化學必修一第二章單元復習

復習第二章化學物質及其變化化學物質純潔物混合物單質化合物金屬單質非金屬單質酸堿氧化物鹽溶液膠體濁液懸濁液乳濁液第一節(jié)物質的分類物質單質化合物純浄物混合物非電解質電解質強電解質弱電解質第一節(jié)物質的分類溶液膠體濁液〔根據(jù)分散質粒子的大小〕化學反響根據(jù)反響物及生成物類別及反響前后物質種類的多少根據(jù)反應中是否有元素化合價的升降氧化還原反應非氧化還原反應根據(jù)反應是否有離子直接參與離子反應非離子反應根據(jù)反應中的能量變化吸熱反應放熱反應化合反應分解反應置換反應復分解反應化學反響的分類方法及分類依據(jù)三種分散系的本質區(qū)別是什么？如何區(qū)分溶液和膠體？溶液：＜1nm懸濁液與乳濁液：＞100nm膠體:1nm～100nm分散系一、分散系〔按照分散質粒子的大小分類〕二、膠體(colloid)2.性質——均一,透明,較穩(wěn)定,透過濾紙不透過半透膜;丁達爾效應。1.分類——按分散劑不同:氣溶膠：煙、云、霧液溶膠：AgI膠體、Fe(OH)3膠體、豆?jié){、墨水固溶膠：有色玻璃、煙水晶3.應用——制豆腐的化學原理、土壤的保肥作用、江河入?？谔幮纬扇侵蕖⒚鞯\的凈水原理、工業(yè)除塵等。1、一束光線通過以下物質不能看到丁達爾現(xiàn)象的分散系是〔〕A.純水B.碘酒C.淀粉溶液D.霧練習B2、將淀粉碘化鉀混合液裝在半透膜袋中,并浸泡在盛有蒸餾水的燒杯中,過一段時間后,取燒杯中液體進展實驗,能證明半透膜有破損的是()A.加碘水變藍B.加AgNO3溶液產生黃色沉淀C.加碘水不變藍D.加氯水變藍AD★一、判斷電解質和非電解質常見的電解質：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等一般都是電解質；非金屬氧化物、多數(shù)有機物、NH3等一般都是非電解質。二、判斷反響是否為離子反響①有電解質參加；②電解質發(fā)生電離〔看反響物或生成物中是否有離子〕。第二節(jié)離子反響三、判斷離子反響能否發(fā)生復分解型：是否有沉淀、水或氣體生成置換反響型：活動順序★四、離子方程式的書寫〔寫、拆、刪、查〕拆：HCl、HNO3、H2SO4；NaOH、Ba(OH)2、KOH；易溶鹽:鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽等。不能拆的：難溶物；難電離物質：弱酸、弱堿、水等；氣體；單質、氧化物。★六、離子共存問題(一看離子能否反響，二看題目有無特殊要求如無色透明、酸堿性等。)★七、離子方程式正誤判斷1、反響是否符合客觀事實；2、元素守恒、電荷守恒；3、看物質是該寫成化學式還是離子形式；4、是否忽略隱離子反響；5、陰、陽離子配比是否正確。五、離子方程式改為化學方程式

離子一定是來源于易溶且易電離的化合物。練習：寫出以下反響的離子方程式：1.碳酸鈣與稀鹽酸反響2.碳酸鈉溶液與稀鹽酸反響3.NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O4.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O5.Cl2+2FeCl2=2FeCl3一、判斷反響是否為氧化復原反響：化合價的升降〔實質：電子的轉移〕二、判斷氧化劑、復原劑、氧化產物、復原產物得電，降價，被復原氧化劑+復原劑=復原產物+氧化產物失電，升價，被氧化降得氧氧還還還；升失還還氧氧氧。第三節(jié)氧化復原反響三、氧化復原反響電子轉移的表示方法3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2失3×2e-，化合價升高，被氧化得2×3e-，化合價降低，被復原守恒思想:

得電子總數(shù)=失電子總數(shù)=轉移的電子總數(shù)化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O0+5-1失5e-，化合價升高,被氧化得5×e-，化合價降低，被復原SO2+2H2S=3S+2H2O+4-20失2×2e-，化合價升高，被氧化得4e-，化合價降低，被復原四、氧化性、復原性及強弱判斷1、根據(jù)化合價：最高價——氧化性；最低價——復原性；中間價——氧化性、復原性2、根據(jù)金屬活動性順序3、根據(jù)反響式：氧化性：氧化劑>氧化產物復原性：復原劑>復原產物氧化劑+復原劑=復原產物+氧化產物1.守恒規(guī)律：化合價升降總數(shù)相等；電子得失總數(shù)相等?；蟽r升降值等于電子得失數(shù)。2.強弱規(guī)律：〔1〕氧化性：氧化劑＞氧化產物復原性：復原劑＞復原產物〔2〕氧化性強的先被復原，復原性強的先被氧化。3.相鄰不穿插規(guī)律：同種元素不同價態(tài)之間反響時，只靠近，不穿插；相鄰價態(tài)不反響。五、氧化復原反響規(guī)律六、相關計算〔電子守恒〕1、計算氧化劑、復原劑的量，或兩劑質量比、物質的量之比〔個數(shù)比〕；2、計算氧化產物、復原產物的量，或兩產物的質量比、物質的量之比〔個數(shù)比〕；3、計算電子轉移數(shù)目。解題思路：標出變化的化合價——根據(jù)化合價升降判斷電子得失情況——判斷兩劑、兩產物——看參與氧化復原反響〔即化合價改變了〕的原子有多少。⑥該反響轉移的電子總數(shù)為_____；①得電子與失電子的硫原子個數(shù)比為_____；1.在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反響中，2∶14

②被氧化與被復原的硫原子個數(shù)比為_____；③發(fā)生氧化反響與發(fā)生復原反響的硫原子的

個數(shù)比為_____；④氧化劑與復原劑物質的量之比為_____；⑤氧化產物與復原產物物質的量之比為____；1∶21∶22∶11∶2思維拓展2.在KClO3+6HCl〔濃〕=KCl+3Cl2↑+3H2O的反響中，被氧化的氯原子與被復原的氯原子個數(shù)比為〔〕A．1：6B．6：1C．1：5D．5：1D3、1.2molNa2SO3溶液恰好被0.4molK2Cr2O7氧化為Na2SO4，那么Cr元素在產物中的化合價為〔〕A．+2B．+3C．+4D．+5B4.(2021海南高考)將1.95g鋅粉參加到200mL的0.100mol/LMO2+溶液中，恰好完全反響，那么復原產物可能是〔〕A、MB、M2+C、M3+D、MO2+