溶液組成的定量研究 單元提升-高一化學(xué)蘇教版2019必修第一冊(cè)

第二單元

溶液組成的定量研究

蘇教版高中化學(xué)（必修一）同步教學(xué)課件專題2

研究物質(zhì)的基本方法

單元整理與提升

1.了解物質(zhì)的量濃度的含義。

2.了解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關(guān)系。3.學(xué)會(huì)物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間進(jìn)行簡單的計(jì)算。4.初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作和方法。5.掌握物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用。（1）.定義：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。nBV溶質(zhì)B的物質(zhì)的量溶液的體積cB=

（3）.單位：mol·L－1或mol/L（4）.表達(dá)式：nB=cB·VV=nB/cB（5）.變形公式：（2）.符號(hào)：cB---B表示任意的溶質(zhì)一.物質(zhì)的量濃度1.物質(zhì)的量濃度的概念2.物質(zhì)的量濃度計(jì)算

3.濃溶液稀釋(1)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：

c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)(2)溶質(zhì)的質(zhì)量不變：

m(濃)·w(濃)＝m(稀)·w(稀)(3)溶液的質(zhì)量守恒：

m(稀)＝m(濃)＋m(水)4.相同溶質(zhì)兩溶液混合(1)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：

c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)(2)溶質(zhì)的質(zhì)量不變：

m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)5.混合后溶液的體積：①若指出不考慮溶液體積改變，可認(rèn)為是原溶液的體積之和；物質(zhì)的量濃度c溶解度s溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w概念

單位－表達(dá)式以單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量固體物質(zhì)的溶解度是在一定溫度下,某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量（單位：g)以溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值來表示溶液組成的物理量mol/Lg/100g溶劑c＝nB/Vw＝m溶質(zhì)/m溶液×100%S=100g×m溶質(zhì)/m溶劑6.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度和物質(zhì)的量濃度的比較物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算經(jīng)典例題例1.1mol/L硫酸溶液的含義是(

)A.1L水中含有l(wèi)mol硫酸

B.IL溶液中含有l(wèi)mol氫離子 C.將98g硫酸溶于1L水中配成溶液

D.1L硫酸溶液中含98g硫酸

【解析】A.IL水中不含有1mol硫酸，應(yīng)該是IL溶液中含有l(wèi)mol硫酸,故A錯(cuò)誤:B.IL溶液中含有1mol硫酸，2mol氫離子，故B錯(cuò)誤;C.將98g硫酸溶于水配成1L溶液，不是溶于IL水中配成溶液，故C錯(cuò)誤;D.1L硫酸溶液中含1mol硫酸，質(zhì)量為98g，故D正確。綜上所述，答案為D.D例2.若30g密度為dg·cm－3的AlCl3溶液中含有0.9gAl3＋，則Cl－的物質(zhì)的量濃度為()【解析】0.9gAl3＋的物質(zhì)的量是n(Al3＋)=則n(Cl－)＝3n(Al3＋)＝0.1mol，溶液的體積是所以c(Cl－)＝A例3.已知V

L硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3＋m

g，則該溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1，SO42－的物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1。

【答案】【解析】解答本題應(yīng)注意兩點(diǎn)：一是溶液中某離子的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算依然從定義出發(fā)，即c=n/v；二是硫酸鐵電離后n(Fe3＋)∶n(SO42－)＝2∶3，那么c(Fe3＋)∶c(SO42－)＝2∶3，同時(shí)還有c[Fe2(SO4)3]＝c(Fe3＋)＝c(SO42－)。因n(Fe3＋)＝

。例4.市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g·cm－3。計(jì)算市售濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度為

?！窘馕觥肯扔?jì)算出1000mL濃硫酸中含硫酸的質(zhì)量，1000mL×1.84g·cm－3×98%＝1803.2g，將其換算成硫酸的物質(zhì)的量，1803.2g÷98g·mol－1＝18.4mol，市售濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L－1?！敬鸢浮?8.4mol·L－1例5.將53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液

中溶質(zhì)Na2CO3及Na+、CO32-的物質(zhì)的量濃度。【解】Na2CO3

的摩爾質(zhì)量M(Na2CO3)=106g/moln(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)

=53.0g/106g/mol=0.5molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V溶液

=0.5mol/0.5L=1.0mol/L其中：n(Na+)=1.0moln(CO32-)=0.5mol其中c(Na+)=1.0mol/0.5L=2.0mol/Lc(CO32-)=0.5mol/0.5L=1.0mol/L答：所得溶液中Na2CO3及Na+、CO32-的物質(zhì)的量濃度分別為1.0mol/L、2.0mol/L、1.0mol/L。1.容量瓶（1）.容量瓶的介紹①結(jié)構(gòu):細(xì)頸、梨形、平底玻璃容器,帶磨口玻璃塞②標(biāo)識(shí):溫度、容積和刻度線

③規(guī)格:100mL、250mL、

500mL、1000mL等

④用途:配制一定物質(zhì)的量

濃度的溶液不同規(guī)格的容量瓶硝酸、硝酸銀等見光易分解的物質(zhì)，用棕色容量瓶配制溶液二.認(rèn)識(shí)容量瓶2.容量瓶的使用(1)使用容量瓶時(shí)一定要注意注明規(guī)格，如100mL容量瓶。(2)選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。(3)使用容量瓶注意“六不”：①不能溶解固體；②不能稀釋濃溶液；③不能加熱；④不能作反應(yīng)容器；⑤不能長期貯存溶液；⑥不能互換瓶塞。(4)使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水。(5)定容時(shí)要使溶液的凹液面正好與刻度線相切。3.容量瓶的查漏查漏方法：

右手食指頂住瓶塞，左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。加水蓋塞、倒立觀察正立旋轉(zhuǎn)180°倒立觀察1.儀器:天平、藥匙（固體物質(zhì)）、

、

、

、

、

、試劑瓶傳統(tǒng)分析天平新型數(shù)顯電子分析天平量筒燒杯玻璃棒容量瓶膠頭滴管托盤天平三.一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制以配制“100ml

0.100mol·L-1的Na2CO3溶液為例”

（2）稱量(量取)：用分析天平稱量(1.0600±0.0001)g碳酸鈉純固體；或用托盤天平稱量1.1g碳酸鈉純固體。2.操作步驟①使用前要調(diào)零②兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的稱量紙③稱量時(shí)遵循左物右碼的原則④用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序⑤稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零（3）溶解(或稀釋)：將準(zhǔn)確稱量的樣品轉(zhuǎn)入燒杯中，加少量蒸餾水、用玻璃棒攪拌溶解完全。轉(zhuǎn)移溶液引流溶解（4）轉(zhuǎn)移：將溶液通過玻璃棒引流，轉(zhuǎn)入檢漏合格、容積為100mL的容量瓶中。洗滌再轉(zhuǎn)移（5）洗滌：用蒸餾水少量多次洗滌(3次以上)燒杯和玻璃棒，該洗滌水也轉(zhuǎn)入容量瓶。（6）定容：繼續(xù)向容量瓶加水至距離刻度線1~2cm，改用膠頭滴管逐滴加水至凹液面恰與刻度線相切為止。讀數(shù)(刻度線)時(shí)，將容量瓶豎直向下捏起，視線、刻度線、凹液面在一條水平線上。思考：若定容時(shí)不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？必須重新配制平視：使溶液凹面恰好與刻度線相切（7）搖勻：蓋上專用磨口塞，一手食指按住瓶塞，其余四指捏住瓶頸，另一手輕捏瓶底，使容量瓶處于胸前。上下來回顛倒，1~2秒一次，搖1min；旋轉(zhuǎn)瓶塞90°，繼續(xù)搖1min。思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能否補(bǔ)加水？不能。因?yàn)槭遣糠秩芤涸跐櫇袢萘科科靠谀ド疤幱兴鶕p失所致。（8）轉(zhuǎn)存：將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶保存，并貼上標(biāo)簽。配制100mL0.1mol·L-1碳酸鈉溶液常見的誤差實(shí)驗(yàn)操作nVc①計(jì)算結(jié)果m=1.06g，稱1.1g②砝碼生銹

③少量氯化鈉粘在濾紙上

④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出

⑤容量瓶內(nèi)有少量水

⑥未洗滌或洗滌液未注入容量瓶

⑦定容時(shí)仰視

⑧超出刻度線，吸出一部分水

⑨搖勻后液面下降，補(bǔ)充水

⑩配制溶液時(shí)未冷卻直接定容

偏大不變

偏大偏大不變

偏大偏小不變

偏小偏小不變

偏小不變不變

不變偏小不變

偏小不變偏大

偏小偏小不變

偏小不變偏大

偏小不變偏小

偏大3.誤差分析仰視刻度線（a）：加水量高于刻度線，溶液體積偏大，c偏小。俯視刻度線（b）：加水量低于刻度線，溶液體積偏小，c偏大。a刻度b刻度定容時(shí)：俯高，仰低例6.實(shí)驗(yàn)室需要配制使用240ml物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1的NaOH溶液，配制應(yīng)選擇何種規(guī)格的容量瓶及稱取NaOH固體的質(zhì)量為（

）A規(guī)格：240mL質(zhì)量：4.8gB規(guī)格：250mL質(zhì)量：4.8gC規(guī)格：240mL質(zhì)量：5.0gD規(guī)格：250mL質(zhì)量：5.0gD【解析】選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積，m（NaOH）=250×10-3L×0.5mol·L-1×40g/mol=5.0g經(jīng)典例題例7.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是()A．用托盤天平和稱量紙稱量NaOH固體B．容量瓶中有少量蒸餾水C．容量瓶盛過NaOH溶液，使用前未洗滌D．定容時(shí)，仰視刻度線【解析】A．氫氧化鈉具有潮解性吸收空氣中水且能和空氣中二氧化碳反應(yīng)，使得稱量物質(zhì)中氫氧化鈉量偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故A不符合題意；B．容量瓶中有少量蒸餾水，不影響所配溶液濃度，故B不符合題意；C．容量瓶盛過NaOH溶液，使用前未洗滌使得溶液中溶質(zhì)增大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故C符合題意；D．定容時(shí)，仰視刻度線，使得溶液體積增大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故D不符合題意；故選C。C例8.實(shí)驗(yàn)室需配制480ml

0.100mol·L-1的Na2CO3溶液下列說法不正確的是()A.應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體14.3gB.配制操作必需的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶C.采用加熱來加快晶體的溶解，需趁熱迅速將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線不需要再滴加蒸餾水至刻度線【解析】A．配制480ml0.100mol·L-1的Na2CO3溶液要用500mL的容量瓶，計(jì)算稱量固體質(zhì)量時(shí)也需要按照500mL進(jìn)行計(jì)算，則需要稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為14.3g;B．配制操作中溶解時(shí)要用到燒杯、玻璃棒，移液時(shí)要用到500mL容量瓶，定容時(shí)要用到膠頭滴管，故B正確；C．容量瓶的使用有溫度要求，溶液必須冷卻到室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯(cuò)誤；D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，是因?yàn)椴糠忠后w殘留在刻度線上方，不需要再滴加蒸餾水至刻度線，故D正確；故答案選C。C例9.配制250mL0.1mol/LCuSO4溶液，下列說法正確的是()A．先稱取4.0gCuSO4，再將其溶于250mL蒸餾水B．容量瓶未干燥即用來配制溶液會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低C．轉(zhuǎn)移溶液沒有用蒸餾水洗滌燒杯，直接用蒸餾水定容，導(dǎo)致配制溶液濃度偏低D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線使得溶液物質(zhì)的量濃度偏低

【解析】A．250mL不是水的體積，而是溶液的體積，A項(xiàng)錯(cuò)誤;B．容量瓶未干燥用來配制溶液對(duì)溶液濃度無影響，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，應(yīng)用蒸餾水洗滌燒杯2~3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶，因?yàn)闊瓋?nèi)壁和玻璃棒上可能有殘留溶質(zhì)，若沒有用蒸餾水洗滌燒杯，直接用蒸餾水定容，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)減小，進(jìn)而導(dǎo)致溶液濃度偏低，C項(xiàng)正確；D．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，溶液的體積偏小，溶液濃度偏高，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。C例10.從溶質(zhì)改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)(1)配制450mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g：

。(2)配制500mL0.1mol·L-1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0g：

。(3)配制NaOH溶液時(shí)，托盤天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確：

。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g，稱量時(shí)物碼放置顛倒：

。(5)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)：

。(6)定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：

。(7)未洗滌燒杯及玻璃棒：

。【答案】(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏小(7)偏小【解析】（1）配制450mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，需選用500mL容量瓶，故所需氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.05mol，所需質(zhì)量為2.0g，若用托盤天平稱取NaOH固體1.8g，配制溶液的濃度偏小；（2）配制500mL0.1mol·L-1的硫酸銅溶液，需膽礬即0.05molCuSO4.10H2O,所以需質(zhì)量為12.5g，用托盤天平稱取膽礬8.0g，配制溶液的濃度偏??；（3）氫氧化鈉易潮解，會(huì)有部分氫氧化鈉粘在紙上，溶解時(shí)的氫氧化鈉減少，配制溶液的濃度偏小；（4）稱量NaOH4.4g，稱量時(shí)物碼放置顛倒，導(dǎo)致實(shí)際質(zhì)量等于砝碼質(zhì)量減去游碼質(zhì)量，稱量的質(zhì)量減小，配制溶液的濃度偏??；（5）量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)，使量取的硫酸多于所需體積，配制溶液的濃度偏大；（6）定容時(shí)，加水超過刻度線，配制溶液的濃度偏小，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線溶液濃度仍然偏小，需重新配置；（7）未洗滌燒杯及玻璃棒，部分溶液殘留在燒杯和玻璃棒上，使進(jìn)入容量瓶的溶質(zhì)減少，配制溶液的濃度偏小四、化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)算1.物質(zhì)的量與各物理量之間的關(guān)系(1)物質(zhì)的量與各物理量之間的關(guān)系:(2)物質(zhì)的量與各物理量之間的計(jì)算公式:①已知物質(zhì)的質(zhì)量:n=mM②已知標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體體積:n=V/Vm:③已知物質(zhì)的粒子數(shù):n=N/NA;④已知溶液中的物質(zhì)的量濃度:n=c·V.11化學(xué)計(jì)量數(shù)11n(Zn)n(H2SO4)n(ZnSO4)n(H2)物質(zhì)的量

化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。2.物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用（2）.物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)計(jì)算的基本方法

①把已知物的物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量；

②根據(jù)化學(xué)方程式或關(guān)系式，和已知物的物質(zhì)的量求出未知物的物質(zhì)的量；

③把未知物的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化為未知物的所求物理量。3.化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算（1）.化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算的基本步驟

①寫--寫出相關(guān)的化學(xué)方程式

②標(biāo)--在化學(xué)方程式中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下面標(biāo)出已知物質(zhì)和所求物質(zhì)有關(guān)物理量的關(guān)系，并代入已知量和未知量

③列--列出比例式

④解--根據(jù)比例式求解

⑤答--簡明地寫出答案（3）.有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算中的“三個(gè)規(guī)范”

①書寫規(guī)范:各種符號(hào)的書寫要規(guī)范，大寫字母與小寫字母的意義各不相同。如“M”表示摩爾質(zhì)量，而“m”表示質(zhì)量，“N”表示微粒數(shù)，而“n”表示物質(zhì)的量。

②符號(hào)規(guī)范:

設(shè)未知數(shù)直接用各物理量的符號(hào)表示，且要注明物質(zhì)(或粒子)的符號(hào)。各物理量及單位、物質(zhì)的名稱、公式等盡量用符號(hào)表示。

③單位規(guī)范:

把已知量代入計(jì)算式中計(jì)算時(shí)都要帶單位且單位要統(tǒng)一（4）.物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中應(yīng)用的注意事項(xiàng)①化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，而非質(zhì)量之比。②計(jì)算時(shí)，各種物質(zhì)不一定都用物質(zhì)的量表示，也可以用質(zhì)量表示，氣態(tài)物質(zhì)還可以用體積表示，但要注意物質(zhì)的量與其他各物理量之間的換算關(guān)系;只要做到“上下一致，左右相當(dāng)”即可。

經(jīng)典例題例11.從1L1mol·L－1的KOH溶液中取出100mL，下面關(guān)于這100mL溶液的敘述錯(cuò)誤的是(

)A．物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1B．密度與原溶液相同C．含有KOH的物質(zhì)的量為0.1molD．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原溶液相同【解析】溶液具有均一性，從1L1mol·L－1的KOH溶液中取出100mL，物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及密度均不變。取出的100mL溶液中含有KOH的物質(zhì)的量為1mol·L－1×0.1L＝0.1mol。A例12.實(shí)驗(yàn)室有一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“BaCl2

0.2mol·L－1”的字樣，下面是某同學(xué)對(duì)該溶液的敘述正確的是(

)A．配制500mL該溶液，可將0.1molBaCl2溶于500mL水中B．Ba2＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度都是0.1mol·L－1

C．將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl－)為0.2mol·L－1D．從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1

【解析】A錯(cuò)，500mL是溶劑水的體積，不是溶液的體積，應(yīng)為0.1molBaCl2溶于水配成500mL溶液，其濃度為0.2mol·L－1；B錯(cuò)，由BaCl2

0.2mol·L－1及物質(zhì)構(gòu)成可知，Ba2＋、Cl－的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol·L－1、0.4mol·L－1；C對(duì)，c(Cl－)＝0.4mol·L－1，稀釋前后離子的物質(zhì)的量不變，則將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl－)=0.2mol·L－1。C例13.同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度之比為()A．3：2：1 B．1：2：3 C．1：1：1 D．6：3：2【解析】設(shè)NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度為c，則氯化鈉溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度等于c，氯化鎂溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度等于2c，氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度等于3c，三種溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：2：3，與溶液的體積無關(guān)；故選：B。B例14.分別用0.20mol·L-1的AgNO3溶液10mL與相同體積的下列溶液恰好完全反應(yīng)。則物質(zhì)的量濃度最大的是(

)A．KCl B．MgCl2 C．BaCl2 D．AlCl3【解析】相同物質(zhì)的量的AgNO3，需要KCl、MgCl2、BaCl2、AlCl3的物質(zhì)的量之比為1:1/2:1/2:1/3，又溶液體積相同，所以四種溶液的物質(zhì)的量的濃度比為6：3:3：2，KCl的物質(zhì)的量濃度最大，故選A。A例15.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為VL的HCl氣體溶于1L水中，所得溶液的密度為ρg·cm－3，試計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度。(書寫計(jì)算過程)課堂小結(jié)：我們復(fù)習(xí)以下內(nèi)容，你掌握了嗎？物質(zhì)的量濃度的概念物質(zhì)的量與各物理量之間的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)算認(rèn)識(shí)容量瓶物質(zhì)的量濃度溶液組成物質(zhì)的量濃度的計(jì)算一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制溶液配制誤差分析化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算1.下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是(

)

A.將250gCuSO45H?O溶解在1L水中B.將22.4LHCI氣體溶于水配成1L溶液C.將1L10molL-1的濃鹽酸加入9L水中D.將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL【解析】A.n(CuSO4)=1mol,V(水)=1L，但V(溶液)≠1L，c(CuSO4)≠1mol/L,A錯(cuò)誤:B.未指明溫度和壓強(qiáng)，22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量無法確定，B錯(cuò)誤:C.n(HCl)=10mol，V(溶液)≠10L，c(HCI)≠1mol/L,C錯(cuò)誤:D.n(NaOH)=0.25mol,V(溶液)-0.25L，c(NaOH)=1mol/L,D正確。 答案選D.D提優(yōu)訓(xùn)練2.實(shí)驗(yàn)室有一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“BaCl2

0.2mol·L－1”的字樣，下面是某同學(xué)對(duì)該溶液的敘述正確的是(

)A．配制500mL該溶液，可將0.1molBaCl2溶于500mL水中B．Ba2＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度都是0.1mol·L－1

C．將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl－)為0.2mol·L－1D．從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1【解析】A錯(cuò)，500mL是溶劑水的體積，不是溶液的體積，應(yīng)為0.1molBaCl2溶于水配成500mL溶液，其濃度為0.2mol·L－1；B錯(cuò)，由BaCl2

0.2mol·L－1及物質(zhì)構(gòu)成可知，Ba2＋、Cl－的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol·L－1、0.4mol·L－1；C對(duì)，c(Cl－)＝0.4mol·L－1，稀釋前后離子的物質(zhì)的量不變，則將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl－)＝0.2mol·L－1。C3.某實(shí)驗(yàn)需1mol/LNaOH溶液250mL，配制該NaOH溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作示意圖如;下列說法不正確的是（

）A，此實(shí)驗(yàn)應(yīng)稱取10.0g氫氧化鈉固體B.操作①時(shí)，若仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaOH溶液濃度偏低C.NaOH在燒杯中完全溶解，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D，上述操作的先后順序是③②④⑥①⑤【解析】此實(shí)驗(yàn)應(yīng)稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量為0.25L×1mol/L×40g/mol-10.0g，A正確:操作①時(shí)，若仰視容量瓶的刻度線，所配溶液的體積偏大，物質(zhì)的量不變，從而使配得的NaOH溶液濃度偏低，B正確;NaOH在燒杯中完全溶解，由于放熱，使得溶液的溫度升高，若立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會(huì)使所配溶液的濃度偏高，C不正確:配制溶液時(shí)，應(yīng)依次進(jìn)行溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、上下顛倒并搖勻，所以操作的先后順序是③②④⑥①⑤，D正確。D4.實(shí)驗(yàn)室需要用到480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，根據(jù)溶液的配制方法，下列說法正確的是(

)A.用托盤天平稱取Na2CO3·10H20固體53.0gB.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體濺出，所配溶液濃度偏小C.定容撼勻后，容量瓶中液面下降再補(bǔ)加水D.容量瓶用自來水、蒸餾水洗滌，烘干后使用【解析】A.配制480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，要用500mL的容量瓶，計(jì)算稱量固體質(zhì)量時(shí)也需要按照500mL進(jìn)行計(jì)算，則需要稱取Na2CO3·10H2O品體的質(zhì)量0.5L×0.1mol/L×286g/mol=14.3g，故A錯(cuò)誤:B.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體濺出，溶質(zhì)有損失，所配溶液濃度偏小，故B正確:C.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，是因?yàn)椴糠忠后w殘留在刻度線上方，不需要再滴加蒸餾水至刻度線，故C錯(cuò)誤:D.容量瓶不需要干燥，故D錯(cuò)誤:故答案選B。B5.配制500mL0.100mol/L的NaCl溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如:下列說法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)中需用的儀器有天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B，上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍跜。容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D.定容時(shí)。仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaC1溶液濃度【解析】配制500mL0.100mol/LNaCI溶液用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，A錯(cuò)誤:配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，操作步驟正確的順序?yàn)棰冖佗堍?，B錯(cuò)誤:容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必干燥，C錯(cuò)誤;定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線，則所加蒸餾水偏多，溶液的體積V偏大，溶液的濃度偏低，D正確。D6.將物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中的Cl-完全沉淀，消耗相同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液體積相同，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積之比為（

）A．6：3：2

B．3:2:1

C．1：2：3

D．1：1：1【解析】Cl-完全沉淀消耗相同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液體積相同，三種溶液中含Cl-物質(zhì)的量相等，NaCl、MgCl2、AlCl3物質(zhì)的量之比為1：1/2:

1/3=6:3:2，NaCl、MgCl2、AlCl3物質(zhì)的量濃度相同，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積之比為6:3:2，答案選A。A7.將5mL物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L的濃硫酸加入水中，稀釋成100mL溶液，所得稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是()A．0.46mol/L B．0.92mol/L C．4.6mol/L D．5mol/L【解析】根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)不變，c（濃）×V（濃）=c（稀）×V（?。茫?mL×18.4mol/L=100ml×c，解得：c=0.92mol/L。B8.硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.1mol/L，硫酸根離子濃度為0.3mol/L，則溶液中鎂離子的濃度為(

)A．0.3mol·L-1 B．0.45mol·L-1

C．0.15mol·L-1 D．0.2mol·L-1【解析】根據(jù)電荷守恒，溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)=陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，設(shè)混合溶液體積為VL，列式為：3c(Al3+)×V+2c(Mg2+)×V=2c(SO42-)×V，所以3c(Al3+)+2c(Mg2+)=2c(SO42-)，代入已知數(shù)據(jù)得：3×0.1mol·L-1+2c(Mg2+)=2×0.3mol·L-1，解得c(Mg2+)=0.15mol·L-1，故選C。C9．把鋁、鐵混合物1.1