課題82金屬的化學(xué)性質(zhì)-2021-2022學(xué)年九年級化學(xué)下冊導(dǎo)學(xué)案（人教版）（原卷版）

課題8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)【學(xué)習(xí)目標】1.認識鐵.銅.鋁等常見金屬與氧氣的反應(yīng)；2.認識常見的金屬與鹽酸.硫酸的反應(yīng)；3.學(xué)會區(qū)分置換反應(yīng)類型；4.學(xué)會運用金屬活動性順序。【課前準備】1、鎂與氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式；反應(yīng)的現(xiàn)象劇烈燃燒，，放熱，；2、鐵與氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式；反應(yīng)的現(xiàn)象劇烈燃燒，，放熱，；3、銅與氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式；反應(yīng)的現(xiàn)象；【新課學(xué)習(xí)】一、導(dǎo)入新課你有沒有發(fā)現(xiàn)，日常生活中使用的鋁制品的表面總是光亮的。為什么鋁制品不易生銹呢？二、自主學(xué)習(xí)、合作探究任務(wù)一：金屬與氧氣的反應(yīng)仔細閱讀課本（或觀看視頻），完成學(xué)案1、鎂常溫與氧氣反應(yīng)現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的，，生成。化學(xué)方程式：。2、鐵在氧氣中點燃現(xiàn)象：劇烈燃燒，，放出熱量，生成?；瘜W(xué)方程式：。3、鋁與氧氣反應(yīng)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出，放熱，生成?；瘜W(xué)方程式：。思考：為什么用舊了的鋁鍋會變得暗淡無光？鋁很容易跟氧氣反應(yīng)，生成一層薄膜。這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，從而對鋁制品起到保護作用。4、銅在加熱時能與氧氣反應(yīng)現(xiàn)象：紫紅色的銅表面逐漸。化學(xué)方程式：。5、金高溫也氧氣反應(yīng)?！罢娼鸩慌禄馃挕比蝿?wù)二：金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng)仔細閱讀課本（或觀看實驗視頻），完成學(xué)案1、小結(jié)金屬與酸的反應(yīng)。金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂鋅鐵銅無現(xiàn)象2、啟示：判斷金屬活動性的方法：金屬與酸反應(yīng)及反應(yīng)的判斷金屬的活動性強弱。金屬活動性順序。任務(wù)三：金屬與化合物溶液反應(yīng)仔細閱讀課本（或觀看實驗視頻），完成學(xué)案。1、葛洪的“點石成金了！化學(xué)方程式：。現(xiàn)象：鐵表面覆蓋一層，溶液由藍色逐漸變?yōu)椤?、小結(jié)視頻內(nèi)容實驗操作現(xiàn)象化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液銅絲浸入硝酸銀溶液銅絲浸入硫酸鋁溶液不反應(yīng)任務(wù)四：置換反應(yīng)仔細閱讀課本，完成學(xué)案。1、定義：一種與一種，生成另一種和另一種的反應(yīng)。2、基本反應(yīng)類型總結(jié)（1）化合反應(yīng)：；（2）分解反應(yīng)：；（3）置換反應(yīng)：+—+。任務(wù)五：金屬活動性的應(yīng)用仔細閱讀課本，完成學(xué)案。1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越，它的活動性就；2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、硫酸中的；3、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里。【跟蹤練習(xí)1】【重點題型】（1）金屬與酸反應(yīng)的曲線圖題本考點常以選擇題的形式進行考查，考查的命題點有：金屬與酸反應(yīng)的相關(guān)判斷、金屬與鹽反應(yīng)的相關(guān)判斷等。以文字或文字結(jié)合坐標曲線的形式呈現(xiàn)。（2）金屬活動性順序的應(yīng)用（濾液、濾渣的判斷）本考點常以選擇題和填空與簡答題的形式進行考查，考查的命題點有：判斷置換反應(yīng)后金屬的組成和溶液中溶質(zhì)（或離子）的存在。常以文字的形式出現(xiàn)?！窘忸}秘籍】（1）金屬與酸反應(yīng)的曲線圖題1、等質(zhì)量的金屬（等化合價）與足量的酸反應(yīng)酸是足量的，說明金屬完全反應(yīng)，所以最終生成氫氣的質(zhì)量要依據(jù)金屬的質(zhì)量來計算。如鎂、鋅、鐵與酸的反應(yīng)如圖表示。此圖反映出：=1\*GB3①金屬越活潑，圖示反應(yīng)物的曲線越陡，如Mg線比Zn線陡，Zn線比Fe線陡；=2\*GB3②當金屬在化合物中化合價相同時，金屬的相對原子質(zhì)量越小，與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣越多，曲線的拐點越高?？珊唵胃爬椋涸蕉冈交?，越高越小。2、足量的金屬與等量的酸反應(yīng)金屬是足量的，說明酸完全反應(yīng)，最終生成氫氣的質(zhì)量要依據(jù)酸的質(zhì)量來計算，所以最終生成氫氣的質(zhì)量相等。如鎂、鐵與酸的反應(yīng)可用右圖表示。（2）金屬活動性順序的應(yīng)用（濾液、濾渣的判斷）金屬與鹽的混合溶液反應(yīng)后濾渣、濾液成分的判斷方法例如：將鐵粉不斷加入硝酸銅、硝酸銀、硝酸鋅的混合溶液中。=1\*ROMANI、由于鋅比鐵活潑，故鐵不與硝酸鋅反應(yīng)（依據(jù)：金屬與鹽反應(yīng)的規(guī)律），因此濾液中一定含有硝酸鋅，濾渣中一定不含鋅。=2\*ROMANII、根據(jù)“優(yōu)先反應(yīng)”規(guī)律（即遠距離先置換），鐵首先與硝酸銀溶液反應(yīng)；（1）硝酸銀反應(yīng)一部分：濾渣（銀）；濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銀、硝酸銅）（2）硝酸銀恰好完全反應(yīng)完：濾渣（銀）；濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銅）=3\*ROMANIII、硝酸銀反應(yīng)完后，若鐵粉有剩余，鐵才與硝酸銅反應(yīng)。（3）硝酸銅反應(yīng)一部分：濾渣（銀、銅）；濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銅）（4）硝酸銅恰好完全反應(yīng)完：濾渣（銀、銅）；濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵）（5）硝酸銅反應(yīng)完、鐵還有剩余：濾渣（銀、銅、鐵）；濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵）【易錯解答】（1）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。（2）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。（3）金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)的條件：①KCaNa三種金屬除外；②鹽必須為可溶性鹽；③在活動性中只能在前面的金屬置換后面的金屬?！净A(chǔ)過關(guān)】1、下列金屬中，金屬活動性最弱的是（）A.金B(yǎng)．銀C．銅D．鐵2、某金屬放入稀硫酸中，不產(chǎn)生氣泡，該金屬可能是（）鋁B．銅C．鎂D．鐵3、鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大幅度的提高，并被廣泛地使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是（）A.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑B.鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護膜C.鋁常溫下不與氧氣反應(yīng)D.鋁不與酸、堿反應(yīng)4、現(xiàn)有Y、Y、Z三種金屬，如果把X、Y和Z分別放入稀硫酸中，X和Z溶解并產(chǎn)生氣體，Y無變化；如果把X放入Z的鹽溶液中，過一會兒，在X的表面有Z析出。根據(jù)以上實驗事實，判斷X，Y和Z的金屬活動性順序（）A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y5、為驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序,可選用的試劑是（）A.CuSO4溶液B.稀鹽酸C.AgNO3溶液D.ZnSO4溶液6、下列金屬中，不能從CuSO4溶液中置換出Cu的是（）A.FeB.ZnC.MgD.Ag7、向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，再向濾渣中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是（）A．Fe、Cu B．Cu、Ag C．Cu D．Ag【能力提高】1、將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述中正確的是（）①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；④液體的質(zhì)量減輕A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④2、下列各組物質(zhì)不能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱的是（）A.稀鹽酸B.MgSO4溶液Fe、CuC.Mg、FeSO4溶液CuD.MgSO4溶液Fe、Cu(NO3)2溶液3、金屬R與CuCl2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R+CuCl2＝RCl2+Cu，則下列說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)B．金屬R可能是鋁C．金屬R活動性比Cu強D．該反應(yīng)前后R的化合價發(fā)生了改變4、下列是常見的金屬活動性順序以下判斷不正確的是（）A．X可與Y（NO3）2溶液反應(yīng) B．X可與鹽酸反應(yīng)C．Y可與AgNO3溶液反應(yīng) D．Y可與稀H2SO4反應(yīng)5、現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中錯誤的是（）A．金屬活動性：乙＞甲＞丙 B．生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙C．相對原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲 D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙6、同學(xué)們到實驗室去進行“探究金屬的性質(zhì)”實驗。將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。請你填空。（1）若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則①濾液里一定含有（填寫化學(xué)式，下同），可能含有；②濾渣中一定含有，可能含有_。（2）若反應(yīng)后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有（填寫化學(xué)式）。（3）反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（選填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。7、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動性強弱，進行如下探究活動：【查閱資料】鐵的活動性比銅強?！具M行猜想】對三種金屬的活動性順序做出如下猜想：猜想一：R＞Fe＞Cu；猜想二：；猜想三：Fe＞Cu＞R【收集證據(jù)】為了驗證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學(xué)分別展開實驗探究。主要操作主要現(xiàn)象實驗結(jié)論甲將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中猜想一正確乙將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲，分別插入體積和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都相同的稀鹽酸中R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率（填“快”或“慢”）丙將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲，分別在空氣中點燃R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在空氣中寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式【交流反思】三位同學(xué)交流討論后認為，比較金屬活動性強弱的方法有多種?！練w納總結(jié)】他們總結(jié)得出比較金屬活動性強弱的常見方法有：（1）金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度；（2）金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度；（3）金屬與是否反應(yīng)。三、課堂小結(jié)可獨立展示，可小組為單位集體展示！四、中考鏈接1、【2021湖南長沙】金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要作用。下列金屬中活動性最強的是（）A．鎂（Mg） B．鋁（Al） C．鐵（Fe） D．銅（Cu）2、【2021廣西北?！坑蠿、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有銀白色物質(zhì)析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為（）A．X、Z、Y B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．Z、Y、X3、【2021遼寧營口】下列金屬不能與CuCl2溶液反應(yīng)的是（）A. B. C. D.4、、→不反應(yīng)，則X、Y和Z的金屬活動性由強到弱和（H）的位置順序正確的是（）A.Y（H）XZ B.Y（H）ZX C.YX（H）Z D.YZ（H）X5、【2021內(nèi)蒙呼倫貝爾】現(xiàn)有鐵、銅兩種金屬，下列哪一種試劑無法判斷鐵、銅的金屬活動性順序（）A.稀鹽酸B.硫酸銅溶液C.氯化亞鐵溶液D.硫酸鋅溶液6、【2021湖南衡陽】向盛有Cu（NO3）2溶液的燒杯中加入一定量鋅粉和銀粉的混合物，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。下列判斷正確的是（）A．濾渣中一定不含鋅，一定含銅和銀 B．濾渣中一定不含鋅和銅，一定含銀 C．濾液中一定含Zn（NO3）2，一定不含AgNO3 D．濾液中一定含Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，可能含AgNO37、【2021湖北黃石】將足量X、Y、Z、M四種金屬分別投入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中(反應(yīng)關(guān)系如圖甲)，把金屬Y、Z分別投入硝酸銀溶液中(反應(yīng)關(guān)系如圖乙)，據(jù)此判斷X、Y、Z、M的金屬活動性順序是()A.M>X>Y>Z B.M>X>Z>Y C.X>M>Z>Y D.X>M>Y>Z8、【2021黑龍江七臺河】向AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，濾渣中一定含有（化學(xué)式），濾液中一定含有（化學(xué)式），溶液中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。9、【2021遼寧丹東】將一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出。請回答：（1）該反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是；化學(xué)方程式是。（2）通過該實驗得出：銅的金屬活動性比銀____________（填“強”或“弱”）。【學(xué)霸必背】中考必背考點22：燃料與能源1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（它們會引起酸雨）、CO、煙塵等；CO2不屬于污染物，但含量過高會引起溫室氣體；（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷；甲烷的化學(xué)式:CH4（最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）物理性質(zhì):無色，無味的氣體,密度比空氣小，極難溶于水。化學(xué)性質(zhì):可燃性：化學(xué)方程式：CH4+2O2CO2+2H2O（現(xiàn)象：發(fā)出藍色火焰）。（2）乙醇(俗稱：酒精，化學(xué)式:C2H5OH)化學(xué)性質(zhì):可燃性：化學(xué)方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，