山東省青島市2024-2025學年高二上學期11月期中考試 化學試題(無答案)

2024-2025學年度第一學期期中考試高二化學試題2024.11說明：1、本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，考試時間90分鐘，滿分100分。2.選擇題答案用2B鉛筆涂在答題卡上，非選擇題用0.5mm黑色中性筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應位置。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32K39I127Pb207一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學原理在生活、生產(chǎn)中有廣泛的應用。下列說法錯誤的是A.砷化鎵太陽能電池的能量轉(zhuǎn)化形式是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B.工業(yè)上常利用電解熔融氯化物獲取鈉、鎂、鋁等活潑金屬C.保暖貼遇空氣迅速發(fā)熱與鐵發(fā)生吸氧腐蝕有關D.高壓氧艙治療中毒是增大血氧濃度，促進碳氧血紅蛋白解離2.某興趣小組為了探索原電池的工作原理，設計了以下實驗，部分實驗現(xiàn)象記錄如下。編號電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)方向1鎂片、鋁片稀硫酸偏向鋁片2銅片、鋁片.濃硝酸3儀片、鋁片NaOH溶液偏向袋片4鐵片、石墨NaCl溶液…下列說法正確的是A.實驗1中電子流向為鎂片導線鋁片電解質(zhì)溶液鎂片B.實驗2中的片電極反應式為C.實驗4電流表指針偏向鐵片D.由實驗1和3可知，保持電極材料不變，可通過更換電解質(zhì)溶液改變正負極3.下列措施能降低化學反應速率的是A.石墨合成金剛石時增大壓強B.和水制備乙炔時使用飽和食鹽水C.溶液制備氧氣時加入少量固體D.與稀硫酸制備氫氣時加入少量固體4.電解在工業(yè)上的應用非常廣泛。下列說法正確的是A.圖甲中透過離子交換膜向極移動B.圖甲中離子交換膜的作用是隔離氯氣與氫氣和氫氧化鈉，防止反應C.用圖乙裝置電解精煉銅，一段時間后，電解質(zhì)溶液濃度保持不變D.用圖乙裝置進行鐵片鍍銅，a電極是銅5.DMC（碳酸二甲酯）由于毒性較小，是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品。其一種合成方案的反應歷程如圖所示（“*”表示吸附在催化劑表面）。下列說法錯誤的是A.該反應為吸熱反應B.生成“過渡態(tài)Ⅱ”的過程是該反應的決速步C.在該反應過程中起催化作用D.該歷程的總反應為：6.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是① ②每生成的同時消耗③容器壓強保持不變 ④的體積分數(shù)保持不變⑤混合氣體的密度保持不變 ⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變A.②③④⑥ B.②③⑤⑥ C.②③⑥ D.②③⑤7.科研人員研究了催化芐基醇氧化的反應機理（“Ar-”表示芳環(huán)），如圖所示。下列說法正確的是A.是該氧化反應的催化劑B.增大溶液的值可加快該反應的速率C.反應生成理論上需轉(zhuǎn)移電子D.經(jīng)上述反應可得到8.化學電源在生活中應用廣泛。下列說法錯誤的是浸有KOH溶液的隔板圖Ⅰ酸性鋅錳電池圖Ⅱ堿性鋅錳電池圖Ⅲ鉛蓄電池圖Ⅳ銀鋅紐扣電池A.圖Ⅰ和圖Ⅱ中的負極反應式相同B.圖Ⅰ和圖Ⅱ比較，酸性鋅錳電池易發(fā)生自放電而導致存放時間較短C.圖Ⅲ：鉛蓄電池使用過程中，兩電極的質(zhì)量均增加D.圖Ⅳ：溶液中向負極移動，、向正極移動9.某反應的速率方程為，其中為速率常數(shù)，其半衰期為（半衰期指當剩余反應物恰好是起始的一半時所需的時間）。當其他條件不變，改變反應物濃度時，反應的瞬時速率如表所示。下列說法錯誤的是0.200.400.400.800.100.100.200.300.401.22.42.43.6A.表中.，B.速率常數(shù)C.增大反應物或的濃度，均增大D.若足量，則剩余的所需時間為10.以溶液為離子導體，分別組成、、清潔燃料電池。下列說法正確的是A.放電過程中，均向負極移動B.燃料電池的負極反應為C.消耗等質(zhì)量燃料，和燃料電池的理論放電量相等D.消耗時，理論上燃料電池消耗的質(zhì)量為二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.硫酸的制備可以采用電化學方法進行。以和為原料，原理如圖（A、B為多孔石墨電極，C、D為惰性電極）。下列說法錯誤的是A.電極為負極，電極反應式為B.膜為陽離子交換膜，透過膜向電極移動C.、分別為和D.若制備硫酸，需要標準狀況下體積為12.向一容積為的剛性密閉容器中充入和一定量，發(fā)生反應。不同溫度下，的平衡轉(zhuǎn)化率隨起始的變化如圖所示。下列說法正確的是A.活化能：B.平衡常數(shù)：C.氣體平均相對分子質(zhì)量：D.點時，該反應的平衡常數(shù)13.將纏有銅絲和鋅皮的鐵釘放入圖中表面皿，一段時間后，下列說法錯誤的是A.圖甲中銅絲上的電極反應式為B.圖甲中會出現(xiàn)藍色和紅色兩種顏色C.圖乙中的鋅皮保護鐵釘未發(fā)生腐蝕，為陰極電保護法D.圖甲和圖乙均發(fā)生吸氧腐蝕14.在不同壓強下，按照方式進料合成氨，反應達平衡時氨的摩爾分數(shù)隨溫度的變化關系如圖。實驗研究表明，合成氨反應的速率與參與反應的物質(zhì)濃度的關系式為。下列說法正確的是A.B.點氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為C.點對應的平衡常數(shù)為D.為同時提高反應速率和氨的平衡產(chǎn)率，可以選擇及時分離出氨氣15.地康法制氯氣的反應為.以為催化劑，將和分別以不同起始流速通入反應器中，在不同溫度下反應，通過檢測流出氣成分繪制轉(zhuǎn)化率（）曲線如圖（較低流速轉(zhuǎn)化率可近似為平衡轉(zhuǎn)化率）。下列說法正確的是：A.，B.點氣體進入至流出容器用時，平均速率C.若點為平衡轉(zhuǎn)化率，該溫度下以摩爾分數(shù)表示的化學平衡常數(shù)D.使用更高效催化劑、提高的投料比、增大氣體流速等均能提高點值三、根據(jù)題意填空、簡答（共5，道大題，60分。答案填寫在答題卡上）16.（12分）已知：。不同溫度下，分別向水中滴加鹽酸或氫氧化鈉溶液，溶液的和的關系如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）_____（填“>”、“<”或“=”），原因為_____。（2）b點溶液呈_____（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。（3）a點由水電離產(chǎn)生的_____；a、b兩點由水電離產(chǎn)生的大小關系為_____（填“>”、“<”或“=”）。（4）溫度下，的氫氧化鈉溶液的_____。（5）溫度下，將的溶液與的溶液等體積混合，所得溶液的_____。（已知：，）17.（12分）根據(jù)下列敘述和裝置回答下列問題：（1）某同學設計了如下原電池，兩燒杯中液體體積相同且各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為。①發(fā)生氧化反應的電極是_____（填“石墨1”或“石墨2”）。②石墨1的電極反應為_____。③一段時間后，，此時理論上_____。（2）利用如圖所示裝置可以制備不同物質(zhì)。①若利用該裝置模擬氯堿工業(yè)，a處進入的是_____溶液，離子交換膜為_____（填“陽離子”或“陰離子”）離子交換膜，總反應的離子方程式為_____。②若利用該裝置電解KI溶液制備，KI溶液對應裝置中_____處，電解一段時間后產(chǎn)生（STP）氣體，理論上生成_____g。18.（12分）為探究外界條件對化學反應速率的影響，設計了以下兩組實驗。已知與溶液混合產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。（忽略溶液混合引起的體積變化）（1）Ⅰ組：不同體系反應速率的測定，實驗裝置（夾持裝置略）如圖所示。編號含分散系（20mL）溶液濃度1含的酒精溶液2含的苯溶液3含的水濁液①_____。②與溶液反應的化學方程式為_____。③恒壓分液漏斗_____（填“可以”或“不可以”）用普通分液漏斗代替，原因為_____。④判斷不同體系反應速率的依據(jù)為_____。（2）Ⅱ組：通過測定溶液褪色所用時間來探究外界條件對反應速率的影響。裝置（夾持裝置略）如圖。實驗時將的苯溶液和溶液同時加入“甲”中，并不斷攪拌。編號的苯溶液溶液水浴溫度A含，溶液20mLB含，溶液20mLC含，溶液20mL①儀器“甲”的名稱為_____。實驗A始終沒有觀察到溶液褪色，其原因是_____。②實驗時為便于更好的觀察溶液的顏色變化，可向溶液中加入幾滴_____（填物質(zhì)名稱）溶液。③該實驗探究了_____對化學反應速率的影響。19.（12分）我國科學家研發(fā)的電池可吸收利用，將兩組雙極膜反向放置分隔兩室電解液，充、放電時雙極膜間的解離成和，工作原理如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）放電時，Zn為_____極，電極反應式為_____。（2）放電時，當吸收氣體時，雙極膜解離出的物質(zhì)的量為_____。（3）放電時的總反應式為_____。（4）充電時，多孔納米片電極衍連接電源鉛蓄電池的_____電極（填“”或“”），鉛蓄電池的該電極反應式為_____，理論上，當通過0.1mol電子時，該電極增重_____g。20.（12分）甲烷既是燃料，也是一種重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.甲烷與水蒸氣重整制氫涉及的反應有：①；②。（1）研究表明，反應②在催化下分三步進行，已知：第一步：第二步：則第三步反應的熱化學方程式為_____。（2）一定壓強下，將甲烷與水蒸氣按1:2的體積比通入反應體系。平衡時，各組分的摩爾分數(shù)與溫度的關系如圖1所示。曲線b代表的物質(zhì)為_____；750°C