2023屆高考化學魯科版一輪復習檢測-第八章第2課時　水的電離和溶液的ph

第2課時水的電離和溶液的pH題號知識易中難水的電離及影響因素6溶液的酸堿性判斷13,4,5溶液pH的計算2綜合應用87,9一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1.(2022·云南保山檢測)下列溶液一定呈中性的是(A)A.c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液B.使石蕊試液呈紫色的溶液C.pH=7的溶液D.酸與堿恰好完全反應生成的溶液解析:c(H+)=c(OH-),則溶液一定呈中性,A正確;pH為5～8的溶液中石蕊試液都呈紫色,不一定是中性,B錯誤;溫度未知,pH=7的溶液不一定呈中性,C錯誤;若是強堿和弱酸恰好完全反應,則溶液呈堿性,若是強酸和弱堿恰好完全反應,則溶液呈酸性,不一定是中性,D錯誤。2.25℃時,分別稀釋pH=11的Ba(OH)2溶液和氨水,溶液pH的變化如圖所示。已知:Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列說法正確的是(D)A.若35℃時分別稀釋上述兩種溶液,則圖中Ⅰ、Ⅱ曲線將比原來靠近B.保持25℃不變,取A、B兩點對應的溶液等體積混合后,pH>9C.由水電離產(chǎn)生的c(H+):A點>B點D.曲線Ⅰ上任意點對應的溶液中,c(H+)·解析:溫度升高,Kw變大,若在35℃時分別稀釋上述兩種溶液,則圖中Ⅰ、Ⅱ曲線將比原來疏遠,A錯誤;25℃時,A、B兩點對應的溶液的pH均為9,保持25℃不變,則Kw不變,兩者等體積混合后,溶液中H+濃度不變,故pH仍不變,B錯誤;純的堿溶液中的H+全部由水電離,A、B兩點,pH=9,所以兩點水電離的c(H+)相同,C錯誤;曲線Ⅰ上任意點對應的溶液中存在電荷守恒:c(OH-)=c(H+)+c(NH4+),則有c(c(OH-)·c(NH4+)3.將物質(zhì)的量濃度和體積均相同的一元酸HA與一元堿BOH混合,所得溶液呈堿性。下列判斷正確的是(B)A.BOH一定過量B.HA一定不是強酸C.BOH一定是強堿D.所得溶液:c(A-)>c(B+)解析:物質(zhì)的量濃度和體積均相同的一元酸HA與一元堿BOH混合,HA和BOH的物質(zhì)的量相同,兩者恰好完全反應,故A錯誤;所得溶液呈堿性,A-一定水解,則HA一定是弱酸,故B正確;BOH可能是強堿也可能是弱堿,故C錯誤;所得溶液呈堿性,A-一定水解,則HA一定是弱酸,且HA的酸性一定比BOH的堿性弱,故c(A-)<c(B+),故D錯誤。4.(2021·河北唐山測試)室溫下,下列說法正確的是(A)A.pH均為3的鹽酸和CH3COOH溶液,導電能力相同B.中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸所用NaOH的物質(zhì)的量:鹽酸>醋酸C.將pH=2的硫酸和pH=12的氨水等體積混合后的溶液呈酸性D.將pH均為11的NaOH溶液和氨水加水稀釋10倍,所得溶液的pH均為10解析:pH均為3的鹽酸和CH3COOH溶液中c(H+)相等,則c(Cl-)=c(CH3COO-),溶液中離子濃度相同,導電能力相同,A正確;等pH的兩種一元酸的濃度不同,c(醋酸)>c(鹽酸),所以中和等體積、等pH的兩種酸所消耗的NaOH的物質(zhì)的量為醋酸>鹽酸,B錯誤;硫酸和氨水的pH之和為14,且一水合氨為弱電解質(zhì),則氨水濃度遠大于硫酸,等體積混合后,所得溶液中氨水過量,溶液呈堿性,C錯誤;氨水稀釋之后電離程度增大,所以pH大于10,D錯誤。5.(2021·河北武邑模擬)已知在常溫條件下,下列說法正確的是(B)A.水電離的c(H+)=10-7mol·L-1的溶液一定呈中性B.將10mL0.01mol·L-1NaOH溶液與同濃度的HA溶液混合,若混合后溶液呈中性,則消耗的HA的體積V≥10mLC.將1mLpH=8的NaOH溶液加水稀釋為100mL,pH下降兩個單位D.若NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液的pH相等,則c(NH4解析:水電離的c(H+)=10-7mol·L-1的溶液不一定呈中性,如鹽酸和氯化銨的混合溶液中,若鹽酸對水的電離的抑制程度與銨根離子水解對水電離的促進程度相等時,水的電離既不被促進也不被抑制,水電離的c(H+)=10-7mol·L-1,溶液顯酸性,故A錯誤;10mL0.01mol·L-1NaOH溶液與同濃度的HA溶液混合,混合后溶液呈中性,如果HA是強酸,則體積是10mL,如果HA是弱酸,則體積大于10mL,故B正確;將1mLpH=8的NaOH溶液加水稀釋為100mL,則體積變大100倍,所以氫氧根離子濃度會減小,但是pH不會下降兩個單位,堿溶液不會成為酸溶液,只能無限接近于7,故C錯誤;NH4Cl中銨根離子水解導致溶液呈酸性,NH4HSO4中電離出氫離子以及銨根離子水解導致溶液呈酸性,但后者電離出的氫離子抑制銨根離子水解,NH4HSO4溶液顯酸性主要是由電離出的氫離子決定的,所以兩種溶液的pH相等時,前者的c(NH4二、選擇題(每小題有一個或兩個選項符合題意)6.(2021·重慶育才中學測試)水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是(C)A.圖中五點Kw間的關(guān)系:b>c>a=d=eB.若從a點到d點,可采用在水中加入少量酸的方法C.若從a點到c點,可采用溫度不變時在水中加入適量NH4Cl固體的方法D.若處在b點時,將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后,溶液顯中性解析:水的電離過程是吸熱過程,溫度越高,電離程度越大,電離產(chǎn)生的離子濃度越大,Kw越大,同一溫度下的Kw相同,a、d、e都處于25℃時,Kw相等,溫度b點>c點,c(H+)和c(OH-)越大,Kw越大,故圖中五點Kw間的關(guān)系為b>c>a=d=e,A正確;從a點到d點,溶液中c(H+)增大,而c(OH-)減小,由于溫度不變,所以采取的措施是向水中加入少量酸,B正確;若從a點到c點,c(H+)和c(OH-)都變大,Kw也增大,只能采取升高溫度的方法,C不正確;若處在b點時,pH=2的硫酸中,c(H+)=10-2mol·L-1,pH=10的KOH中,c(OH-)=10-2mol·L-1,兩者等體積混合時,恰好發(fā)生中和反應,溶液顯中性,D正確。7.(2021·江西上饒模擬)羥氨(NH2OH)為一元弱堿(25℃時,電離常數(shù)Kb=9.0×10-9),其電離方程式為NH2OH+H2ONH3OH++OH-。用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NH2OH溶液,恒定25℃時,滴定過程中由水電離出來的OH-濃度的負對數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(已知:lg3=0.5)。下列說法正確的是(BD)A.A、B、C、D四點對應的溶液中NH2OH電離常數(shù)逐漸增大B.A點對應溶液的pH=9.5C.D點對應溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)D.B點時溶液呈中性,C點時溶液呈酸性解析:電離常數(shù)與溫度有關(guān),而A、B、C、D四點對應的溶液溫度相同,則NH2OH電離常數(shù)相等,故A錯誤;A點時,Kb=c(c2(OH-)c(NH2OH)=9.0×10-9,c(OH-)=3.0×10-5mol·L-12[c(NH3OH+)+c(NH2OH)]=c(Cl-),則c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+2c(NH2OH),故C錯誤;A點溶液呈堿性,加入鹽酸后,溶液堿性減弱,C點時恰好完全反應,溶液呈酸性,則B點時溶液呈中性,故D正確。三、非選擇題8.現(xiàn)有常溫下的六份溶液:①0.01mol·L-1CH3COOH溶液、②0.01mol·L-1HCl溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液、⑤0.01mol·L-1CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液、⑥0.01mol·L-1HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。(1)其中水的電離程度最大的是(填序號,下同),水的電離程度相同的是。

(2)若將②③混合后所得溶液的pH=7,則消耗溶液的體積:②(填“>”“<”或“=”)③。

(3)將①④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),則混合溶液可能呈(填字母)。

A.酸性 B.堿性 C.中性解析:(1)酸和堿都會抑制水的電離,故只有⑥(NaCl溶液)對H2O的電離無抑制作用。②③④對水的電離抑制程度相同。(2)因pH=12的氨水中c(NH3·H2O)>0.01mol·L-1,故②③混合,欲使pH=7,則需體積②>③。(3)由電荷守恒知,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),僅知道c(CH3COO-)>c(H+),無法比較c(H+)與c(OH-)的相對大小,混合溶液可能呈酸性、堿性或中性,故選ABC。答案:(1)⑥②③④(2)>(3)ABC9.根據(jù)要求回答下列問題(常溫條件下)。(1)pH=5的H2SO4溶液,加水稀釋到500倍,則稀釋后c(SO42-)與c(H+(2)取濃度相同的NaOH和HCl溶液,以體積比3∶2混合,所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為。

(3)在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液,當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時,溶液pH=11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是。

(4)將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的稀鹽酸VbL混合,若所得溶液呈中性,且a+b=13,則VaVb解析:(1)稀釋前c(SO42-)=10-5210-52×500mol·L-1=10-8mol·L-1,c(H+)稀釋后接近10-7mol·L-1,所以c((2)由題意可知NaOH過量,則c(OH-)=3c-2c50.05mol·L-1。(3)設氫氧化鋇溶液的體積為V1L,硫酸氫鈉溶液的體積為V2L,依題意知,n(Ba2+)=n(SO42-),由Ba(OH)2+