高中化學(xué)：2023年高考全國甲卷化學(xué)真題（解析版）

2023年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試

理科綜合能力測(cè)試化學(xué)部分（全國甲卷）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：F19A127

一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。（化學(xué)部分為第7?13題）

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.苯甲酸鈉可作為食品防腐劑由于其具有酸性

B.豆?jié){能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光線的散射

C.SO?可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分

D.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化

【答案】B

【解析】

【詳解】A.苯甲酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，因此，其可作為食品防腐劑不是由于其具有酸性，

A說法不正確；

B.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光線發(fā)生了散射；豆?jié){屬于膠體，因此，其能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

是由于膠體粒子對(duì)光線的散射，B說法正確；

c.SO2可用于絲織品漂白是由于其能與絲織品中有色成分化合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，C說法不正確；

D.維生素C具有很強(qiáng)的還原性，因此，其可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其容易被氧氣氧化，從而防止

水果被氧化，D說法不正確；

綜上所述，本題選B。

2.蕾香薊具有清熱解毒功效，其有效成分結(jié)構(gòu)如下。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是

A.可以發(fā)生水解反應(yīng)B.所有碳原子處于同一平面

C.含有2種含氧官能團(tuán)D.能與溺水發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.蕾香薊的分子結(jié)構(gòu)中含有酯基，因此其可以發(fā)生水解反應(yīng)，A說法正確；

B.蕾香薊的分子結(jié)構(gòu)中的右側(cè)有一個(gè)飽和碳原子連接著兩個(gè)甲基，類比甲烷分子的空間構(gòu)型可知，蕾香薊

分子中所有碳原子不可能處于同一平面，B說法錯(cuò)誤；

C.蕾香薊的分子結(jié)構(gòu)中含有酯基和酸鍵，因此其含有2種含氧官能團(tuán)，C說法正確；

D.蕾香薊的分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，因此，其能與溪水發(fā)生加成反應(yīng)，D說法正確；

綜上所述，本題選B。

3.實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純并配制0.1000mol-LT的NaCl溶液。下列儀器中，本實(shí)驗(yàn)必須用到的有

①天平②溫度計(jì)③生煙④分液漏斗⑤容量瓶⑥燒杯⑦滴定管⑧酒精燈

A.①②④⑥B.①④⑤⑥C.②③⑦⑧D.①⑤⑥⑧

【答案】D

【解析】

【詳解】實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純時(shí)，需要將其溶于一定量的水中，然后將其中的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子

依次用稍過量的氯化鋼溶液、碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液除去，該過程中有過濾操作，需要用到燒杯、漏

斗和玻璃棒；將所得濾液加適量鹽酸酸化后蒸發(fā)結(jié)晶得到較純的食鹽，該過程要用到蒸發(fā)皿和酒精燈；用

提純后得到的精鹽配制溶液的基本步驟有稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，需要用到天平、

容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。綜上所述，本實(shí)驗(yàn)必須用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥燒杯、⑧酒

精燈，因此本題選D。

4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.().50moi異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中電子的數(shù)目為4.00NA

C.l.OLpH=2的H2SO4溶液中H+的數(shù)目為0Q2NA

D.l.OLl.Omol-U'的Na2co3溶液中CO；的數(shù)目為1.0?VA

【答案】A

【解析】

H

I

C

【詳解】A.異丁烷的結(jié)構(gòu)式為H3c——---CH;，Imol異丁烷分子含有A共價(jià)鍵，所以0.50mol

—13N

CHS

異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5M,A正確;

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，S03狀態(tài)為固態(tài)，不能計(jì)算出2.24LSO3物質(zhì)的量，故無法求出其電子數(shù)目，B錯(cuò)誤；

C.pH=2的硫酸溶液中氫離子濃度為c(H+)=0.01mol/L,則l.OLpH=2的硫酸溶液中氫離子數(shù)目為O.OINA,

C錯(cuò)誤；

D.Na2cO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中CO；會(huì)發(fā)生水解，所以1.0L1.0mol/L的Na2co3溶液中CO；

的數(shù)目小于I.ONA,D錯(cuò)誤；

故選Ao

5.W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其

K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法正確的是

A.原子半徑：X>WB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<Z

C.Y與X可形成離子化合物D.Z的最高價(jià)含氧酸是弱酸

【答案】C

【解析】

【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一，根據(jù)原子序

數(shù)的規(guī)律，則W為N,X為O,Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，又因?yàn)閅的原子序數(shù)大于氧的,

則Y電子層為3層，最外層電子數(shù)為2,所以Y為Mg,四種元素最外層電子數(shù)之和為19,則Z的最外層

電子數(shù)為6,Z為S,據(jù)此解答。

【詳解】A.XO,W為N,同周期從左往右，原子半徑依次減小，所以半徑大小為W>X,A錯(cuò)誤；

B.X為O,Z為S,X的簡(jiǎn)單氫化物為H2O,含有分子間氫鍵，Z的簡(jiǎn)單氫化物為H?S,沒有氫鍵，所以簡(jiǎn)

單氫化物的沸點(diǎn)為X>Z,B錯(cuò)誤；

C.Y為Mg,X為O,他們可形成MgO,為離子化合物，C正確；

D.Z為S,硫的最高價(jià)含氧酸為硫酸，是強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤；

故選C。

6.用可再生能源電還原CO?時(shí)，采用高濃度的K+抑制酸性電解液中的析氫反應(yīng)來提高多碳產(chǎn)物(乙烯、

乙醇等)的生成率，裝置如下圖所示。下列說法正確的是

質(zhì)

子

可

IrO.-Ti交Cu

旃KC1、

換電極

生電極HSO4溶液H3PO4溶液口

膜02co

能

源

C2H4,C2H50H

A.析氫反應(yīng)發(fā)生在IrOr-Ti電極上

B.C「從Cu電極遷移到Ir。、-Ti電極

+

C.陰極發(fā)生反應(yīng)有：2CO2+12H+12e-=C2H4+4H2O

D.每轉(zhuǎn)移Imol電子，陽極生成11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

【答案】C

【解析】

【分析】由圖可知，該裝置為電解池，與直流電源正極相連的IrOx-Ti電極為電解池的陽極，水在陽極失去

電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O-4e—=O2T+4H+,銅電極為陰極，酸性條件下二氧

化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烯、乙醇等，電極反應(yīng)式為2co2+12H++12b=C2H4+4H2。、

2co2+12H++12e=C2H5OH+3H2O,電解池工作時(shí)，氫離子通過質(zhì)子交換膜由陽極室進(jìn)入陰極室。

【詳解】A.析氫反應(yīng)為還原反應(yīng)，應(yīng)在陰極發(fā)生，即在銅電極上發(fā)生，故A錯(cuò)誤;

B.離子交換膜為質(zhì)子交換膜，只允許氫離子通過，。一不能通過，故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，銅電極為陰極，酸性條件下二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烯、乙醇等，電

極反應(yīng)式有2co2+12H++12e-=C2H4+4比0,故C正確；

D.水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2T+4H+,每轉(zhuǎn)移1mol電

子，生成0.25molO2,在標(biāo)況下體積為5.6L,故D錯(cuò)誤；

答案選C。

7.下圖為Fe(OH%、A1(OH)3和Cu(OH),在水中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)pM-pH關(guān)系圖

(pM=-lg[c(M)/(mol-L71)]；c(M)<IO_5mol?「可認(rèn)為M離子沉淀完全)。下列敘述正確的是

6

85

A.由a點(diǎn)可求得Ksp(FelOH%)=10-

in-10

B.pH=4時(shí)A1(OH)3的溶解度為U—mol?L1

3

c.濃度均為0.01molL-'的Al3+和Fe3+可通過分步沉淀進(jìn)行分離

D.A產(chǎn)、Ci?+混合溶液中c(Cu2+)=0.2mol-LJi時(shí)二者不會(huì)同時(shí)沉淀

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由點(diǎn)a(2,2.5)可知，此時(shí)pH=2,pOH=12,則Km(Fe(OH)3)=c(Fe3+)=

W2'5xl0-l2x3=10-38-51故A錯(cuò)誤;

B.由點(diǎn)(5,6)可知，此時(shí)pH=5,pOH=9,則(A1(OH)3)=c(Af+)](OH)=1()-6*⑹"=]0一33,

10-33

pH=4時(shí)A1(OH)3的溶解度為10To曠=10-3mol?，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，當(dāng)鐵離子完全沉淀時(shí)，鋁離子尚未開始沉淀,可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法分步沉淀Af+和Fe3+,

故C正確；

3+5l

D.由圖可知，ATi+沉淀完全時(shí)，c(Al)<10-molI7,PM>5,此時(shí)pH約為4.7,在此pH下Ci?+剛

開始沉淀的濃度為O.lmoLLT，而題中c(Cu2+)=0.2mo，LT>0.imol.L71則A1升、Ci?+會(huì)同時(shí)沉淀，

故D錯(cuò)誤；

答案選C。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。(必做題：26?28題，選做題：35?36題)

8.BaTiO,是一種壓電材料。以BaSO&為原料.，采用下列路線可制備粉狀BaTiC>3。

TiCl4

CO濾渣母液濾液

回答下列問題：

（1）“焙燒”步驟中碳粉的主要作用是。

（2）“焙燒”后固體產(chǎn)物有BaC%、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS?！敖　睍r(shí)主要反應(yīng)的離子方程式

為O

（3）“酸化”步驟應(yīng)選用的酸是（填標(biāo)號(hào)）。

a.稀硫酸b.濃硫酸c.鹽酸d.磷酸

（4）如果焙燒后的產(chǎn)物直接用酸浸取，是否可行？,其原因是。

（5）“沉淀”步驟中生成BaTiO（C2Oj的化學(xué)方程式為。

（6）“熱分解”生成粉狀鈦酸領(lǐng)，產(chǎn)生的〃co2：〃co=。

【答案】（1）做還原劑，將BaSO4還原

（2）S2-+Ca2+=CaS>L

（3）c（4）①.不可行②.產(chǎn)物中的硫化物與酸反應(yīng)生成的有毒氣體H2s會(huì)污染空氣，而且

CaS與鹽酸反應(yīng)生成可溶于水的CaCL，導(dǎo)致BaCl2溶液中混有CaC%雜質(zhì)無法除去、最終所得產(chǎn)品的純

度降低

（5）BaCl2+TiCl4+H2CH2（NH4）,C2O4=BaTiO（C2O4）oJ44NH4C1+2HC1

（6）1:1

【解析】

【分析】由流程和題中信息可知，BaS。,與過量的碳粉及過量的氯化鈣在高溫下焙燒得到CO、BaC%、

易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；燒渣經(jīng)水浸取后過濾，濾渣中碳粉和CaS,濾液中有BaCl?和BaS；

濾液經(jīng)酸化后濃縮結(jié)晶得到BaCl2晶體；BaCl2晶體溶于水后，加入TiCl」和（NH。？C2O4將鐵離子充分

沉淀得到BaTiO（C2O4）2；BaTiO（C2C>4）2經(jīng)熱分解得到BaTiO3。

【小問1詳解】

“焙燒”步驟中，BaSC）4與過量的碳粉及過量的氯化鈣在高溫下焙燒得到CO、BaCl?、BaS和CaS,

Bas?！贡贿€原為BaS,因此，碳粉的主要作用是做還原劑，將BaSO」還原。

【小問2詳解】

“焙燒”后固體產(chǎn)物有BaCL、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。易溶于水的BaS與過量的CaCl?可以

發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫化鈣沉淀，因此，“浸取”時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為S?-+Ca2+=CaSJ。

【小問3詳解】

“酸化”步驟是為了將BaS轉(zhuǎn)化為易溶液于的鐵鹽，由于硫酸鋼和磷酸鋼均不溶于水，而BaCL可溶于水，

因此，應(yīng)選用的酸是鹽酸，選c。

【小問4詳解】

如果焙燒后的產(chǎn)物直接用酸浸取是不可行的，其原因是：產(chǎn)物中的硫化物與酸反應(yīng)生成的有毒氣體H2s會(huì)

污染空氣，而且CaS與鹽酸反應(yīng)生成可溶于水的CaCk，導(dǎo)致BaCl2溶液中混有CaCl2雜質(zhì)無法除去、

最終所得產(chǎn)品的純度降低。

【小問5詳解】

“沉淀”步驟中生成BaTiO（C2O4）2的化學(xué)方程式為：BaCl2+TiCl4+H2O+2（NH4）2C2O4=

BaTiO（C2O4）o+4NH4c1+2HCL

【小問6詳解】

“熱分解”生成粉狀鈦酸鋼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，BaTiO（C2O4）2=BaTiO,+2CO2T+2COT,因

此，產(chǎn)生的%%:幾。=1：1。

9.鉆配合物[CO（NH3）61C13溶于熱水，在冷水中微溶，可通過如下反應(yīng)制備：

2COC12+2NH4C1+10NH3+H2O2>2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O。

具體步驟如下：

I.稱取Z.OgNHaCl,用5mL水溶解。

II.分批加入3.0gCoC12-6H2。后，將溶液溫度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL濃氨水，攪拌下

逐滴加入H）mL6%的雙氧水。

III.加熱至55~60℃反應(yīng)2()min。冷卻，過濾。

IV.將濾得的固體轉(zhuǎn)入含有少量鹽酸的25mL沸水中，趁熱過濾。

V.濾液轉(zhuǎn)入燒杯，加入4mL濃鹽酸，冷卻、過濾、干燥，得到橙黃色晶體。

回答下列問題：

(1)步驟I中使用的部分儀器如下。

abed

儀器a的名稱是。加快NH4cl溶解的操作有。

(2)步驟II中，將溫度降至10℃以下以避免、;可選用降低溶液溫度。

(3)指出下列過濾操作中不規(guī)范之處：o

(4)步驟IV中，趁熱過濾，除掉的不溶物主要為。

(5)步驟V中加入濃鹽酸的目的是。

【答案】(1)①.錐形瓶②.升溫，攪拌等

(2)①.濃氨水分解和揮發(fā)②.雙氧水分解③.冰水浴

(3)玻璃棒沒有緊靠三層濾紙?zhí)?，漏斗末端較長處(尖嘴部分)沒有緊靠在“盛濾液”的燒杯內(nèi)壁

(4)活性炭(5)利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)鉆配合物[Co(NH3)6]Cb盡可能完全析出，提高產(chǎn)率

【解析】

【分析】稱取2.0g氯化錢，用5mL水溶解后，分批加入3.0gCoC12?6H2。后，降溫，在加入1g活性炭，

7mL濃氨水，攪拌下逐滴加入10mL6%的雙氧水，加熱反應(yīng)20min,反應(yīng)完成后，冷卻，過濾，鉆配合物在

冷水中會(huì)析出固體，過濾所得固體為鉆配合物［CO(NH3)6］C13和活性炭的混合物，將所得固體轉(zhuǎn)入有少量鹽

酸的沸水中，趁熱過濾，除去活性炭，將濾液轉(zhuǎn)入燒杯中，加入濃鹽酸，可促進(jìn)鉆配合物［Co(NH3)6］C13析出，

提高產(chǎn)率，據(jù)此解答。

【小問1詳解】

由圖中儀器的結(jié)構(gòu)特征可知，a為錐形瓶；加快氯化錢溶解可采用升溫，攪拌等，故答案為：錐形瓶；升

溫，攪拌等；

【小問2詳解】

步驟H中使用了濃氨水和雙氧水，他們高溫下易揮發(fā)，易分解，所以控制在10℃以下，避免濃氨水分解和

揮發(fā)，雙氧水分解，要控制溫度在10℃以下，通常采用冰水浴降溫，故答案為：濃氨水分解和揮發(fā)；雙氧

水分解；冰水??；

【小問3詳解】

下圖為過濾裝置，圖中玻璃棒沒有緊靠三層濾紙?zhí)帲赡艽疗茷V紙，造成過濾效果不佳。還有漏斗末端較

長處(尖嘴部分)沒有緊靠在“盛濾液”的燒杯內(nèi)壁，可能導(dǎo)致液滴飛濺，故答案為：玻璃棒沒有緊靠三

層濾紙?zhí)?，漏斗末端較長處(尖嘴部分)沒有緊靠在“盛濾液”的燒杯內(nèi)壁；

【小問4詳解】

步驟IV中，將所得固體轉(zhuǎn)入有少量鹽酸的沸水中，根據(jù)題目信息，鉆配合物［CO(NH3)6］C13溶于熱水，活性

炭不溶于熱水，所以趁熱過濾可除去活性炭，故答案為：活性炭；

【小問5詳解】

步驟V中，將濾液轉(zhuǎn)入燒杯，由于鉆配合物為［Co(NH3)6］Cb中含有氯離子，加入4mL濃鹽酸，可利用同離

子效應(yīng)，促進(jìn)鉆配合物［Co(NH3)6］Cb盡可能完全析出，提高產(chǎn)率，鉆答案為：利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)鉆配

合物［C0(NH3)6］Cb盡可能完全析出，提高產(chǎn)率。

10.甲烷選擇性氧化制備甲醇是一種原子利用率高的方法?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

1

①3。2(g)=2O3(g)降△口=285kJ-moE

②2cH4值)+02(8)=2飆0川1)K2△%=-329kJ.moL

反應(yīng)③CH4(g)+O3(g)=CH3OH⑴+O2(g)的M3=kJ.mor1，平衡常數(shù)K3=(用

K］、K2表示)。

(2)電噴霧電離等方法得到的M'(Fe+、Co\Ni+等)與。3反應(yīng)可得MO*。MO+與CH4反應(yīng)能高選

擇性地生成甲醇。分別在3()()K和310K■其他反應(yīng)條件相同)進(jìn)行反應(yīng)MO*+CH4=NT+CH30H,

結(jié)果如下圖所示。圖中300K的曲線是（填“a”或"b"。3（X）K、60s時(shí)M0+的轉(zhuǎn)化率為（列

出算式）。

e二

(J

oA

wo

z

rlr

（3）MO+分別與CHQCD4反應(yīng)，體系的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示（兩者歷程相似，圖中以

（i）步驟I和II中涉及氫原子成鍵變化的是（填"I”或"JI”）。

（ii）直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢，則MO,與CD&反應(yīng)的能量

變化應(yīng)為圖中曲線（填“c”或"d”）。

++

（iii）MO與CH2D2反應(yīng)，笊代甲醇的產(chǎn)量CH2DODCHD20H（填或"="）。若MO與

CHD?反應(yīng)，生成的笊代甲醇有種。

【答案】（1）?.-307②.或

1-10"J]()°'.]

(2)①.b②.---------xlOO%或——xlOO%

110°'

(3)①.I②.c?.＜@.2

【解析】

【小問1詳解】

根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)③=g(反應(yīng)②-①)，所以對(duì)應(yīng)曠3=

-’(-329kJ-moF1-285kJ-mo『)=-307kJmol'；根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式與熱化學(xué)方

22

程式之間的關(guān)系可知，對(duì)應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)(

【小問2詳解】

c(MO+)

根據(jù)圖示信息可知，縱坐標(biāo)表示-lg(-----——-——)，即與MO+的微粒分布系數(shù)成反比，與M+的微粒

c(MO)+c(M)

分布系數(shù)成正比。則同一時(shí)間內(nèi)，b曲線生成M+的物質(zhì)的量濃度比a曲線的小，證明化學(xué)反應(yīng)速率慢，又

因同一條件下降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率減慢，所以曲線b表示的是300K條件下的反應(yīng);

++

c(MO)c(MOZ)01

根據(jù)上述分析結(jié)合圖像可知，3(X)K、60s時(shí)-lg(-----——)=0/，則------———r-=10,

c(MO)+c(M+)c(MO+)+c(M+)

+

利用數(shù)學(xué)關(guān)系式可求出c(M+)=(10°」—l)C(MO),根據(jù)反應(yīng)乂0++(2吐4="［++＜：113011可知，生成

1-100」1OOJ-1

的M+即為轉(zhuǎn)化的MO+，則MCT的轉(zhuǎn)化率為------X100%或——xlOO%：故答案為：b；

110°'

l-io01|八八0/個(gè)10°」-1

------x100%或———x1i0n0no%/：

11O01

【小問3詳解】

(i)步驟I涉及的是碳?xì)滏I的斷裂和氫氧鍵的形成，步驟n中涉及碳氧鍵形成，所以符合題意的是步驟

I;

(ii)直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢，則此時(shí)正反應(yīng)活化能會(huì)增

大，根據(jù)圖示可知，MO,與CD,反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線c；

(iii)MCT與CH^D2反應(yīng)時(shí)，因直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢,

則單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)量會(huì)下降，則笊代甲醇的產(chǎn)量CH^DODvCHDzOH；根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知，若MO卡與

CHD3反應(yīng)，生成的笊代甲醇可能為CHD^OD或CD3OH共2種，故答案為：＜；2。

［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

11.將獻(xiàn)菁一鉆鈦一三氯化鋁復(fù)合嵌接在碳納米管上，制得i種高效催化還原二氧化碳的催化劑?；卮鹣?/p>

列問題：

（1）圖1所示幾種碳單質(zhì)，它們互為，其中屬于原子晶體的是，Cfo間的作用力是

金剛石

（2）獻(xiàn)菁和鉆醐菁的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示。

酬菁鉆酬菁

圖2

獻(xiàn)菁分子中所有原子共平面，其中P軌道能提供一對(duì)電子的N原子是（填圖2獻(xiàn)菁中N原子的標(biāo)

號(hào)）。鉆醐菁分子中，鉆離子的化合價(jià)為,氮原子提供孤對(duì)電子與鉆離子形成鍵。

（3）氣態(tài)Al。：通常以二聚體Al2cQ的形式存在，其空間結(jié)構(gòu)如圖3a所示，二聚體中A1的軌道雜化類

型為。A1F,的熔點(diǎn)為1090C,遠(yuǎn)高于A1CL；的192℃,由此可以判斷鋁筑之間的化學(xué)鍵為

鍵。A1F,結(jié)構(gòu)屬立方晶系，晶胞如圖3b所示，F(xiàn)的配位數(shù)為。若晶胞參數(shù)為，甲m,晶

體密度夕=g-cm-3（列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為N』。

圖3aAl2c%的分子結(jié)構(gòu)圖3bAIF3的晶體結(jié)構(gòu)

【答案】(1)①.同素異形體②.金剛石③.范德華力

(2)①.③+2(3).配位

84x1030

(3)①.sp3②.離子③.2④.------1

治心

【解析】

【小問1詳解】

同一元素形成的不同單質(zhì)之間互為同素異形體。圖1所示的幾種碳單質(zhì)，它們的組成元素均為碳元素，因

此，它們互為同素異形體；其中金剛石屬于原子晶體，石墨屬于混合型晶體，CGO屬于分子晶體，碳納米管

不屬于原子晶體；c6G間的作用力是范德華力；

【小問2詳解】

已知猷;菁分子中所有原子共平面，則其分子中所有的C原子和所有的N原子均為sp2雜化，且分子中存在

大兀鍵，其中標(biāo)號(hào)為①和②的N原子均有一對(duì)電子占據(jù)了一個(gè)sp?雜化軌道，其p軌道只能提供1個(gè)電子參

與形成大無鍵，標(biāo)號(hào)為③的N原子的p軌道能提供一對(duì)電子參與形成大兀鍵，因此標(biāo)號(hào)為③的N原子形成

的N—H鍵易斷裂從而電離出H。鉆酰菁分子中，失去了2個(gè)H，的酷菁離子與鉆離子通過配位鍵結(jié)合成分

子，因此，鉆離子的化合價(jià)為+2,氮原子提供孤對(duì)電子與鉆離子形成配位鍵。

【小問3詳解】

由ALC%的空間結(jié)構(gòu)結(jié)合相關(guān)元素的原子結(jié)構(gòu)可知，A1原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,其與其周圍的4個(gè)氯原子

形成四面體結(jié)構(gòu)，因此，二聚體中A1的軌道雜化類型為sp3。AIF3的熔點(diǎn)為1090℃,遠(yuǎn)高于A1CL的

192℃,由于F的電負(fù)性最大，其吸引電子的能力最強(qiáng)，因此，可以判斷鋁氟之間的化學(xué)鍵為離子鍵。由

A1F3的晶胞結(jié)構(gòu)可知，其中含灰色球的個(gè)數(shù)為12x』=3,紅色球的個(gè)數(shù)為8x^=1,則灰色的球?yàn)镕Z

48

距F-最近且等距的Af+有2個(gè)，則F-的配位數(shù)為2。若晶胞參數(shù)為apm,則晶胞的體積為

30

333O384g84xlO3

(apm)=axlO-cm,晶胞的質(zhì)量為W，則其晶體密度P=F-rg-cm.

NA以8

［化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

12.阿佐塞米(化合物L(fēng))是一種可用于治療心臟、肝臟和腎臟病引起的水腫的藥物。L的一種合成路線如下

(部分試劑和條件略去)。

02l)NaNO/H+

BKMnO42

CHC1NO+

FeCl3762H2)NaBF4

COOH

1)SOC12POC13

?f^SO2NH22)NH3H2OC7H60FN203s

Cl

G

已知：R-COOHsoc'^>R-COC1―NH<H^°>R-CONH2

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱是o

(2)由A生成B的化學(xué)方程式為^______。

(3)反應(yīng)條件D應(yīng)選擇(填標(biāo)號(hào))。

a.HNO3/H2SO4b.Fe/HClc.NaOH/C2H5OHd.AgNOa/NHj

(4)F中含氧官能團(tuán)的名稱是o

(5)H生成I的反應(yīng)類型為。

(6)化合物J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(7)具有相同官能團(tuán)的B的芳香同分異構(gòu)體還有種(不考慮立體異構(gòu)，填標(biāo)號(hào))。

a.10b.12c.14d.16

其中，核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積比為2：2：1：1的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

【答案】(1)鄰硝基甲苯(2-硝基甲苯)

CH,

N02

N02+CL+HC1

(3)b(4)竣基

NH2

(5)消去反應(yīng)(6)

(7)①.d