高中化學平衡試題(詳細答案)

化學平衡反應試題

1.在肯定溫度下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再變更時，不能說

明反應A(s)+2B(g)—C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度

C.氣體的平均相對分子質量D.B的物質的量濃度

【答案】A

【解析】在肯定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時(但不

為0),反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變更的狀態(tài)，稱為化學平衡

狀態(tài)，所以選項D可以說明。分解反應式可知，反應前后體積不變，所以壓強

和氣體的物質的量都是不變的，因此A不正確；密度是混合氣的質量和容器容

積的比值，在反應過程中容積始終是不變的，但質量水變更的，所以選項B可

以說明；混合氣的平均相對分子質量是混合氣的質量和混合氣的總的物質的量

的比值，物質的量不變，但質量是變更的，所以選項C也可以說明。答案選A。

2.下列說法中，可以證明反應N2+3H2=2NL已達到平衡狀態(tài)的是

A.3F(H2)=2F(NH3)B.3■正(壓)=2ri￡(NH3)

C.3r(N2)=F(H2)D.2FE(N2)=-逆(限)

【答案】D

【解析】在肯定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時(但不

為0),反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變更的狀態(tài)，稱為化學平衡

狀態(tài)。所以假如反應速率的方向相反，且滿意反應速率之比是相應的化學計量

數(shù)之比，則就能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，因此依據(jù)方程式可知，選項D正

確。

3.肯定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應人仁)+28也)=當C(g)+D(g),下列能表

示該反應已達平衡狀態(tài)的是

A.2v(B)iE=V(D)iS

B.混合氣體的密度保持不變

C.氣體總物質的量不隨時間變更而變更

D.混合氣體的壓強不隨時間變更而變更

【答案】B

【解析】在肯定條件下，當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時(但不

為0),各種物質的濃度或含量均不再發(fā)生變更的狀態(tài)，是化學平衡狀態(tài)。A中

反應速率的方向相反，但不滿意速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，不正確。

密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中容積始終是不變的，但

質量是變更的，所以B正確；依據(jù)方程式可知，反應前后體積是不變的，所以

氣體的物質的量和壓強都是不變的，因此CD不正確，答案選B。

4.在肯定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g)02Z(g)達到平衡時有50%的Y

轉化為氣體Z,若X的轉化率為25%,則起始時充入容器的X與Y的物質的量之

比應為()

A.3：2B.2：3C.1：3D.1：2

【答案】B

【解析】設起始時充入容器的X與Y的物質的量分別是x和y,則依據(jù)方程式

可知0.25x：0.5y=l：3,解得x：y=2：3,答案選B。

5.肯定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g)=2Z(g),若X、Y、Z的起始

濃度分別為小Q、的(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L.

0.3mol/L、0.08mol/L,則下列推斷正確的是()

A.a:Q=3：1

B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2:3

C.L的取值范圍為0.04mol/L<d<0.14mol/L

D.X、Y的轉化率相等

【答案】D

【解析】依據(jù)方程式可知，，解得。：Q=1：3,即二者的起始濃度之比恰好等

于相應的化學計量數(shù)之比，所以X、Y的轉化率相等，A不正確，D正確；反應

速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以平衡時，丫和Z的生成速率之比為3：2,

B不正確；假如反應向正反應方向進行，則(蜀一0.1)X2=0.08—c3,解得a

<0.14mol/Lo假如反應向逆反應方向進行，則a只要大于0即可，所以選項

C也不正確，答案選D。

6.某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)

+B(g)=C(g)+D(g),5min后達到平衡.已知該溫度下其平衡常數(shù)仁1,

若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發(fā)生變更，則

()

A.a=3B.a=2

C.B的轉化率為40%D.B的轉化率為60%

【答案】c

【解析】溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發(fā)生變更,

說明反應前后氣體的體積是不變的，即a=l。設平衡時消耗A和B都是x,則

生成C和D都是x,所以有，解得x=1.2mol,所以B的轉化率是1.2+3=0.4,

答案選C。

7.某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g)=2C(g)達

到平衡時，各物質的物質的量之比為n(A)：n(B)：n(C)=2：2：1。保持溫度不

變，以2：2：1的物質的量之比再充入A、B、C,則()

A.平衡不移動B.再達平衡時，n(A)：n(B)：n(C)仍為

2：2：1

C.再達平衡時，C的體積分數(shù)增大D.再達平衡時，正反應速率增大，逆反應

速率減小

【答案】C

【解析】保持溫度不變，以2：2：1的物質的量之比再充入A、B、C,相當于

縮小容器的容積，增大壓強，平衡向正反應方向移動，所以選項C正確，其余

都是錯誤的。

8.在一個不導熱的密閉反應器中，只發(fā)生兩個反應：

a(g)+b(g)=2c(g)AHi<0；x(g)+3y(g)=2z(g)AH2>0

進行相關操作且達到平衡后(忽視體積變更所做的功)，下列敘述錯誤的是

()

A.等壓時，通入惰性氣體，c的物質的量不變

B.等壓時，通入z氣體，反應器中溫度上升

C.等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變

D.等容時，通入z氣體，y的物質的量濃度增大

【答案】A

【解析】等壓時，通入惰性氣體，則容器容積擴大，物質的濃度減小，前者平

衡不移動，后者平衡向逆反應方向，反應放熱，因此溫度上升，所以導致前者

向逆反應方向移動，c的物質的量增加，A不正確；等壓時，通入z氣體，平衡

向逆反應方向，反應放熱，因此溫度上升，B正確；等容時，通入惰性氣體，

濃度不變，平衡不移動，C正確；等容時，通入z氣體，平衡向逆反應方向，y

的濃度增大，D正確，答案選A。

9.下列事實中不能用勒夏特列原理來說明的是()

A.向H2s水溶液中加入NaOH有利于S"增多

B.鼓入過量空氣有利于SO2轉化為S03

C.高壓對合成氨有利

D.500。。左右比室溫更有利于合成氨的反應(合成氨反應是放熱反應)

【答案】D

【解析】假如變更影響平衡的一個條件，則平衡就向能夠減弱這種變更的方向

進行，這就是勒夏特列原理，該原理適用于全部的平衡體系。氨氣的合成是放

熱反應，依據(jù)勒夏特列原理可知，高溫不利于氨氣的合成，全部答案選D。

10.可逆反應：3A(g)=3B()+C()(△□()),隨著溫度上升，氣體平均相對分

子質量有變小趨勢，則下列推斷正確的是()

A.B和C可能都是固體B.B和C只能有一個是氣體

C.B和C肯定都是氣體D.若C為固體，則B肯定是氣體

【答案】D

【解析】混合氣的平均相對分子質量是混合氣的質量和混合氣的總的物質的量

的比值，由于正反應是吸熱反應，所以上升溫度，平衡向正反應方向移動，所

以假如BC都是氣體，則可能正確。假如BC都不是氣體，則相對分子質量不變。

假如C是固體，B是氣體，也是正確的，因此正確的答案選D。

11.在可逆反應：X(g)+2Y(g)o2Z(g)(AH>0),為了有利于Z的生成,

應采納的反應條件是()

A.高溫高壓B.高溫低壓C.低溫高壓D.低溫低壓

【答案】A

【解析】依據(jù)方程式可知，該反應是體積減小的、吸熱的可逆反應，所以要有

利于Z的生成，應當是高溫高壓，答案選A。

12.在一密閉容器中，反應aA(g)一bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器

體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%,則下列說法不正確

的是

A.平衡向正反應方向移動了B.物質A的轉化率增大了

C.物質B的質量分數(shù)增加了D.a>b

【答案】D

【解析】將容器體積增加一倍的瞬間，B的濃度是原來的50九但最終平衡時B

的濃度是原來的60%,這說明降低壓強平衡向正反應方向移動，所以正反應是

體積增大的，即a小于b,所以答案選D。

13.某溫度時，肯定壓強下的密閉容器中發(fā)生反應：aX(g)+bY(g)

-cZ(g)+dW(g),達平衡后，保持溫度不變壓強增大至原來的2倍，當再達

到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確是()

A.平衡正移B.(a+b)>(c+d)

C.Z的體積分數(shù)變小D.X的轉化率變大

【答案】C

【解析】保持溫度不變壓強增大至原來的2倍的瞬間，W的濃度為原平衡狀態(tài)

的2倍，但最終平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，這說明增大壓強，

平衡向逆反應方向移動，即正反應是體積增大的，因此選項C正確，其余都是

錯誤的，答案選C。

14.在密閉容器中進行反應：X2(g)+Y2(g)=2Z(g)0已知Xz、Y2、Z起始

濃度分別為0.lmol/L>0.3mol/L、0.2mol/L,在肯定條件下，當反應達到平

衡時，各物質的濃度不行熊是()

A.Z為0.3mol/LB.Y2為0.35mol/L

C.X2為0.15mol/LD.Z為0.4mol/L

【答案】D

【解析】由于是可逆反應，轉化率達不到100%,所以選項ABC都是可能的，

選項D不行能，因為此時物質X?的濃度為0,答案選D。

15.某反應2AB(g)一C(g)+3D(g)在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應在低溫下

能自發(fā)進行，則該反應的正反應的NH、AS應為()

A.&H>0,AS>0B.NH<0,AS<0C.NH<0,△S>0D.NH

>0,AS<0

【答案】A

【解析】依據(jù)方程式可知，正反應是熠值增大的。由于正反應在高溫下自發(fā)進

行，所以依據(jù)△G=Z\H—T?Z\S可知，正反應是吸熱反應，答案選A。

16.肯定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變更趨勢符合題圖的是

時間

壓姿(P)的爵廂

A.C02(g)+2NH3(g)^C0(NH2)2(S)+H20(g)；AH<0

B.C02(g)+B(g)=CO(g)+H20(g)；AH>0

C.CH3cH20H(g)=CH2=CHz(g)+H20(g)；AH>0

D.2c6H5cH2cH3(g)+02(g)=2C6HSCH=CH2(g)+2H20(g)；AH<0

【答案】A

【解析】A中反應是體積減小的、放熱的可逆反應，所以溫度越低、壓強越大,

水蒸氣的含量越高，正確、B中反應前后體積不變，變更壓強平衡不移動，不

正確。C中是吸熱反應，上升溫度，水蒸氣的含量增大，不正確。D中反應是體

積增大的，增大壓強平衡向逆反應方向移動，水蒸氣含量降低，不正確，答案

選Ao

17.反應2X(g)+Y(g)2Z(g)AH在不同溫度(Tl、T2)與壓強(Pl、P2)

下產(chǎn)物Z的物質的量n(Z)與反應時間(t)的關系如下圖所示，下列推斷正

確的是

A.TKT2PKP2AH<0

B.T1<T2P1>P2AH>0

C.T1>T2P1>P2AH<0

D.T1>T2P1<P2AH>0

【答案】C

【解析】反應是體積減小的可逆反應，所以增大壓強平衡向正反應方向移動,

即Z的物質的量增加，所以依據(jù)圖像可知，當溫度相同時，P1大于P2。當壓強

相同時，溫度為T1的首先平衡，說明溫度是T1大于T2。但溫度越高，Z的量

越少。說明上升溫度，平衡向逆反應方向移動，因此正反應是放熱反應，答案

選Co

18.反應A(g)+2B(g)=C(g)的反應過程中能量變更如右下圖所示。曲線a

表示不運用催化劑時反應的能量變更，曲線b表示運用催化劑后的能量變更。

下列相關說法正確的是

B.催化劑變更了該反應的焰變

C.催化劑降低了該反應的活化能

D.該反應的焰變△><=-510燈

【答案】C

【解析】依據(jù)圖像可知，反應物的能量高于生成物的，因此是放熱反應，A不

正確；催化劑能降低反應的活化能，但不能變更反應熱，因此C正確，B不正

確；反應熱是419kJ/mol—510kJ/mol=-91kJ/mol,D不正確，答案選C。

19.在密閉容器中，