高中化學(xué)必修2之知識講解-《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》全章復(fù)習(xí)與鞏固提高

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》全章復(fù)習(xí)與鞏固

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

本章重點(diǎn)掌握以下幾點(diǎn)：

1.原子、離子、分子中基本構(gòu)成微粒間的關(guān)系；

2.元素、核素、同位素的辨別；

3.核外電子排布規(guī)律；

4.元素周期表的結(jié)構(gòu)；

5.元素周期律及其實(shí)質(zhì)；

6.化學(xué)鍵中的相關(guān)概念；

7.電子式的書寫。

掌握元素周期律知識有利于指導(dǎo)我們學(xué)習(xí)元素化合物知識，而化學(xué)鍵知識對電解質(zhì)以及化學(xué)反應(yīng)中的能量

變化的學(xué)習(xí)都有幫助，在學(xué)習(xí)元素周期律、周期表內(nèi)容時，應(yīng)注意掌握變化規(guī)律以及實(shí)質(zhì)，在學(xué)習(xí)化學(xué)鍵時，應(yīng)

注意概念間的對比。

【知識網(wǎng)絡(luò)】

一、本章的知識網(wǎng)絡(luò)為：

二、本章知識內(nèi)容的邏輯關(guān)系圖:

I原子核W質(zhì)子

Ji中子

，原子

-■

核外電子周期性排布

＞元素周期律

物質(zhì)結(jié)構(gòu)原子半徑周期性變化

最高正價和最低負(fù)價周期性變化

元素的金屬性、非金屬性周期性變化J

具體形式

周期

元素周期表

r分子間作用力

族

微粒間作用〈氫建

金屬隆（不要求）

化學(xué)鍵南彳?漫

D極性共價鍵

共價建w

i非極性共價健

【要點(diǎn)梳理】

要點(diǎn)一、元素、核素、同位素

元素同位素核素

質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的具有一定數(shù)目的質(zhì)子數(shù)

具有相同核電荷數(shù)的同

概念同一種元素的不同原子互稱和一定數(shù)目的中子數(shù)的

一類原子的總稱

為同位素一種原子

宏觀概念,對同類原子而微觀概念，對某種元素的原子

微觀概念，指元素的具

對象言；既有游離態(tài)，又有化而言，因?yàn)橛型凰?，所以?/p>

體的某種原子

合態(tài)子種類多于元素種類

同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，因

以單質(zhì)或化合物形式存

為質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不具有真實(shí)的質(zhì)量，不同

特征在,性質(zhì)通過形成單質(zhì)或

同。天然存在的各種同位素所核素的質(zhì)量不相同

化合物來體現(xiàn)

占的原子百分比一般不變

決定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

要點(diǎn)二、原子核外電子排布規(guī)律

i.在含有多個電子的原子里，電子依能量的不同是分層排布的，其主要規(guī)律是：

核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層。

2.原子核外各電子層最多容納2n2個電子。

3.原子最外層電子數(shù)目不超過8個（K層為最外層時不能超過2個電子）。

4.次外層電子數(shù)目不能超過18個（K層為次外層時不能超過2個），倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32個。

注意：以上規(guī)律既相互聯(lián)系，又互相制約，不能孤立片面的理解。如M層為最外層的時候，最多為8個,

而不是18個。

要點(diǎn)三、核外電子數(shù)相等的微粒

(1)分子有：H2>He；

2電子微粒(2)陰離子有：H；

(3)陽離子有：Li+?

(1)分子：CH4、NH3>H2O>HF、Ne

10電子微粒(2)陰離子：十一、O2>K、OH，NH2一

2+

(3)陽離子：Na\Mg\A產(chǎn)、H3O\NH4

(1)分子；SiH4,PH3>H2S.HC1、Ar、F2,H2O2>C2H6等

2-2-

18電子微粒(2)陰離子：s>HS2cr、O2

(3)陽離子：K\Ca2+

+

核外電子總數(shù)和質(zhì)子(1)Na+、NMH3O

"

總數(shù)均相同的微粒(2)F，OH，NH2

要點(diǎn)四、微粒半徑大小的比較

微粒半徑大小判斷的“三看”：

一看電子層數(shù)：微粒半徑大小比較首先看電子層數(shù)，相同條件下，電子層數(shù)越多，半徑一般越大。

二看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同的不同微粒，半徑大小比較看核電荷數(shù)，在相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑

越小。

三看最外層電子數(shù)：若微粒電子層數(shù)與核電荷數(shù)都相同，再比較不同微粒的最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)越

多，半徑越大。

要點(diǎn)五、比較元素的金屬性強(qiáng)弱和非金屬性強(qiáng)弱的一般方法

本質(zhì)原子越易失電子、金屬性越強(qiáng)

金

1.在金屬活動順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)。

屬判

2.單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)。

性斷

3.單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)。

比依

4.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。

較據(jù)

5.置換反應(yīng)：若xn++y-x+ym+,則y比x金屬性強(qiáng)。

非本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)。

金1.與H2化合越易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性就越強(qiáng)。

屬

判2.單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)。

性斷

3.最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。

比方

置換反應(yīng)：若則比非金屬性強(qiáng)。

較法4.A~+B-Bm*A,BA

5.與變價金屬化合時，產(chǎn)物中金屬元素的化合價越高，對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)

要點(diǎn)六、元素周期表

1.元素周期表的結(jié)構(gòu)(“七橫十八縱”)

［第1周期（共_2—種元素）

短周期,第2周期（共工種元素）

.第3周期（共上種元素）

元素周期表，周期（7個），/第4周期（共9種元素）

長周期第5周期（共」上種元素）

【第6周期（共工種元素）

【不完全周期:第7周期，目前發(fā)現(xiàn)26種元素:

*［主族（—7個；分另I］用IA、nA、niA、IVA、VA、VIA、VnA表示）

0族（1個，共1歹11）

元素周期表，族（16個）＜

第vin族（1個，共3歹IJ）］過渡

【副族（一

.7_個；分另用IB、IIB、IHB、rVB、VB、VIB、V］IB表示）J兀素

2.幾種關(guān)系

（1）電子層數(shù)=周期數(shù)

（2）最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正化合價（除F、O）

（3）質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)

（4）|最高正價|+|最低負(fù)價1=8（對非金屬元素而言，但對H不適用）

注意：0無最高正價（+6）,F無正價

3.元素周期表中之最

原子半徑最小的原子：H

單質(zhì)質(zhì)量最輕的元素：H

宇宙中含量最多的元素：H

最不活潑的元素：He

最輕的金屬單質(zhì)：Li

形成化合物最多的元素：C

含H質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的氣態(tài)氫化物：CH4

空氣中含量最多的元素：N

地殼中含量最高的元素：0,其次是Si

地殼中含量最高的金屬元素：AL其次是Fe

非金屬性最強(qiáng)的元素：F

金屬性最強(qiáng)的元素：Cs（不考慮Fr）

與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)：Cs（不考慮Fr）

與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)：F2

最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸：HC104

最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿：CsOH（不考慮FrOH）

所含元素種類最多的族：IIIB

常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是B3金屬單質(zhì)是Hg

要點(diǎn)七、元素周期律

1.定義：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個規(guī)律叫元素周期律。

2.實(shí)質(zhì)：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的實(shí)質(zhì)是元素原子的核外電子排布的周期性

變化。

注：元素的性質(zhì)主要是指原子半徑、化合價、元素的金屬性和非金屬性等

3.元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

同周期（從左到右）同主族（從上到下）

原子半徑逐漸減小逐漸增大

電子層數(shù)相同電子層數(shù)遞增

電子層結(jié)構(gòu)

最外層電子數(shù)遞增最外層電子數(shù)相同

得電子能力逐漸增強(qiáng)逐漸減弱

失電子能力逐漸減弱逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)一

非金屬逐漸增強(qiáng)逐漸減弱

最高正價=主族序數(shù)最高正價和負(fù)價數(shù)均相同，

主要化合價最低負(fù)價=主族序數(shù)一8（對非金最高正價數(shù)=族序數(shù)（O、F除外）

屬）

最高價氧化物對應(yīng)酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱

水化物的酸堿性堿性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)

非金屬元素氣態(tài)氫化氣態(tài)氫化物的形成逐漸變易，氣態(tài)氣態(tài)氫化物形成逐漸變難，氣態(tài)

物氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。

的形成及穩(wěn)定性

要點(diǎn)八、化學(xué)鍵類型及比較

1.化學(xué)鍵類型

2.離子鍵與共價鍵的比較

鍵型離子鍵共價鍵

原子之間通過共用電子對所形成

概念帶相反電荷離子之間的相互作用

的相互作用

通過形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)

成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

構(gòu)

成鍵粒子陰、陽離子原子

成鍵性質(zhì)靜電作用靜電作用

大多數(shù)活潑金屬與活潑非金屬化合同種或不同種非金屬元素化合時

形成條件

時形成離子鍵形成共價鍵（稀有氣體元素除外）

H：C1：

①電子式如N叫「①電子式，如

表示方法②離子鍵的形成過程：②結(jié)構(gòu)式，如H—C1

③共價鍵的形成過程：

NaGCl：—>Na+[;而:「

H-+-C1：^H：C1：

絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價化合

存在離子化合物

物、某些離子化合物

3.極性共價鍵與非極性共價鍵的比較

共價鍵極性共價鍵非極性共價鍵

定義不同元素的原子形成的共價鍵，同種元素的原子形成共價鍵，共用電

共用電子對偏向吸引電子能力強(qiáng)子對不發(fā)生偏移。

的原子一方。

原子吸引電子不相同相同

能力

成鍵條件不同種非金屬元素的原子同種非金屬元素的原子

存在共價化合物，某些離子化合物中非金屬單質(zhì)，某些化合物中

實(shí)例H—C1H—H、Cl—C1

要點(diǎn)詮釋:

共價鍵一般是在非金屬元素的原子之間，但某些金屬元素和非金屬元素間也可能存在共價鍵，如AlCb等。

要點(diǎn)九、離子化合物與共價化合物的比較

離子化合物共價化合物

概念以離子鍵形成的化合物以共用電子對形成的化合物

粒子間的作用陰離子與陽離子間存在離子鍵原子之間存在共價鍵

熔融態(tài)不導(dǎo)電，溶于水有的導(dǎo)電（如

導(dǎo)電性熔融態(tài)或水溶液導(dǎo)電

硫酸），有的不導(dǎo)電（如蔗糖）

熔化時破壞的一定破壞離子鍵，可能破壞共價鍵

一般不破壞共價鍵

作用力（如NaHCO3）

強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物酸、非金屬的氫化物、非金屬的氧化

實(shí)例

中物中

要點(diǎn)詮釋：離子化合物和共價化合物的判斷方法

（1）根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷

凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價鍵的化合物，是共價化合物。

（2）根據(jù)化合物的類型來判斷

離子化合物：活潑金屬氧化物、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽（鍍鹽）；

共價化合物：氣態(tài)氫化物、含氧酸、非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物。

（3）根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷

根據(jù)化合物.在熔融狀態(tài)是否導(dǎo)電，可判斷它是離子化合物還是共價化合物。若導(dǎo)電，則是離子化合物;

若不導(dǎo)電，則是共價化合物。

要點(diǎn)十、化學(xué)鍵、分子間作用力、氫鍵的比較

化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵

某些具有強(qiáng)極性鍵的

相鄰的兩個或多個原物質(zhì)分子間存在微弱

概念氫化物分子間的相互

子間強(qiáng)烈的相互作用的相互作用

作用（靜電作用）

分子間（HF、H0>

作用力范圍分子內(nèi)或晶體內(nèi)分子間2

NH3）

較化學(xué)鍵弱得多，較

作用力強(qiáng)弱較強(qiáng)很弱

分子間作用力稍強(qiáng)

主要影響物質(zhì)的化學(xué)主要影響物質(zhì)的物理主要影響物質(zhì)的熔

性質(zhì)影響

性質(zhì)性質(zhì)，如熔、沸點(diǎn)點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度

①離子鍵：離子鍵越①影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、分子間氫鍵的存在使

對物質(zhì)性質(zhì)的影響

強(qiáng)，離子化合物的熔、沸點(diǎn)、溶解度等物理物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，

沸點(diǎn)越高；②共價鍵：性質(zhì)；②組成和結(jié)構(gòu)在水溶液中溶解度增

共價鍵越強(qiáng)，單質(zhì)或相似的物質(zhì)，隨著相大，如熔、沸點(diǎn)：

化合物的穩(wěn)定性越大對分子質(zhì)量的增大，

H2O>H2S,HF>HCL

物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸

NH3>PH3

升高，如

F2<O2<BF2<I2

【典型例題】

類型一：原子、離子、分子中基本構(gòu)成微粒間的關(guān)系

例1、據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氫222g6Rn,從而對人體產(chǎn)生危害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)

子數(shù)之差為（）

A.136B.50C.86D.222

【思路點(diǎn)撥】本題要求的是中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的差，應(yīng)根據(jù)數(shù)量關(guān)系分別求出中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)，再算二者的

差。

【答案】B

【解析產(chǎn)286Rn的質(zhì)量數(shù)為222,質(zhì)子數(shù)為86,則中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)一質(zhì)子數(shù)=222—86=136,故中子數(shù)和質(zhì)

子數(shù)之差為136-86=50o

【總結(jié)升華】中各數(shù)量間的關(guān)系與互求一直是高考考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，題目往往以信息題的形式給出，

但起點(diǎn)高，落點(diǎn)低，只要牢固掌握原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)知識，細(xì)心分析就能得出正確答案。

舉一反三：

【變式1］是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性

物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯誤的是（）

A.的化學(xué)性質(zhì)與1知相同B.的原子序數(shù)53

C.的原子核外電子數(shù)為78D.的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

【答案】C

【解析】與用I互為同位素，二者的化學(xué)性質(zhì)相同；啜I的原子序數(shù)為53,原子核外電子數(shù)為53,中子

數(shù)為131—53=78,則的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)。

【變式2】已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子R%核外有X個電子，則核內(nèi)中子數(shù)為（）

A.A-xB.A-x-nC.A-x+nD.A+x-n

【答案】B

【變式3】核內(nèi)中子數(shù)為N的R?+離子，質(zhì)量數(shù)為A,則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（

A.」一(A-N+8)molB.-^―(A-N+10)mol

A+16A+16

C.（A-N+2）molD.—（A-N+6）mol

A

【答案】A

【解析】本題主要考查三種微粒（質(zhì)子、中子、電子）六種量（核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外

電子數(shù)、微粒所帶電荷數(shù)）之間的關(guān)系。由R?+得其氧化物化學(xué)式可表示為RO,式量近似為（A+16）,質(zhì)子數(shù)為

（A-N+8）,所以ng的氧化物RO中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為------（A-N+8）,故正確選項(xiàng)為A。

A+16

類型二：元素、核素、同位素

例2.}H、汨、汨、H+、玲是（）

A.氫的五種同位素B.五種氫元素

C.氫的五種同素異形體D.氫元素的五種不同微粒

【思路點(diǎn)撥】弄清楚題目中各個符合所代表的意思，運(yùn)用概念辨析作答。

【答案】D

【解析】同位素是指同種元素的不同原子，元素是指質(zhì)子數(shù)相同的同一類原子，同素異形體是指同種元素形

成的不同單質(zhì)。

【總結(jié)升華】注意辨析相關(guān)概念的異同。

舉一反三：

【變式1】在gLi、［N、卷Na、專Mg、：Li、恥中：

（1）和________互為同位素；

（2）和質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素；

【答案】（1）gLi和jLi；（2）號N和4c

【變式2】兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，下列關(guān)于兩種微粒間關(guān)系的說法錯誤的是（）

A.它們可能是不同的分子B.它們可能是不同的離子

C.它們可能互為同位素D.它們可能是分子和離子

【答案】D

【變式3】某元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其相對分子質(zhì)量分別為158、160、162。在天然單質(zhì)中，此三

種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:1:1,由此推斷以下結(jié)論中，正確的是（）

A.此元素有三種同位素

B.其中質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的1/2

C.其中一種同位素的質(zhì)量數(shù)為80

D.此元素的單質(zhì)的平均分子質(zhì)量為160

【答案】BD

【解析】由題意可推知，該元素X有兩種同位素：質(zhì)量數(shù)分別為79和81,形成的分子為：79X2、79x81X、

81

入v2。

類型三：微粒半徑大小的比較

例3.a元素的陰離子、b元素的陰離子和c元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。己知a的原子序數(shù)大于b的

原子序數(shù)，則a、b、c三種離子半徑大小的順序是（）

A.a>b>cB.b>a>cC.c>a>bD.c>b>a

【思路點(diǎn)撥】原子的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，原子得到電子形成陰離子，原子失去電子形成陽離子，逆過量分析

當(dāng)陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)時它們的原子序數(shù)的關(guān)系。

【答案】B

【解析】由題意知，在a、b同一周期，c在a、b的下一周期，故a、b、c三種離子的原子序數(shù)順序?yàn)閏>a

>b,其離子半徑為：b>a>c?

【總結(jié)升華】電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。

舉一反三：

【變式1】X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有與氤原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（）

A.X的原子序數(shù)比Y的小B.X原子的最外層電子數(shù)比Y的大

C.X的原子半徑比Y的大D.X元素的最高正價比Y的小

【答案】CD

32

【變式2］已知1?18號元素的離子aW\bX\CY^dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)c>bB.離子的還原性丫2一AZ」

C.氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZD.原子半徑X<W

【答案】B

類型四：元素的金屬性強(qiáng)弱和非金屬性強(qiáng)弱的比較

例4.下列敘述中肯定A比B失電子能力強(qiáng)的是（）

A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B.A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

C.ImolA與足量酸反應(yīng)生成的比比ImolB與足量酸反應(yīng)生成的H2多

D.常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能

【思路點(diǎn)撥】注意失電子能力強(qiáng)弱與失電子多少無關(guān)。失電子能力強(qiáng)，則說明還原性強(qiáng)，可通過比較金屬活

動性順序、元素周期律或在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物等進(jìn)行判斷。

【答案】D

【解析】選項(xiàng)A,只指出A、B兩種原子的最外層電子數(shù)的多少，而沒有指明它們的電子層數(shù)；選項(xiàng)B,指

出了A、B原子的電子層數(shù)的多少，而沒指出最外層電子數(shù)多少；選項(xiàng)C,說明等物質(zhì)的量的A、B與酸反應(yīng)生

成氫氣的多少，未說明與酸反應(yīng)時速率的快慢，等物質(zhì)的量A、B與酸反應(yīng)生成氫氣多的金屬活潑性不一定強(qiáng)，

如ImolAl比ImolNa與足量鹽酸反應(yīng)時生成的氫氣多，但A1沒有Na活潑；選項(xiàng)D,因?yàn)橹挥泻芑顫姷慕饘伲ㄈ?/p>

K、Ca、Na等）在常溫下才可與水反應(yīng)，而較不活潑的金屬在常溫下與水不反應(yīng)，符合題意。

【總結(jié)升華】得失電子的能力主要取決于原子結(jié)構(gòu)，尤其與最外層電子數(shù)和電子層數(shù)密切相關(guān)。

舉一反三：

【變式1】下列事實(shí)能說明氯元素原子得電子能力比硫強(qiáng)的是（）

①HC1的溶解度比H2s大②HC1的酸性比H2s強(qiáng)

③HC1的穩(wěn)定性比H2s強(qiáng)④HC1的還原性比H2s強(qiáng)

⑤HC1O的酸性比H2SO4強(qiáng)⑥Cb能與H2s反應(yīng)生成S

⑦Cb與鐵反應(yīng)生成FeCb，而S與鐵反應(yīng)生成FeS⑧還原性：Cr<S2"

A.③④⑤⑧B.③⑥⑦C.③⑥⑦⑧D.全部

【答案】C

類型五：元素周期表

例5.原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的nA族，則原子序數(shù)為x+1的元素不可能為（）

A.IIIA族B.IA族C.錮系元素D.IIIB族

【思路點(diǎn)撥】題中只提到該元素位于nA族，對于其所在的周期要分情況討論，分為長周期和短周期兩種情

況。

【答案】B

【解析】原子序數(shù)為x+1的元素應(yīng)位于IIA族右側(cè)相鄰的族，在短周期中為IIIA族，在長周期中為IIIB族，

鐲系元素屬于niB族。如下圖所示：

【總結(jié)升華】解決此類問題的關(guān)鍵是了解元素周期表的結(jié)構(gòu)，明確比nA族原子序數(shù)多1的元素可能的情況。

舉一反三：

【變式1】甲、乙是周期表中同主族相鄰元素，若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能是（）

A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18

【答案】B

【變式2】A、B兩主族元素屬于同一周期，它們的原子能以共價鍵結(jié)合成化學(xué)式為AB2型分子，A、B元素在

周期表中的族序數(shù)可能為（）

A.IA、VAB.IA、VDAC.IVA、VIAD.IIA,VHA

【答案】C

【變式3】在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按照某種共性歸屬一類，請選出各組的例外元素，并

將該組其他元素的可能歸屬按所給六種類型的編號填入表內(nèi)。

其他元素所屬類型編號：①主族元素，②過渡元素，③同周期元素，④同主族元素，⑤金屬元素，⑥非金屬

元素。

元素組例外元素其他元素所屬編號

(1)N、S、Na、Mg

(2)N、P、Sn、As

⑶K、Ca、Al、Zn

(4)Cu>Fe>Ag、Ca

【答案】⑴N,③⑵Sn,④（3）Zn,①⑷Ca,②

【解析】（1）中Na、Mg、S為同周期元素，（2）中N、P、As為VA族元素，（3）中K、Ca、Al是主族元

素，（4）中Cu、Fe、Ag是過渡元素

類型六：元素周期律

例6.（2015高考?福建卷）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)

子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是

A.原子半徑：W>Z>Y>X

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：x>w>z

C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

【思路點(diǎn)撥】先根據(jù)周期表判斷所給圖表中未知元素的種類，再結(jié)合選項(xiàng)逐一分析。

［答案］A

【晶析】短周期元素W號子的質(zhì)子數(shù)辱其最外層電干數(shù)的三倍，則W是P元素，根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)

系可確定：X是N元素，Y是0元素，Z是Si元素。

A.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小；不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越

大。所以原子半徑大小關(guān)系是：Z>W>X>Y,錯誤。

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：X>W>Z,所以它

們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：x>w>z,正確。

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：Y>X>W>Z,所以元素的氫化物

的穩(wěn)定性：Y>X>W>Z,正確。

D.元素原子的最外層電子數(shù)一般等于該元素原子的最外層電子數(shù).X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相

等，正確。

故選：A

【總結(jié)升華】該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)

和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度。

舉一反三：

【變式1】短周期金屬元素甲?戊在元素周期表中的相對位置如下表所示，下列判斷正確的是（

A.原子半徑：丙〈丁〈戊B.金屬性：甲〉丙甲乙

C.氫氧化物堿性：丙>丁>戊D.最外層電子數(shù)：甲>乙內(nèi)T戊

【答案】C

【解析】根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：丙>丁>戊，A項(xiàng)錯誤；根據(jù)同主族元

素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：甲〈丙，B項(xiàng)錯誤；根據(jù)同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸

減弱，則金屬性：丙>丁>戊，由于元素的金屬性越強(qiáng)，其氫氧化物堿性越強(qiáng)，故氫氧化物的堿性：丙>丁>戊,

C項(xiàng)正確；根據(jù)同周期元素從左到右，原子的最外層電子數(shù)逐漸增多，則最外層電子數(shù)：甲〈乙，D項(xiàng)錯誤。

【變式2］已知33AS、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是（）

A.原子半徑：As>Cl>PB.熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBr

32

C.還原性：As->s->crD.酸性：H3ASO4>H2SO4>H3PO4

【答案】c

【解析】同周期元素，從左向右原子半徑依次減小，C1原子半徑小于P,A錯誤；同周期元素，從左向右，

非金屬性依次增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，AsH3的穩(wěn)定性小于HBr,B錯誤；同主族元素，自上而下，非

金屬性依次減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性依次減弱，H3Ase）4的酸性弱于H3Po4,D錯誤。

【變式3］（2016屆山東淄川一中）a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)

層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c.下列敘述錯

誤的是（）

A.d元素的非金屬性最強(qiáng)

B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物

C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物

D.b、c、d分別與氫氣形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵

【答案】D

【解析】a的M電子層有1個電子，應(yīng)為Na元素，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素，

c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，應(yīng)為S元素，c與d同周期，d的原子半徑小于c.應(yīng)為C1元素，

結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識解答該題。

A項(xiàng)，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l>S>C>Na,故A正

確；B項(xiàng)，四種元素形成的氧化物有CO、CO?；Na2O,Na2O2；SO2,SO3,而Cl的化合價有多種，則氧化物也

有多種，如CIO?、CbO等，故B正確；C項(xiàng)，a為Na,為金屬，可與其他元素生成離子化合物，含有離子鍵，

故C正確；D項(xiàng)，b為C,可與氫氣反應(yīng)生成C2H2、C2H4.、C2H6等化合物，含有同種元素形成的共價鍵，為非

極性鍵，故D錯誤。故選D。

類型七：化學(xué)鍵類型及比較

例7、下列物質(zhì)中既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（）

A.Na2O2B.H2O2C.MgCl2D.HC1

【思路點(diǎn)撥】既含有離子鍵、又含有共價鍵的物質(zhì)肯定屬于離子化合物，但并不是所有的離子化合物都含有

共價鍵，進(jìn)一步排除就可做對本題。

【答案】A

【解析】Na2O2中既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵；H2O2中只含共價鍵（包括非極性共價鍵和極性共

價鍵）；MgCE中只含有離子鍵；HC1中只含極性共價鍵。

【總結(jié)升華】可先寫出電子式，就可快速準(zhǔn)確判斷出化學(xué)鍵的種類。

舉一反三：

【變式1】下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型都相同的是（）

A.CaCb和Na2sB.Na2ONa2O2

C.CO2和CS2D.HC1和NaOH

【答案】AC

【解析】A中兩種物質(zhì)都是活潑金屬和活潑非金屬形成的鹽類，其中只有離子鍵；B是活潑金屬鈉和活潑非

金屬氧形成的金屬氧化物，其中有離子鍵，但后者氧氧原子間（同種非金屬原子間）形成的是非極性共價鍵；C

中兩種物質(zhì)都是不同種非金屬原子間形成極性共價鍵；而D中前者是不同種非金屬原子間形成極性共價鍵，后

者在鈉離子和氫氧根間形成的是離子鍵，氫氧原子內(nèi)部形成的是極性共價鍵。

【變式2】下列說法正確的是（）

A.單質(zhì)分子中一定存在共價鍵

B.金屬與非金屬形成的化合物一定是離子化合物

C.不同種類元素的原子間可能形成非極性鍵

D.離子化合物中可能不含金屬元素

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，惰性氣體單質(zhì)分子為單原子，分子中不存在共價鍵；B項(xiàng)，只有活潑金屬與活潑非金屬形成

的化合物才是離子化合物；C項(xiàng)，只有同種類元素的原子間才能形成非極性鍵；D項(xiàng)，離子化合物中可能不含金

屬元素，如錢鹽。

【變式3】下列說法正確的有()

A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B.氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價鍵

C.共價化合物一定存在共價鍵

D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

【答案】CD

類型八：元素推斷

例8.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號XY