2025年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)試題分類訓(xùn)練：鐵及其化合物（解析卷）

4<20鐵及其化合物

1.【2023年6月浙江卷】氯化鐵是一種重要的鹽，下列說法不正確的是

A.氯化鐵屬于弱電解質(zhì)B.氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板

C.氯化鐵可由鐵與氯氣反應(yīng)制得D.氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體

【答案】A

【解析】A.氯化鐵能完全電離出鐵離子和氯離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成

氯化銅和氯化亞鐵，可用來蝕刻銅板，B正確；C.氯氣具有強(qiáng)氧化性，氯氣與鐵單質(zhì)加熱生成氯化

鐵，C正確；D.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱呈紅褐色，鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)可得到氫

氧化鐵膠體，D正確；故選：Ao

2.【2023年全國乙卷】一些化學(xué)試劑久置后易發(fā)生化學(xué)變化。下列化學(xué)方程式可正確解釋相應(yīng)變化的是

A硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀6FeS04+02+2H2O2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)2J

B硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深Na2S+2O2=Na2SO4

C濱水顏色逐漸褪去4Br2+4H2O=HBrO4+7HBr

D膽磯表面出現(xiàn)白色粉末CuSO4-5H2O=CUSO4+5H2O

【答案】D

【解析】A.溶液呈棕黃色是因?yàn)橛蠪e3+,有渾濁是產(chǎn)生了Fe(OH)3,因?yàn)榱蛩醽嗚F久置后易被氧氣氧化，

化學(xué)方程式為：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3j,A錯(cuò)誤；B.硫化鈉在空氣中易被氧氣氧

化為淡黃色固體硫單質(zhì)，使顏色加深，化學(xué)方程式為：2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S1,B錯(cuò)誤；C.澳

水的主要成分是澳和水，它們會反應(yīng)，但速度很慢，Br2+H2O^HBrO+HBr,2HBrO=2HBr+O2,所以

漠水放置太久會變質(zhì)。但不是生成高澳酸，所以選項(xiàng)中的化學(xué)方程式錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D.膽磯為

CUSO4-5H2O,顏色為藍(lán)色，如果表面失去結(jié)晶水，則變?yōu)榘咨腃uSCU,化學(xué)方程式為：

CUSO4-5H2O=CUSO4+5H2O,方程式正確，D正確；故選D。

3.【2023年全國新課標(biāo)卷】化學(xué)在文物的研究和修復(fù)中有重要作用。下列說法錯(cuò)誤的是

A.竹簡的成分之一纖維素屬于天然高分子B.龜甲的成分之一羥基磷灰石屬于無機(jī)物

C.古陶瓷修復(fù)所用的熟石膏，其成分為Ca(OH)2D.古壁畫顏料中所用的鐵紅，其成分為Fe2O3

【答案】C

【解析】A.纖維素是一種天然化合物，其分子式為(C6H10O5)n,其相對分子質(zhì)量較高，是一種天然高分

子，A正確；B.羥基磷灰石又稱又稱羥磷灰石、堿式磷酸鈣，其化學(xué)式為[Cai0(PO4)6(OH)2],屬于無

機(jī)物，B正確；C.熟石膏是主要成分為2CaSO#H2O,Ca(OH)2為熟石灰的主要成分，C錯(cuò)誤；

D.Fe2O3為紅色，常被用于油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，俗稱鐵紅，D正確；故答案選C。

4.【2023年廣東卷】勞動(dòng)有利于“知行合一”。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識

A幫廚活動(dòng)：幫食堂師傅煎雞蛋準(zhǔn)備午餐加熱使蛋白質(zhì)變性

B環(huán)保行動(dòng)：宣傳使用聚乳酸制造的包裝材料聚乳酸在自然界可生物降解

C家務(wù)勞動(dòng)：擦干已洗凈的鐵鍋，以防生銹鐵絲在。2中燃燒生成Fes。，

D學(xué)農(nóng)活動(dòng)：利用秸稈、廚余垃圾等生產(chǎn)沼氣沼氣中含有的CH4可作燃料

【答案】C

【解析】A.雞蛋主要成分是蛋白質(zhì)，幫食堂師傅煎雞蛋準(zhǔn)備午餐，加熱使蛋白質(zhì)變性，有關(guān)聯(lián)，故A不

符合題意；B.聚乳酸在自然界可生物降解，為了減小污染，宣傳使用聚乳酸制造的包裝材料，兩者

有關(guān)聯(lián)，故B不符合題意；C.擦干已洗凈的鐵鍋，以防生銹，防止生成氧化鐵，鐵絲在O,中燃燒生

成FesO”，兩者沒有關(guān)聯(lián)，故C符合題意；D.利用秸稈、廚余垃圾等生產(chǎn)沼氣，沼氣主要成分是甲

烷，甲烷用作燃料，兩者有關(guān)系，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。

5.【2023年1月浙江卷】探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論

A往FeCl2溶液中加入Zn片短時(shí)間內(nèi)無明顯現(xiàn)象Fe?+的氧化能力比ZE+弱

往Fe2(SOj溶液中滴加KSCN溶液，再溶液先變成血紅色后

BFe3+與SCN-的反應(yīng)不可逆

加入少量K2s固體無明顯變化

將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽

C溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒有+3價(jià)鐵

酸，滴加KSCN溶液

Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集

向沸水中逐滴加5~6滴飽和FeCl3溶液，溶液先變成紅褐色再

D

持續(xù)煮沸析出沉淀成Fe(OH%沉淀

【答案】D

【解析】A.FeCL溶液中加入Zn片，F(xiàn)e2++Zn=Zn2++Fe,溶液由淺綠色變?yōu)闊o色，F(xiàn)e?+的氧化能力比Zn?+

強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B.溶液變成血紅色的原因，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe(SCN)3,與SOj和K+無關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.鐵離子可能先與單質(zhì)鐵生成亞鐵離子，則溶液呈綠色，C錯(cuò)誤；D.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶

液，制取Fe(OH)3膠體，繼續(xù)加熱則膠體因聚沉變?yōu)槌恋?，D正確；故答案為：D。

6.【2021年江蘇卷】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.鐵粉能與02反應(yīng)，可用作食品保存的吸氧劑

B.納米Fe3O4能與酸反應(yīng)，可用作鐵磁性材料

C.FeCb具有氧化性，可用于腐蝕印刷電路板上的Cu

D.聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，可用于凈水

【答案】B

【解析】A.因?yàn)殍F粉能與02反應(yīng)，所以可用作食品保存的吸氧劑，A正確；B.納米Fe3O4具有磁性，

可用作鐵磁性材料，B錯(cuò)誤；C.FeCb與Cu反應(yīng)生成FeCb和CuCL,主要利用其氧化性，C正確；

D.聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，具有吸附性，可用于凈水，D正確；故選B。

7.【2022年6月浙江卷】關(guān)于化合物FeCXOCR)的性質(zhì)，下列推測不合理的是

A.與稀鹽酸反應(yīng)生成FeC%、CH3OH、H2O

B.隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO?、H2O

C.溶于氫碘酸(HI),再加CCI4萃取，有機(jī)層呈紫紅色

D.在空氣中，與Si。?高溫反應(yīng)能生成Fe2(SiC>3)3

【答案】B

【解析】已知化合物FeO(OCHj中Fe的化合價(jià)為+3價(jià)，CEO帶一個(gè)單位負(fù)電荷，據(jù)此分析解題。

A.由分析可知，化合物FeO(OCHj中Fe的化合價(jià)為+3價(jià)，故其與稀鹽酸反應(yīng)生成FeC^、

CH3OH、H20,反應(yīng)原理為：FeO(OCH3)+3HCl=FeC13+H2O+CH3OH,A不合題意；B.由分析可

知，化合物FeO(OCH3)中Fe的化合價(jià)為+3價(jià)，C為-2,若隔絕空氣加熱分解生成FeO、C02,HQ

則得失電子總數(shù)不相等，不符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，即不可能生成FeO、CO?、H20,B符合題意；

C.由分析可知，化合物FeO(OCH3)中Fe的化合價(jià)為+3價(jià)，故其溶于氫碘酸(HI)生成的Fe3+能將氧

化為L,反應(yīng)原理為：2FeO(OCH3)+6HI=2Fel2+b+2H2O+2CH3OH,再加CJ萃取，有機(jī)層呈紫紅

色，C不合題意；D.化合物FeO(OCH3)在空氣中高溫將生成FezCh、CO2和H2O,然后FezCh為堿

性氧化物，SiCh為酸性氧化物，故化合物FeO(OCH3)與Si。?高溫反應(yīng)能生成Fe/SiO3)3,D不合題

意；故答案為：B。

8.【2022年湖南卷】為探究Fe.的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(Fe。和Na2sO3溶液濃度均為(MmoLL」)。

實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象

?在5mL水中滴加2滴FeCL溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。

在5mLFeCk溶液中滴加?滴Na2SO3溶液，變紅褐色；

②

再滴加&［Fe(CN)6］溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

在5mLNa2SO3溶液中滴加?滴FeC§溶液，變紅褐色；

③

將上述混合液分成兩份，一份滴加K31Fe(CN)6］溶液，無藍(lán)色沉淀生；

另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是

A.實(shí)驗(yàn)①說明加熱促進(jìn)Fe3+水解反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)②說明Fe3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)③說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)

D.整個(gè)實(shí)驗(yàn)說明SO；對Fe3+的水解反應(yīng)無影響，但對還原反應(yīng)有影響

【答案】D

【解析】鐵離子水解顯酸性，亞硫酸根離子水解顯堿性，兩者之間存在相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，同時(shí)鐵離子

具有氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，兩者還會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在同一反應(yīng)體系中，鐵離子的

水解反應(yīng)與還原反應(yīng)共存并相互競爭，結(jié)合實(shí)驗(yàn)分析如下：實(shí)驗(yàn)①為對照實(shí)驗(yàn)，說明鐵離子在水溶液

中顯棕黃色，存在水解反應(yīng)Fe3++3H2O^^Fe(OH)3+3H+,煮沸，促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，得到紅

褐色的氫氧化鐵膠體；實(shí)驗(yàn)②說明少量亞硫酸根離子加入鐵離子后，兩者發(fā)生水解反應(yīng)得到紅褐色的

氫氧化鐵膠體；根據(jù)鐵氧化鉀檢測結(jié)果可知，同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使鐵離子被還原為亞鐵離子，

而出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀；實(shí)驗(yàn)③通過反滴操作，根據(jù)現(xiàn)象描述可知，溶液仍存在鐵離子的水解反應(yīng)，但

由于鐵離子少量，沒檢測出亞鐵離子的存在，說明鐵離子的水解反應(yīng)速率快，鐵離子的還原反應(yīng)未來

得及發(fā)生。A.鐵離子的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱煮沸可促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，使水解程度加

深，生成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；B.在5mLFeCb溶液中滴加2滴同濃

度的Na2s03溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，F(xiàn)e3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，生成紅褐色的氫氧化鐵，又被亞硫

酸根離子還原，得到亞鐵離子，加入鐵氧化鉀溶液后，出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀，故B正確；C.實(shí)驗(yàn)③中

在5mLNa2s03溶液中滴加2滴同濃度少量FeCb溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，仍發(fā)生鐵離子的水解反

應(yīng)，但未來得及發(fā)生鐵離子的還原反應(yīng)，即水解反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)速率快，故C正確；D.結(jié)合三

組實(shí)驗(yàn)，說明鐵離子與亞硫酸根離子混合時(shí)，鐵離子的水解反應(yīng)占主導(dǎo)作用，比氧化還原反應(yīng)的速率

快，因證據(jù)不足，不能說明亞硫酸離子對鐵離子的水解作用無影響，事實(shí)上，亞硫酸根離子水解顯堿

性，可促進(jìn)鐵離子的水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。

9.(2021?廣東真題)部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

化

合價(jià)

A.a可與e反應(yīng)生成b

B.b既可被氧化，也可被還原

C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體

D.可存在b—>cfdfe—>1?的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

【答案】C

【解析】圖中所示鐵元素不同化合價(jià)的物質(zhì)：a為Fe,b為FeCL、FeSCU、Fe(NCh)2等Fe(II)的鹽類物質(zhì)，

c為Fe(OH)2,e為FeCb、Fe2(SO4)3>Fe(NC)3)3等Fe(HI)的鹽類物質(zhì)，d為Fe(OH)3。A.Fe與Fe(m)

的鹽類物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)生成Fe(II)的鹽類物質(zhì)，如Fe+2FeCb=3FeC12,故A不選；B.Fe(II)為鐵元素

的中間價(jià)態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故B不選；C.Fe(III)的鹽類

物質(zhì)與濃堿液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(0H)3膠體操作為：向沸水中滴加飽和FeCb溶液，繼續(xù)

煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選；D.bfcfdre-?b轉(zhuǎn)化如

FeCLNaOH>Fe(OH)2>Fe(OH)3稀—>FeCL—^FeC",故D不選；綜上所述，答案為

Co

10.(2014?上海高考真題)用FeCb溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充

分反應(yīng)后的溶液分析合理的是

A.若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3+

B.若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+

C.若溶液中有C/+,則一定沒有固體析出

D.若溶液中有Fe?+,則一定有Cu析出

【答案】B

【解析】氧化性是Fe3+>Cu2+>Fe2+,還原性是Fe>Cu,貝ijA、若無固體剩余，這說明鐵粉完全被氧化，

但此時(shí)溶液中不一定還有Fe3+,A不正確；B、若有固體存在，則固體中一定有銅，可能還有鐵，因

此溶液中一定有Fe2+,B正確；C、若溶液中有CM+,則也可能有部分銅已經(jīng)被置換出來，因此不一

定沒有固體析出，C不正確；D、若溶液中有Fe2+,但如果溶液鐵離子過量，則不一定有Cu析出，D

不正確；答案選B。

11.(2020?浙江高考真題)黃色固體X,可能含有漂白粉、FeSO4>Fe2(SO4)3>Cu』、KI之中的幾種或

全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是()

A.X中含KL可能含有CuCk

B.X中含有漂白粉和FeSCU

C.X中含有CuCk，Y中含有Fe(OH)3

D.用H2sO4酸化溶液Z,若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCk

【答案】C

【解析】固體X為黃色，則含有Fe2(SO4)3,溶于水后，要使溶液Z為無色堿性，則一定含有漂白粉，且

漂白粉過量，得到深棕色固體混合物Y,則固體Y是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物，X中一定含有

CuC12,FeSO4和Fe2(SO4)3中含有其中一種或兩種都含，據(jù)此解答。A.若X含有KI,則會與漂白粉

反應(yīng)生成12,溶液不為無色，A不正確；B.由分析可知，不一定含有FeSCU,B不正確；C.由分析

可知，X含有CuC12,Y含有Fe(0H)3,C正確；D.酸化后，產(chǎn)生黃綠色氣體，為氯氣，則發(fā)生的

+

發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：C1-+C1O-+2H=C12T+H2O,此時(shí)的C1-有可能來自于漂白粉氧化FeSCU

產(chǎn)生的Cr，也有可能是漂白粉自身含有的，不能推導(dǎo)出含有CuCb,D不正確；故選C。

12.(2019江蘇)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是

A.Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化B.MnCh和稀鹽酸反應(yīng)制取CL

C.SO2與過量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SC>3D.室溫下Na與空氣中。2反應(yīng)制取Na2C>2

【答案】C

【解析】A.常溫下，F(xiàn)e在與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，錯(cuò)誤；B.二氧化錦與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯

氣，錯(cuò)誤；C.二氧化硫與過量氨水反應(yīng)生成硫酸鍍，正確；D.常溫下，Na與空氣中的氧氣反應(yīng)生成

Na2O；加熱條件下，鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O2,錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選C。

13.(2019?海南高考真題)我國古代典籍中有“石膽……淺碧色，燒之變白色者真”的記載，其中石膽是指

()

A.CuSO4-5H2OB.FeSO4-7H2O

C.ZnSO4-7H2OD.KA1(SO4)212H2O

【答案】A

【解析】在選項(xiàng)給出的四種物質(zhì)中只有CuSO/SH?。、FeSO,IH?。晶體有色，而ZiiSO/TH?。和

KAl(SO4)212H2O均為無色晶體，CuSO/SH?。加熱分解生成CuSCU和H2O,CuSCU呈白色；

而FeSO「7H2。加熱發(fā)生分解反應(yīng)，生成的FezCh呈紅棕色，所以符合題意的物質(zhì)是

CUSO4-5H2O,故合理選項(xiàng)是A。

14.(2018海南卷)絮凝劑有助于去除工業(yè)和生活廢水中的懸浮物。下列物質(zhì)可作為絮凝劑的是

A.NaFe(SO4)2-6H2OB.CaSO4-2H2O

C.Pb(CH3COO)2-3H2OD.KA1(SO4)2-12H2O

【答案】AD

【解析】由題意知，絮凝劑有助于去除工業(yè)和生活廢水中的懸浮物，因此，絮凝劑本身或與水生成的產(chǎn)物

具有吸附性。A.鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體可吸附懸浮物，符合題意；B.硫酸鈣本身是微溶

物，沒有吸附作用，不符合題意；C.醋酸鉛沒有吸附性，不符合題意；D.明研可凈水，其原理是鋁

離子水解生成氫氧化鋁膠體，可吸附懸浮物，符合題意；故答案為AD。

15.【2016年高考上海卷】下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是

A.氧化鎂中混有氧化鋁B,氯化鋁溶液中混有氯化鐵

C.氧化鐵中混有二氧化硅D,氯化亞鐵溶液中混有氯化銅

【答案】D

【解析】A.MgO是堿性氧化物與NaOH不能反應(yīng)，而AI2O3是兩性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生

NaAlCh，過濾后洗滌，就得到純凈的MgO,錯(cuò)誤；B.向溶液中加入過量的NaOH溶液，氯化鐵變?yōu)?/p>

Fe(OH)3沉淀，氯化鋁變?yōu)镹aAK)2,過濾，然后向溶液中加入適量的鹽酸，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值中，過

濾，得到A1(OH)3,再分別向兩種物質(zhì)的沉淀中加入適量的鹽酸溶解，就得到氯化鋁溶液，除去了雜質(zhì)，

錯(cuò)誤；C.二氧化硅是酸性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，而氧化鐵與NaOH不能發(fā)生反應(yīng)。加入過

量的NaOH,然后過濾洗滌，就得到純凈的氧化鐵，錯(cuò)誤；D.二者都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)再向

得到的沉淀中加入鹽酸時(shí)，二者都溶解，不能分離、提純二者，正確。

16.[2015新課標(biāo)I卷理綜化學(xué)】下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后有氣體生成，溶液呈血紅稀硝酸將Fe氧化為Fe3

A.+

滴加KSCN溶液色

溶液變藍(lán)、有黑色固體出

B.將銅粉加1.0molLrFe2(SO4)3溶液中金屬鐵比銅活潑

現(xiàn)

用生煙鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過

C.熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低

的鋁箔在酒精燈上加熱

將O.lmoLL-iMgSCU溶液滴入NaOH溶

先有白色沉淀生成后變?yōu)镃U(OH)2的溶度積比

D.液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加

淺藍(lán)色沉淀Mg(OH)2的小

O.lmolL1CuSO4溶液

【答案】D

【解析】A、稀硝酸與過量的Fe分反應(yīng)，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無鐵離子生成，所以加入

KSCN溶液后，不變紅色，現(xiàn)象錯(cuò)誤；B、Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，

無黑色固體出現(xiàn)，現(xiàn)象錯(cuò)誤；C、鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點(diǎn)較高，所以內(nèi)部熔化的鋁不會滴

落，現(xiàn)象錯(cuò)誤；D、硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀(硫酸鎂足量是關(guān)鍵信息)，再加入

硫酸銅，則生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，沉淀的自發(fā)轉(zhuǎn)化應(yīng)該由溶解度小的向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，所

以氫氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的溶度積小，正確，答案選D。

17.12015北京理綜化學(xué)】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

下列說法中不正項(xiàng)的是()

A.I種氣體有無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+C)2=2NO2

B.II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C.對比I、II中現(xiàn)象，說明稀HNCh的氧化性強(qiáng)于濃HNCh

D.針對III中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化

【答案】C

【解析】I是鐵與稀硝酸反應(yīng)生成無色氣體NO,NO被空氣中的氧氣氧化生成紅棕色的NCh氣體，正確；

n的現(xiàn)象是因?yàn)殍F發(fā)生了鈍化，F(xiàn)e表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)，正確；實(shí)驗(yàn)H反應(yīng)停

止是因?yàn)榘l(fā)生了鈍化，不能用來比較稀硝酸和濃硝酸的氧化性強(qiáng)弱，物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱只能通過比較物質(zhì)

得電子能力大小來分析，錯(cuò)誤；III中Fe、Cu都能與硝酸反應(yīng)，二者接觸，符合原電池構(gòu)成條件，要想

驗(yàn)證鐵是否為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，可以連接電流計(jì)，正確。

18.12015上?；瘜W(xué)】檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是()

A.NaOHB.KMnO4C.KSCND.苯酚

【答案】B

【解析】A.若加入NaOH,硫酸亞鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生的白色Fe(OH)2會被硫酸鐵發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的紅

褐色的Fe(OH)3遮擋，不容易觀察到，因此不能鑒定，錯(cuò)誤。B.KMnCU有氧化性，硫酸亞鐵有還原

性，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使KMnO4的紫色褪去，而硫酸鐵不能與KMnCU發(fā)生反應(yīng)，因此可以作為

鑒定試劑，正確。C.KSCN與硫酸鐵會發(fā)生反應(yīng)，使溶液變紅色，而硫酸亞鐵不能反應(yīng)，因此無論

硫酸亞鐵是否存在，溶液都變紅色，因此無法鑒定，錯(cuò)誤。D.苯酚與硫酸鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，使

溶液變?yōu)樽仙?，而與硫酸亞鐵不能發(fā)生反應(yīng)，無論硫酸亞鐵是否存在，溶液都變紫色，所以不能作為

鑒定試劑，錯(cuò)誤。

19.(2012?江蘇高考真題)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是

A.明磯能水解生成A1(OH)3膠體，可用作凈水劑

B.FeCb溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路

C.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

D.Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅鎰干電池的負(fù)極材料

【答案】C

【解析】A.明磯在水溶液中能電離出AF+,水解生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體具有較強(qiáng)的吸附

能力，可用于凈水，正確；B.Fe3+具有氧化性，可與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)而用于蝕刻印刷電路，正

確；C.SO2用于漂白紙漿是由于具有漂白性，反應(yīng)類型為化合反應(yīng)，與氧化性、還原性無關(guān)，錯(cuò)

誤；D.Zn為活潑金屬，具有良好的導(dǎo)電性，易失去電子，可作原電池的負(fù)極，正確。故選C。

20、【2012年高考天津卷】下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是()

A.NaHSCU水溶液顯中性

B.SiCh與酸、堿均不反應(yīng)

C.NCh溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.Fe在足量CL中燃燒生成FeCb和FeCb

【答案】C

++

[1?^]NaHS04=Na+H+S0^;溶液顯酸性;A錯(cuò)誤；SiO2+4HF=SiF4T+2H2O>SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

B錯(cuò)誤；3NO2+H2O=2HNO3+NO；有化合價(jià)變化；為氧化還原反應(yīng)；C正確；Fe在Cb中燃燒只得到

FeCb;D錯(cuò)誤。

21.12015廣東理綜化學(xué)】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

試管內(nèi)壁都有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解

A分別加熱Na2c。3和NaHCO3固體

B向稀的苯酚水溶液中滴加飽和濱水生成白色沉淀產(chǎn)物三澳苯酚不溶于水

向含r的無色溶液中滴加少量新制氯加入淀粉后溶液變成藍(lán)

C氧化性：Ch>l2

水，再滴加淀粉溶液色

+既有氧化性又有還

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再加入H2O2后溶液變成血Fe2

D

滴加H2O2溶液紅色原性

【答案】BC

【解析】Na2cCh加熱時(shí)產(chǎn)生的水珠是空氣中的水凝結(jié)形成，不是分解生成的，A錯(cuò)；苯酚溶液中滴加飽和

濱水生成白色沉淀，說明產(chǎn)物三澳苯酚不溶于水，B對；淀粉溶液變成藍(lán)色則生成了L，說明氯水把L

氧化成了L，故氧化性：Cb>l2,C對；FeSC>4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，溶液變成

血紅色，說明H2O2把Fe2+氧化為Fe3+,體現(xiàn)了Fe?+的還原性，沒有體現(xiàn)氧化性，D錯(cuò)。

22.12015天津理綜化學(xué)】下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（）

A.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+,無Fe?+

B.氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣

C.灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+,無K+

D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2

【答案】B

【解析】Fe3+遇KSCN會使溶液呈現(xiàn)紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN不反應(yīng)無現(xiàn)象，如果該溶液既含F(xiàn)e3+,又含F(xiàn)e?+,

滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，則證明存在Fe3+但并不能證明無Fe2+,項(xiàng)錯(cuò)誤；氣體通過無水硫酸銅，

粉末變藍(lán)，則發(fā)生反應(yīng)：CUSO4+5H2O=CUSO4-5H2O,CuSO4-5H2O為藍(lán)色，故可證明原氣體中含有水

蒸氣，正確；灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+,Na+顏色反應(yīng)為黃色，但并不能證明

無K+,因?yàn)辄S光可遮住紫光，故K+顏色反應(yīng)需透過藍(lán)色的鉆玻璃濾去黃光后觀察，項(xiàng)錯(cuò)誤；能使澄清