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振蕩。反應(yīng)過(guò)程中溶液質(zhì)量隨加入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化情況如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)b段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡生成 B．bc段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有沉淀生成 C．從a點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液中NaCl的質(zhì)量逐漸增大 D．從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液的pH逐漸增大【解答】解：向一定質(zhì)量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振蕩，稀鹽酸會(huì)先和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，隨著碳酸鈉的加入，碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以A、ab段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡生成，故A正確；B、bc段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有沉淀生成，故B正確；C、從a點(diǎn)到c點(diǎn)，先是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉，再是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成了氯化鈉，所以溶液中NaCl的質(zhì)量逐漸增大，故C正確；D、從b點(diǎn)到c點(diǎn)，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以溶液的pH逐漸不變，故D錯(cuò)誤。故選：D。題型3復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用（2021秋?海曙區(qū)期末）將兩份質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的Ba（OH）2溶液分別逐滴加入到混有少量稀HNO3的CuSO4溶液和混有少量H2SO4的CuSO4溶液中，所得沉淀的質(zhì)量與加入的Ba（OH）2溶液的質(zhì)量變化有圖a、b兩種情況，則下列說(shuō)法不正確的是（）A．圖a第①階段反應(yīng)結(jié)束時(shí)，溶液中含有Cu（NO3）2、CuSO4 B．兩種情況下，第①階段生成的都BaSO4 C．圖b中，溶液的導(dǎo)電性先變?nèi)?，再變?qiáng)，最后不變 D．兩種情況下，若恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗的Ba（OH）2溶液相等，則生成的BaSO4也相等【解答】解：A、a圖第一階段硫酸根離子并沒(méi)有反應(yīng)完，只是氫離子被反應(yīng)完了，第二階段結(jié)束硫酸根離子才被反應(yīng)完了，溶液中含有Cu（NO3）2、CuSO4，故A正確；B、由上述分析可知：兩種情況下，第①階段生成的都是硫酸鋇沉淀，故B正確；C、圖b中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的離子越來(lái)越少，而加入的氫氧化鋇是過(guò)量的，所以導(dǎo)電性先變?nèi)鹾笤鰪?qiáng)，最后不變，故C正確；D、第一種情況下，有硝酸鋇生成，所以若恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗的氫氧化鋇溶液質(zhì)量相等，而生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量不相等，故D錯(cuò)誤。故選：D。（2022秋?慈溪市校級(jí)期中）取實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳后的廢液，往其中慢慢滴加碳酸鈉溶液至過(guò)量。在該過(guò)程中，如圖四個(gè)圖像能說(shuō)明廢液中有鹽酸的是（）A．①② B．②③ C．①④ D．②④【解答】解：①由圖示可知，一開(kāi)始滴加碳酸鈉溶液就產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明廢液中含有鹽酸，否則先與鹽酸反應(yīng)，不會(huì)一開(kāi)始產(chǎn)生沉淀。②由圖示可知，隨著碳酸鈉溶液的不斷加入，溶液的質(zhì)量增加出現(xiàn)了三個(gè)過(guò)程，分別是鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，能說(shuō)明廢液中有鹽酸。③若含有鹽酸，一開(kāi)始就產(chǎn)生氣體，不會(huì)加入一定量的碳酸鈉溶液才產(chǎn)生氣體。④由圖示可知，一開(kāi)始就產(chǎn)生氣體，說(shuō)明廢液中有鹽酸。故②④圖像能說(shuō)明廢液中有鹽酸。故選：D。（2022秋?蘭溪市期中）為測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣含量，某小組同學(xué)在一定量的樣品中加入足量稀鹽酸，利用生成CO2的質(zhì)量來(lái)測(cè)定（忽略稀鹽酸揮發(fā)的影響）。（1）小科用圖甲裝置實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后D裝置質(zhì)量的變化來(lái)得到CO2質(zhì)量。為了避免水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，使測(cè)量結(jié)果更準(zhǔn)確，裝置C中應(yīng)裝入（填試劑名稱(chēng)）。（2）小明用圖乙裝置實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后裝置總質(zhì)量的變化來(lái)得到CO2質(zhì)量。他用堿石灰做干燥劑，請(qǐng)判斷這種做法是否合理并說(shuō)出理由。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，正確選擇干燥劑后，兩裝置均可通過(guò)左側(cè)導(dǎo)管鼓入某種氣體一段時(shí)間，來(lái)進(jìn)一步減小誤差。下列操作可行的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置反應(yīng)開(kāi)始前鼓入的氣體反應(yīng)結(jié)束后鼓入的氣體A甲氮?dú)獾獨(dú)釨甲干燥空氣干燥空氣C乙氮?dú)獾獨(dú)釪乙干燥空氣干燥空氣【解答】解：（1）為了避免水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，使測(cè)量結(jié)果更準(zhǔn)確，裝置C中應(yīng)裝入濃硫酸，是因?yàn)闈饬蛩崮軌蛭账魵?，不能吸收二氧化碳。故答案為：濃硫酸。?）小明的做法不合理，是因?yàn)閴A石灰也能夠吸收二氧化碳。故答案為：不合理，是因?yàn)閴A石灰也能夠吸收二氧化碳。（3）A、甲裝置反應(yīng)前后鼓入氮?dú)猓苁股傻亩趸既勘籇裝置吸收，實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確，該選項(xiàng)可行；B、甲裝置不能鼓入干燥空氣，是因?yàn)楦稍锟諝庵泻卸趸?，影響?shí)驗(yàn)結(jié)果，該選項(xiàng)不可行；C、乙裝置反應(yīng)前后鼓入氮?dú)?，能使生成的二氧化碳全部逸出，?shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確，該選項(xiàng)可行；D、正確選擇干燥劑后，乙裝置反應(yīng)前后鼓入干燥空氣，能使生成的二氧化碳全部逸出，實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確，該選項(xiàng)可行。故答案為：ACD。題型4化肥及其作用（2024?濱江區(qū)一模）“測(cè)土配方施肥”技術(shù)能有效解決施肥比例不合理的問(wèn)題，如下為農(nóng)技人員通過(guò)該技術(shù)對(duì)某農(nóng)田開(kāi)出的施肥配方，有NH4H2PO4、K2SO4、KCl、NH4NO3等肥料，其中屬于復(fù)合肥料的是（）A．NH4H2PO4 B．K2SO4 C．KCl D．NH4NO3【解答】解：A、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，屬于復(fù)合肥，故選項(xiàng)正確。B、K2SO4中含有鉀元素，屬于鉀肥，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、KCl中含有鉀元素，屬于鉀肥，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、NH4NO3中含有氮元素，屬于氮肥，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。（2023秋?長(zhǎng)興縣期末）大豆根瘤菌能將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為被農(nóng)作物吸收的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，使植物生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠。玉米植株沒(méi)有根瘤菌，施用下列化肥可達(dá)到同樣效果的是（）A．KCl B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．（NH4）2SO4【解答】解：A、KCl中只含有氮、磷、鉀這三種營(yíng)養(yǎng)元素中的鉀元素，屬于鉀肥，故A錯(cuò)誤；B、K2SO4中只含有氮、磷、鉀這三種營(yíng)養(yǎng)元素中的鉀元素，屬于鉀肥，故B錯(cuò)誤；C、Ca3（PO4）2中只含有氮、磷、鉀這三種營(yíng)養(yǎng)元素中的磷元素，屬于磷肥，故C錯(cuò)誤；D、（NH4）2SO4中只含有氮、磷、鉀這三種營(yíng)養(yǎng)元素中的氮元素，屬于氮肥，故D正確；故選：D。（2023秋?鹿城區(qū)期末）某學(xué)校在進(jìn)行校園植物園建設(shè)，其中設(shè)置了一個(gè)無(wú)土栽培區(qū)。無(wú)土栽培是利用硝酸鈣、碳酸鉀、硝酸鉀、氯化銨等鹽類(lèi)配制營(yíng)養(yǎng)液栽培作物的一種方法。很多同學(xué)們對(duì)此很感興趣，并進(jìn)行了研究和實(shí)踐。（1）氯化銨（NH4Cl）各組成元素中對(duì)植物生長(zhǎng)最有效的元素是；（2）小宇同學(xué)在氯化銨中加了熟石灰，結(jié)果聞到了一股刺激性氣味，說(shuō)：“怎么像廁所里的氣味？”這是因?yàn)椋唬ㄕ?qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式）【解答】解：（1）氯化銨中含有氮元素，對(duì)植物生長(zhǎng)最有效的元素是氮元素。（2）氯化銨與熟石灰反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O+2NH3↑。故答案為：（1）氮元素；（2）2NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O+2NH3↑。題型5碳酸根銨根的檢驗(yàn)方法（2023秋?拱墅區(qū)校級(jí)期中）某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、H+．取少量試液，向其中加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色．另取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．下列判斷合理的是（）A．一定有H+、SO42﹣、Cl﹣ B．一定沒(méi)有CO32﹣和Cl﹣ C．可能有CO32﹣和SO32﹣ D．一定有H+、SO42﹣，可能有Cl﹣【解答】解：向其中加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色說(shuō)明溶液呈酸性，一定含有H+，則CO32﹣不存在；取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中有SO42﹣；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由于加入硝酸酸化的氯化鋇會(huì)引入Cl﹣，則不能確定原溶液中是否有Cl﹣。故選：D。（2023秋?諸暨市校級(jí)月考）某溶液可能含有K2SO4、Na2CO3、NaCl三種溶質(zhì)，在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子（提示：Ag2SO4微溶于水），下列說(shuō)法正確的是（）A．第一步應(yīng)先加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子 B．第一步和第二步應(yīng)該分別加入硝酸和硝酸鋇溶液 C．第一步：向溶液中滴加過(guò)量的鹽酸溶液，其目的是檢驗(yàn)CO32﹣并將其除去 D．第二步：加入過(guò)量的氯化鋇溶液并過(guò)濾，其目的是檢驗(yàn)并除去其中含有的SO42﹣【解答】解：為了避免干擾，檢驗(yàn)離子的順序?yàn)椋合葯z驗(yàn)碳酸根離子，然后檢驗(yàn)硫酸根離子，最后檢驗(yàn)氯離子，選用的試劑不能夠?qū)Υ龣z驗(yàn)的離子造成干擾。A、第一步應(yīng)加入稀硝酸檢驗(yàn)碳酸根離子，故A錯(cuò)誤；B、第一步加入稀硝酸檢驗(yàn)碳酸根離子、第二步加入硝酸鋇檢驗(yàn)硫酸根離子，故B正確；C、第一步加入稀鹽酸，引入了氯離子，對(duì)第三步氯離子的檢驗(yàn)造成干擾，故C錯(cuò)誤；D、第二步應(yīng)加入硝酸鋇，不能加入氯化鋇，加入氯化鋇引入氯離子，對(duì)第三步檢驗(yàn)氯離子造成干擾，故D錯(cuò)誤；故選：B。（2023?鎮(zhèn)海區(qū)模擬）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離中的若干種：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，現(xiàn)取兩份200毫升的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：1、第一份加足量氫氧化鈉溶液，加熱，收集到氣體0.17g．2、第二份加足量氯化鋇溶液后，得干燥沉淀2.33g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)錯(cuò)誤的是（）A．一定有銨根離子和硫酸根離子 B．一定有鈉離子 C．一定有氯離子 D．一定沒(méi)有鋇離子【解答】解：①能與足量NaOH溶液共熱產(chǎn)生氣體的物質(zhì)應(yīng)為銨鹽，因此溶液中應(yīng)含有銨根離子；故一定存在NH4+；收集到氣體0.17g，即0.01mol，根據(jù)銨根和氫氧根1：1反應(yīng)得到氨氣可知銨根的物質(zhì)的量為0.01mol；②在溶液可能存在的六種離子中，能與氯化鋇溶液反應(yīng)形成的沉淀只有碳酸鋇和硫酸鋇，因此沉淀有三種情況：可能是碳酸鋇；可能是硫酸鋇；可能是既有碳酸鋇又有硫酸鋇；其中硫酸鋇不溶于酸也不能與酸反應(yīng)；而碳酸鋇與酸能反應(yīng)而沉淀質(zhì)量減少；根據(jù)（得干燥沉淀2.33g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為不變）故沉淀為：只有硫酸鋇，沒(méi)有碳酸鋇；確定原溶液中存在SO42﹣；因?yàn)锽a2+與SO42﹣在溶液中不能共存，確定原溶液中一定不存在Ba2+；Cl﹣對(duì)①②的現(xiàn)象，沒(méi)有影響，因此可能有，也可能沒(méi)有；第二份得到沉淀質(zhì)量為2.33g，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量可求硫酸根的物質(zhì)的量為0.01mol；則銨根帶有的正電荷的物質(zhì)的量為0.01mol×1＝0.01mol，硫酸根帶有的負(fù)電荷的物質(zhì)的量為0.01mol×2＝0.02mol，發(fā)現(xiàn)負(fù)電荷多，故還應(yīng)該含有帶正電荷的離子，則還含有Na+；故原溶液中一定存在NH4+、SO42﹣、Na+，一定不存在Ba2+、CO32﹣，可能存在Cl﹣；故選：C。（2022秋?蕭山區(qū)校級(jí)期中）下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)正確的是（）A．若要用BaCl2溶液證明某溶液中含有SO42﹣，應(yīng)先在待測(cè)溶液中滴加稀鹽酸，看到無(wú)明顯現(xiàn)象后，再加入BaCl2溶液 B．若某無(wú)色溶液中含有NH4+，往該溶液中加入燒堿溶液，微熱后能產(chǎn)生刺激性氣體，并能使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán) C．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含Cl﹣，先加稀鹽酸除去OH﹣，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明原溶液中含有Cl﹣ D．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體含有CO32﹣【解答】解：A、若要用BaCl2溶液證明某溶液中含有SO42﹣，應(yīng)先在待測(cè)溶液中滴加稀鹽酸，看到無(wú)明顯現(xiàn)象后，排除了硝酸銀溶液，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有硫酸根離子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、若某無(wú)色溶液中含有NH4+，往該溶液中加入燒堿溶液，微熱后能產(chǎn)生刺激性氣體，并能使?jié)駶?rùn)的（而不是干燥的）紅色石蕊試紙變藍(lán)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、驗(yàn)證燒堿溶液中是否含Cl﹣，先加稀鹽酸除去OH﹣，由于加入的稀鹽酸中含有氯離子，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，不能證明原溶液中含有Cl﹣，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，不能證明該固體含有CO32﹣，也可能是活潑金屬等，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：A。題型6粗鹽提純（2021?下城區(qū)校級(jí)模擬）通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是。（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的（填化學(xué)式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中。（3）第⑤步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、（填化學(xué)式）。（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是?！窘獯稹拷猓海?）溶解中玻璃棒的作用是加快粗鹽的溶解；（2）第②步操作加入氯化鋇溶液的目的是除去粗鹽中的硫酸鈉，因?yàn)V液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉雜質(zhì)，第⑥步操作的目的是除去濾液中NaOH、Na2CO3；（3）第⑤步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2和氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成的碳酸鈣、碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇；（4）用氫氧化鉀代替氫氧化鈉時(shí)，反應(yīng)后會(huì)引入新雜質(zhì)氯化鉀，所以不能代替。故答案為：（1）加快粗鹽溶解；（2）Na2SO4；NaOH、Na2CO3；（3）CaCO3、BaCO3；（4）反應(yīng)后會(huì)引入新雜質(zhì)KCl。（2024?浙江模擬）“九區(qū)黃河山東入海，水潤(rùn)齊魯千里風(fēng)情”，海水“曬鹽”和海水“制堿”體現(xiàn)了人類(lèi)利用和改造自然的智慧。（一）如圖1為我國(guó)古代“布灰種鹽”生產(chǎn)海鹽的部分場(chǎng)景，其過(guò)程為“燒草為灰，布在灘場(chǎng)，然后以海水漬之，侯曬結(jié)浮白，掃而復(fù)淋”（1）“曬結(jié)浮白”是指海水浸漬的草灰經(jīng)日曬后出現(xiàn)白色海鹽顆粒的過(guò)程，化學(xué)上稱(chēng)之為。（二）請(qǐng)根據(jù)粗鹽“制堿”的流程圖（如圖2）回答問(wèn)題：（2）如圖2中，海水“制堿”的產(chǎn)物可用作氮肥的是。（3）步驟Ⅰ除雜中，操作步驟依次為：加水溶解→加過(guò)量試劑①→加過(guò)量試劑②→過(guò)濾→加適量鹽酸，以下試劑①②組合選用合理的是。A．①Ca（OH）2②Na2CO3B．①Na2CO3②Ca（OH）2C．①KOH②Na2CO3D．①NaOH②Na2CO3（4）寫(xiě)出步驟Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式?！窘獯稹拷猓海?）“曬結(jié)浮白”是指海水浸漬的草灰經(jīng)日曬后出現(xiàn)白色海鹽顆粒的過(guò)程，化學(xué)上稱(chēng)之為蒸發(fā)結(jié)晶。（二）（2）氯化銨中含有氮元素，因此海水“制堿”的產(chǎn)物可用作氮肥的是氯化銨（或NH4Cl）；（3）A、氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，先加入過(guò)量的Ca（OH）2溶液可以除去鎂離子，碳酸根離子與鈣結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，再加入過(guò)量的碳酸鈉溶液可以除去原有的和新引入的鈣離子，充分反應(yīng)后過(guò)濾，最后加入適量稀鹽酸除去過(guò)量的氫氧根離子和碳酸根離子，正確；B、先加入過(guò)量的Na2CO3溶液可以除去鈣離子和鎂離子，再加入過(guò)量的Ca（OH）2溶液會(huì)引入新雜質(zhì)鈣離子，錯(cuò)誤；C、氯化鎂與氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，先加入過(guò)量的KOH溶液