高中化學(xué)《鹽類的水解(二)》課教學(xué)設(shè)計(jì)、教案

課題：鹽類的水解

科目：化學(xué)授課教師：

班級：授課時(shí)間：

一、教材分析

本節(jié)課位于新課程魯科版高中化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章《物質(zhì)在水溶液中的行

為》的第二節(jié)《弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解》的第二大部分。

1'從教材編排上看一承前啟后

承前：在本節(jié)課內(nèi)容之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡的移動原理以及弱電解質(zhì)的電離平

衡和水的電離平衡兩個(gè)平衡體系，也初步從微觀角度認(rèn)識了溶液呈現(xiàn)酸堿性的本質(zhì)。在此基

礎(chǔ)上再來探究鹽類的水解規(guī)律，既能促進(jìn)學(xué)生認(rèn)知層次上的階梯式發(fā)展，又能使學(xué)生對平

衡原理和弱電解質(zhì)概念進(jìn)行具體而明確的應(yīng)用。

啟后：鹽類水解的知識與本章第三節(jié)《沉淀溶解平衡》將要學(xué)習(xí)的難溶電解質(zhì)的沉淀溶

解平衡緊密相連，其相關(guān)知識還可以進(jìn)一步指導(dǎo)高三有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的檢測及應(yīng)用等知識的

學(xué)習(xí)。

2、從知識結(jié)構(gòu)上講-完善體系

鹽類水解平衡是繼化學(xué)平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡之后的又一平衡體系，它們與將要學(xué)

習(xí)的難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡共同構(gòu)成了中學(xué)化學(xué)完整的平衡體系。通過學(xué)習(xí)鹽類的水解

有利于學(xué)生構(gòu)建一個(gè)完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。

二、學(xué)情分析

1、知能有積累：高二學(xué)生已具備較為成熟的獨(dú)立思考問題的能力，而且思維活躍。通過前一

1

階段學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了離子方程式書寫、化學(xué)平衡、電離平衡以及溶液PH等知識，且

具備了分析溶液中粒子微觀行為的能力，具備了學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容的知識前提。因此，通過本課

教學(xué)，讓學(xué)生掌握鹽類水解的相關(guān)知識是完全能夠?qū)崿F(xiàn)的。

2、心理有畏懼：由于學(xué)生連續(xù)學(xué)了兩章全新的化學(xué)理論知識，這些知識沒有元素化合物的

知識形象，且難度也較大，學(xué)生心理上難免會產(chǎn)生一定的疲倦感和畏懼感。

3、綜合有難度：鹽類水解是前幾部分知識的綜合利用，在學(xué)習(xí)上也會增加難度。因此要讓學(xué)生

完全明確鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因，以及建立鹽類的水解平衡，對學(xué)生來說并不

容易。

因此，在課堂上，教師應(yīng)充分調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓學(xué)生身心愉悅地去學(xué)習(xí)。

三、教學(xué)目標(biāo)

知識學(xué)習(xí)方面

認(rèn)識鹽類水解的過程、實(shí)質(zhì)及規(guī)律；培養(yǎng)學(xué)生動手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛦栴}分析能力。

核心素養(yǎng)培養(yǎng)方面

通過實(shí)驗(yàn)探究、問題討論的方法，弓1導(dǎo)學(xué)生用已學(xué)過的知識和理論解決新問題。激發(fā)學(xué)生學(xué)

習(xí)化學(xué)的興趣，體驗(yàn)科學(xué)探究的樂趣，學(xué)會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。

四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

重點(diǎn)：認(rèn)識鹽類水解的的過程及實(shí)質(zhì)。

難點(diǎn)：通過分析水的電離平衡受加入鹽電離的離子的影響，認(rèn)識鹽類水解的定義及發(fā)生條件。

五、教學(xué)過程

教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖

認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，制造疑點(diǎn)，激發(fā)學(xué)生

【新課導(dǎo)入】

兩位學(xué)生協(xié)助老師共的興趣，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的

首先進(jìn)行兩組檢驗(yàn)鹽溶液酸堿性的實(shí)驗(yàn)，第一同完成第二組實(shí)驗(yàn)觀察能力、思考能力總結(jié)分

組用石蕊試劑檢驗(yàn)碳酸鈉和硫酸鋁的酸堿性；第二析能力。

組用PH試紙檢測醋酸鈉、氯化鏤、氯化鈉的PH值

以檢驗(yàn)他們的酸堿性。

2

圖文并茂加上老師的引導(dǎo)，

【新知理解】

一步一步將學(xué)生引入今天

【過渡】總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并弓1出這與我們今天所學(xué)的鹽的課題，學(xué)生相互討論既

類的水解是有關(guān)的培養(yǎng)了學(xué)生語言表達(dá)的能

展示本節(jié)課的課時(shí)目標(biāo)學(xué)生四人一組相互討

力同時(shí)集思廣益，思維相

【板書】二.鹽類的水解論

互碰撞有利于學(xué)生的的自

下面我們以CH3coONa溶液為例來思考

學(xué)

CH3coONa溶液顯堿性的原因。

大家首先思考這樣幾個(gè)問題：

大屏幕展示：

bCH3coONa溶液中存在哪幾種離子？檢驗(yàn)學(xué)生討論的結(jié)果，并

小組代表回答

m哪些離子的相互結(jié)合對水的電離有影響？鍛煉學(xué)生的化學(xué)用語的口

有何影響？頭表達(dá)能力

學(xué)生補(bǔ)充學(xué)案相

m為什么CH3coONa溶液顯堿性？

關(guān)內(nèi)容，并不斷討論

【梳理】指定小組代表回答三個(gè)問題，并板書思考概念和實(shí)質(zhì)

CRCOONa溶液水解的過程以及溶液顯堿性的原因

引出鹽類水解的概念和實(shí)質(zhì)

【板書】1.鹽類水解的概念

2.鹽類水解的實(shí)質(zhì)

通過對概念和實(shí)質(zhì)的理解大家再分析NH4cl溶液呈

酸性的原因。依然是依據(jù)這樣幾個(gè)問題學(xué)生思考交流，不斷

大屏幕展示：填寫學(xué)案上的內(nèi)容

l.NH4cl溶液中存在哪些物質(zhì)的電離？鍛煉學(xué)生總結(jié)提高的

2.哪些離子的相互結(jié)合對水的電離有影響？有何影能力并學(xué)會學(xué)以致用

響？

3.溶液顯酸性的原因？

學(xué)生代表回答問題并

上講臺在黑板上寫出

【展示】大屏幕展示NH4cl溶液呈酸性的實(shí)質(zhì)

水解的離子方程式

［過渡】通過剛才我們看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象我們知道了

CHaCOONa溶液和Na2cCh溶液都顯堿，性，NH4cl

溶液和A12(SO4)3溶液都顯酸性，NaCl溶液呈中性

我們也知道了CHsCOONa和NH4cl水解的離子方鍛煉學(xué)生與一反三的

能力，并回顧之前的知識，

程式。學(xué)生討論離子方程式

【問題】請大家寫出和水解的離提高學(xué)生綜合運(yùn)用信息的

Na2CO3A12(SO4)3的書寫，代表在黑板

能力

子方程式上寫出

【提示】寫之前要先想好哪種離子水解，水解生成的

弱電解質(zhì)是什么！以及最后溶液顯酸性或堿性的原

因，這些都要在離子方程式中體現(xiàn)出來。

3

【整理】依據(jù)學(xué)生寫出的離子方程式，并結(jié)合弱酸弱學(xué)生不斷完善學(xué)案并

堿的電離方程式的書寫，總結(jié)歸納多元弱酸酸根和整理筆記

多元弱堿陽離子水解離子方程式的書寫方式

學(xué)生知道鹽是由不同

【過渡】鹽溶液的酸堿性與什么有關(guān)呢？如何判斷鹽

的酸和堿通過中和反應(yīng)生

溶液的酸堿性呢？

成的,強(qiáng)酸、弱酸與強(qiáng)堿、

【板書】鹽溶液的酸堿性學(xué)生思考集體回答，

弱堿中和反應(yīng)生成的鹽屬于

列舉常見鹽溶液歸納強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性，強(qiáng)酸弱堿不斷完善學(xué)案

不同的類型，并且鹽溶液呈

鹽顯酸性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯中性。

現(xiàn)性質(zhì)搶的一方的性質(zhì)，讓

學(xué)生寫出化學(xué)方式，

學(xué)生能站在更高的角度認(rèn)識

【過渡】鹽類的水解其實(shí)還有一些特征代表在黑板上寫出并

鹽溶液的酸堿性，并提高學(xué)

【板書】鹽類水解的特征討論總結(jié)規(guī)律

生總結(jié)提高的能

首先大家在CH3coONa和NH4cl水解的離子方程鹽類的水解反應(yīng)特征

1力。

式的基礎(chǔ)上寫出這兩者水解的化學(xué)方程式。是：可逆、微弱、吸熱

【總結(jié)】鹽類的水解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是酸堿中和反應(yīng)的逆反

應(yīng)，大家可以總結(jié)出鹽類水解反應(yīng)的哪些特征？學(xué)生不斷思考、討論

并逐步推導(dǎo)出鹽水解

【過渡】既然是可逆反應(yīng)，鹽溶液中就存在平衡體系，的平衡常數(shù)表達(dá)式。

就有相應(yīng)的平衡常數(shù)

【板書】水解平衡常數(shù)

【課堂小結(jié)】

通過對概念、實(shí)質(zhì)、水解常數(shù)的綜合分析可以歸納出：有弱才水解，越弱越水解。

通過對鹽溶液酸堿性的認(rèn)識歸納出：誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。

【鞏固練習(xí)】

L下列物質(zhì)在水中能促進(jìn)水的電離的是（）

1Na2s。3②NaOH

4

③NaHSO4(4)CH3coONa

2.常溫下，濃度為O.lmol/L的某物質(zhì)的水溶液，且PH=5.1，則此物質(zhì)應(yīng)是下列中的(

)A.HCIB.NH4clC.K2CO3D.CH3coONa

3.用離子方程式表示O.lmol/LNaF溶液、O.lmol/LNaCIO溶液顯堿性的原因>并比較

鹽溶液的堿性強(qiáng)弱

已知：Ka(HF)=7.2xlO4mol/L

Ka(HCIO)=2.95xlO8mol/L

六、板書設(shè)計(jì)

第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解

二鹽類的水解

1.鹽類水解的概念CHjCOONa===CH3coeT+Na+

2.鹽類水解的實(shí)質(zhì)+