2024-2025學(xué)年吉林省白城市一中高二上學(xué)期期中化學(xué)試題及答案

白城市第一中學(xué)2024-2025學(xué)年度高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁，滿分分，考試時間分鐘。.①②③B.①③C.①②D.②③考生注意：.容積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NOg)2NO2()ΔH0，在溫度為TT時，平衡體系中NO12224的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置．答題時，請按照答題紙上“注意事項的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。.A、C兩點的反應(yīng)速率：ACB.A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D.A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C.在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入1molHI氣體，建立平衡2HI(g)H(gI(g)，測得HI轉(zhuǎn)化率為a1molHIHI轉(zhuǎn)化率為ba與b比較，則(一、單選題（本大題共小題，每小題分，共）1.如圖為兩種制備硫酸的途徑(反應(yīng)條件略)。下列說法不正確的是()22).a＜bB.a＞bC.＝bD.無法比較.在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO和1molO，發(fā)生反應(yīng)2SO(g)＋2222(g)2SO(g)達(dá)到平衡狀態(tài)后，改變下述條件，SO氣體的平衡濃度不改變的是()33.保持溫度和容器容積不變，充入1molSO2g).保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molSO3(g).保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molO2(g).保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molAr(g)A.途徑①和途徑②的反應(yīng)熱是相等的B.含1molHSO1molHSONaOH2424相等的C.1molS在空氣中燃燒放出的熱量大于在純氧中燃燒放出的熱量D.若ΔHH＋ΔH，則2HO()===2HO()＋O()為放熱反應(yīng)?(NO)·?(SO3).某可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為＝。達(dá)到平衡狀態(tài)時，如果升高溫度(其他條件不變)，則K?(NO)·?(SO)221232222值減小。下列說法正確的是(.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO(gSO3(g).混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡)122.在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO占體積，且233NO(gSO(g)ΔH>0221C()＋O(g)===CO(g)ΔH＝－.5kJ·mol－122.一定條件下達(dá)到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強，氣體顏色加深.使用合適的催化劑可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)增大1CO(g)＋O(g)===COg)H＝－283kJmol－1222.一定條件下合成乙烯的反應(yīng)為6H(g2CO(g)CHCH(g4HO(g)。已知溫度對CO的平衡222222與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是()轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖。下列說法正確的是()A.172.5B.566C.1149D.2833.某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X＋2Y===2ZY到U形管中液面：甲處下降，乙處上升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述：①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②生成物的總能XY內(nèi)部的能量部分轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來。其中正確的是()試卷第1頁共24頁◎試卷第2頁共頁.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A2D.反應(yīng)進(jìn)行到1s時，v(Av(B)3B＋4CA.M點的正反應(yīng)速率v正大于N點的逆反應(yīng)速率v.反應(yīng)進(jìn)行到5s時，B的平均反應(yīng)速率為.12mol·L－1·min－1.反應(yīng)從1s到4s時，C的反應(yīng)速率逐漸減小逆B.若投料比n(Hn(CO4∶1，則圖中M點乙烯的體積分?jǐn)?shù)為5.88%22C.250℃時，催化劑對CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響最大.二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應(yīng)為D.當(dāng)溫度高于250℃時，升高溫度，平衡逆向移動，導(dǎo)致催化劑的催化效率降低CO(g4H(g)===CH(g2HO()ΔH＝－164.7kJ·mol－12242CO(gH(g)===CO()＋HOg)H41.2·mol－12229.反應(yīng)S2O＋3I①2O＋I(xiàn)―→SO3(慢)；②________(快)；③I2I已知lgk＝－－===2SO＋I(xiàn)的lgk與的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)機(jī)理如下：―→I(快)。×＋C(k為速率常數(shù)；Ea為活化能；C是常數(shù)；R為8.3110－3)，下列說法錯誤的是1.01105Pan(CO2n(H)＝14CO22起始－－28時間所測得的CO實際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。CH的選擇性可表示為10024確的是()().反應(yīng)2COg)＋2H(g)===CO(gCH(g)的焓變ΔH＝－2059kJ·mol－1224A.Ea≈.2·mol－1B.當(dāng)使用催化劑時，同溫下a點上移C.SOI3－I―→2SOID.①為決速步，增大c(SO)，k增大，v加快.CH4的平衡選擇性隨著溫度的升高而增加－.用該催化劑催化二氧化碳反應(yīng)的最佳溫度范圍約為480～530℃282210.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應(yīng)：.450℃時，提高的值或增大壓強，均能使CO2平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點的值①CH(g2O(g)===CO(g2HO()H1＝a·mol－14222②CH(g2O(g)===CO(g2HO(g)ΔH2bkJmol－1.13-丁二烯與HBr加成的能量—反應(yīng)進(jìn)程如圖所示。已知0℃、短時間tmin內(nèi)，的13-丁二烯4222其他數(shù)據(jù)如表所示，下列說法正確的是()與HBr完全反應(yīng)得到3-溴--丁烯和1-溴-2-丁烯的物質(zhì)的量之比為：3。下列說法正確的是()A.H1＜ΔH2B.HOg)===HO()ΔH＝(ab)·mol－122C.當(dāng)有4NA個O—H生成時，反應(yīng)放出的熱量為a1796+?D.＝2.2L圖所示。則下列對該反應(yīng)的推斷合理的是()試卷第3頁共24頁◎試卷第4頁共頁.反應(yīng)速率：步驟Ⅰ>步驟ⅡB.反應(yīng)過程涉及極性鍵的斷裂與生成.若+與3D反應(yīng)，生成的氘代甲醇有3種D.升高溫度，甲醇的平衡產(chǎn)率會升高.向恒溫和絕熱的兩個體積均為2.0L的恒容密閉容器中分別充入.0molNO和4.0molO3，發(fā)生反應(yīng)：NOg)+O()NO(gO(gn(NO)322A.反應(yīng)時間越長，得到1-溴--丁烯的比例越大隨時間變化的情況如表。aB.tmin內(nèi)生成1-溴-2-丁烯的平均速率為molmin??C.，3-丁二烯與HBr反應(yīng)生成3-溴-1-丁烯的反應(yīng)熱為???ΔΔ31D.+與烯烴結(jié)合的第一步為決速步，Br?進(jìn)攻時活化能小的方向得到3-溴--丁烯14.25℃時，向恒容容器中加入A發(fā)生反應(yīng)：①NOg=4g+Og；②g?NOg。反應(yīng)2522224體系中NO、、O的分壓隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()2522下列說法錯誤的是.乙容器為絕熱容器.該反應(yīng)的ΔH0.甲容器中用O2表示0~20s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為1.4mol·L-1·-1.若在甲容器中充入的是.0molNO和2.0molO3，則平衡后得到1.7O2.點，HNO自由基與O2反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是()A.曲線C表示NO2的分壓隨時間的變化曲線1B.℃時，反應(yīng)②的分壓平衡常數(shù)?p=?18C.當(dāng)O、NO的分壓相等時，反應(yīng)②中的轉(zhuǎn)化率為.5%2242D.時間t后，保持溫度和體積不變，再充入()，則O(g)的分壓增大12215.MO+MO+與CH4反應(yīng)制備甲醇，反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示。下列說法正確的是()試卷第5頁共24頁◎試卷第6頁共頁.10s時反應(yīng)未達(dá)到平衡.圖像中曲線Ⅱ表示NO的變化.若30s時，用v(O)表示過程中的平均反應(yīng)速率，則v(O1.110-3molL-1·-122.由圖像中曲線和數(shù)據(jù)，可以計算該溫度下的平衡常數(shù)K1.Ng+3Hg?2g?mol?13223氨氧化法制硝酸(如圖)：將氨和空氣混合后先經(jīng)過熱交換器，再通入灼熱催化劑鉑銠合金網(wǎng)生成NO反應(yīng)g+Og=2g116.4kJ??1，將NO2與水反應(yīng)制得硝酸。22A.三種中間產(chǎn)物中Z最穩(wěn)定B.生成產(chǎn)物P2的決速步為中間產(chǎn)物Z到產(chǎn)物P2的基元反應(yīng)C.相同條件下，中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：vP1vP2)D.中間產(chǎn)物X生成中間產(chǎn)物Y的反應(yīng)的活化能為.31·mol-118.3的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N(g3H(g)2NH(g)ΔH=-924kJ·mol-1]。下列說法正確的是()223在給定條件下，下列物質(zhì)間所示的轉(zhuǎn)化可以實現(xiàn)的是（）→HO2.g.2g2gB.g→aq3高溫催化劑2NH3→gg→D.NO2g2高溫,催化劑二、非選擇題本大題共5小題，共分).某實驗小組用溶液和0.50mol/LNaOH0.55mol/L鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。取50ml0.55mol/LNaOH溶液和50ml0.50mol/L鹽酸進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。測定稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗裝置如圖所示：A.c>cB.=bC.2p<pD.α<113231319.在容積為2L的密閉容器中，保持體系內(nèi)溫度800℃不變，將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應(yīng)：2NO(gO2(g)2NO2(g)，其中NO的物質(zhì)的量(n)隨時間()的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()1)儀器A的名稱為。2)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/mL=4.18J?g-1?°-1試卷第7頁共24頁◎試卷第8頁共頁計算中和熱(稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol圖。填寫下表中的空白：4)在不同壓強下，以兩種不同組成進(jìn)料，反應(yīng)達(dá)平衡時氨的摩爾分?jǐn)?shù)與溫度的計算結(jié)果如下圖所示。其中一種進(jìn)料組成為?2=0.75、N2=0.25，另一種為分?jǐn)?shù)：i=nin=0.675、χN2=0.225、=0.10。(物質(zhì)i的摩爾2(3(結(jié)果保留一位小數(shù))。(4)已知強酸強堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)2O時反應(yīng)放出的熱量為.3kJ可能是：___________(填字母)。下列說法中不正確的是___________。A．實驗裝置保溫、隔熱效果差．當(dāng)氨氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變時可以判斷反應(yīng)已達(dá)平衡．低溫高壓有利于提高合成氨的平衡產(chǎn)率．壓強由大到小的順序為p>p>pB．量取溶液的體積時仰視讀數(shù)0.55mol/LNaOHC．分多次把溶液倒入盛有溶液的小燒杯中0.50mol/LHClD．用溫度計測定NaOH1230.50mol/L溶液起始溫度后直接測定0.55mol/LNaOH溶液的溫度．進(jìn)料組成中含有惰性氣體的是圖322.合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破。(1)已知化學(xué)鍵相關(guān)數(shù)據(jù)如下：5)某溫度下，進(jìn)料組成為=0.60、=0.20、=0.20，保持體系壓強?=16?不變，當(dāng)反應(yīng)達(dá)22到平衡時測得=0.25，則該溫度下反應(yīng)Ng)+3Hg)?2(g的K=)?2。3223p(Kp表示用平衡分壓代替平衡濃度求得的平衡常數(shù)，分壓=總壓×氣體的摩爾分?jǐn)?shù)).碘甲烷I熱裂解可制取乙烯等低碳烯烴化工原料。碘甲烷I熱裂解時主要反應(yīng)有：33反應(yīng)：Ig?CHg+2HIgΔ?1324反應(yīng)ii：Hg?HgΔ?22436反應(yīng)iii：Hg?CHgΔ?32448Ng)+3Hg)?gΔH=kJmol，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件1)反應(yīng)iiiiii在不同溫度下的分壓平衡常數(shù)KpB的平衡壓強pB可代替物質(zhì)223是。的量濃度cB，如p(B)=p??(B)，p為平衡總壓強，xB為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]如下表所示。(2)研究表明，合成氨反應(yīng)在催化劑上可能通過如下機(jī)理進(jìn)行(表示催化劑表面吸附位，2表示被吸附于催化劑表面的2)。判斷下述反應(yīng)機(jī)理中，速率控制步驟(即速率最慢步驟)為(填步驟前的標(biāo)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推出反應(yīng)ii的活化能Ea(填“>”或“<”)a(逆)。號)，理由是。()2g)+??2?(iv)2?H?()2???N?(iii)Hg)+???22(v)?+H????……(…)(…)NH3??NH3(g?(3)為研究溫度對合成氨效率的影響，在某溫度T下，將一定量N和H的混合氣體置于恒容密閉容器中，22在t時刻測得容器中NH3經(jīng)過相同時間測得的物質(zhì)的量。在圖中坐標(biāo)系中，畫出n隨溫度變化的曲線示意33試卷第頁共24頁◎試卷第10頁共24頁.隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點。1)目前國際空間站處理CO的一個重要方法是將CO還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：22CO(g)+4H(g)CHg)+2HO(g)2242已知：CH(g)2O(gCOg)+2HO(g)H=-8023kJ·mol-142222H()+O(g2HO(g)△H=-483.6kJmol-1222(2)結(jié)合信息，請推測有利于提高乙烯平衡產(chǎn)率的措施是A．合適的催化劑B．高溫高壓C．低溫低壓。若溫度從300°C升至400℃，重新達(dá)到平衡，判斷下列說法正確的是(．vv都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動)_______。D．低溫高壓．高溫低壓正逆(3L的密閉容器中投入1molCH3I(g)iiiii的ΔH和平衡體系中乙烯、丙烯和丁烯所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如下圖所示：．v減小、v增大，平衡常數(shù)減小正逆．平衡常數(shù)減小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減?。诙纹胶鈺r的v、v都比第一次平衡時的vv都大正逆正逆2)①用甲烷催化還原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染CH(g4NOg)?2N(g)+CO(g)+2HOg)4222H=QkJmol-1而減小，則Q0(填“>”或“<”或“=”)。K隨溫度升高CH4與NO的起始濃度分別為1molL-12mol·L-1c(NO)隨時間變化如圖所示，t時達(dá)到平衡，保持溫度不變在t時將容器容積壓縮到一半，請畫出tt區(qū)間(CH)隨時間變化2234的曲線。①計算750K時反應(yīng)i的平衡常數(shù)??(以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度)=②下列有關(guān)說法正確的是A．400K時使用活性更強的催化劑，可以適當(dāng)提高CH、CH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。。2436B．若反應(yīng)熱隨溫度的上升而增大，則>0C．當(dāng)溫度?≤750K時，相同條件下的反應(yīng)ii的平衡常數(shù)小于反應(yīng)D．隨溫度升高，反應(yīng)ii、iii的化學(xué)平衡先正向移動后逆向移動iii③從上圖中可看出，750K以后，乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增加，可能的原因是：。(4810K0.1mnI=0.01mol，nCH=?3H6=0.15?ol，3)①為提高反應(yīng)：CH(g)+2NOg)?Ng)+COg)+2HO(gNO?的轉(zhuǎn)化率，可以采取在恒壓條件下充32442222入稀有氣體，解釋其原因2CH3p??C24In4H8=0.06mol與壓強(01~2.0)關(guān)系的曲線示意圖=(常數(shù))?1x(HI)②電解吸收法處理氮氧化物廢氣的基本原理是用硝酸吸收氮氧化物生成-，同時用石墨電極電解將NO-22。轉(zhuǎn)化成NO-，電解條件下循環(huán)利用NO-來處理氮氧化物。寫出該法處理NO總反應(yīng)的化學(xué)方程33式。.一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4SO和0.2molO，發(fā)生反應(yīng)：22試卷第11頁共24頁◎試卷第12頁共頁72SO(g)+Og)2SO3g)H196·mol-122答下列問題：(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是.SO、O、SO三者的濃度之比為21∶2(填字母)。223b.容器內(nèi)氣體的壓強不變.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變d.SO3的物質(zhì)的量不再變化.SO的生成速率和SO的生成速率相等23(2SO2的轉(zhuǎn)化率為②達(dá)到平衡時反應(yīng)放出的熱量為③此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)=；；。(3)如圖表示平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強和溫度變化的曲線，則：①溫度關(guān)系：T1(填“>”“<”或“=”，下同)T2；KBKAKD。②平衡常數(shù)關(guān)系：KA試卷第13頁共24頁◎試卷第14頁共頁.【答案】B參考答案【解析】化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快，M點后催化劑的催化效率隨溫度的升高而降低，所以M點的1.【答案】B正反應(yīng)速率v有可能小于N點的逆反應(yīng)速率vAn(H)為4moln(CO)為1mol，22正逆【解析】硫酸的濃溶液溶于水放出大量的熱量，B錯誤。2.【答案】DM點平衡時二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%，列“三段式”得：C(s)＋O(g)===CO(g)ΔH＝－393.5·mol－12236(即3mol)碳完全燃燒放出的熱量為393.5·mol－1×3mol＝1180.5。據(jù)題意，36g碳不完全燃CO1molCO2mol1molCO放出的熱量為.52molCO放出的熱量為22393.5·mol－1×2mol＝787kJ1180.5kJ.5kJ787＝283，故選D。所以乙烯的體積分?jǐn)?shù)為×100%≈.88%B3.【答案】B【解析】當(dāng)向試管中加入試劑Y時，看到U形管中液面：甲處下降，乙處上升，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，XY確。學(xué)反應(yīng)速率，故C錯誤；催化劑的催化效率與平衡移動沒有關(guān)系，故D錯誤。.【答案】D＝－Ea＝≈53.2kJmol－4.【答案】C1AEaaB正確；由題干總反應(yīng)：S2O＋3I===2SO＋I(xiàn)結(jié)合反應(yīng)①S2O＋I(xiàn)―→SOI3－2＋I(xiàn)―→I(快)可知，反應(yīng)②為SOI3－＋I(xiàn)―→2SO＋2，C正確；由題干可知，反應(yīng)①為慢反應(yīng)，而②③均為快反應(yīng)，故反應(yīng)【解析】圖中自變量有溫度和壓強，等溫線可研究壓強對平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)的影響規(guī)律，作X軸等壓線可研究溫度對平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)的影響規(guī)律。此反應(yīng)具備氣體分子數(shù)增多、吸收熱量的特征。A、則C兩點溫度相同，但壓強不同，ppC點的反應(yīng)速率大于A點，A錯誤；容器容積恒定時，－－－28－28①為決速步，但k為速率常數(shù)，故增大c(S2O)，k不變，v加快，D錯誤。.【答案】A21由A到C，增大壓強，平衡逆向移動，NO2的物質(zhì)的量變小，濃度變小，顏色變淺，C點顏色淺，B錯誤；由A到C，增大壓強，平衡逆向移動，氣體總物質(zhì)的量減小，而氣體總質(zhì)量不變，則氣體平均相對分子質(zhì)【解析】反應(yīng)①②都是甲烷燃燒，燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱Δ＜0，等量的甲烷完全燃燒生成液態(tài)C＞ADB與AB到ANO2水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，因ΔH為負(fù)值，放出的熱量越多，ΔH越小，因此ΔH＜ΔHA正確；12生成NO2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，需要用加熱變化才能實現(xiàn)，C正確。111根據(jù)蓋斯定律(①－②)可得：HO(g)===HO(l)ΔH＝(ΔH－ΔHa－b)kJmol－1B錯誤；22125.【答案】C2221HI接加入了2mol，與原平衡投料對應(yīng)成比例，構(gòu)成相對量等效平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，C正確。6.【答案】B當(dāng)有4A個OH生成時，反應(yīng)消耗了1mol甲烷，若生成液態(tài)水，放出的熱量為akJ出的熱量為bC錯誤；鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量，則根據(jù)反應(yīng)CH(g2O()===CO()＋2HO(g)H2＝b·mol－1，ΔH2＝413kJmol－1×42x·mol－1－42221796+?2798·mol－12＋463kJ·mol－1×4bkJ·mol－1，整理可得x＝D錯誤。SO3(g衡與題目中平衡為相對量等效平衡，也就是要求投料對應(yīng)成比例。充入1molSO2(g)，反應(yīng)物的濃度增大，SOg)的平衡濃度增大，A錯誤；充入1molSO()，相當(dāng)于直接投料3SO1.5.【答案】D【解析】由圖像分析知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4C6A＋2D，A錯誤；由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，332(1.0?0.4)mol(A)＝v(BB5v(B)＝0.06mol·L1·s1C1s到4sC的濃OSO(g)的平衡濃度不改變，B1molO(g)，2L×5s232反應(yīng)物濃度增大，平衡向正移動，SO3的平衡濃度增大，C錯誤；保持容器內(nèi)壓強不變，充入1mol，體積增大，反應(yīng)混合物產(chǎn)生的壓強減小，平衡逆向移動，SO3的平衡濃度減小，D錯誤。7.【答案】C度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小，D正確。.【答案】D【解析】由蓋斯定律可知反應(yīng)2CO(g2H(g)===CO(gCH()的焓變ΔH＝－×41.2kJ·224NO(gSOg)NO(gSO3(g)，mol－1－1647·mol－1＝－247.1·mol－1A錯誤；CO(g)＋4H(g)===CH(g2HO(g)為放熱反應(yīng)，224222升高溫度，K值減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，ΔH<0，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)＋SO2g)NO(gSO3(g)ΔH<0ACHCHB錯誤；450℃時，44提高B系壓強，平衡不移動，但cNO2)增大，氣體顏色加深，C正確。使用合適的催化劑，能加快反應(yīng)速率，但平衡不移動，平衡常數(shù)不變，D錯誤。衡轉(zhuǎn)化率，均能使CO2平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點的值，D正確。.【答案】D試卷第15頁共24頁◎試卷第16頁共頁【解析】根據(jù)圖示可知，1-溴-2-丁烯的能量低，更穩(wěn)定，因此反應(yīng)時間增加時，得到1-溴--丁烯的比例答案選C。.【答案】C【解析】根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，可知中間產(chǎn)物中Z最穩(wěn)定，故A正確；活化能越大，反應(yīng)速率越慢，整體P2的決速步為中間產(chǎn)物Z到產(chǎn)物P2的基元反應(yīng)，故B正確；由圖可知，相同條件下中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物P1的活化能小于轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物P2的活化能，活化能越小，反應(yīng)速率越快，則中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物P1的反應(yīng)速率快于轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物P2的反應(yīng)速率，故C錯3應(yīng)時間越長，得到1-溴-2-丁烯的比例不可能越大，A不正確；tmin內(nèi)生成的-溴-2amol×=0.3a0.3，對應(yīng)的平均速率為mol?min?1，B錯誤；根據(jù)圖示可知，1,3-丁二烯與HBr反應(yīng)生成-溴-1-?丁烯的反應(yīng)熱為Δ?+?CH+誤；由圖可知中間產(chǎn)物生成中間產(chǎn)物的反應(yīng)的活化能為XY1415.·－1-(-1216mol.·－1)=2631.12與烯烴結(jié)合的第一步為決速步，第二步反應(yīng)中生成3-溴-1Br?進(jìn)攻時活化能小的反應(yīng)mol·－1，故錯誤；選。.【答案】D1N3molH2molNHDC得到3-溴-1-丁烯，D正確；故選D。14.【答案】B223器相同，則甲容器與乙容器的平衡是等效平衡，ccp=p，α+α=1，根據(jù)蓋斯定律可知ab=92.；乙2NO2g?NOg12121224容器反應(yīng)物投入量2NH，丙容器反應(yīng)物投入量4molNH，恒溫恒容條件下，丙容器中起始壓強是乙33起始分壓（）變化分壓（）平衡分壓（）0C表示O2的分壓隨時間的變化曲線，A錯誤；22NH的濃度在22NH的轉(zhuǎn)化率減33小，反應(yīng)吸收的熱量在2倍的基礎(chǔ)上減小，即c2cp2pc2b，據(jù)此分析解答。p(NO)41323232K=p2==-1B正確；p(NO)×28c=c2122某時刻O、NO的分壓相等為20kPa時：NH3的濃度在2倍的基礎(chǔ)上增大，即c＞2c，所以c＞2c=2c，故A錯誤；甲容器與乙容器的平衡是等效平衡，甲中正向進(jìn)行，乙中逆2242g?NOg3232124向進(jìn)行，根據(jù)蓋斯定律可知a+b=.4，但兩種平衡體系中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不同，ab，故B錯誤；由上述22NH3的轉(zhuǎn)化率在2在2倍的基礎(chǔ)上減小，即p＜2p，即2pp，故C錯誤；甲容器與乙容器的平衡是等效平衡，α=，起始分壓（）變化分壓（）某時刻分壓（）0，322312二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為50C錯誤；時間t后，保持溫度和體積不變，再充入(g)引起②化學(xué)平衡發(fā)生但乙、丙容器中達(dá)到平衡時a＜a，則α1，故D錯誤；故選D。321312移動，由勒夏特列原理知體系中總的物質(zhì)的量依然增大，O2(g)的物質(zhì)的量不變，氧氣分壓減小，D錯誤；.【答案】D故選B。【解析】10s之后各物質(zhì)的物質(zhì)的量還在發(fā)生變化，則反應(yīng)未達(dá)到平衡，A正確；曲線Ⅰ中物質(zhì)的量增加，示NONOB30sn(NO)=Δ(NO)=0.13mol15.【答案】BAC-H鍵，O-M鍵、C-MO-H鍵、COB22Δ?(2)0065moln(O)=0.065mol，(O)==≈1.×10-3molL1·-1C正確；由于氧氣的起始濃度未知，22若MO+與CHDCHOD或CHDOH2C?×Δ?2L×30s332升高溫度，平衡逆向移動，甲醇的平均產(chǎn)率下降，故D錯誤；故選B。16.【答案】C不能求出氧氣的平衡濃度，則不能求出該溫度下的平衡常數(shù)，D錯誤。.【答案】ANO該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，乙中溫度升高，是絕熱容器，選項A正確；因為乙中反應(yīng)先達(dá)到平衡，說明甲中反應(yīng)速率較慢，體系溫度較低，而平衡時NO變化量大，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，選項B正確；甲中，2.8mol催化劑_N放電22【解析】A正確；不能與水直接反應(yīng)生成B錯誤；，_3__22催化劑0~20s內(nèi)Δ?=?=2.8mol，?==0.07??1?s?1，選項C錯誤；g3g?2ΔO2molL__2×20s故C錯誤；5，故D錯誤。答案為：A。NO26NO+4NH32cNO2×cO2nNO2×n2gg?==2.0NO和2.022c×c3n×n3.【答案】(1)環(huán)形玻璃攪拌棒2)3.3℃molO中?、?O均為充入.0molNO和4.0molO?O為充入4.033323)HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)Δ?=-55.2kJ/mol4)ACD1NO和.0molO3時的一半，即×4.0?0.6=1.7mol，選項D正確。mol2試卷第17頁共24頁◎試卷第18頁共頁1）儀器A的名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒。t時刻達(dá)到平衡狀態(tài)，生成NH3的物質(zhì)的量達(dá)最大值，繼續(xù)升高溫度，平衡逆向移動，生成（12.42次實驗反應(yīng)前后溫度差為323次實驗反應(yīng)后溫度為.8℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.4℃；第4次實驗反應(yīng)后溫度為24.6℃，反應(yīng)前后溫度差為3.33.2℃+3.4℃+3.3℃四組實驗數(shù)據(jù)中，第2組數(shù)據(jù)與其它三組相差太大，舍去；故反應(yīng)前后平均溫度差為3.3℃。的物質(zhì)的量減小，n隨溫度變化的曲線示意圖為；333（）50ml0.55mol/LNaOH溶液和50ml0.50mol/L鹽酸的質(zhì)量和為100mL×g/mL=，=4.18J?g-1?°-1，代入公式???Δ?得，生成.025mol的水放出熱量?=4.18×-3kJ?g-1?°C-1×100g×3.3°?1.3794k，所以1.3794k?生成1mol的水放出熱量為：≈55.2kJ/???，則該反應(yīng)的中和熱的化學(xué)方程式為molHCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)=-55.2kJ/mol。（）通過上述實驗，結(jié)果偏低；故答案為：。A．實驗裝置保溫、隔熱效果差，導(dǎo)致熱量散失，測量結(jié)果偏低，故A符合；BNaOHNaOHB不符合；CNaOH倒入，故C符合；4）隨反應(yīng)進(jìn)行，生成氨氣物質(zhì)的量增加，氣體總物質(zhì)的量減小，氨氣體積分?jǐn)?shù)增大，當(dāng)氨氣的體積分?jǐn)?shù)AB壓強由小到大的順序為pC錯誤；惰性氣體不參與反應(yīng)，起始混合氣體總量相同、溫度和壓強D．用溫度計測定溶液起始溫度后直接測定0.55mol/LNaOH溶液的溫度，因發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)，0.50mol/L溫度升高，使得前后溫度差變小，測量結(jié)果偏低，故D不符合；故選ACD。12322.【答案】(192低溫一定時，進(jìn)料組成為?2=0.75、?2=0.25的反應(yīng)體系中達(dá)平衡時氨的nNH3較大，氨的摩爾分?jǐn)?shù)也較(2ii)2中N≡N鍵能大34中壓強1度700K3是進(jìn)料組成中不含有惰性氣體的圖，圖4是進(jìn)料組成中含有惰性氣體的圖，D錯誤；故答案為：CD。5）設(shè)某溫度下，進(jìn)料組成為olN2ol=0.60m、=0.20m、=0.20m，參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化的氮氣為xmol，2根據(jù)三段式分析計算(3)2()H2g)?NH3g)初始量mol轉(zhuǎn)化量mol0.20.602x=0.25=，解得0.1mol，平衡，則χNH33xxx0.2?x+0.6?3x+2x+0.2x平衡量mol0.2?x0.6?x(4CD時氣體總物質(zhì)的量為08mol=0.30m、olnNH3=0.10m、=0.20m、=0.20mol，olnn2oln21(5)2n20.2molp總?316?×n總=1?2；1）根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，()+3()?2()Δ=則p=Ng2Hgg?H3233n2n總n2n總16?0.1mol×16?0.3mol總??p總?946??/mol+436??/mol×kJ/mol×=?92??/mol；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氣體種類及分子數(shù)目減少的反應(yīng)，為ΔS<0，低溫條件下可以使ΔG<0，反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行；p0.8?1故答案為：。故答案為：-92；低溫。（iiiN、Hiiiv)分別為被吸附于催化劑表.【答案】(1)<22面的N、HN2)E222(v、H形成N?Hii的步驟，為速率控制步驟；3)0.64D反應(yīng)i吸熱，反應(yīng)iiiii放熱，升高溫度，反應(yīng)i平衡正向移動，反應(yīng)、iii平衡逆向移動，三者均使CH的平衡體積分?jǐn)?shù)增加24故答案為：(ii)；N2中N≡N鍵能大。（）在某溫度T下，初始只充入N、H，為0，不同溫度條件下，測相同時間容器中的物質(zhì)的2233的物質(zhì)的量增多，33試卷第19頁共24頁◎試卷第20頁共頁(4)。1iiE(正)-E(逆)＜0E(正).【答案】(1)ACDaaa＜Ea(逆)；（）反應(yīng)i平衡常數(shù)隨著溫度的升高而增大，是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)iii的平衡常數(shù)隨著溫度的升高而減小，是放熱反應(yīng)，Ai加，則減壓可以使得反應(yīng)i正向移動提高平衡產(chǎn)率，故B、C、D不符合題意，E符合題意。故選：E；2??2c(N))c(H2)222<（750K平衡時丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為884c(CH4)?4衡時乙烯的物質(zhì)的量為xmol，碘甲烷的物質(zhì)的量為ymol，碘化氫的物質(zhì)的量為1??mol，碳守恒：x×100%=4，解得=0.05mol，y0.2mol，碘甲烷的物質(zhì)的y+2x+6x+8x=1，乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：+5x+1?y4×64%(1622量分?jǐn)?shù)：×100%=16×100%=64Kx==0.64；1.25②400K時使用活性更強的催化劑，催化劑不可以改變平衡產(chǎn)量，不可以提高CH、CH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，3)恒壓充入稀有氣體，擴(kuò)大了容器的體積，等同于減少壓強，平衡向氣體擴(kuò)大的方向移動，即正反應(yīng)方向2436故AΔH0B750K時，移動+4HO2HNO+3H222【解析】(1)已知：反應(yīng)：CH()+2Og)=CO(g2HO(g)△H=-