魯科版 高中化學(xué) 選修四 全冊 寒假復(fù)習(xí)題含答案

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魯科版高中化學(xué)選修四全冊寒假復(fù)習(xí)題

本試卷分第I卷和第H卷兩部分，共100分，考試時間90分鐘。

第I卷

一、單選題(共10小題,每小題4.0分，共40分)

L如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色。下列說法中正確

的是()

XY

CuSO,溶液NaCl和酚酸溶液

A.X是正極，Y是負(fù)極

B.X是負(fù)極，Y是正極

C.CuSO4溶液的pH逐漸增大

D.CuSCU溶液的pH不變

2.為比較Fe3+和CW對氏。2分解反應(yīng)的催化效果，甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1、圖2所示的

實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是()

15滴().1HK?I?i/'25滴U.lmol-L1

FcCMaq)CuSO,(aq)

■

■

?一

一

「

h

2mL5%M

trDtW

如

A.圖1實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小

B.若圖1所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①〉②，則一定說明Fe3+比C/+對氏。2分解催化效果好

C.用圖2裝置比較反應(yīng)速率，可測定在相同狀況下反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間

D.為檢查圖2裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開

活塞，觀察活塞是否回到原位

1

3.對于反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(1)===4Fe(OH)3(s)AH=-444.3kJ.mol,在

常溫常壓下能自發(fā)進(jìn)行，對反應(yīng)的方向起決定作用的是()

A.焰變

B.溫度

c.壓強(qiáng)

D.嫡變

4.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是()

N/N

FcOt-Zn

2n仙金CM

稀鹽酸

糊狀物

圖d

A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B.圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu—Zn合金的腐蝕速率減小

C.圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D.圖d中，Zn—MnCh干電池自放電腐蝕主要是由MnC)2的氧化作用引起的

5.25℃、l.Olxlo'Pa時，反應(yīng)2N2O5（g）===4NO2（g）+C）2（g）AH=56.7kJ-moL自發(fā)進(jìn)行的原因是

）

A.是吸熱反應(yīng)

B.是放熱反應(yīng)

C.是嫡減小的反應(yīng)

D.燃增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)

6.在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)^^2SO3(g)?已知反應(yīng)過程中某一時刻S02＞。2、

S03的濃度分別為0.2mol.L0.1mol-L0.2mol-L^當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時可能存在的數(shù)據(jù)是

()

1

A.SO2為0.4moLL\020.2mol-L^

B.SO3為0.25moLL-1

C.SO2、SO3均為015moLLT

D.SO3為0.4moLLT

7.在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是()

A.正極附近的硫酸根離子濃度逐漸增大

B.正極有氧氣逸出

C.電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片

D.銅片上有氫氣逸出

8.下列敘述錯誤的是()

A.生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B.用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹

C.在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽溶液為電鍍液

D.鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕

9.為了使CH3coONa溶液中Na+的濃度與CH3coeT的濃度比為1：1,可在CH3coONa溶液中力口

入()

①適量的鹽酸②適量的NaCl③適量的醋酸④適量的CH3coONa

A.①②

B.③

C.③④

D.④

10.在一恒定的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)=^xC(g),達(dá)到平衡后，C

的體積分?jǐn)?shù)為?%;若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mohB：0.3mohC：

1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為3%,則x值為()

A.只能為2

B.只能為3

C.可能是2,也可能是3

D.無法確定

二、雙選題(共4小題,每小題5.0分，共20分)

11.(雙選)圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)=^2Z(g)+W(s)△”<()的反應(yīng)

過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是()

flt:

A.增大Y的濃度

B.加入催化劑

C.降低溫度

D.增大體系壓強(qiáng)

12.(雙選)在一恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：C(s)+H2O(g)^±CO(g)+H2(g)已達(dá)到平衡

狀態(tài)?，F(xiàn)欲使平衡向正反應(yīng)方向移動，且增大匕砂可進(jìn)行的操作是()

A.再加入一些C

B.移走一部分CO或H2

C.充入一些水蒸氣

D.移走少量H2,并充入水蒸氣

13.(雙選)下列關(guān)于沉淀溶解的說法正確的是()

A.只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡過程

B.沉淀溶解平衡過程是可逆的

C.在平衡狀態(tài)時V溶解=v結(jié)晶=0

D.達(dá)到沉淀溶解平衡的分散系一定是飽和溶液

14.(雙選)反應(yīng)NH4HS(s)^^：NH3(g)+H2S(g)在一定溫度下達(dá)到平衡。下列各種情況下，不能使平

衡發(fā)生移動的是()

A.溫度、容積不變時，通入SO2氣體

B.移走一部分NH4Hs固體

C.容積不變，充入氮?dú)?/p>

D.充入氮?dú)?，保持壓?qiáng)不變

第II卷

三、非選擇題(共4小題,每小題10.0分，共40分)

15.小明在爸爸的實(shí)驗(yàn)室里看到如圖所示的“保溫瓶式量熱計(jì)”。這種儀器由保溫和測溫兩部分組成

的，它不讓反應(yīng)產(chǎn)生的熱散失出去，也不讓外界的熱傳遞進(jìn)來，可用于測量化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的熱量。

爸爸將不同濃度的酸(A)和堿(B)溶液各100mL在量熱計(jì)中混合，讓小明記錄了每次混合前后量熱

計(jì)溫度的升高值A(chǔ)t,得到下表：

保溫瓶式炳熱計(jì)

編號100mL酸港灣A100mL或溶液B△e

①3.65%HC14,00°iNaOH7

②9.80%H2SO4S.OO°oNaOH14

③9.80%H2SO44.00°iNaOH7

3.65%HC12.00%NaOH3.5

請就此實(shí)驗(yàn)回答下列問題:

⑴鹽酸、硫酸與NaOH反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

⑵第1次和第3次實(shí)驗(yàn)中溫度升高相同的可能原因是

（3）分析上述數(shù)據(jù)可知下列因素中，與反應(yīng)放出或吸收熱量多少有關(guān)的是o

A.使用鹽酸還是硫酸

B.量熱計(jì)的保溫效果

C.參加反應(yīng)的酸或堿的量

16.用硫酸酸化的草酸（H2c2。4，二元弱酸）溶液能將KMnC>4溶液中的MnO：轉(zhuǎn)化為Mn2+?某化

學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSC>4可對該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影

響，探究如下：

（1）常溫下，控制KMnCU溶液初始濃度相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和草酸溶液用量，做對比實(shí)驗(yàn),

請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表。

實(shí)驗(yàn)?溫度?初始pH.0.1mol/L<O.Olmol/L*蒸墻水?數(shù)據(jù)（反應(yīng)混臺

手酸溶液mlKMnOj溶液的體積/mL-液槌色?

體積/mL?時間/$）.

①-常溫“20.50.30.

②.■常溫.20.50.30.導(dǎo)

③“常溫」A*40.公,R

表中a、b的值分別為a=、b=

(2)該反應(yīng)的離子方程式為—。

(3)若則根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②得到的結(jié)論是—o

(4)請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)④驗(yàn)證MnSCU對該反應(yīng)起催化作用，完成表中內(nèi)容。

實(shí)航方案(不鷲求像網(wǎng)實(shí)發(fā)納米和結(jié)論

出兵體悚作過程)

反應(yīng)混介液4色時間小『實(shí)驗(yàn)?中的小則NlnSO,對該反

應(yīng)起催化作用(心槌色時間和則KlnSOa對該反應(yīng)無催化仆

JID

17.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要的作用。

圖I瞰

(1)如圖1分別是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，其中A儀器的名稱為,B的正確讀數(shù)

為。

⑵實(shí)驗(yàn)室很難配制準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液，需要用基準(zhǔn)物質(zhì)來標(biāo)定，鄰苯二甲酸氫鉀

(COOHCOOK,相對分子質(zhì)量為204.0,其水溶液pH約為4.2)是常用的基準(zhǔn)物質(zhì)。某學(xué)生用鄰苯

二甲酸氫鉀測定未知NaOH溶液的濃度。在本實(shí)驗(yàn)中達(dá)到滴定終點(diǎn)時，溶液的pH約為9.1。

①一學(xué)生用托盤天平稱量時，先在兩邊托盤上放等質(zhì)量的紙片，取少量鄰苯二甲酸氫鉀置于左盤,

只用游碼(單位：g)調(diào)整平衡時如圖2所示，所取鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量為go

②將稱好的鄰苯二甲酸氫鉀置于錐形瓶中，加適量蒸儲水完全溶解得到無色溶液，再加入1?2滴

指示劑，當(dāng)觀察到現(xiàn)象時，可停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。

③該學(xué)生進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所取固體質(zhì)量均相同，達(dá)到滴定終點(diǎn)時記錄所用未知NaOH溶液的體

積如下表：

實(shí)瞼編號NaOH溶液的體積(mL)

122.52

222.49

322.50

則計(jì)算NaOH溶液物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式：（用數(shù)據(jù)表示，不需計(jì)算）。

④以下操作會造成NaOH溶液濃度偏高的是（填序號）。

A.未用NaOH溶液洗滌堿式滴定管

B.滴定前平視，滴定后俯視讀數(shù)

C.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

D.滴定前未用鄰苯二甲酸氫鉀溶液洗錐形瓶.

18.有甲、乙兩位學(xué)生利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人都使用鎂片與鋁片作電極，但

甲同學(xué)將電極放入6mol-L-1硫酸溶液中，乙同學(xué)將電極放入6molL1的氫氧化鈉溶液中，如下

圖所示。

⑴寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式O

（2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式-

（3）寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式________________________________________o

（4）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成

正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出_______活動性更強(qiáng)，而乙會判斷出________活動性更強(qiáng)（填

寫元素符號）。

（5）由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些結(jié)論正確（）

A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)

C.該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動順序已過時，已沒有實(shí)用價值

D.該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析

（6）上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“直接利用金屬活動順序判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法（可

靠或不可靠）。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)方案（如

可靠，此空可不填）。

答案

1.【答案】A

【解析】根據(jù)題意，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，說明b極上有

氏產(chǎn)生，電極反應(yīng)式為2H++2屋===d3即b為陰極，則Y為負(fù)極，X為正極，A正確、B錯誤;

X為正極,則Pt作陽極，電極反應(yīng)式為4OJT—4e「===2H2O+C)2T，c(OJT)不斷減小，則c(H+)不

斷增大，溶液的pH逐漸減小，C、D錯誤。

2.【答案】B

【解析】若比較Fe'+和C『對耳。2分解的催化作用，應(yīng)選用Fe2(SCU)3(aq)和CuS04(aq)o如果選

用FeCb(aq)和CuSO/aq),雖然加入FeCb(aq)的反應(yīng)速率快，但可能是C「的催化作用。

3.【答案】A

【解析】由題意知反應(yīng)A"<0,且AS<0,而反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說明A"-"AS<0,熔變對反應(yīng)的

方向起決定性作用，故選A。

4.【答案】B

【解析】插入海水中的鐵棒靠近液面的位置與氧氣接觸，最易發(fā)生吸氧腐蝕，而底端氧氣含量少,

腐蝕相對較慢，A錯誤；開關(guān)置于M時，合金作負(fù)極，銅作正極，改置于N時，Zn作負(fù)極，合金

作正極，合金受到保護(hù)，B正確；接通開關(guān)形成原電池，Zn作負(fù)極，Zn的腐蝕速率增大，但氣體

在Pt電極上生成，C錯誤；Zn—MnC>2干電池自放電腐蝕主要是鋅不純引起，Zn、鋅中雜質(zhì)和電

解質(zhì)溶液構(gòu)成微型原電池而放電，D錯誤。

5.【答案】D

【解析】AG=AH—TAS,AG<0時，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，AH>0,不利于反應(yīng)的

自發(fā)進(jìn)行；促使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行只能是由于嫡增效應(yīng)，D符合題意。

6.【答案】B

【解析】可逆反應(yīng)的基本特征是反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，達(dá)到反應(yīng)限度時各物質(zhì)不能為0。

如果平衡由正向進(jìn)行到底建立，SO2、。2的平衡濃度最小，SO3的平衡濃度最大，貝

2SCh(g)+O：(g)-2SOj(g)

開)0.20.10.2

變化(molL「)0.20.10.2

平衍000.4

如果平衡由逆向進(jìn)行到底建立，SO2、。2的平衡濃度最大，SO3的平衡濃度最小，貝心

2soi(g)+Oj(g)=^2S()j(g)

開始(111。卜1刀)0.20.10.2

變fttmolL-1)

平L-1)0.40.20

由可逆反應(yīng)不為0可知，平衡時各物質(zhì)濃度范圍為0<C(S02)<0.4,0<C(02)<0.2,0<C(S03)<0.4,

A、D不在范圍之內(nèi)，不符合題意；B在范圍之內(nèi)，符合題意；C中各物質(zhì)雖然在范圍之內(nèi)，但

SO2、SO3的濃度都在原濃度基礎(chǔ)上減少了0.05moll-,這是不可能的。

7.【答案】D

【解析】在銅鋅原電池中，溶液中陰離子(硫酸根離子)向負(fù)極(電極鋅)移動，陽離子(氫離子)向正

極(電極銅)移動；氫離子在正極(銅片)上得電子被還原成氫氣逸出；在該原電池的外電路中，電子

的流向是由負(fù)極(鋅片)沿導(dǎo)線流向正極(銅片)。

8.【答案】C

9【答案】B

【解析】CH3coONa溶液中：CH3COO+H2OCH3COOH+OH,CH3co0一的水解使

c(CH3coeT)<c(Na+),若使二者濃度比為1：1,可使CH3coeT水解程度減小或引入CH3coeT。

①鹽酸中H+中和OJT,平衡右移，c(CH3coeT)進(jìn)一步減小。②加入Na+,只增大c(Na+)o④中

+

加入了CH3coONa,相當(dāng)于增加溶質(zhì)濃度，減小CH3coeT水解程度，c(CH3COO3<c(Na)o只有

③加入醋酸，使平衡左移，另外其本身也可以電離出CH3co0一，使溶液中的CH3coeT的濃度增

大。

10.【答案】C

【解析】投料對應(yīng)相等時，無論何種反應(yīng)，無論什么條件，就能形成什么量都對應(yīng)相等的全等效

平衡狀態(tài)。通過“一邊倒”，將C轉(zhuǎn)化為A和B,則后一起始投料與(0.6+竺)molA、(0.3+—)molB

XX

構(gòu)成完全等效平衡，當(dāng)0.6+紅=2,0.3+絲=1時，與前一投料也構(gòu)成完全等效平衡，解得x=2符

XX

合題意。如果反應(yīng)中氣體分子數(shù)相等時，投料對應(yīng)成比例，恒溫恒容下建立平衡中各物質(zhì)的量、

濃度對應(yīng)成比例，轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)等相對量也對應(yīng)相等。貝I」2+l=x,x=3時，(0.6+—)：(0.3

X

+^)=2：1，也符合題意。

11.【答案】BD

【解析】催化劑的使用可同等倍數(shù)改變化學(xué)反應(yīng)速率，一般反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡需要的時間

減小，且X的轉(zhuǎn)化率不變，可實(shí)現(xiàn)圖中轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)正確；此反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，壓強(qiáng)的改

變對平衡無影響，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所需時間變小，D項(xiàng)正確；增大Y的濃度,

平衡正移，X的轉(zhuǎn)化率升高，A項(xiàng)錯誤；降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動，X的轉(zhuǎn)化率升高，C項(xiàng)錯

誤。

12.【答案】CD

【解析】改變固體的用量對平衡無影響，可淘汰A；若要增大反應(yīng)速率，需增大物質(zhì)的濃度，可淘

汰B；沖入水蒸氣，增大匕正)、v闡均增，且平衡正向移動，C符合題意；移走少量H2,并充入水

蒸氣，生成物的濃度減小，匕㈣減小，反應(yīng)物的濃度增大，片正)增大，平衡正向移動，D符合題意。

13.【答案】BD

【解析】無論難溶電解質(zhì)還是易溶電解質(zhì)都存在沉淀溶解平衡，A項(xiàng)錯誤；只要電解質(zhì)在溶液中溶

解的速率等于結(jié)晶的速率就達(dá)到了沉淀溶解平衡狀態(tài)，沉淀溶解平衡是動態(tài)平衡，

(/溶解=>/結(jié)晶加，C項(xiàng)錯誤。溶解過程和離子結(jié)晶過程，互為可逆過程，B項(xiàng)正確；平衡狀態(tài)所處溶

液，各離子濃度不變，是飽和溶液，D項(xiàng)正確。

14.【答案】BC

【解析】SO2+2H2s=^3S+2H2。，c(HzS)減小，平衡正移，A錯誤；NH4Hs為固體，改變固體

的用量對平衡無影響，B正確；容積不變充入氮?dú)?，原平衡中各物質(zhì)的濃度不變，平衡不動，C正

確；充入N2且保持恒壓，容器體積增大，相當(dāng)于直接減壓，平衡向氣體分子數(shù)增大的正向移動，

D錯誤。

15.【答案】⑴放熱(2)兩次反應(yīng)消耗的NaOH質(zhì)量相等(3)C

【解析】(1)比較四次實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可發(fā)現(xiàn)隨反應(yīng)進(jìn)行，溫度都在升高，可得出反應(yīng)放熱的結(jié)論。

(2)比較第1次和第3次實(shí)驗(yàn)，可發(fā)現(xiàn)所使用NaOH溶液是一樣的，最終溫度變化相同，可推斷是

由于等質(zhì)量的NaOH完全反應(yīng)的結(jié)果。

⑶對比第1次和第3次實(shí)驗(yàn)，可以得到放出熱量的多少與使用什么酸沒有關(guān)系；對比第2次和第3

次實(shí)驗(yàn)或第1次與第4次實(shí)驗(yàn)，可以發(fā)現(xiàn)，放出熱量的多少與所使用溶液的量有密切關(guān)系，C正確。

16.【答案】(1)5010

+2+

(2)5H2c2O4+2MnO：+6H====10CO2T+2Mn+8H2O

(3)溶液的pH對該反應(yīng)的速率有影響

(4)往反應(yīng)混合液中加入少量硫酸銃固體，控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)①相同，進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)

【解析】⑴實(shí)驗(yàn)要求控制KMnCU溶液初始濃度相同，則KMnC>4溶液的體積為50mL,總體積

為100mL,則水的體積為10mL；

(2)草酸與高鋅酸鉀反應(yīng)的生成物是銃離子和二氧化碳、水，其反應(yīng)的離子方程式為5H2c2O4+

+2+

2MnO"+6H===10CO2t+2Mn+8H2O；

(3)實(shí)驗(yàn)①和②只有pH不同，其他條件都相同，而且說明溶液的pH對該反應(yīng)的速率有

影響；

(4)控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)①相同，加硫酸鎰進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，若反應(yīng)混合液褪色時間小于實(shí)驗(yàn)

①中的ti，則MnSCU對該反應(yīng)起催化作用（若褪色時間相同，則MnSCU對該反應(yīng)無催化作用）；

17.【答案】⑴量筒22.80

⑵①0.6

②酚酸無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色

0.6g

③以m0田=產(chǎn)+黑圖黑早

@B

【解析】⑴滴定管的刻度由上向下增大，量筒的刻度由下向上增大，且無0刻度，溫度計(jì)0刻度

上下都有刻度，