2025年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)分類訓(xùn)練：電解原理（原卷）

4<46電斜原理

i.一段時間后

A.U型管兩側(cè)均有氣泡冒出，分別是CL和。2B.a處布條褪色，說明C1?具有漂白性

c.b處出現(xiàn)藍(lán)色，說明還原性：cr>rD.斷開K-立刻閉合K?電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)

2.【2023年廣東卷】用一種具有“卯樺”結(jié)構(gòu)的雙極膜組裝電解池(下圖)，可實現(xiàn)大電流催化電解KNO3溶

液制氨。工作時，凡。在雙極膜界面處被催化解離成H+和OH,有利于電解反應(yīng)順利進(jìn)行。下列說法

不正確的是

A.電解總反應(yīng)：KN5)PGH20K(BH3?22T

B.每生成ImolNHs-H?。，雙極膜處有9moi的HQ解離

C.電解過程中，陽極室中KOH的物質(zhì)的量不因反應(yīng)而改變

D.相比于平面結(jié)構(gòu)雙極膜，“卯樺”結(jié)構(gòu)可提高氨生成速率

3.【2023年1月浙江卷】在熔融鹽體系中，通過電解TiOz和SiO,獲得電池材料(TiSi),電解裝置如圖,

下列說法正確的是

A.石墨電極為陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

+

B.電極A的電極反應(yīng)：8H+TiO2+SiO2+8e-=TiSi+4H2O

C.該體系中，石墨優(yōu)先于C「參與反應(yīng)

D.電解時，陽離子向石墨電極移動

4.[2023年遼寧卷】某無隔膜流動海水電解法制H2的裝置如下圖所示，其中高選擇性催化劑PRT可抑制

產(chǎn)生。下列說法正確的是

A.b端電勢高于a端電勢B.理論上轉(zhuǎn)移2mole一生成4gH2

C.電解后海水pH下降D.陽極發(fā)生：CK+H^O-2e=HC1O+H+

5.【2022年北京卷】利用下圖裝置進(jìn)行鐵上電鍍銅的實驗探究。

裝置示意圖序號電解質(zhì)溶液實驗現(xiàn)象

0.1mol/LCuSO陰極表面有無色氣體，一段時間后陰極表面有紅色固體，

J11①4

+少量H2so4氣體減少。經(jīng)檢驗電解液中有Fe"

Cu————Fe

u八.】1imnc。l1/Ti/CiuioSVC-/4.明陽恢福衣美間而木去跳而氽宣利至工||々心伏，一取器口同|日居刀陽口福明美恢而衣m右e致型宓立幺I以丁巴缶

電解質(zhì)溶液②

+過量氨水固體。經(jīng)檢驗電解液中無Fe元素

下列說法不亞項的是

A.①中氣體減少，推測是由于溶液中c(T)減少，且Cu覆蓋鐵電極，阻礙H+與鐵接觸

+2+2+2+

B.①中檢測到Fe?+,推測可能發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H=Fe+HrFe+Cu=Fe+Cu

C.隨陰極析出Cu,推測②中溶液c(Cr+)減少，C/+4NH3^^[CU(NH3)4『平衡逆移

D.②中C/+生成[CU(NH3)4『，使得c(O?+)比①中溶液的小，Cu緩慢析出，鍍層更致密

6.【2022年天津卷】實驗裝置如圖所示。接通電源后，用碳棒(a、b)作筆，在浸有飽和NaCl溶液和石

蕊溶液的濕潤試紙上同時寫字，a端的字跡呈白色。下列結(jié)論正確的是

直流電源(9V)

A.a為負(fù)極

B.b’端的字跡呈藍(lán)色

C.電子流向為：b->b'fa'fa

D.如果將a、b換成銅棒，與碳棒作電極時的現(xiàn)象相同

7.(2021.海南真題)液氨中存在平衡：2NH3/NH：+NH2O如圖所示為電解池裝置，以KNH2的液氨溶

液為電解液，電解過程中a、b兩個惰性電極上都有氣泡產(chǎn)生。下列有關(guān)說法正確的是

~E3~~

A.b電極連接的是電源的負(fù)極B.a電極的反應(yīng)為2NH3+2e-=H?+2N叫

C.電解過程中，陰極附近K+濃度減小D.理論上兩極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為1:1

8.[2021年江蘇卷】通過下列方法可分別獲得H2和02：①通過電解獲得NiOOH和死(如圖)；②在

90℃將NiOOH與H2O反應(yīng)生成Ni(OH)2并獲得Ch。下列說法正確的是

電源

NiOOH

<H2

^H20

Ni(OH)2

KOH溶液

A.電解后KOH溶液的物質(zhì)的量濃度減小

B.電解時陽極電極反應(yīng)式：Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2O

通電

C.電解的總反應(yīng)方程式：2H2。2H2f+O2T

D.電解過程中轉(zhuǎn)移4moi電子，理論上可獲得22.4LO2

9.【2022年海南卷】一種采用H2(Xg)和N?(g)為原料制備NH,(g)的裝置示意圖如下。

工作電源

固體氧化物電解質(zhì)

下列有關(guān)說法正確的是

A.在b電極上，N?被還原

B.金屬Ag可作為a電極的材料

C.改變工作電源電壓，反應(yīng)速率不變

D.電解過程中，固體氧化物電解質(zhì)中O?一不斷減少

10.【2022年6月浙江卷】通過電解廢舊鋰電池中的LiM%?！箍色@得難溶性的Li2cO3和Mil。？，電解示意

圖如下(其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過。電解過程中溶液的體積變化忽略不

計)。下列說法不正確的是

濾布

A.電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

2++

B.電極B的電極發(fā)應(yīng)：2H2O+Mn-2e-=MnO2+4H

C.電解一段時間后溶液中Mr?*濃度保持不變

D.電解結(jié)束，可通過調(diào)節(jié)pH除去Mr?,，再加入Na2cO3溶液以獲得Li《C>3

11.（2020?山東高考真題）采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如下圖

所示。忽略溫度變化的影響，下列說法錯誤的是

A.陽極反應(yīng)為2H2。—4e-=4H++O2?

B.電解一段時間后，陽極室的pH未變

C.電解過程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移

D.電解一段時間后，a極生成的02與b極反應(yīng)的02等量

12.（2020.全國高考真題）電致變色器件可智能調(diào)控太陽光透過率，從而實現(xiàn)節(jié)能。下圖是某電致變色器

件的示意圖。當(dāng)通電時，Ag+注入到無色WO3薄膜中，生成AgxWCh,器件呈現(xiàn)藍(lán)色，對于該變化過

程，下列敘述錯誤的是

A.Ag為陽極B.Ag+由銀電極向變色層遷移

元素的化合價升高

c.wD.總反應(yīng)為：WO3+.rAg=Ag.YWO3

13.（2013?天津高考真題）為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以A1作陽極、Pb作陰極，電

解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：電池：Pb（s）+PbCh⑸+2H2SO4（aq）

=2PbSO4(s)+2H2O(1)；

電解池：2A1+3O2通電AbO3+3H2T電解過程中,以下判斷正確的是（）

電池電解池

AH+移向Pb電極H+移向Pb電極

B每消耗3molPb生成2molAhO3

+2+

C正極：PbO2+4H+2e-=Pb+2H2O陽極：2A1+3H2<D-6e—=ALO3+6H+

Pb電極質(zhì)量Pb電極質(zhì)量

D一.

---------）■時間---------）■時間

14.（2007?全國高考真題）以惰性電極電解足量的CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100

moL則陰極上析出銅的質(zhì)量為（）

A.0.64gB.1.28gC.2.56gD.5.12g

15.（2014?上海高考真題）如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正

確的是

A.Ki閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e=H2T

B.Ki閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

C.七閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D.七閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體

16.（2012.安徽高考真題）某興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置。實驗時，現(xiàn)斷開K2,閉合Ki,兩極均有氣

泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開Ki,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是

直流電源

含酚酬的飽和食鹽水

A.斷開K2,閉合Ki時,總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2CL逋電Cbf+H2T

B.斷開K2,閉合KI時,石墨電極附近溶液變紅

C.斷開Ki,閉合K2時,銅電極上的電極反應(yīng)為：Ch+2e—=2C1—

D.斷開Ki,閉合K2時,石墨電極作正極

17.（2007?上海高考真題）某學(xué)生設(shè)計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚醐的混

合液浸濕，然后平鋪在一塊鋁片上,接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下

列敘述正確的是

五

流

電

源

A.鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.柏片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生

D.a點是負(fù)極，b點是正極

+2+

18.（2012?上海高考真題）右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H=Zn+H2t，下列說法錯誤的

是

A.a、b不可能是同種材料的電極

B.該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

C.該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

D.該裝置可看作是銅一鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸

19.（2012?海南高考真題）下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時（惰性電極）只生成氫氣和氧氣的是

A.HC1、CuCL、Ba(OH)2B.NaOH、CuSO4>H2SO4

C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D.NaBr、H2so4、Ba(OH)2

20.(2012.福建高考真題)將下圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是

用飽和硫酸鈉、函

酬溶液浸濕的濾紙

甲z

A.Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.電子沿Zn—>a—>b—>Cu路徑流動

C.片刻后甲池中C(SC>42一)增大

D.片刻后可觀察到濾紙b點變紅色

21.(2014?江蘇高考真題)硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有

多種方法。

(1)將燒堿吸收H2s后的溶液加入到如題圖一1所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生

如下反應(yīng)：S2——2e-=S(n—1)S+S2」=S#。

①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式：=

②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成=

陽高子交換膜

圖-I

22.(2019?江蘇高考真題)CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。

(2)電解法轉(zhuǎn)化CO2可實現(xiàn)CO2資源化利用。電解CCh制HCOOH的原理示意圖如下。

Pi片Sn片

CO2

①寫出陰極CO2還原為HCOO-的電極反應(yīng)式：

②電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCCh溶液濃度降低，其原因是

23.(2015?北京高考真題)研究CCh在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。

（4）利用下圖所示裝置從海水中提取C02,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。

①結(jié)合方程式簡述提取C02的原理:

②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是

24.（2012.全國高考真題）由黃銅礦（主要成分是CuFeSz）煉制精銅的工藝流程示意圖如下:

-------選礦焙燒和除渣還II精煉

電解銅

銅礦石--鋼精礦砂反射爐’冰銅

（3）粗銅的電解精煉如圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極_（填圖中的字母）；在電極d

上發(fā)生的電極反應(yīng)式為;若粗銅中還含有Au、Ag、Fe,它們在電解槽中的存在形式和位置為

硫酸銅溶液

25.（2014?重慶高考真題）氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點之

（4）一定條件下，題11圖示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫（忽略其它有機物）。

多孔性惰性電極D多孔性情性電極E

含苯的物質(zhì)的叟分?jǐn)?shù)。虧2.8md氣體

為10%的混合氣（忽略水蒸汽）

lOmol溫臺氣，其中裝的物

質(zhì)的里分?jǐn)?shù)為24%

高分子電解墻膜夫允許H-通過）

①導(dǎo)線中電子移動方向為。

②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為O

③該儲氫裝置的電流效率7=_____（〃=生成號對二!塑*C子數(shù)X100%,計算結(jié)果保留小數(shù)點

轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)

后1位）

26.（2017?江蘇高考真題）鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦（主要成分為AbCh,含SiCh和FezCh等雜質(zhì)）為

原料制備鋁的一種工藝流程如下：

NaOHNaHCO3

溶液溶液O2

注：SiC）2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為o

（2）向“過濾I”所得濾液中加入NaHCCh溶液，溶液的pH（填“增大”、“不變”或“減小”）。

（3）“電解I”是電解熔融AbCh,電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是o

（4）“電解H”是電解Na2cCh溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為，陰極

產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為。

27.（2011?天津高考真題）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr：。（Y）.它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很

大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。

方法1：還原沉淀法

該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡:

2（2.（此色）2H-H（＞

方法2：電解法

該法用Fe做電極電解含Cr,O：的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）、

沉淀。

（5）用Fe做電極的原因為?

（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）0

溶液中同時生成的沉淀還有=

28.（2010?全國高考真題）右圖是一個用鉗絲作電極，電解稀的MgSCU溶液的裝置，電解液中加有中性紅

指示劑，此時溶液呈紅色。（指示劑的pH變色范圍：6.8-8.0,酸色一紅色，堿色一黃色）

1

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回答下列問題：

（1）下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是（填編號）；

①A管溶液由紅變黃；②B管溶液由紅變黃；

③A管溶液不變色；④B管溶液不變色；

（2）寫出A管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：；

（3）寫出B管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：；

（4）檢驗a管中氣體的方法是；

（5）檢驗b管中氣體的方法是；

（6）電解一