專題06阿伏加德羅常數(shù)及應用（教師版）-2022年高考化學5年真題1年模擬試題專項集訓（新高考地區(qū)專用）

專題06阿伏專題06阿伏加德羅常數(shù)及應用1．（2021·福建真題）設為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是A．所含極性共價鍵的數(shù)目為B．晶體中陰、陽離子總數(shù)為C．與足量反應生成的分子數(shù)為D．電解熔融制，電路中通過的電子數(shù)為【答案】B【解析】A．沒有標明氣體的存在狀態(tài)，的物質的量不一定為0.5mol，故A錯誤；B．硫酸氫鈉晶體中存在鈉離子和硫酸氫根離子，硫酸氫鈉的摩爾質量為120g/mol，所以12g硫酸氫鈉晶體的物質的量為0.1mol，陰、陽離子總數(shù)為，故B正確；C．甲烷與足量氯氣反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，因此與足量反應生成的分子數(shù)小于，故C錯誤；D．電解熔融的氯化鎂生成金屬鎂，鎂由+2價降低到0價，因此1mol氯化鎂完全電解生成金屬鎂，轉移2mol電子，電解熔融制（物質的量為0.1mol），電路中通過的電子數(shù)為，故D錯誤；故選B。2．（2021·海南真題）代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．中含有的電子數(shù)為1.3B．中含有的共價鍵的數(shù)目為0.1C．肼含有的孤電子對數(shù)為0.2D．，生成乙烷時斷裂的共價鍵總數(shù)為【答案】C【解析】A．1個的電子數(shù)為10，故中含有的電子數(shù)為1.0，故A錯誤；B．的電子式為，含有1個共價鍵，的物質的量為=0.05mol，故中含有的共價鍵的數(shù)目為0.05，故B錯誤；C．肼中每個N原子上各有1個孤電子對，故肼含有的孤電子對數(shù)為0.2，故C正確；D．發(fā)生反應時，C=C中的一個鍵和HH鍵都斷裂，故生成乙烷時斷裂的共價鍵總數(shù)為2，故D錯誤；故選C。3．（2021·天津真題）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1mol/LHCl溶液中，HCl分子的數(shù)目為NAB．22.4L氫氣中，H2分子的數(shù)目為NAC．180g葡萄糖中，C原子的數(shù)目為6NAD．1molN2中，σ鍵的數(shù)目為3NA【答案】C【解析】A．體積未知，HCl分子的數(shù)目不能計算，故A錯誤；B．沒有標準狀態(tài)，不能計算H2分子的數(shù)目，故B錯誤；C．葡萄糖的分子式為C6H12O6，故180g葡萄糖的分子的物質的量為1mol，C原子的數(shù)目為6NA，故C正確；D．1molN2中有1molσ鍵，故σ鍵的數(shù)目為NA，故D錯誤；故選C。4．（2021·湖北真題）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數(shù)為NAB．0.5molXeF4中氙的價層電子對數(shù)為3NAC．1mol[Cu(H2O)4]2+中配位鍵的個數(shù)為4NAD．標準狀況下，11.2LCO和H2的混合氣體中分子數(shù)為0.5NA【答案】A【解析】A．中C和O均為雜化，23g乙醇為0.5mol，雜化的原子數(shù)為，選項A錯誤；B．中氙的孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為，則中氙的價層電子對數(shù)為，選項B正確；C．1個中含有4個配位鍵，1mol含配位鍵的個數(shù)為，選項C正確；D．標準狀況下。11.2LCO和的混合氣體為0.5mol，分子數(shù)為，選項D正確。答案選A。5．（2021·湖南真題）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．含有的中子數(shù)為B．溶液中含有的數(shù)為C．與在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)為D．和(均為標準狀況)在光照下充分反應后的分子數(shù)為【答案】D【解析】A．的物質的量為=0.9mol，1個含0+(188)=10個中子，則含有的中子數(shù)為，A錯誤；B．未給溶液體積，無法計算，B錯誤；C．存在2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，因此與在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)小于，C錯誤；D．甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代，1mol氯氣可取代1molH，同時產生1molHCl分子，標準狀況下的物質的量為0.5mol，的物質的量為1mol，0.5molCH4含4molH，最多可消耗4molCl2，因此CH4過量，根據(jù)1mol氯氣可取代1molH，同時產生1molHCl分子可知1molCl2完全反應可得1moHCl，根據(jù)C守恒，反應后含C物質的物質的量=甲烷的物質的量=0.5mol，因此和(均為標準狀況)在光照下充分反應后的分子數(shù)為，D正確；選D。6．（2021·河北真題）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．22.4L(標準狀況)氟氣所含的質子數(shù)為18NAB．1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NAC．電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產生氣體的總質量為73g，則轉移電子數(shù)為NAD．1L1mol?L1溴化銨水溶液中NH與H+離子數(shù)之和大于NA【答案】C【解析】A．在標準狀況下氟氣的物質的量為1mol，其質子數(shù)為1mol=，A正確；B．碘蒸氣與氫氣發(fā)生的反應為：，反應為可逆反應，有一定的限度，所以充分反應，生成的碘化氫分子數(shù)小于，B正確；C．電解飽和食鹽水時電極總反應為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若陰陽兩極產生氣體分別是氫氣與氯氣，且物質的量之比為1:1，若氣體的總質量為，則說明反應生成的氫氣與氯氣的物質的量各自為1mol，根據(jù)關系式H22e可知，轉移的電子數(shù)為，C錯誤；D．溴化銨水溶液存在電荷守恒，即c()+c()=c(Br)+c(OH)，則物質的量也滿足n()+n()=n(Br)+n(OH)，因為n(Br)=，所以該溶液中與離子數(shù)之和大于，D正確；故選C。7．（2021·廣東真題）設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．含有鍵的數(shù)目為B．的鹽酸含有陰離子總數(shù)為C．與混合后的分子數(shù)目為D．與足量反應生成的分子數(shù)目為【答案】A【解析】A．1個分子中含有3個鍵，微粒個數(shù)與物質的量成正比，故含有3mol鍵，鍵的數(shù)目為，A正確；B．鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會全部電離出陰離子Cl，水會部分電離出陰離子OH，水的質量及電離程度未知，故無法計算的鹽酸含有陰離子總數(shù)，B錯誤；C．未提到具體的溫度、壓強（如標況下），故無法計算與混合后的分子數(shù)目，C錯誤；D．為1mol，鈉與足量的水反應生成氫氣的關系式為:，故1molNa應對應生成0.5molH2，分子數(shù)目應為0.5，D錯誤；故選A。8．（2021·全國甲卷真題）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．重水()中含有的質子數(shù)為B．的與完全反應時轉移的電子數(shù)為C．環(huán)狀()分子中含有的鍵數(shù)為D．的溶液中離子數(shù)為【答案】C【解析】A．的質子數(shù)為10，18g的物質的量為0.9mol，則重水()中所含質子數(shù)為，A錯誤；B．與反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應消耗3個NO2分子轉移的電子數(shù)為2個，則有3mol的NO2參與反應時，轉移的電子數(shù)為，B錯誤；C．一個()分子中含有的鍵數(shù)為8個，32gS8的物質的量為mol，則含有的鍵數(shù)為，C正確；D．酸性溶液中存在：，含Cr元素微粒有和，則的溶液中離子數(shù)應小于，D錯誤；故選C。9．（2021.6·浙江真題）設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．標準狀況下，中含有中子數(shù)為B．(分子結構：)中的共價鍵數(shù)目為C．的水溶液中含有氧原子數(shù)為D．三肽(相對分子質量：189)中的肽鍵數(shù)目為【答案】C【解析】A．標準狀況下，的物質的量為：0.05mol，一個中含有中子數(shù)為：個，所以中含有中子數(shù)為，A正確；B．的物質的量為：0.25mol，根據(jù)白磷的分子結構可知一個白磷分子里含有六條共價鍵，所以共價鍵數(shù)目為：，B正確；C．的水溶液中含有溶質氫氧化鈉和溶劑水，氧原子數(shù)目為二者氧原子數(shù)目的加和，C錯誤；D．三肽的物質的量為：0.1mol，三分子氨基酸脫水縮合形成三肽，三肽中含有兩個肽鍵，所以三肽中的肽鍵數(shù)目為，D正確；答案為：C。10．（2021.1·浙江真題）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molNH4F晶體中含有的共價鍵數(shù)目為3NAB．CH4和C2H4混合氣體2.24L(標準狀況)完全燃燒，則消耗O2分子數(shù)目為0.25NAC．向100mL0.10mol·L1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應，轉移電子數(shù)目為0.01NAD．0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為0.1NA【答案】C【解析】A．NH4F結構中只有銨根中含有4個共價鍵，則lmolNH4F晶體中含有的共價鍵數(shù)目為4NA，A錯誤；B．CH4和C2H4混合氣體2.24L(標準狀況)的物質的量是0.1mol，由于1molCH4和C2H4分別完全燃燒消耗氧氣的物質的量分別是2mol、3mol，則0.1mol混合氣體完全燃燒消耗氧氣的分子數(shù)目應該介于0.2NA和0.3NA之間，B錯誤；C．l00mL0.10mol/LFeCl3溶液中鐵離子的物質的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反應，鐵離子被還原為亞鐵離子，則轉移電子數(shù)目為0.01NA，C正確；D．乙酸和乙醇的酯化反應是可逆反應，則0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目小于0.1NA，D錯誤；答案選C。11．（2020·海南真題）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1molHC≡CH分子中所含σ鍵數(shù)為5NAB．1L0.1mol·L1的Na2CO3溶液含的數(shù)目為0.1NAC．78gNa2O2與足量水完全反應，電子轉移數(shù)為NAD．標準狀況下，2.24LC2H5OH所含氫原子數(shù)為0.6NA【答案】C【解析】A．HC≡CH中含有3個σ鍵和2個π鍵，所以1molHC≡CH分子中所含σ鍵數(shù)為3NA，所以A錯。B．因為會發(fā)生水解反應，所以1L0.1mol·L1的Na2CO3溶液含的數(shù)目小于0.1NA，所以B錯。C．Na2O2和水反應生成1molO2，轉移電子數(shù)為2mol，78gNa2O2是1mol，只能產生0.5molO2，所以電子轉移數(shù)為NA，所以C對。D．標準狀況下，C2H5OH是液體，不是氣體，所以不能用來計算，所以D錯。12．（2020.7·浙江真題）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．，完全反應轉移的電子數(shù)為B．用電解粗銅的方法精煉銅，當電路中通過的電子數(shù)為時，陽極應有轉化為C．常溫下，的溶液中，水電離出的數(shù)為D．濃度為的溶液中，陰離子數(shù)為【答案】A【解析】A．Mn元素的化合價由+7價降至+2價，則4mol完全反應轉移電子物質的量為4mol×[(+7)(+2)]=20mol，即轉移電子數(shù)為20NA，A正確；B．電解精煉銅時，陽極為粗銅，陽極發(fā)生的電極反應有：比銅活潑的雜質金屬失電子發(fā)生氧化反應以及Cu失電子的氧化反應：Cu2e=Cu2+，當電路中通過的電子數(shù)為NA時，即電路中通過1mol電子，Cu失去的電子應小于1mol，陽極反應的Cu的物質的量小于0.5mol，則陽極反應的Cu的質量小于0.5mol×64g/mol=32g，B錯誤；C．溶液的體積未知，不能求出溶液中水電離出的H+數(shù)，C錯誤；D．n（Na2CO3）=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于發(fā)生水解：+H2O?+OH、+H2O?H2CO3+OH，故陰離子物質的量大于0.100mol，陰離子數(shù)大于0.100NA，D錯誤；答案選A。13．（2019.4·浙江真題）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．1molCH2＝CH2分子中含有的共價鍵數(shù)為6NAB．500mL0.5mol·L?1的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NAC．30gHCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為NAD．2.3gNa與O2完全反應，反應中轉移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間【答案】D【解析】A．1個乙烯分子中碳碳雙鍵含兩個共價鍵，4個碳氫鍵合為4個共價鍵，總計6個共價鍵，因而1molCH2＝CH2分子中含有的共價鍵數(shù)為6NA，A項正確；B．n(Na+)=n(Cl)=0.5L×0.5mol·L1=0.25mol，n(Na+)+n(Cl)=0.5mol,因而鈉離子和氯離子總計0.5NA個，但水會電離出極少量的H+和OH，因而NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA，B項正確；C．HCHO與CH3COOH的最簡式為CH2O，原混合物相當于30gCH2O，n(CH2O)=1mol，因而C原子數(shù)為NA，C項正確；D．不管鈉和氧氣生成氧化鈉還是過氧化鈉，鈉元素的化合價由0變?yōu)?1，因而2.3gNa（2.3gNa為0.1mol）轉移電子數(shù)為0.1mol×1×NA=0.1NA，D項錯誤。故答案選D。14．（2018.4·浙江真題）設NA阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．10g的2H216O含有的質子數(shù)與中子數(shù)均為5NAB．32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉移電子數(shù)為6NAC．26gC2H2與C6H6混合氣體中含C—H鍵的數(shù)目為2NAD．120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為NA【答案】B【解析】A．2H216O的摩爾質量為20g/mol，10g即為0.5mol，2H216O的質子數(shù)和中子數(shù)均為10，0.5mol的2H216O質子數(shù)和中子數(shù)均為5NA，故A項正確；B．32gS物質的量為1mol，在足量的氧氣中燃燒轉移的電子數(shù)為4NA，故B項錯誤；C．可以直接將其看做最簡式CH計算，26g混合氣體含有2molCH，即得含C—H鍵的數(shù)目為2NA，故C項正確；D．120gNaHSO4物質的量為1mol，含有的鈉離子數(shù)目為NA；120gKHSO3物質的量為1mol，含有的鉀離子數(shù)目為NA；所以120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為NA，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為B。15．（2017.11·浙江真題）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．含0.2molH2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應，轉移電子數(shù)大于0.2NAB．25℃時，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的數(shù)目小于0.001NAC．任意條件下，1mol苯中含有C—H鍵的數(shù)目一定為6NAD．amol的R2+（R的核內中子數(shù)為N，質量數(shù)為A）的核外電子數(shù)為a（AN2）NA【答案】B【解析】A．0.2molH2SO4與鎂反應，若生成氫氣，轉移0.4mol電子，若生成二氧化硫，轉移0.4mol電子，因此含0.2molH2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應，轉移電子數(shù)一定大于0.2NA，故A正確；B．25℃時，1LpH=3的醋酸溶液中c(H+)=0.001mol/L，溶液中含H+的數(shù)目等于0.001NA，故B錯誤；C．苯的化學式為C6H6，1mol苯中有C—H鍵的數(shù)目一定為6NA，故C正確；D．R2+(R的核內中子數(shù)為N，質量數(shù)為A)的核外電子數(shù)為AN2，則amol的R2+的核外電子數(shù)為a(AN2)NA，故D正確；故選B。16．（2020·北京真題）下列說法正確的是A．同溫同壓下，O2和CO2的密度相同B．質量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子數(shù)相同C．物質的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價鍵數(shù)相同D．室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質的物質的量濃度相同【答案】C【解析】A．同溫同壓下，O2和CO2的體積相同時，其質量之比為32：44，則密度之比為32：44，不相同，A說法錯誤；B．質量相同的H2O和D2O(重水)的物質的量之比為20：18，分子中均含有3個原子，則所含的原子數(shù)之比為20：18，不相同，B說法錯誤；C．每個CH3CH2OH和CH3OCH3中含共價鍵數(shù)均為8條，則物質的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價鍵數(shù)相同，C說法正確；D．室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，氫離子的濃度相等，硫酸能電離出2個氫離子，而鹽酸只能電離出一個，故pH相同的鹽酸和硫酸的物質的量濃度不相同，D說法錯誤；答案為C。17．（2020.1·浙江真題）設[aX＋bY]為a個X微粒和b個Y微粒組成的一個微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol?1，則每1mol[H2(g)＋O2(g)]生成1mol[H2O(l)]放熱286kJB．Cr2O72＋ne?＋14H+=2Cr3+＋7H2O，則每生成1molCr3+轉移電子數(shù)為3NAC．Al3+＋4OH?=[Al(OH)4]?，說明1molAl(OH)3電離出H+數(shù)為NAD．1molCO2與NaOH溶液完全反應，則n(CO32)＋n(HCO3)＋n(H2CO3)＝1mol【答案】C【解析】A．由熱化學方程式可知，氫氣在氧氣中的燃燒為放熱反應，1mol[H2(g)＋O2(g)]生成1mol[H2O(l)]放熱286kJ，故A正確；B．由鉻元素化合價變化可知，生成2molCr3+轉移6mol電子，則生成1molCr3+轉移電子數(shù)為3NA，故B正確；C．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在溶液中發(fā)生酸式電離部分電離出氫離子，則1molAl(OH)3電離出H+數(shù)小于NA，故C錯誤；D．由碳原子個數(shù)守恒可知，1molCO2與NaOH溶液完全反應生成的鹽溶液中，n(CO32)＋n(HCO3)＋n(H2CO3)＝1mol，故D正確；故選C。18．（2019.11·浙江真題）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．32gS8（分子結構：）中的共價鍵數(shù)目為NAB．2g由H218O和2H2O組成的物質中含有的質子數(shù)為NAC．8gCuO與足量H2充分反應生成Cu，該反應轉移的電子數(shù)為0.2NAD．標準狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA【答案】D【解析】A．由選項可知1molS8中所含共價鍵為數(shù)目為8NA，32gS8為0.125mol，所含共價鍵數(shù)目為NA，故選項A正確。B．H218O和2H2O的相對分子質量均為20，質子數(shù)均為10，2g該混合物的物質的量為0.1mol，含有的質子數(shù)為NA，選項B正確；C．1mol氧化銅被氫氣還原轉移電子數(shù)為2NA，8g氧化銅為0.1mol，轉移電子數(shù)為0.2NA，故選項C正確；D．標準狀況下11.2L氯氣物質的量為0.5mol，氯氣與水之間是可逆反應，反應不徹底，溶液中Cl、C1O和HClO的微粒數(shù)之和小于NA，選項D不正確。答案選D。19．（2021·浙江溫州·一模）設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．2.0gHF的水()溶液中，含有的電子總數(shù)為B．0.5mol六六六(分子結構：)中的共價鍵數(shù)目為6C．電解精煉銅，陽極質量減小64g，過程中轉移電子總數(shù)為2D．1L總酸含量為4.5g/100mL的食醋中【答案】A【解析】A．HF、的摩爾質量都是20g/mol，且分子中都含有10個電子，2.0gHF的水()溶液中，含有的電子總數(shù)為，故A正確；B．六六六分子式是C6H6Cl6，1個分子中有18個共價鍵，0.5mol六六六中的共價鍵