2023屆高考化學(xué)魯科版一輪復(fù)習(xí)學(xué)案-第八章第2課時(shí)　水的電離和溶液的ph

第2課時(shí)水的電離和溶液的pH1.認(rèn)識(shí)水的電離,了解水的離子積常數(shù)。2.認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性及pH,掌握檢測(cè)溶液pH的方法。3.能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,能正確測(cè)定溶液pH,能調(diào)控溶液的酸堿性。4.能從電離、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡的角度分析溶液的性質(zhì),如酸堿性、導(dǎo)電性等。水的電離與Kw1.水的電離(1)水是極弱的電解質(zhì),水的電離方程式為2H2OH3O++OH-或簡(jiǎn)寫為H2OH++OH-。(2)25℃時(shí),純水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1;任何水溶液中,由水電離出的c(H+)與c(OH-)都相等。2.水的離子積3.影響水的電離平衡的因素改變條件平衡移動(dòng)溶液中c(H+)溶液中c(OH-)pH溶液的酸堿性水的電離程度升高溫度右移增大增大減小中性增大加入酸、堿加酸左移增大減小減小酸性減小加堿左移減小增大增大堿性減小加入鹽Na2CO3右移減小增大增大堿性增大NH4Cl右移增大減小減小酸性增大加入金屬Na右移減小增大增大堿性增大[理解辨析]1.判一判(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變。()(2)向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低。()(3)25℃時(shí)NH4Cl溶液的Kw大于100℃時(shí)NaCl溶液的Kw。()(4)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同。()解析:(2)向水中加入稀氨水,NH3·H2O電離出NH4+和OH-,c(OH(3)Kw只與溫度有關(guān),溫度升高Kw增大。(4)CH3COONH4溶液中的醋酸根離子和銨根離子均能水解,促進(jìn)水的電離。答案:(1)√(2)×(3)×(4)×2.想一想(1)溫度一定時(shí),水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)相等嗎?提示:不相等。水的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為K電離=c(H+)·c(OH-(2)任何水溶液中均存在H+和OH-,室溫時(shí)Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14,該計(jì)算公式中H+和OH-一定是水電離出的嗎?提示:不一定。Kw=c(H+)·c(OH-)的實(shí)質(zhì)是水溶液中的H+和OH-濃度的乘積是常數(shù),不一定是水電離出的H+和OH-濃度的乘積。3.做一做常溫下,求算下列溶液中由水電離出的c(H+)和c(OH-)。(1)0.01mol·L-1的鹽酸:c水(H+)=。(2)0.001mol·L-1的NaOH溶液:c水(OH-)=。

(3)pH=2的FeCl3溶液:c水(H+)=。

(4)pH=11的Na2CO3溶液:c水(OH-)=。

答案:(1)1×10-12mol·L-1(2)1×10-11mol·L-1(3)1×10-2mol·L-1(4)1×10-3mol·L-11.100℃時(shí),向pH=6的純水中加入少量NaHSO4晶體,保持溫度不變,測(cè)得溶液的pH=2。下列敘述不正確的是(C)A.此時(shí)水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-12B.NaHSO4的電離方程式為NaHSO4Na++H++SO4C.該溶液中由水電離出來的c(H+)=1.0×10-9mol·L-1D.溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(H+)>c(Na+)=c(SO42-解析:100℃時(shí)純水的pH=6,此時(shí)水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-12,A正確;NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽,溶于水完全電離,電離方程式為NaHSO4Na++H++SO42-,B正確;100℃時(shí),所得溶液的pH=2,則溶液中c(H1.0×10-2mol·L-1,故由水電離出來的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-10mol·L-1,C不正確;該溶液呈酸性,則有c(H+)>c(OH-),考慮NaHSO4在水溶液中的電離及水的電離,離子濃度大小關(guān)系為c(H+)>c(Na+)=c(SO42-2.如圖三條曲線表示不同溫度下水的離子積常數(shù),下列說法不正確的是(D)A.溫度:T3>T2>T1B.pH關(guān)系:pH(B)=pH(D)=pH(E)C.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系:E>D>A=B=CD.C點(diǎn)可能是顯酸性的鹽溶液解析:A項(xiàng),水的電離是吸熱過程,升高溫度促進(jìn)水電離,則水中c(H+)、c(OH-)及離子積常數(shù)增大,根據(jù)題圖知,離子積常數(shù)T3>T2>T1,所以溫度T3>T2>T1,正確;B項(xiàng),三點(diǎn)溶液的氫離子濃度相等,則pH相等,正確;C項(xiàng),溫度高低順序是A=B=C<D<E,水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度越高,離子積常數(shù)越大,Kw的關(guān)系為E>D>A=B=C,正確;D項(xiàng),C點(diǎn)時(shí),Kw=1×10-14,c(OH-)=1×10-6mol·L-1,溶液的pH=8,顯堿性,不正確。3.25℃時(shí),在等體積的下列溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是(A)①pH=0的H2SO4溶液②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液③pH=10的Na2S溶液④pH=5的NH4NO3溶液A.1∶10∶1010∶109 B.1∶5∶(5×109)∶(5×108)C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10∶104∶109解析:設(shè)溶液的體積為1L,①中pH=0的H2SO4溶液中c(H+)=1mol·L-1,c(OH-)=10-14mol·L-1,電離的水的物質(zhì)的量為10-14mol;②中c(OH-)=0.1mol·L-1,c(H+)=10-13mol·L-1,電離的水的物質(zhì)的量為10-13mol;③中c(OH-)=10-4mol·L-1,電離的水的物質(zhì)的量為10-4mol;④中c(H+)=10-5mol·L-1,電離的水的物質(zhì)的量為10-5mol,故①②③④中電離的水的物質(zhì)的量之比為10-14∶10-13∶10-4∶10-5=1∶10∶1010∶109。水電離出的c(H+)或c(OH-)的計(jì)算規(guī)律(1)室溫下中性溶液c(OH-)=c(H+)=10-7mol·L-1(2)酸溶液c酸溶液中,H+來源于酸的電離和水的電離,而OH-只來源于水的電離。(3)堿溶液c堿溶液中,OH-來源于堿的電離和水的電離,而H+只來源于水的電離。(4)鹽溶液酸性水解呈酸性或堿性的鹽溶液中,H+和OH-均來源于水的電離。溶液的酸堿性和pH1.溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于c(H+)與c(OH-)的相對(duì)大小:項(xiàng)目c(H+)與c(OH-)的相對(duì)大小酸性c(H+)>c(OH-)中性c(H+)=c(OH-)堿性c(H+)<c(OH-)2.溶液的pH(1)表達(dá)式:pH=-lgc(H+)。

(2)使用范圍:pH的取值范圍為0～14,當(dāng)c(H+)≥1mol·L-1或c(OH-)≥1mol·L-1時(shí),直接用c(H+)或c(OH-)表示溶液的酸堿性。(3)pH的意義:pH表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。在相同溫度下,pH越小,溶液酸性越強(qiáng);pH越大,溶液堿性越強(qiáng)。(4)室溫下溶液的酸堿性與pH的關(guān)系3.pH的測(cè)定(1)pH試紙測(cè)定①使用方法:取一小片試紙放在潔凈的玻璃片或表面皿上,用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中央,變色穩(wěn)定后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,即可確定溶液的pH。②注意事項(xiàng):pH試紙使用前不能用蒸餾水潤(rùn)濕,否則待測(cè)液因被稀釋可能會(huì)產(chǎn)生誤差;用廣范pH試紙讀出的pH只能是整數(shù)。(2)pH計(jì)測(cè)定:可精確測(cè)定溶液的pH。[理解辨析]1.判一判(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)pH=6的某電解質(zhì)溶液一定是酸性溶液。()(2)c(OH-)>1×10-7mol·L-1的某電解質(zhì)溶液一定是堿性溶液。()(3)25℃,pH越大,堿性越強(qiáng),pH越小,酸性越強(qiáng)。()(4)常溫下,將pH=3的酸和pH=11的堿等體積混合,所得溶液的pH=7。()解析:(1)溫度影響水的電離,溫度升高,水的電離程度增大,所以不能判斷pH=6的溶液中c(OH-)與c(H+)的關(guān)系。(2)溫度影響水的電離,溫度升高,水的電離程度增大,不能判斷c(OH-)>1×10-7mol·L-1的溶液中c(OH-)與c(H+)的關(guān)系。(4)沒有說明酸和堿的強(qiáng)弱,無法判斷所得溶液的pH。答案:(1)×(2)×(3)√(4)×2.想一想(1)pH試紙使用前若用蒸餾水潤(rùn)濕,對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響?能否用pH試紙測(cè)定氯水的pH?提示:pH試紙使用前若用蒸餾水潤(rùn)濕,相當(dāng)于對(duì)原溶液進(jìn)行稀釋,若溶液是酸性溶液,所測(cè)pH偏大,若是堿性溶液,所測(cè)pH偏小,若是中性溶液,所測(cè)pH不變;因?yàn)槁人哂衅仔?所以不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH。(2)25℃時(shí)pH之和為a的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿等體積混合,如何確定混合后溶液的酸堿性?提示:若a=14,則混合后溶液顯中性,pH=7;若a>14,則混合后溶液顯堿性,pH>7;若a<14,則混合后溶液顯酸性,pH<7。1.常溫下,下列關(guān)于溶液稀釋的說法正確的是(C)A.pH=3的醋酸溶液稀釋100倍,pH=5B.pH=4的H2SO4溶液加水稀釋100倍,溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-6mol·L-1C.將1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L,pH=13D.pH=8的NaOH溶液稀釋100倍,其pH=6解析:A項(xiàng),pH=3的醋酸溶液在稀釋過程中電離,平衡正向移動(dòng),稀釋100倍時(shí),3<pH<5,錯(cuò)誤;B項(xiàng),pH=4的H2SO4溶液稀釋100倍時(shí),溶液中的c(H+)=1×10-6mol·L-1,溶液中的c水(OH-)=1×10-141×10-6mol·L-1=1×10-8mol·L-1,c水(H+)=c水(OH-)=1×10-8mol·L-1,錯(cuò)誤;C項(xiàng),1L0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液稀釋到2L時(shí),c(OH-)=0.22mol·L-1=0.1mol·L-1,c(H2.現(xiàn)有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是(B)序號(hào)①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大B.②③兩溶液等體積混合,所得溶液中c(H+)<c(OH-)C.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③D.V1L④與V2L①混合,若混合后溶液pH=7,則V1>V2解析:從平衡移動(dòng)角度分析,CH3COONa電離出的CH3COO-與鹽酸中的H+結(jié)合生成CH3COOH,使醋酸中平衡CH3COOHCH3COO-+H+左移,兩溶液中H+濃度均減小,所以pH均增大,A項(xiàng)正確;假設(shè)均是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,則物質(zhì)的量濃度相同,等體積混合后溶液呈中性,但③醋酸是弱酸,其濃度大于②,即混合后醋酸過量,溶液顯酸性,c(H+)>c(OH-),B項(xiàng)不正確;分別加水稀釋10倍,假設(shè)平衡不移動(dòng),①②溶液的pH均為10,但稀釋氨水使平衡NH3·H2ONH4++OH-右移,使①pH>10,同理醋酸稀釋后pH<4,C項(xiàng)正確;假設(shè)均是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,混合后溶液呈中性,則V1=V2,但①NH3·H2O是弱堿,其濃度大于④鹽酸,所以需要的①氨水少,即V1>V2,D項(xiàng)正確。3.(2021·廣東廣州期末)某溫度下,重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15,若用定義pH一樣規(guī)定pD=-lgc(D+),則在該溫度下,下列敘述正確的是(B)A.純凈的重水中,c(D+)·c(OD-)>1.0×10-14B.1L溶解有0.01molDCl的重水溶液,其pD=2C.1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液,其pD=12D.純凈的重水中,pD=7解析:該溫度下重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15<1.0×10-14,故A錯(cuò)誤;c(DCl)=0.01mol1L=0.01mol·L-1,則c(D+)=0.01mol·L-1,所以pD=2,故B正確;c(NaOD)=0.01mol1L=0.01mol·L-1,則c(D+)=1.6×10-150.01mol·L-1=1.6×10-13mol·L4.將pH=1的鹽酸平均分成兩份,一份加入適量水,另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液,pH都升高了1,則加入的水與NaOH溶液的體積比為(C)A.9 B.10 C.11 D.12解析:將pH=1的鹽酸加適量水,pH升高了1,說明所加的水是原溶液的9倍;另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后,pH升高了1,設(shè)加入NaOH溶液的體積為xL,則10-1×1-10-1·x=10-2·(1+x),解得x=911,則加入的水與NaOH溶液的體積比為9∶9溶液pH計(jì)算的一般思維模型1.(2020·浙江7月選考,17)下列說法不正確的是(A)A.2.0×10-7mol·L-1的鹽酸中c(H+)=2.0×10-7mol·L-1B.將KCl溶液從常溫加熱至80℃,溶液的pH變小但仍保持中性C.常溫下,NaCN溶液呈堿性,說明HCN是弱電解質(zhì)D.常溫下,pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體,溶液pH增大解析:極稀的溶液中,H2O電離出的H+不能忽略,故c(H+)大于2×10-7mol·L-1,A項(xiàng)不正確;水的電離是吸熱的,升高溫度促進(jìn)水的電離,氫離子濃度和氫氧根離子濃度均增大,pH減小,但氫離子濃度和氫氧根離子濃度仍相等,溶液呈中性,B項(xiàng)正確;常溫下,NaCN溶液呈堿性,說明NaCN是強(qiáng)堿弱酸鹽,HCN是弱酸,C項(xiàng)正確;醋酸溶液中加入醋酸鈉,醋酸根離子濃度增大,醋酸的電離平衡逆向移動(dòng),氫離子濃度減小,pH增大,D項(xiàng)正確。2.(2019·浙江4月選考,30節(jié)選)水在高溫高壓狀態(tài)下呈現(xiàn)許多特殊的性質(zhì)。當(dāng)溫度、壓強(qiáng)分別超過臨界溫度(374.2℃)、臨界壓強(qiáng)(22.1MPa)時(shí)的水稱為超臨界水。(1)與常溫常壓的水相比,高溫高壓液態(tài)水的離子積會(huì)顯著增大。解釋其原因

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(2)如果水的離子積Kw從1.0×10-14增大到1.0×10-10,則相應(yīng)的電離度是原來的倍。解析:(1)水的電離為吸熱過程,溫度升高,水的電離程度增大,導(dǎo)致水的離子積常數(shù)增大。(2)水的離子積常數(shù)從1.0×10-14增大到1.0×10-10,水電離產(chǎn)生的c(H+)從10-7mol·L-1增大到10-5mol·L-1,水的電離度是原來的100倍。答案:(1)水的電離為吸熱過程,升高溫度有利于電離(壓強(qiáng)對(duì)電離平衡影響不大)(2)100題號(hào)知識(shí)易中難水的電離及影響因素6溶液的酸堿性判斷13,4,5溶液pH的計(jì)算2綜合應(yīng)用87,9一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.(2022·云南保山檢測(cè))下列溶液一定呈中性的是(A)A.c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液B.使石蕊試液呈紫色的溶液C.pH=7的溶液D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成的溶液解析:c(H+)=c(OH-),則溶液一定呈中性,A正確;pH為5～8的溶液中石蕊試液都呈紫色,不一定是中性,B錯(cuò)誤;溫度未知,pH=7的溶液不一定呈中性,C錯(cuò)誤;若是強(qiáng)堿和弱酸恰好完全反應(yīng),則溶液呈堿性,若是強(qiáng)酸和弱堿恰好完全反應(yīng),則溶液呈酸性,不一定是中性,D錯(cuò)誤。2.25℃時(shí),分別稀釋pH=11的Ba(OH)2溶液和氨水,溶液pH的變化如圖所示。已知:Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列說法正確的是(D)A.若35℃時(shí)分別稀釋上述兩種溶液,則圖中Ⅰ、Ⅱ曲線將比原來靠近B.保持25℃不變,取A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液等體積混合后,pH>9C.由水電離產(chǎn)生的c(H+):A點(diǎn)>B點(diǎn)D.曲線Ⅰ上任意點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,c(H+)·解析:溫度升高,Kw變大,若在35℃時(shí)分別稀釋上述兩種溶液,則圖中Ⅰ、Ⅱ曲線將比原來疏遠(yuǎn),A錯(cuò)誤;25℃時(shí),A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH均為9,保持25℃不變,則Kw不變,兩者等體積混合后,溶液中H+濃度不變,故pH仍不變,B錯(cuò)誤;純的堿溶液中的H+全部由水電離,A、B兩點(diǎn),pH=9,所以兩點(diǎn)水電離的c(H+)相同,C錯(cuò)誤;曲線Ⅰ上任意點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在電荷守恒:c(OH-)=c(H+)+c(NH4+),則有c(c(OH-)·c(NH4+)3.將物質(zhì)的量濃度和體積均相同的一元酸HA與一元堿BOH混合,所得溶液呈堿性。下列判斷正確的是(B)A.BOH一定過量B.HA一定不是強(qiáng)酸C.BOH一定是強(qiáng)堿D.所得溶液:c(A-)>c(B+)解析:物質(zhì)的量濃度和體積均相同的一元酸HA與一元堿BOH混合,HA和BOH的物質(zhì)的量相同,兩者恰好完全反應(yīng),故A錯(cuò)誤;所得溶液呈堿性,A-一定水解,則HA一定是弱酸,故B正確;BOH可能是強(qiáng)堿也可能是弱堿,故C錯(cuò)誤;所得溶液呈堿性,A-一定水解,則HA一定是弱酸,且HA的酸性一定比BOH的堿性弱,故c(A-)<c(B+),故D錯(cuò)誤。4.(2021·河北唐山測(cè)試)室溫下,下列說法正確的是(A)A.pH均為3的鹽酸和CH3COOH溶液,導(dǎo)電能力相同B.中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸所用NaOH的物質(zhì)的量:鹽酸>醋酸C.將pH=2的硫酸和pH=12的氨水等體積混合后的溶液呈酸性D.將pH均為11的NaOH溶液和氨水加水稀釋10倍,所得溶液的pH均為10解析:pH均為3的鹽酸和CH3COOH溶液中c(H+)相等,則c(Cl-)=c(CH3COO-),溶液中離子濃度相同,導(dǎo)電能力相同,A正確;等pH的兩種一元酸的濃度不同,c(醋酸)>c(鹽酸),所以中和等體積、等pH的兩種酸所消耗的NaOH的物質(zhì)的量為醋酸>鹽酸,B錯(cuò)誤;硫酸和氨水的pH之和為14,且一水合氨為弱電解質(zhì),則氨水濃度遠(yuǎn)大于硫酸,等體積混合后,所得溶液中氨水過量,溶液呈堿性,C錯(cuò)誤;氨水稀釋之后電離程度增大,所以pH大于10,D錯(cuò)誤。5.(2021·河北武邑模擬)已知在常溫條件下,下列說法正確的是(B)A.水電離的c(H+)=10-7mol·L-1的溶液一定呈中性B.將10mL0.01mol·L-1NaOH溶液與同濃度的HA溶液混合,若混合后溶液呈中性,則消耗的HA的體積V≥10mLC.將1mLpH=8的NaOH溶液加水稀釋為100mL,pH下降兩個(gè)單位D.若NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液的pH相等,則c(NH4解析:水電離的c(H+)=10-7mol·L-1的溶液不一定呈中性,如鹽酸和氯化銨的混合溶液中,若鹽酸對(duì)水的電離的抑制程度與銨根離子水解對(duì)水電離的促進(jìn)程度相等時(shí),水的電離既不被促進(jìn)也不被抑制,水電離的c(H+)=10-7mol·L-1,溶液顯酸性,故A錯(cuò)誤;10mL0.01mol·L-1NaOH溶液與同濃度的HA溶液混合,混合后溶液呈中性,如果HA是強(qiáng)酸,則體積是10mL,如果HA是弱酸,則體積大于10mL,故B正確;將1mLpH=8的NaOH溶液加水稀釋為100mL,則體積變大100倍,所以氫氧根離子濃度會(huì)減小,但是pH不會(huì)下降兩個(gè)單位,堿溶液不會(huì)成為酸溶液,只能無限接近于7,故C錯(cuò)誤;NH4Cl中銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性,NH4HSO4中電離出氫離子以及銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性,但后者電離出的氫離子抑制銨根離子水解,NH4HSO4溶液顯酸性主要是由電離出的氫離子決定的,所以兩種溶液的pH相等時(shí),前者的c(NH4二、選擇題(每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)6.(2021·重慶育才中學(xué)測(cè)試)水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是(C)A.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系:b>c>a=d=eB.若從a點(diǎn)到d點(diǎn),可采用在水中加入少量酸的方法C.若從a點(diǎn)到c點(diǎn),可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量NH4Cl固體的方法D.若處在b點(diǎn)時(shí),將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后,溶液顯中性解析:水的電離過程是吸熱過程,溫度越高,電離程度越大,電離產(chǎn)生的離子濃度越大,Kw越大,同一溫度下的Kw相同,a、d、e都處于25℃時(shí),Kw相等,溫度b點(diǎn)>c點(diǎn),c(H+)和c(OH-)越大,Kw越大,故圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系為b>c>a=d=e,A正確;從a點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中c(H+)增大,而c(OH-)減小,由于溫度不變,所以采取的措施是向水中加入少量酸,B正確;若從a點(diǎn)到c點(diǎn),c(H+)和c(OH-)都變大,Kw也增大,只能采取升高溫度的方法,C不正確;若處在b點(diǎn)時(shí),pH=2的硫酸中,c(H+)=10-2mol·L-1,pH=10的KOH中,c(OH-)=10-2mol·L-1,兩者等體積混合時(shí),恰好發(fā)生中和反應(yīng),溶液顯中性,D正確。7.(2021·江西上饒模擬)羥氨(NH2OH)為一元弱堿(25℃時(shí),電離常數(shù)Kb=9.0×10-9),其電離方程式為NH2OH+H2ONH3OH++OH-。用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NH2OH溶液,恒定25℃時(shí),滴定過程中由水電離出來的OH-濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(已知:lg3=0.5)。下列說法正確的是(BD)A.A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中NH2OH電離常數(shù)逐漸增大B.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH=9.5C.D點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)D.B點(diǎn)時(shí)溶液呈中性,C點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性解析:電離常數(shù)與溫度有關(guān),而A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液溫度相同,則NH2OH電離常數(shù)相等,故A錯(cuò)誤;A點(diǎn)時(shí),Kb=c(c2(OH-)c(NH2OH)=9.0×10-9,c(OH-)=3.0×10-5mol·L-12[c(NH3OH+)+c(NH2OH)]=c(Cl-),則c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+2c(NH2OH),故C錯(cuò)誤;A點(diǎn)溶液呈堿性,加入鹽酸后,溶液堿性減弱,C點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng),溶液呈酸性,則B點(diǎn)時(shí)溶液呈中性,故D正確。三、非選擇題8.現(xiàn)有常溫下的六份溶液:①0.01mol·L-1CH3COOH溶液、②0.01mol·L-1HCl溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液、⑤0.01mol·L-1CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液、⑥0.01mol·L-1HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。(1)其中水的電離程度最大的是(填序號(hào),下同),水的電離程度相同的是。

(2)若將②③混合后所得溶液的pH=7,則消耗溶液的體積:②(填“>”“<”或“=”)③