四川省瀘州市江陽(yáng)區(qū)2023-2024學(xué)年高一年級(jí)下冊(cè)6月期末考試化學(xué)試題（解析版）

四川省瀘州市江陽(yáng)區(qū)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期6月期末

考試試題

化學(xué)試卷分為第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題）兩部分。

滿分：100分?？荚嚂r(shí)間：75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)填寫(xiě)在答題卡上相應(yīng)位置。

2.選擇題［［答案』使用2B鉛筆填涂在答題卡對(duì)應(yīng)題目的位置上，填涂在試卷上無(wú)效。

3.非選擇題工答案』使用黑色簽字筆填寫(xiě)在答題卡對(duì)應(yīng)題目的位置上，填寫(xiě)在試卷上無(wú)

效。

相對(duì)原子質(zhì)量：H-10-16S-32Fe-56Cu-64

第一部分選擇題（共42分）

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求。

1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.北京冬奧會(huì)的運(yùn)動(dòng)服中使用的保暖材料石墨烯與足球烯互為同素異形體

B.納米鐵粉通過(guò)物理吸附去除污水中Hg2+、Pb2+等重金屬離子

C.北斗組網(wǎng)衛(wèi)星使用的碳纖維是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料

D.在碳中和研究中，選擇合適的催化劑將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇等液體燃料

K答案UB

K解析X

【詳析】A.石墨烯與足球烯都為碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，A正確；

B.鐵能和Hg2+、Pb2+等重金屬離子反應(yīng)，不物理吸附，B錯(cuò)誤；

C.碳纖維是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，C正確；

D.選擇合適的催化劑將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇等液體燃料，可以消耗二氧化碳，符合碳中和的

要求，D正確；

故選B。

2.下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)正確的是（）

A.混合物：空氣、礦泉水、水銀B.堿：Ba（OH）2、Cu2（OH）2co3、NH3H2O

C.鹽：硫酸鈉、氯化鉉、純堿D.氧化物：H2O>CO,HCOOH

（答案』c

（解析》

［祥解X混合物是由不同種物質(zhì)組成的物質(zhì)；堿是電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子

的化合物；鹽是電離出金屬陽(yáng)離子或鏤根離子和酸根陰離子的化合物；由兩種元素組成，

其中一種是氧元素的化合物為氧化物。

【詳析】A.水銀（Hg）是單質(zhì)，不是混合物，A錯(cuò)誤；

B.CU2（0H）2c03是堿式鹽，電離時(shí)生成的陰離子有氫氧根離子和碳酸根離子，不屬于堿

類(lèi)，屬于鹽類(lèi)，不是堿，B錯(cuò)誤；

C.硫酸鈉、氯化錢(qián)、純堿能電離出金屬陽(yáng)離子或鏤根離子和酸根陰離子，屬于鹽類(lèi)，C正

確；

D.HCOOH是由C、H、O三種元素組成的化合物，是一種竣酸，不是氧化物，D錯(cuò)誤。

k答案1選C。

3.下列化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（）

廠??..2一??

A.NazCh的電子式：Na+:Q：Q:Na+氮分子的電子式：N：：N

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2cH2D.二氧化碳的比例模型:OoO

［答案』A

K解析X

【詳析】A.NazCh屬于離子化合物，電子式：Na+pQ!Q!-|-Na+，A正確；

B.氮分子的電子式應(yīng)該為：：N三N：，B錯(cuò)誤；

C.乙烯含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2,c錯(cuò)誤；

D.碳原子半徑大于氧原子半徑，該模型不能表示二氧化碳的比例模型，D錯(cuò)誤;

K答案U選A。

4.下列溶液中氯離子濃度最大的是（

A.15mL1mol,L-1的AlChB.10mL2mobL_1的CaCh

1

C.20mL2mol?L的NH4C1D.50mL1mol?L/i的KC1

（答案』B

k解析H

【詳析】A.15mLimol?L"的AlCb,氯離子的濃度為:Imol/Lx3=3mol/L；

B.10mL2mobL1的CaCh中氯離子濃度為：2moi/Lx2=4mol/L；

1

C.20mL2mobL的NH4C1溶液中，氯離子濃度為2moi/Lxl=2mol/L；

D.50mLimol?L」的KC1溶液中，氯離子濃度為lmol/Lxl=lmol/L；

綜上分析，10mL2moi?L-i的CaCb中氯離子濃度最大，故選：B。

5.下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確或能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.①可比較Na?C03、NaHCC>3的穩(wěn)定性B.②焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)K元素

C.③分離氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體D.④制備氫氧化鐵膠體

k答案IC

K解析H

【詳析】A.碳酸鈉應(yīng)該放在大試管中進(jìn)行加熱才能說(shuō)明二者的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤;

B.焰色試驗(yàn)中觀察鉀元素的火焰焰色需要透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃，B錯(cuò)誤；

C.可以用半透膜分離膠體和溶液，C正確;

D.應(yīng)該在沸水中加入飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱到出現(xiàn)紅褐色停止，得到氫氧化鐵膠

體，不能利用氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)制取，D錯(cuò)誤;

故選C

6.在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（）

2

A.Na\K+、SO：、HCO3B.CU\K\SO：、NO；

C.Fe2+、K+、NO3、CH3COOD.Na+、K\Cl\SO：

k答案』D

K解析X

【詳析】A.酸性溶液中HCO3不能大量共存，A不選；

B.Cu2+在溶液中顯藍(lán)色，不是無(wú)色的，不能大量共存，B不選;

C.在酸性溶液中Fe2+、NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，CH3coO-與氫離子反應(yīng)，均不能大量共

存，C不選；

D.Na+、K+、Cl\SO：在酸性溶液中不反應(yīng)，且均是無(wú)色的，可大量共存，D選；

［答案》選D。

7.文獻(xiàn)記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無(wú)澀味?！毕铝杏嘘P(guān)

“氣”的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.將“氣”通入濱水中，澳水褪色且分層

B.常溫下，將“氣，通入水中生成CH3cH20H

C.該“氣”能作植物生長(zhǎng)的調(diào)節(jié)劑，促進(jìn)植物生長(zhǎng)

D.將“氣”通入酸性KMnC>4溶液中，發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液褪色

k答案1B

K解析工

［祥解工“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無(wú)澀味?！?，乙烯是催熟

劑，這里的“氣”指的是乙烯。

【詳析】A.將乙烯通入澳水中，生成1,2-二澳乙烷，1,2-二澳乙烷難溶于水，所以澳水

褪色且分層，故A正確；

B.常溫下，乙烯和水不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.乙烯能作植物生長(zhǎng)的調(diào)節(jié)劑，促進(jìn)植物生長(zhǎng)，故C正確；

D.乙烯含有碳碳雙鍵，將乙烯通入酸性KMnC>4溶液中，乙烯能被高錦酸鉀溶液氧化，

溶液褪色，故D正確；

選B。

8.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且能量變化如圖所示的是（）

能量木

生成物

反應(yīng)物

反應(yīng)過(guò)程

A.甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)B.灼熱的木炭與C02反應(yīng)

C.鋅粒和稀硫酸反應(yīng)D.Ba（OH）2.8H2O晶體與NH4cl晶體的反應(yīng)

（答案IB

（解析n

［祥解》根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，屬于吸熱反應(yīng)。

【詳析】A.甲烷在空氣中燃燒屬于放熱反應(yīng)，A不符合題意；

B.灼熱的木炭與C02反應(yīng)生成CO,有化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)且該反應(yīng)吸熱，B符

合題意；

C.鋅粒和稀硫酸是放熱反應(yīng)，c不符合題意；

D.Ba（OH?8H2。晶體與NH4cl晶體的反應(yīng)生成氯化領(lǐng)、氨氣和水，沒(méi)有化合價(jià)的變化，

是非氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；

故選B

A

9.工業(yè)上常用“碳氯法”制備MgCb,原理為MgO+C+Cb=MgCb+CO。NA代表阿伏加德

羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)中斷裂ImolCl—C1鍵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.反應(yīng)中消耗6gC,生成CO的體積為1L2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C.密度、體積均相同的Cb和CO,CO的分子數(shù)更多

D,將MgCb溶于水配成0.1mol-L-iMgC12溶液，陰離子總數(shù)大于0.2NA

K答案XD

K解析工

【詳析】A.由方程式可知，每Imol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol,則反應(yīng)中斷裂ImolCl―C1

鍵，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol,電子數(shù)為2NA,A正確；

6g

B.反應(yīng)中消耗6gC,C的物質(zhì)的量為，.3=0.5mol,則生成CO的物質(zhì)的量為

12g/mol

0.5moL體積為0.5molx22.4L/mol=11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），B正確；

C.密度、體積均相同的C12和co的質(zhì)量相同，由于C12、co的摩爾質(zhì)量分別為

71g/mol>28g/moL故CO的物質(zhì)的量更大，分子數(shù)更多，C正確；

D.將MgCb溶于水配成0.1moLL“MgC12溶液，由于不知道溶液的體積，不能計(jì)算溶質(zhì)的

物質(zhì)的量，故不能判斷陰離子總數(shù)，D錯(cuò)誤。

故選D。

10.濃硫酸與蔗糖發(fā)生作用的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.過(guò)程①白色固體變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

B.過(guò)程②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性

C.過(guò)程中固體體積膨脹與SO?、CO2的生成有關(guān)

D.過(guò)程中硫酸分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂

［答案XB

K解析X

【詳析】A.濃硫酸具有脫水性，能將有機(jī)物中的H原子和O原子按2:1的比例脫除，蔗

糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A項(xiàng)正確；

B.濃硫酸作用下蔗糖脫水過(guò)程中釋放大量熱，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)C+2H2s04（濃）冬

CO2T+2SO2T+2H2。，產(chǎn)生大量氣體，使固體體積膨脹，該過(guò)程體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性，B

項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.蔗糖水過(guò)程中釋放大量熱，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)C+2H2so4（濃）&CO2T+2SO2T+2H2。，過(guò)程中

固體體積膨脹與SO?、co2的生成有關(guān)，C項(xiàng)正確；

D.該過(guò)程中，硫酸分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂，D項(xiàng)正確;

故選B。

11.實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

光照下反應(yīng)一段時(shí)間后，下列裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（)

飽和食鹽水飽和食鹽水飽和食鹽水飽和食鹽水

（答案』D

K解析H

［祥解X在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代甲烷，結(jié)合有關(guān)物

質(zhì)的溶解性分析解答。

【詳析】在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代甲烷，由于C12被

消耗，氣體的顏色逐漸變淺；氯化氫極易溶于水，所以液面會(huì)上升；但氯代甲烷是不溶于水

的無(wú)色氣體或油狀液體，所以最終水不會(huì)充滿試管，K答案》選D。

12.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同

電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z-與某稀有氣

體具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：W<X<ZB.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD,最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z

K答案HB

K解析X

［祥解XX的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na元素；則W位于第

二周期，Y、Z位于第三周期，入與某稀有氣體具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z為C1元素；

W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且W與Y同族，W在第二周期且是非金屬元

素，W可能是N或。，則對(duì)應(yīng)的Y為P或S。

【詳析】A.X與W的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，但W的核電荷數(shù)越小，所以離子半徑W>

X,A錯(cuò)誤；

B.W與X形成的化合物Na3N、Na2O>NazCh溶于水后均生成NaOH,溶液呈堿性，B正

確；

C.W與Y同族，且W位于Y的上一周期，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性W>Y,C錯(cuò)誤；

D.Y、Z處于第三周期，且Y的原子序數(shù)小于Z,則非金屬性Z>Y,所以最高價(jià)氧化物

的水化物的酸性：Z>Y,D錯(cuò)誤;

綜上所述［答案》為B。

13.用廢鐵屑［主要成分為Fe和鐵銹（Fe2O3），還含有C等難溶于酸的雜質(zhì)］為原料制備

FqOs的一種實(shí)驗(yàn)流程如下:

稀硫酸

（廣廢渣

廢鐵屑?酸浸一

NaOH溶液〉空氣中靜算沉淀灼螺鐵紅

f濾液

下列與流程相關(guān)的裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.可在裝置甲中進(jìn)行“酸浸”操作

B.按圖乙所示操作配制“酸浸”所需的3moi17112504溶液

C.用裝置丙過(guò)濾“酸浸”后所得懸濁液

D.用裝置丁灼燒Fe（OH）3固體制Fe2O3

［答案XA

K解析X

［祥解X由題給流程可知，向廢鐵屑中加入稀硫酸酸浸、過(guò)濾得到含有Fe2+、Fe3+的濾液

和含有碳的濾渣；向?yàn)V液中加入氫氧化鈉溶液，在空氣中靜置、過(guò)濾得到氫氧化鐵；灼燒

氫氧化鐵得到氧化鐵。

【詳析】A.由圖可知，甲裝置為固液不加熱裝置，可進(jìn)行“酸浸”操作，故A正確；

B.配制“酸浸”所需的稀硫酸溶液時(shí)，膠頭滴管應(yīng)在容量瓶的正上方，不能插入容量瓶

中，故B錯(cuò)誤；

C.過(guò)濾時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流，防止溶液濺出，故C錯(cuò)誤；

D.灼燒氫氧化鐵固體時(shí)，應(yīng)在用煙中進(jìn)行，不能在燒杯中直接灼燒固體，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

14.已知三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeC13+2KI=2FeCb+2KCl+l2,?2FeCl2+C12=2FeC13,

③2KMl1O4+I6HCI（濃）=2KCl+2MnC12+8H2O+5C12j若某溶液中有Fe2+、「、C「共

存，要將「氧化除去而不氧化Fe2+和CP,則可加入的試劑是（）

A.Cl2B.KMnO4C.FeChD.HC1

［答案』C

K解析X

K祥解》

【詳析】根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原

3+

產(chǎn)物；則由題給方程式得出，氧化性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋篗nO4>Cl2>Fe>I2,還原性

由強(qiáng)至弱的順序?yàn)閞>Fe2+>Cl->Mn2+；

A.氯氣能將Fe2+、I-均氧化，故A不符合題意；

B.KMnCU能將Fe2+、和均氧化，故B不符合題意；

C.FeCb能氧化除去r而不氧化Fe2+和C1-,故C符合題意；

D.HC1與三種離子均不反應(yīng)，故D不符合題意；

故（答案』為C。

第二部分非選擇題（共58分）

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.高純硅用于制作光伏電池，如圖是一種生產(chǎn)高純硅的工藝流程圖：

石英砂、焦炭HC1H2

H2HC1

__250-300℃_.

己知：①流化床反應(yīng)器的主反應(yīng)：Si+3HC1SiHCl3+H2；

1100~1200℃

②還原爐的主反應(yīng)：SiHCl3+H2Si+3HC1；

③SiHCb極易水解?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）Si在元素周期表中的位置為。石英砂的主要成分為SiO2,能溶于HF的

水溶液，生成一種氣態(tài)含硅物質(zhì)，該物質(zhì)的電子式為=

(2)電弧爐中生成粗硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若電弧爐中焦炭過(guò)量，還會(huì)

有SiC生成，石英砂和焦炭生成SiC的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

(3)整個(gè)操作流程都需隔絕空氣，原因是(答出兩條即可)。

(4)SiHCb極易發(fā)生水解反應(yīng)，其生成物之一是一種可燃性氣體，則SiHCb水解的化學(xué)

方程式為。

(5)上述操作流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是o

：F：

［答案》(1)①.第三周期第WA族②.：笆苗:包

"：F："

(2)SiO2+2C==Si+2COt②.1：2

(3)防止SiHCb發(fā)生水解、防止硅被氧化、防止氫氣與氧氣反應(yīng)而發(fā)生爆炸

(4)SiHC13+3H2O=H2t+H2SiO3i+3HCl

(5)玲、HC1

k解析男石英砂與焦炭在電弧爐中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生粗硅，Si與HC1在流化床反應(yīng)器中發(fā)生反

應(yīng)產(chǎn)生SiHCb,SiHCb在還原爐中用H2還原產(chǎn)生高純硅。

(1)Si是14號(hào)元素，原子核外電子排布是2、8、4,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置關(guān)系可知

Si在元素周期表中位于第三周期第WA族；石英砂的主要成分為SiO2,其能溶于HF的水

溶液，反應(yīng)產(chǎn)生SiF4氣體和H2O,由于Si原子最外層有4個(gè)電子，可以與4個(gè)F原子形

成4個(gè)共價(jià)鍵，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故該物質(zhì)的電子式

：F：

為:隹Si：市：；

"：F："

(2)在電弧爐中石英砂與焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生粗硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

SiCh+2C呈典Si+2cOf；若電弧爐中焦炭過(guò)量，還會(huì)有SiC生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：SiCh+3C旦迪SiC+2cOf,在該反應(yīng)中焦炭既作氧化劑，也作還原劑，在參加反應(yīng)的3

個(gè)C中，1個(gè)作氧化劑，2個(gè)作還原劑，故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；

(3)根據(jù)上述流程以及相關(guān)信息可知SiHCb極易水解，反應(yīng)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氫氣，而空氣

中含有氧氣和水蒸氣，因此整個(gè)操作流程都需隔絕空氣，原因是防止SiHCb發(fā)生水解，防

止硅被氧化、防止氫氣與氧氣反應(yīng)而發(fā)生爆炸；

（4）SiHCb極易發(fā)生水解反應(yīng)，其生成物之一是一種可燃性氣體，該氣體是H2,同時(shí)反

應(yīng)產(chǎn)生HC1、H2SiO3,則SiHCb水解的化學(xué)方程式為：

SiHCl3+3H2O=H2T+H2SiO3；+3HCl；

（5）還原爐中SiHCh與H2反應(yīng)生成硅單質(zhì)，化學(xué)方程式為SiHCh+H2=Si+3HCl，根據(jù)流

程轉(zhuǎn)化分析可知上述操作流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是H2、HCL

16.某化學(xué)興趣小組用下圖裝置（部分夾持裝置已略去）制取氨氣并探究其性質(zhì)。

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備氨氣選用的兩種藥品為（填化學(xué)式）。

（2）裝置B中的干燥劑可以選用（填“堿石灰”或“濃硫酸”）。

（3）氣體通過(guò)C、D裝置時(shí)，試紙顏色會(huì)發(fā)生變化的是（填字母），原因是

（4）當(dāng)E裝置中集滿NH,時(shí)，擠壓膠頭滴管，滴入1?2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是

（5）用下圖裝置探究氨氣與氧化銅的反應(yīng)，驗(yàn)證氨氣的性質(zhì)及部分反應(yīng)產(chǎn)物。

無(wú)水硫酸銅

①實(shí)驗(yàn)中觀察到a中黑色粉末變紅，b中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體。則a

中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,證明氨氣具有（填“氧化性”或“還原

性”）。

②若向a中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L的氨氣，理論上會(huì)得到銅的質(zhì)量為go

（6）已知加熱條件下，氨氣可以與鋁發(fā)生置換反應(yīng)生成AIN；A1N加熱時(shí)可溶于濃堿溶

液并產(chǎn)生氨氣，發(fā)生反應(yīng)：AIN+H20+OH=A1O；+NH3To稱取AIN樣品23.2g(假

設(shè)雜質(zhì)只含Al),將其放入足量濃堿溶液中加熱，若所產(chǎn)生的氣體全部逸出并收集，測(cè)得

其體積為14.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則樣品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(精確到01％)。

［答案X⑴Ca(OH)2和NH4cl

(2)堿石灰

(3)①.D②.氨的水溶液呈堿性，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)

(4)產(chǎn)生白煙

A

=

(5)①.2NH3+3CUO3CU+N2+3H.O②.還原性14.4

(6)88.4

K解析XA裝置用于氨氣，B為干燥裝置，C為檢驗(yàn)干燥的氨氣是否能使紅色石蕊試紙變

藍(lán)，D為檢驗(yàn)氨氣是否能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，E為收集氨氣并利用氨氣與氯化氫作

用產(chǎn)生白煙驗(yàn)滿，F(xiàn)為尾氣吸收裝置；NH4cl與Ca(OH)2混合加熱發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取

NH3,NH3具有還原性,可以與CuO在加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生N2、Cu、H2O,因此看

到固體由黑色變?yōu)榧t色，反應(yīng)產(chǎn)生的H2O蒸氣與無(wú)水CuSCU變?yōu)樗{(lán)色CUSO4SH2O,NH3是

大氣污染物，可根據(jù)其極易溶于水的性質(zhì)，用水作吸水劑，在尾吸收時(shí)要注意防止倒吸現(xiàn)象

的發(fā)生；

(1)制備N(xiāo)H3的固體通常為Ca(OH)2、NH4CI,R答案』為Ca(OH),和NH4C1；

(2)氨氣能與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，裝置B中的干燥劑可以選用堿石灰；

(3)氣體通過(guò)C、D裝置時(shí)，試紙顏色會(huì)發(fā)生變化的是D,原因是氨的水溶液呈堿性，能

使紅色石蕊試紙變藍(lán)；

(4)當(dāng)E裝置中集滿NHj時(shí)，擠壓膠頭滴管，滴入1?2滴濃鹽酸，氨氣與氯化氫作用產(chǎn)

生氯化鏤，故可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙；

(5)①CuO與NH3在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cu、N2、H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

A

2NH3+3CuO=3CU+N2+3H2O;

在該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由反應(yīng)前NH3中的-3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的價(jià)，化合價(jià)升高，失

去電子被氧化，則NH3表現(xiàn)還原性；

336L

@3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀況下NH3的物質(zhì)的量是m(NH3)=----:-----------=0.15mol,根據(jù)反應(yīng)方程式

22.4L/mol

A33

2NH3+3CuO=3CU+N2+3H2O可知反應(yīng)產(chǎn)生Cu的物質(zhì)的量為-m(NH3)=yxo.15

mol=0.225mol,其質(zhì)量是m(Cu)=0.225molx64g/mol=14.4g；

(6)假設(shè)23.2gAlN樣品中含有xmolAlN和ymolAl,AIN和NaOH溶液反應(yīng)的方程式

為:AlN+NaOH+3H2O=Na[Al(OH)4]+NH3f,Al和NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：

2Al+2NaOH+6H2。=2Na[Al(OH)4]+3H2T.反應(yīng)生成氨氣和氫氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下總體積為

14.56L,物質(zhì)的量為一14-56L__Q55mol,貝！]41x+27y=23.2,x+1.5y=0.65,聯(lián)立解得

22.4L/mol

0.5molx41g/mol

x=0.5,y=0.1,則樣品中AIN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為-----——x100%=88.4%o

23.2g

17.丙烯酸異丙酯常用作有機(jī)溶劑和有機(jī)合成原料，一種制備丙烯酸異丙酯的合成路線如

下:

CH2=CHCOOCH(CH3)2

丙烯酸異丙酯

已知：R-Br黑1>R-OH

回答下列問(wèn)題:

(1)A屬于不飽和燒，其化學(xué)名稱是,由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型是

(2)D中所含官能團(tuán)名稱是,可用于鑒別C和D的試劑是o

(3)寫(xiě)出由C和F生成丙烯酸異丙酯的化學(xué)方程式=

(4)E只含碳、氫、氧三種元素且相對(duì)分子質(zhì)量為90,其中含碳40%,氫6.7%(均為質(zhì)量

分?jǐn)?shù))，E的分子式為。

(5)X是B的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量比B大14,X可能的結(jié)構(gòu)有種。

K答案X(1)①.丙烯②.加成反應(yīng)

(2)①.醛基、羥基②.新制氫氧化銅懸濁液

濃H2sO*

(3)CH2=CHCOOH+CH3CH(OH)CH3UCH2=CHCOOCH(CH3)2+H2O

(4)C3H6。3

(5)4

k解析HA和HBr反應(yīng)生成B,根據(jù)A、B的分子式可知，A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,

則A是丙烯；B水解生成C,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式逆推，可知B是2-澳丙烷；C和F反應(yīng)生

成丙烯酸異丙酯，可知F是丙烯酸；淀粉水解為D,D是葡萄糖。

(1)A屬于不飽和燒，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3,A是丙烯，丙烯和HBr發(fā)生加成反

應(yīng)生成2-澳丙烷；

(2)D是葡萄糖，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH20H(CHOH)4cHO,D中所含官能團(tuán)名稱是醛基、羥

基；D中含有醛基，D能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色氧化亞銅沉淀，可用于鑒

別C和D的試劑是新制氫氧化銅懸濁液；

(3)2-丙醇和丙烯酸反應(yīng)生成丙烯酸異丙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

濃H,S0“

CH2=CHCOOH+CH3CH(OH)CH3UCH2=CHCOOCH(CH3)2+H2O；

A

(4)E只含碳、氫、氧三種元素且相對(duì)分子質(zhì)量為90,其中含碳40%,E分子中含C原

anx40%90x67%

子數(shù)=3,含氫6.7%(均為質(zhì)量分?jǐn)?shù))，E分子中含C原子數(shù)=6,根

121

90-3x12-6x1

據(jù)質(zhì)量守恒，E分子中O原子數(shù)為,=3,E的分子式為C3H6。3；

16

(5)X是B的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量比B大14,說(shuō)明X反分子式為C4H9Br,X可能

的結(jié)構(gòu)有CH3cH2cH2cH?Br、CH3cH2cH2cHBrCE、(CH3)2CHCH2Br>(CH3)3CBr,共4

種。

18.天然氣既是高效潔凈的能源，又是重要的化工原料，在生產(chǎn)生活中用途廣泛。

I.甲烷可以消除氮氧化物污染。

(1)CH,與NO?反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)在2L恒容密閉的絕熱容器中，投入2moic和2moiNO2發(fā)生反應(yīng)，其中

?(CH4)隨時(shí)間的變化如下表所示：

時(shí)間/min0510152025

n(CH4)/mol2.001.801.501.441.401.40

①lOmin內(nèi)，用NO2表示的平均反應(yīng)速率是

②下列措施能夠使該反應(yīng)速率加快的是O

a.使用催化劑b.降低溫度c.及時(shí)分離水d.通入氮?dú)?/p>

③下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是O

a.容器中CH4的體積分?jǐn)?shù)保持不變b.體系溫度不再發(fā)生變化

c.斷開(kāi)ImolC—H鍵的同時(shí)斷開(kāi)ImolO—H