高中化學(xué)所有公式

高中化學(xué)所有公式1.物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)=物質(zhì)的質(zhì)量(m)/物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)物質(zhì)的量(n)=物質(zhì)的體積(V)/物質(zhì)的摩爾體積(Vm)物質(zhì)的量(n)=物質(zhì)的粒子數(shù)(N)/阿伏伽德羅常數(shù)(NA)2.氣體摩爾體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0°C,1atm)，1mol任何氣體的體積約為22.4L。氣體摩爾體積(Vm)=22.4L/mol(標(biāo)準(zhǔn)狀況)3.理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT其中P為氣體壓強，V為氣體體積，n為氣體的物質(zhì)的量，R為理想氣體常數(shù)，T為氣體溫度。4.化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)速率(v)=ΔC/Δt其中ΔC為反應(yīng)物或物濃度的變化量，Δt為時間的變化量。5.化學(xué)平衡平衡常數(shù)(K)=物濃度之積/反應(yīng)物濃度之積平衡常數(shù)(K)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。6.酸堿理論酸：電離時產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH的化合物鹽：由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物7.電離強電解質(zhì)：在水溶液中完全電離的電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)8.水的離子積Kw=[H+][OH]=1.0×10^14(25°C)9.鹽類水解強酸強堿鹽：不水解強酸弱堿鹽：水解呈酸性弱酸強堿鹽：水解呈堿性弱酸弱堿鹽：水解程度取決于酸堿的強弱10.溶液的酸堿性pH=log[H+]pOH=log[OH]pH+pOH=14(25°C)高中化學(xué)所有公式（續(xù)）11.電解質(zhì)溶液電離度(α)=已電離的電解質(zhì)物質(zhì)的量/總電解質(zhì)物質(zhì)的量水解度(h)=已水解的鹽的物質(zhì)的量/總鹽的物質(zhì)的量12.沉淀溶解平衡溶解度積常數(shù)(Ksp)=溶解后的離子濃度之積溶解度積常數(shù)(Ksp)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。13.氧化還原反應(yīng)氧化劑：使其他物質(zhì)失去電子的物質(zhì)還原劑：使其他物質(zhì)得到電子的物質(zhì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移14.電化學(xué)電池電動勢(E)=正極電極電勢負(fù)極電極電勢法拉第常數(shù)(F)=96485C/mol15.原子結(jié)構(gòu)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)16.分子結(jié)構(gòu)共價鍵：原子之間通過共享電子對形成的化學(xué)鍵離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學(xué)鍵金屬鍵：金屬原子之間通過自由電子形成的化學(xué)鍵17.晶體結(jié)構(gòu)晶體：具有規(guī)則幾何形狀的固體非晶體：沒有規(guī)則幾何形狀的固體18.化學(xué)鍵能化學(xué)鍵能：斷開1mol某種化學(xué)鍵所需的能量化學(xué)鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。19.反應(yīng)熱反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量反應(yīng)熱與反應(yīng)物和物的能量差有關(guān)。20.熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式：表示化學(xué)反應(yīng)及其反應(yīng)熱的方程式熱化學(xué)方程式必須注明反應(yīng)物和物的狀態(tài)。21.反應(yīng)速率常數(shù)反應(yīng)速率常數(shù)(k)=反應(yīng)速率/反應(yīng)物濃度的冪之積反應(yīng)速率常數(shù)與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。22.化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)(K)=物濃度之積/反應(yīng)物濃度之積化學(xué)平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。23.LeChatelier原理如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。24.粒子數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系N=n×NA其中N為粒子數(shù)，n為物質(zhì)的量，NA為阿伏伽德羅常數(shù)。25.氣體摩爾體積與溫度、壓強的關(guān)系Vm=RT/P其中Vm為氣體摩爾體積，R為理想氣