122離子反應(yīng)（知識梳理當(dāng)堂作業(yè)）

第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)課時2離子反應(yīng)學(xué)習(xí)目標1.通過分析酸、堿、鹽之間的反應(yīng)事實，認識離子反應(yīng)，歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件，正確書寫這些反應(yīng)的離子方程式。2.通過實驗了解常見離子的檢驗方法，進一步理解離子反應(yīng)。重點：離子方程式的書寫知識梳理1．離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)復(fù)分解反應(yīng)型酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件就是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即___________、___________或___________。只要具備上述條件之一，離子反應(yīng)就能發(fā)生。(2)置換反應(yīng)型：在水溶液中有離子參加的置換反應(yīng)。如Zn與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_________________。【答案】(1)

生成沉淀

生成氣體

生成H2O(2)Zn+2H+=Zn2++H2↑2．離子方程式的定義用實際參加反應(yīng)的___________來表示反應(yīng)的式子叫作離子方程式?！敬鸢浮侩x子符號3．離子方程式的含義(1)以強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)為例：反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式HCl+NaOHHCl+NaOH=NaCl+H2O_____________________HCl+KOHHCl+KOH=KCl+H2O_____________________H2SO4+NaOHH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O_____________________H2SO4+KOHH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O_____________________上述4個反應(yīng)的化學(xué)方程式不同，但它們的離子方程式卻___________，表明強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是強酸電離出來的___________與強堿電離出來的___________結(jié)合生成H2O。(2)離子方程式不僅可以表示某個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示______的離子反應(yīng)?！敬鸢浮?1)

H++OH=H2O

H++OH=H2O

H++OH=H2O

H++OH=H2O

相同

H+

OH(2)同一類型4．離子方程式的書寫步驟(以Na2SO4溶液與BaCl2溶液的反應(yīng)為例)(1)寫(基礎(chǔ))：正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。Na2SO4+BaCl2=______________(2)拆(關(guān)鍵)：把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆寫成__________，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用___________表示。上述化學(xué)方程式可改寫成______________________。(3)刪(途徑)：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡。刪去不參加反應(yīng)Na+和___________后上述方程式變?yōu)開________________。(4)查(保證)：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等，即___________守恒和___________守恒?！敬鸢浮?1)BaSO4↓+2NaCl(2)

離子形式

化學(xué)式

2Na+++Ba2++2Cl=BaSO4↓+2Na++2Cl(3)

Cl

Ba2++=BaSO4↓(4)原子

電荷5．離子反應(yīng)的應(yīng)用(1)檢驗溶液中的離子離子試劑現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式ClAgNO3溶液+稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀__________________S稀鹽酸和BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀__________________C稀鹽酸+澄清石灰水緩慢滴入稀鹽酸，過一會兒生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁__________________(2)離子反應(yīng)可以用于物質(zhì)的分離及提純。例如可以利用Na2CO3溶液除去溶液中的Ca2+，離子方程式為_____?！敬鸢浮?1)

Ag++Cl=AgCl↓

Ba2++=BaSO4↓

+2H+=CO2↑+H2O，CO2+Ca2++2OH=CaCO3↓+H2O(2)Ca2++=CaCO3↓【解析】(1)氯化銀難溶于硝酸，某溶液中滴入AgNO3溶液和稀HNO3生成的白色沉淀是氯化銀，說明原溶液中含有氯離子，反應(yīng)的離子方程式是Ag++Cl=AgCl↓；某滴入稀鹽酸沒有沉淀，再滴入BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的沉淀是硫酸鋇，說明原溶液含有，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++=BaSO4↓；某溶液緩慢滴入稀鹽酸，過一會兒生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，放出的氣體是二氧化碳，說明原溶液中含有C，反應(yīng)的離子方程式是+2H+=CO2↑+H2O，CO2+Ca2++2OH=CaCO3↓+H2O；(2)C和Ca2+反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Ca2++=CaCO3↓。6．用如圖甲所示裝置進行稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實質(zhì)探究，向一定體積的Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中勻速滴加H2SO4溶液，溶液電導(dǎo)率變化曲線如圖乙所示：(1)推測上述實驗過程中會產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是什么？(2)電導(dǎo)率為什么先逐漸減小后逐漸增大？該反應(yīng)的實質(zhì)是什么？【答案】(1)紅色溶液逐漸變淡直至褪色，產(chǎn)生白色沉淀(2)滴入的硫酸與Ba(OH)2反應(yīng)生成難溶于水的BaSO4和水，溶液中離子濃度減小，故電導(dǎo)率逐漸減小，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時，溶液中離子濃度幾乎等于0，電導(dǎo)率幾乎等于0；繼續(xù)滴入稀硫酸，溶液中離子濃度又增大，電導(dǎo)率又逐漸增大。該反應(yīng)的實質(zhì)是溶液中H+與OH結(jié)合成難電離的H2O、Ba2+與結(jié)合成難溶于水的BaSO4?！窘馕觥?1)Ba(OH)2和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液堿性減弱，現(xiàn)象是紅色溶液逐漸變淡直至褪色，產(chǎn)生白色沉淀；(2)滴入的硫酸與Ba(OH)2反應(yīng)生成難溶于水的BaSO4和水，溶液中離子濃度減小，故電導(dǎo)率逐漸減小，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時，溶液中離子濃度幾乎等于0，電導(dǎo)率幾乎等于0；繼續(xù)滴入稀硫酸，溶液中離子濃度又增大，電導(dǎo)率又逐漸增大。該反應(yīng)的實質(zhì)是溶液中H+與OH結(jié)合成難電離的H2O、Ba2+與結(jié)合成難溶于水的BaSO4。7．SO檢驗應(yīng)用——粗鹽除雜(1)若除去粗鹽中雜質(zhì)(硫酸鹽、CaCl2、MgCl2)，將選用的試劑及反應(yīng)的離子方程式填入表中：雜質(zhì)加入的試劑離子方程式硫酸鹽________________________________CaCl2________________________________MgCl2________________________________(2)試劑加入的順序為使雜質(zhì)離子完全除去，通常加入試劑及順序有如下三種：①BaCl2溶液→NaOH溶液→_______→鹽酸；②NaOH溶液→BaCl2溶液→_______→鹽酸；③_______→_______→_______→鹽酸?？偨Y(jié)：為保障雜質(zhì)離子完全除去，只要_______在_______之后加入即可?！敬鸢浮?1)

氯化鋇溶液

Ba2++SO=BaSO4↓

碳酸鈉溶液

Ca2++CO=CaCO3↓

燒堿溶液

Mg2++2OH=Mg(OH)2↓(2)

Na2CO3溶液

Na2CO3溶液

BaCl2溶液

Na2CO3溶液

NaOH溶液

碳酸鈉溶液

氯化鋇溶液當(dāng)堂作業(yè)知識點一離子反應(yīng)的發(fā)生條件1．下列說法中正確的是A．離子反應(yīng)必須在溶液中進行，非溶液中不能發(fā)生離子反應(yīng)B．在離子反應(yīng)中，所有離子的濃度都是減小的C．在離子反應(yīng)方程式中，等號左右的原子種類和數(shù)目以及電荷數(shù)必須相等D．反應(yīng)物和生成物中都必須有大量離子存在的化學(xué)反應(yīng)才能發(fā)生離子反應(yīng)【答案】C【詳解】A．中學(xué)所學(xué)的離子反應(yīng)一般是指在溶液中進行的某些化學(xué)反應(yīng)，但有些化學(xué)反應(yīng)在熔化狀態(tài)下進行，也發(fā)生離子反應(yīng)，A錯誤；B．在離子反應(yīng)中，有的離子的濃度減小，有的離子的濃度增大，有的離子濃度是不變的，如CO2通入到過量NaOH溶液中，OH濃度減小，CO32離子濃度增大，Na+濃度不變，B錯誤；C．離子反應(yīng)必須遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，C正確；D．有的離子反應(yīng)，反應(yīng)物中有大量離子存在，但生成物中幾乎沒有離子存在，如硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，也有的離子反應(yīng)，反應(yīng)物中離子濃度較小，但生成物中離子濃度更大，如醋酸與氨水的反應(yīng)，D錯誤；答案選C。2．下列各組物質(zhì)混合后，不能發(fā)生離子反應(yīng)的是A．二氧化碳氣體通入硝酸鈣溶液中 B．碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合C．醋酸鋇溶液與稀硫酸溶液混合 D．氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸【答案】A【詳解】A．二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸是弱酸，硝酸是強酸，弱酸一般不能制取強酸，A中的反應(yīng)不能發(fā)生，故A可選；B．碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合，生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子反應(yīng)是：CO+2H＋=CO2↑+H2O，故B不選；C．醋酸為弱酸，保留分子形式，離子反應(yīng)是：2CH3COO－+Ba2＋+2H＋+SO=2CH3COOH+BaSO4↓，故C不選；D．強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水，離子反應(yīng)是：OH－+H＋=H2O，故D不選；故選A。3．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是A．H2O和CO2氣體的反應(yīng) B．NH3溶于水的反應(yīng)C．硝酸與Ca(OH)2溶液的反應(yīng) D．H2在O2中燃燒【答案】C【詳解】A．H2O+CO2=H2CO3不屬于離子反應(yīng)，A不符合題意；B．NH3+H2O=NH3·H2O不屬于離子反應(yīng)，B不符合題意；C．Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O，參與反應(yīng)的是氫離子和氫氧根離子：H++OH－=H2O，屬于離子反應(yīng)，C符合題意；D．2H2+O22H2O不屬于離子反應(yīng)，D不符合題意；所以答案選C。4．下列各組物質(zhì)能發(fā)生離子反應(yīng)的是A．NaCl溶液與鹽酸 B．KNO3溶液與NaOH溶液C．稀硫酸與BaCl2溶液 D．Na2SO4溶液與HNO3溶液【答案】C【解析】A項，NaCl溶液與鹽酸不反應(yīng)，不符合題意；B項，KNO3溶液與NaOH溶液不反應(yīng)，不符合題意；C項，稀硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，屬于離子反應(yīng)，符合題意；D項，Na2SO4溶液與HNO3溶液不反應(yīng)，不符合題意。5．（2022·天津五校聯(lián)考期中）NaHCO3溶液與NaHSO4溶液混合后，實際參加反應(yīng)的離子是A．H＋和CO2－ B．HCO－和HSO－C．HCO－和H＋ D．Na＋、HCO－和H＋【答案】C【解析】NaHCO3和NaHSO4的溶液混合反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，離子方程式為HCO－＋H＋CO2↑＋H2O，則實際參加反應(yīng)的離子是HCO－和H＋，C項正確。知識點二電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強弱的判斷6．把少量固體分別加入到下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是A．自來水 B．鹽酸 C．醋酸 D．食鹽水【答案】B【解析】自來水中自由移動的離子濃度較小，固體加入到自來水中，NaOH溶解完全電離產(chǎn)生鈉離子和氫氧根離子，溶液中自由移動的離子增多，溶液導(dǎo)電能力變化大；鹽酸中未加固體時，導(dǎo)電的有氯離子和氫離子，加入氫氧化鈉后反應(yīng)生成氯化鈉和水，導(dǎo)電的主要是鈉離子，氯離子，未反應(yīng)的氫離子，而參加反應(yīng)的氫離子正好與鈉離子的量相當(dāng)，所以導(dǎo)電性變化不大；醋酸為弱酸，部分電離，溶液中自由移動的離子較少，加入固體，反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉為強電解質(zhì)，完全電離，溶液中自由移動的離子增多，溶液導(dǎo)電能力變化大；食鹽水中NaCl為強電解質(zhì)，完全電離，加入NaOH固體后，溶液中含有兩種強電解質(zhì)，離子的濃度變化大，故導(dǎo)電性變化較大，因此導(dǎo)電能力變化最小的是鹽酸，故選B；答案選B。7．在如圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液或通入一種氣體時，則燈泡由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是A．稀鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．飽和石灰水中不斷通入CO2D．稀硝酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液【答案】C【分析】電解質(zhì)溶液中離子濃度越大，其導(dǎo)電性越強，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液或通入一種氣體時，燈泡由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮，說明該過程中離子濃度先減小到0然后增大，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．稀鹽酸和NaCl溶液不反應(yīng)，溶液中離子濃度不可能為0，燈泡不可能熄滅，選項A錯誤；B．稀硫酸中加入氫氧化鈉溶液，二者反應(yīng)生成硫酸鈉和水，溶液中離子濃度不可能為0，燈泡不可能熄滅，選項B錯誤；C．飽和石灰水中通入二氧化碳，先生成碳酸鈣沉淀和水，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈣時，此時離子濃度幾乎為0，燈泡熄滅，繼續(xù)通入二氧化碳后，二氧化碳和碳酸鈣、水反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，溶液中離子濃度增大，燈泡變亮，選項C正確；D．稀硝酸中加入氫氧化鋇，二者反應(yīng)生成硝酸鋇和水，溶液中離子濃度不可能為0，燈泡不可能熄滅，選項D錯誤；答案選C。8．在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個燒杯中加水，則燈泡會亮起來?；卮鹣铝袉栴}：（1）加水的燒杯為___；（2）向燒杯C中加適量A中的溶液后，溶液的導(dǎo)電性會___(填“增強”“減弱”或“不變”)；寫出兩燒杯混合后的離子方程式：___；（3）硫酸是二元強酸，可以形成多種酸式鹽，寫出硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下的電離方程式：___。（4）當(dāng)對其中的一個燒杯加水后，燈泡會亮起來，這個時候把三個燒杯都加熱升溫，則燈泡的亮度會___（填變亮、變暗或不變）?！敬鸢浮浚?）B（2）減弱Ba2++2OH－+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O（3）NaHSO4Na++HSO（4）變亮【分析】電解池構(gòu)成條件之一是形成閉合電路；結(jié)合溶液導(dǎo)電性的因素分析判斷?！驹斀狻浚?）稀硫酸和Ba(OH)2溶液均導(dǎo)電，而固體KCl不導(dǎo)電，其水溶液導(dǎo)電，則應(yīng)加水的燒杯為B；（2）向Ba(OH)2溶液中滴入適量H2SO4溶液發(fā)生的離子反應(yīng)為2H+++Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O，溶液中離子濃度大小，則溶液導(dǎo)電性逐漸減弱；（3）離子化合物熔融時只能破壞離子鍵，硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4Na++HSO；（4）把三個燒杯都加熱升溫，溶液中離子運動速率加快，溶液的導(dǎo)電性增強，則燈泡的亮度會變亮?！军c睛】考查影響溶液導(dǎo)電性的因素、離子方程式書寫等知識，明確溶液導(dǎo)電性的影響因素為解答關(guān)鍵，特別注意溶液導(dǎo)電性強弱有單位體積內(nèi)自由移動的離子數(shù)目決定，另外要注意掌握離子方程式的書寫原則。知識點三離子方程式9．對于離子方程式書寫的下列說法中正確的是A．把易溶于水的物質(zhì)都改寫成離子的形式B．把易電離的物質(zhì)都改寫成離子的形式C．把難溶性物質(zhì)、難電離的物質(zhì)及氣體等寫成化學(xué)式D．沒有難溶性、難電離或揮發(fā)性物質(zhì)之一生成時，就一定不能發(fā)生離子反應(yīng)【答案】C【詳解】A．飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氫鈉固體，雖然碳酸氫鈉易溶于水，但在書寫離子方程式時，保留化學(xué)式形式，故A錯誤；B．飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氫鈉固體，雖然碳酸氫鈉易溶于水，能夠發(fā)生電離，但在書寫離子方程式時，保留化學(xué)式形式，故B錯誤；C．書寫離子方程式時，把難溶性物質(zhì)、難電離的物質(zhì)及氣體等仍保留化學(xué)式形式，故C正確；D．沒有難溶性、難電離或揮發(fā)性物質(zhì)之一生成時，也能發(fā)生離子反應(yīng)，如Cl2+H2O+=+2Cl+2H+，故D錯誤；故選C。10．在離子方程式Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓中Fe3＋可能代表的物質(zhì)是A．Fe B．FeCl3 C．Fe2O3 D．Fe(OH)3【答案】B【解析】A項，F(xiàn)e不溶于水，也不能和OH－反應(yīng)，不符合題意；B項，F(xiàn)eCl3易溶于水，在水中電離出的Fe3＋可以和OH－反應(yīng)生成Fe(OH)3，符合題意；C項，F(xiàn)e2O3不溶于水，也不能和OH－反應(yīng)，不符合題意；D項，F(xiàn)e(OH)3不溶于水，也不能和OH－反應(yīng)，不符合題意。11．下列離子方程式正確的是A．稀鹽酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．稀鹽酸溶解Mg(OH)2：H++OH=H2OC．鐵片插入硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+=Fe3++CuD．稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中：H++OH=H2O【答案】D【解析】A.稀鹽酸滴在銅片上不反應(yīng)，因為金屬銅排在氫后邊，A錯誤；B.稀鹽酸溶解氫氧化鎂：Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+，B錯誤；C.鐵片插入硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+

=Fe2+

+Cu，C錯誤；D.稀鹽酸滴入氫氧化鈉中：H+

+OH

=H2O，D正確；故選D。12．下列化學(xué)方程式中，不可以用H＋+OH－=H2O表示的是A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O D．KOH+HCl=KCl+H2O【答案】C【分析】H＋+OH－=H2O代表強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和H2O的反應(yīng)，據(jù)此進行分析?！驹斀狻緼．氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成可溶性硫酸鈉和水，可以用H＋+OH－=H2O表示，故A不選；B．氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)生成可溶性氯化鋇和水，可以用H＋+OH－=H2O表示，故B不選；C．Cu(OH)2為難溶性弱堿，應(yīng)寫成Cu(OH)2形式，不能用H＋+OH－=H2O表示，故C可選；D．氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)生成可溶性氯化鉀和水，可以用H＋+OH－=H2O表示，故D不選；故選C。13．下列離子方程式正確的是A．石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2OB．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：H＋+SO+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2OC．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：2H＋+O2－=H2OD．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO+2H＋=CO2↑+H2O【答案】B【詳解】A．Ca(OH)2少量，Ca2＋和OH－按化學(xué)式中離子個數(shù)比參與反應(yīng)，離子方程式為：2HCO+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+2H2O+C，故A錯誤；B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性的離子方程式為：H＋+SO+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2O，故B正確；C．氧化銅難溶，不能拆成離子，離子方程式為：2H＋+CuO=H2O+Cu2+，故C錯誤；D．碳酸氫根離子不能拆開寫，離子方程式為：HCO+H+=H2O+CO2↑，故D錯誤；答案選B。14．請按要求填寫下列空白。（1）Fe2(SO4)3_________________________________(寫出電離方程式)。（2）鐵粉投入稀硫酸中_____________________________(寫出離子方程式)。（3）CH3COOH溶液與NaOH溶液的中和反應(yīng)____________________________(寫出離子方程式)。（4）H＋＋OH－＝H2O________________________(寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式)。【答案】（1）Fe2(SO4)32Fe3＋＋3SO2－（2）Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑（3）CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O（4）NaOH＋HClNaCl＋H2O【解析】（1）硫酸鐵是強電解質(zhì)完全電離，F(xiàn)e2(SO4)32Fe3＋＋3SO2－；（2）鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故為Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑；（3）CH3COOH是弱酸不能完全電離，故為CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O；（4）酸堿中和反應(yīng)且為強電解質(zhì)，NaOH＋HClNaCl＋H2O或HNO3＋KOHKNO3＋H2O等。15．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）KOH溶液和HCl溶液反應(yīng)：__________________（2）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)：__________________（3）Na2CO3溶液和HNO3溶液反應(yīng)：__________________（4）澄清石灰水和二氧化碳反應(yīng)：__________________【答案】（1）OH+H+=H2O（2）Ba2++2OH+2H++SO=BaSO4↓+2H2O（3）CO+2H+=H2O+CO2↑（4）CO2+Ca2++2OH=CaCO3↓+H2O【詳解】（1）KOH溶液和HCl溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：KOH+HCl=H2O+KCl，KOH、HCl和KCl均為易溶易電離的物質(zhì)，可以拆，其中鉀離子和氯離子在反應(yīng)前后沒有變化，故可刪去，所以離子方程式為：OH?+H+=H2O；（2）Ba(OH)2溶液和H2SO4反應(yīng)方程式為：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，其中Ba(OH)2和H2SO4均為易溶易電離的物質(zhì)，可以拆，BaSO4難容，不可拆，水難電離不可拆，所以離子方程式為：Ba2++2OH?+2H++=BaSO4↓+2H2O；（3）Na2CO3溶液和HNO3溶液反應(yīng)方程式為：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑，Na2CO3、HNO3和NaNO3為易溶易電離的物質(zhì)，可拆，所以離子方程式為：+2H+=CO2↑+H2O；（4）澄清石灰水和二氧化碳反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，氫氧化鈣是電解質(zhì)，可拆，所以離子方程式為CO2+Ca2++2OH=CaCO3↓+H2O。知識點四離子共存16．在含有大量的K＋、OH、CO的溶液中，還可能大量共存的離子是A．H＋ B．NH C．Fe3＋ D．SO【答案】D【詳解】A．H＋與OH、CO反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B．NH與OH反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C．OH、CO與Fe3＋反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D．SO不能與上述離子反應(yīng)，能大量共存，故D正確；故答案為D。17．某化工廠經(jīng)初步處理后的廢水是無色澄清透明的，經(jīng)檢測廢水中有Na＋、H＋、SO2－、NO－、X等五種離子，則X可能是A．Al3＋ B．Cu2＋ C．OH－ D．HCO－【答案】A【解析】A項，Al3＋與題干已知其它離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，符合題意；B項，Cu2＋水溶液顯藍色，在無色溶液中不能大量存在，不符合題意；C項，OH－與H＋會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2O，不能大量共存，不符合題意；D項，HCO－與H＋會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存，不符合題意。18．甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進行實驗，測定四份不同澄清溶液的成分，記錄如下：甲MgCl2、Na2SO4、KOH乙K2CO3、Ba(OH)2、NaCl丙K2SO4、CuCl2、NaCl丁HCl、KCl、Na2CO3其中記錄合理的是A．甲 B．乙 C．丙 D．丁【答案】C【解析】A．MgCl2與KOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，故A不符合題意；B．K2CO3與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，故B不符合題意；C．K2SO4、CuCl2、NaCl之間互不反應(yīng)，故C符合題意；D．HCl和Na2CO3反應(yīng)生成CO2和NaCl，故D不符合題意；答案選C。19．下列各項中的離子，能在溶液中大量共存的是A．Ba2+、Na+、CO、OH B．Mg2+、Ba2+、OH、NOC．H+、K+、CO、SO D．Al3+、Fe3+、SO、Cl【答案】D【詳解】A．Ba2+＋CO=BaCO3↓，故不能大量共存，故A錯誤；B．Mg2+與OH反應(yīng)Mg2++2OH=Mg(OH)2↓，不能大量共存，故B錯誤；C．H+與CO反應(yīng)2H+＋CO=CO2↑＋H2O，不能大量共存，故C錯誤；D．各種離子能在溶液