山東專用2025版高考化學一輪復習第2章元素與物質世界第1節(jié)元素與物質的分類傳統(tǒng)化學文化學案魯科版

PAGE19-第1節(jié)元素與物質的分類傳統(tǒng)化學文化[課標解讀]1.了解分子、原子、離子和原子團等概念的含義。2.理解物理變更與化學變更的區(qū)分與聯系。3.理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系。5.了解膠體是一種常見的分散系。了解溶液和膠體的區(qū)分。6.了解化學的主要特點是在原子、分子水平上相識物質。了解化學可以識別、變更和創(chuàng)建分子。7.了解化學與傳統(tǒng)文化的關系。物質的組成和分類學問梳理1．物質的組成(1)構成微粒(2)元素、物質及微粒間的關系①宏觀上物質是由元素組成的，微觀上物質是由分子、原子或離子構成的。②元素與物質的關系：元素eq\o(→,\s\up9(組成))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(單質：由同種元素組成的純凈物，此時元素以,游離態(tài)形式存在,化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，,此時元素以化合態(tài)形式存在))(3)同素異形體①同種元素形成的不同單質叫同素異形體。②同素異形體之間的性質差異主要體現在物理性質上，同素異形體之間的轉化屬于化學變更。(4)純凈物與混合物純凈物：由同種單質或化合物組成的物質?；旌衔铮河蓭追N不同的單質或化合物組成的物質。[辨易錯](1)由一種元素組成的物質肯定為純凈物。()(2)分子是化學變更中的最小微粒。()(3)—OH與OH－均為原子團，且性質相同。()(4)聚乙烯為有機高分子化合物，屬于純凈物。()(5)金剛石與石墨為碳的單質，二者轉化屬于物理變更。()(6)C3H8、C4H10均代表一種化合物。()[答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×2．物質的分類(1)交叉分類法——從不同角度對物質進行分類。(2)樹狀分類法——按不同層次對物質進行逐級分類，各層之間屬于包含關系。(3)常見物質的屬類①氧化物：由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物。a．酸性氧化物：能與堿反應只生成鹽和水的氧化物。如CO2、SO2等。b．堿性氧化物：能與酸反應只生成鹽和水的氧化物。如CaO、CuO等。c．兩性氧化物：既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的氧化物。如Al2O3等。②酸：電離出的陽離子全部是H＋的化合物。③堿：電離出的陰離子全部是OH－的化合物。④鹽：金屬陽離子或銨根離子與酸根陰離子構成的化合物。[辨易錯](1)依據交叉分類法可知Na2CO3屬于鈉鹽、碳酸鹽、正鹽、含氧酸鹽。()(2)NaHSO4溶液呈酸性且電離出H＋，NaHSO4既屬于鹽又屬于酸。()(3)Cu2(OH)2CO3既屬于堿又屬于堿式鹽。()(4)Mn2O7屬于金屬氧化物，也屬于堿性氧化物。()(5)NO2與H2O反應生成HNO3，故NO2為酸性氧化物。()[答案](1)√(2)×(3)×(4)×(5)×學問應用1．很多食品包裝袋中有一小袋干燥劑，其主要成分為生石灰。(1)生石灰的化學式為________，作干燥劑的原理是________________________________________________________________________________________。(2)生石灰屬類是______________，工業(yè)上如何制備生石灰？________________________________________________________________(寫化學方程式)。(3)能作干燥劑的還有_____________________________________________。[答案](1)CaOCaO吸水與水反應生成Ca(OH)2(2)化合物或氧化物或堿性氧化物等CaCO3eq\o(=,\s\up9(高溫))CaO＋CO2↑(3)濃硫酸、CaCl2、P2O5、硅膠、堿石灰等2．CH3COOH屬于幾元酸？________；已知H3PO2的結構為屬于一元弱酸，寫出H3PO2與足量NaOH反應的化學方程式：___________________，NaH2PO2的水溶液呈________性(填“酸”“堿”“中”)，理由是_________________________________________________________________(寫離子方程式)。[答案]一元酸H3PO2＋NaOH=NaH2PO2＋H2O堿H2POeq\o\al(－,2)＋H2OH3PO2＋OH－命題點物質的組成與分類1．下列關于物質組成的說法正確的是________(填序號)。(1)構成物質的微?？隙ㄊ窃踊蚍肿?2)物質發(fā)生化學反應時，分子可以變更但原子不行變更(3)同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成不同的離子(4)只由一種分子構成的物質肯定為純凈物，組成混合物的物質可能只有一種元素(5)CuSO4·5H2O中含有CuSO4和H2O，故CuSO4·5H2O為混合物(6)NHeq\o\al(＋,4)、NH3、H3O＋、NHeq\o\al(－,2)的電子數和質子數均相等(7)冰水混合形成的物質為純凈物(8)C5H12代表的物質肯定為純凈物[答案](2)(3)(4)(7)2．下列物質中，屬于純凈物的是________(填序號)。①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤膽礬⑥氯水⑦液氯⑧聚乙烯⑨淀粉⑩水玻璃?王水?鹽酸[答案]⑤⑦3．下列各物質所屬類別的推斷均正確的一組是()選項混合物堿鹽堿性氧化物酸性氧化物A液氨苛性鈉膽礬氧化鐵二氧化碳B純鹽酸燒堿食鹽氧化鈉二氧化氮C84消毒液堿式氯化鎂石灰石過氧化鈉二氧化硅D聚乙烯塑料熟石灰蘇打生石灰二氧化硫D[A項，液氨為NH3的液態(tài)，為純凈物；B項，NO2不是酸性氧化物；C項，堿式氯化鎂為堿式鹽，Na2O2是過氧化物不是堿性氧化物。]4．下列說法正確的數目是()①Na2O、Fe2O3、Al2O3均屬于堿性氧化物②鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物③CO2、SO2、SiO2都能與堿溶液發(fā)生反應，均屬于酸性氧化物④小蘇打是發(fā)酵粉主要成分之一，蘇打可治療胃酸過多⑤醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑥碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物⑦蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質A．6B．5C．4D．3C[Al2O3屬于兩性氧化物，①錯誤；鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，液氯屬于純凈物，冰醋酸屬于純凈物，②正確；CO2、SO2、SiO2分別與堿溶液反應均只生成鹽和水，故都屬于酸性氧化物，③正確；蘇打是碳酸鈉，堿性比較強，不能用于治療胃酸過多，可用小蘇打治療胃酸過多，④錯誤；醋酸屬于酸，燒堿屬于堿，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，生石灰屬于氧化物，⑤正確；碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物，⑥正確；硫酸鋇屬于強電解質，⑦錯誤。]5．德國聞名行業(yè)雜志《應用化學》上刊登文章介紹：某中德聯合探討小組設計制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關在里面。下列說法正確的是()A．水、雙氧水、水玻璃都是純凈物B．石墨和C60互稱為同位素C．磷酸鈣是可溶性強電解質D．肯定條件下石墨轉化為C60是化學變更D[A項，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，屬于混合物；B項，石墨和C60二者為單質，互為同素異形體；C項，磷酸鈣是難溶于水的物質。](1)氧化物的辨析①酸性氧化物不肯定是非金屬氧化物，如Mn2O7。非金屬氧化物不肯定是酸性氧化物，如CO、NO。②堿性氧化物肯定是金屬氧化物，但金屬氧化物不肯定是堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物，CrO3為酸性氧化物。(2)熟記常見混合物①氣體混合物：空氣、水煤氣(CO和H2)、爆鳴氣(H2和O2)、自然氣(主要成分是CH4)、焦爐氣(主要成分是H2和CH4)、高爐煤氣、石油氣、裂解氣。②液體混合物：氨水、氯水、王水、自然水、硬水、軟水、水玻璃、福爾馬林、濃硫酸、鹽酸、汽油、植物油、膠體。③固體混合物：大理石、堿石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、鋁熱劑。物質的性質與相互轉化學問梳理1．物質的性質和變更(1)物質的性質①物理性質主要表現在顏色、熔沸點、硬度、狀態(tài)、氣味、溶解性、導電性、導熱性、密度、光澤和延展性等。②化學性質主要表現在金屬性、非金屬性、可燃性、還原性、氧化性、酸堿性、穩(wěn)定性等。(2)物質的變更物理變更化學變更特征(宏觀上)沒有新物質生成有新物質生成實質(微觀上)只有化學鍵的斷裂或生成，或兩者均沒有發(fā)生變更有舊化學鍵的斷裂，同時有新化學鍵的生成留意：化學變更過程中原子或原子核不變更，即核反應不是化學反應。[辨易錯](1)金屬的導電、受壓變形體現的是金屬的物理性質。()(2)電解質溶液導電體現的是化學性質。()(3)煤、冰、干冰的氣化屬于物理變更。()(4)植物油的硬化、乙烯的水化均為物理變更。()(5)蛋白質的鹽析和食鹽的潮解均為物理變更。()[答案](1)√(2)√(3)×(4)×(5)√2．物質間的相互轉化(1)化學反應類型(2)酸、堿、鹽、氧化物和單質之間的轉化①強酸制弱酸：照試驗室制CO2和SO2，其離子方程式分別為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O和SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O。②強堿制弱堿：照試驗室制NH3，NH4Cl＋NaOHeq\o(=,\s\up9(△))NaCl＋NH3↑＋H2O。③易溶物轉化犯難溶物：如AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3。④難溶物轉化為更難溶物：如3Mg(OH)2＋2FeCl3=3MgCl2＋2Fe(OH)3。⑤難揮發(fā)物轉化為易揮發(fā)物：如NaCl＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up9(△))HCl↑＋NaHSO4。[深思索]寫出一步制取MgSO4的化學方程式。[答案]Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑，Mg＋CuSO4=Cu＋MgSO4，MgO＋H2SO4=MgSO4＋H2O，Mg(OH)2＋H2SO4=MgSO4＋2H2O，MgCl2＋Ag2SO4=MgSO4＋2AgCl，MgO＋SO3=MgSO4。學問應用牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。①甲同學設計了一種在試驗室中制備碳酸鈣的試驗方案(如下所示)，請寫出下述方案中有關反應的化學方程式。②乙同學設計的試驗方案為eq\x(石灰石)eq\o(→,\s\up9(稀鹽酸))eq\x(氯化鈣)eq\o(→,\s\up9(加入Na2CO3溶液))eq\x(碳酸鈣)(1)乙同學的試驗方案與甲同學的相比，乙同學方案的優(yōu)點為________________________________________________________________________________。(2)乙同學方案中，涉及的化學方程式為_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[答案](1)能耗低，步驟少，操作便利等(2)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl命題點1物質的性質及變更1．下列物質的作用，體現物質物理性質的是()A．氯氣作水的殺菌消毒劑B．硅膠作袋裝食品的干燥劑C．二氧化硫作紙漿的漂白劑D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑[答案]B2．下列說法正確的是()①有化學鍵被破壞的變更肯定屬于化學變更②發(fā)生了能量變更的肯定是化學變更③電解質溶液導電肯定發(fā)生化學變更④無水硫酸銅由白變藍，肯定是化學變更⑤O2和O3的相互轉化為化學變更A．①③⑤ B．③④⑤C．②③④ D．全部B[有化學鍵被破壞的反應不肯定屬于化學變更，如NaCl固體熔化為液體，破壞了離子鍵，但此過程屬于物理變更，①錯誤；有能量變更的過程不肯定是化學變更，如燈泡發(fā)光，②錯誤；電解質溶液導電是發(fā)生電解的過程，有新物質生成，屬于化學變更，③正確；CuSO4→CuSO4·5H2O屬于化學變更，④正確；O2轉化成O3生成了新物質，屬于化學變更，⑤正確。]3．科學家將水置于足夠強的電場中，在20℃時水分子瞬間凝固可形成“暖冰”。某愛好小組做如圖所示試驗，發(fā)覺燒杯中酸性KMnO4溶液退色，且有氣泡產生。將酸性KMnO4溶液換成FeCl3溶液，燒杯中溶液顏色無變更，但有氣泡產生。則下列說法正確的是()A．20℃時，水凝固形成“暖冰”所發(fā)生的變更是化學變更B．“暖冰”是水置于足夠強的電場中形成的混合物C．燒杯中液體為FeCl3溶液時，產生的氣體為Cl2D．該條件下H2燃燒的產物中可能含有肯定量的H2O2D[水凝固形成“暖冰”的過程中只有水的狀態(tài)發(fā)生了變更，沒有生成新物質，故所發(fā)生的變更是物理變更，A、B項錯誤；酸性KMnO4溶液退色，說明H2燃燒生成了具有還原性的物質，該物質被氧化產生氣體，故有氣泡產生，結合元素守恒，推想該物質為H2O2，H2O2在Fe3＋的作用下分解產生O2，故將酸性KMnO4溶液換成FeCl3溶液，溶液顏色不變更，但有氣泡產生，C項錯誤，D項正確。](1)常見的物理變更①物質三態(tài)變更；②金屬導電；③蒸餾和分餾；④揮發(fā)、升華；⑤吸附、鹽析、滲析；⑥溶解、潮解；⑦焰色反應。(2)常見的化學變更①風化、硫化、老化、裂化、硝化、鈍化、硬化、氫化、水化、皂化、炭化、催化、酯化、同素異形體的相互轉化；②脫水；③干餾、爆炸；④電解、電鍍、電化學腐蝕、電解質溶液導電；⑤煤的液化與氣化。命題點2酸、堿、鹽、氧化物和單質的性質及轉化4．某同學要在奧運五連環(huán)中填入物質，使相連物質間能發(fā)生反應，不相連物質間不能發(fā)生反應。你認為“五連環(huán)”中有空缺的一環(huán)應填入的物質是()A．硫酸 B．氧氣C．二氧化碳 D．氧化鈣C[據題意可知應填入的物質既能與NaOH溶液反應，又能與C反應，但不能與Fe、稀鹽酸反應，故應選擇二氧化碳。]5．下表各組物質中，可以實現Xeq\o(→,\s\up9(M))Yeq\o(→,\s\up9(M))Z(每步只發(fā)生一個反應)所示轉化的是()選項XYZMAFeFeOFe2O3O2BCCOCO2O2CCO2Na2CO3NaHCO3NaOHDNH3N2NO2O2B[A項，Feeq\o(→,\s\up9(O2))Fe3O4，錯誤；C項，Na2CO3與NaOH不反應，錯誤；D項，N2eq\o(→,\s\up9(O2))NO，錯誤。]6．銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”[化學式為Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。某同學利用下述系列反應實現了“銅→銅綠→……→銅”的轉化。銅eq\o(→,\s\up9(①))銅綠eq\o(→,\s\up9(②))Aeq\o(→,\s\up9(③))Cu(OH)2eq\o(→,\s\up9(④))Beq\o(→,\s\up9(⑤),\s\do8(H2))Cu(1)從三種不同的分類標準回答，“銅綠”屬于哪類物質：________。(2)寫出①、⑤轉化的化學方程式________________________________________________________________________________________________________、____________________________________________________________________。(3)銅綠與鹽酸反應的化學方程式為______________________________________________________________________________________________________。(4)上述轉化過程中屬于化合反應的是________(填序號，下同)，屬于復分解反應的是________，屬于分解反應的是________。(5)寫出一步生成CuCl2的化學方程式(寫兩個)_____________________________________________________________________________________________，____________________________________________________________________。[答案](1)鹽、銅鹽、碳酸鹽、堿式鹽等(2)2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3CuO＋H2eq\o(=,\s\up9(△))Cu＋H2O(3)Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋CO2↑＋3H2O(4)①②③④(5)Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up9(△))CuCl2(1)幾種特別的轉化①S燃燒不能干脆生成SO3而是生成SO2。②NH3催化氧化生成NO，而不能干脆生成NO2，N2與O2反應生成NO。③Fe與Cl2反應生成FeCl3，不能干脆生成FeCl2。④酸性氧化物、堿性氧化物不肯定都能與水反應生成相應的酸、堿，如SiO2、Fe2O3。(2)常見示例轉化①金屬單質及其化合物的轉化：金屬單質eq\o(→,\s\up9(O2))堿性氧化物eq\o(→,\s\up9(H2O))堿eq\o(→,\s\up9(酸))鹽如：Naeq\o(→,\s\up9(O2))Na2Oeq\o(→,\s\up9(H2O))NaOHeq\o(→,\s\up9(H2SO4))Na2SO4②非金屬單質及其化合物的轉化：非金屬單質eq\o(→,\s\up9(O2))酸性氧化物eq\o(→,\s\up9(H2O))酸eq\o(→,\s\up9(堿))鹽如：Seq\o(→,\s\up9(O2))SO2eq\o(→,\s\up9(H2O))H2SO3eq\o(→,\s\up9(NaOH))Na2SO3分散系膠體學問梳理1．分散系(1)組成(2)分類①把分散系分為溶液、膠體和濁液的本質標準是：分散質微粒直徑的大小?？捎萌缦路绞街庇^地表示：②若按分散質或分散劑的狀態(tài)分類，可分為9種分散系，如圖：煙屬于固氣分散系；霧屬于液氣分散系；懸濁液屬于固液分散系；合金屬于固固分散系。(3)三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質微粒單個小分子或離子高分子或多分子集合體巨大數目的分子集合體性質外觀均一、透亮均一不均一、不透亮穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能鑒別無丁達爾效應有丁達爾效應靜置分層或沉淀[辨易錯](1)分散系肯定為混合物，分散質肯定為純凈物。()(2)分散劑肯定為液體，分散質可以為液體。()(3)油水是乳濁液，泥水為懸濁液。()(4)溶液與膠體可用丁達爾效應進行鑒別。()(5)膠體和溶液都是均一、穩(wěn)定的分散系，靜置不易產生沉淀。()[答案](1)×(2)×(3)√(4)√(5)√2．膠體(1)Fe(OH)3膠體的制備①試驗操作②反應原理：FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up9(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl(寫化學方程式)。③留意：a．不能過度加熱，否則Fe(OH)3膠體聚沉生成Fe(OH)3沉淀。b．飽和FeCl3溶液加入量不宜過多，否則會使膠體聚沉生成沉淀。c．書寫制備膠體的化學方程式時，生成的膠體不加“↓”，應注明“膠體”二字，應注明加熱條件。d．不能用堿性溶液與FeCl3反應制備Fe(OH)3膠體。(2)膠體的本質與分類①本質特征：分散質微粒直徑為1～100_nm。②分類留意：熟記常見膠體①煙或霧或云、②雞蛋白的溶液、③血液、④淀粉溶液、⑤豆?jié){、⑥牛奶、⑦墨水、⑧Fe(OH)3膠體、⑨硅酸膠體、⑩有色玻璃、?煙水晶。(3)膠體的性質及應用①丁達爾現象(或丁達爾效應)可見光束通過膠體時，在入射光側面可視察到光亮的通路現象。應用：鑒別溶液和膠體。②聚沉膠體微粒聚集成較大的微粒，在重力作用下形成沉淀從分散劑里析出的過程。使膠體聚沉的方法有a.加入電解質；b.加入與膠體微粒相反電荷的膠體；c.加熱。應用：三角洲的形成；明礬、鐵鹽溶液凈水；鹽鹵制豆腐。③電泳在外電場的作用下，膠體微粒在分散劑里做定向移動，利用此性質可以證明膠體微粒帶有電荷。應用：工業(yè)上靜電除塵。留意：膠體凈水原理：膠體微粒的直徑一般在1～100nm之間，它確定了膠體微粒具有較大的比表面積，吸附力很強，能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀，從而達到凈化水的目的。(4)膠體的提純——滲析?eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①膠體微粒不能透過半透膜，留于袋中,②小分子和離子可透過半透膜，進入水中,③用于分別膠體和溶液，不能分別膠體和濁液))[辨易錯](1)膠體微粒帶電荷，但膠體為電中性。()(2)雞蛋白的溶液、血液、淀粉溶液均能發(fā)生丁達爾效應。()(3)FeCl3溶液加入沸水中，若1molFe3＋水解可得到膠體粒子數為NA(NA表示阿伏加德羅常數的值)。()(4)明礬凈水時發(fā)生了化學及物理變更，能起到殺菌、消毒作用。()(5)型號不同的鋼筆水混用易造成筆不出水和石膏加入豆?jié){中形成豆腐均與膠體的聚沉有關。()(6)河海交匯處易形成沙洲，體現膠體的聚沉。()[答案](1)√(2)√(3)×(4)×(5)√(6)√學問應用1．明礬作凈水劑的原理是______________________________________________________________________________________________________________，還有哪些凈水劑？__________________________。[答案]明礬溶于水，Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，膠體的比表面積較大，吸附水中懸浮物而沉淀，達到凈水目的鐵鹽、高鐵酸鉀(K2FeO4)等2．要提取河水中的膠體成分，如何操作？________________________________________________________________________________________________________________________________。[答案]取河水先過濾除去泥沙，然后將濾液放入半透膜袋中進行滲析，即得其中的膠體成分命題點1分散系與膠體的性質及應用1．某同學在試驗室進行了如圖所示的試驗，下列說法中錯誤的是()A．利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分別B．X、Z燒杯中分散系的分散質相同C．Y中反應的離子方程式為3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3(膠體)＋3CO2↑＋3Ca2＋D．Z中分散系能產生丁達爾效應B[X燒杯中分散質為FeCl3，Z燒杯中分散質為Fe(OH)3膠粒，B項錯誤。]2．磁流體是電子材料的新秀，它是由直徑為納米量級(1～10nm之間)的磁性固體顆粒、基載液以及界面活性劑三者混合而成的分散系，既具有固體的磁性，又具有液體的流淌性，下列關于納米Fe3O4磁流體的說法中不正確的是()A．納米Fe3O4磁流體分散系屬于溶液B．納米Fe3O4磁流體可以通過半透膜得到提純C．當一束可見光通過該磁流體時會出現光亮的通路D．納米Fe3O4磁流體比較穩(wěn)定A[依據題意，磁流體分散系分散質微粒直徑在1～10nm之間，屬于膠體的范疇，具備膠體的性質。]膠體的相識(1)膠體不帶電，膠體中的膠體微粒能夠吸附體系中的帶電離子而使膠體微粒帶電荷，但整個分散系仍呈電中性。(2)膠體中的分散質微粒能透過濾紙，但不能透過半透膜，因此可用過濾的方法分別膠體和濁液，用滲析的方法分別膠體和溶液中的分散質。(3)丁達爾效應是物理變更，不是化學變更，是光的散射現象。命題點2膠體在生活、生產中的應用3．我們常用“往傷口上撒鹽”來比方某些人乘人之危的行為，其實從化學的角度來說，“往傷口上撒鹽”也有科學道理。那么這種做法的化學原理是()A．膠體的電泳 B．血液的氧化還原反應C．血液中發(fā)生復分解反應 D．膠體的聚沉D[血液屬于膠體，往傷口上撒鹽，能夠中和血液膠體微粒所帶電荷，使血液膠體微粒相互聚集而沉降，從而起到止血的作用。]4．膠體在工農業(yè)生產及日常生活中有著廣泛應用。下列事實與膠體性質無關的是()①土壤中離子的吸附和交換過程，有保肥作用②將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物③一束平行光線射入蛋白質溶液里，從側面可以看到一條光亮的通路④氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療⑥水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，削減對空氣的污染⑦明礬和FeCl3可用作凈水劑⑧O3、H2O2均可用于水的凈化殺菌A．①④⑧ B．③④⑦C．②⑤⑧ D．②⑧D[①土壤膠體中膠體微粒帶有電荷，對離子有吸附和交換作用，可起到保肥的效果；②植物油倒入水中用力攪拌形成的油水混合物屬于乳濁液，靜置后分層，油層在水層的上面，可以用分液的方法分別；③蛋白質溶液屬于膠體，可產生丁達爾效應；④氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸(電解質溶液)，會發(fā)生膠體的聚沉生成氫氧化鐵沉淀，接著滴加的稀硫酸能與氫氧化鐵發(fā)生酸堿中和反應：2Fe(OH)3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋6H2O，沉淀溶解；⑤血液透析的原理是利用滲析凈化血液膠體；⑥靜電除塵的原理是電泳現象；⑦明礬、FeCl3凈水的原理是生成膠體，膠體吸附雜質而凈水；⑧O3、H2O2的凈水是利用強氧化性氧化細菌蛋白質而殺菌。]生活、生產中膠體的應用(1)農業(yè)生產：土壤的保肥；(2)醫(yī)療衛(wèi)生：血液透析，血清紙上電泳；(3)日常生活：制豆腐，豆?jié){牛奶的食用，明礬凈水；(4)自然地理：河海交匯處形成三角洲；(5)工業(yè)生產：制有色玻璃、電泳選礦；(6)環(huán)保：高壓靜電除塵等?；瘜W與傳統(tǒng)文化為了培育青少年對祖國的家國情懷，各科高考命題都強化了傳統(tǒng)文化與各學科之間的關系。對化學學科，近幾年高考試題，命題的角度主要以傳統(tǒng)文化中古詩詞、傳統(tǒng)化工工藝、古代著作敘述等為載體，考查化學物質的成分、性質及反應類型，試驗操作等。體現了“科學精神與社會責任”的化學核心素養(yǎng)。1．中國古代工藝示例簡介(1)膽銅法：用膽水煉銅是中國古代冶金化學中的一項重要獨創(chuàng)。這種工藝是利用金屬鐵將膽礬溶液中的銅離子置換出來，還原為金屬銅，再熔煉成錠。早在西漢時就已有人覺察到這一化學反應，《淮南萬畢術》《神農本草經》就提到：“白青(堿式碳酸銅)得鐵化為銅”，“石膽……能化鐵為銅”。(2)煉銀：銀雖有以游離狀態(tài)或銀金合金狀態(tài)(黃銀)存在于自然界的，但很少，主要以硫化礦形式存在，并多與鉛礦共生。中國大約在春秋初期才起先采集銀，東漢時期獨創(chuàng)了以黑錫(鉛)結金銀的“灰吹法”。明代著作《菽園雜記》《天工開物》中有翔實記載。(3)釀酒：先用米曲霉、黑曲霉、黃曲霉等將淀粉分解(水解)為葡萄糖，稱為糖化；再用酵母菌將葡萄糖發(fā)酵產生酒精，發(fā)酵后的混合料經過蒸餾，得到白酒和酒糟。(4)煉丹：它可能是較硫化汞更早制得的人工制品?！渡褶r本草經》說：“水銀……鎔化(加熱)還復為丹?！薄饵S帝九鼎神丹經》中的“神符”“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加熱水銀制得。這些“丹”事實上都是紅色氧化汞，當時人們把它誤認作“丹砂”。陶弘景最先明確區(qū)分了這兩種紅色的丹藥。明代以后，氧化汞廣泛用作瘍科藥，稱為“紅升丹”，因為那時是用水銀、硝石、白礬三味混合升煉而成，又稱“三仙丹”。它的純度很高，不含游離水銀。(5)雄黃和雌黃：它們初時用作顏料。寶雞西周墓出土的絲織物上的黃色紋痕，表明就是以雌黃著色的。東漢時有瘍科“五毒方”，以石膽、丹砂、雄黃、礜石、慈石(即磁石)在土釜中合煉，所得藥物的成分為升華的雄黃、砒霜和少量的硫酸亞汞?！渡褶r本草經》把雄黃列為中品，礜石列為下品，說明對它們的毒性和醫(yī)療效用已有肯定的了解。雄黃和雌黃在煉丹術中始終被視為煉丹要藥?！渡褶r本草經》中說，煉食雄黃可使人輕身神仙?！饵S帝九鼎神丹經》所記載的“神丹”就是升華提純的雄黃。2．傳統(tǒng)文化中化學物質(1)傳統(tǒng)文化中的化學物質①中國古代的礬化學：中國古代在染色、醫(yī)藥、煉丹術中都曾廣泛地應用各種礬，包括綠礬(FeSO4·7H2O，又名青礬，用于染黑，所以又稱皂礬)、白礬[KAl(SO4)2·12H2O，又名明礬]、黃礬[KFe3(SO4)2(OH)6]、膽礬(CuSO4·5H2O，唐代以前稱石膽)。②黑火藥的成分：一硫(S)、二硝(KNO3)、三木炭(C)，反應為2KNO3＋S＋3Ceq\o(=,\s\up9(點燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑。③苛性鉀：戰(zhàn)國時期著作《周禮·考工記》中對氫氧化鉀的記述原文：“濼帛，以爛為灰，渥潤其帛，實諸澤器，淫之以蜃”。大意按現在的話來說，漂洗(濼)絲帛時，先燒爛木(爛指干燥木頭)為灰(含K2CO3較多)，用其灰汁浸泡絲帛于光澤容器中，再加入蜃(蜃指石灰)。其反應：K2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2KOH。(2)傳統(tǒng)文化中的物質變更《本草經集注》中區(qū)分硝石和樸消：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”利用焰色反應區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)。(3)傳統(tǒng)文化中的分別提純古代涉及的分別提純常涉及萃取分液、蒸餾、升華、過濾等。題型1以傳統(tǒng)文化為載體，考查物質的成分與變更1．央視欄目《國家寶藏》介紹了歷史文化學問，彰顯了民族自信、文化自信，歷史文物本身也蘊含著很多化學學問。下列說法錯誤的是()A．南朝時期的《竹林七賢與榮啟期》磚畫所用的磚塊的主要成分是二氧化硅B．戰(zhàn)國時期的曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是一種銅錫合金C．清朝乾隆年間“瓷母”各種釉彩大瓶中的紅色窯變釉的主要成分可能是氧化亞銅D．宋朝王希孟的《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅A[磚是由黏土等燒制而成的，其主要成分為硅酸鹽而不是二氧化硅，A項錯誤；曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是一種銅錫合金，B項正確；氧化亞銅為鮮紅色粉末狀固體，各種釉彩大瓶中的紅色窯變釉的主要成分可能是氧化亞銅，C項正確；銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，D項正確。]2．中華文明源遠流長，史書記載中蘊含著豐富的化學學問。下列說法不正確的是()A．《本草綱目》記載“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”，其中“堿”指的是K2CO3B．《易經》記載“澤中有火……上火下澤”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的現象C．《本草經集注》記載“強燒之，紫青煙起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反應鑒別“硝石”D．《抱樸子》記載“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，該過程為氧化還原反應B[A項，草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，“取堿浣衣”，其中的堿是K2CO3，正確；B項，湖泊池沼中腐爛的植物能產生甲烷，則“澤中有火……上火下澤”，其描述的是甲烷在湖泊池沼水面上起火的現象，錯誤；C項，鉀元素的焰色反應為紫色，硝石是硝酸鉀，灼燒會產生紫色火焰，正確；D項，丹砂(HgS)燒之成水銀，汞元素的化合價從＋2價降低到0價，汞元素的化合價發(fā)生變更，屬于氧化還原反應，正確。]3．中華民族歷史悠久，在浩瀚的歷史文明中有很多關于化學的記載。下列說法不合理的是()選項古代文獻記載內容涉及原理A《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅”活潑金屬置換不活潑金屬B《鶴林玉露·一錢斬吏》“一日一錢，千日千錢，繩鋸木斷，水滴石穿”不涉及化學變更C《天工開物》“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”純陰指化合價降低，利用硝酸鉀的氧化性D《肘后備急方》“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”利用物理方法提取青蒿素B[選項A，“曾青得鐵則化為銅”描述的是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵的活潑性強于銅，A項合理；選項B，“水滴石穿”是石灰石和水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈣的過程，反應方程式為CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，屬于化學變更，B項不合理；選項C，硝酸鉀、硫在肯定條件下發(fā)生氧化還原反應，C項合理。]題型2傳統(tǒng)化學工藝中涉及的分別提純4．明代李時珍的《本草綱目·谷四·燒酒》中記載：“……惟以糯米或粳米或黍或秫或大麥蒸熟，和麴釀甕中七日，以甑蒸取”。下列說法錯誤的是()A．糯米、粳米、大麥等谷物中均含有淀粉B．古法釀酒工藝中有多種酶參加催化反應C．酒化酶將葡萄糖轉化為乙醇時，溫度越高反應速率肯定越快D．該過程中涉及蒸餾操作C[酒化酶是生物催化劑，溫度太高會失去活性，所以酒化酶將葡萄糖轉化為乙醇時，要保持相宜的溫度，溫度太高催化劑失去活性，反應速率減慢，故C錯誤。]5．(2024·南京模擬)三國時期曹植在《七步詩》中這樣寫道：“煮豆持作羹，漉豉以為汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣。”文中“漉”涉及的化學試驗基本操作是()A．蒸餾 B．分液C．過濾 D．升華C[“煮豆持作羹，漉豉以為汁”的意思是豆子煮熟后，把