江西省上饒市廣信區(qū)信芳學校2024-2025學年高一上學期11月檢測化學卷（含答案）

江西省上饒市廣信區(qū)信芳學校2024-2025學年高一上學期11月檢測化學卷可能用到的相對原子質量有:H1O16Ne20C12N14Na23Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．工業(yè)上常用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否泄漏，若有泄漏，噴灑濃氨水時會有大量白煙生成，其反應原理為8NH3A．濃氨水和液氯均屬于混合物B．該反應中物質的氧化性：ClC．氯氣可使鮮花變成白花，說明氯氣具有漂白性D．煙屬于分散系，分散質顆粒直徑大于100nm2．化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A．Cl2B．生石灰常用于制作食品包裝袋中的干燥劑C．NaOH能中和胃酸，可用于治療胃酸過多D．早晨透過樹林的光柱屬于丁達爾效應3．NaCl固體受熱熔化的過程如圖1所示。下列說法正確的是A．熔融NaCl的電離方程式為NaClB．熔融的NaCl能導電是因為有自由移動的離子C．NaCl固體受熱熔化形成離子的過程中發(fā)生了化學反應D．NaCl溶于水能形成如圖2所示的水合鈉離子4．下圖是銅及部分含銅粒子的價荷圖。下列推斷不合理的是A．在酸性環(huán)境中，Cu變成a需要加氧化劑B．Cu(OH)42-C．如果將高銅酸根離子(CuO2-)填入坐標，應該填在D．在酸性環(huán)境中，Cu2O可以歧化成a5．實驗室既可用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應制備Cl2，也可用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應制備Cl2。已知反應①MnO2+4HCl濃ΔA．氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2B．上述兩個反應中，HCl體現(xiàn)還原性和酸性C．制備等物質的量的Cl2，消耗MnO2與KMnO4的物質的量之比為5∶2D．反應①中參加反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為2∶16．某同學設計的鈉與水反應的實驗裝置如圖，實驗開始時，關閉活塞a，向上提拉大頭針，使鈉與大頭針分離。下列說法錯誤的是A．鈉會在水與煤油的交界面上下跳動B．滴有酚酞的水變紅，說明有堿性物質生成C．打開活塞a，將燃著的火柴放在導氣管口，可檢驗生成的氣體D．導水管出水口低于玻璃管中的液面，有利于水噴出7．學習化學不是靠一味背誦的，要學會運用合適的方法如“類推”，這樣才能事半功倍。下列類推不正確的是A．已知CO2通入Ca(OH)2溶液中溶液變渾濁，CO2通入Ba(OH)2溶液中溶液也會變渾濁B．已知CO2能與CaO反應生成CaCO3，CO2也能與BaO反應生成BaCO3C．已知Na在O2中燃燒生成Na2O2，類推Fe在O2中燃燒產(chǎn)物類似D．已知Na2CO3溶液能與Ca(OH)2溶液反應生成CaCO3沉淀和NaOH，Na2CO3溶液也能與Ba(OH)2溶液反應生成BaCO3沉淀和NaOH8．類比法是化學研究的重要方法之一。下列類比合理的是A．AgCl難溶于水，則NaCl也難溶于水B．Na與H2O反應生成NaOH和H2，則Fe與H2C．工業(yè)上通過電解熔融的NaCl冶煉Na，則可以通過電解熔融的MgCl2冶煉D．NaClO溶液與CO2反應生成NaHCO3和HClO，則NaClO溶液與SO2反應生成9．利用Cl2氧化綠色的K2MnO4的濃強堿溶液反應制備KMnO4的裝置如下圖所示A．裝置A中儀器b的名稱是三頸燒瓶，裝置B的作用是除去揮發(fā)出來的HClB．裝置D中試劑d可能是足量的NaOH溶液，不能是Na2C．裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為ClD．反應完成后應先熄滅裝置A處酒精燈，再打開彈簧夾通入空氣，待裝置冷卻后拆除10．某硫原子一個的質量是ag，一個12C原子的質量是bg，若N①該硫原子的相對原子質量為12ab②該硫原子的摩爾質量是③mg該硫原子的物質的量為maNAmol④agA．②④ B．①③ C．①② D．②③11．向含F(xiàn)e2+、NaA．反應后靜置，上層溶液可能為無色B．反應后溶液中的溶質可能只有一種C．將反應前后的溶液在淺色火焰上灼燒，焰色均為黃色D．Na2O12．利用綠礬(FeSO4?7H2O)下列說法正確的是A．溶解過程中H3PO4B．可以用KSCN溶液判斷反應是否完全C．過濾需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、分液漏斗D．反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:113．對于多反應的復雜體系，考慮化學反應的先后順序有利于問題的順利解決。下列化學反應的順序判斷錯誤的是A．Na2O2與CO2、H2O共同反應時，可以認為B．向含有等物質的量的Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液時，OHC．向含有CO32-、AlOH4-的溶液中通入D．向含有等物質的量的FeI2、FeBr2的溶液中通入Cl2，反應的先后順序為I-14．下列實驗中相關反應的離子方程式書寫不正確的是裝置編號溶質X①H2SO4②CuSO4③NaHCO3④KAl(SO4)2A．BaB．BaC．BaD．3二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）ClO2、NaClO2均是高效含氯消毒劑和漂白劑，主要用于自來水、污水等水環(huán)境的殺菌消毒。制備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示(夾持裝置省略)，其中A裝置制備ClO2，C已知：①飽和NaClO2溫度/℃<3838～60>60晶體成分NaClONaClONaClO2分解成NaClO3②ClO2（1）儀器a的名稱為，裝置D中倒置漏斗的作用是。（2）反應過程中通入氮氣的目的是。（3）生成NaClO2的離子方程式為（4）研究測得C裝置吸收液中的cNaOH與nH2O2nNaOH對粗產(chǎn)品中NaClO2含量的影響如圖所示。則最佳條件為cNaOH=（5）要獲得NaClO2晶體通常采用減壓蒸發(fā)結晶的方法，控制溫度為38～60℃，原因是（6）氯有多種含氧化合物，某興趣小組為探究Cl2O和H2S的性質，將兩種氣體同時通入水中，實驗裝置如圖。三頸瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，溶液呈強酸性，反應的化學方程式為16．（15分）學習小組利用如下流程制備過氧化鈉，并設計實驗驗證其相關性質。回答下列問題：（1）金屬鈉被氧化失去金屬光澤，生成(填顏色)的。（2）流程中生成淡黃色固體的化學方程式為。（3）小組同學取一定量淡黃色固體溶于冷水中，待固體全部反應后，仍可緩慢釋放氧氣。為探究固體溶解后溶液成分，設計如下實驗方案進行驗證：①甲中產(chǎn)生較多氣泡，證明固體溶解后溶液中有(填化學式)，寫出甲中發(fā)生反應的化學方程式：。②向乙中滴入酚酞，溶液變紅的原因是。（4）小組同學將金屬鈉加熱至熔化后，誤通入了干燥的CO2進行反應，將反應后固體產(chǎn)物溶于稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，觀察到有難溶于水的黑色固體生成。①產(chǎn)物中與鹽酸反應的物質可能為(填化學式)。②根據(jù)實驗，請寫出Na與CO2反應的化學方程式。17．（14分）裝置A～D是高中化學實驗中常用的裝置?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗室若要選用上述裝置制取，收集O2，并驗證其具有某種性質，其中定要用到的藥品是MnO2。①制取O2需要的裝置為，該裝置中發(fā)生反應的方程式為。②利用裝置C收集O2并驗證其具有某種性質，其收集O2的方法為；儀器d中的現(xiàn)象為溶液變渾濁，該反應驗證了O2的性。（2）利用裝置B和D測定室溫下氣體的摩爾體積，用到的試劑有稀H2SO4、孔雀石、蒸餾水、植物油。①孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，其屬于(填“正鹽”“堿式鹽”或“堿”)，儀器c中發(fā)生反應的離子方程式為，下列有關H2SO4的說法正確的是(填字母)。a．二元強酸b．非電解質c．其中的氫元素沒有還原性②若儀器e中沒加一層植物油，則測定結果(填“偏高”“偏低”或“不變”)，當1molH2SO4完全反應時，產(chǎn)生VmLCO2，室溫下氣體的摩爾體積=L·mol?1。18．（15分）I．某實驗小組采用下列實驗探究外界條件對化學反應速率及其化學平衡的影響。（1）室溫下，向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的試管中加入5mL0.01mol/L的KSCN溶液，溶液變?yōu)樯?。發(fā)生反應的離子方程式為（2）現(xiàn)將上述溶液均分為兩份置于甲、乙兩支試管中；①向甲試管中加入4滴飽和FeCl3溶液，平衡(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)；溶液中的Fe3+濃度cFe3+(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，重新達到平衡時Fe3+②向乙試管中加入KCl固體，平衡(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)。II．該實驗小組還利用0.1mol?L-1Na實驗序號反應溫度vvv出現(xiàn)沉淀所需的時間I0℃5mL5mL10mL12sII30℃5mL10mL5mL8sIII30℃5mL7mLamL10sIV30℃5mL5mL10mL10s（3）在比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關的各項反應條件，其中：①能說明溫度對該反應速率影響的組合是(填實驗序號，下同)。②實驗II和III探究的是(填外部因素)對化學反應速率的影響，其中實驗III中a=。

參考答案1．【答案】B2．【答案】C3．【答案】B4．【答案】B5．【答案】D6．【答案】D7．【答案】C8．【答案】C9．【答案】B10．【答案】B11．【答案】D12．【答案】A13．【答案】C14．【答案】A15．【答案】（1）恒壓滴液漏斗；防倒吸（2）稀釋ClO2，防止其濃度過大時分解；將生成的ClO2吹入（3）H（4）4；0.8（5）溫度低于38℃時晶體為NaClO2?3H2O得不到NaClO2晶