探索酸的性質(zhì)教案帶練習(xí)答案修改版

探索酸的性質(zhì)一、引入1、食醋為什么會有酸味?2、蘋果、橙子、檸檬葡萄等這些水果為什么都有酸味?3、石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是堿。二、酸堿指示劑檢驗物質(zhì)加入紫色石蕊溶液后的顏色變化食醋變紅色鹽酸變紅色石灰水變藍色NaOH溶液變藍色1、指示劑的概念能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。檢驗物質(zhì)加入無色酚酞溶液后的顏色變化食醋不變色鹽酸不變色石灰水變紅色NaOH溶液變紅色2、變色規(guī)律：溶液指示劑溶液指示劑酸溶液堿溶液石蕊試液變紅色變藍色酚酞試液不變色（無色）變紅色說明：①指示劑變色簡記方法：酸石紅，堿石藍；酸酚無，堿酚紅。②注意：酸性溶液或堿性溶液可使指示劑變色，而不是說指示劑使酸性溶液或堿性溶液變色。3、指示劑的應(yīng)用酸堿指示劑主要用來檢驗溶液的酸堿性，如實驗桌上有一瓶失去標簽的液體要檢驗是酸性溶液還是堿性溶液，可用試管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊試液，如果顯紅色證明是酸性溶液，如果顯示藍色證明是堿性溶液。想一想：如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性？[小結(jié)]檢驗溶液是酸性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為酸性溶液。檢驗溶液為堿性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)藍色；或者滴入幾滴無色的酚酞試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為堿性溶液。4、指示劑的替代用品酸堿指示劑除了常見的石蕊和酚酞外，還有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的代用品，如牽?；?，月季等。幾種植物花朵的酒精浸出液在酸堿溶液中的變色情況代用指示劑酸性溶液中的顏色變化中性溶液中的顏色堿性溶液中的顏色變化牽?；ㄗ兗t色紫色變藍色月季花淺紅色紅色變黃色美人焦淡紅色紅色變綠色紫蘿卜皮變紅色紫色黃綠色紫卷心菜淺紫色藍色黃綠色三、練習(xí)：⒈失去標簽的三瓶無色液體，分別是稀H2SO4、蒸餾水、NaOH溶液，能把它們一次性區(qū)分開的試劑是（）A.酚酞B.鐵片C.石蕊試液D.二氧化碳氣體⒉失去標簽的三瓶無色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、NaOH溶液，能否用酚酞試液將它們鑒別出來？（提示：HCl+NaOH=NaCl+H2O（中性溶液））第二課時：常見的酸的性質(zhì)一、濃硫酸和濃鹽酸物理性質(zhì)的比較鹽酸硫酸顏色狀態(tài)無色液體無色；黏稠、油狀的液體打開瓶蓋后的現(xiàn)象有揮發(fā)性有白霧出現(xiàn)不易揮發(fā)氣味有刺激性氣味無氣味密度1.19g/mL1.84g/mL用途重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。濃硫酸的特性：實驗放置一會兒后的現(xiàn)象脫水性用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字紙上出現(xiàn)黑色字跡濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的“水分”(氫、氧元素),生成黑色的炭和水。用小木棍蘸少量濃硫酸變黑將濃硫酸滴到一小塊布上會穿洞,并變成黑色濃硫酸的三大特性：吸水性：能吸收現(xiàn)存的H2O，可用作某些氣體的干燥劑。脫水性：能把紙或木材里的氫、氧兩種元素按水的組成比脫去，[n（H）：n（O）=2：1]；氧化性：與金屬反應(yīng)時一般生成水而不是氫氣。三、濃硫酸的稀釋注意：A、在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。B、如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用干抹布（軟布或棉花）輕輕地拭去，再用大量的水沖洗，而后涂上碳酸氫納稀溶液。C、如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)用大量的水沖洗。濃硫酸稀釋的錯誤操作濃硫酸稀釋的正確操作想一想分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間后（不考慮水分的蒸揮發(fā)），兩瓶酸的質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)各有何變化？應(yīng)如何保存？濃鹽酸：溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小濃硫酸：溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小總結(jié)：1、濃硫酸的三大特性：吸水性腐蝕性（也稱脫水性）強氧化性2、濃硫酸的稀釋：濃硫酸具有較強的腐蝕性，溶于水。稀釋濃硫酸時，一定要把沿器壁慢慢倒入中，并，使產(chǎn)生的熱量及時散失，不可把直接倒入中，因為的密度小于的密度，浮在上面，產(chǎn)生的熱量使沸騰，濺出傷人。四、酸的通性酸具有通性的原因是它們在溶液中解離出共同的氫離子。酸的通性（以鹽酸、稀硫酸為例說明酸的通性）如下：1、酸溶液能與指示劑反應(yīng)：加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸紅色無色稀硫酸紅色無色2、酸溶液能與某些金屬反應(yīng)：與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸的反應(yīng)鎂Mg+2HCl=H2+MgCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4鋅Zn+2HCl=H2+ZnCl2Zn+H2SO4=H2+ZnSO4鐵Fe+2HCl=H2+FeCl2Fe+H2SO4=H2+FeSO4酸能與多種活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣注意：A．在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能；B．排在金屬活動性順序表越前面的金屬，反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈，速度越快，如Mg反應(yīng)有明顯放熱現(xiàn)象；C．強氧化性酸與金屬反應(yīng)后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強氧化性酸；D．該類反應(yīng)屬于置換反應(yīng)3、酸與金屬氧化物反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹逐漸消失,溶液由無色變黃色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹+硫酸鐵銹逐漸消失,溶液由無色變黃色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水4、酸與堿反應(yīng)H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水5、酸與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽HCl+AgNO3==AgCl+HNO3HCl+CaCl2==CaCl2+CO2+H2O五、鹽酸和硫酸的用途：鹽酸是重要的化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹，例:、（填化學(xué)方程式，下同）；制造藥物；人體胃液中也含有鹽酸，可以幫助消化。硫酸是重要的化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等，在實驗室中常用它做干燥劑?？偨Y(jié)：酸的性質(zhì)實驗探究報告可簡單總結(jié)如下：猜想和假設(shè)實驗方法現(xiàn)象結(jié)論（或化學(xué)方程式）1．酸使紫色石蕊溶液變色。分別取稀鹽酸、稀硫酸1mL～2mL于試管中，滴入1～2滴紫色石蕊溶液。變紅色。酸使紫色石蕊溶液變紅色。2．酸使無色酚酞溶液變色。分別取稀鹽酸、稀硫酸1mL～2mL于試管中，滴入1～2滴無色酚酞溶液。不變色。酸不使無色酚酞溶液變色。3．酸與鐵釘反應(yīng)。取光亮的鐵釘于試管中，再加入稀鹽酸或稀硫酸浸沒鐵釘。鐵釘表面有氣泡，溶液由無色變淺綠色。Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑4．酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。取1mL～2mL氫氧化鈉溶液于試管中，滴入1～2滴無色酚酞溶液，再滴加稀鹽酸或稀硫酸。溶液由無色→紅色→無色NaOH+HCl＝NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O5．酸與鐵銹反應(yīng)。取帶銹的鐵釘于試管中，再加入稀鹽酸或稀硫酸浸沒鐵釘，然后加熱。紅色的鐵銹逐漸消失，溶液由無色→黃色，鐵釘表面有氣泡。Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O

Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑6．酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)。取1mL～2mL碳酸鈉溶液于試管中，滴加稀鹽酸。有無色氣泡生成。Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑五、典型例題：1．敞口放置在空氣中的濃硫酸和濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均變小，其原因是__________；向盛有濃鹽酸的容器中小心地緩緩地倒入濃硫酸，可觀察到______________；滿瓶的濃硫酸長期敞口放置會自動溢出，這是因為它具有_________________。

【分析】注意濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸的吸水性和溶解放熱的性質(zhì)。敞口放置在空氣中的濃鹽酸中的溶質(zhì)HCl揮發(fā)，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?。粷饬蛩峋哂袕娏业奈?，吸收空氣中的水蒸氣，濃硫酸中的溶劑增多，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小。37%的濃鹽酸中有約63%的水，濃硫酸倒入時，相當(dāng)于溶于水，會大量放熱。溫度的升高加劇了HCl的揮發(fā)，大量的HCl氣在空氣中形成白霧。濃硫酸有吸水性，長期敞口放置，吸收了大量空氣中的水蒸氣，體積增加。

【答案】濃硫酸具有強烈的吸水性，溶劑增多，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小，而濃鹽酸具有強烈的揮發(fā)性，溶質(zhì)減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變??；容器口有白霧生成；吸水性。

六、課堂練習(xí)：（一）、選擇題：1、能使紫色石蕊溶液變藍的溶液，它能使無色酚酞溶液（）A．變紅色B．變藍色C．呈無色D．變紫色2．下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是（）A．NaClB．NH3C．HClD．NaOH3．下列物質(zhì)不能由金屬和稀鹽酸直接制取的是()A．MgCl2B．FeCl2C．CuCl2D．FeCl34．某同學(xué)不慎將濃硫酸沾到皮膚上，正確的做法是（）A．先用較多的水沖洗B．先用氫氧化鈉溶液沖洗C．后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液D．不作任何處理5．下列物質(zhì)放入到稀硫酸中,無氣體生成的是()A.鋁B碳酸鈉C鐵銹D石灰石6.在實驗室制備氫氣可以用()A炭粒與水反應(yīng)B鐵屑與鹽酸反應(yīng)C鋅粒與稀硫酸反應(yīng)D鐵屑與濃硫酸反應(yīng)7.鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑,是利用了它們化學(xué)性質(zhì)中的()A能與金屬反應(yīng)B能與金屬氧化物反應(yīng)C能使指示劑變色D能溶于水8.下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是：()A.電解水H20=H2↑+O2↑B鐵和稀鹽酸的反應(yīng)2Fe+6HCl=2FeCl2+3H2↑C.高錳酸鉀受熱分解2KMnO4=加熱=K2MnO2+MnO2+O2↑D.氫氧化鈉溶液和稀硫酸的反應(yīng)2NaOH+H2SO4=Na2S04+2H209．以下是一些食物的近似pH，對于胃酸過多的人比較適宜的食物是：物質(zhì)橘子泡菜葡萄玉米粥pH2．9～3．53．0～4．03．5～4．56．8-8．0選項ABCD10．下列物質(zhì)中，不屬于酸的是A.AgNO3B.H2SO4C.HNO3D.H3PO411.根據(jù)實驗操作規(guī)范要求，下列實驗操作不正確的是A.過濾B.加熱液體C.氣密性檢查D.稀釋濃硫酸12．下列物質(zhì)的溶液長期放置在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)變化而減少的是A．燒堿 B．石灰水 C．濃鹽酸 D．氯化鉀13．下列操作中，不正確的是A.用膠頭滴管向試管中滴加液體時，把滴管伸入試管內(nèi)B.把氫氧化鈉固體放在天平左盤的玻璃器皿中稱量C.在實驗室里制取CO2氣體時，應(yīng)先檢查裝置氣密性D.濃硫酸沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液（二）、分析簡答題：14.在校外社會實踐活動中，小麗同學(xué)不小心被黃蜂蜇了一下（黃蜂毒液呈堿性），感到非常疼痛，為了減輕小麗同學(xué)的疼痛感，可使用生活中常見物質(zhì)處理，請回答使用什么物質(zhì)如何處理才能達到目的？原因是什么？（三）、實驗題：水15.下圖是兩種稀釋濃硫酸的操作：水濃硫酸水濃硫酸水濃硫酸濃硫酸BABA回答下列問題：（1）B圖中加水的儀器的名稱是。（2）B圖中錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象是。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是。（3）上面兩圖中，稀釋濃硫酸操作正確的是（填序號）。（4）A圖中玻璃棒的作用是。B圖中玻璃導(dǎo)管的作用是。

16．稀鹽酸能使紫色的石蕊試液變紅。我們已經(jīng)知道稀鹽酸中有H2O、Cl-、H+。請設(shè)計一個簡單的實驗研究下面的問題：可能是稀鹽酸中的哪一種粒子使紫色的石蕊試液變紅？實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論（四）、計算題

17．取Na2CO3和NaCl的固體混合物20g，溶于50g水形成溶液后，滴入某鹽酸溶液至不再產(chǎn)生氣體為止，經(jīng)測定反應(yīng)得到20%的NaCl溶液105.5g，求：

（1）固體中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（2）鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)18．由醋酸溶液和醋酸鈉溶液混合而成的緩沖溶液（其中醋酸和醋酸鈉的質(zhì)量比為60∶82）在農(nóng)業(yè)上常用于土壤分析、農(nóng)用微生物的培育等。某同學(xué)用5%的醋酸溶液和400g10%氫氧化鈉溶液混合配制該緩沖溶液，則所需醋酸溶液的質(zhì)量為多少克？

（資料：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+CH3COOH＝CH3COONa+H2O）

答案：16．【分析】本題最好采用排除法來進行處理，即排除另外兩種粒子（H2O、Cl-）的可能，那么就只能是H+作用的結(jié)果了；但如果有同學(xué)采用同一法處理，即再用另外幾種酸進行實驗，那么有可能會出現(xiàn)多種粒子都會使紫色石蕊變色的猜想。這一點希望同學(xué)們注意。

【答案】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1、取少量的水放入試管中，滴加紫色石蕊試液

2、取少量的NaCl溶液放入試管中，滴加紫色石蕊試液

3、取少量的稀鹽酸放入試管中，滴加紫色石蕊試液、紫色石蕊不變色

紫色石蕊不變色

紫色石蕊變?yōu)榧t色H2O和Cl-都不能使石蕊變色，是H+使紫色的石蕊試液變紅17.【分析】本題屬于化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算，可以通過下列圖示進行分析：

此方法可以將題中信息轉(zhuǎn)化為圖中信息，比較直觀的能看出各種物質(zhì)之間的關(guān)系。

解：（1）設(shè)原固體混合物中NaCl的質(zhì)量為x，則原固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量為20g―x，而根據(jù)題意可知，反應(yīng)后