高中化學(xué) 第1章 第2節(jié) 第1課時(shí) 電解質(zhì)的電離教案 新人教版必修第一冊(cè)

第1課時(shí)電解質(zhì)的電離

學(xué)業(yè)要求核心素養(yǎng)對(duì)接

1.了解電解質(zhì)的概念。1.通過電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電現(xiàn)象，學(xué)會(huì)從宏觀

2.了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導(dǎo)電現(xiàn)象辨識(shí)物質(zhì)。

條件。2.通過離子產(chǎn)生途徑的學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)電解質(zhì)導(dǎo)電

3.會(huì)書寫電解質(zhì)的電離方程式。的微觀本質(zhì)。

基礎(chǔ)?自主學(xué)習(xí)預(yù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)

［知識(shí)梳理］

知識(shí)點(diǎn)一電解質(zhì)和非電解質(zhì)

氯化鈉注射液是輸液常用的一種溶液，氯化鈉在水中的溶解如圖，是不是所有的物質(zhì)溶于水

都以離子形式存在，哪類物質(zhì)在溶液中以離子形式存在？請(qǐng)完成下列知識(shí)點(diǎn)：

1.電解質(zhì)的概念

(1)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、

水。

(2)非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物。如：蔗糖、乙醇、部分非金

屬氧化物等。單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)

2.導(dǎo)電條件及原因

(1)固體電解質(zhì)不導(dǎo)電，只有在水溶液里或受熱熔化時(shí)才能導(dǎo)電。因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液里或

受熱熔化時(shí)發(fā)生了電離,電離出了能自由移動(dòng)的陰陽離子,陰陽離子在電場(chǎng)作用下發(fā)生定電

移動(dòng)。

(2)金屬能夠?qū)щ娛且驗(yàn)榻饘僦写嬖谧杂梢苿?dòng)的電子,電子在外電場(chǎng)的作用下，定向移動(dòng)形

成電流而導(dǎo)電。

知識(shí)點(diǎn)二酸、堿、鹽在水溶液中的電離

如氯化鈉溶于水的示意圖如下：

它究竟是如何發(fā)生的？如何表示？

1.電解質(zhì)在水溶液中能夠?qū)щ?，是因?yàn)樗鼈冊(cè)谌芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的

離子，其過程常用電離方程式來表示。電離方程式是表示電解質(zhì)電離過程的式子。

2.試寫出下列酸、堿、鹽的電離方程式，并從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的本質(zhì)。

(1)HC1：HCl=『+Cr,

+

H2S0,：H2S04=2H+S0F；

酸是電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物。注意“全部”

(2)NaOH：NaOH=Na++OH\

2+

Ba(Oil)2：Ba(0H)2=Ba+20ir；

堿是電離時(shí)生成的陰離子全部是的化合物。

+

(3)Na2co*Na2CQ3=2Na+C0F,

A12(SO4)3：A12(SOI)3=2A13++3SO^；

鹽是電離時(shí)能生成金屬陽離子(或Nil)和酸根陰離子的化合物。

微判斷

(1)鐵絲、NaCl溶液和鹽酸都能導(dǎo)電，所以三者都是電解質(zhì)。()

⑵液態(tài)HzSO,、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HzSO,、NaCl均不是電解質(zhì)。()

(3)NFh、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NL、CO?均是電解質(zhì)?()

(4)蔗糖溶于水和熔融時(shí)都不導(dǎo)電，蔗糖是非電解質(zhì)。()

(5)硫酸鋼水溶液幾乎不導(dǎo)電，故硫酸鋼是非電解質(zhì)。()

(6)NaCl晶體不能導(dǎo)電，是由于其中不含離子。()

(7)電解質(zhì)發(fā)生電離，需要通電后才能進(jìn)行。()

(8)NaHSOi在水中能電離出小，故NallSO」屬于酸。()

答案⑴X(2)X(3)X(4)V(5)X(6)X(7)X(8)X

微訓(xùn)練

1.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是()

A.鋁絲B.熔融的MgCk

C.NaCl溶液D.蔗糖

答案B

2.下列物質(zhì)的電離方程式，正確的是(填序號(hào))。

+1+1

①NaOH=Na+OH

(2)Na0H=Na++H++02-

③H2soi星避2H++S0T

(4)BaC12:=Ba~++C17

++

@NaHC03=H+C0r+Na

+

(6)Na2C03=Na+C0r

1

⑦Ca(OH)2^Ca"+0H

⑧Ba(0H)2=Ba2++20「

+

解析①②應(yīng)為NaOH=Na++OH,H2S0I=2H+50r,④應(yīng)為BaC12=Ba"+2Cl,

2+-

⑤應(yīng)為NaHCO：；=Na++HCO］，⑥應(yīng)為Na2co3=2Na++C07，Ca(0H)2=Ca+20Ho

答案⑧

3.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①氮?dú)猗谝簯B(tài)C02③氯化氫氣體④銅片⑤硫酸鐵晶體⑥蔗糖

⑦酒精⑧熔融的KN03⑨NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問題(填序號(hào))：

(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是。

(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是。

(3)③⑧電離方程式為③,

⑧。

++

答案⑴④⑧⑨(2)③⑤⑧(3)HC1=H+CrKNO3=K+NO7

微思考

1.鹽酸能導(dǎo)電，鹽酸是電解質(zhì)嗎？

提示鹽酸是HC1的水溶液，是混合物，不是電解質(zhì)。

2.純醋酸在熔融狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，純醋酸是非電解質(zhì)嗎？

提示純醋酸在水溶液中能導(dǎo)電，純醋酸是電解質(zhì)。

核心?互動(dòng)探究突破核心任務(wù)

學(xué)習(xí)任務(wù)】電解質(zhì)的理解

交流討論》

1.S03水溶液、氯化鈉溶液都能導(dǎo)電嗎？它們都是電解質(zhì)嗎？

提示都能導(dǎo)電，但兩者都不是電解質(zhì)，因?yàn)閮烧叨际腔旌衔?。S03與水反應(yīng)生成WSO」導(dǎo)電,

而不是so：；自身電離而導(dǎo)電。

2.BaSOa、AgCl、CaCO：,難溶于水，它們是電解質(zhì)嗎？

提示BaSO,、AgCl.CaCO：,都屬于鹽，為電解質(zhì)。

3.純硫酸在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，所以硫酸不是電解質(zhì)。這種說法正確嗎？

提示不正確，硫酸溶于水能導(dǎo)電，H60,為電解質(zhì)。

名師歸納》

1.判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)的方法

-混合物

所

不是電解質(zhì)

給單質(zhì)

物

曳純凈物

與水反應(yīng)可能是

產(chǎn)物電離電解質(zhì)

化合物

2.理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)時(shí)要注意的四個(gè)“不一定”

(1)不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)

電解質(zhì)和非電解質(zhì)的基本前提是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

(2)電解質(zhì)不一定同時(shí)具備以下兩個(gè)條件

①在水溶液里能導(dǎo)電；

②在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。

化合物只要具備其中一個(gè)條件即為電解質(zhì)。如HC1在熔融時(shí)不導(dǎo)電，但在水溶液中能導(dǎo)電,

所以HC1屬于電解質(zhì)

(3)導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)

①Fe、Cu等金屬在熔融狀態(tài)下也能夠?qū)щ?，但它們都是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；

②稀鹽酸能導(dǎo)電，但不能說稀鹽酸是電解質(zhì)，應(yīng)該說HC1是電解質(zhì)，因?yàn)橄←}酸是混合物。

(4)不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定不是電解質(zhì)

BaSO,、CaC%等難溶于水的鹽，其水溶液的導(dǎo)電能力也很弱，其熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，因而它們

屬于電解質(zhì)。

【例題1】有下列物質(zhì)：①NaOH固體、②銅絲、③HC1氣體、④稀HzSO」、⑤CO2

單質(zhì)

氣體、⑥氨水、⑦Na2cOs粉末、⑧蔗糖晶體、⑨熔融NaCl、⑩CuSOi?5比0晶體

混合物純凈物

請(qǐng)用序號(hào)填空:

（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是，溶于水和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的是o

（2）屬于電解質(zhì)的是.,屬于非電解質(zhì)的是一。

解析（D化合物在固態(tài)均不導(dǎo)電，氣體和純酸不導(dǎo)電，故不導(dǎo)電的物質(zhì)有①③⑤⑦⑧3,

金屬單質(zhì)、熔融態(tài)鹽、多數(shù)酸、鹽和堿的水溶液均導(dǎo)電，故②④⑥⑨均能導(dǎo)電。多數(shù)鹽和堿

溶于水和熔融態(tài)均導(dǎo)電，如①⑦⑨⑩。（2）②為單質(zhì)，④和⑥為混合物，單質(zhì)和混合物既不

是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；CO?溶于水導(dǎo)電是因?yàn)樯傻腍￡Q,是電解質(zhì)，能電離出自由移動(dòng)

的離子而導(dǎo)電，CO,自身不電離，故CO?是非電解質(zhì)，蔗糖溶于水或熔融態(tài)均不導(dǎo)電，是非電

解質(zhì)；①⑦⑨⑩溶于水或熔融態(tài)均導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，HC1溶于水導(dǎo)電，是電解質(zhì)。

答案（D②④⑥⑨①⑦⑨⑩

⑵①③⑦⑨⑩⑤⑧

變式訓(xùn)練1下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是（）

A.在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)

B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇

C.電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)

D.純水的導(dǎo)電性很差，但水也是電解質(zhì)

解析在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能

導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)，A、B正確；電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，電解質(zhì)在水中不一定能導(dǎo)電,

如硫酸鋼，在水中導(dǎo)電的化合物也不一定是電解質(zhì)，如二氧化碳，C錯(cuò)誤；水是電解質(zhì)，D

正確。

答案C

學(xué)習(xí)任務(wù)2電解質(zhì)的電離

【生活情景】

阿累尼烏斯創(chuàng)建電離學(xué)說的故事

阿累尼烏斯在200多年前提出的電離學(xué)說，可是當(dāng)初（1884年）在他提交題為《電解質(zhì)的導(dǎo)

電性研究》的博士論文時(shí)卻幾乎未能通過，為什么呢？當(dāng)時(shí)有了電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生帶電

離子的觀點(diǎn)，但對(duì)于離子的產(chǎn)生是否一定要依靠外接電源電流的作用則沒有確定的看法，以

至于在較長時(shí)期內(nèi)，科學(xué)界普遍贊同法拉第（英國物理學(xué)家、化學(xué)家）關(guān)于溶液中“離子是在

電流作用下產(chǎn)生的”觀點(diǎn)，阿累尼烏斯在研究電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性時(shí)發(fā)現(xiàn)，溶液的導(dǎo)電性與

濃度有關(guān)，而且兩者并不成正比，他還發(fā)現(xiàn)如下實(shí)驗(yàn)事實(shí)：氨氣、鹵化氫氣體不能導(dǎo)電，但

它們的水溶液卻能導(dǎo)電；純凈的固體氯化鈉不導(dǎo)電，溶于水后形成的溶液就能夠?qū)щ姡鹊?

于是他著重探究水在這里所起的作用，由于純凈的水本身是不導(dǎo)電的，唯一的可能就是電解

質(zhì)在水溶液中電離出離子并不需要有電流的作用，他提出的電離假說由于和傳統(tǒng)的理論相違

背，在離子是否能夠獨(dú)立存在還沒有得到確證之前，懷疑和責(zé)難應(yīng)當(dāng)是合理的，所以直到人

們弄清楚原子結(jié)構(gòu)并確認(rèn)離子可以獨(dú)立存在之后，阿累尼烏斯的電離學(xué)說才被認(rèn)可，進(jìn)而成

為經(jīng)典的化學(xué)理論。

交流討論》

1.“通過這個(gè)故事可以思考兩個(gè)問題，一個(gè)是和化學(xué)直接相關(guān)的問題，即電解質(zhì)溶液能夠

導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐写嬖趲щ姷碾x子，在這一點(diǎn)上，阿累尼烏斯和法拉第的觀點(diǎn)一致，那么他

們之間的不同之處在哪里呢？”

提示他們的主要分歧是電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生離子的原因，法拉第認(rèn)為要依靠外電流的作

用，阿累尼烏斯則認(rèn)為是溶劑水的作用，根據(jù)阿累尼烏斯的學(xué)說，電解質(zhì)是在溶劑水的作用

下電離出離子的，因此電解質(zhì)的溶解過程同時(shí)也是它轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子的過程，由于不需外電流的

作用，所以這個(gè)過程是具有自發(fā)性的自然過程。

2.電解質(zhì)只有在水中才能發(fā)生電離嗎？

提示不一定，電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下，可以電離，二者具備其一即可。

名師歸納》

電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電

（1）強(qiáng)堿和鹽等化合物在固態(tài)時(shí)雖然存在陰、陽離子，但是不能自由移動(dòng)，所以不能導(dǎo)電；

在熔融狀態(tài)或水溶液里能電離出自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電。

（2）酸在固態(tài)或液態(tài)（熔融狀態(tài)）時(shí)只有分子，沒有自由移動(dòng)的離子，因而也不導(dǎo)電，如液態(tài)

HC1、HzSO,等不能導(dǎo)電；在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因而能夠

導(dǎo)電。因此，電離是導(dǎo)電的前提。

【例題2]導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)可以作為研究電解質(zhì)電離本質(zhì)及反應(yīng)機(jī)理的有效方法。

在如下圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)A可以是（填序號(hào)）。

一

低

壓

直

流

電

源

一

⑥

液

鈉溶

氯化

⑤

酒精

④

晶體

蔗糖

③

晶體

化鈉

氫氧

燥的

②干

體

鈉晶

氯化

燥的

①干

溶液

酸銅

⑧硫

鹽酸

⑦稀

溶液

化鈉

氫氧

于

兩者溶

電。

不導(dǎo)

所以

動(dòng)，

由移

能自

子不

但離

成，

子構(gòu)

由離

體雖

鈉晶

氧化

、氫

化鈉

氯

解析

水溶

者的

以二

），所

離子

水合

（實(shí)為

離子

、陽

的陰

移動(dòng)

自由

解成

，離

用下

的作

分子

，在水

水后

。

導(dǎo)電

也不

溶液

其水

電，

能導(dǎo)

，不

構(gòu)成

分子

糖由

；蔗

導(dǎo)電

液能

⑦⑧

⑤⑥

答案

）

是（

誤的

法錯(cuò)

列說

2下

訓(xùn)練

變式

電

能導(dǎo)

離，

了電

Cl發(fā)生

融Na

A.熔

導(dǎo)電

體不能

aCl晶

B.N

鹽

h不是

NHM

所以

子，

屬離

無金

NO；,

NH；、

生了

離時(shí)產(chǎn)

Os電

NHN

C.

種離子

SO廠三

1廣、

Na卡、

離出

中電

溶液

在水

aHSO,

D.N

l

融NaC

。熔

前提

題的