江蘇省鹽城市2023-2024學(xué)年高二年級(jí)下冊(cè)6月期末考試化學(xué)試題

江蘇省鹽城市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期6月期末考試化學(xué)試

題

一、單選題

1.全球首顆存算一體芯片、全球最薄光學(xué)晶體、國(guó)產(chǎn)首艘郵輪首航、中國(guó)航天員第一次出

艙等，我國(guó)科技創(chuàng)新成就熠熠生輝。下列說(shuō)法不正理的是

A.清華團(tuán)隊(duì)研制的“存算一體智能芯片”中使用的石墨烯材料屬于有機(jī)高分子材料

B.北大科研團(tuán)隊(duì)首次制備出的“轉(zhuǎn)角菱方氮化硼”屬于無(wú)機(jī)非金屬材料

C.“愛(ài)達(dá)?魔都號(hào)”郵輪使用的鎂鋁合金具有密度低、抗腐蝕性強(qiáng)的特點(diǎn)

D.“神舟十八號(hào)”飛船上使用的鋰電池具有質(zhì)量輕、比能量高的特點(diǎn)

A不小

2.ZnCl2.H2O+SOC12=ZnCl2+SO2T+2HC1TtO#ZnCl2o下列說(shuō)法正確的是

A.中子數(shù)為37的鋅原子：彩nB.凡。的電子式：H:O:H

3.某興趣小組利用以下裝置制取NH3并完成噴泉實(shí)驗(yàn)。其中，礁以達(dá)到預(yù)期目的的是

A.裝置甲制取NH3

C.裝置丙收集NH3D.裝置丁噴泉實(shí)驗(yàn)

4.氮化鋁（A1N）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性能。在一定條件下，氮化鋁可

一定條件

下列說(shuō)法正確的是

通過(guò)如下反應(yīng)合成：A12O3+N2+3C2A1N+3COo

A.離子半徑：r（O2-）＜r（Na+）B.電負(fù)性：/（A1）＜%（N）

C.熱穩(wěn)定性：H2O＜CH4D.電離能：Z,（N）＜Z1（O）

閱讀下列材料，完成下列各題：

海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù),可以從海水中能獲得NaCL以NaCl為原料可制得Cl?、HC1O、

C1O2＞CIO］、CIO；。工業(yè)常通過(guò)電解飽和食鹽水制備。2,CU氧化鹵水中Br-可得到Br-

KCIO3與Na2sO3在H2sO,存在下制得CIO?，該氣體常用作自來(lái)水消毒劑。R能與熔融的

Na2sO,反應(yīng)生成硫酰氟（SO［B）。標(biāo)況下，氟化氫呈液態(tài)。

5.下列說(shuō)法正確的是

A.1molSO2月分子中含有2molo鍵

B.CIO］和C10；中鍵角相等

C.Br原子基態(tài)核外電子排布式為［Ar］4s24P5

D.NaCl晶胞（見(jiàn)圖）中，每個(gè)Na+周?chē)o鄰且距離相等的C「構(gòu)成正八面體結(jié)構(gòu)

6.下列化學(xué)反應(yīng)式表示簿不的是

A.5氧化鹵水中可得到期：Cl2+2Br=2Cr+Br2

電角車(chē)

B.電解飽和食鹽水制備?2：4NaCl+2H2O^=2NaClO+2H2T+C12T

熔融

C.制備SO2F2：2F,+Na2SO42NaF+SO2F2+O2

+

D.制備ClOj2ClO；+SOf-+2H=2C1O2T+SO^+H2O

7.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途不再,對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.HC1O呈弱酸性，可用于漂白紙張

B.。02具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水殺菌消毒

試卷第2頁(yè)，共10頁(yè)

c.cr有孤電子對(duì)，可與cP形成[cuci]

D.HF分子間存在氫鍵，HF沸點(diǎn)較高

8.工業(yè)生產(chǎn)硫酸涉及反應(yīng)2so2(g)+C)2(g)U2SC)3(g)AH=-196kJmor'o下列說(shuō)法正

確的是

A.反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C2(SC>2)-C(O2)

B.該反應(yīng)AS>0

C.其他條件相同，增大焉長(zhǎng)，S0?的轉(zhuǎn)化率提高

D.通入2moiSO2氣體和1moic)2氣體，達(dá)到平衡時(shí)放出196kJ的熱量

9.有機(jī)物Z是合成藥物的中間體，Z的合成路線如圖。下列說(shuō)法正確的是

A.X分子中的含氧官能團(tuán)為羥基、酯基

B.Y分子中所有碳原子不可能在同一平面

C.Z分子中含有2個(gè)手性碳原子

D.可以用NaHCO,溶液鑒別Y和Z

10.電解法制備N(xiāo)azFeO,的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

陰離子交換膜

A.M為電源的負(fù)極

+

B.陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為Fe-6e-+4H2O=FeOj+8H

C.陰離子交換膜應(yīng)能允許OH-通過(guò)而能阻止FeO：的擴(kuò)散

D.理論上每轉(zhuǎn)移(Mmole-,陰極上會(huì)產(chǎn)生1.12L氣體

0.CH

II/°3

11.Cu/ZnO催化c。?、凡與二甲胺反應(yīng)合成DMF(H—C-N)的可能機(jī)理如圖,

CH3

下列說(shuō)法不走確的是

A.反應(yīng)過(guò)程中有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成

B.反應(yīng)過(guò)程中可能有甲酸生成

C.CO?、與二甲胺反應(yīng)可能生成:HHO

D.催化劑Cu/ZnO降低了反應(yīng)的活化能和焰變

12.室溫下，探究O.lmol.L/KzSOs溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的是

選

探究目的實(shí)驗(yàn)方案

項(xiàng)

溶液中是否含有

A用潔凈的粕絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色

K+

SO：是否有還原向2mLK2so3溶液中滴加5~6滴酸性KMnO4溶液,觀察溶液顏

B

性色變化

試卷第4頁(yè)，共10頁(yè)

so。是否有氧化

C向2mLK2SO3溶液中滴加幾滴K2s溶液，觀察沉淀生成情況

性

向2mLK2s。3溶液中滴加2mLeUmolLMgCl?溶液，觀察沉淀

DS。：是否水解

生成情況

A.AB.BC.CD.D

13.以磷石膏（主要成分Cas。,，雜質(zhì)SiO”A12O3等）和氨水為原料可實(shí)現(xiàn)C02礦物封存同

時(shí)制備輕質(zhì)CaCO3,轉(zhuǎn)化部分流程如圖。

CO

磷石膏粉輕質(zhì)/\5

^^(CaSO)=5.0xl0-5,

氨水漿料aCOsp4

濾液

9

^p(CaCO3)=3.0xW,

-11

2co3)=4.3x10,,^a2(H2CO3)=5.61xl0o

下列說(shuō)法正確的是

+

A.氨水中存在：c（NH：）>c（H）+c（NH3-H2O）

《SO：)

B.“轉(zhuǎn)化”步驟，通入CO?后清液中始終存在>-xl04

c(CO；-)3

C.“轉(zhuǎn)化”步驟，若通入CO2至溶液pH為6.5,此時(shí)溶液中c（HCOj>c（COj）

D.“濾液”中存在：c(H+)+2c(Ca?+)=c(OH-)+2c(CO：)+c(HCO,)+2c(SOj)

14.丁烷催化脫氫是工業(yè)制備丁烯的主要方法，反應(yīng)如下:

CH3CH2CH2CH3(g)^CH2=CHCH2CH3(g)+H2(g)AH>0o為探究工業(yè)生產(chǎn)丁烯的合適

溫度,在體積為1L的容器中，充入lOmol丁烷,使用Si。?-CrO,復(fù)合催化劑催化丁烷脫氫，

相同時(shí)間內(nèi)丁烷的轉(zhuǎn)化率和主要產(chǎn)物的收率分布如題圖所示。[收率=（生成某產(chǎn)物的量/參

與反應(yīng)的原料量）xl00%]o下列說(shuō)法不亞螂的是

轉(zhuǎn)化率/%主要產(chǎn)物收率/%

溫度0C

A.590℃生成丁烯的物質(zhì)的量為0.55mol

B.590℃以后，溫度升高，丁烯的收率降低，原因是副產(chǎn)物增多

C.丁烷轉(zhuǎn)化率增大的原因可能是溫度升高平衡右移，丁烷的轉(zhuǎn)化率增大

D.欲使工業(yè)生產(chǎn)丁烯的收率更高，應(yīng)選用低溫下選擇性更好的高效催化劑

二、解答題

15.一種新型的“水浸一分步沉淀法”實(shí)現(xiàn)了以不銹鋼酸洗污泥(主要含有NiO、Cr2O3,

FeQs、CaO、SiO?等組分)為原料，高效回收銀鐵銘。其工藝流程如下

H2sO4H2sH2c2O4NaOH

不銹鋼

酸洗污泥Cr(OH)3

濾渣①濾渣②濾渣③濾液④

已知：Cr(OH，性質(zhì)與Al(OH)3類(lèi)似。

回答下列問(wèn)題：

(1)“酸浸”中產(chǎn)生的濾渣①的主要成分有(填化學(xué)式)。

(2)“除?！敝猩蔀V渣②的離子方程式為o

(3)“沉鐵”時(shí)生成的濾渣為FeCQ/ZH?。，加入H2c2O4發(fā)生的離子方程式為。

(4)“沉銘”時(shí)，滴加NaOH溶液時(shí)，若pH過(guò)大，則會(huì)造成Cr(OH)3產(chǎn)率下降，其原因是—

(用離子方程式表達(dá))。

(5)將27.0g草酸亞鐵晶體(FeCQ/ZHq)在空氣中加熱分解，得到分解產(chǎn)物的熱重曲線

試卷第6頁(yè)，共10頁(yè)

(樣品質(zhì)量隨溫度的變化情況)如題圖所示。其中B點(diǎn)時(shí)，固體只含有一種鐵的氧化物,

則B點(diǎn)的固體物質(zhì)為

固體質(zhì)量/g

草酸亞鐵晶體熱重曲線

16.利伐沙班(H)是一種新型抗凝血藥物，其一種合成路線如下:

已知：R^OCHjCl+RjOH—!^i->R1COCH2OR2RNH2/。\RNHCH2cH20H

(l)A-B的反應(yīng)類(lèi)型是。D分子中sp3雜化的原子有(填元素符號(hào))。

(2)C的分子式為CioHnNOzCl,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)F的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①屬于芳香族化合物，苯環(huán)上的一氯代物僅有一種;

②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;

③lmol該物質(zhì)與足量銀氨溶液反應(yīng)時(shí)，生成4molAgo

(4)根據(jù)題給信息，設(shè)計(jì)以為原料來(lái)合成化合物的合成

路線.(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。

17.CrCls易溶于水和乙醇，IWJ溫下易被Oz氧化。

(1)無(wú)水CrC。的制備。某化學(xué)興趣小組用CrPs和CC1,在高溫下制備無(wú)水三氯化銘，部分實(shí)

驗(yàn)裝置如圖所示。

①在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要持續(xù)通N?,其作用是。

②若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中管式爐發(fā)生堵塞，出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o

③在管式爐中還會(huì)有光氣(COCl?)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)CrCl3樣品的純度測(cè)定。準(zhǔn)確稱(chēng)取0.2000g樣品，配成250mL溶液。取25.00mL溶液于碘

量瓶中，加熱至沸騰后，加適量NaOH溶液，生成Cr(OH)3沉淀。冷卻后，加足量HZ。?至

沉淀完全轉(zhuǎn)化為NaWrO,。加熱煮沸一段時(shí)間，冷卻后加入稀H2so4,再加入足量KI溶液，

充分反應(yīng)后生成C產(chǎn)和I2。用。.。25。。111011-蟲(chóng)225203標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2O3標(biāo)

準(zhǔn)溶液12.00mL。

相關(guān)反應(yīng)方程式：2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2CrOt+8H2O

2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI0

樣品中無(wú)水CrCk的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

(3)CrCL的應(yīng)用。Cr(III)的存在形態(tài)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的分布如圖所示。請(qǐng)補(bǔ)充

完整由CrCL溶液制備純凈的Cr(OH)3的實(shí)驗(yàn)方案：

試卷第8頁(yè)，共10頁(yè)

赧

求

?

g

螞

舞

g

a

n

)

6

、

儲(chǔ)水

：蒸

試劑

用的

(可選

體。

)3晶

OH

到Cr(

，得

沉淀

烘干

；低溫

液，

L溶

量CrC

取適

液)

Os溶

AgN

酸、

稀鹽

O3、

稀HN

液、

H溶

NaO

。

要途徑

”的重

碳達(dá)峰

實(shí)現(xiàn)“

型，

構(gòu)轉(zhuǎn)

源結(jié)

動(dòng)能

是推

利用

發(fā)和

的開(kāi)

氫能

18.

制氫

化重整

甲烷催

氫。

(1)制

「

.mo

.2kJ

+206

AH=

(g)

)+3H

CO(g

(g)=

HO

(g)+

CH

已知：

2

2

4

1

r

J.mo

47.4k

=-2

)AH

H(g

(g)+2

2CO

(g)=

CO

(g)+

CH

2

2

4

=。

H

A

(g)

4H

(g)+

CO

(g)=

2HO

(g)+

CH

則：

2

2

2

4

。

頂點(diǎn)

位于

原子

，Ag

面心

位于

原子

中Cu

晶胞

晶體

能，其

氫功

有儲(chǔ)

金具

銀合

種銅

氫。某

(2)儲(chǔ)

)

如圖

碼(

構(gòu)與C

胞結(jié)

的晶

氫后

中,儲(chǔ)

空隙

面體

的四

構(gòu)成

原子

與Ag

原子

由Cu

進(jìn)到

子可

氫原