江蘇省鹽城市2023-2024學年高二年級下冊6月期末考試化學試題

江蘇省鹽城市2023-2024學年高二下學期6月期末考試化學試

題

一、單選題

1.全球首顆存算一體芯片、全球最薄光學晶體、國產(chǎn)首艘郵輪首航、中國航天員第一次出

艙等，我國科技創(chuàng)新成就熠熠生輝。下列說法不正理的是

A.清華團隊研制的“存算一體智能芯片”中使用的石墨烯材料屬于有機高分子材料

B.北大科研團隊首次制備出的“轉(zhuǎn)角菱方氮化硼”屬于無機非金屬材料

C.“愛達?魔都號”郵輪使用的鎂鋁合金具有密度低、抗腐蝕性強的特點

D.“神舟十八號”飛船上使用的鋰電池具有質(zhì)量輕、比能量高的特點

A不小

2.ZnCl2.H2O+SOC12=ZnCl2+SO2T+2HC1TtO#ZnCl2o下列說法正確的是

A.中子數(shù)為37的鋅原子：彩nB.凡。的電子式：H:O:H

3.某興趣小組利用以下裝置制取NH3并完成噴泉實驗。其中，礁以達到預期目的的是

A.裝置甲制取NH3

C.裝置丙收集NH3D.裝置丁噴泉實驗

4.氮化鋁（A1N）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性能。在一定條件下，氮化鋁可

一定條件

下列說法正確的是

通過如下反應合成：A12O3+N2+3C2A1N+3COo

A.離子半徑：r（O2-）＜r（Na+）B.電負性：/（A1）＜%（N）

C.熱穩(wěn)定性：H2O＜CH4D.電離能：Z,（N）＜Z1（O）

閱讀下列材料，完成下列各題：

海洋是一個巨大的資源寶庫,可以從海水中能獲得NaCL以NaCl為原料可制得Cl?、HC1O、

C1O2＞CIO］、CIO；。工業(yè)常通過電解飽和食鹽水制備。2,CU氧化鹵水中Br-可得到Br-

KCIO3與Na2sO3在H2sO,存在下制得CIO?，該氣體常用作自來水消毒劑。R能與熔融的

Na2sO,反應生成硫酰氟（SO［B）。標況下，氟化氫呈液態(tài)。

5.下列說法正確的是

A.1molSO2月分子中含有2molo鍵

B.CIO］和C10；中鍵角相等

C.Br原子基態(tài)核外電子排布式為［Ar］4s24P5

D.NaCl晶胞（見圖）中，每個Na+周圍緊鄰且距離相等的C「構成正八面體結構

6.下列化學反應式表示簿不的是

A.5氧化鹵水中可得到期：Cl2+2Br=2Cr+Br2

電角車

B.電解飽和食鹽水制備?2：4NaCl+2H2O^=2NaClO+2H2T+C12T

熔融

C.制備SO2F2：2F,+Na2SO42NaF+SO2F2+O2

+

D.制備ClOj2ClO；+SOf-+2H=2C1O2T+SO^+H2O

7.下列物質(zhì)結構與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途不再,對應關系的是

A.HC1O呈弱酸性，可用于漂白紙張

B.。02具有強氧化性，可用于自來水殺菌消毒

試卷第2頁，共10頁

c.cr有孤電子對，可與cP形成[cuci]

D.HF分子間存在氫鍵，HF沸點較高

8.工業(yè)生產(chǎn)硫酸涉及反應2so2(g)+C)2(g)U2SC)3(g)AH=-196kJmor'o下列說法正

確的是

A.反應的平衡常數(shù)K=C2(SC>2)-C(O2)

B.該反應AS>0

C.其他條件相同，增大焉長，S0?的轉(zhuǎn)化率提高

D.通入2moiSO2氣體和1moic)2氣體，達到平衡時放出196kJ的熱量

9.有機物Z是合成藥物的中間體，Z的合成路線如圖。下列說法正確的是

A.X分子中的含氧官能團為羥基、酯基

B.Y分子中所有碳原子不可能在同一平面

C.Z分子中含有2個手性碳原子

D.可以用NaHCO,溶液鑒別Y和Z

10.電解法制備NazFeO,的工作原理如圖所示。下列說法正確的是

陰離子交換膜

A.M為電源的負極

+

B.陽極上的電極反應式為Fe-6e-+4H2O=FeOj+8H

C.陰離子交換膜應能允許OH-通過而能阻止FeO：的擴散

D.理論上每轉(zhuǎn)移(Mmole-,陰極上會產(chǎn)生1.12L氣體

0.CH

II/°3

11.Cu/ZnO催化c。?、凡與二甲胺反應合成DMF(H—C-N)的可能機理如圖,

CH3

下列說法不走確的是

A.反應過程中有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成

B.反應過程中可能有甲酸生成

C.CO?、與二甲胺反應可能生成:HHO

D.催化劑Cu/ZnO降低了反應的活化能和焰變

12.室溫下，探究O.lmol.L/KzSOs溶液的性質(zhì)，下列實驗方案能達到探究目的是

選

探究目的實驗方案

項

溶液中是否含有

A用潔凈的粕絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色

K+

SO：是否有還原向2mLK2so3溶液中滴加5~6滴酸性KMnO4溶液,觀察溶液顏

B

性色變化

試卷第4頁，共10頁

so。是否有氧化

C向2mLK2SO3溶液中滴加幾滴K2s溶液，觀察沉淀生成情況

性

向2mLK2s。3溶液中滴加2mLeUmolLMgCl?溶液，觀察沉淀

DS。：是否水解

生成情況

A.AB.BC.CD.D

13.以磷石膏（主要成分Cas。,，雜質(zhì)SiO”A12O3等）和氨水為原料可實現(xiàn)C02礦物封存同

時制備輕質(zhì)CaCO3,轉(zhuǎn)化部分流程如圖。

CO

磷石膏粉輕質(zhì)/\5

^^(CaSO)=5.0xl0-5,

氨水漿料aCOsp4

濾液

9

^p(CaCO3)=3.0xW,

-11

2co3)=4.3x10,,^a2(H2CO3)=5.61xl0o

下列說法正確的是

+

A.氨水中存在：c（NH：）>c（H）+c（NH3-H2O）

《SO：)

B.“轉(zhuǎn)化”步驟，通入CO?后清液中始終存在>-xl04

c(CO；-)3

C.“轉(zhuǎn)化”步驟，若通入CO2至溶液pH為6.5,此時溶液中c（HCOj>c（COj）

D.“濾液”中存在：c(H+)+2c(Ca?+)=c(OH-)+2c(CO：)+c(HCO,)+2c(SOj)

14.丁烷催化脫氫是工業(yè)制備丁烯的主要方法，反應如下:

CH3CH2CH2CH3(g)^CH2=CHCH2CH3(g)+H2(g)AH>0o為探究工業(yè)生產(chǎn)丁烯的合適

溫度,在體積為1L的容器中，充入lOmol丁烷,使用Si。?-CrO,復合催化劑催化丁烷脫氫，

相同時間內(nèi)丁烷的轉(zhuǎn)化率和主要產(chǎn)物的收率分布如題圖所示。[收率=（生成某產(chǎn)物的量/參

與反應的原料量）xl00%]o下列說法不亞螂的是

轉(zhuǎn)化率/%主要產(chǎn)物收率/%

溫度0C

A.590℃生成丁烯的物質(zhì)的量為0.55mol

B.590℃以后，溫度升高，丁烯的收率降低，原因是副產(chǎn)物增多

C.丁烷轉(zhuǎn)化率增大的原因可能是溫度升高平衡右移，丁烷的轉(zhuǎn)化率增大

D.欲使工業(yè)生產(chǎn)丁烯的收率更高，應選用低溫下選擇性更好的高效催化劑

二、解答題

15.一種新型的“水浸一分步沉淀法”實現(xiàn)了以不銹鋼酸洗污泥(主要含有NiO、Cr2O3,

FeQs、CaO、SiO?等組分)為原料，高效回收銀鐵銘。其工藝流程如下

H2sO4H2sH2c2O4NaOH

不銹鋼

酸洗污泥Cr(OH)3

濾渣①濾渣②濾渣③濾液④

已知：Cr(OH，性質(zhì)與Al(OH)3類似。

回答下列問題：

(1)“酸浸”中產(chǎn)生的濾渣①的主要成分有(填化學式)。

(2)“除?！敝猩蔀V渣②的離子方程式為o

(3)“沉鐵”時生成的濾渣為FeCQ/ZH?。，加入H2c2O4發(fā)生的離子方程式為。

(4)“沉銘”時，滴加NaOH溶液時，若pH過大，則會造成Cr(OH)3產(chǎn)率下降，其原因是—

(用離子方程式表達)。

(5)將27.0g草酸亞鐵晶體(FeCQ/ZHq)在空氣中加熱分解，得到分解產(chǎn)物的熱重曲線

試卷第6頁，共10頁

(樣品質(zhì)量隨溫度的變化情況)如題圖所示。其中B點時，固體只含有一種鐵的氧化物,

則B點的固體物質(zhì)為

固體質(zhì)量/g

草酸亞鐵晶體熱重曲線

16.利伐沙班(H)是一種新型抗凝血藥物，其一種合成路線如下:

已知：R^OCHjCl+RjOH—!^i->R1COCH2OR2RNH2/。\RNHCH2cH20H

(l)A-B的反應類型是。D分子中sp3雜化的原子有(填元素符號)。

(2)C的分子式為CioHnNOzCl,其結構簡式為

(3)F的一種同分異構體同時滿足下列條件，其結構簡式

①屬于芳香族化合物，苯環(huán)上的一氯代物僅有一種;

②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子;

③lmol該物質(zhì)與足量銀氨溶液反應時，生成4molAgo

(4)根據(jù)題給信息，設計以為原料來合成化合物的合成

路線.(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

17.CrCls易溶于水和乙醇，IWJ溫下易被Oz氧化。

(1)無水CrC。的制備。某化學興趣小組用CrPs和CC1,在高溫下制備無水三氯化銘，部分實

驗裝置如圖所示。

①在實驗過程中需要持續(xù)通N?,其作用是。

②若實驗過程中管式爐發(fā)生堵塞，出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是o

③在管式爐中還會有光氣(COCl?)生成，該反應的化學方程式為o

(2)CrCl3樣品的純度測定。準確稱取0.2000g樣品，配成250mL溶液。取25.00mL溶液于碘

量瓶中，加熱至沸騰后，加適量NaOH溶液，生成Cr(OH)3沉淀。冷卻后，加足量HZ。?至

沉淀完全轉(zhuǎn)化為NaWrO,。加熱煮沸一段時間，冷卻后加入稀H2so4,再加入足量KI溶液，

充分反應后生成C產(chǎn)和I2。用。.。25。。111011-蟲225203標準溶液滴定至終點，消耗Na2s2O3標

準溶液12.00mL。

相關反應方程式：2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2CrOt+8H2O

2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI0

樣品中無水CrCk的質(zhì)量分數(shù)為(寫出計算過程)。

(3)CrCL的應用。Cr(III)的存在形態(tài)的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH的分布如圖所示。請補充

完整由CrCL溶液制備純凈的Cr(OH)3的實驗方案：

試卷第8頁，共10頁

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6

、

儲水

：蒸

試劑

用的

(可選

體。

)3晶

OH

到Cr(

，得

沉淀

烘干

；低溫

液，

L溶

量CrC

取適

液)

Os溶

AgN

酸、

稀鹽

O3、

稀HN

液、

H溶

NaO

。

要途徑

”的重

碳達峰

實現(xiàn)“

型，

構轉(zhuǎn)

源結

動能

是推

利用

發(fā)和

的開

氫能

18.

制氫

化重整

甲烷催

氫。

(1)制

「

.mo

.2kJ

+206

AH=

(g)

)+3H

CO(g

(g)=

HO

(g)+

CH

已知：

2

2

4

1

r

J.mo

47.4k

=-2

)AH

H(g

(g)+2

2CO

(g)=

CO

(g)+

CH

2

2

4

=。

H

A

(g)

4H

(g)+

CO

(g)=

2HO

(g)+

CH

則：

2

2

2

4

。

頂點

位于

原子

，Ag

面心

位于

原子

中Cu

晶胞

晶體

能，其

氫功

有儲

金具

銀合

種銅

氫。某

(2)儲

)

如圖

碼(

構與C

胞結

的晶

氫后

中,儲

空隙

面體

的四

構成

原子

與Ag

原子

由Cu

進到

子可

氫原