高中化學(xué)平衡試題(詳細(xì)答案)

化學(xué)平衡反應(yīng)試題

1.在肯定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變更時(shí)，不能說(shuō)

明反應(yīng)A(s)+2B(g)—C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度

C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量D.B的物質(zhì)的量濃度

【答案】A

【解析】在肯定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不

為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變更的狀態(tài)，稱(chēng)為化學(xué)平衡

狀態(tài)，所以選項(xiàng)D可以說(shuō)明。分解反應(yīng)式可知，反應(yīng)前后體積不變，所以壓強(qiáng)

和氣體的物質(zhì)的量都是不變的，因此A不正確；密度是混合氣的質(zhì)量和容器容

積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中容積始終是不變的，但質(zhì)量水變更的，所以選項(xiàng)B可

以說(shuō)明；混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量

的比值，物質(zhì)的量不變，但質(zhì)量是變更的，所以選項(xiàng)C也可以說(shuō)明。答案選A。

2.下列說(shuō)法中，可以證明反應(yīng)N2+3H2=2NL已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.3F(H2)=2F(NH3)B.3■正(壓)=2ri￡(NH3)

C.3r(N2)=F(H2)D.2FE(N2)=-逆(限)

【答案】D

【解析】在肯定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不

為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變更的狀態(tài)，稱(chēng)為化學(xué)平衡

狀態(tài)。所以假如反應(yīng)速率的方向相反，且滿(mǎn)意反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量

數(shù)之比，則就能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，因此依據(jù)方程式可知，選項(xiàng)D正

確。

3.肯定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)人仁)+28也)=當(dāng)C(g)+D(g),下列能表

示該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A.2v(B)iE=V(D)iS

B.混合氣體的密度保持不變

C.氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變更而變更

D.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變更而變更

【答案】B

【解析】在肯定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不

為0),各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變更的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。A中

反應(yīng)速率的方向相反，但不滿(mǎn)意速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不正確。

密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中容積始終是不變的，但

質(zhì)量是變更的，所以B正確；依據(jù)方程式可知，反應(yīng)前后體積是不變的，所以

氣體的物質(zhì)的量和壓強(qiáng)都是不變的，因此CD不正確，答案選B。

4.在肯定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)02Z(g)達(dá)到平衡時(shí)有50%的Y

轉(zhuǎn)化為氣體Z,若X的轉(zhuǎn)化率為25%,則起始時(shí)充入容器的X與Y的物質(zhì)的量之

比應(yīng)為()

A.3：2B.2：3C.1：3D.1：2

【答案】B

【解析】設(shè)起始時(shí)充入容器的X與Y的物質(zhì)的量分別是x和y,則依據(jù)方程式

可知0.25x：0.5y=l：3,解得x：y=2：3,答案選B。

5.肯定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)=2Z(g),若X、Y、Z的起始

濃度分別為小Q、的(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L.

0.3mol/L、0.08mol/L,則下列推斷正確的是()

A.a:Q=3：1

B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2:3

C.L的取值范圍為0.04mol/L<d<0.14mol/L

D.X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

【答案】D

【解析】依據(jù)方程式可知，，解得。：Q=1：3,即二者的起始濃度之比恰好等

于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，A不正確，D正確；反應(yīng)

速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以平衡時(shí)，丫和Z的生成速率之比為3：2,

B不正確；假如反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則(蜀一0.1)X2=0.08—c3,解得a

<0.14mol/Lo假如反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則a只要大于0即可，所以選項(xiàng)

C也不正確，答案選D。

6.某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)

+B(g)=C(g)+D(g),5min后達(dá)到平衡.已知該溫度下其平衡常數(shù)仁1,

若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變更，則

()

A.a=3B.a=2

C.B的轉(zhuǎn)化率為40%D.B的轉(zhuǎn)化率為60%

【答案】c

【解析】溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變更,

說(shuō)明反應(yīng)前后氣體的體積是不變的，即a=l。設(shè)平衡時(shí)消耗A和B都是x,則

生成C和D都是x,所以有，解得x=1.2mol,所以B的轉(zhuǎn)化率是1.2+3=0.4,

答案選C。

7.某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)達(dá)

到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)：n(B)：n(C)=2：2：1。保持溫度不

變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C,則()

A.平衡不移動(dòng)B.再達(dá)平衡時(shí)，n(A)：n(B)：n(C)仍為

2：2：1

C.再達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大D.再達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)

速率減小

【答案】C

【解析】保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C,相當(dāng)于

縮小容器的容積，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以選項(xiàng)C正確，其余

都是錯(cuò)誤的。

8.在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：

a(g)+b(g)=2c(g)AHi<0；x(g)+3y(g)=2z(g)AH2>0

進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽視體積變更所做的功)，下列敘述錯(cuò)誤的是

()

A.等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變

B.等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度上升

C.等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變

D.等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大

【答案】A

【解析】等壓時(shí)，通入惰性氣體，則容器容積擴(kuò)大，物質(zhì)的濃度減小，前者平

衡不移動(dòng)，后者平衡向逆反應(yīng)方向，反應(yīng)放熱，因此溫度上升，所以導(dǎo)致前者

向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c的物質(zhì)的量增加，A不正確；等壓時(shí)，通入z氣體，平衡

向逆反應(yīng)方向，反應(yīng)放熱，因此溫度上升，B正確；等容時(shí)，通入惰性氣體，

濃度不變，平衡不移動(dòng)，C正確；等容時(shí)，通入z氣體，平衡向逆反應(yīng)方向，y

的濃度增大，D正確，答案選A。

9.下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理來(lái)說(shuō)明的是()

A.向H2s水溶液中加入NaOH有利于S"增多

B.鼓入過(guò)量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為S03

C.高壓對(duì)合成氨有利

D.500。。左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)(合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng))

【答案】D

【解析】假如變更影響平衡的一個(gè)條件，則平衡就向能夠減弱這種變更的方向

進(jìn)行，這就是勒夏特列原理，該原理適用于全部的平衡體系。氨氣的合成是放

熱反應(yīng)，依據(jù)勒夏特列原理可知，高溫不利于氨氣的合成，全部答案選D。

10.可逆反應(yīng)：3A(g)=3B()+C()(△□()),隨著溫度上升，氣體平均相對(duì)分

子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列推斷正確的是()

A.B和C可能都是固體B.B和C只能有一個(gè)是氣體

C.B和C肯定都是氣體D.若C為固體，則B肯定是氣體

【答案】D

【解析】混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量

的比值，由于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以上升溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所

以假如BC都是氣體，則可能正確。假如BC都不是氣體，則相對(duì)分子質(zhì)量不變。

假如C是固體，B是氣體，也是正確的，因此正確的答案選D。

11.在可逆反應(yīng)：X(g)+2Y(g)o2Z(g)(AH>0),為了有利于Z的生成,

應(yīng)采納的反應(yīng)條件是()

A.高溫高壓B.高溫低壓C.低溫高壓D.低溫低壓

【答案】A

【解析】依據(jù)方程式可知，該反應(yīng)是體積減小的、吸熱的可逆反應(yīng)，所以要有

利于Z的生成，應(yīng)當(dāng)是高溫高壓，答案選A。

12.在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)一bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器

體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%,則下列說(shuō)法不正確

的是

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D.a>b

【答案】D

【解析】將容器體積增加一倍的瞬間，B的濃度是原來(lái)的50九但最終平衡時(shí)B

的濃度是原來(lái)的60%,這說(shuō)明降低壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是

體積增大的，即a小于b,所以答案選D。

13.某溫度時(shí)，肯定壓強(qiáng)下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)

-cZ(g)+dW(g),達(dá)平衡后，保持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來(lái)的2倍，當(dāng)再達(dá)

到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確是()

A.平衡正移B.(a+b)>(c+d)

C.Z的體積分?jǐn)?shù)變小D.X的轉(zhuǎn)化率變大

【答案】C

【解析】保持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來(lái)的2倍的瞬間，W的濃度為原平衡狀態(tài)

的2倍，但最終平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，這說(shuō)明增大壓強(qiáng)，

平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)是體積增大的，因此選項(xiàng)C正確，其余都是

錯(cuò)誤的，答案選C。

14.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)=2Z(g)0已知Xz、Y2、Z起始

濃度分別為0.lmol/L>0.3mol/L、0.2mol/L,在肯定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平

衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不行熊是()

A.Z為0.3mol/LB.Y2為0.35mol/L

C.X2為0.15mol/LD.Z為0.4mol/L

【答案】D

【解析】由于是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%,所以選項(xiàng)ABC都是可能的，

選項(xiàng)D不行能，因?yàn)榇藭r(shí)物質(zhì)X?的濃度為0,答案選D。

15.某反應(yīng)2AB(g)一C(g)+3D(g)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下

能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)的NH、AS應(yīng)為()

A.&H>0,AS>0B.NH<0,AS<0C.NH<0,△S>0D.NH

>0,AS<0

【答案】A

【解析】依據(jù)方程式可知，正反應(yīng)是熠值增大的。由于正反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)

行，所以依據(jù)△G=Z\H—T?Z\S可知，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，答案選A。

16.肯定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變更趨勢(shì)符合題圖的是

時(shí)間

壓姿(P)的爵廂

A.C02(g)+2NH3(g)^C0(NH2)2(S)+H20(g)；AH<0

B.C02(g)+B(g)=CO(g)+H20(g)；AH>0

C.CH3cH20H(g)=CH2=CHz(g)+H20(g)；AH>0

D.2c6H5cH2cH3(g)+02(g)=2C6HSCH=CH2(g)+2H20(g)；AH<0

【答案】A

【解析】A中反應(yīng)是體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，所以溫度越低、壓強(qiáng)越大,

水蒸氣的含量越高，正確、B中反應(yīng)前后體積不變，變更壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，不

正確。C中是吸熱反應(yīng)，上升溫度，水蒸氣的含量增大，不正確。D中反應(yīng)是體

積增大的，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，水蒸氣含量降低，不正確，答案

選Ao

17.反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)AH在不同溫度(Tl、T2)與壓強(qiáng)(Pl、P2)

下產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示，下列推斷正

確的是

A.TKT2PKP2AH<0

B.T1<T2P1>P2AH>0

C.T1>T2P1>P2AH<0

D.T1>T2P1<P2AH>0

【答案】C

【解析】反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),

即Z的物質(zhì)的量增加，所以依據(jù)圖像可知，當(dāng)溫度相同時(shí)，P1大于P2。當(dāng)壓強(qiáng)

相同時(shí)，溫度為T(mén)1的首先平衡，說(shuō)明溫度是T1大于T2。但溫度越高，Z的量

越少。說(shuō)明上升溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，答案

選Co

18.反應(yīng)A(g)+2B(g)=C(g)的反應(yīng)過(guò)程中能量變更如右下圖所示。曲線a

表示不運(yùn)用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變更，曲線b表示運(yùn)用催化劑后的能量變更。

下列相關(guān)說(shuō)法正確的是

B.催化劑變更了該反應(yīng)的焰變

C.催化劑降低了該反應(yīng)的活化能

D.該反應(yīng)的焰變△><=-510燈

【答案】C

【解析】依據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的能量高于生成物的，因此是放熱反應(yīng)，A不

正確；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能變更反應(yīng)熱，因此C正確，B不正

確；反應(yīng)熱是419kJ/mol—510kJ/mol=-91kJ/mol,D不正確，答案選C。

19.在密閉容器中，