62化學(xué)反應(yīng)的速率與限度（練）-2022-2023學(xué)年高一化學(xué)講練人教版2019

第6章第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度基礎(chǔ)過關(guān)單元檢測(cè)考試時(shí)間：70分鐘卷面分值：100分學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必須將答案書寫在專設(shè)答題頁(yè)規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答。在試題卷上答題無效。5.考試結(jié)束后，只交試卷答題頁(yè)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5一、選擇題(本題含20小題，每題3分，共60分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．（2022秋·陜西西安·高一統(tǒng)考期末）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B．若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol/(L?s)，就是指在1秒內(nèi)，該反應(yīng)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5mol/LC．化學(xué)反應(yīng)速率也可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量多少來表示D．在容積不變的反應(yīng)器中，化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示【答案】B【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示，故A正確；B．若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol/(L?s)，是指用某一物質(zhì)表示的平均速率，與其它物質(zhì)的速率不一定相等，故B錯(cuò)誤；C．可用濃度、壓強(qiáng)、質(zhì)量等物理量的變化量表示化學(xué)反應(yīng)速率，則化學(xué)反應(yīng)速率也可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量多少來表示，故C正確；D．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，故D正確；故選：B。2．（2022秋·浙江臺(tái)州·高一校聯(lián)考期中）在A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最慢的是A．υ(A)=0.5mol?L?1?s?1 B．υ(B)=0.5mol?L?1?s?1C．υ(C)=0.5mol?L?1?s?1 D．υ(D)=0.5mol?L?1?s?1【答案】D【詳解】根據(jù)速率與計(jì)量系數(shù)之比分析，比值越大，則速率越快，比值越小，則速率越慢，由于，則υ(D)=0.5mol?L?1?s?1的反應(yīng)速率最慢，故D符合題意。綜上所述，答案為D。3．（2022秋·黑龍江大慶·高一鐵人中學(xué)?？计谥校┫铝嘘P(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是①反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行，1min后，NH3減少了0.12mol，則1min末的化學(xué)反應(yīng)速率為v(NO)=0.06mol·L1·min1②H2(g)+S(s)H2S(g)恒壓下充入He，化學(xué)反應(yīng)速率不變③增大壓強(qiáng)，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率④一定量的鋅與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，為減緩反應(yīng)速率，可向其中加入CH3COONa溶液⑤煅燒黃鐵礦時(shí)將礦石磨成粉末可以加快反應(yīng)速率⑥用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率⑦光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一A．①②⑦ B．①②⑤ C．④⑤⑦ D．③④⑥【答案】C【詳解】①反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行，1min后，NH3減少了0.12mol，則1min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為v(NO)==0.06mol·L1·min1，應(yīng)為平均速率，①錯(cuò)誤；②H2(g)+S(s)H2S(g)恒壓下充入He，容器體積增大，參與反應(yīng)各氣體濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，②錯(cuò)誤；③增大壓強(qiáng)，如沒有氣體參與反應(yīng)，則不能加快化學(xué)反應(yīng)速率，③錯(cuò)誤；④一定量的鋅與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入CH3COONa溶液，醋酸根離子與氫離子結(jié)合生成醋酸分子，氫離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，④正確；⑤煅燒黃鐵礦時(shí)將礦石磨成粉末可以增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，⑤正確；⑥用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，若改用98%的濃硫酸，鐵與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化，⑥錯(cuò)誤；⑦光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一，如氯氣和氫氣在光照條件下可發(fā)生反應(yīng)，⑦正確；綜上分析，正確的為④⑤⑦，答案選C。4．（2021秋·貴州黔西·高一統(tǒng)考期末）在一定條件下，將和通入的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：。前內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為，則末，容器中的物質(zhì)的量濃度為A． B． C． D．【答案】A【分析】一個(gè)化學(xué)反應(yīng)體系內(nèi)，不同物質(zhì)同一方向的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(H2)∶v(CH3OH)=3∶1，所以前10s內(nèi)，CH3OH的平均反應(yīng)速率是，根據(jù)反應(yīng)速率計(jì)算公式得到，又由于CH3OH起始時(shí)濃度為0，所以10s末容器中CH3OH濃度為0.4mol?L1。【詳解】A．根據(jù)分析，本選項(xiàng)計(jì)算正確，符合題意；B．根據(jù)分析，本選項(xiàng)計(jì)算錯(cuò)誤，不符題意；C．根據(jù)分析，本選項(xiàng)計(jì)算錯(cuò)誤，不符題意；D．根據(jù)分析，本選項(xiàng)計(jì)算錯(cuò)誤，不符題意；綜上，本題選A。5．（2021秋·四川遂寧·高一統(tǒng)考期末）反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+3D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，則反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)棰賤(A)=0.01mol·L1·s1

②v(B)=0.06mol·L1·s1③v(C)=2.4mol·L1·min1

④v(D)=3.5mol·L1·min1A．②>③>④>① B．④>②=③>①C．②=③>④>① D．④>①>②>③【答案】C【詳解】反應(yīng)速率單位相同時(shí)，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率除以對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快，1mol·L1·s1=1×60mol·L1·min1，①v(A)=0.01mol·L1·s1=0.01×60=0.6mol·L1·min1，0.6/1=0.6，②v(B)=0.06mol·L1·s1=0.06×60=3.6mol·L1·min1，3.6/3=1.2，③v(C)=2.4mol·L1·min1，2.4/2=1.2，④v(D)=3.5mol·L1·min1，3.5/3=1.17，則反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)棰?③>④>①，故選：C。6．（2021秋·廣東東莞·高一統(tǒng)考期末）純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，不同時(shí)間收集到CO2的量如圖所示。下列分析不合理的是A．EF段反應(yīng)速率最快B．FG段生成的CO2最多C．用CO2物質(zhì)的量變化表示OE段的反應(yīng)速率為0.05mol/minD．為降低該反應(yīng)速率，可向稀鹽酸中加入適量的NaCl溶液【答案】B【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)速率的定義，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)生成的多或反應(yīng)物消耗的多，則速率快，由于橫坐標(biāo)都是1個(gè)單位，EF段產(chǎn)生的CO2多，所以該段反應(yīng)速率最快，故A正確；B．OE段產(chǎn)生的CO2為0.1mol，EF段產(chǎn)生的CO2為0.3mol，F(xiàn)G段產(chǎn)生的CO2為0.2mol，EF段生成的CO2最多，故B錯(cuò)誤；C．OE段的反應(yīng)速率為，故C正確；D．加入NaCl溶液相當(dāng)于加水稀釋稀鹽酸的濃度，可降低反應(yīng)速率，故D正確；故選：A。7．（2021秋·甘肅定西·高一校考期中）在反應(yīng)：C+CO22CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是①增大壓強(qiáng)②升高溫度③通入CO2④降低溫度⑤降低壓強(qiáng)A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④【答案】C【詳解】①增大壓強(qiáng)CO2和CO濃度增大，反應(yīng)速率加快；②升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快；③通入CO2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快；④降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)速率降低；⑤降低壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率降低；因此可使反應(yīng)速率增大的措施是①②③，選項(xiàng)C正確。故選C。8．（2021秋·陜西寶雞·高一校聯(lián)考期中）反應(yīng)從正反應(yīng)方向，經(jīng)過2s后B的濃度減少了0.04mol?L1。下列說法正確的是A．用A表示的反應(yīng)速率是0.04mol?L1?s1B．在這2s內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值是相同的C．在2s末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.02mol?L1?s1D．2s后，D的物質(zhì)的量為0.02mol【答案】B【詳解】A．A是固體，不能表示反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．B和C的計(jì)量數(shù)相同，則在這2s內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值是相同的，B正確；C．經(jīng)過2s后B的濃度減少了0.04mol?L1，則v(B)=0.04mol?L1÷2s=0.02mol?L1?s1，此速率為2s內(nèi)的平均速率，不是在2s末時(shí)的反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D．不知道容器的體積，無法計(jì)算，D錯(cuò)誤。故選B。9．（2022秋·江蘇鹽城·高一統(tǒng)考期末）工業(yè)上可以發(fā)生反應(yīng)：，下列有關(guān)說法不正確的是A．增大的濃度，可加快反應(yīng)速率B．使用合適催化劑，可加快反應(yīng)速率C．達(dá)到平衡時(shí)，v(正)=v(逆)=0D．達(dá)到平衡時(shí)，CO不可能完全轉(zhuǎn)化【答案】C【詳解】A．增大反應(yīng)物的濃度可以加快反應(yīng)速率，故A正確；B．合適的催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故B正確；C．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v(正)=v(逆)0，故C錯(cuò)誤；D．可逆反應(yīng)有限度，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則CO不能完全轉(zhuǎn)化，故D正確；答案C。10．（2022秋·遼寧大連·高一大連市一0三中學(xué)?？计谥校┫铝懈鹘M反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)，剛開始時(shí)，放出H2的速率最大的是編號(hào)金屬(粉末狀)物質(zhì)的量(mol)酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度AMg0.16mol/LHNO310mL70℃BMg0.13mol/LHCl10mL65℃CFe0.13mol/LHCl10mL60℃DMg0.12mol/LH2SO410mL70℃【答案】D【詳解】硝酸和金屬鎂反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，其他三個(gè)選項(xiàng)中金屬物質(zhì)的量相等，酸的濃度相等，但金屬鎂的活潑性比鐵活潑性強(qiáng)，D中溫度高，因此D中放出H2的速率最大，D符合題意；綜上所述，故選D。11．（2022秋·河南濮陽(yáng)·高一濮陽(yáng)一高?？计谥校榱苏f明影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)大理石粉反應(yīng)快B相同濃度、相同體積的濃硝酸分別放在暗處和強(qiáng)光處光照可以加快濃硝酸的分解C相同大小、相同形狀的鎂條和鋁條分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)二者的化學(xué)反應(yīng)速率相等D室溫下，向兩支試管中分別加入相同濃度、相同體積的雙氧水，再向其中一支試管中加入少量粉末二者產(chǎn)生氧氣的快慢不同【答案】C【詳解】A．大理石塊與大理石粉相比，大理石粉的接觸面積大反應(yīng)速率快，A正確；B．光照比暗處溫度高，則光照可以加快濃硝酸的分解，B正確；C．金屬越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈，則Mg與鹽酸反應(yīng)速率快，C不正確；D．催化劑可加快反應(yīng)速率，則加入少量二氧化錳粉末時(shí)雙氧水產(chǎn)生氧氣的快，D正確；故選C。12．（2022秋·山東淄博·高一統(tǒng)考期中）為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下A～D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是A．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快B．將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣大C．向兩支試管中分別加入2mL5%H2O2溶液和2mL10%的H2O2溶液，再向其中各加入相同質(zhì)量的二氧化錳，產(chǎn)生氧氣的快慢不同D．兩支試管中分別加入2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液與2mL0.1mol/L稀硫酸的混合溶液，其中一支試管放入冷水中，另一支試管放入熱水中，產(chǎn)生渾濁的快慢不同【答案】B【詳解】A．固體顆粒越小表面積越大，與液體接觸面積越大反應(yīng)速率越快，故在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快，A正確；B．決定一個(gè)反應(yīng)反應(yīng)速率的決定性因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，鎂比鋁活潑，故將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，Mg的反應(yīng)速率大，B錯(cuò)誤；C．已知反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快，向兩支試管中分別加入2mL5%H2O2溶液和2mL10%的H2O2溶液，再向其中各加入相同質(zhì)量的二氧化錳，產(chǎn)生氧氣的快慢不同，C正確；D．已知溫度越高反應(yīng)速率越快，故兩支試管中分別加入2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液與2mL0.1mol/L稀硫酸的混合溶液，其中一支試管放入冷水中，另一支試管放入熱水中，產(chǎn)生渾濁的快慢不同，D正確；故答案為：B。13．（2021秋·四川成都·高一期中）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是A．一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下不再反應(yīng)B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，反應(yīng)物和生成物的濃度相等D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變【答案】B【詳解】A．一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下仍然繼續(xù)進(jìn)行反應(yīng)，只不過是正、逆反應(yīng)速率相等而已，A錯(cuò)誤；B．化學(xué)平衡的微觀本質(zhì)就是正、逆反應(yīng)速率相等，即當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，B正確；C．平衡狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)的狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，但反應(yīng)物和生成物的濃度不一定相等，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)勒夏特列原理可知，化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變，D錯(cuò)誤；故答案為：B。14．（2022秋·黑龍江佳木斯·高一建三江分局第一中學(xué)校考期中）反應(yīng)X(s)+2Y(g)2W(g)

?H=akJ·mol1(a＞0)，一定溫度下，在恒容的密閉容器中，加入1molX和2molY發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是A．當(dāng)容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，表明該反應(yīng)一定已達(dá)到平衡狀態(tài)B．當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X和Y的轉(zhuǎn)化率之比為1:2C．當(dāng)Y與W的物質(zhì)的量濃度之比為1:1時(shí)，表明該反應(yīng)一定已到達(dá)平衡狀態(tài)D．當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再改變時(shí)，表明該反應(yīng)一定已達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】D【詳解】A．因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體分子數(shù)相等，隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣的壓強(qiáng)始終不變，當(dāng)容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，A不正確；B．反應(yīng)前，加入1molX和2molY，起始投入量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X和Y的轉(zhuǎn)化率之比為1:1，B不正確；C．當(dāng)Y與W的物質(zhì)的量濃度之比為1:1時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為50%，正、逆反應(yīng)速率不一定相等，則該反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，C不正確；D．混合氣的質(zhì)量在不斷改變，則混合氣的密度始終改變，當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，D正確；故選D。15．（2021秋·四川成都·高一期中）反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)過10s后，SO3的濃度增加了0.4mol?L1，在這段時(shí)間內(nèi)用SO3表示的反應(yīng)速率為A．0.04mol?(L?s)1 B．0.02mol?(L?s)1C．0.004mol?(L?s)1 D．0.002mol?(L?s)1【答案】A【詳解】反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)過10s后，SO3的濃度增加了0.4mol?L1，在這段時(shí)間內(nèi)用SO3表示的反應(yīng)速率為==0.04mol/(L?s)，故答案為：A。16．（2021秋·四川成都·高一期中）在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中的某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是A．SO2為0.25mol/LB．SO2、SO3均為0.15mol/LC．SO2為0.4mol/LD．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L【答案】A【分析】化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析。【詳解】A．SO2的濃度由0.2mol/L變?yōu)?.25mol/L，反應(yīng)逆向進(jìn)行，其濃度增大了0.05mol/L，則會(huì)反應(yīng)消耗SO3的濃度減小0.05mol/L，還有剩余，因此可能處于平衡狀態(tài)，A符合題意；B．反應(yīng)物、生成物的濃度不可能同時(shí)減小，只能一個(gè)減小，另外一個(gè)增大，若SO2、SO3均為0.15mol/L，不符合S元素守恒，B錯(cuò)誤；C．SO3為0.4mol/L，SO3的濃度增大，說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO2、和O2完全反應(yīng)，SO3的濃度為0.4mol/L，達(dá)到平衡的實(shí)際濃度應(yīng)該小于0.4mol/L，C錯(cuò)誤；D．SO2和O2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2和O2的濃度濃度分別為0.4mo1/L、0.2mol/L，但是可逆反應(yīng)SO3不可能完全轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。17．（2022秋·新疆喀什·高一?？计谥校┫铝袑?duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3的說法中，正確的是A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3B．在工業(yè)合成SO3時(shí)，使用催化劑、加熱均能加快化學(xué)反應(yīng)速率C．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正、逆反應(yīng)速率均為零D．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)物和生成物的濃度相等【答案】B【詳解】A．2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，SO2和O2不可能能全部轉(zhuǎn)化為SO3，故A錯(cuò)誤；B．使用催化劑、加熱均能加快化學(xué)反應(yīng)速率，故B正確；C．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，正、逆反應(yīng)速率相等但不為零，反應(yīng)沒有停止，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，但不一定相等，故D錯(cuò)誤；選B。18．（2022秋·新疆阿克蘇·高一?？计谥校┰谙铝蟹磻?yīng)CO+H2O?CO2+H2中，加入C18O后，則18O存在于A．只存在于CO和CO2中 B．存在于CO、H2O、CO2中C．只存在于CO中 D．存在于CO、H2O、CO2、H2中【答案】B【詳解】加入C18O后，反應(yīng)后18O會(huì)進(jìn)入CO2，可逆反應(yīng)逆向進(jìn)行，18O有可能生成H2O，故18O存在于CO、H2O、CO2中，故答案為B19．（2021秋·黑龍江大慶·高一大慶中學(xué)?？计谀┮欢囟认?，在10L的剛性恒容密閉容器中加氣體X和Y，如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．10s末時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.02mol·L1·s1B．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為4X(g)+3Y(g)8Z(g)C．Y的平衡轉(zhuǎn)化率為75%D．平衡時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)約為72.73%【答案】A【詳解】A．反應(yīng)速率表示的是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，所以從開始到10s末時(shí)，X的平均反應(yīng)速率為0.02mol·L1·s1，A錯(cuò)誤；B．X、Y的物質(zhì)的量減少，為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加為生成物，相同時(shí)間內(nèi)Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=2mol：1.5mol：4mol=4：3：8，所以化學(xué)方程式為4X(g)+3Y(g)8Z(g)，B正確；C．平衡時(shí)Δn(Y)=1.5mol，初始投料Y為2mol，所以轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，C正確；D．平衡時(shí)X為1mol，Y為0.5mol，生成的Z為4mol，則平衡時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)為×100%≈72.73%，D正確；綜上所述答案為A。20．（2022秋·浙江·高一杭州四中?？计谥校?00℃時(shí)，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是A．N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1：2B．NO2的質(zhì)量不再變化C．燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深D．燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化【答案】D【詳解】A．N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1：2，說明正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，反應(yīng)平衡，A正確；B．NO2的質(zhì)量不再變化，說明其濃度不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；C．燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深，說明二氧化氮的濃度不再變化，反應(yīng)平衡，C正確；D．根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度始終不變，氣體的密度不再變化不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題(本題共5小題，每題8分，共40分)21．（2022秋·浙江舟山·高一舟山中學(xué)校考期中）汽車尾氣中CO、NO2在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，一定溫度下，向容積固定的2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2，反應(yīng)經(jīng)10min達(dá)到化學(xué)平衡。CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：(1)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是_______。A．及時(shí)分離出N2氣體B．適當(dāng)升高溫度C．向容積中充入一定量ArD．選擇高效催化劑(2)0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO)=_______。(3)A點(diǎn)的v正(NO2)_______v逆(N2)(填“>”“<”或“=”)。(4)下列能說明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡的是_______(填序號(hào))。A．容器內(nèi)混合氣體中同時(shí)存在CO、NO2、CO2、N2B．混合氣體的顏色不再改變C．NO2在該條件下達(dá)到最大轉(zhuǎn)化率D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化(5)在圖中畫出015min時(shí)間內(nèi)，CO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線圖______。【答案】(1)BD(2)0.02mol·L1·mim1(3)>(4)BCD(5)【解析】(1)A.及時(shí)分離出N2氣體，反應(yīng)物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.適當(dāng)升高溫度，活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞的機(jī)率增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，選項(xiàng)B正確；C.向容積中充入一定量Ar，恒容條件下各反應(yīng)物的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.選擇高效催化劑，降低反應(yīng)物的活化能，化學(xué)反應(yīng)速率增大，選項(xiàng)D正確；答案選BD；(2)0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO)===0.02mol·L1·mim1；(3)A點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，v正(NO2)=v逆(NO2)=2v逆(N2)，故v正(NO)>v逆(N2)；(4)A．反應(yīng)是可逆反應(yīng)，容器內(nèi)混合氣體中一定同時(shí)存在CO、NO2、CO2、N2，無法說明達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．NO2為紅棕色氣體，其他氣體均無色，當(dāng)混合氣體的顏色不再改變，則各組分的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B正確；C．NO2在該條件下達(dá)到最大轉(zhuǎn)化率，則反應(yīng)已達(dá)到平衡，選項(xiàng)C正確；D．反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，且反應(yīng)物均為氣體，氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量為變量，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，能說明達(dá)到平衡，選項(xiàng)D正確；答案選BCD；(5)反應(yīng)在10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，速率之比等于系數(shù)比，變化濃度也等于系數(shù)比，則△c(CO2)=△c(CO)===0.15mol/L，0~10minCO2濃度從0到0.15，10~15min濃度保持0.15不變，則0~15min時(shí)間內(nèi)，CO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線圖為：。22．（2021春·甘肅隴南·高一校考期中）根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：時(shí)間(min)12345氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)50120232290310上述實(shí)驗(yàn)過程中，反應(yīng)速率最大時(shí)間段是___________(選填字母作答)，該時(shí)間段反應(yīng)速率最大的主要原因是___________。A．

B．

C．

D．

E．(2)某溫度下在容積為1L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。②反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為___________。③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)與起始的壓強(qiáng)之比為___________?！敬鸢浮?1)

C

因反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率增大(2)

3X+Y2Z

10%

【詳解】（1）由表知：A．內(nèi)產(chǎn)生氫氣50mL，B．內(nèi)產(chǎn)生氫氣70mL，C．內(nèi)產(chǎn)生氫氣112mL，D．內(nèi)產(chǎn)生氫氣58mL，E．內(nèi)產(chǎn)生氫氣20mL，則上述實(shí)驗(yàn)過程中，反應(yīng)速率最大時(shí)間段是C，鋅與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高反應(yīng)速率越大，則該時(shí)間段反應(yīng)速率最大的主要原因是：因反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率增大。（2）①Z的物質(zhì)的量增加、X和Y的物質(zhì)的量減小，所以X和Y是反應(yīng)物、Z是生成物，物質(zhì)的量變化值之比等與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即X、Y與Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.6:0.2:0.4=3:1:2，到5min時(shí)達(dá)到平衡，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z。②反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為。③某溫度下在容積為1L密閉容器中氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，起始時(shí)氣體為2.1mol，平衡時(shí)氣體共(0.8+0.5+0.4)mol=1.7moL，則該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)與起始的壓強(qiáng)之比為。23．（2021秋·吉林延邊·高一汪清縣汪清第四中學(xué)?？计谀┤鐖D所示的過程是目前直接利用太陽(yáng)能的研究熱點(diǎn)，人們把通過人工光化學(xué)手段合成燃料的過程叫做人工光合作用。(1)在如圖構(gòu)想的物質(zhì)和能量循環(huán)中，太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為_______能。(2)人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將1molCO2和2moH2O轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。一定條件下，在2L密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得n(CH3OH)隨時(shí)間的變化如表所示：時(shí)間/min012345n(CH3OH)/mol00.40.50.60.80.8①用O2表示0~3min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_______mol/(L·min)。②CO2達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_______。③該反應(yīng)達(dá)平衡，則反應(yīng)前后的氣體壓強(qiáng)比為_______。④能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的是_______(填字母)。A．密度不再發(fā)生改變B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化C．生成甲醇和氧氣的速率之比為2︰3D．單位時(shí)間內(nèi)生成氧氣和生成水蒸氣的物質(zhì)的量的比為3︰4⑤從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。已知：1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH3時(shí)放出熱量93kJ：化學(xué)鍵HHNHN≡N鍵能kJ/mol436a945試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值_______。(3)用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和KOH溶液制作燃料電池，其電極反應(yīng)分別為：；。則甲醇應(yīng)通入該燃料電池的_______極(填“正”或“負(fù)”)，通入氧氣的一極發(fā)生_______反應(yīng)(填：氧化或還原)。當(dāng)通入0.672LO2(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)完全反應(yīng)后，消耗甲醇的質(zhì)量為_______?！敬鸢浮?1)化學(xué)(2)

0.15

60%

BD

391(3)

負(fù)

還原

0.64g【詳解】（1）如圖，在太陽(yáng)能作用下，、、等轉(zhuǎn)化為、、等物質(zhì)，即太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故填化學(xué)；（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，0~3min內(nèi)的變化量為0.6mol0=0.6mol，根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比計(jì)量數(shù)之比，對(duì)于反應(yīng)，存在，所以=0.9mol，用O2表示0~3min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為，故填0.15；②如表中數(shù)據(jù)，4min后甲醇物質(zhì)的量不再改變，達(dá)到平衡狀態(tài)，即有，可得，，故填60%；③反應(yīng)前后的氣體壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，即，平衡時(shí)；；；；平衡總的物質(zhì)的量為2.5mol，則，故填；④達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，體系中各物質(zhì)的量不在變化，正逆反應(yīng)速率相等，以此作答；A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后混合氣體質(zhì)量不變，且反應(yīng)容器體積不變，所以密度始終不變，不能作為反應(yīng)達(dá)到限度的標(biāo)志，故A不選；B．該反應(yīng)為分子數(shù)減少的反應(yīng)，反應(yīng)過程中，氣壓在變，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，達(dá)到反應(yīng)限度，故B選；C．速率之比始終等于計(jì)量數(shù)之比，不能作為反應(yīng)達(dá)到限度的標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D．單位時(shí)間內(nèi)生成氧氣和生成水蒸氣的物質(zhì)的量的比為3︰4，即生成4mol水蒸氣的同時(shí)生成3mol氧氣，達(dá)到反應(yīng)限度，故D選；故填BD；⑤根據(jù)題意，該反應(yīng)為，根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能之和—生成物鍵能之和，則反應(yīng)的反應(yīng)熱=，解得，故填391；（3）根據(jù)反應(yīng)，甲醇被氧化，作電池的負(fù)極；根據(jù)可知，氧氣被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)電子守恒，由和可得，，當(dāng)通入0.672LO2(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)完全反應(yīng)后，消耗甲醇的質(zhì)量為，故填負(fù)；還原；0.64g。24．（2022秋·甘肅蘭州·高一蘭州一中?？计谥校┗瘜W(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。I.某課外興趣小組實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。(1)為探究金屬的活動(dòng)性對(duì)金屬與稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響，小組同學(xué)用Cu、Fe、Mg和同濃度的硫酸反應(yīng)，研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象①別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg反應(yīng)快慢：Mg>Fe>Cu實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_______，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是_______；(2)為更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，小組同學(xué)利用壓強(qiáng)傳感器等數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備測(cè)定容器中的壓強(qiáng)隨氣體產(chǎn)量改變的情況，探究鎂與不同濃度硫酸的反應(yīng)速率，兩組實(shí)驗(yàn)所用藥品如下：序號(hào)鎂條的質(zhì)量/g硫酸物質(zhì)的量濃度(mol/L)體積/mLi0.011.02ii0.010.52實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：①實(shí)驗(yàn)i對(duì)應(yīng)圖1中曲線_______(填字母)，圖中曲線上的斜率越大，說明反應(yīng)速率越_______(填“快”、“慢”“無法確定”)；②分析實(shí)驗(yàn)ii對(duì)應(yīng)曲線可知，反應(yīng)開始階段，化學(xué)反應(yīng)速率不斷加快，原因是_______；隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，原因是_______。II.NO2(紅棕色)和N2O4(無色)之間可發(fā)生反應(yīng)：。在溫度為T的條件下，將氣體充入體積為2L的恒容密閉容器中，容器中某氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化曲線如下圖所示。(3)四個(gè)點(diǎn)中，V正=V逆的點(diǎn)是_______；(4)前12min內(nèi)，用N2O4的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_______；(5)下列可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______。A．B．C．容器內(nèi)氣體的顏色深淺不再變化D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化E.混合氣體的密度不再變化【答案】(1)

金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快

反應(yīng)溫度相同(2)

a

快

鎂與硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快

硫酸的濃度逐漸降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢(3)cd(4)0.0025(5)CD【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)報(bào)告可知：在硫酸的濃度相同時(shí)，探究三種金屬與硫酸反應(yīng)的速率，還需要保證三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)溫度相同。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：實(shí)驗(yàn)i中硫酸的濃度比實(shí)驗(yàn)ii大，其他條件相同，所以實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)速率快，產(chǎn)生氫氣量大；圖中曲線上的斜率越大，說明反應(yīng)速率越快，以此解題?！驹斀狻浚?）根據(jù)實(shí)驗(yàn)報(bào)告可知：在硫酸的濃度相同時(shí)，探究三種金屬與硫酸反應(yīng)的速率，還需要保證三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)溫度相同，即在相同溫度和濃度的硫酸中，金屬越活潑反應(yīng)速率越快，故答案：金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快；反應(yīng)溫度相同；（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：實(shí)驗(yàn)i中硫酸的濃度比實(shí)驗(yàn)ii大，其他條件相同，所以實(shí)驗(yàn)i反應(yīng)速率快，產(chǎn)生氫氣量大，所以a對(duì)應(yīng)圖中曲線為實(shí)驗(yàn)i；圖中曲線上的斜率越大，說明反應(yīng)速率越快，故答案：a；快。②分析實(shí)驗(yàn)ii對(duì)應(yīng)曲線可知，反應(yīng)開始階段，反應(yīng)速率不斷加快，是因?yàn)殒V與硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，硫酸的濃度逐漸降低，所以化學(xué)反應(yīng)速率減慢。故答案：