2023屆高考化學(xué)人教版一輪復(fù)習(xí)測評(píng)-(二十六)　難溶電解質(zhì)的溶解平衡

難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、選擇題(本題包括12個(gè)小題，每小題僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是()①熱純堿溶液去油污能力強(qiáng)②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當(dāng)作食鹽混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能⑤泡沫滅火器滅火的原理A．②③④ B．①②③C．③④⑤ D．①②③④⑤【詳解】ANa2CO3溶液中存在水解平衡：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2OHCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋OH－，加熱平衡正移，c(OH－)增大，去油污能力增強(qiáng)，①錯(cuò)誤；泡沫滅火器的滅火原理是利用Al3＋與HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，與沉淀溶解平衡原理無關(guān)，⑤錯(cuò)誤；②、③、④均與沉淀溶解平衡有關(guān)。2．(2022·揭陽模擬)已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝6.3×10－36。下列說法正確的是()A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B．同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小C．向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeSD．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋和Hg2＋，可以選用FeS作沉淀劑【詳解】D由于FeS的Ksp大，且FeS與CuS的Ksp表達(dá)式是相同類型的，因此FeS的溶解度比CuS的大，A錯(cuò)誤；Ksp不隨濃度變化而變化，它只與溫度有關(guān)，B錯(cuò)誤；CuS的Ksp小，先出現(xiàn)CuS沉淀，C錯(cuò)誤；向含有Cu2＋的工業(yè)廢水中加入FeS，F(xiàn)eS會(huì)轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS和HgS，可以用FeS作沉淀劑，D正確。3．為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是()A．①濁液中存在平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)B．②中顏色變化說明上層清液中含有SCN－C．③中顏色變化說明有AgI生成D．該實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgSCN更難溶【詳解】D0.01mol·L－1AgNO3溶液中加入0.005mol·L－1KSCN溶液，產(chǎn)生白色沉淀AgSCN，該沉淀在溶液中存在溶解平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，A正確；?、偕蠈忧逡杭尤?mol·L－1Fe(NO3)3溶液，溶液變成紅色，說明有Fe(SCN)3生成，從而推知上層清液中含有SCN－，B正確；①中余下濁液中加入2mol·L－1KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，該沉淀應(yīng)為AgI，C正確；①中反應(yīng)后AgNO3溶液有剩余，則余下濁液中除含有AgSCN外，還有AgNO3，再加入2mL2mol·L－1KI溶液生成AgI沉淀，不能說明AgSCN轉(zhuǎn)化為AgI，故不能證明AgI比AgSCN更難溶，D錯(cuò)誤。4．(2021·石家莊模擬)已知表數(shù)據(jù)：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25℃)8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀時(shí)的pH9.66.43.4對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不正確的是()A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀B．該溶液中c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4C．向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3.4后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液D．在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在【詳解】C從表格中可以看出，F(xiàn)e(OH)3的Ksp是最小的，所以它最先出現(xiàn)沉淀，故A正確；因?yàn)镃u2＋、Fe2＋、Fe3＋對(duì)應(yīng)的堿全是弱堿，所以這三種離子在溶液中都會(huì)發(fā)生水解，因此它們的物質(zhì)的量會(huì)減少，故B正確；加入氯水，可以把亞鐵離子全氧化成三價(jià)，但它的還原產(chǎn)物Cl－肯定還在溶液中，而且在調(diào)節(jié)pH時(shí)加入的試劑也會(huì)在溶液中有所保留，所以得到的溶液中不可能只含CuSO4一種溶質(zhì)，故C錯(cuò)誤；在pH＝5的溶液中c(H＋)＝10－5mol·L－1，c(Fe3＋)＝eq\f(4×10－38,（1×10－5）3)mol·L－1＝4×10－23mol·L－1，F(xiàn)e3＋不能大量存在，故D正確。5．(2021·鄭州模擬)已知：25℃時(shí)，CaCO3的Ksp＝3.4×10－9，現(xiàn)將濃度為2×10－4mol·L－1的Na2CO3溶液與某濃度CaCl2溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)大于()A．3.4×10－2mol·L－1 B．6.8×10－5mol·L－1C．3.4×10－5mol·L－1 D．1.7×10－5mol·L－1【詳解】BNa2CO3溶液的濃度為2×10－4mol·L－1，與某濃度CaCl2溶液等體積混合后溶液中c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＝1×10－4mol·L－1，c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))·c(Ca2＋)>Ksp時(shí)，會(huì)產(chǎn)生沉淀，即1×10－4mol·L－1×c混(Ca2＋)>3.4×10－9，解得c混(Ca2＋)>eq\f(3.4×10－9,1×10－4)mol·L－1＝3.4×10－5mol·L－1，故原CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)大于2×3.4×10－5mol·L－1＝6.8×10－5mol·L－1，B正確。6．(2022·遵義模擬)已知：pM為陽離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pR為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。常溫下，CaSO4、CaCO3、MnCO3三種物質(zhì)的pM與pR的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A．常溫下，溶度積：CaSO4>CaCO3>MnCO3B．X點(diǎn)對(duì)CaSO4要析出沉淀，X點(diǎn)對(duì)CaCO3是不飽和溶液，能繼續(xù)溶解CaCO3C．Y點(diǎn)：c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))>c(Ca2＋)，二者的溶度積等于10－5D．Z點(diǎn)：c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))<c(Mn2＋)，二者的溶度積等于10－10.6【詳解】B根據(jù)圖示，常溫下，CaSO4的溶度積是10－2.5×10－2.5＝10－5、CaCO3的溶度積是10－4.3×10－4.3＝10－8.6、MnCO3的溶度積是10－5.3×10－5.3＝10－10.6，所以溶度積：CaSO4>CaCO3>MnCO3，故A正確；X點(diǎn)對(duì)CaCO3，Qc>Ksp，要析出沉淀，X點(diǎn)對(duì)CaSO4，Qc<Ksp，是不飽和溶液，能繼續(xù)溶解CaSO4，故B錯(cuò)誤；根據(jù)圖示，Y點(diǎn)：c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))>c(Ca2＋)，二者的溶度積等于10－5，故C正確；根據(jù)圖示，Z點(diǎn)：c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))<c(Mn2＋)，二者的溶度積等于10－10.6，故D正確。7．(2021·長沙模擬)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將熾熱的木炭與濃硫酸混合所得氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀木炭被氧化為CO2B向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取CCl4層無色還原性：Fe2＋>Br－C向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸出現(xiàn)白色膠狀沉淀非金屬性：Cl>SiD向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加少量CuSO4溶液出現(xiàn)黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)【詳解】B熾熱的木炭與濃硫酸混合所得氣體為CO2和SO2混合氣體，通入澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀，不能證明產(chǎn)生二氧化碳，A錯(cuò)誤；向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4層無色，說明Cl2沒有與Br－反應(yīng)只與Fe2＋反應(yīng)，則還原性：Fe2＋>Br－，B正確；硅酸鈉溶液中滴加鹽酸，出現(xiàn)白色膠狀沉淀，只能說明酸性：鹽酸強(qiáng)于硅酸，鹽酸不是氯元素最高價(jià)含氧酸，不能說明非金屬性：Cl>Si，C錯(cuò)誤；溶液中原本存在Na2S，加入CuSO4溶液會(huì)產(chǎn)生沉淀，無法說明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，D錯(cuò)誤。8.已知：①t℃時(shí)，AgCl的Ksp＝2.0×10－10；②t℃時(shí)，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A．在t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1.0×10－12B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固體，可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)C．在t℃時(shí)，用0.01mol·L－1AgNO3溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液，CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))后沉淀D．在t℃時(shí)，反應(yīng)Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(aq)的平衡常數(shù)K＝2.5×107【詳解】B圖中曲線代表Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線，當(dāng)c(CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝10－6mol·L－1時(shí)，c(Ag＋)＝10－3mol·L－1，則有Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝(10－3)2×10－6＝1.0×10－12，A正確；在飽和Ag2CrO4溶液中存在溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(aq)，加入K2CrO4固體，溶液中c(CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))增大，平衡逆向移動(dòng)，c(Ag＋)減小，故不能使溶液由Y到X點(diǎn)，B錯(cuò)誤；向濃度均為0.01mol·L－1的KCl和K2CrO4的混合溶液中滴加AgNO3溶液，Cl－開始沉淀時(shí)c(Ag＋)＝eq\f(Ksp（AgCl）,c（Cl－）)＝2×10－8mol·L－1，CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))開始沉淀時(shí)，c(Ag＋)＝eq\r(\f(Ksp（Ag2CrO4）,c（CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）))＝10－5mol·L－1，則先生成AgCl沉淀，后生成Ag2CrO4沉淀，C正確；在t℃時(shí)，反應(yīng)Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(aq)的平衡常數(shù)K＝eq\f(c（CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）,c2（Cl－）)＝eq\f(Ksp（Ag2CrO4）,Keq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(sp))（AgCl）)＝eq\f(1.0×10－12,（2.0×10－10）2)＝2.5×107，D正確。9．硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料，也可用作印染媒染劑，醫(yī)藥上用于催吐劑。已知25℃時(shí)，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，Ksp(Ag2SO4)＝1.2×10－5，則下列說法正確的是()A．在水中加入少量ZnSO4固體時(shí)，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw減小B．在ZnSO4溶液中各離子的濃度關(guān)系為c(Zn2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))C．在0.5L0.10mol·L－1的ZnSO4溶液中加入等體積的0.02mol·L－1的AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀D．常溫下，要除去0.20mol·L－1ZnSO4溶液中的Zn2＋，至少要調(diào)節(jié)pH>8【詳解】D溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，在ZnSO4溶液中各離子的濃度關(guān)系為2c(Zn2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在0.5L0.10mol·L－1的ZnSO4溶液中加入等體積的0.02mol·L－1的AgNO3溶液后，c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝0.05mol·L－1，c(Ag＋)＝0.01mol·L－1，Qc＝c2(Ag＋)·c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝5×10－6<Ksp(Ag2SO4)，所以不會(huì)生成Ag2SO4沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；要除去0.20mol·L－1ZnSO4溶液中的Zn2＋，反應(yīng)后殘留在溶液中的Zn2＋濃度小于1.0×10－5mol·L－1時(shí)就認(rèn)為Zn2＋沉淀完全，c2(OH－)＝eq\f(Ksp[Zn（OH）2],c（Zn2＋）)>eq\f(1.0×10－17,1.0×10－5)(mol·L－1)2，c(OH－)>1.0×10－6mol·L－1，則c(H＋)<10－8mol·L－1，所以至少要調(diào)節(jié)pH>8，D項(xiàng)正確。10.(2021·運(yùn)城模擬)已知：BaMoO4、BaSO4均難溶于水，lg2≈0.3，離子濃度≤10－5mol·L－1時(shí)認(rèn)為其沉淀完全。TK時(shí)，BaMoO4，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，其中p(Ba)＝－lgc(Ba2＋)，p(X)＝－lgc(MoOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))或－lgc(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))。下列敘述正確的是()A．TK時(shí)，Ksp(BaMoO4)的數(shù)量級(jí)為10－7B．TK時(shí)，Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)BaMoO4的飽和溶液C．TK時(shí)，BaMoO4(s)＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(aq)BaSO4(s)＋MoOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(aq)的平衡常數(shù)K＝200D．TK時(shí)，向濃度均為0.1mol·L－1的Na2SO4和Na2MoO4的混合溶液中加入BaCl2溶液，當(dāng)MoOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))恰好完全沉淀時(shí)，溶液中c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))≈2.5×10－8mol·L－1【詳解】DTK時(shí)，Ksp(BaMoO4)＝c(Ba2＋)·c(MoOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝10－3.7×10－3.7＝10－7.4，Ksp(BaMoO4)的數(shù)量級(jí)為10－8，A項(xiàng)錯(cuò)誤；TK時(shí)，Z點(diǎn)位于BaMoO4曲線上方，Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)BaMoO4的不飽和溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知，TK時(shí)，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，BaMoO4(s)＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(aq)BaSO4(s)＋MoOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(aq)的平衡常數(shù)K＝eq\f(Ksp（BaMoO4）,Ksp（BaSO4）)＝eq\f(1×10－7.4,1×10－10)＝1×102.6，C錯(cuò)誤；當(dāng)MoOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))恰好完全沉淀時(shí)，溶液中c(Ba2＋)＝eq\f(Ksp（BaMoO4）,c（MoOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）)＝eq\f(1×10－7.4,1×10－5)＝1×10－2.4mol·L－1，c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝eq\f(Ksp（BaSO4）,c（Ba2＋）)＝eq\f(1×10－10,1×10－2.4)≈2.5×10－8mol·L－1，D正確。11．(2022·天水模擬)室溫下向100mL蒸餾水中加入1gCaCO3，一段時(shí)間后再向其中加入10mL蒸餾水，一段時(shí)間后繼續(xù)加入10mL蒸餾水。該過程中電導(dǎo)率的變化如下圖：已知：室溫下，CaCO3的溶解度為0.0013g。下列說法不正確的是()A．a(chǎn)→b電導(dǎo)率上升是由于CaCO3固體部分溶解于水中B．c和e對(duì)應(yīng)的時(shí)刻分別加入了10mL蒸餾水C．c→d、e→f，電導(dǎo)率下降，說明CaCO3的溶解平衡逆向移動(dòng)D．g后的電導(dǎo)率幾乎不再改變，說明CaCO3的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)【詳解】C碳酸鈣在水中的溶解度小，溶于水的碳酸鈣在溶液中完全電離，使溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)致a→b電導(dǎo)率上升，故A正確；由圖可知，c→d、e→f的電導(dǎo)率下降，說明溶液中離子濃度減小，則c和e對(duì)應(yīng)的時(shí)刻應(yīng)該是分別加入了10mL蒸餾水，加入蒸餾水，碳酸鈣的溶解平衡正向移動(dòng)，故B正確，C錯(cuò)誤；g后的電導(dǎo)率幾乎不再改變，說明溶液中的離子濃度不再改變，碳酸鈣的溶解在溶液中達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確。12．(2021·長沙模擬)共沉淀法制備磁性納米Fe3O4微粒的工藝流程如下：已知①常溫下Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Fe(OH)2]＝1.0×10－15；②溶液中某離子濃度小于1.0×10－5mol·L－1時(shí)可認(rèn)為該離子已沉淀完全。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．“共沉”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－=Fe3O4＋4H2OB．“共沉”時(shí)實(shí)際投料時(shí)，由于Fe2＋易被氧化為Fe3＋，故eq\f(n（Fe3＋）,n（Fe2＋）)略大于2∶1C．過濾洗滌后可用稀HNO3和AgNO3溶液檢驗(yàn)Fe3O4粒子是否洗滌干凈D．“共沉”過程中為了將鐵沉淀完全，需調(diào)節(jié)溶液pH>9【詳解】B“共沉”時(shí)根據(jù)反應(yīng)物及生成物可以判斷出反應(yīng)的離子方程式為Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－=Fe3O4＋4H2O，A項(xiàng)正確；實(shí)際投料時(shí)，因?yàn)椴糠諪e2＋會(huì)被氧化生成Fe3＋，所以eq\f(n（Fe3＋）,n（Fe2＋）)應(yīng)略小于2∶1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)流程圖可知洗滌后可用稀HNO3和AgNO3溶液檢驗(yàn)Fe3O4粒子的洗滌液中是否含有Cl－，C項(xiàng)正確；根據(jù)溶度積常數(shù)可知Fe2＋最后沉淀，所以為了將鐵沉淀完全，Ksp[Fe(OH)2]＝c(Fe2＋)·c2(OH－)＝1.0×10－5×c2(OH－)＝1.0×10－15，c(OH－)＝1.0×10－5mol·L－1，c(H＋)＝10－9mol·L－1，則“共沉”過程中為了將鐵沉淀完全，需調(diào)節(jié)溶液pH>9，D項(xiàng)正確。二、非選擇題(本題包括3個(gè)小題)13．Ⅰ.我國《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定生活飲用水中鎘的排放量不超過0.005mg·L－1。處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法。試回答下列問題：(1)磷酸鎘[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式為Ksp＝______________________。(2)一定溫度下，CdCO3的Ksp＝4.0×10－12，Cd(OH)2的Ksp＝3.2×10－14，那么它們在水中的溶解度________較大。(3)向某含鎘廢水中加入Na2S，當(dāng)S2－濃度達(dá)到7.9×10－8mol·L－1時(shí)，廢水中Cd2＋的濃度為__________mol·L－1[已知：Ksp(CdS)＝7.9×10－27，Mr(Cd)＝112]，此時(shí)是否符合生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)？________(填“是”或“否”)。Ⅱ.以煉鋅煙塵(主要成分為ZnO，含少量CuO和FeO)為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅。制取氯化鋅的主要工藝如下：下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計(jì)算)。金屬離子Fe3＋Zn2＋Fe2＋開始沉淀的pH1.15.25.8沉淀完全的pH3.26.48.8(4)加入H2O2溶液的作用是________________________________________________。(5)調(diào)節(jié)pH時(shí)，加入的試劑X可以是________(填字母)，pH應(yīng)調(diào)整到________。A．ZnO B．Zn(OH)2C．Zn2(OH)2CO3 D．ZnSO4【詳解】(1)磷酸鎘沉淀溶解平衡方程式為Cd3(PO4)2(s)3Cd2＋(aq)＋2POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))(aq)，則其沉淀溶解平衡常數(shù)表達(dá)式為Ksp＝c3(Cd2＋)·c2(POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4)))。(2)當(dāng)CdCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)有CdCO3(s)Cd2＋(aq)＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))(aq)，則此時(shí)溶液中c(Cd2＋)＝2×10－6mol·L－1，當(dāng)Cd(OH)2達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)有Cd(OH)2(s)Cd2＋(aq)＋2OH－(aq)，則c(Cd2＋)＝2×10－5mol·L－1，據(jù)此推出在水中的溶解度較大的是Cd(OH)2。(3)向某含鎘廢水中加入Na2S，當(dāng)S2－濃度達(dá)到7.9×10－8mol·L－1時(shí)，溶液中c(Cd2＋)＝eq\f(Ksp（CdS）,c（S2－）)＝1.0×10－19mol·L－1，則廢水中Cd2＋的含量為1.0×10－19×112×103mg·L－1＝1.12×10－14mg·L－1<0.005mg·L－1，因此符合生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)。(4)根據(jù)流程圖分析可知，加入H2O2的目的是將Fe2＋氧化為Fe3＋。(5)調(diào)節(jié)pH時(shí)要消耗H＋，且不能引入雜質(zhì)，ZnO、Zn(OH)2、Zn2(OH)2CO3均與H＋反應(yīng)生成Zn2＋，消耗H＋的同時(shí)不引入雜質(zhì)，ZnSO4不能與H＋反應(yīng)，所以不能用來調(diào)節(jié)pH，故選A、B、C；調(diào)節(jié)pH是為了使Fe3＋轉(zhuǎn)化為沉淀，而Zn2＋不沉淀，由表中數(shù)據(jù)可知當(dāng)pH≥3.2時(shí)，F(xiàn)e3＋沉淀完全，而Zn2＋開始沉淀的pH為5.2，所以要調(diào)節(jié)pH為3.2≤pH＜5.2?！敬鸢浮?1)c3(Cd2＋)·c2(POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4)))(2)Cd(OH)2(3)1.0×10－19是(4)將Fe2＋氧化為Fe3＋(5)ABC3.2≤pH＜5.214．已知下列物質(zhì)在20℃時(shí)的Ksp如下，試回答下列問題。化學(xué)式顏色KspAgCl白色2.0×10－10AgBr淺黃色5.4×10－13AgI黃色8.3×10－17Ag2S黑色2.0×10－48Ag2CrO4紅色2.0×10－12(1)20℃時(shí)，上述五種銀鹽飽和溶液中，c(Ag＋)由大到小的順序是_________________________________________________________。(2)向濃度均為0.1mol·L－1的KCl和KBr混合溶液中加入足量AgNO3溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，eq\f(c（Br－）,c（Cl－）)＝________。(3)向AgBr的飽和溶液中加入Na2S溶液，反應(yīng)的離子方程式是____________________。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是__________________________。(4)測定水體中氯化物含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定，滴定時(shí)應(yīng)加入的指示劑是________(填字母)。A．KBr B．KIC．K2S D．K2CrO4(5)在25℃條件下，向濃度均為0.1mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為__________________________。當(dāng)體系中兩種沉淀共存時(shí)，eq\f(c（Mg2＋）,c（Cu2＋）)＝________(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。{已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20}【詳解】(1)根據(jù)銀鹽溶度積常數(shù)知，AgCl溶液中c(Ag＋)≈1.4×10－5mol·L－1，AgBr溶液中c(Ag＋)≈0.7×10－6mol·L－1，AgI溶液中c(Ag＋)≈0.9×10－8mol·L－1，Ag2CrO4溶液中c(Ag＋)＝eq\r(3,2×2.0×10－12)≈1.6×10－4mol·L－1，Ag2S溶液中c(Ag＋)≈1.6×10－16mol·L－1，所以上述五種銀鹽飽和溶液中，c(Ag＋)由大到小的順序是Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S。(2)向濃度均為0.1mol·L－1的KCl和KBr混合溶液中加入足量AgNO3溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)eq\f(c（Br－）,c（Cl－）)＝eq\f(Ksp（AgBr）,Ksp（AgCl）)＝eq\f(5.4×10－13,2.0×10－10)＝2.7×10－3。(3)向AgBr的飽和溶液中加入Na2S溶液，二者反應(yīng)生成硫化銀和溴化鈉，離子方程式為2AgBr(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Br－(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(c2（Br－）,c（S2－）)。(4)滴定時(shí)加入的指示劑與銀離子反應(yīng)應(yīng)該在氯離子之后，根據(jù)(1)知，應(yīng)該加入K2CrO4。(5)依據(jù)25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，可知?dú)溲趸~溶解度小于氫氧化鎂，向濃度均為0.1mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成的沉淀為Cu(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，eq\f(c（Mg2＋）,c（Cu2＋）)＝eq\f(Ksp[Mg（OH）2],Ksp[Cu（OH）2])＝eq\f(1.8×10－11,2.2×10－20)≈8.2×108。【答案】(1)Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S(2)2.7×10－3(3)2AgBr(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Br－(aq)K＝eq\f(c2（Br