2024年江西省名校聯(lián)盟高一上學(xué)期10月檢測(cè)化學(xué)試題及答案

江西省名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．上作答無(wú)效。．．．．．4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊(cè)第一章。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12OCl35.5Fe5664一、選擇題本題共15小題，每小題3分，共計(jì)45分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.我國(guó)海洋資源豐富。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.海底開(kāi)采的石油屬于純凈物B.海洋生物的呼吸作用屬于化學(xué)變化D.海水是一種比較復(fù)雜的分散系C.高溫煅燒貝殼可以制生石灰2.下列分散系中分散質(zhì)粒子直徑最小的是A.氫氧化鐵懸濁液B.氫氧化鐵膠體C.霧D.硫酸銅溶液3.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是ΔA.NH+HCl=NHClB.2Fe(OH)3FeO+3HO23234高溫C.3Fe+4HO(g)FeO+4HD.CaCO+2HCl=CaClO+CO↑34232224.下列物質(zhì)的分類錯(cuò)誤的是A.純堿——鈉鹽B.氫氧化鐵膠體——HSOH2O——氧化物C——電解質(zhì)D.NiFe2O4作催化劑將宇航員呼出的CO轉(zhuǎn)化為ONiFe2O中Ni的化合價(jià)為445.，22下列說(shuō)法中正確的是NiFe2O+B.將CO轉(zhuǎn)化為O，一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)22A.中為6價(jià)4NiFe2OCO與是同素異形體2C.屬于氧化物D.46.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的本質(zhì)依據(jù)正確的是A.純凈物與混合物：是否僅含有一種元素B.溶液與膠體：能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化D.電解質(zhì)與非電解質(zhì)：水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電的化合物7.下列物質(zhì)溶于水，其電離方程式正確的是++H+3+2?(NH)SO=NH+4+SO?A.3B.D.442C+Cl+?Ca(2=Ca2++OH2?448.工業(yè)上制取ClO的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO+SO+2NaHSO。下列說(shuō)法正確的是2322424A.SO2在反應(yīng)中被氧化B.NaClO3在反應(yīng)中失去電子C.H在反應(yīng)中作氧化劑24D.每生成1個(gè)ClO，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子9.下列轉(zhuǎn)化過(guò)程中(線上為所加物質(zhì))加入還原劑的是()2CaHClA.ClCaCl2B.NaSOSO2223OD.?Na2OC.23210.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是FeSO++?A.含的溶液中：K、Na、Cl4B.NaOH溶液中：Mg2+SO2?、Cl?、4NaHCO3SO2?NO?、C.含溶液中：H+、4D.稀鹽酸中：2+、Ag+、NO?應(yīng)用下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁xABCD項(xiàng)裝置灼燒()固體FeOH除去CO中的HCl()從FeOHNaCl溶液中分目的3制備膠體23離出NaClFe2O3并干燥CO2制取A.AB.BC.CD.D12.制取同種物質(zhì)有不同方法，如MgCl2，下列說(shuō)法正確的是A.Cl2屬于非電解質(zhì)B.反應(yīng)①④中涉及3C.反應(yīng)①④中屬于氧化還原反應(yīng)的有3個(gè)2-42+D.反應(yīng)④的離子方程式為+Ba=↓413.反應(yīng)①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：2NaI+MnO+SO=2NaHSO+MnSO+2HO+I；2①②2244422NaIO+5NaHSO=2NaSO+3NaHSO+HO+I。2332442下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.兩個(gè)反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化B.碘元素在反應(yīng)①中被氧化，在反應(yīng)②中被還原IO?SO2?MnO2IC.氧化性：D.反應(yīng)①②中生成等質(zhì)量的I2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:514.為提純下列物質(zhì)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))選用的試劑和分離方法都正確的是選項(xiàng)物質(zhì)試劑分離方法、234()2CuABCD溶液鋅粉過(guò)濾33()點(diǎn)燃COCOO22()水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥2(NaClNaOH)足量稀硫酸蒸發(fā)結(jié)晶AAB.BC.CD.D等氣體，開(kāi)采應(yīng)用受限。菌在酸性(SO243溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化HS215.天然氣中含有少量菌2H2S+O22S2H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是脫硫，其原理如圖所示。總反應(yīng)方程式為()3SO24A.大量開(kāi)采可燃冰和天然氣會(huì)加劇溫室效應(yīng)B.脫硫過(guò)程的總反應(yīng)屬于置換反應(yīng)()的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變3SOC.脫硫過(guò)程中24D.該反應(yīng)原理可以應(yīng)用于高溫條件下脫硫二、非選擇題本題共4小題，共55分)16.A～I(xiàn)為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。A可幫助消化，故又稱為胃酸；H為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，C是目前世界上產(chǎn)量最高的金屬，H可用作導(dǎo)線；E的組成元素與F相同；I是由地殼中含量最高的元素所形成的氣體單質(zhì)。根據(jù)如圖所示(圖中部分反應(yīng)條件已略去)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)B的化學(xué)式為_(kāi)__________，物質(zhì)I的用途有___________(任寫一種。（2AD中屬于電解質(zhì)的是___________(填化學(xué)式)；反應(yīng)①～③中屬于離子反應(yīng)的是___________(填序號(hào))。（3）在溶液中發(fā)生反應(yīng)②時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（4）發(fā)生反應(yīng)①時(shí)，若消耗物質(zhì)B的質(zhì)量為120g，則生成物質(zhì)E的質(zhì)量為_(kāi)__________。KMnOKCrO、是中學(xué)22717.氧化還原反應(yīng)在高中化學(xué)中是一類重要的反應(yīng)類型。、、433化學(xué)中常用的氧化劑。回答下列問(wèn)題：（1）下列基本反應(yīng)類型中一定屬于氧化還原反應(yīng)的是___________(填字母)。A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)（2）實(shí)驗(yàn)室迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：D.復(fù)分解反應(yīng)2KMnO4+16HCl濃)=2KCl2MnCl5Cl2+++28H2O。上述反應(yīng)中被氧化的元素為_(kāi)__________(填元素符號(hào))；還原產(chǎn)物為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。+Cu=CuCl+2X表示。32（3）溶液能與反應(yīng)制作印刷電路板，其制作原理可用3①上式中X的化學(xué)式為_(kāi)__________。②若有銅被氧化，則參與反應(yīng)的③該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。的質(zhì)量為_(kāi)__________g。3KClO3+6HCl濃)=KCl+3Cl+3H2O2（4）已知方程式：___________。。用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目（5）某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有KCrOKCl、、Cl2H2O、HCl()、，已知氧化性：2273KCrOCl，寫出并配平該化學(xué)方程式：___________。222718.由Ca2+、++3+NO?SO4?、Cl?、2?、K、、、這8種離子構(gòu)成A、B、D四種可溶性33鹽(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：①把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C的溶液呈黃色；②向①的四支試管中分別加入鹽酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫出AC的化學(xué)式：A___________，C___________。（2）寫出足量的鹽酸與B溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。（3CNaOH溶液的現(xiàn)象為_(kāi)__________。（4C含有同一種陽(yáng)離子的氯化物M，配制M的飽和溶液并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：在燒杯中加入40水，加熱至沸騰后，向沸水中加入制取的飽和M56滴，繼續(xù)煮沸至液體呈___________熱，用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到液體中___________，該液體中分散質(zhì)粒子的直徑為_(kāi)__________。（5）寫出A溶液與D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。19.天宮課堂第二課中，王亞平老師用醋酸鈉化學(xué)式：CH3)的過(guò)飽和溶液做了一個(gè)“太空冰雪”的趣味實(shí)驗(yàn)，在微重力環(huán)境下，使一顆“水球”瞬間變成了一顆冰球，因此同學(xué)們想對(duì)醋酸和醋酸鈉的性質(zhì)進(jìn)行深入學(xué)習(xí)?；卮鹣铝袉?wèn)題：任務(wù)一：認(rèn)識(shí)醋酸和醋酸鈉（1）從物質(zhì)的分類上看，醋酸鈉屬于___________(填字母，下同)，醋酸溶液屬于___________。A任務(wù)二：性質(zhì)探究已知：醋酸是一種弱酸，屬于弱電解質(zhì)，在水中不能完全電離，因此其在水中的電離方程式為BCDE．電解質(zhì)F．混合物3?+H+。（2）同學(xué)們將醋酸鈉溶液接入如圖所示的電路中，閉合開(kāi)關(guān)，電流表的示數(shù)為0.10A，繼續(xù)往溶液中添加適量醋酸鈉固體，并用玻璃棒不斷攪拌，電流表示數(shù)不斷增大，最終示數(shù)為0.24A，據(jù)此推測(cè)，在醋酸鈉水溶液中存在著能導(dǎo)電的微粒是___________(填微粒符號(hào)、不考慮H、OH?)。+（3）醋酸鈉在水中完全電離的電離方程式為_(kāi)__________；水是一種弱電解質(zhì)，可以電離出極少量的H和+OH?，根據(jù)已知信息推斷其電離方程式為_(kāi)__________，因此水在書寫離子方程式時(shí)，不能拆寫為OH?。H+和（4）①往盛有NaOH溶液的燒杯中逐滴滴加等濃度的醋酸溶液，直至過(guò)量。請(qǐng)寫出醋酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。②隨著醋酸的滴入，燒杯中溶液的電導(dǎo)率隨滴入醋酸溶液的體積變化趨勢(shì)與下圖一致的是___________(填字母)。A．D．B．C．江西省名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．上作答無(wú)效。．．．．．4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊(cè)第一章。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12OCl35.5Fe5664一、選擇題本題共15小題，每小題3分，共計(jì)45分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.我國(guó)海洋資源豐富。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.海底開(kāi)采的石油屬于純凈物C.高溫煅燒貝殼可以制生石灰【答案】AB.海洋生物的呼吸作用屬于化學(xué)變化D.海水是一種比較復(fù)雜的分散系【解析】【詳解】A．石油含有多種物質(zhì)，屬于混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．呼吸作用過(guò)程中生成生成新物質(zhì)，是化學(xué)變化，B項(xiàng)正確；COC．貝殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣煅燒時(shí)分解生成和CaOC項(xiàng)正確；2D．海水含有多種物質(zhì)，是一種比較復(fù)雜的分散系，D項(xiàng)正確。故選A。2.下列分散系中分散質(zhì)粒子直徑最小的是A.氫氧化鐵懸濁液【答案】DB.氫氧化鐵膠體C.霧D.硫酸銅溶液【解析】【詳解】氫氧化鐵懸濁液，濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，氫氧化鐵膠體、霧屬于膠體，膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1~100，硫酸銅溶液，溶液的分散質(zhì)粒子的直徑小于1nmD項(xiàng)符合題意。答案選D。3.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是ΔA.NH+HCl=NHClB.2Fe(OH)3FeO+3HO23234高溫C.3Fe+4HO(g)FeO+4HD.CaCO+2HCl=CaClO+CO↑3222342【答案】C【解析】【詳解】ANH+HCl=NHCl反應(yīng)前后各種元素化合價(jià)不變，因此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題34意；ΔB．2Fe(OH)3FeO+3HO反應(yīng)前后各種元素化合價(jià)不變，因此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題232意；高溫C．3Fe+4H2O(g)FeO+4H反應(yīng)前后FeH元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反342應(yīng)，C符合題意；D+2HCl=CaCl+HO+CO↑的反應(yīng)前后各種元素化合價(jià)不變，因此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，D不3222符合題意；故合理選項(xiàng)是C。4.下列物質(zhì)的分類錯(cuò)誤的是A.純堿——鈉鹽B.氫氧化鐵膠體——HSOH2O——氧化物C.——電解質(zhì)D.4【答案】B【解析】【詳解】A．純堿是碳酸鈉，屬于鈉鹽，A項(xiàng)正確；B．氫氧化鐵膠體是混合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HSOC．D．是化合物，在水溶液里電離能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；4H2O為只含氫、氧兩種元素的化合物，其中一種是氧元素，屬于氧化物，D項(xiàng)正確。答案選。NiFe2O4作催化劑將宇航員呼出的CO轉(zhuǎn)化為ONiFe2O中Ni的化合價(jià)為45.，22下列說(shuō)法中正確的是NiFe2ONiFe2O+B.將CO轉(zhuǎn)化為O，一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)22A.C.中為6價(jià)4CO與是同素異形體2屬于氧化物D.4【答案】B【解析】NiFe2O中NiO為價(jià)，所以為3價(jià)，故A錯(cuò)誤；【詳解】A．4BCO轉(zhuǎn)化為OO元素化合價(jià)升高，被氧化，一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B正確；22NiFe2OC．屬于鹽，故C錯(cuò)誤；4D．CO與是碳的氧化物，同素異形體指單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；2故選B。6.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的本質(zhì)依據(jù)正確的是A.純凈物與混合物：是否僅含有一種元素B.溶液與膠體：能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化D.電解質(zhì)與非電解質(zhì)：水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電的化合物【答案】D【解析】【詳解】A．純凈物與混合物的分類標(biāo)準(zhǔn)為是否只含有一種物質(zhì)，而不是僅含有一種元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．膠體是分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm的分散系；溶液是分散質(zhì)粒子大小于的分散系；丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液與膠體，不是本質(zhì)依據(jù)，本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)顆粒大小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．判斷氧化還原的本質(zhì)是電子得失或共用電子對(duì)偏移，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電的化合物，D項(xiàng)正確。故選D。7.下列物質(zhì)溶于水，其電離方程式正確的是3++H++2?(NH)SO=NH+4+SO?A.3B.D.442++Cl?Ca(2=Ca2++OH2?C.NH44【答案】C【解析】【詳解】A．HCO-是多元弱酸的酸式根，不能拆，錯(cuò)誤；A3NH+B．電荷不守恒，應(yīng)有2個(gè)B錯(cuò)誤；4CNH4Cl是可溶性鹽，強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，C正確；DOH書寫錯(cuò)誤，應(yīng)為2個(gè)OHD錯(cuò)誤；故選C。8.工業(yè)上制取ClO的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO+SO+2NaHSO。下列說(shuō)法正確的是2322424A.SO2在反應(yīng)中被氧化B.NaClO3在反應(yīng)中失去電子C.H在反應(yīng)中作氧化劑24D.每生成1個(gè)ClO，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子【答案】A【解析】【詳解】A．反應(yīng)時(shí)，SO2中S元素的化合價(jià)升高，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；BNaClO3中Cl元素的化合價(jià)降低，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；CH在反應(yīng)中各元素化合價(jià)均未發(fā)生改變，既不是氧化劑，也不是還原劑，故C錯(cuò)誤；24D2NaClO+SO=2ClO+2NaHSO反應(yīng)中從價(jià)降低為價(jià)，生成1個(gè)ClO1個(gè)電3子，故D錯(cuò)誤；選A。2242429.下列轉(zhuǎn)化過(guò)程中(線上為所加物質(zhì))加入還原劑的是()2CaHClA.ClCaCl2B.Na2SO3SO22OC.?2Na2OD.32【答案】D【解析】【分析】加入還原劑，即加入的物質(zhì)中存在元素化合價(jià)升高。(2中無(wú)元Ca【詳解】A．氯氣和氫氧化鈣生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)為氯元素的歧化反應(yīng)，素化合價(jià)改變，不是還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．亞硫酸鈉和鹽酸生成氯化鈉和水、二氧化硫，無(wú)元素化合價(jià)改變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．鈉和氧氣生成氧化鈉，反應(yīng)中O中氧元素化合價(jià)降低，作氧化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；2D．鐵單質(zhì)中元素化合價(jià)由0變?yōu)?2，鐵元素化合價(jià)升高，作還原劑，D項(xiàng)正確。故選D。10.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是FeSO++?A.含的溶液中：K、Na、Cl4Mg2+SO2?Cl?、B.NaOH溶液中：、4NaHCOSO2?NO?、C.含的溶液中：H+、34D.稀鹽酸中：2+、Ag+、NO?【答案】A【解析】【詳解】A．亞鐵離子、硫酸根離子、K+、Na+、Cl?相互之間不反應(yīng)，能共存，故A符合題意；Mg2與OHB不符合題意；+?B．?C．HCO與生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故C不符合題意；H+3+?D．與Cl生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故D不符合題意；故選A。應(yīng)用下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁xABCD項(xiàng)裝置灼燒()固體FeOH除去CO中的HCl()從NaCl溶液中分離出NaClFeOH目的3制備膠體23Fe2O3并干燥CO2制取A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．灼燒固體不能使用蒸發(fā)皿應(yīng)使用坩堝，A項(xiàng)錯(cuò)誤；()紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色，加B．制取FeOHNaOH3會(huì)生成氫氧化鐵沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCOCOC項(xiàng)正確；2C．除去HCl并生成二氧化碳?xì)怏w，濃硫酸可以干燥3DNaCl溶液中制得NaCl晶體應(yīng)蒸發(fā)結(jié)晶，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。12.制取同種物質(zhì)有不同方法，如MgCl2，下列說(shuō)法正確的是A.Cl2屬于非電解質(zhì)B.反應(yīng)①④中涉及3C.反應(yīng)①④中屬于氧化還原反應(yīng)的有3個(gè)2-42+D.反應(yīng)④的離子方程式為+Ba=↓4【答案】D【解析】【詳解】A.Cl2為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)①~④中涉及的鹽為MgSO、MgCl、、BaCl4種鹽，故B錯(cuò)誤；4242C.反應(yīng)①~④中屬于氧化還原反應(yīng)的為①和③，有2個(gè)，故C錯(cuò)誤；2-42+D.反應(yīng)④中硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為+Ba=↓D正確；4故選：D。13.反應(yīng)①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：2NaI+MnO+SO=2NaHSO+MnSO+2HO+I；2①②2244422NaIO+5NaHSO=2NaSO+3NaHSO+HO+I。2332442下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.兩個(gè)反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化B.碘元素在反應(yīng)①中被氧化，在反應(yīng)②中被還原MnO2IIO?SO2?34C.氧化性：、2D.反應(yīng)①②中生成等質(zhì)量的I2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:5【答案】A【解析】【詳解】A．反應(yīng)②中硫元素的化合價(jià)升高，被氧化，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①中碘元素的化合價(jià)升高，被氧化，反應(yīng)②中碘元素的化合價(jià)降低，被還原，B正確；MnO2IIO?SO2?C正確；34C．由反應(yīng)①可知氧化性：，由反應(yīng)②可知氧化性：2D1個(gè)I2轉(zhuǎn)移2個(gè)e?1個(gè)I2轉(zhuǎn)移10個(gè)e?I2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為:5D正確；故選A。14.為提純下列物質(zhì)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))選用的試劑和分離方法都正確的是選項(xiàng)物質(zhì)試劑鋅粉分離方法過(guò)濾()2CuABCD溶液33()點(diǎn)燃COCOO22()水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥2(NaClNaOH)足量稀硫酸蒸發(fā)結(jié)晶A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】()均能反應(yīng)，且引入新雜質(zhì)離子32A錯(cuò)誤；Cu2+【詳解】AZn與、3BCO、CO混合氣中通入O不易點(diǎn)燃，且通入O的量無(wú)法確定，B錯(cuò)誤；222C．難溶于水，KCl能溶于水，加水溶解后過(guò)濾、洗滌、干燥可除去KClC正確；2D．除去NaCl中的NaOH，加入足量稀鹽酸，再蒸發(fā)結(jié)晶，D錯(cuò)誤；故選C。(SO23溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化4HS215.天然氣中含有少量等氣體，開(kāi)采應(yīng)用受限。菌在酸性菌2H2S+O22S2H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是脫硫，其原理如圖所示?？偡磻?yīng)方程式為()3SO24A.大量開(kāi)采可燃冰和天然氣會(huì)加劇溫室效應(yīng)B.脫硫過(guò)程的總反應(yīng)屬于置換反應(yīng)()的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變3SOC.脫硫過(guò)程中24D.該反應(yīng)原理可以應(yīng)用于高溫條件下脫硫【答案】D【解析】【詳解】A．CH屬于溫室氣體，且其燃燒會(huì)產(chǎn)生溫室氣體二氧化碳?xì)怏w，A正確；4B．總反應(yīng)為一種單質(zhì)和化合物生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，B正確；)作為反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，正確；(SOC．C243D．菌在高溫下會(huì)失去活性，故該脫硫過(guò)程不能在高溫下進(jìn)行，D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題本題共4小題，共55分)16.A～I(xiàn)為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。A可幫助消化，故又稱為胃酸；H為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，C是目前世界上產(chǎn)量最高的金屬，H可用作導(dǎo)線；E的組成元素與F相同；I是由地殼中含量最高的元素所形成的氣體單質(zhì)。根據(jù)如圖所示(圖中部分反應(yīng)條件已略去)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)B的化學(xué)式為_(kāi)__________，物質(zhì)I的用途有___________(任寫一種。（2AD中屬于電解質(zhì)的是___________(填化學(xué)式)；反應(yīng)①～③中屬于離子反應(yīng)的是___________(填序號(hào))。（3）在溶液中發(fā)生反應(yīng)②時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（4）發(fā)生反應(yīng)①時(shí)，若消耗物質(zhì)B的質(zhì)量為120g，則生成物質(zhì)E的質(zhì)量為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚ǎ?CuO②.醫(yī)療急救或其他合理答案)②.（2）①.CuO、CuCl2（3）.鐵逐漸溶解，鐵表面附著紫紅色固體，溶液逐漸由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色②.催化劑2H2O22HO+O22（4）【解析】【分析】A可幫助消化，故又稱為胃酸，A為HCl；C是產(chǎn)量高的金屬Cu作導(dǎo)線，H為Cu；I地殼中含量最高的元素O；E的組成元素與F相同，則E為HOF為HO；O及Cu生成BB為2222CuOHCl與CuOCuCl和HOD為CuCl；Fe與CuCl生成Cu與FeCl，則G為FeCl222222上：AB為CuO、C為D為CuClE為HO、F為HOG為FeCl溶液、H為Cu、I為22222O2；【小問(wèn)1詳解】根據(jù)分析，B為CuO；I為O2可以供給呼吸；故答案為：CuO；醫(yī)療急救；【小問(wèn)2詳解】2HCl+CuO=CuCl+HO根據(jù)分析，電解質(zhì)為CuO、CuCl2；①為，屬于離子反應(yīng)；②為22Fe+CuCl=FeCl+Cu，屬于離子反應(yīng)；③為CuOCuO，不屬于離子反應(yīng)；+=222故答案為：CuO、CuCl2；①②；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)分析，②的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，有紅色單質(zhì)生成；④為2H2O2故答案為：鐵逐漸溶解，鐵表面附著紫紅色固體，溶液逐漸由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；2H2O2=2HO+O；=催化劑2HOO；+2222催化劑【小問(wèn)4詳解】根據(jù)分析，~H2O的質(zhì)量為27g；故答案為：27。KMnOKCrO、是中學(xué)22717.氧化還原反應(yīng)在高中化學(xué)中是一類重要的反應(yīng)類型。、、433化學(xué)中常用的氧化劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）下列基本反應(yīng)類型中一定屬于氧化還原反應(yīng)的是___________(填字母)。A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)（2）實(shí)驗(yàn)室迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：D.復(fù)分解反應(yīng)2KMnO4+16HCl濃)=2KCl2MnCl5Cl2+++28H2O。上述反應(yīng)中被氧化的元素為_(kāi)__________(填元素符號(hào))；還原產(chǎn)物為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。+Cu=CuCl+2X表示32（3）溶液能與反應(yīng)制作印刷電路板，其制作原理可用3①上式中X的化學(xué)式為_(kāi)__________。②若有銅被氧化，則參與反應(yīng)的③該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。的質(zhì)量為_(kāi)__________g。3KClO3+6HCl濃)=KCl+3Cl+3H2O2（4）已知方程式：___________。。用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（5）某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有KCrOKCl、、Cl2H2O、HCl()、，已知氧化性：2273KCrOCl，寫出并配平該化學(xué)方程式：___________。2227MnCl2②.【答案】C18.①.ClFeCl2③.2Fe3+CuCu+=2++2Fe2+19.①.②.162.520.21.KCrO+14HCl濃)=3Cl22KCl2CrCl7H2O++2272【解析】【小問(wèn)1詳解】A.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)為氧化還原，A錯(cuò)誤；B.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)為氧化還原，B錯(cuò)誤；C.置換反應(yīng)為單質(zhì)與化合物的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D.復(fù)分解反應(yīng)化合價(jià)不變，一定不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案為：；【小問(wèn)2詳解】該反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)降低，故KMnO是氧化劑被還原，MnCl是還原產(chǎn)物；Cl元素化合價(jià)升高，42HCl作還原劑被氧化，Cl2是氧化產(chǎn)物；故答案為：Cl；MnCl2；【小問(wèn)3詳解】①根據(jù)原子守恒，X為FeCl2；②該反應(yīng)中，Cu~2e?~2FeCl，則銅被氧化，消耗162.5gFeCl3；3故答案為：FeCl2；162.5；【小問(wèn)4詳解】KClO中Cl為價(jià)發(fā)生還原反應(yīng)生成0價(jià)Cl1個(gè)KClO得到5個(gè)電子；中Cl為價(jià)發(fā)生氧化反323應(yīng)生成Cl25個(gè)HCl體現(xiàn)還原性，1個(gè)HCl體現(xiàn)酸性；故答案為：；【小問(wèn)5詳解】KCrO中Cr為價(jià)發(fā)生還原反應(yīng)生成CrCl1個(gè)KCrO得到6個(gè)電子，HClCl為2273227反應(yīng)生成Cl，1個(gè)Cl2個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，則生成3個(gè)Cl；222KO14+濃)=227H2O++故答案為：18.由Ca2+、鹽(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))。現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：。2272++3+NO?SO4?、Cl?、2?、K、、、這8種離子構(gòu)成A、B、D四種可溶性33①把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C的溶液呈黃色；②向①的四支試管中分別加入鹽酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出。回答下列問(wèn)題：（1）寫出AC的化學(xué)式：A___________，C___________。（2）寫出足量的鹽酸與B溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。（3CNaOH溶液的現(xiàn)象為_(kāi)__________。（4C含有同一種陽(yáng)離子的氯化物M，配制M的飽和溶液并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：在燒杯中加入40水，加熱至沸騰后，向沸水中加入制取的飽和M56滴，繼續(xù)煮沸至液體呈___________熱，用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到液體中___________，該液體中分散質(zhì)粒子的直徑為_(kāi)__________。（5）寫出A溶液與D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(SO24)3AgNO3【答案】（）.②.2O?+++（2）22（3）產(chǎn)生紅褐色沉淀（4）①.②.出現(xiàn)一條光亮的“通路”③.1-100nm+CaCl=Ca+()32（5）32【解析】?32?4?【分析】AB、D四種可溶性鹽，根據(jù)離子共存可知，Ag只能與不共存、但能與Cl共存，F(xiàn)e3+不能與2?不共存、能與Fe(SO)KCO；NO共存，Ca2+與SO、23SO2?共存，則四種鹽為AgNO、CaCl2、424323①把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C的溶液呈黃色，則C為Fe)；243②向①的四支試管中分別加入鹽酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出，則A為AgNOB為KD為CaCl，據(jù)此分析解答。3232【小問(wèn)1詳解】由上述分析可知，A為AgNOB為KC為(SO)D為CaCl；3232432【小問(wèn)2詳解】2O?+++；B為K，足量鹽酸與B反應(yīng)的離子方程式為2322【小問(wèn)3詳解】CFe(SO)C中滴入NaOH溶液時(shí)生成紅褐色Fe(OH)沉淀和Na，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有紅褐色沉淀生243324成；【小問(wèn)4詳解】氯化物M為FeCl，向沸水中加