甘肅省蘭州市2015屆高考化學(xué)模擬試卷（含解析）

甘肅省蘭州市2015屆高考化學(xué)模擬試卷

一、選擇題:本大題共7小題，每小題6分(在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的(

1((6分)化學(xué)與生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)(下列有關(guān)敘述不正確的是()A(發(fā)

生鉛中毒時(shí)，可喝大量的牛奶或雞蛋清來緩解病情

B(CO的水溶液呈酸性，CO的大量排放會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成22

C(黃河入?？谏持薜男纬膳c用鹵水點(diǎn)豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)

D(利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料，有利于減少白色污染

2((6分)設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是()A-A(25?時(shí)，1L

pH=13的Ba(OH)溶液中含有0H的數(shù)目為0.2N2A,IB(取50mL14.0moI(L濃

硝酸與足量的銅片反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為0.35NAC(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L-

氧化硫中含有的電子總數(shù)為3.2NA18D(28gN與28gCO中含有的質(zhì)子數(shù)均為

142

3((6分)下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到預(yù)期目的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮?/p>

A從溪水中提取單質(zhì)溪先用CCI萃取分液后，再蒸儲(chǔ)4.xB證明Mg(OH)沉淀可

以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)沉淀向2mLimol?LNaOH溶液中先加入3滴

23,1,1lmol.LMgCI溶液，再加入3滴lmol?LFeCI溶液23

C驗(yàn)證蔗糖是否水解生成葡萄糖向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸加熱，再加入少量

Na。H溶液，調(diào)至堿性，然后加銀氨溶液水浴加熱

D證明堿的非金屬性強(qiáng)于硅向NaSiO溶液中通入適量CO氣體，有白色膠狀沉淀

生成32

A(AB(BC(CD(D

4((6分)甲苯苯環(huán)上的氫原子被,CH取代的同分異構(gòu)體的種類數(shù)有()49

A(3種B(6種C(12種D(18種

①

pH流紙

5((6分)某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)流程探究NaSO的化學(xué)性質(zhì):pH=8NaSO溶

液223223

②加入足里氨水

同時(shí)加入氯化領(lǐng)溶液■

白色沉淀B

下列說法正確的是()

?8,IA(實(shí)驗(yàn)?說明NaSO溶液中水電離的c(OH)=IOmol(L223.2,6(NaSO溶液pH=8的

原因用離子方程式表示為SO+2HO?NaSO+2OH223232223

C(生成的沉淀B可能是BaSO或BaSO,要進(jìn)一步確認(rèn)還需再加入稀硝酸驗(yàn)證34

D(實(shí)驗(yàn)？說明NaSO具有還原性223

.16((6分)已知:常溫下濃度為0.1mol?L的下列溶液的pH如下表所示：溶質(zhì)NaF

NaCIONaCO23PH7.59.711.6

-1-

下列有關(guān)說法正確的是()

,iA(加熱0.1mol(LNaCIO溶液測其pH,pH小于9.7

x+B(0(lmol(LNa2CO3溶液中,存在如下關(guān)系:c(OH),c(H)=c(HCO)+2c(HCO)

32sC(根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出四種酸電離平衡常數(shù)大小關(guān)系為：HF,HC1O,HCO(一級(jí)電離平衡

常數(shù))23+,+D(pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液體積比1:1混合,則有

c(Na)=c(F),c(H)

,=c(OH)

7((6分)將一定量的氯氣通入氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成

NaCLNaCIO,NaCIO的共存體系(下列判斷不正確的是()3

A(參加反應(yīng)所需NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為2:1

B(反應(yīng)體系中n(NaCI):n(NaCI0):n(NaC10)(物質(zhì)的量之比)可能為11:1:23

5a

T

C（若反應(yīng)有amol氧氣參加反應(yīng)，則amol,轉(zhuǎn)移電子數(shù),mol

D（反應(yīng)中NaClO和NaCIO為氧化產(chǎn)物,且物質(zhì)的量之比一定為1:13

三、非選擇題:包括必考題和選考題兩部分（第（一）必考題

8（（14分）構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)體系，有助于知識(shí)的有序儲(chǔ)存和應(yīng)用（下圖A、B、C、D、E

五種物質(zhì)均含有同一種元素，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若A,E均為化合物，均含有Y元素，A是淡黃色固體;物質(zhì)的量濃度相等的B、

C兩溶液中C溶液的pH較小;電解D的水溶液可以生成B和兩種氣體單質(zhì)，該反

應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)B的重要反應(yīng)（

?檢驗(yàn)C溶液中含有Y元素的操作方法是

?電解D的水溶液時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

/、D的相對分子質(zhì)量相差16,0.1moI（L（2）若A為氣體單質(zhì)，CE溶液中只有，3種離

子，且溶液中的（則

一_=1012

c（0H）

?A、B、C、D、E中都含有的元素在周期表中的位置為，B的電子式為（

?E?C反應(yīng)的離子方程式為（

-M3）若A為短周期元素組成的固體非金屬單質(zhì)，標(biāo)況下2.24LC氣體通入1L

0.1mol（L的NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，測得所得溶液的pH,7,則反應(yīng)后溶液中

離子濃度由大到小的

-順序?yàn)椋?H除外）（

（4）若A為常見金屬單質(zhì)，B、C均為鹽，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，

D是一種白色沉淀（若將金屬A的粉末與硝酸鈉溶液混合后加入足量的氫氧化鈉溶

液，只產(chǎn)生一種無色、有刺激性氣味的且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，

該反應(yīng)的離子方程式為（

9（（14分）甲醇既是一種可再生能源，又是一種重要的化工原料（工業(yè)上通過

CO（g）+2H2（g）?CHOH（g）生產(chǎn)甲醇（3

-2-

（1）在一定溫度下，向1L密閉容器中充入lmolCO和2molH,發(fā)生上述反應(yīng),

10分鐘時(shí)反2

應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%（

?前10分鐘生成甲醇的平均反應(yīng)速率為;已知該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)

的？H為（填"，"或"="）0（

?下列關(guān)于上述反應(yīng)的敘述，不正確的是（填字母編號(hào)）（

A（縮小容器的體積，平衡將向右移動(dòng)，c（CO）將變大

B（達(dá)到平衡時(shí)，移走部分甲醇，平衡將向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快

C（恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D（反應(yīng)過程中生成CHOH的速率與消耗CO的速率相等則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)3

E（使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CO的轉(zhuǎn)化率

（2）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230?、250?、270?三種溫度下合成

甲醇的規(guī)律（上述三種溫度下不同的H和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量

均lmol）與CO平衡z

轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖1所示（

?在上述三種溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是（

?利用圖中a點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)在對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K=（

（3）利用甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源氫氣，已知:

1

2

iCHOH(g)+O(g)?CO(g)+2H(g)?H=,192.9kJ(mol32221

1

2

,1H(g)+O(g)?HO(g)?H=,120.9kJ(mol2222

O(g)?CO(g)+3H(g)的焰變？H=(則甲醇與水蒸氣催化重整反

應(yīng)：CHOH(g)+H22233

(4)有人設(shè)計(jì)甲醇一空氣燃料電池的示意圖如圖2所示，工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式可

表示為(若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有下列離子的溶液：2++2

離子CuHClSO%iC/mol?L0.5220.5

電解一段時(shí)間后，標(biāo)況下當(dāng)兩極收集到相同體積的氣體時(shí)，陽極上收集到氧氣的質(zhì)

量為(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)(

iVVt-AL'E361

圖1圖2

10((15分)過氧化鈣晶體(CaO?8HO)可用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢

水、應(yīng)急22

供氧等(實(shí)驗(yàn)室可用工業(yè)碳酸鈣(含Mgco.FeCO雜質(zhì))制取純凈的碳酸鈣，然后

再用純凈的33

碳酸鈣制取過氧化鈣晶體，其主要流程如圖1：

-3-

回答下列問題:

（1）寫出反應(yīng)？發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式（操作I用的玻璃儀器有（

（2）反應(yīng)？生成CaO-8HO的化學(xué)反應(yīng)方程式為;反應(yīng)？冰水控制溫度在0?左右的主

要原因22

是；

22（3）已知:1+2$。=21+5。，測定產(chǎn)品中CaO的含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：生.

第一步:準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品放入錐形瓶中，再加入過量的bgKI晶體，加入適量蒸儲(chǔ)

水溶解再

j滴入少量2mol（L的HSO溶液，充分反應(yīng)（2,

第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液（m/g

口的NaSO溶液發(fā)生反應(yīng)，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是（第三步:逐滴加入濃度為c

mol（L223

若滴定消耗NaSO溶液VmL,樣品中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用字母表示）（2232

（4）已知過氧化鈣加熱至350?左右開始分解放出氧氣（將過氧化鈣晶體（CaO-8HO）

在±022摒中加熱逐

漸升高溫度，測得樣品質(zhì)量隨溫度的變化如圖2曲線所示，則350?以上所得固體

物質(zhì)的化學(xué)式為（

【化學(xué)一選修2化學(xué)與技術(shù)】（共1小題，滿分15分）

11（（15分）粗銅精煉后的陽極泥中含有Cu、Au（金）和PbSO等雜質(zhì)，濕法處理陽

極泥進(jìn)行4

綜合利用的流程如下:

(1)電解精煉含銅、金、鉛的粗銅時(shí)，電解液應(yīng)該用溶液作電解液，電解時(shí)陽極的電

極反應(yīng)

.2+式為和Cu,2e=Cu(

(2)焙燒陽極泥時(shí)，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是，焙燒后的陽極泥中除含

金、PbSO,外，還有(填化學(xué)式)(

(3)完成操作I的主要步驟：，過濾，洗滌，干燥(

-(4)寫出用SO還原AuCl的離子反應(yīng)方程式(a

(5)為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進(jìn)行循

環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法(

-4-

Q(6)用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用((已知298K時(shí)，Ksp(PbCO)=l.46x|0,

3,sKsp(PbSO)=l.82x|0)4

【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(共1小題，滿分0分)

12(已知A、B、C、D、E、W六種元素的原子序數(shù)依次遞增，都位于前四周期(其

中A、D原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，且D原子的電子層數(shù)是A的3

倍;B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，且s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩

倍;C原子L層上有2對成對電子(E有“生物金屬"之稱，E4+離子和氮原子的核

外電子排布相同;W位于周期表中第8列，請回答：

(DBAC分子中B原子的雜化方式為，BAC分子的空間構(gòu)型為(22

(2)寫出與BC分子互為等電子體的一種分子的化學(xué)式(BC在高溫高壓下所形成晶體

的晶胞22

如右圖I所示(則該晶體的類型屬于晶體(選填"分子"、"原子"、"離子"或

"金屬")；”(3)經(jīng)光譜測定證實(shí)單質(zhì)D與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有生成，則中存在(

a(共價(jià)鍵b(配位鍵c(o鍵d(n鍵

(4)“生物金屬"E內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如右圖

2所示(則

R晶胞中E原子的配位數(shù)為;若該晶胞的密度為pg(,阿伏加德羅常數(shù)為N,E原子的摩

crrui爾質(zhì)量為Mrg(mol,則該晶胞的棱長為cm(

(5)W元素應(yīng)用非常廣泛，如果人體內(nèi)W元素的含量偏低,則會(huì)影響0在體內(nèi)的正

常運(yùn)輸(已2

知W2+與KCN溶液反應(yīng)得W(CN)沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生

成配合物，其配2

離子結(jié)構(gòu)如圖3所示(

?W元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為(

?寫出W(CN)溶于過量KCN溶液的化學(xué)方程式(2

【化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(共1小題，滿分0分)

13(某種醫(yī)藥中間體的結(jié)構(gòu)式為，常用于制備抗凝血藥，可通過下列流程合成:

已知:F變成G相當(dāng)于從F分子中去掉1個(gè)X分子(請回答

（1）下列關(guān)于G的說法正確的是（

a（能與濱水反應(yīng)

b（能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

c（lmolG最多能和3mol氫氣反應(yīng)

d（能與FeCl'溶液反應(yīng)顯紫色3

-5-

（2）B?C的反應(yīng)類型是（

（3）寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:？A與新制氫氧化銅懸濁液共熱，

?D?E:（

（4）F分子中有種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為（

（5）寫出與D互為同分異構(gòu)體且含苯環(huán)、酚羥基和酯基的有機(jī)物的同分異構(gòu)體的結(jié)

構(gòu)簡式（

甘肅省蘭州市2015屆高考化學(xué)模擬試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題:本大題共7小題，每小題6分（在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的（

1（（6分）化學(xué)與生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)（下列有關(guān)敘述不正確的是（）A（發(fā)

生鉛中毒時(shí)，可喝大量的牛奶或雞蛋清來緩解病情

B（CO的水溶液呈酸性，CO的大量排放會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成22

C（黃河入?？谏持薜男纬膳c用鹵水點(diǎn)豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)

D（利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料，有利于減少白色污染

考點(diǎn)：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn);膠體的應(yīng)用;常見的生活環(huán)境的污染及治理

（分析：A（牛奶或生雞蛋清屬于蛋白質(zhì)，遇重金屬鹽變性；

B（形成酸雨的氣體是二氧化硫和氮氧化物;

C（膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉；

D（形成白色污染的主要來源為聚乙烯材料（

解答：解:A（重金屬鹽遇到牛奶或生雞蛋清會(huì)使之發(fā)生變性，而不和人體蛋白質(zhì)結(jié)

合，所以喝牛奶或生雞蛋清能解毒，故A正確；

B（二氧化硫和氮氧化物的大量排放會(huì)形成酸雨，二氧化碳的大量排放會(huì)導(dǎo)致溫室效

應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C（黃河中的泥沙和豆?jié){都是膠體，膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，故C正確；

D（形成白色污染的主要來源為聚乙烯材料，難以降解，但利用二氧化碳等原料合成

的聚碳酸酯類可降解塑料有利于減少白色污染，故D正確（

故選B（

點(diǎn)評(píng)：本題考查蛋白質(zhì)的性質(zhì)、酸雨、膠體、常見的生活環(huán)境的污染及治理，題目

難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累（

2（（6分）設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（）A-A（25?時(shí)，1L

pH=13的Ba（0H）溶液中含有0H的數(shù)目為0.2N2A,IB（取50mL14.0moI（L濃

硝酸與足量的銅片反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為0.35NAC（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L-

氧化硫中含有的電子總數(shù)為3.2NA18D（28gN與28gCO中含有的質(zhì)子數(shù)均為

142

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)（

+,分析：A（根據(jù)溶液的pH=13,求出c（H）和c（OH）,然后根據(jù)n=CV求出氫氧根的個(gè)數(shù);

-6-

B（濃硝酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行會(huì)逐漸變成稀硝酸，根據(jù)反應(yīng)方程式

CU+4HNO（濃）=CU（NO）33+2NO?+2HO、

3Cu+8HNO?3Cu（NO）+2NO?+4HO進(jìn)行判斷；2223322

C（標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L二氧化硫的物質(zhì)的量為O.lmol,二氧化硫分子中含有32個(gè)

電子，O.lmol二氧化硫中含有3.2mol電子；

i8D(28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為lmol,含有14mol質(zhì)子;28gCO的物質(zhì)的量需要lmol,

含有質(zhì)子數(shù)小于14mol(

+再解答:解:A(溶液的pH=13,可知c(H)=10)=0.1mol/L,氫氧根的mol/L,故

c(OH

物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/LxlL=0.1mol,故A錯(cuò)誤；

B(銅與濃硝酸反應(yīng)的方程式為:CU+4HNO(濃)=Cu(NO)+2NO?+2H。,銅與稀

硝酸反應(yīng)的33222

方程式為：3Cu+8HNO?3Cu(NO)+2NO?+4HO,硝酸的物質(zhì)的量為0.7mol,

0.7mol濃硝酸3322

完全反應(yīng)生成0.35mol二氧化氮，0.7mol稀硝酸與銅反應(yīng)生成0.175mol一氧

化氮，所以0.7mol濃硝酸與足量銅反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量小于0.35mol,生

成的氣體分子數(shù)小于0.35N,故AB錯(cuò)誤；

2.24L

22.4L/rool

C(標(biāo)況下2.24L二氧化硫的物質(zhì)的量為:=0.1mol,O.lmol二氧化硫中含有

3.2mol電子,含有的電子總數(shù)為3.2N,故C正確；A

IT

M

isD(N與CO分子中都含有14個(gè)電子，而二者的摩爾質(zhì)量不同，根據(jù)n=可知，等質(zhì)量

的二者2

含有的質(zhì)子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤；

故選C(

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，以阿伏伽德羅常數(shù)

為載體考查如下知識(shí)點(diǎn)有:？考查22.4L/mol的正確使用;？考查在氧化還原反應(yīng)中得

失電子數(shù)的計(jì)算;？正確表示一定物質(zhì)的量的某物質(zhì)微粒所含某種微粒的個(gè)數(shù);？考查

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氣體分子所含的分子數(shù)和原子數(shù)(

3((6分)下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到預(yù)期目的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮?/p>

A從濱水中提取單質(zhì)溪先用CCI萃取分液后，再蒸儲(chǔ)4.xB證明Mg(OH)沉淀可

以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)沉淀向2mLimol?LNaOH溶液中先加入3滴

23,1,1lmol.LMgCI溶液，再加入3滴lmol?LFeCI溶液23

C驗(yàn)證蔗糖是否水解生成葡萄糖向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸加熱，再加入少量

NaOH溶液，調(diào)至堿性，然后加銀氨溶液水浴加熱

D證明堿的非金屬性強(qiáng)于硅向NaSiO溶液中通入適量CO氣體，有白色膠狀沉淀

生成32

B(BC(CD(DA(A

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)(

分析：A(四氯化碳可萃取溪水中的演；

B(氫氧化鈉過量，氫氧化鈉和氯化鎂、氯化鐵反應(yīng)都生成沉淀；

C(蔗糖水解生成葡萄糖，與銀氨溶液的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下；

D(強(qiáng)酸反應(yīng)制取弱酸(

解答：解:A(四氯化碳可萃取溪水中的溪,溪和四氯化碳的沸點(diǎn)不同，可用蒸播分

離，故A正確；

B(氫氧化鈉過量，氫氧化鈉和氯化鎂、氯化鐵反應(yīng)都生成沉淀，所以不能證明

Mg(OH)沉2淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)沉淀，故B錯(cuò)誤；3

C(蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C正確；

D(強(qiáng)酸反應(yīng)制取弱酸，最高價(jià)氧化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，故D正確

(故選B(

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離提純、沉淀轉(zhuǎn)化、物質(zhì)檢驗(yàn)以及非金屬

性比較等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，?015屆高考常見題

型，注意相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累，難度不大(

4((6分)甲苯苯環(huán)上的氫原子被,CH取代的同分異構(gòu)體的種類數(shù)有()49

A(3種B(6種C(12種D(18種

考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體(

分析：，CH有四種結(jié)構(gòu)，分別為:CH,CH,CH,CH,、CH,CH,CH(CH),、

(CH)493222323BCH,CH,S(CH)C,,苯環(huán)上的兩個(gè)取代基位置可以有鄰、間、對三

種，據(jù)此解答即可即233

解答:解:,CH有四種結(jié)構(gòu),分別為:CH,CH,CH,CH,、CH,CH,CH(CH),S

(CH)4932223233CH,CH,.(CH)C,,甲苯上含有1個(gè)甲基，此時(shí)分為鄰間對三種取代

位置，故總共有同2233

分異構(gòu)體數(shù)目為4x3=12種，

故選C(

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是同分異構(gòu)體的判斷，掌握丁基有四種結(jié)構(gòu)以及苯環(huán)上的二

元取代有鄰、間、對三種情況，難度不大(

?

pH流紙

5((6分)某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)流程探究NaSO的化學(xué)性質(zhì):pH=8NaSO溶

液223223

②加入足里氨水

同時(shí)加入氯化諷溶液■

白色沉淀B

下列說法正確的是()

?8,IA(實(shí)驗(yàn)?說明NaSO溶液中水電離的c(OH)=IOmol(L2233?B(NaSO溶液pH=8的

原因用離子方程式表示為SO+2HO?NaSO+2OH223232223

C(生成的沉淀B可能是BaSO或BaSO,要進(jìn)一步確認(rèn)還需再加入稀硝酸驗(yàn)證”

D(實(shí)驗(yàn)？說明NaSO具有還原性223

考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì);氧化還原反應(yīng);含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用(

①

pH流紙

+分析:常溫下,由pH=8NaS0溶液可知，pH=8,溶液水解顯堿性,近或水=式0日3

②加久足里氨水

同時(shí)加入氯化領(lǐng)溶液■

向水由溶液白色沉淀可知，發(fā)生

2.)=10mol(L,NaSOBSO22323

2+,++5HO+4cl+2Ba=2BaSO?+8CI+10H,以此來解答(224.解答:解:A(實(shí)驗(yàn)?說明

NaSO溶液中水電離的c(OH)=IOmol(L,促進(jìn)水的電離，223

故A錯(cuò)誤；

,2?B(NaSO溶液pH=8的原因用離子方程式表示為SO+HO7HSO+OH,故B錯(cuò)誤；

22323223

C(BaSO與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO,不能加硝酸驗(yàn)證，故C錯(cuò)誤；

342,2+,+D(實(shí)驗(yàn)？發(fā)生SO+5Ho+4CI+2Ba=2BaSO?+8CI+10H,S元素的化合價(jià)

升高，說明NaSO23224223具有還原性，故D正確；

-8-

故選D(

點(diǎn)評(píng)：本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，涉及鹽類水解、氧化還原反應(yīng)

等，把握反應(yīng)原理及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目

難度不大(

.16((6分)已知:常溫下濃度為O.lmoLL的下列溶液的pH如下表所示：

溶質(zhì)

NaFNaCIONaCO23

11.6pH7.59.7

下列有關(guān)說法正確的是()iA(加熱0.1mol(LNaCIO溶液測其pH,pH小于

9.7

溶液中,存在如下關(guān)系:

,i,+B(0(lmol(LNa2CO3c(0H),c(H)=c(HC0)+2c(HC0)

323c(根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出四種酸電離平衡常數(shù)大小關(guān)系為:HF,HC1O,HCO(一級(jí)電離平衡

常數(shù))23+,+D(pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液體積比1:1混合，則有

c(Na)=c(F),c(H)

,=c(OH)

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較;鹽類水解的原理(

分析：A(鹽的水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)了醋酸根離子的水解，溶液的pH增

大；B(根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷；

C(溶液pH越大，酸的電離程度越大，對應(yīng)酸的定性越弱，酸的電離程度越??；

D(混合液中氟化氫過量，溶液顯示酸性，結(jié)合電荷守恒判斷各離子濃度大小(

解答:解:A(加熱0.1mol(LNaClO溶液，次氯酸根離子的水解程度增大，溶液的pH

增大,則溶液的pH大于9.7,故A錯(cuò)誤；

j,+B(0(lmol(LNaCO溶液中,根據(jù)質(zhì)子守恒可得:c(OH液c(H)+c(HCO)+2c(HCO),

23323,*整理可得:c(OH),c(H)=c(HCO)+2c(HC。,故B正確;323

C(溶液的pH越大，酸根離子的水解程度越大，對應(yīng)酸的酸性越弱，根據(jù)上表數(shù)據(jù)

得出酸性

，強(qiáng)弱為:HF,HC1O,HCO,則得出的酸的電離程度為:HF,HC1O,HCO,故C錯(cuò)誤；M

D(pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液體積比1:1混合,氟化氫為弱酸，

則混合液中氟化

z氫過量,溶液顯示酸性,結(jié)合電荷守恒可得:c(F),c(Na),c(H),c(OH),故D錯(cuò)誤；

故選B(

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒、

質(zhì)子守恒及鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力(

7((6分)將一定量的氯氣通入氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成

NaCLNaCIO.NaCIO的共存體系(下列判斷不正確的是()a

A(參加反應(yīng)所需NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為2:1

B(反應(yīng)體系中n(NaCI):n(NaCI0):n(NaC10)(物質(zhì)的量之比)可能為11:1:23

5a

T

C（若反應(yīng)有amol氧氣參加反應(yīng)，則amol,轉(zhuǎn)移電子數(shù),mol

D（反應(yīng)中NaClO和NaCIO為氧化產(chǎn)物,且物質(zhì)的量之比一定為1:13

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算（

分析：發(fā)生反應(yīng)有:CI+2NaOH=NaCI+NaCIO+H。、

3cl+6NaOH=5NaCI+NaCIO+3Ho,22232A（根據(jù)鈉離子和氯原子質(zhì)量守恒分析

參加反應(yīng)的氫氧化鈉和氯氣的物質(zhì)的量之比；B（根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等

判斷；

-9-

C（根據(jù)極值法及電子守恒計(jì)算出轉(zhuǎn)移電子的范圍；

D（題中缺少次氯酸鈉、氯酸鈉的量，無法計(jì)算二者的物質(zhì)的量之比（

解答：解:A（根據(jù)NaCLNaCIO,NaCIO可知，鈉離子和氯原子的物質(zhì)的量之比

為1：1,3

1

2

則參加反應(yīng)所需NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為1:=2:1,故A正確；

B（設(shè)n（NaCI）=llmol、n（NaCIO）=2mol、n（NaCIO）=Imol,生成NaCI獲得

的電子為：3

llmolxl=llmol,生成NaCIO,NaCIO失去的電子為

lmolxl+2molx5=llmol,得失電子相等,3

故反應(yīng)體系中n（NaCI）:n（NaCI0）:n（NaC10）（物質(zhì)的量之比）可能為11:1:2,故

B正3

確；

C（若amol氯氣參與反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)有:CI+2NaOH=NaCI+NaCIO+HO、22

3cl+6NaOH=5NaCI+NaCIO+3Ho,若氧化產(chǎn)物只有NaCIO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)最

少，為232

155a

26T

amolx2xxl=amol;氧化產(chǎn)物只有NaCIO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多,為

amolx2xxl=mol,3

5a

~3

所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為:amol,轉(zhuǎn)移電子數(shù),mol,故C正確；

D（根據(jù)化合價(jià)變化可知，反應(yīng)中NaCIO和NaCIO為氧化產(chǎn)物，但由于缺少數(shù)

據(jù)，無法計(jì)算二3

者的物質(zhì)的量之比，故D錯(cuò)誤；

故選D（

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)原子守恒及轉(zhuǎn)移

電子守恒是解本題關(guān)鍵，并結(jié)合極限法分析解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化

學(xué)計(jì)算能力（

三、非選擇題:包括必考題和選考題兩部分（第（一）必考題

8（（14分）構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)體系，有助于知識(shí)的有序儲(chǔ)存和應(yīng)用（下圖A、B、C、D、E

五種物質(zhì)均含有同一種元素，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若A,E均為化合物，均含有Y元素，A是淡黃色固體;物質(zhì)的量濃度相等的B、

C兩溶液中C溶液的pH較小;電解D的水溶液可以生成B和兩種氣體單質(zhì)，該反

應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)B的重要反應(yīng)（

?檢驗(yàn)C溶液中含有Y元素的操作方法是用鹽酸將粕絲洗凈后，放在無色火焰上灼

燒至無色，再蘸取碳酸鈉溶液放在無色火焰上灼燒，若火焰出現(xiàn)黃色，則說明溶液

中有鈉元素？電解D的水溶液時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaCI+2HOH?+CI?+2NaOH222

電解

」(2)若A為氣體單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16,0.1moI(LE溶液中只有，3種離

子，且溶液中的(則

+

c(H)■,入12

——--10H：N：H

c(OH)H

?A、B、C、D、E中都含有的元素在周期表中的位置為第二周期第？A族，B的電

子式為(

+2+.?E?C反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H+2N0(稀)？3Cu+2NO?+4HO(燹-1(3)若A為

短周期元素組成的固體非金屬單質(zhì)，標(biāo)況下2.24LC氣體通入IL0.1mol(L的NaOH

溶液中，恰好完全反應(yīng)，測得所得溶液的pH,7,則反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的

++-2順序?yàn)閏(Na),c(HSO),c(H),c(SO)(OH除外)(33

(4)若A為常見金屬單質(zhì)，B、C均為鹽，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，

D是一種白色沉淀(若將金屬A的粉末與硝酸鈉溶液混合后加入足量的氫氧化鈉溶

液，只產(chǎn)生一種無

-10-

色、有刺激性氣味的且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，該反應(yīng)的離子方程

式為

“8AI+3NO+5OH+2Ho=8AIO+3NH?(3223

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷(

分析：A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一種元素，

(1)若A,E均為化合物，均含有Y元素，A是淡黃色固體，能發(fā)生反應(yīng)生成B、C,

則A是NaO,過氧化鈉能和水、二氧化碳分別反應(yīng)生成NaOH、NaCO,B、C

兩溶液在等物質(zhì)的量濃2223

度時(shí)，C溶液的pH較小，則B是NaOH、C是NaCO,電解D的水溶液可以生

成B和兩種氣體23

單質(zhì)，該反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)B的重要反應(yīng)，則D為NaCI,根據(jù)D?E?C可知，E

是NaHCO;式2)若A為單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16,相差一個(gè)。原子，

O.lmol/LE溶液中只有

c5+)

c(OH一)

123種離子，且常溫下溶液中的=10,溶液呈強(qiáng)酸性，E為酸，符合條件時(shí)，A為N、B

為NH、C為NO、D為NO、E為HNO,再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答；2通

(3)若A為短周期元素組成的固體非金屬單質(zhì)，A能生成C,且C能與氫氧化鈉反

應(yīng)，則C

，工一般為氫化物或氧化物，標(biāo)況下2.24LC即O.lmol氣體通入IL0.1mol(L的NaOH

溶液中，

,7,則A應(yīng)為S元素，C為SO,生成的NaHSO溶液中亞恰好完全反應(yīng)，測得所

得溶液的PH23硫酸氫根離子的水解程度小于電離程度，以電離為主，所以溶液呈酸

性，據(jù)此答題；(4)A為金屬單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀，若B的

水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，則A為Al,B為AICI,C為NaAIO,D為

AI(OH),據(jù)此答題(323

解答：解:A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一種元素，

(1)若A,E均為化合物，均含有Y元素，A是淡黃色固體，能發(fā)生反應(yīng)生成B、C,

則A是NaO,過氧化鈉能和水、二氧化碳分別反應(yīng)生成NaOH、NaCO,B、C

兩溶液在等物質(zhì)的量濃2223

度時(shí)，C溶液的pH較小，貝UB是NaOH、C是NaCO,電解D的水溶液可以生

成B和兩種氣體23

單質(zhì)，該反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)B的重要反應(yīng)，則D為NaCI,Y為鈉元素，根據(jù)

D?E?C可知，E是NaHCO,3

?檢驗(yàn)C溶液中含有Y元素的操作方法是用鹽酸將鈉絲洗凈后，放在無色火焰上灼

燒至無色，再蘸取碳酸鈉溶液放在無色火焰上灼燒，若火焰出現(xiàn)黃色，則說明溶液

中有鈉元素，故答案為:用鹽酸將粕絲洗凈后，放在無色火焰上灼燒至無色，再蘸

取碳酸鈉溶液放在無色火焰上灼燒，若火焰出現(xiàn)黃色，則說明溶液中有鈉元素；

電解

?D為NaCI,電解D的水溶液時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaCI+2HOH?+CI?+2NaOH,222

電解

故答案為：2NaCI+2HoH?+CI?+2NaOH;222

(2)若A為單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16,相差一個(gè)0原子，O.lmol/LE

溶液中只有

c3)

c(OH一)

123種離子，且常溫下溶液中的=10,溶液呈強(qiáng)酸性，E為酸，符合條件時(shí)，A為N、B

為NH、C為NO、D為NO、E為HNO,2通

-11-

?A、B、C、D、E中都含有的元素為氮元素，在周期表中的位置為第二周期第？A

族，B為NH,3B的電子式為，

■■■■

HH

故答案為:第二周期第？A族;；

+2"+?E?C反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H+2NO(W)?3Cu+2NO?+4HO,故答案

為:3Cu+8H+2NO323,2+(稀)？3Cu+2NO?+4HO;2

(3)若A為短周期元素組成的固體非金屬單質(zhì)，A能生成C,且C能與氫氧化鈉反

應(yīng)，則C/一般為氫化物或氧化物，標(biāo)況下2.24LC即O.lmol氣體通入1L

0.1mol(L的NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，測得所得溶液的pH,7,則A應(yīng)為S

元素，C為SO,生成的NaHSO溶液中亞非硫酸氫根離子的水解程度小于電離程

度，以電離為主，所以溶液呈酸性，所以反應(yīng)后溶液中

++2離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na),c(HSO),c(H),c的O),nJ,故答案

為:c(Na),c(HSO),c(H),c(SO);33

(4)A為金屬單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀，若B的水溶液呈酸性，

C的水溶液呈堿性，則A為Al,B為AICI,C為NaAIO,D為AI(OH),若將金

屬A的粉末與硝酸鈉323

溶液混合后加入足量的氫氧化鈉溶液，只產(chǎn)生一種無色、有刺激性氣味的且能使?jié)?/p>

潤的紅色

“石蕊試紙變藍(lán)色的氣體為氨氣，該反應(yīng)的離子方程式為

8AI+3NO+5OH+2Ho=8AIO+3NH?,3223”故答案

為:8AI+3NO+5OH+2HO=8AIO+3NH?(3223

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，注意利用信息及轉(zhuǎn)化關(guān)系圖推斷各物質(zhì)是解答的關(guān)

鍵，習(xí)題綜合性較強(qiáng)，涉及內(nèi)容較多，題目難度較大(

9((14分)甲醇既是一種可再生能源，又是一種重要的化工原料(工業(yè)上通過

C0(g)+2Hz(g)?CH0H(g)生產(chǎn)甲醇(3

(1)在一定溫度下，向1L密閉容器中充入lmolC。和2molH,發(fā)生上述反應(yīng)，

10分鐘時(shí)反2

應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%(

?前10分鐘生成甲醇的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L(min);已知該反應(yīng)在低溫下能

自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的？H為，(填":、或"=")0(

?下列關(guān)于上述反應(yīng)的敘述，不正確的是BDE(填字母編號(hào))(

A(縮小容器的體積，平衡將向右移動(dòng)，c(CO)將變大

B(達(dá)到平衡時(shí)，移走部分甲醇，平衡將向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快

C(恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D(反應(yīng)過程中生成CHOH的速率與消耗CO的速率相等則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)a

E(使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CO的轉(zhuǎn)化率

(2)在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230?、250?、270?三種溫度下合成

甲醇的規(guī)律(上述三種溫度下不同的H和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量

均lmol)與CO平衡2

轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖1所示(

?在上述三種溫度中,曲線Z對應(yīng)的溫度是270?(

?利用圖中a點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)在對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K=4(

(3)利用甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源氫氣，已知：

1

2

iCHOH(g)+0(g)?CO(g)+2H(g)?H=,192.9kJ(mol32222

1

2

,1H(g)+O(g)?HO(g)?H=,120.9kJ(mol2222

-12-

則甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng):CHOH(g)+HO(g)?CO(g)+3H(g)的烙

變？H=,70kJ(mol32223,1(

(4)有人設(shè)計(jì)甲醇一空氣燃料電池的示意圖如圖2所示，工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式可

表示為“2,CHOH,6e+80H=CO+6HO(332

若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有下列離子的溶液：

離子CuHClSO4,iC/mol-L0.5220.5

電解一段時(shí)間后，標(biāo)況下當(dāng)兩極收集到相同體積的氣體時(shí)，陽極上收集到氧氣的質(zhì)

量為3.2g(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)(

?co6.，C事、

96*(―<8)—|

/

*I：><1

Si圖2

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算;有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算;原電池和電解池的工作原理;化學(xué)平衡的

影響因素(

分析：(I)?根據(jù)co的轉(zhuǎn)化率計(jì)算參加反應(yīng)co的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算生成

甲醇的

△c

At

計(jì)算v(C