3物質的分類及轉化課件2024-2025學年高中化學必修一

物質的分類及轉化

第3課時酸HCl1.酸的通性酸堿指示劑(紫色石蕊試液)鹽(AgNO3)堿(NaOH)堿性氧化物(CaO)活潑金屬(Fe)變紅鹽+H2↑鹽+H2O新鹽+新酸鹽+H2O堿NaOH2.堿的通性酸堿指示劑鹽(MgCl2)酸性氧化物(CO2)酸(HCl)變紅鹽+H2O新鹽+新堿鹽+H2O紫色石蕊試液酚酞試液變藍3.鹽的通性鹽Na2CO3鹽(BaCl2)堿Ba(OH)2新鹽+新酸新鹽+新鹽新鹽+新堿金屬單質新鹽+新金屬酸HCl

金屬與鹽反應的條件①在金屬活動性順序表中，單質的金屬要比鹽中金屬活潑②反應物中的鹽要可溶③K、Ca、Na、Ba等金屬與鹽反應不能生成另一種鹽和另一種金屬化學反應發(fā)生的條件復分解反應的條件：生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成金屬+酸→鹽+H2金屬+鹽→新鹽+金屬置換反應堿+酸→鹽+水酸+鹽→新鹽+新酸堿+鹽→新堿+新鹽鹽+鹽→新鹽+新鹽復分解反應

寫出下列物質之間的轉化的化學方程式，體會由單質到鹽的轉化關系。CaCaOCa(OH)2CaSO4①②③2Ca+O2=2CaO①CaO+H2O=Ca(OH)2②Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2OCa(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4↓③Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2OCO2+H2O=H2CO3⑤Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O⑥CCO2H2CO3CaCO3④⑤⑥④C+O2====CO2點燃物質的轉化關系金屬

+O2

金屬氧化物

+H2O

堿

鹽

非金屬

+O2

非金屬氧化物

+H2O

酸

鹽

鹽＋水新堿＋新鹽新酸＋新鹽兩種新鹽

鹽+氫氣新鹽+新金屬鹽

四種基本反應類型

化合反應（A+B=AB）分解反應（AB=A+B）置換反應：（A+BC=AC+B）一種單質與化合物反應生成另外一種單質和化合物的化學反應復分解反應（AB+CD=AD+BC）由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，沉淀、氣體、弱電解質四大基本反應的條件或規(guī)律

1．置換反應：

金屬+酸→鹽+H2↑

（1）金屬的活動性比氫強

（2）酸除濃硫酸、硝酸

（3）鐵與酸反應生成亞鐵鹽(+2價）

金屬+鹽→新金屬+新鹽

（1）參于反應的鹽應可溶

（2）金屬的活動性“強”置換“弱”

（3）除K、Ca、Na外

（4）鐵與鹽反應生成亞鐵鹽(+2價）2．復分解反應：生成難電離的物質如：水、氣體、沉淀等

酸+鹽→新鹽+新酸（碳酸鹽+酸→新鹽+H2O+CO2↑）

弱酸不能與強酸鹽反應；低沸點酸不能和高沸點酸鹽反應

堿+鹽→新堿+新鹽

（1）反應物皆可溶

（2）生成物有沉淀

鹽+鹽→新鹽+新鹽

（1）反應物皆可溶

（2）生成物有沉淀主線一：非金屬單質非金屬氧化物酸鹽活動與探究？HCl？？物質的轉化方式

HCl？Q1:SiO2（沙子主要成分）能不能和水反應？Q2:怎么制取硅酸（H2SiO3）？主線二：金屬單質金屬氧化物堿鹽活動與探究HClHClNaOHHClQ1:Fe生銹的條件是？Fe的燃燒產物是？Q2:怎么制取氫氧化鐵Fe(OH)3？怎么制取氧化鐵Fe2O3？△NaOHHClQ1:

Cu的燃燒產物是？Q2:怎么制取氫氧化銅Cu(OH)2？怎么制取氧化銅CuO？△實際生產中需考慮的因素反應進行的可行性、原料來源、成本高低、設備要求物質轉化的應用工業(yè)生產中制取NaOH，是怎么做的呢？2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2