2023屆高考化學人教版一輪復習測評-(七)　鈉及其化合物

鈉及其化合物一、選擇題(本題包括8個小題，每小題只有一個選項符合題意)1．(2021·寶雞模擬)下列鈉及其化合物的性質與用途具有對應關系的是()A．Na有還原性，可用于鈦等金屬的冶煉B．Na2O2有漂白性，可用作呼吸面具的供氧劑C．Na2CO3溶液有堿性，可用作生產玻璃的原料D．NaHCO3受熱易分解，可用于制作泡沫滅火器【詳解】A過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，可用于呼吸面具的供氧劑，和具有漂白性無關，B錯誤；制備玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，與碳酸鈉溶液顯堿性無關，C錯誤；泡沫滅火器原理是碳酸氫鈉和硫酸鋁水解生成二氧化碳和氫氧化鋁，與其受熱分解的性質無關，故D錯誤。2．(2022·拉薩模擬)下列說法中正確的是()A．Na在空氣中緩慢氧化生成白色的Na2O2B．Na在空氣中燃燒生成Na2O2C．Na在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2OD．Na在空氣中燃燒生成白色的Na2O2【詳解】B鈉在空氣中緩慢氧化生成氧化鈉，不是過氧化鈉，A錯誤；氧化鈉為白色固體，過氧化鈉為淡黃色固體，C錯誤；Na在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2，D錯誤。3．用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列判斷正確的是()A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能還含有K＋【詳解】BNa元素的焰色為黃色，K元素的焰色為紫色，但黃色會干擾紫色，所以不能判斷是否含有K元素。4．有關堿金屬的敘述正確的是()A．隨核電荷數的增加，堿金屬單質的熔點逐漸降低，密度逐漸增大B．堿金屬單質的金屬性很強，均易與Cl2、O2、N2等發(fā)生反應C．Cs2CO3用酒精燈加熱時不能分解為CO2和Cs2OD．無水硫酸銫的化學式為Cs2SO4，它不易溶于水【詳解】CCs2CO3與Na2CO3的性質相似，Na2CO3受熱不分解，則Cs2CO3受熱也不分解。5．(2022·喀什模擬)下列各組物質反應，條件(溫度、濃度、反應物用量等)改變，不會引起產物改變的是()A．NaHCO3和HCl B．Na和O2C．Fe與HNO3 D．Na2CO3和HCl【詳解】ANaHCO3和HCl只生成氯化鈉、水和CO2，與條件(溫度、濃度、反應物用量等)無關，故A選；常溫下生成氧化鈉，點燃或加熱條件下生成過氧化鈉，反應溫度不同其產物不同，故B不選；Fe和少量硝酸生成二價鐵離子，與過量硝酸生成三價鐵離子，反應物用量不同其產物不同，故C不選；Na2CO3和少量HCl反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，和過量HCl反應生成氯化鈉、水和CO2，反應物用量不同其產物不同，故D不選。6．鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍色的溶劑合電子，如圖為鈉投入液氨中的溶劑化圖。鈉沉入液氨中，快速得到深藍色溶液，并慢慢產生氣泡。下列說法錯誤的是()A．鈉的密度比液氨大B．溶液的導電性增強C．0.1mol鈉投入液氨生成0.01molH2時，Na共失去0.02mol電子D．鈉和液氨可發(fā)生以下反應：2NH3(l)＋2Na=2NaNH2＋H2↑【詳解】C鈉沉入液氨說明鈉的密度比液氨大，A正確；液氨中沒有能導電的離子，而鈉投入液氨中生成藍色的溶劑合電子，能導電，說明溶液的導電性增強，B正確；0.1mol鈉反應失去0.1mol電子，C錯誤；反應中鈉失去電子，只能是氫元素得到電子，所以鈉和液氨可發(fā)生反應：2NH3(l)＋2Na=2NaNH2＋H2↑，D正確。7．(2021·遂寧模擬)如表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是()選項ⅠⅡ判斷A向滴有酚酞的水溶液中加Na2O2，溶液只變紅Na2O2與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對；Ⅱ對；有關系BNa2O2可作潛水艇的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應生成O2Ⅰ對；Ⅱ對；有關系C金屬鈉在空氣中很容易變質金屬鈉具有強還原性Ⅰ錯；Ⅱ對；有關系D小蘇打常用作發(fā)酵粉NaHCO3可與鹽酸反應Ⅰ對；Ⅱ錯；無關系【詳解】B過氧化鈉具有漂白性，Na2O2與水反應生成氫氧化鈉，所以向滴有酚酞的水溶液中加Na2O2，溶液先變紅后褪色，故A錯誤；鈉具有強的還原性，在空氣中易變質，故C錯誤；碳酸氫鈉能夠與鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈉和水，Ⅰ對，Ⅱ對，無關系，故D錯誤。8．(2022·宜賓模擬)工業(yè)上聯(lián)合生產碳酸氫鈉和氯代烴的工藝流程如圖所示，在生產NaHCO3的過程中完成乙烯氯化，下列敘述正確的是()A．制堿原理是NaHCO3的溶解度受溫度影響變化大B．過程Ⅰ中的TBA呈堿性C．過程Ⅱ中發(fā)生的反應為O2＋2CuCl＋2TBA·HCl=2CuCl2＋2TBA＋H2OD．理論上每生成1molNaHCO3，可得到1molC2H4Cl2【詳解】B圖示制堿法是先把TBA、NaCl溶液、二氧化碳混合，生產碳酸氫鈉，NaHCO3的溶解度較小，從而析出晶體，故A錯誤；由圖可知，過程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣，TBA的作用相當于氨水，故呈堿性，故B正確；過程Ⅱ為TBA的再生過程為eq\f(1,2)O2＋2CuCl＋2TBA·HCl=2CuCl2＋2TBA＋2H2O，實現了TBA、CuCl2的再生，故C錯誤；制堿過程發(fā)生的反應為NaCl＋CO2＋H2O＋TBA=NaHCO3↓＋TBA·HCl，理論上每生成1molNaHCO3，需要1molTBA，根據關系式TBA～CuCl～0.5molC2H4Cl2，可知理論上每生成1molNaHCO3，可得到0.5molC2H4Cl2，故D錯誤。二、非選擇題(本題包括3個小題)9．(2021·石嘴山模擬)工業(yè)上制得的純堿中含有少量的NaHCO3雜質，某化學興趣小組為驗證NaHCO3雜質的存在并測定純堿的純度[w(Na2CO3)]進行如下實驗：(1)驗證NaHCO3雜質的存在取少量樣品置于大試管中加熱如圖1所示。①大試管中發(fā)生化學反應方程式為________________________________________________________________________________________________________________。②證明純堿中含有NaHCO3雜質的現象為_________________________________。(2)方案一：沉淀法取ag樣品溶于水配成溶液，加入足量______________(填字母)將樣品充分反應，過濾、洗滌、干燥稱量沉淀的質量為bg。由此計算混合物中w(Na2CO3)。A．NaOH溶液 B．CaCl2溶液C．Ba(OH)2溶液(3)方案二：量氣法取ag樣品溶于水配成溶液，向其中逐滴滴入鹽酸，產生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關系如圖2。①加入鹽酸0～70mL時發(fā)生反應的離子反應方程式為________________________________________________________________________。②ag樣品中Na2CO3和NaHCO3的個數比為______，然后可求出w(Na2CO3)?！驹斀狻?1)①大試管中發(fā)生化學反應方程式為2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))H2O＋CO2↑＋Na2CO3；②因加熱碳酸鈉不分解，證明純堿中含有NaHCO3雜質的現象為澄清石灰水變渾濁。(2)加NaOH溶液不會生成沉淀，故A不選；加CaCl2溶液，可根據生成碳酸鈣沉淀的質量求出混合物中碳酸鈉的質量，即可計算混合物中w(Na2CO3)，故B選；加入Ba(OH)2溶液，二者都會反應生成碳酸鋇沉淀，根據其質量可求出碳酸根離子的質量，結合混合物的總質量，即可計算混合物中w(Na2CO3)，故C選。(3)①由圖可知，加入鹽酸0～70mL時發(fā)生反應：H＋＋COeq\o\al(2－,3)=HCOeq\o\al(－,3)，不生成氣體；②設加入鹽酸的濃度為x，則有：H＋＋COeq\o\al(2－,3)=HCOeq\o\al(－,3)70x70x70xH＋＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋CO2↑，80x80x則n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝70x∶(80x－70x)＝7∶1，即ag樣品中Na2CO3和NaHCO3的個數比為7∶1。【答案】(1)①2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))H2O＋CO2↑＋Na2CO3②澄清石灰水變渾濁(2)BC(3)①H＋＋COeq\o\al(2－,3)=HCOeq\o\al(－,3)②7∶110．(2022·廣安模擬)我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻，他以飽和食鹽水、NH3、CO2為原料先制NaHCO3，進而生產出純堿?；卮鹣铝袉栴}：某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計方案實驗。一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫)。(1)乙裝置中的試劑是________。丁裝置中稀硫酸的作用是__________。(2)另一位同學用圖中戊裝(其他裝置未畫)進行實驗。實驗時，須先從__________管通入__________氣體。(3)有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是________________________________________________________________________。(4)表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數據(g/100g水)：01020304050NaCl35.735.836.036.336.637.0NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4Cl29.433.337.241.445.850.4參照表中數據，請分析丙、戊裝置中使用冷卻水或者冰水的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！驹斀狻?1)生成的二氧化碳中含有氯化氫，乙裝置中的試劑是飽和NaHCO3溶液，用來吸收二氧化碳氣體中的氯化氫氣體，丁裝置中稀硫酸的作用是吸收未反應揮發(fā)出的NH3；(2)氨氣極易溶于水，所以應先通入氨氣，所以a端通入氨氣，從而保證了從b通入的二氧化碳被充分反應；(3)裝置改動后，二氧化碳與溶液的接觸面積變大，提高了二氧化碳的吸收率；(4)丙、戊裝置中的試管內發(fā)生反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，依據圖表分析可知溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，所以溫度越低越有利于碳酸氫鈉晶體的析出。【答案】(1)飽和NaHCO3溶液吸收未反應揮發(fā)出的NH3(2)aNH3(3)增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率(4)溫度越低，碳酸氫鈉溶解度越小，便于析出11．(2022·杭州模擬)Ⅰ.某學習小組做Na2O2與H2O反應的實驗，發(fā)現一些有趣的現象：①取適量Na2O2固體用脫脂棉包好放在石棉網上，然后向脫脂棉上滴加3～4滴水，結果脫脂棉劇烈燃燒。②取適量Na2O2固體置于試管中，加水使其充分反應至不再產生氣體為止，滴入幾滴酚酞試液，溶液先變紅后褪色，回答有關問題：(1)已知Na2O2可看作是二元弱酸H2O2對應的鹽，其第一步水解完全進行。寫出其第一步水解的離子方程式______________________________________________________。(2)由①實驗現象所得出的有關結論是：A.有氧氣生成；B.________。Ⅱ.為探究Na2O2與H2O反應的機理，他們在老師的指導下設計了如圖所示裝置。連接好裝置，打開K1、K2，通過注射器注入適量蒸餾水，充分反應后用氣球鼓氣，Na2S溶液變渾濁，酸性KMnO4溶液褪色。分別取A、C中溶液滴入幾滴酚酞，開始都變紅，之后A中溶液很快褪色，C中溶液緩慢褪色。另取A、C中溶液分別加入少量二氧化錳，充分振蕩，發(fā)現均反應劇烈，產生大量氣泡，把帶火星的木條伸入試管，木條復燃，向反應后的溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅不褪色。(3)A中冰鹽和C中熱水的作用分別是________________________，____________。(4)用化學方程式表示Na2S溶液變渾濁的原因______________________________________________________________________________________________________。(5)用離子方程式表示酸性KMnO4溶液褪色的原因(MnOeq\o\al(－,4)在酸性條件下被還原成Mn2＋)__________________________________________________________________。(6)Na2O2與H2O反應的機理是(用化學方程式表示)第一步______________________________________________________________，第二步_______________________________________________________________。(7)若向Na2O2中滴加適量的稀鹽酸，也能同樣產生使木條復燃的氣體，請寫出該反應的化學方程式_________________________________________________________________?！驹斀狻?1)Na2O2可看作是二元弱酸H2O2對應的鹽，其第一步完全水解，水解的離子方程式為Na2O2＋H2O=2Na＋＋HOeq\o\al(－,2)＋OH－。(2)適量Na2O2固體用脫脂棉包好放在石棉網上，然后向脫脂棉上滴加3～4滴水，結果脫脂棉劇烈燃燒，結合可燃物燃燒的條件可知，Na2O2與水反應，除生成氧氣，此反應還是放熱反應。(3)雙氧水不穩(wěn)定，溫度過